第八部分 金属与金属矿物
知识点一、金属的化学性质
1、（2010·内江中考）金属不具有的物理通性是（ ）
A．银白色光泽 B.导热性 C.延展性 D.导电性 2、（2010·潼南中考）下列关于“大佛穿金”的说法中不正确的是（ ） A．金不易被腐蚀 B．金不易被氧化 C．大佛更“显灵” D．增加大佛的观赏性
3、（2010·泰州中考）铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的（ ） A．导热性
B．导电性
C．延展性 D．金属活动性
4、 (2010·娄底中考)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（ ） A．金Au>银Ag>铜Cu B．钾K>钙Ca>钠Na C．锌Zn>铁Fe>贡Hg D．铝Cl>镁Mg >锌Zn
5、（2010·肇庆中考）下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是 （ ） A．Cu+H2SO4 ==CuSO4+H2↑ B．Fe+ Zn( NO3)2==Fe(NO3)2+Zn↓ C．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl D．Na2CO3 +2KNO3==K2CO3+ 2NaNO3
6、（2010·广州中考）下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（ ）
A.将铁片放入稀盐酸中 B. 将铜片放入稀硫酸中 C. 将铁片放入硝酸银溶液 D. 将铜片放入硝酸银溶液
7、（2009·宿迁中考）金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。
它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ）
A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn X C．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z
8、（2009·杭州中考）某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（ ） A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性 9、（2009·平原中考)下列实验方案可行的是（ ）
①将NaCl和KNO3的混合物溶于水，再用过滤的方法将它们分离 ②往铜盐溶液中加入铁粉获得少量铜
③将氧气、二氧化碳的混合气体通过盛有足量灼热的铜网的试管获得纯净二氧化碳 ④用稀盐酸除去混在铜粉中的镁粉和铝粉
A．②③④ B．②④ C．③④ D．①③④
10、 (2009·临沂中考)将一定量的镁条放入到过量的稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是（ ）
A、 B、 C、 D、
11、（2009·青岛中考）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 （ ） A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
12、（2009·兰州中考）分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、 MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是（ ） A．仅有① B． ②③ C．①③ D．①②③
13、（2009·兰州中考）等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在 生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ） A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N C．相对原子质量较大的是
N
D．产生H2的速率N＞M
14、（2009·南昌中考）铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ） A．都是银白色的固体 B．有导电性 C．能和稀硫酸反应 D．通常状况下能与氧气反应
15、（2009·辽宁中考）物质的性质决定用途，下列物质的用途中主要利用其化学性质的是（ ） A.用铜制导线 B.用武德合金制保险丝 C.用氮气作保护气 D.用生铁制铁锅
16、（2009·徐州中考）据《都市晨报》报道，2009年3月11日，沪宁铁路丹阳段施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故。下列关于铝粉的说法错误的是（ ） A．铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同 B．上述资料说明铝粉是一种具有可燃性的物质 C．铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝 D．生活中，常用铝粉漆对铁制品进行防护
17、（2009·乐山中考）如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化 是（ ）
A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏
D．先向右偏后向左
18、(2008·宜昌中考)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤。以下判断错误的是 ( )
A.滤纸上可能含有铜 B.滤液中可能含有硫酸亚铁 C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤纸上可能含有氧化铜
19、（2007·烟台中考）下列事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是（ ） A．铁的年产量比铜高 B．铁桶不能用来盛装农药波尔多液 C．铁的硬度比铜大 D．相同条件下，铁比铜更易被腐蚀
20、(2007·泰州中考)在氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)和四氧化三铁(Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是（ ） A．Fe3O4、Fe2O3、FeO C．FeO、Fe3O4、Fe2O3
B．FeO、Fe2O3、Fe3O4 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO
21、(2007·山东中考)化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的
角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（ ）
A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量
22、（2010·内江中考）2009年3月，中铁集团某公司的一处生活用房发生爆炸并坍塌，造成多人伤亡，经调查，事故有残留的铝粉。试分析发生爆炸的原因可能是什么？取一块铝片，打磨光亮后灼烧，它既不会燃烧更不会爆炸，铝粉是一种危险化学品，而铝锅为什么可以安全地用于烧水炒菜呢？
23、（2009·镇江中考）2009年3月11日凌晨，承建沪宁城际铁路的中铁集团的分公司在江苏省丹阳市为劳务人员租用的一处生活用房发生爆炸并坍塌，造成11人死亡、20人受伤。经初步分析，事故是由租用的生活用房地表及墙面残留的危险化学品铝粉粉尘遇水受潮产生化学反应，燃烧并爆炸而造成的。铝粉是一种银白色粉末。它能溶于酸、碱，生成氢气，受潮或遇水会发生反应，放出氢气和热量，如果积热不散，容易引起燃烧或爆炸。铝粉粉尘与空气混合，遇火星也会发生爆炸。由于铝粉容易燃烧和爆炸，因此应将其储存于干燥通风的仓库内，远离火种及热源。 请根据上述信息，回答下列问题：
(1) 铝粉具有银白色金属光泽，常被用作油漆涂料，这是利用了铝粉的__________性质（填写“物理”或 “化学”）；
(2) 干燥的铝粉在空气中遇到明火极易爆炸，写出这个反应的化学方程式________________ (3) 根据铝粉的性质，你认为铝粉的下列保存方法不正确的是（ ）； A．储存于干燥通风的仓库内 B．远离火种及热源 C．隔绝空气密封保存 D．露天随地堆放
(4) 在野外，铁路工人常把铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例混合后点燃，反应生成高温的铁水，而把较短的钢轨焊接成较长的钢轨，请你写出该反应的化学方程式_______________________，该反应属于____________反应（填写基本反应类型）。
