周清四
一、选择题：
1．下列物质放入水中，能形成溶液的是 （ ）
A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油 2.以下说法正确的是（ ）
Ａ．溶液一定是均一、无色、稳定的 Ｂ．均一、稳定的液体一定是溶液 Ｃ．溶液的溶质一定是固体 Ｄ．溶液一定是混合物 3．下列物质溶于水时，吸收热量的是 （ ）
A．NH4NO3固体
B．生石灰
C．KOH固体
D．苛性钠
4.配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管 B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g C．用10mL量筒量取所需水的体积 D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解
5
、配制稀硫酸的部分操作过程如图1所示，其中错误的是（ C ）
6.有关溶液的说法正确的是 （ ） A．具有均匀性、稳定性的液体一定是溶液 B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
7．用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为
10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（
）
① ② ③ ④ ⑤
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3） D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响 8、图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛
水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是（ ） A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的
质量分数大小关系为：甲＞乙
B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至
t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小 D．向烧杯的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
9、t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（ ） A．升高温度上层清液变为不饱和溶液 B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g C．烧杯中溶液的质量小于50.15 g
D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
10、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法错误．．的是 （ ） A．物质A的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．将t2℃时物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液浓度不发生变化 D．将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两溶液额浓度A﹥B
11、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2
C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法 D.将
50
℃时
A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三
种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
12． 20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）
A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大 C．保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小 D．降温至10℃后，溶质的溶解度减小
13． 20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充
下列说法正确的是 ( )
A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数最大
C
．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
14.右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） ．．A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃， 则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
℃
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液 g；蒸馏水 g；配制选
用 mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。 （3）下列操作正确的是 。
A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体 B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签 （4）在实验室配制氢氧化钠溶液时， （填“要”或“不要”）用到玻璃棒。 （1）5 （2）20 30 50 （3）C （4）要
17.（3分）A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：
⑴t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比 ； ⑵若B中含有少量A，应用 法提纯B； ⑶若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定不会发生改变的是 。
A．溶解度 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶质质量分数 B． ⑴S：(100+S) ⑵蒸发结晶 ⑶B
（1）25（2）在t2℃时，
A、B两物质的溶解度相同（3）B（4）
D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
15．通过如图所示的实验(不考虑水分蒸发)，得到相应的五种溶液。下列叙述不正确的是( )
A．t1℃时，溶液①是不饱和溶液 B．t2℃时，溶液④是饱和溶液
C．t1℃时，溶液⑤是饱和溶液 D．t2℃时。溶液③是不饱和溶液 二、填空题：
16．（6分）华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%
的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。
冷却热饱和溶液
19.（2013.泸州市）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）P点表示的意义是在t1℃时，A、B两物质的溶解
度
。（填“相等”或“不相等”）
（2）把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是 。
（3）当A中含有少量B物质时，可采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯A物质。（1） 相等 （2） A （3） 降温
20.右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题 （1）碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH____7（填“>”或“
（3）大于30℃时，碳酸钠的溶解度____氯化钠的溶解度（填“>”或“
（4）40℃时，碳酸钠和氯化钠均饱和溶液，当温度降低到20℃时，析出的主要物质是______(填化学式)
(5)为检验（4）中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的______(填化学式)溶液，完全溶液，并有气体产生，再加入几滴稀______(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。 （1）> (2)50 (3)> (4)Na2CO3 (5)HNO3 AgNO3 21．（8分）实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。
(1) 查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为 g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为 %（计算结果保留整数）。
（2）计算。配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为 g，所需蒸馏水的体积为 mL（水的密度近似看做1g/mL）。
（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， （填字母）。
A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡 B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是 （填字母）。
（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
（2）4 36 （3）A
(4)BC (6)1.063
22.右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）溶解度随着温度升高而增大的是 物质，t1℃时A、B两种物质的溶解度为(2)使一定量接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液采用的一种方法是 。
（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量将 （填“增加”、“减少”或“不变”）。
（4）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A B(填“＞”“＝”或“＜”）。 （1）A 25 （2）降低温度（增加A物质或蒸发溶剂） （3）减少 （4）＜ 23水是一种重要的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。
