必修2原电池和化学平衡
1、有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是 （ ）
A ．电池负极发生氧化反应 B ．电池正极发生还原反应
C ．电子流向是从负极流向正极（外电路） D ．电流方向是从负极流向正极（外电路）
2、原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是 （ ）。
①电极（负极与正极：金属活动性不同）、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡
A ．①②③④ B ．①②③ C ．①②④ D ．②③④
3、锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应
是2 Zn＋O 2＝2ZnO 。下列有关它的说法正确的是 （ ） A ．锌为电池负极，发生氧化反应
B．电解质溶液是酸性溶液
C．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌
D ．通入氧气一段是负极，发生氧化反应。
4、某学生用下图制作了原电池，其中正确的是 （ ）
5、把A 、B 、C 、D 四块金属泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A 、B 相连时，A 为负极；C 、D 相连，D 上有气泡逸出；A 、C 相连时A 极减轻；B 、D 相连，B 为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）
A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D
6、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两
极变化是①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出l g H2 ④铜片上析出1 mol H2
A. ①和③ B. ①和④ C. ②和③ D. ②和④
7、用锌棒、石墨和CuCl 2溶液组成的原电池，锌棒为 _极，电极上发生的是__ ___反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为______________________，观察到的现象为_________________；石墨为__极，电极上发生的是__反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为_____________________，观察到的现象为_____________________；原电池反应的离子方程式为______________________。
8、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）
A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B. 加热
C. 滴加少量CuSO 4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
9、下列四种X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）
A.10℃ 20 mL 3mol/L的X 溶液 B.20℃ 30 mL 2molL的X 溶液
C.20℃ 10 mL 4mol/L的X 溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X 溶液
10、对于可逆反应2SO 2+O22SO 3，在混合气体中充入一定量的18O 2，足够长的时间后，18O 原子（ ）
A. 只存在于O 2中 B. 只存在于O 2和SO 3中
C. 只存在于O 2和SO 2中 D. 存在于O 2、SO 2和SO 3中
11、对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）
A. 任何可逆反应都有一定的限度 B. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C. 化学反应的限度与时间的长短无关 D. 化学反应的限度是不可改变的
12、在一定温度下，可逆反应A(气) ＋3B(气) 2C(气) 达到平衡的标志是（ ）
A.C 生成的速率与C 分解的速率相等 B. A、B 、C 的浓度相等
C. A、B 、C 的分子数比为1:3:2 D. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
13、对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应H 2＋I 22HI ，达到平衡的标志是（ ）
A. V (H 2) ＝V (I2 ) B. 混合气体的平均相对分子质量一定
C. 生成n mol H2同时生成2n mol HI D. 压强不随时间的变化而变化
14、可逆反应A(g)＋
3B(g) 2C( g)，取2 mol/L A和5 mol/L B置于一个5L 的密闭容器中，2 min 后，测得容器内A 的浓度为1.6 mol/l.这2min 内B 和C 的平均反应速率分别是多少？此时，容器内C 的物质的量是多少？
15．反应2SO 2＋O 2 2SO 3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素18 8O 的氧气，经过一段时间后， 188O 原子存在于
A ．O 2
( ) ( ) B ．SO 2 C ．O 2和SO 2 D ．O 2、SO 2和SO 3
16．一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)未达到平衡的是
A ．C 的生成速率与C 的分解速率相等 B ．单位时间生成n mol A消耗4n mol B
C ．A 、B 、C 的浓度不再变化 D ．C 的百分含量达到最大值
17．在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO 2和SO 2，发生反应：NO 2＋SO 2 NO ＋SO 3，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是
A ．SO 2和SO 3的物质的量一定相等
B ．NO 2和SO 3的物质的量一定相等
C ．反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO 2和SO 2的总物质的量
D ．SO 2、NO 2、NO 、SO 3的物质的量一定相等
18．一下条件下, 可逆反应2A B ＋3C, 在下列四种状态中，处于平衡状态的是( )
正反应速率 逆反应速率
A ．v A ＝2 mol·L 1·min 1 v B ＝2 mol·L 1·min 1 －－－－ ( )
B ．v A ＝2 mol·L 1·min 1 v C ＝2 mol·L 1·min 1 －－－－
C ．v A ＝1 mol·L 1·min 1 v B ＝2 mol·L 1·min 1 －－－－
D ．v A ＝1 mol·L 1·min 1 v C ＝1.5 mol·L 1·min －－－－1
19．将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)(正反应放热), 反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5 mol·L 1, 碘蒸气的浓度为0.25 mol·L 1。－－请填写以下空白：
(1)v (HI)＝______________；v (H2) ＝______________；氢气的起始浓度＝___________。
(2)若上述反应达到平衡时，则平衡浓度c (HI)、c (I2) 、c (H2) 的关系是__________________(填“相等”、“2∶1∶1”或“均为恒量”) 。
20．在一定温度下，发生如下反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，起始时，充入的N 2和
H 2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，平衡时生成NH 3的物质的量是2.4 mol。 已知容器的容积为5.0 L，试求：
(1)H2的转化率是____________。
(2)平衡时混合气体中N 2的体积分数是_________