24、（2009·河北中考）某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。 提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。 【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。 猜想一：锰>铁>铜；猜想二：铁>铜>锰； 猜想三： 。
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。
（1）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。 （2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中，观察现象。 （3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）： 。
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是： 。 【拓展探究】随后同学们对探究金属活动性的方案设计作了进一步研究。
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的化合物溶液中；②把乙放入丙的化合物溶液中；③把乙放入丁的化合溶液中；④把丁放入丙的化合物溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。 。 25、（2009·达州中考）下表是生活中某种常见金属X的部分性质：
将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题： ⑪试推断金属X可能的一种用途 。
⑫将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 。 ⑬请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表：
26、（2009·晋江中考）现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定
R的成分，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。 ．．．．
（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是 。
（3）待不再产生气泡时，再进行 （填写一种实验操作方法），得到溶液和银。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是 。
（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式 。该反应的基本类型属于_________（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。
知识点二、铁的冶炼
1、（2010·邵阳中考）工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中主要发生了下列反应： ①C+O2③CaCO3
CO2 ②CO2+CCaO+CO2↑ ④Fe2O3+3CO
2CO 2Fe+3CO2
其中属于化合反应的是( )
A.①和② B.②和③ C.③和④ D.①和④ 2、(2009·广东中考)炼铁高炉中发生了下列反应： ①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ②高温煅烧石灰石 ③灼热的焦炭和二氧化碳反应 ④焦炭充分燃烧 其中属于化合反应的是（ ） A．①和④ B．②和③
C．③和④
D．只有④
3、（2010·鞍山中考）某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。 请回答有关问题：
(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→ ( )→( )→( )。C装置中NaOH的作用是
(2)实验开始时，应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是 。
(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ，反应方程式为 。
(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 (请写一物质的化学式)。
4、（2010·乐山中考）如图，A、B、C、D、E、F均是初中化学的常见物质， A、B、C均含有同一种元素。变化①的现象是颜色由黑变红，变化②的现象是颜色由红变黑，相应变化的生成物没有全部列出，各变化的条件也未标出。
回答下列问题：
（1）D的化学式为 ；
（2）在变化①和②中，A和C的性质是相似的，都是 ； （3）写出变化②的化学方程式 ；
（4）简述实验室检验B的方法（操作、现象、结论） 。
5、（2009·眉山中考）构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。
请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为 。 （2）B物质的一种用途是 。
（3）反应②还需要的一种反应物是 （填化学式）。 （4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型： 。
6、(2009·河北中考)如图所示的是有关物质的相互转化关系，其中E是一种金属氧化物，F是单质，丙是一种有毒气体，G的溶液呈黄色，部分反应条件已略去
请回答：
（1）甲起的是 作用；
（2）乙可能是 （写一种即可）；
（3）反应③的化学方程式为 ； （4）反应④在生产、生活中的应用是 。 7、（2009
认真阅读有关信息，回答下列问题：
高温
⑪将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式） ； ⑫取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸， 可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为_________， 当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质 是（填化学式） ，请设计一个简单实验证明你的判断， 简要写出主要操作和现象____________________。
8、（2009·泰州中考）A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。
(1)推断C、甲、乙的化学式为：C ，甲 ，乙 ； ．．． (2)写出反应②的化学方程式 ；
(3)写出反应①的化学方程式 ，该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，还有 的优点。
9、（2008·鸡西中考）某同学设计了如图所示的CO还原 CuO的实验，硬质玻璃管内发生的现象_________，其反 应的化学方程式为______________。将尾气通过导管通 入到酒精灯火焰上的一条优点是____________。
10、(2008·常州中考)联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
高温
请回答下列问题：
(1)写出设备A 的名称：________；
(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：________________； (3)应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是： ；
(4)
铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请
你简述方法和现象： 。
(5)生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40％的浓盐酸(密度以1.2g/mL计)多少毫升？
11、 (2007·苏州中考) 甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图。请回答下列问题。
（1）写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式： 。 （2）甲图中尾气处理的目的是 。 （3）乙图中高炉练铁时焦炭的作用是
① ；② 。 （4）为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？
答： 。
甲 乙
知识点三、合金
