离子方程式的正误判断是一类方法性极强，方向非常明确的一类题目。解决这类题目，考生除有“熟而不漏”的基础知识外，需要熟练掌握解答这类高考题的方法和思维角度，概括起来就是“四查三看七注意”：
1．四查：一查化学符号书写是否正确；二查“===”
“
”“↓”“↑”使用是否恰当；三查
是否符合三个守恒(质量、电荷和电子守恒)；四查是否符合客观事实。
2．三看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的全面性(是否为多种离子参加的反应)。 3．七注意
(1)离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。 (2)“===”“
”“↑”“↓”等是否正确。
(3)表示各物质的化学式是否正确。
＋－＋－－2－2－
如HCO－3不能写成CO3＋H，HSO4通常应写成SO4＋H，HCOO不可写成COOH等。
(4)是否漏掉离子反应。
2－如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO4的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反
应。
(5)电荷及质量是否守恒。
如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－， 而应写成2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl。
＋
＋
－
(6)反应物或产物的配比是否正确。
－＋2＋如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO24＋Ba===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋
2－2OH－＋SO4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
(7)是否符合题设条件及要求。
如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeI2溶液中通
入少量Cl2的离子方程式为：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
这类题目在离子方程式的考题中属于难度较大的题目，考生在备考复习时，一定要弄清楚此类题目的内涵，清楚该题型常常涉及复分解反应，并熟练掌握书写这类离子方程式的方法：
1．书写基本原则：按“以少定多”的原则来书写，即量少的离子完全反应，且化学计量数定为1，以此来确定量多的离子前面的化学计量数，量多的离子遵循“保证供给但决不多给”的原则。 2．常常涉及的反应类型： (1)多步反应型
指反应生成的离子又能跟过量的反应物继续反应的复分解反应。 ①可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：
2－
CO2少量：CO2＋2OH－===CO3＋H2O
CO2过量：CO2＋OH－===HCO－3
②多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：
2－NaAlO2过量：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3
－NaAlO2不足：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3
③多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液中滴加稀盐酸：
－＋－盐酸不足：CO23＋H===HCO3 －＋盐酸过量：CO23＋2H===CO2↑＋H2O
④铝盐溶液与强碱溶液反应： 铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O (2)有先后顺序反应型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 如NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：H＋＋OH－===H2O
＋－NaOH过量：NH＋4＋H＋2OH===NH3·H2O＋H2O
(3)给出限制条件型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)。 如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：
－－2＋
溶液呈中性时：2H＋＋SO24＋2OH＋Ba===BaSO4↓＋2H2O －＋－2－2＋SO24完全沉淀时：H＋SO4＋Ba＋OH===H2O＋BaSO4↓
对于只关注离子反应条件的离子共存考题，一般来说不需要进行过多的分析，主要还是依靠平时学习或备考复习过程中的积累，因此熟练掌握常见的不能共存的离子组对于顺利解答这种类型的离子共存题是很有意义的。
1．因生成弱电解质而不能大量共存的离子组
－－－－2－2－(1)H＋与CO23、HCO3、SO3、HSO3、S、HS等易挥发的弱酸的酸根不能共存； －－－－2－(2)OH－与H＋、NH＋4、HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO4等不能大量共存。
2．因生成沉淀而不能大量共存的离子组
2－(1)H＋与SiO3、AlO－2等不能大量共存； 2－(2)SO4与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能大量共存；
－＋2＋2＋2＋2＋2＋(3)CO23与Ba、Ca、Mg、Ag、Cu、Zn等不能大量共存；
(4)S2－与Cu2＋、Pb2＋、Fe2＋、Hg2＋、Ag＋等不能大量共存；
(5)OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等不能大量共存。 3．因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组 (1)在酸性条件下
－－－－2＋2－2－①NO－3与I、Br、Fe、S、HS、SO3、HSO3等不能共存；
－－－－－2－2－2＋②MnO－4与I、Br、Cl、S、HS、SO3、HSO3、Fe等不能大量共存； －－③ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO23、HSO3等不能大量共存； －④S2－与SO23等不能大量共存(碱性条件下可以共存)。
(2)在碱性条件下
①ClO与I、Br、Cl、S2等还原性比较强的离子不能大量共存；
－
－
－
－
－
－－－2－②MnO－4与I、Br、Cl、S等还原性比较强的离子不能大量共存。
(3)其他
－－－－Fe3＋与S2－、HS－、SO23、HSO3、I等还原性比较强的离子不能大量共存，MnO4与乙醇、苯酚、
乙醛等还原性比较强的分子不能大量共存。 4．因水解相互促进而不能大量共存的离子组
－－－－－2－2－2－2－(1)Al3＋与AlO－2、HCO3、CO3、HS、S、SO3、HSO3、SiO3、ClO、C6H5O等不能大量共
存；
－－2－2－
(2)Fe3＋与AlO－2、HCO3、CO3、SiO3、ClO等不能共存。
5．因发生络合反应而不能大量共存的离子组 (1)Fe3＋和SCN－、C6H5O－不能大量共存； (2)Ag＋与NH＋4在碱性条件下不能大量共存。
(2015·江苏，6，2分)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
－－A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO24、Cl
B.