必修2原电池和化学平衡
1、有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是 （ ）
A ．电池负极发生氧化反应 B ．电池正极发生还原反应
C ．电子流向是从负极流向正极（外电路） D ．电流方向是从负极流向正极（外电路）
2、原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是 （ ）。
①电极（负极与正极：金属活动性不同）、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡
A ．①②③④ B ．①②③ C ．①②④ D ．②③④
3、锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应
是2 Zn＋O 2＝2ZnO 。下列有关它的说法正确的是 （ ） A ．锌为电池负极，发生氧化反应
B．电解质溶液是酸性溶液
C．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌
D ．通入氧气一段是负极，发生氧化反应。
4、某学生用下图制作了原电池，其中正确的是 （ ）
5、把A 、B 、C 、D 四块金属泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A 、B 相连时，A 为负极；C 、D 相连，D 上有气泡逸出；A 、C 相连时A 极减轻；B 、D 相连，B 为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）
A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D
6、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两
极变化是①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出l g H2 ④铜片上析出1 mol H2
A. ①和③ B. ①和④ C. ②和③ D. ②和④
7、用锌棒、石墨和CuCl 2溶液组成的原电池，锌棒为 _极，电极上发生的是__ ___反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为______________________，观察到的现象为_________________；石墨为__极，电极上发生的是__反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为_____________________，观察到的现象为_____________________；原电池反应的离子方程式为______________________。
8、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）
A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B. 加热
C. 滴加少量CuSO 4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
9、下列四种X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）
A.10℃ 20 mL 3mol/L的X 溶液 B.20℃ 30 mL 2molL的X 溶液
C.20℃ 10 mL 4mol/L的X 溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X 溶液
10、对于可逆反应2SO 2+O22SO 3，在混合气体中充入一定量的18O 2，足够长的时间后，18O 原子（ ）
A. 只存在于O 2中 B. 只存在于O 2和SO 3中
C. 只存在于O 2和SO 2中 D. 存在于O 2、SO 2和SO 3中
11、对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）
A. 任何可逆反应都有一定的限度 B. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C. 化学反应的限度与时间的长短无关 D. 化学反应的限度是不可改变的
12、在一定温度下，可逆反应A(气) ＋3B(气) 2C(气) 达到平衡的标志是（ ）
A.C 生成的速率与C 分解的速率相等 B. A、B 、C 的浓度相等
C. A、B 、C 的分子数比为1:3:2 D. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
13、对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应H 2＋I 22HI ，达到平衡的标志是（ ）
A. V (H 2) ＝V (I2 ) B. 混合气体的平均相对分子质量一定
C. 生成n mol H2同时生成2n mol HI D. 压强不随时间的变化而变化
14、可逆反应A(g)＋
3B(g) 2C( g)，取2 mol/L A和5 mol/L B置于一个5L 的密闭容器中，2 min 后，测得容器内A 的浓度为1.6 mol/l.这2min 内B 和C 的平均反应速率分别是多少？此时，容器内C 的物质的量是多少？
15．反应2SO 2＋O 2 2SO 3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素18 8O 的氧气，经过一段时间后， 188O 原子存在于
A ．O 2
( ) ( ) B ．SO 2 C ．O 2和SO 2 D ．O 2、SO 2和SO 3
16．一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)未达到平衡的是
A ．C 的生成速率与C 的分解速率相等 B ．单位时间生成n mol A消耗4n mol B
C ．A 、B 、C 的浓度不再变化 D ．C 的百分含量达到最大值
17．在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO 2和SO 2，发生反应：NO 2＋SO 2 NO ＋SO 3，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是
A ．SO 2和SO 3的物质的量一定相等
B ．NO 2和SO 3的物质的量一定相等
C ．反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO 2和SO 2的总物质的量
D ．SO 2、NO 2、NO 、SO 3的物质的量一定相等
18．一下条件下, 可逆反应2A B ＋3C, 在下列四种状态中，处于平衡状态的是( )
正反应速率 逆反应速率
A ．v A ＝2 mol·L 1·min 1 v B ＝2 mol·L 1·min 1 －－－－ ( )
B ．v A ＝2 mol·L 1·min 1 v C ＝2 mol·L 1·min 1 －－－－
C ．v A ＝1 mol·L 1·min 1 v B ＝2 mol·L 1·min 1 －－－－
D ．v A ＝1 mol·L 1·min 1 v C ＝1.5 mol·L 1·min －－－－1
19．将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)(正反应放热), 反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5 mol·L 1, 碘蒸气的浓度为0.25 mol·L 1。－－请填写以下空白：
(1)v (HI)＝______________；v (H2) ＝______________；氢气的起始浓度＝___________。
(2)若上述反应达到平衡时，则平衡浓度c (HI)、c (I2) 、c (H2) 的关系是__________________(填“相等”、“2∶1∶1”或“均为恒量”) 。
20．在一定温度下，发生如下反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，起始时，充入的N 2和
H 2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，平衡时生成NH 3的物质的量是2.4 mol。 已知容器的容积为5.0 L，试求：
(1)H2的转化率是____________。
(2)平衡时混合气体中N 2的体积分数是_________