酸碱中和反应实质 ：H + 与 OH-反应生成水
从微观角度解释H 2O 2和H 2O （CO 2和CO ）性质不同的原因: :分子构成不同 金刚石和石墨物理性质不同的原因 “原子的排列方式不同 如何检测氢氧化钠已经部分变质
取样，加足量氯化钙（氯化钡）溶液，产生白色沉淀，澄清，再加酚酞试剂，溶液变红，证明氢氧化钠已经部分变质。
6、 氢氧化钠需密封保存的原因2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O 7、胃酸是 ：盐酸 HCl
8能做干燥剂的物质有哪些？浓硫酸、CaO 、NaOH 固体 9具有还原性的物质有哪些？ C , CO ,H 2
10可溶性的碱有哪些？ KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 11难容性且有色的碱有哪些？ 蓝色 Cu(OH)2 红褐色 Fe(OH)3 12常见的沉淀：CaCO 3 、BaCO 3 、BaSO 4 、Cu(OH)2 、Fe(OH)3、 AgCl 13不溶于水和稀硝酸的白色沉淀是：BaSO 4 AgCl
14燃烧的条件？ ①可燃物 ②与氧气接触 ③达到着火点 15铁生锈的条件？ 与水和氧气接触 16为什么铝的抗腐蚀性比好？
常温下与氧气反应生成氧化铝薄膜覆盖其表面 4Al+3O2=2Al2O 3 17如何检验二氧化碳气体？ 通入石灰水，使石灰水变浑浊
18如何检验氧气？ 插入带火星的木条，若能使其复燃则是氧气 19检验硬水和软水的试剂（方法）？ 肥皂水
20金属活动性顺序？K Ca Na Mg Al ,Zn Fe Sn Pb( H).Cu Hg Ag Pt Au 21净化水的方法（５种） 沉淀、过滤、吸附、蒸馏、煮沸 22生活中将硬水转化成软水的方法？ 煮沸 23洗洁精能除油污的原因：洗洁精具有乳化功能
24浓硫酸的稀释的方法？ 将浓硫酸加入水中，并不断搅拌
25化学反应的四大基本类型？ 化合~ 分解~ 置换~ 复分解~ 26不饱和溶液变饱和的方法？ ①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③降温 27从微观度解释纯净物与混合物 纯：含同种分子；混：含多种分子 28从微观角度解释化学变化与物理变化？
物理变化：分子本身没改变；化学变化：分子本身改变，变成新的分子； 29影响固体溶解度的因素？ 温度
30气体溶解度与什么有关？ 与压强成正比，与温度成反比
31人体所需的六大营养素？ 水、维生素、蛋白质、糖类、油脂、无机盐 32植物所需最多的三大元素？ 氮、磷、钾 33硫在空气中和在氧气中燃烧的不同现象？
在空气中产生淡蓝色火焰，在O 2中产生蓝紫色火焰 34三大化石燃料？ 煤、石油、天然气 35氢气还原氧化铜的现象 、反应方程式
黑色粉末逐渐变成红色H 2+CuO==Cu+H2O
36铁钉与硫酸铜反应的现象 、反应方程式 铁钉表面覆盖一层红色物质Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 37盐酸除铁锈反应的现象 、反应方程式
红褐色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O 1 2 3 4 5
38溶于水放热的物质有哪些？ 浓H 2SO 4 、 CaO 固体 、 NaOH 固体 39溶于水吸热（使水温降低）的物质是? NH 4NO 3 40能改良酸性土壤的碱是？ Ca(OH)2
41选择发生装置的依据是 反应物的状态和反应条件
42选择收集装置的依据是 气体密度的大小和是否溶于水 43波尔多液不能用铁桶盛放的原因 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 44氧化钙长期放置空气中最终变成什么？
