一、复习预习
1、掌握离子方程式书写的步骤----------四字“诀” 2、离子方程式书写几个特殊要求 3、弱电解质的种类 4、溶解度规律
二、知识讲解
考点1：离子反应方程式的书写与正误判断
1. 离子方程式正误判断主要抓住二个原则：
一是符号书写是否正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确； 二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。 离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”： （1）一查反应是否符合客观事实
（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒 （3）三查化学符号(↑、↓、=、
、化学式、离子形式) 使用是否正确
（4）四查是否忽略隐含的离子反应
1
（5）五查阴、阳离子配比是否正确 （6）六查反应物用量与其反应是否一致。 （7）七查加入试剂顺序与其反应是否一致。 （8）八查反应条件与其反应是否一致。 2. 离子方程式正误判断型试题。 所给离子方程式常见的错误有： ①不能正确使用化学式与离子符号； ②反应前后电荷不守恒；
③反应原理不正确或反应不符合实际； ④忽略反应物相对量的影响。 要注意几个特殊问题：
①离子反应不但可以发生在离子与离子间，也可以发生在离子与原子、离子与分子之间。如：Fe ＋2H ==Fe＋H 2↑，C12＋2I =2Cl＋I 2。
②有些反应从离子方程式看，好像没有离子参加，但实际上却是离子反应。如2Na ＋2H 2O=2Na
＋
＋
2＋
－
－
＋2OH ＋H 2↑，实质是钠与水电离出的H 反应，只不过因为水是难电离的，要保留化学式。
－＋
③相同物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应，如： HCl(aq)＋NH 3(aq)=NH4C1(aq)离子反应 HCl(g)＋NH 3(g)=NH4Cl(s)分子反应。 ④复分解型离子反应因生成难溶物质、难电离的物质或挥发性物质，均使溶液中自由移动的离子数目减少，但这仅是一般规律，并不是绝对的。如以下反应中：CH 3COOH ＋NH 3·H 2O=NH4＋CH 3COO ＋H 2O ，自由移动的离子数目反而增加。
－
+
考点2：离子间的反应
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。有气体产生、有沉淀生成、有弱电解质生成、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如：AlO 2、S 等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg 、Al 、Cu 等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
①一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如I 、S 、HS 和Fe 不能大量共存是由于2I ＋2Fe =I2＋2Fe 、2Fe ＋S =S↓＋2Fe 、2Fe ＋3S =S↓＋2FeS ↓。
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如NO 3和I 在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H 存在情况下不能共存；SO 3 、S 2O 3和S 在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S ＋SO 3＋6H ＝3S ↓＋3H 2O 、2S
2-+
-2-2-2-2-+
--+
2-2-2-2--2--3+
-3+
2+
3+
2-2+
3+
-2-2+
3+
2+
＋S 2O 3＋6H ＝4S ↓＋3H 2O 不能共存。ClO 与S 不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。
3．由于形成络合离子，离子不能大量共存。 如Fe 和SCN 、C 6H 5O ，由于Fe ＋SCN 存。
4．能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双
2
3+
--3+
-
[Fe（SCN ）]等络合反应的发生而不能大量共
2+
水解”反应。
例如： Al和CO 3Al 和AlO 2， Fe和CO 3等。如3AlO 2＋Al ＋6H 2O=4Al（OH ）3↓等。特别注意：NH 4和CO 3、NH 4和HCO 3、NH 4+和CH 3COO 在同一溶液中能大量共存。
+
2-+
--3＋
2-3＋
-3+
2--3+
考点3：离子共存
1.