（1）降雨是自然界中水循环的一个环节，请用分子运动的观点解释这一变化过程
（2）水是常用的溶剂。向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1g/mL计）：
A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是，一定是不饱和溶液的是； 当X= g时，B中恰好没有固体剩余。
(1)水分子失去能量，分子运动速度减慢，分子间隔变小，由水蒸气变成液态 (3) B A 1.32
24.（7分）图7是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图7回答问题：
（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是 （填“甲”或
“乙”）。
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。
（6）稀释。20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据： g/mL。
硝酸钾溶液的密度（单位1g/mL）
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲
溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。 （5）小明同学用甲物质进行以下实验：
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。 ②30℃时，KNO3 的溶解度是 g/100g水。
③KNO3 溶液中含有少量NaCl时，可通过 的方法提纯。
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 。
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填写编号）。 Ⅰ.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液 Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离 Ⅳ.析出的晶体中只含有KNO3 ①NaCl ②45.8 ③冷却饱和溶液 ④Ⅰ
27．（2013•东营）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种
物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是
．
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 ．
（3
）图
3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 ． (1) 甲 (2) 相等或甲=乙 (3) N 30℃时，甲、乙两种固体物质的溶
解度相等
28．（2013•聊城）下表是KNO3的部分溶解度数据，请回答问题： （1）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g．
（2）60℃时，KNO3的饱和溶液中得到晶体的一种方法是 ． （3）依据表中数据，请在如图坐标图中画出KNO3溶解度曲线的草图． ②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。 ⑴t1 ⑵乙 ⑶降温结晶（合理均可）⑷大于
⑸ ①B ②甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大。 25．（6分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
是 （填A或B）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度， ⑥加入生石灰。
其中措施正确的是 。
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 。
（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。
（1）A （2）D （3）9.1 g （漏写单位不得分） （4）＜ （5）降温结晶，过滤 （6）偏小
（2(1) 163.9 (2) 降温 (3)略
29．（2013.河北省）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐
配制50 g 5%的氯化钠溶液。
实验一：图10是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 粗盐
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
图10
请回答下列问题： （1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 。 （2）操作⑥中的错误是 。 （3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号） 计算产率。
（4）操作④中，当观察到 时，停止加热。 实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯 ③量取水时，仰视读数
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ④装瓶时，有少量溶液洒出
、称量精盐并
实验一（1）加速溶解 （2）未用玻璃棒引流 （3）①⑤②③⑥④ （4）出现较多固体 实验二：①②③
周清四
一、选择题：
1．下列物质放入水中，能形成溶液的是 （ ）
A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油 2.以下说法正确的是（ ）
Ａ．溶液一定是均一、无色、稳定的 Ｂ．均一、稳定的液体一定是溶液 Ｃ．溶液的溶质一定是固体 Ｄ．溶液一定是混合物 3．下列物质溶于水时，吸收热量的是 （ ）
A．NH4NO3固体
B．生石灰
C．KOH固体
D．苛性钠
4.配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管 B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g C．用10mL量筒量取所需水的体积 D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解
5
、配制稀硫酸的部分操作过程如图1所示，其中错误的是（ C ）
6.有关溶液的说法正确的是 （ ） A．具有均匀性、稳定性的液体一定是溶液 B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
7．用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为
10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（
）
① ② ③ ④ ⑤
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3） D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响 8、图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛
水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是（ ） A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的
质量分数大小关系为：甲＞乙
B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至
t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小 D．向烧杯的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
9、t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（ ） A．升高温度上层清液变为不饱和溶液 B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g C．烧杯中溶液的质量小于50.15 g
D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
10、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法错误．．的是 （ ） A．物质A的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．将t2℃时物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液浓度不发生变化 D．将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两溶液额浓度A﹥B
11、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2
C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法 D.将
50
℃时
A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三
种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
12． 20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）
A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大 C．保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小 D．降温至10℃后，溶质的溶解度减小
13． 20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充
下列说法正确的是 ( )
A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数最大
C
．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
14.右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） ．．A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃， 则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
℃
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液 g；蒸馏水 g；配制选
用 mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。 （3）下列操作正确的是 。
