《氧化还原反应方程式的配平》练习题
氧化还原反应方程式的配平
一、配平原则
1、化合价升降守恒（即得失电子守恒） 2、质量守恒 二、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数 三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧 1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降 技巧：以反应物或生成物作为参照物均可 C6H12O6+ KNO3
CO2↑+ N2↑+ KOH+ 2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化 技巧：一般以生成物作为参照物 Fe+ HNO3(浓)
Fe(NO)3+ NO2↑+ H2O
3、对于歧化、分解、归中、化合反应 技巧：看分不看合
P+ KOH+ H2O PH3+ KH2PO2
KClO3
KCl + O2↑
NH3 + NO N2 + H2O
NO＋ O2＋ H2O
HNO3
4、同一物质中有多种元素化合价发生改变 技巧：整体法配 FeS2 + O2
Fe2O3 + SO2
Cu2S+ HNO3
H2SO4+ Cu(NO3)2+ NO↑+ KMnO4+ H2O2+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + KClO3 + HCl Cl2↑+ KCl + H2O Cl2 + NH3 NH4Cl + N2
S + KOH
K2S + K2SO3 + H2O
四、氧化还原反应离子方程式的配平
H2O
H2O
O2↑+ H2O
方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒! Cr2O72+ Cl+ H+
--
Cr3++ Cl2↑+ H2O Mn2++ IO3+ H2O
-
MnO4- + I+ H+
-
Cl+ ClO2+ H+
---
Cl2↑+ H2O
Cr3++ Fe3++ H2O
Cr2O72+ Fe2++ H+ 五、缺项配平
方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端， 通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。 KMnO4+ KNO2+ [ ]= MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O
（1）__NH3+__O2=====__NO+__H2O
加温加压催化剂
（2）__C+__HNO3(浓)−−→__NO2↑+__CO2↑+__H2O （3）__Cu+__HNO3(稀)−−→__Cu(NO3)2+__NO↑+__H2O （4） __MnO2+__HCl（浓）−−→__MnCl2+__Cl2↑+__H2O （5） CO2Na2O2（6） H2SO2
Na2CO32 S↓H20
32O Cl22O
Cu(NO3)2H2SO4↑2O 2Cl2↑2O
∆
（7） KOH（浓）+ Cl2（8） KClO3（9） CuS+ HNO3(浓）（10） KMnO4浓)（11） Al(NO3)3
2O322↑
N2↑+H2O
（12） NH3（13） __K2S+__HNO3（稀）−−→__KNO3+__S↓+__NO↑+__H2O
13．配平并回答有关问题： （1） Al(NO3)3
2O3NO22↑
在此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。 （2） NH3+ CuO
N2↑+ Cu+ H2O
在此反应中，还原剂是 ，被还原的元素是 。
氧化还原方程式的配平练习
1 FeS2+ O2
Fe2O3 + SO2
2 Cu+ HNO3（稀）Cu(NO3)2+ NO+ H2O 3 Cu+ HNO3（浓）Cu(NO3)2+ NO2+ H2O 4 Na2O2+ H2O NaOH+ O2 5 NH3+ O2NO+ H2O 6 NH3+ Cl2N2+ NH4Cl 7 NH3+ Cl2N2+ HCl
8 KMnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O 9 Cl2+ NaOH
NaCl+ NaClO3+ H2O
10 P+ CuSO4+ H2O
H3PO4+ Cu3P+ H2SO4
11 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4K2SO4+ Fe2(SO4)3+ 12 Zn+ HNO3Zn(NO3)2+ N2O+ H2O 13 Zn+ HNO3
Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O
Cr2(SO4)3+ H2O
《氧化还原反应方程式的配平》练习题
氧化还原反应方程式的配平
一、配平原则
1、化合价升降守恒（即得失电子守恒） 2、质量守恒 二、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数 三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧 1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降 技巧：以反应物或生成物作为参照物均可 C6H12O6+ KNO3
CO2↑+ N2↑+ KOH+ 2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化 技巧：一般以生成物作为参照物 Fe+ HNO3(浓)
Fe(NO)3+ NO2↑+ H2O
3、对于歧化、分解、归中、化合反应 技巧：看分不看合
P+ KOH+ H2O PH3+ KH2PO2
KClO3
KCl + O2↑
NH3 + NO N2 + H2O
NO＋ O2＋ H2O
HNO3
4、同一物质中有多种元素化合价发生改变 技巧：整体法配 FeS2 + O2
Fe2O3 + SO2
Cu2S+ HNO3
H2SO4+ Cu(NO3)2+ NO↑+ KMnO4+ H2O2+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + KClO3 + HCl Cl2↑+ KCl + H2O Cl2 + NH3 NH4Cl + N2
S + KOH
K2S + K2SO3 + H2O
四、氧化还原反应离子方程式的配平
H2O
H2O
O2↑+ H2O
方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒! Cr2O72+ Cl+ H+
--
Cr3++ Cl2↑+ H2O Mn2++ IO3+ H2O
-
MnO4- + I+ H+
-
Cl+ ClO2+ H+
---
Cl2↑+ H2O
Cr3++ Fe3++ H2O
Cr2O72+ Fe2++ H+ 五、缺项配平
方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端， 通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。 KMnO4+ KNO2+ [ ]= MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O
（1）__NH3+__O2=====__NO+__H2O
加温加压催化剂
（2）__C+__HNO3(浓)−−→__NO2↑+__CO2↑+__H2O （3）__Cu+__HNO3(稀)−−→__Cu(NO3)2+__NO↑+__H2O （4） __MnO2+__HCl（浓）−−→__MnCl2+__Cl2↑+__H2O （5） CO2Na2O2（6） H2SO2
Na2CO32 S↓H20
32O Cl22O
Cu(NO3)2H2SO4↑2O 2Cl2↑2O
∆
（7） KOH（浓）+ Cl2（8） KClO3（9） CuS+ HNO3(浓）（10） KMnO4浓)（11） Al(NO3)3
2O322↑
N2↑+H2O
（12） NH3（13） __K2S+__HNO3（稀）−−→__KNO3+__S↓+__NO↑+__H2O
13．配平并回答有关问题： （1） Al(NO3)3
2O3NO22↑
在此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。 （2） NH3+ CuO
N2↑+ Cu+ H2O
在此反应中，还原剂是 ，被还原的元素是 。
氧化还原方程式的配平练习
1 FeS2+ O2
Fe2O3 + SO2
2 Cu+ HNO3（稀）Cu(NO3)2+ NO+ H2O 3 Cu+ HNO3（浓）Cu(NO3)2+ NO2+ H2O 4 Na2O2+ H2O NaOH+ O2 5 NH3+ O2NO+ H2O 6 NH3+ Cl2N2+ NH4Cl 7 NH3+ Cl2N2+ HCl
8 KMnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O 9 Cl2+ NaOH
NaCl+ NaClO3+ H2O
10 P+ CuSO4+ H2O
H3PO4+ Cu3P+ H2SO4
11 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4K2SO4+ Fe2(SO4)3+ 12 Zn+ HNO3Zn(NO3)2+ N2O+ H2O 13 Zn+ HNO3
Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O
Cr2(SO4)3+ H2O