注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式根离子。 2. 【例题1】
【题干】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ．AgNO 3溶液滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag＋S =Ag2S ↓
B ．过量的CO 2通入Ca （ClO ）2溶液中 ClO＋CO 2＋H 2O=HCO3＋HClO C ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO3＋2H =CO2↑＋H 2O
D ．向Ba （OH ）2溶液中加入少量的NaHSO 3溶液 2HSO3＋Ba ＋2OH =BaSO3↓＋SO 3＋
－
2＋
-2－
2－
+
－
－
＋
2-
2H 2O
【答案】A 、B
【解析】选项C 中CH 3COOH 为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项D 中一个NaHSO 3中只含有一个HSO 3，所以离子方程式中为：HSO 3＋Ba ＋OH ===BaSO3↓＋H 2O 。
－
－
2＋
－
【例题2】
【题干】在pH ＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 （ ）
3
B ．CO 3、NO 3、HCO 3、Na C ．Na 、ClO 、AlO 2、NO 3 D ．CrO 4、K 、Na 、SO 4
2—
+
+
2—
+
—
—
—
2-—
—
+
【答案】C
【解析】pH ＝13，溶液中的c （OH ）＝0.1mol ·L ，选项A 中NH 4与OH 不能共存；选项
－
－1
＋
－
B 中HCO 3与OH 不能共存；选项D 中CrO 4为黄色。
－－2－
【例题3】
【题干】在溶液中加入中量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A ．NH 4、Ba 、Cl 、NO 3
2+
2+
--+
2+
--
B ．K 、AlO 2、Cl 、SO 4
+
-2-2-
+--2-
C ．Ca 、Mg 、NO 3、HCO 3 D ．Na 、Cl 、CO 3、SO 3
【答案】B
【解析】解析:此题主要从两方面考虑：一是考虑Na 2O 2的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项D 中的SO 3；二是2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑，考虑不能与OH 共存的离子，如选项A 中的NH 4，选项C 中的Mg 、Ca 、HCO 3。
＋
2＋
2＋
－
2－
－
四、课堂运用
【基础】
1. 下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A ．在稀氨水中通入过量CO 2:NH3·H 2O+CO2=NH4+HCO3
B ．少量SO 2通入Ca （ClO ）2溶液中：SO 2+H2O+Ca+2ClO=CaSO3↓+2HClO C ．用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H=Fe+H2S ↑
D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca +OH+H+SO4=CaSO4↓+H2O
2-2-2-2+
2+
-+
2-+
2+
2+
-+
-
【答案】A
【解析】HClO 有强氧化性，可把SO 3氧化为SO 4，B 错。稀HNO 3有氧化性，可把S 与Fe
2+
氧化，应为FeS+4HNO3=Fe（NO 3）3+S↓+NO+H20（还有可能生成SO 2，SO 3） C错。D 应为Ca + 2OH +2H + SO4 ==CaSO4↓ + 2H2O ，所以D 错。
2. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A ．使酚酞试液变红的溶液： Na、Cl 、SO 4、Fe B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 、Mg 、NO 3、Cl C ．c （H ）=10 mol·L 的溶液：K 、Ba 、Cl 、Br D ．碳酸氢钠溶液：K 、SO 4、Cl 、H
－
3＋
+
2--+
+
-12
-1
+
2+
--2+
2+
--+
-2-3+
-+
2-
【答案】C
【解析】选项A 中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH 与Fe 不能共存；选项B 中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO 3在酸性溶液中具有强氧化性与Fe 不能共存；选项C 中c （H+）=10 mol ·L 的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D 中HCO 3与H 不能共存。
3. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A ．钠与水的反应：Na ＋H 2O ＝Na ＋OH ＋H 2↑
4
＋
－
－
＋
-12
-1
－
2＋
C ．氢氧化铝中和胃酸：Al （OH ）3＋3H ＝Al ＋3H 2O D ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe ＋＋Cu ＝Fe ＋Cu
2＋
2＋
＋
3＋
【答案】C
【解析】选项A 中此反应的电子不守恒，方程式两边的H 原子个数也不相等；选项B 中Cl 2＋H 2O
HCl ＋HClO ，由于HClO 为弱酸，所以在离子方程式中不能改写；选项D 中离子方
程式中的电荷不守恒，得失电子也不守恒。 4. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ( ) A ．Na 、Mg 、Cl 、OH B ．H 、Ca 、CO 3、NO 3 C ．Cu 、K 、SO 4、NO 3 D ．Na 、HCO 3、OH 、Ca 【答案】C
【解析】A 项中，Mg 与OH 反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存；B 项中，H 与CO 3不能
2＋
－
＋
2-＋
-－
2＋
2＋
＋
2--＋
2＋
2--＋
2＋
－
－
大量共存，Ca 与CO 3会生成CaCO 3沉淀，也不能大量共存；C 项中各离子之间不能反应，可大量共存；D 项中HCO 3与OH 、Ca 反应会生成CaCO 3沉淀和H 2O ，不能大量共存。 5. 下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( ) A ．Na 、OH 、SO 4、Fe B．K 、Mg 、I 、ClO C ．K 、Ba 、Cl 、Br D．K 、HCO 3、Cl 、H 【答案】C
【解析】OH 与Fe 反应生成沉淀，A 错误。I 能被ClO 氧化，B 错误。HCO 3与H 可结合成
－
3＋
－
－
2-＋
＋
2＋
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－
＋
2-－
＋
＋
－
2-3＋
＋
2＋
－
－
2-－
2＋
2＋2-
H 2CO 3并进一步分解，D 错误。
【巩固】
1. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
A ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br +Ag==AgBr↓ B ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H==Ca + H2O + CO2↑ C ．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe + Cu == Fe + Cu D ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
+ B r
3+
2+
2+
+
2+
-+
+ H B r
【答案】D
【解析】选项A 中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH 溶液中水解，然后用过量的HNO 3综合NaOH 溶液，再加入AgNO 3。选项B 中CH 3COOH 为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C 中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。 2. 下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是 （ ）
A ．在pH=1的溶液中：NH 4、K 、ClO 、Cl B ．有SO 4存在的溶液中：Na 、Mg 、Ca 、I C ．有NO 3存在的强酸性溶液中：NH 4、Ba 、Fe 、Br
D ．在c （H ）=1.0×10mol ·L-1的溶液中：Na 、S 、AlO 2、SO 3
5
+
-13
+
2－
-2－
-+
2+
2+
-2-+
2+
2+
-
++--
一、复习预习
1、掌握离子方程式书写的步骤----------四字“诀” 2、离子方程式书写几个特殊要求 3、弱电解质的种类 4、溶解度规律
二、知识讲解
考点1：离子反应方程式的书写与正误判断
1. 离子方程式正误判断主要抓住二个原则：
一是符号书写是否正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确； 二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。 离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”： （1）一查反应是否符合客观事实
（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒 （3）三查化学符号(↑、↓、=、
、化学式、离子形式) 使用是否正确
（4）四查是否忽略隐含的离子反应
1
（5）五查阴、阳离子配比是否正确 （6）六查反应物用量与其反应是否一致。 （7）七查加入试剂顺序与其反应是否一致。 （8）八查反应条件与其反应是否一致。 2. 离子方程式正误判断型试题。 所给离子方程式常见的错误有： ①不能正确使用化学式与离子符号； ②反应前后电荷不守恒；
③反应原理不正确或反应不符合实际； ④忽略反应物相对量的影响。 要注意几个特殊问题：
①离子反应不但可以发生在离子与离子间，也可以发生在离子与原子、离子与分子之间。如：Fe ＋2H ==Fe＋H 2↑，C12＋2I =2Cl＋I 2。
②有些反应从离子方程式看，好像没有离子参加，但实际上却是离子反应。如2Na ＋2H 2O=2Na
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2＋
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－
＋2OH ＋H 2↑，实质是钠与水电离出的H 反应，只不过因为水是难电离的，要保留化学式。
－＋
③相同物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应，如： HCl(aq)＋NH 3(aq)=NH4C1(aq)离子反应 HCl(g)＋NH 3(g)=NH4Cl(s)分子反应。 ④复分解型离子反应因生成难溶物质、难电离的物质或挥发性物质，均使溶液中自由移动的离子数目减少，但这仅是一般规律，并不是绝对的。如以下反应中：CH 3COOH ＋NH 3·H 2O=NH4＋CH 3COO ＋H 2O ，自由移动的离子数目反而增加。
－
+
考点2：离子间的反应
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。有气体产生、有沉淀生成、有弱电解质生成、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如：AlO 2、S 等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg 、Al 、Cu 等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
①一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如I 、S 、HS 和Fe 不能大量共存是由于2I ＋2Fe =I2＋2Fe 、2Fe ＋S =S↓＋2Fe 、2Fe ＋3S =S↓＋2FeS ↓。
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如NO 3和I 在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H 存在情况下不能共存；SO 3 、S 2O 3和S 在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S ＋SO 3＋6H ＝3S ↓＋3H 2O 、2S
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-2-2-2-2-+
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2-2-2-2--2--3+
-3+
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2-2+
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3+
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＋S 2O 3＋6H ＝4S ↓＋3H 2O 不能共存。ClO 与S 不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。
3．由于形成络合离子，离子不能大量共存。 如Fe 和SCN 、C 6H 5O ，由于Fe ＋SCN 存。
4．能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双
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3+
--3+
-
[Fe（SCN ）]等络合反应的发生而不能大量共
2+
水解”反应。
例如： Al和CO 3Al 和AlO 2， Fe和CO 3等。如3AlO 2＋Al ＋6H 2O=4Al（OH ）3↓等。特别注意：NH 4和CO 3、NH 4和HCO 3、NH 4+和CH 3COO 在同一溶液中能大量共存。
+
2-+
--3＋
2-3＋
-3+
2--3+
考点3：离子共存
1.
