不同类型的晶体(提高题)
班级 姓名
一、选择题
1、IA 族与VIIA 族元素所形成的化合物大都具有的性质是
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤溶融状态不导电 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①④⑤ D. ②③⑤
2、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于
A. 分子晶体 B. 原子晶体
C. 离子晶体 D. 何种晶体无法判断
3、下列各组物质的晶体中, 化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A.SO 2和SiO 2 B.CO 2和H 2O C.NaCl 和HCl D.CCl 4和KCl 4、处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是 离子晶体 分子晶体 原子晶体 A 、KOH SO 3 Ar B 、H 2SO 4 硫磺 石墨 C 、CH 3COONH 4 H 2O 水晶 D 、Ba(OH)2 玻璃 金刚石
5、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是
A. 水晶和干冰的熔化 B. 食盐和冰醋酸熔化 C. 液溴和液汞的气化 D. 纯碱和烧碱的熔化
6、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是
A 、O 2、I 2、Hg B 、CO 2、KCl 、SiO 2 C 、Na 、K 、Rb D 、SiC 、NaCl 、SO 2 7、按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是
A 、由分子间作用力结合而成，熔点很低； B 、固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右； C 、由共价键结合成网状晶体，熔点很高； D 、固体不导电，但溶于水或熔融后能导电。
8、有关晶体的下列说法中正确的是
A 、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；B 、原子晶体中共价键越强熔点越高； C 、冰熔化时水分子中共价键发生断裂； D 、氯化钠熔化时离子键未被破坏。 9
①AlCl 3加热能升华②SiCl 4在常温下是液体③NaCl 能在1500℃时以蒸气形式存在
④MgCl 2在800℃时为液体
A 、②③ B 、③④ C 、①②③ D、 ①②③④
10、共价键、离子键、金属离子与自由电子间的作用、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是
A 、SiO 2 B 、CCl 4 C 、NaCl D 、NaOH 11、下列物质属于分子晶体的是
A 、熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B 、熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 C 、能溶于水，熔点812.8℃，沸点是1446℃ D 、熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3
二、填空题
⑴工业上常用电解熔融MgCl 2的方法生产金属镁，电解Al 2O 3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO 的方法生产镁；也不用电解AlCl 3的方法生产铝？
答： 。 ⑵设计可靠的实验证明MgCl 2、AlCl 3所属的晶体类型，其实验方法是 。
13、1995年，美国教授Lagow 宣称，他们制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳：„—C ≡C —C ≡C —C ≡C —C ≡C —„（300～500个碳原子）该物质很活泼。回答下列问题：它的熔点估计比金刚石 (填“高”或“低”) ，其原因是 。
14、现有A 、B 、C 、D 四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。A 没有正价态的化合物；B 的氢化物化学式为H 2B ，0.2mol 的C 原子能从酸中置换产生2.24L H 2(S．T ．P ．) 。 D 的原子核中没有中子。 ⑴根据以上条件，计算、推断A 、B 、C 、D 的元素名称。
⑵用电子式表示C 与A ， B 与D ，C 与B （加热条件下），相互结合成的化合物，指出其化学键类型及晶体的类型。
不同类型的晶体(提高题)
班级 姓名
一、选择题
1、IA 族与VIIA 族元素所形成的化合物大都具有的性质是
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤溶融状态不导电 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①④⑤ D. ②③⑤
2、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于
A. 分子晶体 B. 原子晶体
C. 离子晶体 D. 何种晶体无法判断
3、下列各组物质的晶体中, 化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A.SO 2和SiO 2 B.CO 2和H 2O C.NaCl 和HCl D.CCl 4和KCl 4、处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是 离子晶体 分子晶体 原子晶体 A 、KOH SO 3 Ar B 、H 2SO 4 硫磺 石墨 C 、CH 3COONH 4 H 2O 水晶 D 、Ba(OH)2 玻璃 金刚石
5、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是
A. 水晶和干冰的熔化 B. 食盐和冰醋酸熔化 C. 液溴和液汞的气化 D. 纯碱和烧碱的熔化
6、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是
A 、O 2、I 2、Hg B 、CO 2、KCl 、SiO 2 C 、Na 、K 、Rb D 、SiC 、NaCl 、SO 2 7、按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是
A 、由分子间作用力结合而成，熔点很低； B 、固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右； C 、由共价键结合成网状晶体，熔点很高； D 、固体不导电，但溶于水或熔融后能导电。
8、有关晶体的下列说法中正确的是
A 、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；B 、原子晶体中共价键越强熔点越高； C 、冰熔化时水分子中共价键发生断裂； D 、氯化钠熔化时离子键未被破坏。 9
①AlCl 3加热能升华②SiCl 4在常温下是液体③NaCl 能在1500℃时以蒸气形式存在
④MgCl 2在800℃时为液体
A 、②③ B 、③④ C 、①②③ D、 ①②③④
10、共价键、离子键、金属离子与自由电子间的作用、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是
A 、SiO 2 B 、CCl 4 C 、NaCl D 、NaOH 11、下列物质属于分子晶体的是
A 、熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B 、熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 C 、能溶于水，熔点812.8℃，沸点是1446℃ D 、熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3
二、填空题
⑴工业上常用电解熔融MgCl 2的方法生产金属镁，电解Al 2O 3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO 的方法生产镁；也不用电解AlCl 3的方法生产铝？
答： 。 ⑵设计可靠的实验证明MgCl 2、AlCl 3所属的晶体类型，其实验方法是 。
13、1995年，美国教授Lagow 宣称，他们制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳：„—C ≡C —C ≡C —C ≡C —C ≡C —„（300～500个碳原子）该物质很活泼。回答下列问题：它的熔点估计比金刚石 (填“高”或“低”) ，其原因是 。
14、现有A 、B 、C 、D 四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。A 没有正价态的化合物；B 的氢化物化学式为H 2B ，0.2mol 的C 原子能从酸中置换产生2.24L H 2(S．T ．P ．) 。 D 的原子核中没有中子。 ⑴根据以上条件，计算、推断A 、B 、C 、D 的元素名称。
⑵用电子式表示C 与A ， B 与D ，C 与B （加热条件下），相互结合成的化合物，指出其化学键类型及晶体的类型。