碳酸钙。CaO+H2O=Ca(OH)2; Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 45符合“绿色化学”的反应类型是： 化合反应 46被称为“双吸剂”的物质是 铁粉 47空气中含量最多的元素是 N 48 地壳中含量最多的元素是 O 49地壳中含量最多的金属元素是 Al
50相对分子质量最小的氧化物是： 水 51常见的复合肥是：KNO 3
52人体中含量最多的金属元素是 Ca
53最简单的有机物是？ 甲烷CH 4 54形成化合物最多的元素是？ 碳C 55最清洁的燃料是 H 2
56组成元素相同物质 液体 H 2O 和H 2O 2 ; 气体CO 2和CO
57溶液的颜色：蓝色Cu 2+ CuSO 4溶液、Cu(NO3) 2溶液、CuCl 2溶液
黄色：Fe 3+ Fe 2(SO4) 3溶液, 、Fe(NO3) 3溶液, 、FeCl 3溶液, 绿色：Fe 2+ Fe 2+ FeSO 4溶液、 Fe(NO3) 2溶液、 FeCl 2溶液
58产生蓝色沉淀的是:Cu2+和OH -；产生红褐色沉淀的是:Fe3+ 和 OH -
59在O 2中燃烧火星四射的是Fe ；产生大量白烟的是P ；产生蓝色火焰的是S ； 60、特殊颜色
①紫红色Cu ②红色:Fe2O 3 ③黑色:C、CuO 、 Fe 粉 、Fe3O4 ④红褐色沉淀 Fe(OH)3 ⑤蓝色沉淀 Cu(OH)2 ⑥黄色 Fe 3+ ⑦蓝色 Cu 2+ ⑧绿色Fe 2+ 61特殊气味、状态
常见液体氧化物：H 2O 、H 2O 2 常见气体单质：O 2、H 2、N 2 有刺激性气味的物质：HCl 、SO 2、NH 3 62、特殊反应条件
①通电：电解水 ②催化剂：分解H 2O 2或KClO 3制氧气 ③高温：煅烧石灰石；, H 2还原CuO 、Fe 2O 3 63酸溶液具有相同化学性质的原因：含有H + 64碱溶液具有相同化学性质的原因：含有OH -
65分子的性质 ①分子在不停地运动 ② 分子间有间隔 ③质量小、体积小。 66 单质的化合价为0，化合物中正负化合价的代数和为0
九年级化学常见化学方程式 1. 红磷燃烧： 4P+5O
22P 2O 5 2. 、硫在氧气里燃烧： S+O
2SO 2 3. 铁在氧气里燃烧： 3Fe+2O
2Fe 3O 4 4. 、氢气在空气里燃烧：2H 2+O
22H 2O 5. 、碳不完全燃烧： 2C+O22CO 6. 、碳还原二氧化碳： C+CO22CO 7. 、二氧化碳溶于水： CO 2+H2O H 2CO 3 8. 、一氧化碳燃烧： 2CO+O
22CO 2 9. 、生石灰与水反应： CaO+H2O Ca(OH)2
10. 、实验室用氯酸钾制氧气：2KClO 32KCl+3O2↑
11. 、高锰酸钾制氧气： 2KMnO
4K 2MnO 4+MnO2+O2↑12. 、电解水： 2H2O
2H 2↑+O2↑
13. 、过氧化氢溶液制氧气：2H 2O 22H 2O+O2↑
14. 、煅烧石灰石： CaCO3
CaO+CO2↑
15. 、实验室制氢气： Zn+H2SO 4ZnSO 4+H2↑ 16. 、锌与稀盐酸反应： Zn+2HClZnCl2+H2↑ 17. 、镁与稀盐酸反应： Mg+2HClMgCl2+H2↑ 18. 、铁与稀盐酸反应： Fe+2HClFeCl 2+H2↑ 19. 、氢气还原氧化铜： H2+CuOCu+H2O 20. 、木炭还原氧化铜： C+2CuO2Cu+CO2↑ 21. 、铜与硝酸银反应： Cu+2AgNO3
2Ag+Cu(NO3) 2
化合反应 化合反应 化合反应 化合反应 化合反应 化合反应 分解反应 分解反应 分解反应 分解反应 分解反应 置换反应 置换反应 置换反应 置换反应 置换反应 置换反应 置换反应
22. 、碳还原氧化铁： 3C+2Fe2O 323. 、镁与稀硫酸反应： Mg+H2SO 424. 、铁与硫酸铜反应： Fe+CuSO425. 、铜与硝酸汞反应： Cu+Hg(NO3) 226. 、硫酸铜和氢氧化钠反应：CuSO 4+2NaOH27. 、实验室制二氧化碳： CaCO 3+2HCl28. 、泡沫灭火器原理： Na2CO 3+2HCl29. 、盐酸除锈： Fe2O 3+6HCl
