卤素
1. 氯气
[氯气的物理性质]
(1)常温下，氯气为黄绿色气体．加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯．(2)常温下，氯气可溶于水(1体积水溶解2体积氯气) ．(3)氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡．因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔． [氯气的化学性质]
画出氯元素的原子结构示意图：
氯原子在化学反应中很容易获得1个电子．所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂． (1)与金属反应：Cu + C12●
CuCl 2
实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色．
2Na + Cl22NaCl 实验现象：有白烟产生．
说明①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu、Fe) 与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl 2、FeCl 3) ．
②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯．
③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl 2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl 晶体小颗粒；等等． (2)与氢气反应． H 2 + Cl2
2HCl
注意①在不同的条件下，H 2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H 2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H 2与C12的混合气体发生爆炸．
②物质的燃烧不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧等．
③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的区别． ④H 2与Cl 2反应生成的HCl 气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl 的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸． (3)与水反应．C12 + H2O ＝HCl + HClO 离子方程式： Cl 2 + H2O ＝H ＋ + Cl－ + HClO
说明①C12与H 2O 的反应是一个C12的自身氧化还原反应．其中，Cl 2既是氧化剂又是还原剂，H 2O 只作反应物． ②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色．同时，溶解于水中的部分C12与H 2O 反应生成HCl 和HClO ，因此，新制氯水是一种含有三种分子(C12、HClO 、H 2O) 和四种离子(H＋、Cl －、ClO －和水电离产生的少量OH －) 的混合物．所以，新制氯水具有下列性质：酸性(H＋) ，漂白作用(含HClO) ，Cl －的性质，C12的性质．
注意：新制氯水的性质及所含离子分子是常考点
③新制氯水中含有较多的C12、HClO ，久置氯水由于C12不断跟H 2O 反应和HClO 不断分解，使溶液中的C12、HClO
逐渐减少、HCl 逐渐增多，溶液的pH 逐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸，溶液的pH ＜7．
④C12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是C12与H 2O 反应生成的HClO ．所以干燥的C12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的C12能使干燥布条褪色，或干燥的C12能使湿布条褪色． ⑤注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物．
(4)与碱反应．常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：氯气 + 可溶碱 → 金属氯化物 + 次氯酸盐 + 水． 重要的反应有：
C12 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O 或Cl 2 + 2OH-＝Cl -+ ClO-+ H2O 该反应用于实验室制C12时，多余Cl 2的吸收（尾气吸收）．
2Cl 2 + 2Ca(OH)2 ＝Ca(C1O)2 ＋CaCl 2 + 2H2O
说明①Cl 2与石灰乳[Ca(OH)2的悬浊液]或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理．漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，有效成分是Ca(C1O)2 ②次氯酸盐比次氯酸稳定．
③漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl 2+2HClO
④漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存．有关反应的化学方程式为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝CaCO 3↓+ 2HClO 2HClO
2HCl + O2↑
由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用． [氯气的用途]
①杀菌消毒；②制盐酸；⑧制漂粉精和漂白粉；④制造氯仿等有机溶剂和各种农药． [次氯酸]
①次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比H 2CO 3还弱) ，属于弱电解质，在新制氯水中主要以HClO 分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式．
②HClO 不稳定，易分解，光照时分解速率加快．有关的化学方程式为：2HClO ＝2H ＋ + 2Cl － + O 2↑，因此HClO 是一种强氧化剂．
③HClO 能杀菌．自来水常用氯气杀菌消毒(目前已逐步用C1O 2代替) ．
④HClO 能使某些染料和有机色素褪色．因此，将Cl 2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色． [氯气的实验室制法]
(1)反应原理：实验室中，利用氧化性比C12强的氧化剂[如MnO 2、KMnO 4、KClO 3、Ca(ClO)2等]将浓盐酸中的Cl -氧化来制取C12。例如： MnO 2 + 4HCl(浓)
MnCl 2 + C12↑+ 2H2O 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
(2)装置特点：根据反应物MnO 2为固体、浓盐酸为液体及反应需要加热的特点，应选用“固 + 液加热型”的气体发生装置．所需的仪器主要有圆底烧瓶(或蒸馏烧瓶) 、分液漏斗、酒精灯、双孔橡胶塞和铁架台(带铁夹、铁圈) 等． (3)收集方法：氯气溶于水并跟水反应，且密度比空气大，所以应选用向上排气法收集氯气．此外，氯气在饱和NaCl 溶液中的溶解度很小，故氯气也常用排饱和食盐水的方法收集，以除去混有的HCl 气体．因此在实验室中，要制取干燥、纯净的Cl 2，常将反应生成的C12依次通过盛有饱和NaCl 溶液和浓硫酸的洗气瓶．
(4)多余氯气的吸收方法：氯气有毒，多余氯气不能排放到空气中，可使用NaOH 溶液等强碱溶液吸收，但不能使用石灰水，因为Ca(OH)2的溶解度较小，不能将多余的氯气完全吸收． (5)应注意的问题：
①加热时，要小心地、不停地移动火焰，以控制反应温度．当氯气出来较快时，可暂停加热．要防止加强热，否则会使浓盐酸里的氯化氢气体大量挥发，使制得的氯气不纯而影响实验．
②收集氯气时，导气管应插入集气瓶底部附近，这样收集到的氯气中混有的空气较少．
③利用浓盐酸与足量的MnO 2共热制取C12时，实际产生的C12的体积总是比理论值低．主要原因是：随着反应不断进行，浓盐酸会渐渐变稀，而稀盐酸即使是在加热的条件下也不能与MnO 2反应． [Cl- 的检验]
方法 向待检溶液中加入AgNO 3溶液，再加入稀HNO 3，若产生白色沉淀，则原待检液中含有C1－． 注意 (1)不能加入盐酸酸化，以防止引入C1－（若酸化可用稀HNO 3）．
(2)若待检液中同时含有SO 42-或SO 32-时，则不能用HNO 3酸化的AgNO 3溶液来检验Cl -，因为生成的Ag 2SO 4也是不溶于稀HNO 3的白色沉淀(SO32-能被HNO 3氧化为SO 42-) ． 2．卤族元素
[卤族元素] 简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在． [卤素单质的物理性质]
说明 (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”) ，以减少溴的挥发．
(2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘．
(3)Br2、I 2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质) 的酒精(溶剂) 溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br 2、I 2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取) ．
[卤素单质的化学性质]
(1)卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性．
(2)卤素单质与氢气的反应．
(3)卤素单质与水的反应．
①2F 2 + 2H2O ＝4HF + O2(置换反应)
注意：将F 2通入某物质的水溶液中，F 2先跟H 2O 反应．如将F 2通入NaCl 的水溶液中，同样发生上述反应，等等． ②X 2 + H2O = HX + HXO (X＝C1、Br 、I) ． (4)卤素单质间的置换反应．
2NaBr + C12(新制、饱和) = 2NaCl + Br2 2Br - + C12 = 2C1- + Br2