A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体 B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签 （4）在实验室配制氢氧化钠溶液时， （填“要”或“不要”）用到玻璃棒。 （1）5 （2）20 30 50 （3）C （4）要
17.（3分）A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：
⑴t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比 ； ⑵若B中含有少量A，应用 法提纯B； ⑶若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定不会发生改变的是 。
A．溶解度 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶质质量分数 B． ⑴S：(100+S) ⑵蒸发结晶 ⑶B
（1）25（2）在t2℃时，
A、B两物质的溶解度相同（3）B（4）
D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
15．通过如图所示的实验(不考虑水分蒸发)，得到相应的五种溶液。下列叙述不正确的是( )
A．t1℃时，溶液①是不饱和溶液 B．t2℃时，溶液④是饱和溶液
C．t1℃时，溶液⑤是饱和溶液 D．t2℃时。溶液③是不饱和溶液 二、填空题：
16．（6分）华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%
的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。
冷却热饱和溶液
19.（2013.泸州市）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）P点表示的意义是在t1℃时，A、B两物质的溶解
度
。（填“相等”或“不相等”）
（2）把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是 。
（3）当A中含有少量B物质时，可采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯A物质。（1） 相等 （2） A （3） 降温
20.右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题 （1）碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH____7（填“>”或“
（3）大于30℃时，碳酸钠的溶解度____氯化钠的溶解度（填“>”或“
（4）40℃时，碳酸钠和氯化钠均饱和溶液，当温度降低到20℃时，析出的主要物质是______(填化学式)
(5)为检验（4）中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的______(填化学式)溶液，完全溶液，并有气体产生，再加入几滴稀______(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。 （1）> (2)50 (3)> (4)Na2CO3 (5)HNO3 AgNO3 21．（8分）实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。
(1) 查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为 g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为 %（计算结果保留整数）。
（2）计算。配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为 g，所需蒸馏水的体积为 mL（水的密度近似看做1g/mL）。
（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， （填字母）。
A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡 B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是 （填字母）。
（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
（2）4 36 （3）A
(4)BC (6)1.063
22.右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）溶解度随着温度升高而增大的是 物质，t1℃时A、B两种物质的溶解度为(2)使一定量接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液采用的一种方法是 。
（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量将 （填“增加”、“减少”或“不变”）。
（4）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A B(填“＞”“＝”或“＜”）。 （1）A 25 （2）降低温度（增加A物质或蒸发溶剂） （3）减少 （4）＜ 23水是一种重要的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。
（1）降雨是自然界中水循环的一个环节，请用分子运动的观点解释这一变化过程
（2）水是常用的溶剂。向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1g/mL计）：
A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是，一定是不饱和溶液的是； 当X= g时，B中恰好没有固体剩余。
(1)水分子失去能量，分子运动速度减慢，分子间隔变小，由水蒸气变成液态 (3) B A 1.32
24.（7分）图7是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图7回答问题：
（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是 （填“甲”或
“乙”）。
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。
（6）稀释。20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据： g/mL。
硝酸钾溶液的密度（单位1g/mL）
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲
溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。 （5）小明同学用甲物质进行以下实验：
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。 ②30℃时，KNO3 的溶解度是 g/100g水。
③KNO3 溶液中含有少量NaCl时，可通过 的方法提纯。
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 。
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填写编号）。 Ⅰ.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液 Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离 Ⅳ.析出的晶体中只含有KNO3 ①NaCl ②45.8 ③冷却饱和溶液 ④Ⅰ
27．（2013•东营）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种
物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是
．
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 ．
（3
）图
3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 ． (1) 甲 (2) 相等或甲=乙 (3) N 30℃时，甲、乙两种固体物质的溶
解度相等
28．（2013•聊城）下表是KNO3的部分溶解度数据，请回答问题： （1）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g．
（2）60℃时，KNO3的饱和溶液中得到晶体的一种方法是 ． （3）依据表中数据，请在如图坐标图中画出KNO3溶解度曲线的草图． ②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。 ⑴t1 ⑵乙 ⑶降温结晶（合理均可）⑷大于
⑸ ①B ②甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大。 25．（6分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
是 （填A或B）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度， ⑥加入生石灰。
其中措施正确的是 。
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 。
（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。
（1）A （2）D （3）9.1 g （漏写单位不得分） （4）＜ （5）降温结晶，过滤 （6）偏小
（2(1) 163.9 (2) 降温 (3)略
29．（2013.河北省）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐
配制50 g 5%的氯化钠溶液。
实验一：图10是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 粗盐
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
图10
请回答下列问题： （1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 。 （2）操作⑥中的错误是 。 （3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号） 计算产率。
（4）操作④中，当观察到 时，停止加热。 实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯 ③量取水时，仰视读数
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ④装瓶时，有少量溶液洒出
、称量精盐并
实验一（1）加速溶解 （2）未用玻璃棒引流 （3）①⑤②③⑥④ （4）出现较多固体 实验二：①②③