4Fe+3CO2↑ MgSO 4+H2↑ Cu+FeSO4 Cu(NO3) 2+Hg
置换反应 置换反应 置换反应 置换反应
Cu(OH)2↓+Na2SO 4 复分解反应 CaCl 2+H2O+CO2↑ 复分解反应 2NaCl+H2O+CO2↑
复分解反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应
2FeCl 3+3H2O
CuCl 2+2H2O NaNO 3+AgCl↓
30. 、盐酸与氢氧化铜反应： 2HCl+Cu(OH)231. 、氯化钠跟硝酸银反应： NaCl+AgNO332. 、稀硫酸跟铁锈反应： Fe 2O 3+3H2SO 433. 、氢氧化钠和盐酸： NaOH+HCl34. 、氢氧化钠和硫酸： 2NaOH+H2SO 435. 、制取氢氧化钠： Ca(OH)2+Na2CO 336. 、氯化钡与硫酸钠： BaCl2+Na2SO 437. 、硝酸银与氯化钠： AgNO3+NaCl38. 、鉴定二氧化碳： CO2+Ca(OH)239. 、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO40. 、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+Fe2O 341. 、甲烷燃烧： CH4+2O242. 、酒精燃烧： C2H 5OH+3O2
CO 2+2H2O 2CO 2+3H2O
Fe 2(SO4) 3+3H2O NaCl+H2O Na 2SO 4+2H2O
CaCO 3↓+2NaOH 复分解反应 BaSO 4↓+2NaCl AgCl ↓+NaNO3
复分解反应 复分解反应
CaCO 3↓+H2O Cu+CO2 2Fe+3CO2
43. 、氢氧化钠与二氧化碳： 2NaOH+CO2Na 2CO 3+H2O
酸碱中和反应实质 ：H + 与 OH-反应生成水
从微观角度解释H 2O 2和H 2O （CO 2和CO ）性质不同的原因: :分子构成不同 金刚石和石墨物理性质不同的原因 “原子的排列方式不同 如何检测氢氧化钠已经部分变质
取样，加足量氯化钙（氯化钡）溶液，产生白色沉淀，澄清，再加酚酞试剂，溶液变红，证明氢氧化钠已经部分变质。
6、 氢氧化钠需密封保存的原因2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O 7、胃酸是 ：盐酸 HCl
8能做干燥剂的物质有哪些？浓硫酸、CaO 、NaOH 固体 9具有还原性的物质有哪些？ C , CO ,H 2
10可溶性的碱有哪些？ KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 11难容性且有色的碱有哪些？ 蓝色 Cu(OH)2 红褐色 Fe(OH)3 12常见的沉淀：CaCO 3 、BaCO 3 、BaSO 4 、Cu(OH)2 、Fe(OH)3、 AgCl 13不溶于水和稀硝酸的白色沉淀是：BaSO 4 AgCl
14燃烧的条件？ ①可燃物 ②与氧气接触 ③达到着火点 15铁生锈的条件？ 与水和氧气接触 16为什么铝的抗腐蚀性比好？
常温下与氧气反应生成氧化铝薄膜覆盖其表面 4Al+3O2=2Al2O 3 17如何检验二氧化碳气体？ 通入石灰水，使石灰水变浑浊
18如何检验氧气？ 插入带火星的木条，若能使其复燃则是氧气 19检验硬水和软水的试剂（方法）？ 肥皂水
20金属活动性顺序？K Ca Na Mg Al ,Zn Fe Sn Pb( H).Cu Hg Ag Pt Au 21净化水的方法（５种） 沉淀、过滤、吸附、蒸馏、煮沸 22生活中将硬水转化成软水的方法？ 煮沸 23洗洁精能除油污的原因：洗洁精具有乳化功能
24浓硫酸的稀释的方法？ 将浓硫酸加入水中，并不断搅拌