1、（2009·南昌中考）下列不属于合金的是( ) ．．．A．焊锡 B．黄铜 C．生铁 D．石墨
2、（2009·烟台中考）芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是( ) A.铁画应悬挂在干燥的环境中 B.所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉 C.给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D.所用的主要材料——低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金
3、（2009·江西中考）小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是（ ） A．AlCl3溶液 B．Cu(NO3) 2 溶液 C．H2SO4溶液 D．AgNO3溶液
4、(2007·苏州中考)将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是 ( )
A．铁 B．碳 C．铁、碳混合物 D．硫酸亚铁
5、 (2009·雅安中考)黄铜(由锌和铜形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
计算：（1）黄铜样品（25.0g）中锌的质量 （2）所用稀硫酸中溶质质量分数
6、（2009·潍坊中考）某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样(假设钢样中只含铁和碳)，分别 加入100g稀硫酸中进行实验(实验I、Ⅱ、Ⅲ)，充分反应 后，将得到的实验数据绘制出如下图像： 试回答(计算结果精确到0. 1％)： (1)写出实验中有关的化学方程式：______ (2)实验I中铁参加反应的质量为 。
(3)稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少。
7、(2009·临沂中考)我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
试求：（1）m= 。（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？
8、（2009·重庆中考）某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。
②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。 ③待①中反应充分后，过滤。
④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。
答下列问题：
（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的 盘里。
（2）如何判断①中反应已进行充分？ 。
（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？ 。
（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、玻璃棒、干燥器等。
（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是（用a、b、c表示）_______。
（6)老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是 。
9、（2009·茂名中考）铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12％以上。铬的表面生成一薄层致密
的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。请回答下列问题：
(1)铁生锈的主要条件是铁与________和________直接接触。
(2)不锈钢是一种____________（选填“合金”或“金属”）。
(3)相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的
足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：
①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。
②从上述探究实验可知，Cr（选填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应。若反应，请写出反应的化学方程
式______________________________。
知识点四、金属的锈蚀与防护
1、（2010·潍坊中考）菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是( )
①切青菜后用清水冲洗 ②切湿咸菜后未清洗 ③切肥猪肉后放置
A．①③② B．②①③ C．③①② D．③②①
2、（2010·扬州中考）关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（ ）
A.铁丝燃烧产生白烟 B. 铁丝生锈是缓慢氧化
C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3 D.铁锈的主要成分是Fe3O4
3、（2010·杭州中考）铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。
下列说法正确的是( )
A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用
B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液
C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气
D．镀铜铁制品是一种合金
4、（2010·佛山中考）铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐
蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）
A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
5、（2009·辽宁中考）下列做法的主要目的不是为了防止金属生锈的是（ ）
A.铁制锅铲加木柄 B.自行车链条上涂油
C.暖气片上刷“银”粉 D.汽车表面喷漆
6、（2009·潍坊中考）取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，
如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序
为（ ）
A．①②③ B．②①③ C．②③① D．③①②
7、(2009·临沂中考)光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（ ）
8、（2009·江西中考）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄（化学式为ZnCrO4）常用于制取
防锈涂料。锌铬黄中铬元素（Cr）的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+6 D．+7
9、（2009·眉山中考）文文的家庭化学实验室有如下物品：①试管 ②烧杯 ③煤气和煤气炉 ④托盘天平
⑤筷子 ⑥铁钉 ⑦食盐 ⑧食醋 ⑨石灰水 ⑩牵牛花汁 ⑾水 ⑿饮料吸管 ⒀胶头滴管 ⒁小勺。只利用这
些物品不能完成的实验是（ ）
A、探究人体吸入的空气和呼出的气体中CO2含量的不同
B、探究牵牛花汁是否可作指示剂
C、探究加速食盐溶于水的有效方法
D、探究铁钉锈蚀的条件
10、（2009·晋江中考）钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已
成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述错误的是（ ） ．．
A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈
B.钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀
11、（2008·黄石中考）埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢（ ）
A.在干燥、致密的土壤中 B. 在干燥、疏松的土壤中
C. 在潮湿、致密的土壤中 D. 在潮湿、疏松的土壤中
12、（2010·镇江中考）右图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，