说明 加入CCl 4并振荡后，液体分层．上层为含有NaCl 的水层，无色；下层为溶有Br 2的CCl 4层，显橙色． 2NaI + C12(新制、饱和) ＝2NaCl + I2 2I－ + Cl2 ＝2C1－ + I2
说明①加入CCl 4并振荡后，液体分层．上层为含有NaI 的水层，无色；下层为溶有I 2的CCl 4层，显紫红色．
②将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I 2升华，故残留的固体为NaCl(C12足量时) 或NaCl 和NaI 的混合物(C12不足量时) ．
2NaI + Br2 ＝2NaBr + I2 2I－ + Br2 ＝2Br － + I2
说明①加入CCl 4并振荡后，液体分层．上层为含有NaBr 的水层，无色，下层为溶有I 2的CCl 4层，显紫红色． ②将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I 2升华，故残留的固体为NaBr(Br2足量时) 或NaBr 和NaI(Br2不足量时) ． F 2 + NaX(熔融) ＝2NaF + X2 (X＝C1、Br 、I)
注意 将F 2通入含Cl －、Br －或I －的水溶液中，不是发生卤素间的置换反应，而是F 2与H 2O 反应． (5)碘单质(I2) 的化学特性．I 2 + 淀粉溶液 → 蓝色溶液
说明①利用碘遇淀粉变蓝的特性，可用来检验I 2的存在．②只有单质碘(I2) 遇淀粉才显蓝色，其他价态的碘无此性质．例如，向NaI 溶液中滴加淀粉，溶液颜色无变化．若再滴加新制氯水，因有I 2被置换出来，则此时溶液显蓝色． 氟
化
氢
性
质
①有剧毒的无色气体，极易溶于水。氢氟酸为弱酸(其它氢卤酸均为强酸) 。 ②与SiO 2反应：SiO 2+4HF=SiF4↑+2H2O 注： 此反应为HF 的特性， 换成HCl 则与SiO 2不反应。 氢氟酸能腐蚀玻璃，用
于
玻
璃
刻
字
。
氢
氟
酸
应
保
存
在
铅
制
容
器
或
塑
料
容
器
中
。
(2)制法 CaF 2+H2SO 4(浓)=2HF↑+CaSO4 此反应不能在玻璃器皿中进行，为什么？CaF 2是萤石的主要成分，它不溶于水[卤化银]
，
是
氟
元
素
的
重
要
资
源
。
[碘的化合物] 碘的化合物有KIO 3(碘酸钾) 、KI 等．人体中的碘主要存在于甲状腺内，人体如果缺碘，就会患甲状腺肿症(大脖子病) ．为防止碘缺乏病，最为方便、有效的方法就是食用加碘盐，通常加入的是碘酸钾． 强调：X-的还原性逐渐增强； HXO4酸性逐渐减弱； HF 有剧毒能腐蚀玻璃； HClO 有漂白性； HF 无感光性； HBr HI有还原性， HBr HI不可用浓硫酸制取
卤素
1. 氯气
[氯气的物理性质]
(1)常温下，氯气为黄绿色气体．加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯．(2)常温下，氯气可溶于水(1体积水溶解2体积氯气) ．(3)氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡．因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔． [氯气的化学性质]
画出氯元素的原子结构示意图：
氯原子在化学反应中很容易获得1个电子．所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂． (1)与金属反应：Cu + C12●
CuCl 2
实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色．
2Na + Cl22NaCl 实验现象：有白烟产生．
说明①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu、Fe) 与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl 2、FeCl 3) ．
②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯．
③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl 2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl 晶体小颗粒；等等． (2)与氢气反应． H 2 + Cl2
2HCl
注意①在不同的条件下，H 2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H 2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H 2与C12的混合气体发生爆炸．
②物质的燃烧不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧等．
③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的区别． ④H 2与Cl 2反应生成的HCl 气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl 的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸． (3)与水反应．C12 + H2O ＝HCl + HClO 离子方程式： Cl 2 + H2O ＝H ＋ + Cl－ + HClO