25化学反应的四大基本类型？ 化合~ 分解~ 置换~ 复分解~ 26不饱和溶液变饱和的方法？ ①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③降温 27从微观度解释纯净物与混合物 纯：含同种分子；混：含多种分子 28从微观角度解释化学变化与物理变化？
物理变化：分子本身没改变；化学变化：分子本身改变，变成新的分子； 29影响固体溶解度的因素？ 温度
30气体溶解度与什么有关？ 与压强成正比，与温度成反比
31人体所需的六大营养素？ 水、维生素、蛋白质、糖类、油脂、无机盐 32植物所需最多的三大元素？ 氮、磷、钾 33硫在空气中和在氧气中燃烧的不同现象？
在空气中产生淡蓝色火焰，在O 2中产生蓝紫色火焰 34三大化石燃料？ 煤、石油、天然气 35氢气还原氧化铜的现象 、反应方程式
黑色粉末逐渐变成红色H 2+CuO==Cu+H2O
36铁钉与硫酸铜反应的现象 、反应方程式 铁钉表面覆盖一层红色物质Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 37盐酸除铁锈反应的现象 、反应方程式
红褐色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O 1 2 3 4 5
38溶于水放热的物质有哪些？ 浓H 2SO 4 、 CaO 固体 、 NaOH 固体 39溶于水吸热（使水温降低）的物质是? NH 4NO 3 40能改良酸性土壤的碱是？ Ca(OH)2
41选择发生装置的依据是 反应物的状态和反应条件
42选择收集装置的依据是 气体密度的大小和是否溶于水 43波尔多液不能用铁桶盛放的原因 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 44氧化钙长期放置空气中最终变成什么？
碳酸钙。CaO+H2O=Ca(OH)2; Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 45符合“绿色化学”的反应类型是： 化合反应 46被称为“双吸剂”的物质是 铁粉 47空气中含量最多的元素是 N 48 地壳中含量最多的元素是 O 49地壳中含量最多的金属元素是 Al
50相对分子质量最小的氧化物是： 水 51常见的复合肥是：KNO 3
52人体中含量最多的金属元素是 Ca
53最简单的有机物是？ 甲烷CH 4 54形成化合物最多的元素是？ 碳C 55最清洁的燃料是 H 2
56组成元素相同物质 液体 H 2O 和H 2O 2 ; 气体CO 2和CO
57溶液的颜色：蓝色Cu 2+ CuSO 4溶液、Cu(NO3) 2溶液、CuCl 2溶液
黄色：Fe 3+ Fe 2(SO4) 3溶液, 、Fe(NO3) 3溶液, 、FeCl 3溶液, 绿色：Fe 2+ Fe 2+ FeSO 4溶液、 Fe(NO3) 2溶液、 FeCl 2溶液
58产生蓝色沉淀的是:Cu2+和OH -；产生红褐色沉淀的是:Fe3+ 和 OH -
59在O 2中燃烧火星四射的是Fe ；产生大量白烟的是P ；产生蓝色火焰的是S ； 60、特殊颜色
①紫红色Cu ②红色:Fe2O 3 ③黑色:C、CuO 、 Fe 粉 、Fe3O4 ④红褐色沉淀 Fe(OH)3 ⑤蓝色沉淀 Cu(OH)2 ⑥黄色 Fe 3+ ⑦蓝色 Cu 2+ ⑧绿色Fe 2+ 61特殊气味、状态
常见液体氧化物：H 2O 、H 2O 2 常见气体单质：O 2、H 2、N 2 有刺激性气味的物质：HCl 、SO 2、NH 3 62、特殊反应条件
①通电：电解水 ②催化剂：分解H 2O 2或KClO 3制氧气 ③高温：煅烧石灰石；, H 2还原CuO 、Fe 2O 3 63酸溶液具有相同化学性质的原因：含有H + 64碱溶液具有相同化学性质的原因：含有OH -
65分子的性质 ①分子在不停地运动 ② 分子间有间隔 ③质量小、体积小。 66 单质的化合价为0，化合物中正负化合价的代数和为0