一周后观察。
下列推断错误的是 ( )
A．b管中铁钉不会锈蚀
B．L端与R端液面高度仍然保持一致
C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关
D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
13、（2010·武汉中考）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需
要。
（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。
炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为 。
（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其
他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是 。
（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属
资源的是 （填字母）。
a.回收利用废旧金属制品
b.任意开采铁矿石
c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中
d.寻找、开发金属的代用品
14、（2009·青岛中考）钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育
场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。
⑪钢铁属于______________（选填“纯净物”或“混合物”）；
⑫每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟
空气中的__________和___________共同作用的结果；
⑬为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都
能防止锈蚀的共同原理是__________；
⑭炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
请写出第③步反应的化学方程式：__________；
⑮金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是
_____________________________（选填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。
15、（2009·娄底中考）欢欢同学对金属铁的相关知识开展了研究性学习。
（1）实地调查铁制品锈蚀情况如下：
由调查结果可知：铁生锈实际上是铁与 和____等发生反应的过程。
（2）她提出了保护金属资源的下列建议，正确的是 （填字母序号）。
A.防止铁制品锈蚀 B.回收利用废旧铁制品 C.任意开采铁矿石
（3） 通过进一步探究铁与硫酸铜溶液反应的实验，可以比较铁与铜的金属活动性强弱，请写出该反应的
化学方程式 ，该反应类型属于 反应。
16、（2009·福州中考）人类生活离不开金属。
(1)铁是生活中常用的金属。图6是某“取暖片”外包装的图片。
该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，
其发热是利用铁生锈时会放热 。
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 、
等物质共同作用才会生锈。 图6
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是 。
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。 ．．
A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液
①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式 。
②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。 ．．．
17、（2009·襄攀中考）金属材料是工农业生产和人们生活
离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材
料资源。根据对金属和金属金属材料的认识，回答：
（1）炼铁的化学方程式__________________________。
（2）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因
是_____________________。
（3）保护金属资源的途径有：①_____________；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；以及寻
找金属代用品等。
（4）在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，
有气泡产生，则滤出的固体中一定含有_____________________。
19、(2008·攀枝花中考) 某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑。小强将设
备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为： ；
一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式： ；小强结合学过的
化学知识，向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条小强的建议：
20、 (2007·自贡中考)据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设
备和材料相当于年产量的20%—40%。小雄同学为探究铁的锈蚀条件，他将一支洁净
的铁钉，放入置入空气中盛有少量水的试管中（如右图所示），一段时间后，发
现铁钉 （填A或B或C）处最先出现铁锈。该实验说明，钢铁常温
下接触 __和 时容易生锈。
21、(2007·汕头中考)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：
(1)地壳中含量最多的金属元素是 。
(2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质
(3)早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。
①写出磁铁矿(Fe3O4)与CO反应的化学方程式 。
②钢铁防腐十分重要!请写出一种防止钢铁生锈的方法 。
知识点五、石灰石的利用
1、（2010·临沂中考）某种矿石中的额主要成分A是一种白色难溶于水的盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100，B能够做干燥剂。A、B、C、D四种物质之间存在如下转化关系。
（1）用化学式表示：A ；B 。
（2）请写出A与稀盐酸反应的化学方程式： 。
2、（2009·青岛中考）化学就在我们身边，他与我们的生活息息相关。从石灰石、氧气、二氧化碳、食盐四种物质中选出与下列用途相对应的物质，填写在空白处：
（1）供给人类呼吸的气体是__________；
（2）烹饪使用做调味品的是____________；
（3）可用作建筑材料的是__________；
（4）植物光合作用不可缺少的气体是___________。
3、（2009·达州中考）有A、B、C、D四种物质，如图所示，A、B、C在一定下可以发生转化，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A。D与A、B、C均能发生反应，D与C发生中和反应，D与A反应有CO2气体产生，D与AgNO3溶液反应，可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
⑪请根据已知条件推断四种物质的化学式： A B C D
⑫请写出下列反应的化学方程式：
C溶液中通入CO2，溶液变浑浊
D与A反应
4、（2009·兰州中考）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A. C. 。
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为： 。
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G + F → I的化学方程式：
（4）指出反应①的基本类型是 反应。