K－－2＋
＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋＋4、Ca、Cl、NO3 c（H）
2－
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO4
2－D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO3
解题策略 本题的最大特点是题干或选项中含有大量的关于溶液性质的信息。旨在考查考生综合处理题给信息，然后分析问题、解决问题的能力，这种类型的题目一般难度较大，属于中等难度的题目。解答这种考题，必须严格遵从题目给出的条件要求，并且解答过程都是从分析这些条件开始的。
【解析】 A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，说明有大量OH－，所以此溶液中Al3＋不能大量共存；B项，c(OH－)＝
K＝1×10－13 mol〃L－1，说明溶液呈酸性，四种离子可以大量共存；C＋
c（H）
项，与铝反应放出氢气，说明溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，NO－3不能大量存在，一
2＋是因为HNO3与Al反应不能生成H2，二是酸性条件下NO－3与Fe因发生氧化还原反应而不能大量
共存；若呈碱性，Fe2＋因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在；D项，由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol〃L－1的溶液中水的电离受到抑制，说明向溶液中外加了酸或外加了碱，若为碱溶液，四种离
2－子可以大量共存，若为酸溶液，AlO－2、CO3不能大量存在。【答案】 B
解答这类问题的关键是敏锐地发现题设条件，并迅速理解题给条件的含义，然后确定离子组中的离子是否可以大量共存。为快速准确地理解题设条件，备考复习时，需要积累一些必要的基础知识，比如： 1．溶液颜色
2＋2＋3＋MnO－4(紫)、Cu(蓝)、Fe(浅绿)、Fe(黄)
2．溶液酸碱性
(1)酸性溶液：pH
－石蕊溶液呈红色的溶液；加入较活泼金属(如Mg、Fe、Al、Zn等)产生氢气的溶液；加入CO23、
HCO－3产生CO2的溶液。
(2)碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。
(3)呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；常温下水电离出的H＋或OH－浓度小于10－7 mol·L－1的溶液。
3．透明和无色不是一回事；共存和大量共存不是一回事(CH3COO－和H＋可以共存，但不能大量共存)。
一、电解质及其电离 1.电解质 (1)分类依据
(2)电解质的强弱与物质类别的关系
常见的强电解质：强酸、强碱和绝大多数盐。 常见的弱电解质：弱酸、弱碱和水。 (3)强电解质和弱电解质的比较
①电解质、非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质的强弱与导电性和溶解性没有直接关系，有些难溶性的盐(如BaSO4)也是强电解质，若
强电解质溶液的浓度极低，其导电性也很弱，导电性与溶液中离子的电荷浓度成正比。 2.电解质的电离
电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，解离成自由移动离子的过程。 3.电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“
”连接。
－
H＋＋HCO－3，HCO3
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO
3
H＋＋CO23－
；Fe(OH)
3
Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－
； NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3
H＋＋CO23－
。
二、离子反应与离子方程式 1.离子反应
(1)概念：有离子参加或离子生成的化学反应。 (2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。 (3)离子反应发生的条件 ①发生复分解反应
②发生氧化还原反应
强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质； 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 ③发生络合反应
如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 2.离子方程式
(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。
3.书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况 ①出现在生成物中写化学式； ②是反应物处于溶液状态写离子符号； ③是反应物处于浊液或固态时写化学式。 (2)
盐类水解的离子方程式用“离子方程式用“===”“↓”“↑”。
(3)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。
(4)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸不写离子符号。
－－
(5)HCO－3、HS、HSO3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
”，不用“↓”和“↑”，若为相互促进的完全水解反应的
离子方程式的正误判断是一类方法性极强，方向非常明确的一类题目。解决这类题目，考生除有“熟而不漏”的基础知识外，需要熟练掌握解答这类高考题的方法和思维角度，概括起来就是“四查三看七注意”：
1．四查：一查化学符号书写是否正确；二查“===”
“
”“↓”“↑”使用是否恰当；三查
是否符合三个守恒(质量、电荷和电子守恒)；四查是否符合客观事实。
2．三看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的全面性(是否为多种离子参加的反应)。 3．七注意
(1)离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。 (2)“===”“
”“↑”“↓”等是否正确。
(3)表示各物质的化学式是否正确。
＋－＋－－2－2－
如HCO－3不能写成CO3＋H，HSO4通常应写成SO4＋H，HCOO不可写成COOH等。
(4)是否漏掉离子反应。