九年级化学常见化学方程式 1. 红磷燃烧： 4P+5O
22P 2O 5 2. 、硫在氧气里燃烧： S+O
2SO 2 3. 铁在氧气里燃烧： 3Fe+2O
2Fe 3O 4 4. 、氢气在空气里燃烧：2H 2+O
22H 2O 5. 、碳不完全燃烧： 2C+O22CO 6. 、碳还原二氧化碳： C+CO22CO 7. 、二氧化碳溶于水： CO 2+H2O H 2CO 3 8. 、一氧化碳燃烧： 2CO+O
22CO 2 9. 、生石灰与水反应： CaO+H2O Ca(OH)2
10. 、实验室用氯酸钾制氧气：2KClO 32KCl+3O2↑
11. 、高锰酸钾制氧气： 2KMnO
4K 2MnO 4+MnO2+O2↑12. 、电解水： 2H2O
2H 2↑+O2↑
13. 、过氧化氢溶液制氧气：2H 2O 22H 2O+O2↑
14. 、煅烧石灰石： CaCO3
CaO+CO2↑
15. 、实验室制氢气： Zn+H2SO 4ZnSO 4+H2↑ 16. 、锌与稀盐酸反应： Zn+2HClZnCl2+H2↑ 17. 、镁与稀盐酸反应： Mg+2HClMgCl2+H2↑ 18. 、铁与稀盐酸反应： Fe+2HClFeCl 2+H2↑ 19. 、氢气还原氧化铜： H2+CuOCu+H2O 20. 、木炭还原氧化铜： C+2CuO2Cu+CO2↑ 21. 、铜与硝酸银反应： Cu+2AgNO3
2Ag+Cu(NO3) 2
化合反应 化合反应 化合反应 化合反应 化合反应 化合反应 分解反应 分解反应 分解反应 分解反应 分解反应 置换反应 置换反应 置换反应 置换反应 置换反应 置换反应 置换反应
22. 、碳还原氧化铁： 3C+2Fe2O 323. 、镁与稀硫酸反应： Mg+H2SO 424. 、铁与硫酸铜反应： Fe+CuSO425. 、铜与硝酸汞反应： Cu+Hg(NO3) 226. 、硫酸铜和氢氧化钠反应：CuSO 4+2NaOH27. 、实验室制二氧化碳： CaCO 3+2HCl28. 、泡沫灭火器原理： Na2CO 3+2HCl29. 、盐酸除锈： Fe2O 3+6HCl
4Fe+3CO2↑ MgSO 4+H2↑ Cu+FeSO4 Cu(NO3) 2+Hg
置换反应 置换反应 置换反应 置换反应
Cu(OH)2↓+Na2SO 4 复分解反应 CaCl 2+H2O+CO2↑ 复分解反应 2NaCl+H2O+CO2↑
复分解反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应
2FeCl 3+3H2O
CuCl 2+2H2O NaNO 3+AgCl↓
30. 、盐酸与氢氧化铜反应： 2HCl+Cu(OH)231. 、氯化钠跟硝酸银反应： NaCl+AgNO332. 、稀硫酸跟铁锈反应： Fe 2O 3+3H2SO 433. 、氢氧化钠和盐酸： NaOH+HCl34. 、氢氧化钠和硫酸： 2NaOH+H2SO 435. 、制取氢氧化钠： Ca(OH)2+Na2CO 336. 、氯化钡与硫酸钠： BaCl2+Na2SO 437. 、硝酸银与氯化钠： AgNO3+NaCl38. 、鉴定二氧化碳： CO2+Ca(OH)239. 、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO40. 、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+Fe2O 341. 、甲烷燃烧： CH4+2O242. 、酒精燃烧： C2H 5OH+3O2
CO 2+2H2O 2CO 2+3H2O
Fe 2(SO4) 3+3H2O NaCl+H2O Na 2SO 4+2H2O
CaCO 3↓+2NaOH 复分解反应 BaSO 4↓+2NaCl AgCl ↓+NaNO3
复分解反应 复分解反应
CaCO 3↓+H2O Cu+CO2 2Fe+3CO2
43. 、氢氧化钠与二氧化碳： 2NaOH+CO2Na 2CO 3+H2O