第八部分 金属与金属矿物
知识点一、金属的化学性质
1、（2010·内江中考）金属不具有的物理通性是（ ）
A．银白色光泽 B.导热性 C.延展性 D.导电性 2、（2010·潼南中考）下列关于“大佛穿金”的说法中不正确的是（ ） A．金不易被腐蚀 B．金不易被氧化 C．大佛更“显灵” D．增加大佛的观赏性
3、（2010·泰州中考）铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的（ ） A．导热性
B．导电性
C．延展性 D．金属活动性
4、 (2010·娄底中考)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（ ） A．金Au>银Ag>铜Cu B．钾K>钙Ca>钠Na C．锌Zn>铁Fe>贡Hg D．铝Cl>镁Mg >锌Zn
5、（2010·肇庆中考）下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是 （ ） A．Cu+H2SO4 ==CuSO4+H2↑ B．Fe+ Zn( NO3)2==Fe(NO3)2+Zn↓ C．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl D．Na2CO3 +2KNO3==K2CO3+ 2NaNO3
6、（2010·广州中考）下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（ ）
A.将铁片放入稀盐酸中 B. 将铜片放入稀硫酸中 C. 将铁片放入硝酸银溶液 D. 将铜片放入硝酸银溶液
7、（2009·宿迁中考）金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。
它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ）
A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn X C．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z
8、（2009·杭州中考）某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（ ） A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性 9、（2009·平原中考)下列实验方案可行的是（ ）
①将NaCl和KNO3的混合物溶于水，再用过滤的方法将它们分离 ②往铜盐溶液中加入铁粉获得少量铜
③将氧气、二氧化碳的混合气体通过盛有足量灼热的铜网的试管获得纯净二氧化碳 ④用稀盐酸除去混在铜粉中的镁粉和铝粉
A．②③④ B．②④ C．③④ D．①③④
10、 (2009·临沂中考)将一定量的镁条放入到过量的稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是（ ）
A、 B、 C、 D、
11、（2009·青岛中考）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 （ ） A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
12、（2009·兰州中考）分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、 MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是（ ） A．仅有① B． ②③ C．①③ D．①②③
13、（2009·兰州中考）等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在 生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ） A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N C．相对原子质量较大的是
N
D．产生H2的速率N＞M
14、（2009·南昌中考）铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ） A．都是银白色的固体 B．有导电性 C．能和稀硫酸反应 D．通常状况下能与氧气反应
15、（2009·辽宁中考）物质的性质决定用途，下列物质的用途中主要利用其化学性质的是（ ） A.用铜制导线 B.用武德合金制保险丝 C.用氮气作保护气 D.用生铁制铁锅
16、（2009·徐州中考）据《都市晨报》报道，2009年3月11日，沪宁铁路丹阳段施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故。下列关于铝粉的说法错误的是（ ） A．铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同 B．上述资料说明铝粉是一种具有可燃性的物质 C．铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝 D．生活中，常用铝粉漆对铁制品进行防护
17、（2009·乐山中考）如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化 是（ ）
A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏
D．先向右偏后向左
18、(2008·宜昌中考)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤。以下判断错误的是 ( )
A.滤纸上可能含有铜 B.滤液中可能含有硫酸亚铁 C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤纸上可能含有氧化铜
19、（2007·烟台中考）下列事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是（ ） A．铁的年产量比铜高 B．铁桶不能用来盛装农药波尔多液 C．铁的硬度比铜大 D．相同条件下，铁比铜更易被腐蚀
20、(2007·泰州中考)在氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)和四氧化三铁(Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是（ ） A．Fe3O4、Fe2O3、FeO C．FeO、Fe3O4、Fe2O3
B．FeO、Fe2O3、Fe3O4 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO
21、(2007·山东中考)化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的
角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（ ）
A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量
22、（2010·内江中考）2009年3月，中铁集团某公司的一处生活用房发生爆炸并坍塌，造成多人伤亡，经调查，事故有残留的铝粉。试分析发生爆炸的原因可能是什么？取一块铝片，打磨光亮后灼烧，它既不会燃烧更不会爆炸，铝粉是一种危险化学品，而铝锅为什么可以安全地用于烧水炒菜呢？
23、（2009·镇江中考）2009年3月11日凌晨，承建沪宁城际铁路的中铁集团的分公司在江苏省丹阳市为劳务人员租用的一处生活用房发生爆炸并坍塌，造成11人死亡、20人受伤。经初步分析，事故是由租用的生活用房地表及墙面残留的危险化学品铝粉粉尘遇水受潮产生化学反应，燃烧并爆炸而造成的。铝粉是一种银白色粉末。它能溶于酸、碱，生成氢气，受潮或遇水会发生反应，放出氢气和热量，如果积热不散，容易引起燃烧或爆炸。铝粉粉尘与空气混合，遇火星也会发生爆炸。由于铝粉容易燃烧和爆炸，因此应将其储存于干燥通风的仓库内，远离火种及热源。 请根据上述信息，回答下列问题：
(1) 铝粉具有银白色金属光泽，常被用作油漆涂料，这是利用了铝粉的__________性质（填写“物理”或 “化学”）；
(2) 干燥的铝粉在空气中遇到明火极易爆炸，写出这个反应的化学方程式________________ (3) 根据铝粉的性质，你认为铝粉的下列保存方法不正确的是（ ）； A．储存于干燥通风的仓库内 B．远离火种及热源 C．隔绝空气密封保存 D．露天随地堆放
(4) 在野外，铁路工人常把铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例混合后点燃，反应生成高温的铁水，而把较短的钢轨焊接成较长的钢轨，请你写出该反应的化学方程式_______________________，该反应属于____________反应（填写基本反应类型）。