2－如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO4的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反
应。
(5)电荷及质量是否守恒。
如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－， 而应写成2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl。
＋
＋
－
(6)反应物或产物的配比是否正确。
－＋2＋如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO24＋Ba===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋
2－2OH－＋SO4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
(7)是否符合题设条件及要求。
如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeI2溶液中通
入少量Cl2的离子方程式为：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
这类题目在离子方程式的考题中属于难度较大的题目，考生在备考复习时，一定要弄清楚此类题目的内涵，清楚该题型常常涉及复分解反应，并熟练掌握书写这类离子方程式的方法：
1．书写基本原则：按“以少定多”的原则来书写，即量少的离子完全反应，且化学计量数定为1，以此来确定量多的离子前面的化学计量数，量多的离子遵循“保证供给但决不多给”的原则。 2．常常涉及的反应类型： (1)多步反应型
指反应生成的离子又能跟过量的反应物继续反应的复分解反应。 ①可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：
2－
CO2少量：CO2＋2OH－===CO3＋H2O
CO2过量：CO2＋OH－===HCO－3
②多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：
2－NaAlO2过量：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3
－NaAlO2不足：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3
③多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液中滴加稀盐酸：
－＋－盐酸不足：CO23＋H===HCO3 －＋盐酸过量：CO23＋2H===CO2↑＋H2O
④铝盐溶液与强碱溶液反应： 铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O (2)有先后顺序反应型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 如NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：H＋＋OH－===H2O
＋－NaOH过量：NH＋4＋H＋2OH===NH3·H2O＋H2O
(3)给出限制条件型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)。 如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：
－－2＋
溶液呈中性时：2H＋＋SO24＋2OH＋Ba===BaSO4↓＋2H2O －＋－2－2＋SO24完全沉淀时：H＋SO4＋Ba＋OH===H2O＋BaSO4↓
对于只关注离子反应条件的离子共存考题，一般来说不需要进行过多的分析，主要还是依靠平时学习或备考复习过程中的积累，因此熟练掌握常见的不能共存的离子组对于顺利解答这种类型的离子共存题是很有意义的。
1．因生成弱电解质而不能大量共存的离子组
－－－－2－2－(1)H＋与CO23、HCO3、SO3、HSO3、S、HS等易挥发的弱酸的酸根不能共存； －－－－2－(2)OH－与H＋、NH＋4、HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO4等不能大量共存。
2．因生成沉淀而不能大量共存的离子组
2－(1)H＋与SiO3、AlO－2等不能大量共存； 2－(2)SO4与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能大量共存；
－＋2＋2＋2＋2＋2＋(3)CO23与Ba、Ca、Mg、Ag、Cu、Zn等不能大量共存；
(4)S2－与Cu2＋、Pb2＋、Fe2＋、Hg2＋、Ag＋等不能大量共存；
(5)OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等不能大量共存。 3．因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组 (1)在酸性条件下
－－－－2＋2－2－①NO－3与I、Br、Fe、S、HS、SO3、HSO3等不能共存；
－－－－－2－2－2＋②MnO－4与I、Br、Cl、S、HS、SO3、HSO3、Fe等不能大量共存； －－③ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO23、HSO3等不能大量共存； －④S2－与SO23等不能大量共存(碱性条件下可以共存)。
(2)在碱性条件下
①ClO与I、Br、Cl、S2等还原性比较强的离子不能大量共存；
－
－
－
－
－
－－－2－②MnO－4与I、Br、Cl、S等还原性比较强的离子不能大量共存。
(3)其他
－－－－Fe3＋与S2－、HS－、SO23、HSO3、I等还原性比较强的离子不能大量共存，MnO4与乙醇、苯酚、
乙醛等还原性比较强的分子不能大量共存。 4．因水解相互促进而不能大量共存的离子组
－－－－－2－2－2－2－(1)Al3＋与AlO－2、HCO3、CO3、HS、S、SO3、HSO3、SiO3、ClO、C6H5O等不能大量共
存；
－－2－2－
(2)Fe3＋与AlO－2、HCO3、CO3、SiO3、ClO等不能共存。
5．因发生络合反应而不能大量共存的离子组 (1)Fe3＋和SCN－、C6H5O－不能大量共存； (2)Ag＋与NH＋4在碱性条件下不能大量共存。
(2015·江苏，6，2分)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
－－A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO24、Cl
B.