注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式根离子。 2. 【例题1】
【题干】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ．AgNO 3溶液滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag＋S =Ag2S ↓
B ．过量的CO 2通入Ca （ClO ）2溶液中 ClO＋CO 2＋H 2O=HCO3＋HClO C ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO3＋2H =CO2↑＋H 2O
D ．向Ba （OH ）2溶液中加入少量的NaHSO 3溶液 2HSO3＋Ba ＋2OH =BaSO3↓＋SO 3＋
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2H 2O
【答案】A 、B
【解析】选项C 中CH 3COOH 为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项D 中一个NaHSO 3中只含有一个HSO 3，所以离子方程式中为：HSO 3＋Ba ＋OH ===BaSO3↓＋H 2O 。
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【例题2】
【题干】在pH ＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 （ ）
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B ．CO 3、NO 3、HCO 3、Na C ．Na 、ClO 、AlO 2、NO 3 D ．CrO 4、K 、Na 、SO 4
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【答案】C
【解析】pH ＝13，溶液中的c （OH ）＝0.1mol ·L ，选项A 中NH 4与OH 不能共存；选项
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B 中HCO 3与OH 不能共存；选项D 中CrO 4为黄色。
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【例题3】
【题干】在溶液中加入中量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A ．NH 4、Ba 、Cl 、NO 3
2+
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B ．K 、AlO 2、Cl 、SO 4
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C ．Ca 、Mg 、NO 3、HCO 3 D ．Na 、Cl 、CO 3、SO 3
【答案】B
【解析】解析:此题主要从两方面考虑：一是考虑Na 2O 2的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项D 中的SO 3；二是2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑，考虑不能与OH 共存的离子，如选项A 中的NH 4，选项C 中的Mg 、Ca 、HCO 3。
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四、课堂运用
【基础】
1. 下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A ．在稀氨水中通入过量CO 2:NH3·H 2O+CO2=NH4+HCO3
B ．少量SO 2通入Ca （ClO ）2溶液中：SO 2+H2O+Ca+2ClO=CaSO3↓+2HClO C ．用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H=Fe+H2S ↑
D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca +OH+H+SO4=CaSO4↓+H2O
2-2-2-2+
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2-+
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【答案】A
【解析】HClO 有强氧化性，可把SO 3氧化为SO 4，B 错。稀HNO 3有氧化性，可把S 与Fe
2+
氧化，应为FeS+4HNO3=Fe（NO 3）3+S↓+NO+H20（还有可能生成SO 2，SO 3） C错。D 应为Ca + 2OH +2H + SO4 ==CaSO4↓ + 2H2O ，所以D 错。
2. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A ．使酚酞试液变红的溶液： Na、Cl 、SO 4、Fe B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 、Mg 、NO 3、Cl C ．c （H ）=10 mol·L 的溶液：K 、Ba 、Cl 、Br D ．碳酸氢钠溶液：K 、SO 4、Cl 、H
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【答案】C
【解析】选项A 中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH 与Fe 不能共存；选项B 中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO 3在酸性溶液中具有强氧化性与Fe 不能共存；选项C 中c （H+）=10 mol ·L 的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D 中HCO 3与H 不能共存。
3. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A ．钠与水的反应：Na ＋H 2O ＝Na ＋OH ＋H 2↑
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C ．氢氧化铝中和胃酸：Al （OH ）3＋3H ＝Al ＋3H 2O D ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe ＋＋Cu ＝Fe ＋Cu
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【答案】C
【解析】选项A 中此反应的电子不守恒，方程式两边的H 原子个数也不相等；选项B 中Cl 2＋H 2O
HCl ＋HClO ，由于HClO 为弱酸，所以在离子方程式中不能改写；选项D 中离子方
程式中的电荷不守恒，得失电子也不守恒。 4. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ( ) A ．Na 、Mg 、Cl 、OH B ．H 、Ca 、CO 3、NO 3 C ．Cu 、K 、SO 4、NO 3 D ．Na 、HCO 3、OH 、Ca 【答案】C
【解析】A 项中，Mg 与OH 反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存；B 项中，H 与CO 3不能
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大量共存，Ca 与CO 3会生成CaCO 3沉淀，也不能大量共存；C 项中各离子之间不能反应，可大量共存；D 项中HCO 3与OH 、Ca 反应会生成CaCO 3沉淀和H 2O ，不能大量共存。 5. 下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( ) A ．Na 、OH 、SO 4、Fe B．K 、Mg 、I 、ClO C ．K 、Ba 、Cl 、Br D．K 、HCO 3、Cl 、H 【答案】C
【解析】OH 与Fe 反应生成沉淀，A 错误。I 能被ClO 氧化，B 错误。HCO 3与H 可结合成
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2-3＋
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2-－
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2＋2-
H 2CO 3并进一步分解，D 错误。
【巩固】
1. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
A ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br +Ag==AgBr↓ B ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H==Ca + H2O + CO2↑ C ．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe + Cu == Fe + Cu D ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
+ B r
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+
2+
-+
+ H B r
【答案】D
【解析】选项A 中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH 溶液中水解，然后用过量的HNO 3综合NaOH 溶液，再加入AgNO 3。选项B 中CH 3COOH 为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C 中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。 2. 下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是 （ ）
A ．在pH=1的溶液中：NH 4、K 、ClO 、Cl B ．有SO 4存在的溶液中：Na 、Mg 、Ca 、I C ．有NO 3存在的强酸性溶液中：NH 4、Ba 、Fe 、Br
D ．在c （H ）=1.0×10mol ·L-1的溶液中：Na 、S 、AlO 2、SO 3
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