24、（2009·河北中考）某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。 提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。 【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。 猜想一：锰>铁>铜；猜想二：铁>铜>锰； 猜想三： 。
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。
（1）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。 （2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中，观察现象。 （3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）： 。
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是： 。 【拓展探究】随后同学们对探究金属活动性的方案设计作了进一步研究。
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的化合物溶液中；②把乙放入丙的化合物溶液中；③把乙放入丁的化合溶液中；④把丁放入丙的化合物溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。 。 25、（2009·达州中考）下表是生活中某种常见金属X的部分性质：
将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题： ⑪试推断金属X可能的一种用途 。
⑫将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 。 ⑬请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表：
26、（2009·晋江中考）现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定
R的成分，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。 ．．．．
（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是 。
（3）待不再产生气泡时，再进行 （填写一种实验操作方法），得到溶液和银。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是 。
（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式 。该反应的基本类型属于_________（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。
知识点二、铁的冶炼
1、（2010·邵阳中考）工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中主要发生了下列反应： ①C+O2③CaCO3
CO2 ②CO2+CCaO+CO2↑ ④Fe2O3+3CO
2CO 2Fe+3CO2
其中属于化合反应的是( )
A.①和② B.②和③ C.③和④ D.①和④ 2、(2009·广东中考)炼铁高炉中发生了下列反应： ①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ②高温煅烧石灰石 ③灼热的焦炭和二氧化碳反应 ④焦炭充分燃烧 其中属于化合反应的是（ ） A．①和④ B．②和③
C．③和④
D．只有④
3、（2010·鞍山中考）某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。 请回答有关问题：
(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→ ( )→( )→( )。C装置中NaOH的作用是
(2)实验开始时，应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是 。
(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ，反应方程式为 。
(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 (请写一物质的化学式)。
4、（2010·乐山中考）如图，A、B、C、D、E、F均是初中化学的常见物质， A、B、C均含有同一种元素。变化①的现象是颜色由黑变红，变化②的现象是颜色由红变黑，相应变化的生成物没有全部列出，各变化的条件也未标出。
回答下列问题：
（1）D的化学式为 ；
（2）在变化①和②中，A和C的性质是相似的，都是 ； （3）写出变化②的化学方程式 ；
（4）简述实验室检验B的方法（操作、现象、结论） 。
5、（2009·眉山中考）构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。
请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为 。 （2）B物质的一种用途是 。
（3）反应②还需要的一种反应物是 （填化学式）。 （4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型： 。
6、(2009·河北中考)如图所示的是有关物质的相互转化关系，其中E是一种金属氧化物，F是单质，丙是一种有毒气体，G的溶液呈黄色，部分反应条件已略去
请回答：
（1）甲起的是 作用；
（2）乙可能是 （写一种即可）；
（3）反应③的化学方程式为 ； （4）反应④在生产、生活中的应用是 。 7、（2009
认真阅读有关信息，回答下列问题：
高温
⑪将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式） ； ⑫取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸， 可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为_________， 当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质 是（填化学式） ，请设计一个简单实验证明你的判断， 简要写出主要操作和现象____________________。
8、（2009·泰州中考）A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。
(1)推断C、甲、乙的化学式为：C ，甲 ，乙 ； ．．． (2)写出反应②的化学方程式 ；
(3)写出反应①的化学方程式 ，该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，还有 的优点。
9、（2008·鸡西中考）某同学设计了如图所示的CO还原 CuO的实验，硬质玻璃管内发生的现象_________，其反 应的化学方程式为______________。将尾气通过导管通 入到酒精灯火焰上的一条优点是____________。
10、(2008·常州中考)联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
高温
请回答下列问题：
(1)写出设备A 的名称：________；
(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：________________； (3)应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是： ；
(4)
铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请
你简述方法和现象： 。
(5)生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40％的浓盐酸(密度以1.2g/mL计)多少毫升？
11、 (2007·苏州中考) 甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图。请回答下列问题。
（1）写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式： 。 （2）甲图中尾气处理的目的是 。 （3）乙图中高炉练铁时焦炭的作用是
① ；② 。 （4）为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？
答： 。
甲 乙
知识点三、合金