说明①C12与H 2O 的反应是一个C12的自身氧化还原反应．其中，Cl 2既是氧化剂又是还原剂，H 2O 只作反应物． ②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色．同时，溶解于水中的部分C12与H 2O 反应生成HCl 和HClO ，因此，新制氯水是一种含有三种分子(C12、HClO 、H 2O) 和四种离子(H＋、Cl －、ClO －和水电离产生的少量OH －) 的混合物．所以，新制氯水具有下列性质：酸性(H＋) ，漂白作用(含HClO) ，Cl －的性质，C12的性质．
注意：新制氯水的性质及所含离子分子是常考点
③新制氯水中含有较多的C12、HClO ，久置氯水由于C12不断跟H 2O 反应和HClO 不断分解，使溶液中的C12、HClO
逐渐减少、HCl 逐渐增多，溶液的pH 逐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸，溶液的pH ＜7．
④C12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是C12与H 2O 反应生成的HClO ．所以干燥的C12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的C12能使干燥布条褪色，或干燥的C12能使湿布条褪色． ⑤注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物．
(4)与碱反应．常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：氯气 + 可溶碱 → 金属氯化物 + 次氯酸盐 + 水． 重要的反应有：
C12 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O 或Cl 2 + 2OH-＝Cl -+ ClO-+ H2O 该反应用于实验室制C12时，多余Cl 2的吸收（尾气吸收）．
2Cl 2 + 2Ca(OH)2 ＝Ca(C1O)2 ＋CaCl 2 + 2H2O
说明①Cl 2与石灰乳[Ca(OH)2的悬浊液]或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理．漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，有效成分是Ca(C1O)2 ②次氯酸盐比次氯酸稳定．
③漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl 2+2HClO
④漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存．有关反应的化学方程式为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝CaCO 3↓+ 2HClO 2HClO
2HCl + O2↑
由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用． [氯气的用途]
①杀菌消毒；②制盐酸；⑧制漂粉精和漂白粉；④制造氯仿等有机溶剂和各种农药． [次氯酸]
①次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比H 2CO 3还弱) ，属于弱电解质，在新制氯水中主要以HClO 分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式．
②HClO 不稳定，易分解，光照时分解速率加快．有关的化学方程式为：2HClO ＝2H ＋ + 2Cl － + O 2↑，因此HClO 是一种强氧化剂．
③HClO 能杀菌．自来水常用氯气杀菌消毒(目前已逐步用C1O 2代替) ．
④HClO 能使某些染料和有机色素褪色．因此，将Cl 2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色． [氯气的实验室制法]
(1)反应原理：实验室中，利用氧化性比C12强的氧化剂[如MnO 2、KMnO 4、KClO 3、Ca(ClO)2等]将浓盐酸中的Cl -氧化来制取C12。例如： MnO 2 + 4HCl(浓)
MnCl 2 + C12↑+ 2H2O 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
(2)装置特点：根据反应物MnO 2为固体、浓盐酸为液体及反应需要加热的特点，应选用“固 + 液加热型”的气体发生装置．所需的仪器主要有圆底烧瓶(或蒸馏烧瓶) 、分液漏斗、酒精灯、双孔橡胶塞和铁架台(带铁夹、铁圈) 等． (3)收集方法：氯气溶于水并跟水反应，且密度比空气大，所以应选用向上排气法收集氯气．此外，氯气在饱和NaCl 溶液中的溶解度很小，故氯气也常用排饱和食盐水的方法收集，以除去混有的HCl 气体．因此在实验室中，要制取干燥、纯净的Cl 2，常将反应生成的C12依次通过盛有饱和NaCl 溶液和浓硫酸的洗气瓶．
(4)多余氯气的吸收方法：氯气有毒，多余氯气不能排放到空气中，可使用NaOH 溶液等强碱溶液吸收，但不能使用石灰水，因为Ca(OH)2的溶解度较小，不能将多余的氯气完全吸收． (5)应注意的问题：