K－－2＋
＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋＋4、Ca、Cl、NO3 c（H）
2－
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO4
2－D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO3
解题策略 本题的最大特点是题干或选项中含有大量的关于溶液性质的信息。旨在考查考生综合处理题给信息，然后分析问题、解决问题的能力，这种类型的题目一般难度较大，属于中等难度的题目。解答这种考题，必须严格遵从题目给出的条件要求，并且解答过程都是从分析这些条件开始的。
【解析】 A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，说明有大量OH－，所以此溶液中Al3＋不能大量共存；B项，c(OH－)＝
K＝1×10－13 mol〃L－1，说明溶液呈酸性，四种离子可以大量共存；C＋
c（H）
项，与铝反应放出氢气，说明溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，NO－3不能大量存在，一
2＋是因为HNO3与Al反应不能生成H2，二是酸性条件下NO－3与Fe因发生氧化还原反应而不能大量
共存；若呈碱性，Fe2＋因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在；D项，由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol〃L－1的溶液中水的电离受到抑制，说明向溶液中外加了酸或外加了碱，若为碱溶液，四种离
2－子可以大量共存，若为酸溶液，AlO－2、CO3不能大量存在。【答案】 B
解答这类问题的关键是敏锐地发现题设条件，并迅速理解题给条件的含义，然后确定离子组中的离子是否可以大量共存。为快速准确地理解题设条件，备考复习时，需要积累一些必要的基础知识，比如： 1．溶液颜色
2＋2＋3＋MnO－4(紫)、Cu(蓝)、Fe(浅绿)、Fe(黄)
2．溶液酸碱性
(1)酸性溶液：pH
－石蕊溶液呈红色的溶液；加入较活泼金属(如Mg、Fe、Al、Zn等)产生氢气的溶液；加入CO23、
HCO－3产生CO2的溶液。
(2)碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。
(3)呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；常温下水电离出的H＋或OH－浓度小于10－7 mol·L－1的溶液。
3．透明和无色不是一回事；共存和大量共存不是一回事(CH3COO－和H＋可以共存，但不能大量共存)。
一、电解质及其电离 1.电解质 (1)分类依据
(2)电解质的强弱与物质类别的关系
常见的强电解质：强酸、强碱和绝大多数盐。 常见的弱电解质：弱酸、弱碱和水。 (3)强电解质和弱电解质的比较
①电解质、非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质的强弱与导电性和溶解性没有直接关系，有些难溶性的盐(如BaSO4)也是强电解质，若
强电解质溶液的浓度极低，其导电性也很弱，导电性与溶液中离子的电荷浓度成正比。 2.电解质的电离
电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，解离成自由移动离子的过程。 3.电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“
”连接。
－
H＋＋HCO－3，HCO3
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO
3
H＋＋CO23－
；Fe(OH)
3
Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－
； NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3
H＋＋CO23－
。
二、离子反应与离子方程式 1.离子反应
(1)概念：有离子参加或离子生成的化学反应。 (2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。 (3)离子反应发生的条件 ①发生复分解反应
②发生氧化还原反应
强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质； 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 ③发生络合反应
如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 2.离子方程式
(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。
3.书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况 ①出现在生成物中写化学式； ②是反应物处于溶液状态写离子符号； ③是反应物处于浊液或固态时写化学式。 (2)
盐类水解的离子方程式用“离子方程式用“===”“↓”“↑”。
(3)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。
(4)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸不写离子符号。
－－
(5)HCO－3、HS、HSO3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
”，不用“↓”和“↑”，若为相互促进的完全水解反应的