1、（2009·南昌中考）下列不属于合金的是( ) ．．．A．焊锡 B．黄铜 C．生铁 D．石墨
2、（2009·烟台中考）芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是( ) A.铁画应悬挂在干燥的环境中 B.所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉 C.给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D.所用的主要材料——低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金
3、（2009·江西中考）小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是（ ） A．AlCl3溶液 B．Cu(NO3) 2 溶液 C．H2SO4溶液 D．AgNO3溶液
4、(2007·苏州中考)将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是 ( )
A．铁 B．碳 C．铁、碳混合物 D．硫酸亚铁
5、 (2009·雅安中考)黄铜(由锌和铜形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
计算：（1）黄铜样品（25.0g）中锌的质量 （2）所用稀硫酸中溶质质量分数
6、（2009·潍坊中考）某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样(假设钢样中只含铁和碳)，分别 加入100g稀硫酸中进行实验(实验I、Ⅱ、Ⅲ)，充分反应 后，将得到的实验数据绘制出如下图像： 试回答(计算结果精确到0. 1％)： (1)写出实验中有关的化学方程式：______ (2)实验I中铁参加反应的质量为 。
(3)稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少。
7、(2009·临沂中考)我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
试求：（1）m= 。（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？
8、（2009·重庆中考）某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。
②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。 ③待①中反应充分后，过滤。
④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。
答下列问题：
（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的 盘里。
（2）如何判断①中反应已进行充分？ 。
（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？ 。
（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、玻璃棒、干燥器等。
（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是（用a、b、c表示）_______。
（6)老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是 。
9、（2009·茂名中考）铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12％以上。铬的表面生成一薄层致密
的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。请回答下列问题：
(1)铁生锈的主要条件是铁与________和________直接接触。
(2)不锈钢是一种____________（选填“合金”或“金属”）。
(3)相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的
足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：
①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。
②从上述探究实验可知，Cr（选填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应。若反应，请写出反应的化学方程
式______________________________。
知识点四、金属的锈蚀与防护
1、（2010·潍坊中考）菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是( )
①切青菜后用清水冲洗 ②切湿咸菜后未清洗 ③切肥猪肉后放置
A．①③② B．②①③ C．③①② D．③②①
2、（2010·扬州中考）关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（ ）
A.铁丝燃烧产生白烟 B. 铁丝生锈是缓慢氧化
C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3 D.铁锈的主要成分是Fe3O4
3、（2010·杭州中考）铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。
下列说法正确的是( )
A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用
B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液
C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气
D．镀铜铁制品是一种合金
4、（2010·佛山中考）铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐
蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）
A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
5、（2009·辽宁中考）下列做法的主要目的不是为了防止金属生锈的是（ ）
A.铁制锅铲加木柄 B.自行车链条上涂油
C.暖气片上刷“银”粉 D.汽车表面喷漆
6、（2009·潍坊中考）取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，
如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序
为（ ）
A．①②③ B．②①③ C．②③① D．③①②
7、(2009·临沂中考)光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（ ）
8、（2009·江西中考）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄（化学式为ZnCrO4）常用于制取
防锈涂料。锌铬黄中铬元素（Cr）的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+6 D．+7
9、（2009·眉山中考）文文的家庭化学实验室有如下物品：①试管 ②烧杯 ③煤气和煤气炉 ④托盘天平
⑤筷子 ⑥铁钉 ⑦食盐 ⑧食醋 ⑨石灰水 ⑩牵牛花汁 ⑾水 ⑿饮料吸管 ⒀胶头滴管 ⒁小勺。只利用这
些物品不能完成的实验是（ ）
A、探究人体吸入的空气和呼出的气体中CO2含量的不同
B、探究牵牛花汁是否可作指示剂
C、探究加速食盐溶于水的有效方法
D、探究铁钉锈蚀的条件
10、（2009·晋江中考）钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已
成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述错误的是（ ） ．．
A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈
B.钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀
11、（2008·黄石中考）埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢（ ）
A.在干燥、致密的土壤中 B. 在干燥、疏松的土壤中
C. 在潮湿、致密的土壤中 D. 在潮湿、疏松的土壤中
12、（2010·镇江中考）右图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，