①加热时，要小心地、不停地移动火焰，以控制反应温度．当氯气出来较快时，可暂停加热．要防止加强热，否则会使浓盐酸里的氯化氢气体大量挥发，使制得的氯气不纯而影响实验．
②收集氯气时，导气管应插入集气瓶底部附近，这样收集到的氯气中混有的空气较少．
③利用浓盐酸与足量的MnO 2共热制取C12时，实际产生的C12的体积总是比理论值低．主要原因是：随着反应不断进行，浓盐酸会渐渐变稀，而稀盐酸即使是在加热的条件下也不能与MnO 2反应． [Cl- 的检验]
方法 向待检溶液中加入AgNO 3溶液，再加入稀HNO 3，若产生白色沉淀，则原待检液中含有C1－． 注意 (1)不能加入盐酸酸化，以防止引入C1－（若酸化可用稀HNO 3）．
(2)若待检液中同时含有SO 42-或SO 32-时，则不能用HNO 3酸化的AgNO 3溶液来检验Cl -，因为生成的Ag 2SO 4也是不溶于稀HNO 3的白色沉淀(SO32-能被HNO 3氧化为SO 42-) ． 2．卤族元素
[卤族元素] 简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在． [卤素单质的物理性质]
说明 (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”) ，以减少溴的挥发．
(2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘．
(3)Br2、I 2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质) 的酒精(溶剂) 溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br 2、I 2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取) ．
[卤素单质的化学性质]
(1)卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性．
(2)卤素单质与氢气的反应．
(3)卤素单质与水的反应．
①2F 2 + 2H2O ＝4HF + O2(置换反应)
注意：将F 2通入某物质的水溶液中，F 2先跟H 2O 反应．如将F 2通入NaCl 的水溶液中，同样发生上述反应，等等． ②X 2 + H2O = HX + HXO (X＝C1、Br 、I) ． (4)卤素单质间的置换反应．
2NaBr + C12(新制、饱和) = 2NaCl + Br2 2Br - + C12 = 2C1- + Br2
说明 加入CCl 4并振荡后，液体分层．上层为含有NaCl 的水层，无色；下层为溶有Br 2的CCl 4层，显橙色． 2NaI + C12(新制、饱和) ＝2NaCl + I2 2I－ + Cl2 ＝2C1－ + I2
说明①加入CCl 4并振荡后，液体分层．上层为含有NaI 的水层，无色；下层为溶有I 2的CCl 4层，显紫红色．
②将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I 2升华，故残留的固体为NaCl(C12足量时) 或NaCl 和NaI 的混合物(C12不足量时) ．
2NaI + Br2 ＝2NaBr + I2 2I－ + Br2 ＝2Br － + I2
说明①加入CCl 4并振荡后，液体分层．上层为含有NaBr 的水层，无色，下层为溶有I 2的CCl 4层，显紫红色． ②将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I 2升华，故残留的固体为NaBr(Br2足量时) 或NaBr 和NaI(Br2不足量时) ． F 2 + NaX(熔融) ＝2NaF + X2 (X＝C1、Br 、I)
注意 将F 2通入含Cl －、Br －或I －的水溶液中，不是发生卤素间的置换反应，而是F 2与H 2O 反应． (5)碘单质(I2) 的化学特性．I 2 + 淀粉溶液 → 蓝色溶液
说明①利用碘遇淀粉变蓝的特性，可用来检验I 2的存在．②只有单质碘(I2) 遇淀粉才显蓝色，其他价态的碘无此性质．例如，向NaI 溶液中滴加淀粉，溶液颜色无变化．若再滴加新制氯水，因有I 2被置换出来，则此时溶液显蓝色． 氟
化
氢
性
质
①有剧毒的无色气体，极易溶于水。氢氟酸为弱酸(其它氢卤酸均为强酸) 。 ②与SiO 2反应：SiO 2+4HF=SiF4↑+2H2O 注： 此反应为HF 的特性， 换成HCl 则与SiO 2不反应。 氢氟酸能腐蚀玻璃，用
于
玻
璃
刻
字
。
氢
氟
酸
应
保
存
在
铅
制
容
器
或
塑
料
容
器
中
。
(2)制法 CaF 2+H2SO 4(浓)=2HF↑+CaSO4 此反应不能在玻璃器皿中进行，为什么？CaF 2是萤石的主要成分，它不溶于水[卤化银]
，
是
氟
元
素
的
重
要
资
源
。
[碘的化合物] 碘的化合物有KIO 3(碘酸钾) 、KI 等．人体中的碘主要存在于甲状腺内，人体如果缺碘，就会患甲状腺肿症(大脖子病) ．为防止碘缺乏病，最为方便、有效的方法就是食用加碘盐，通常加入的是碘酸钾． 强调：X-的还原性逐渐增强； HXO4酸性逐渐减弱； HF 有剧毒能腐蚀玻璃； HClO 有漂白性； HF 无感光性； HBr HI有还原性， HBr HI不可用浓硫酸制取