一周后观察。
下列推断错误的是 ( )
A．b管中铁钉不会锈蚀
B．L端与R端液面高度仍然保持一致
C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关
D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
13、（2010·武汉中考）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需
要。
（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。
炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为 。
（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其
他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是 。
（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属
资源的是 （填字母）。
a.回收利用废旧金属制品
b.任意开采铁矿石
c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中
d.寻找、开发金属的代用品
14、（2009·青岛中考）钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育
场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。
⑪钢铁属于______________（选填“纯净物”或“混合物”）；
⑫每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟
空气中的__________和___________共同作用的结果；
⑬为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都
能防止锈蚀的共同原理是__________；
⑭炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
请写出第③步反应的化学方程式：__________；
⑮金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是
_____________________________（选填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。
15、（2009·娄底中考）欢欢同学对金属铁的相关知识开展了研究性学习。
（1）实地调查铁制品锈蚀情况如下：
由调查结果可知：铁生锈实际上是铁与 和____等发生反应的过程。
（2）她提出了保护金属资源的下列建议，正确的是 （填字母序号）。
A.防止铁制品锈蚀 B.回收利用废旧铁制品 C.任意开采铁矿石
（3） 通过进一步探究铁与硫酸铜溶液反应的实验，可以比较铁与铜的金属活动性强弱，请写出该反应的
化学方程式 ，该反应类型属于 反应。
16、（2009·福州中考）人类生活离不开金属。
(1)铁是生活中常用的金属。图6是某“取暖片”外包装的图片。
该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，
其发热是利用铁生锈时会放热 。
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 、
等物质共同作用才会生锈。 图6
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是 。
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。 ．．
A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液
①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式 。
②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。 ．．．
17、（2009·襄攀中考）金属材料是工农业生产和人们生活
离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材
料资源。根据对金属和金属金属材料的认识，回答：
（1）炼铁的化学方程式__________________________。
（2）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因
是_____________________。
（3）保护金属资源的途径有：①_____________；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；以及寻
找金属代用品等。
（4）在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，
有气泡产生，则滤出的固体中一定含有_____________________。
19、(2008·攀枝花中考) 某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑。小强将设
备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为： ；
一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式： ；小强结合学过的
化学知识，向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条小强的建议：
20、 (2007·自贡中考)据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设
备和材料相当于年产量的20%—40%。小雄同学为探究铁的锈蚀条件，他将一支洁净
的铁钉，放入置入空气中盛有少量水的试管中（如右图所示），一段时间后，发
现铁钉 （填A或B或C）处最先出现铁锈。该实验说明，钢铁常温
下接触 __和 时容易生锈。
21、(2007·汕头中考)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：
(1)地壳中含量最多的金属元素是 。
(2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质
(3)早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。
①写出磁铁矿(Fe3O4)与CO反应的化学方程式 。
②钢铁防腐十分重要!请写出一种防止钢铁生锈的方法 。
知识点五、石灰石的利用
1、（2010·临沂中考）某种矿石中的额主要成分A是一种白色难溶于水的盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100，B能够做干燥剂。A、B、C、D四种物质之间存在如下转化关系。
（1）用化学式表示：A ；B 。
（2）请写出A与稀盐酸反应的化学方程式： 。
2、（2009·青岛中考）化学就在我们身边，他与我们的生活息息相关。从石灰石、氧气、二氧化碳、食盐四种物质中选出与下列用途相对应的物质，填写在空白处：
（1）供给人类呼吸的气体是__________；
（2）烹饪使用做调味品的是____________；
（3）可用作建筑材料的是__________；
（4）植物光合作用不可缺少的气体是___________。
3、（2009·达州中考）有A、B、C、D四种物质，如图所示，A、B、C在一定下可以发生转化，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A。D与A、B、C均能发生反应，D与C发生中和反应，D与A反应有CO2气体产生，D与AgNO3溶液反应，可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
⑪请根据已知条件推断四种物质的化学式： A B C D
⑫请写出下列反应的化学方程式：
C溶液中通入CO2，溶液变浑浊
D与A反应
4、（2009·兰州中考）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A. C. 。
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为： 。
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G + F → I的化学方程式：
（4）指出反应①的基本类型是 反应。