【分析】物质的量与质量长度一样，是一个物理量，是国际单位制中的7个基本物理量之一。单位为摩尔，符号为mol。
（2）学生阅读课本第11页第三自然段，咀嚼其中的概念。
２、正式讲解物质的量和摩尔的概念。 （1）参考资料：国际计量大会的规定。
3物质的量用符号“ n” 表示
1.物质的量（n） (1)定义：
是表示物质所含微粒多少的一个物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
（2）单位:摩尔 (mol)
过渡：一双筷子有两根，
一打铅笔有12个，那么1摩尔规定为多少比较 学生讨论
合适呢？ 情景3：如果30个、50
个为1摩尔，那么1滴
水的物质的量就太大
了，所以，我们最好规
定一个特别大的数字才
方便，我建议规定
12
0.012 kg C中所含的
碳原子数目作为1mol
的标准最方便。因为，
这样的话，以克为单位
时，1摩尔粒子的质量
刚好等于该粒子的式
量
12
正式讲解阿伏加德罗常 【学生】自己计算出问0.012kgC中含有
数的概念以及理论精确的碳原子数，这样，可以加深学生对规定和
值与常用近似值之间的数据的印象。
23-1
关系 阿伏加德罗常数NA近似值为6.02×10mol23①如果把6.02×10个直径为2.5cm的硬币
排成一行，可以来回于地球与太阳之间
240.8亿次。
情景4：选学生代表带23
②如果把 6.02×10粒米给全球60感情朗读三段资料感受
每人每天吃一斤，要吃14万年。
阿伏加德罗常数 23
③资料：假想把1摩尔（6.02×10个）水
-10
分子（分子直径2×10m）一个挨一个地摆
在地球赤道上（周长为4万千米），可以绕地
球赤道300万周！
练习：判断下列说法是否正确
氢的物质的量是3mol
小米的物质的量是1mol
[解析]物质的量表示含有一定数目粒子的集
质子等等。究竟是指氢分子，氢离子还是氢原子没有明确提出所以在使用物质的量时一定要注明粒子种类，物质的量表示物质所含微粒多少，指的是微观物质，小米是宏观物质所以这个说法也错。
【教师】顺势强调使用物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数时的注意事项：
课堂练习
情景5：最后来一组简单的计算探究题，学生做完后，自己推出物质的量n,阿伏加德罗常数NA ,粒子数N之间的运算关系。
【思考】物质的量n,阿伏加德罗常数NA ,粒子数之间有怎样的关系呢？
3.物质的量n,阿伏加德罗常数NA ,粒子数N之间的运算关系：n=N/NA
23
例如1
mol氧气分子中含有 6.02×10 个氧分子；
23
2 mol C中约含有 6.02×10 个碳原子；
23
1 molH2SO4 中约含有 6.02×10 个硫酸分子；
23
1.5 mol NaOH中约含有9.03×10 个Na+和
23
9.03×10 个OH-；
n mol某种微粒集合体中所含微粒数目约为
23
n
×6.02×10
【分析】由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n×NA，由此可以退知
n=N/NA，NA=N/n。
【练习】计算下列物质的微粒数或物质的量 （1）0.1mol碳约含有
____________________________个碳原子；（2）2mo氧气约含有
_________________________个氧分子 _________________________个氧原子； （3）0.2mol氢氧化钡含有
____________________________ mol钡离子____________________________mol氢氧根离子
（4）1.204×1024个水分子的物质的量_______________
（5）9.03×1023个铁原子的物质的量 ______________
（6）0.1molNa2SO4含有离子总2-个，Na+的物质的量____________SO4的物质的量__________
（7）3.01×1023个O3的物质的量是
____________，其中含有氧原子的物质的量是____________
（8）1个NH3含有___________个电子，在0.5molNH3含有___________个电子
（9）___________molH2O中所含有的氧原子数与1.5molCO2 含有的氧原子数相同。
【分析】在计算的熟练过程中我们发现微粒的个数比等于微粒的物质的量之比。这是因为根据N=n×NA，NA为常数，则N1/N2=n1/n2
【过渡】再进诸多计算
之后，我们已经知道了1mol物质含有NA个微粒，例如1mol碳含有NA个碳原子，约为6.02
23
×10个碳原子，但是1mol碳是多少克碳呢？物质的量与质量之间的关系怎样呢？
【ppt展示】实物展示： 1molFe,1molAl,1molPb,1molH2O,1molH2SO4 所占体积
【讨论】微观粒子与可称量物质之间存在着一定的联系。那么这个联系时什么？请同学们观察下面的图片和一张表格来探讨微观粒子与可称量物质之间的联系 4.摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
（2）符号：M （3）单位： （4）摩尔质量的数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
【练习】判断下列说法
【例题】
1mol铝原子的质量为27g; 1mol水分子的质量为18g 1molNa+的质量为23g; 1molCl-的质量为35.5g;
【分析】
23
1mol任何粒子所含粒子数为6.02×10个，而1mol任何粒子或物质的质量都以克为单位时，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。化学上把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，
-1
常用单位g﹒mol。
【分析】 举一些例子：Mg的相对原子质量是24，所以-1
Mg的摩尔质量是24g﹒mol，SO2的相对分子质量是64，所以SO2的摩尔质量是64g﹒
-1
mol。
【分析】物质的量与质量长度一样，是一个物理量，是国际单位制中的7个基本物理量之一。单位为摩尔，符号为mol。
（2）学生阅读课本第11页第三自然段，咀嚼其中的概念。
２、正式讲解物质的量和摩尔的概念。 （1）参考资料：国际计量大会的规定。
3物质的量用符号“ n” 表示
1.物质的量（n） (1)定义：
是表示物质所含微粒多少的一个物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
（2）单位:摩尔 (mol)
过渡：一双筷子有两根，
一打铅笔有12个，那么1摩尔规定为多少比较 学生讨论
合适呢？ 情景3：如果30个、50
个为1摩尔，那么1滴
水的物质的量就太大
了，所以，我们最好规
定一个特别大的数字才
方便，我建议规定
12
0.012 kg C中所含的
碳原子数目作为1mol
的标准最方便。因为，
这样的话，以克为单位
时，1摩尔粒子的质量
刚好等于该粒子的式
量
12
正式讲解阿伏加德罗常 【学生】自己计算出问0.012kgC中含有
数的概念以及理论精确的碳原子数，这样，可以加深学生对规定和
值与常用近似值之间的数据的印象。
23-1
关系 阿伏加德罗常数NA近似值为6.02×10mol23①如果把6.02×10个直径为2.5cm的硬币
排成一行，可以来回于地球与太阳之间
240.8亿次。
情景4：选学生代表带23
②如果把 6.02×10粒米给全球60感情朗读三段资料感受
每人每天吃一斤，要吃14万年。
阿伏加德罗常数 23
③资料：假想把1摩尔（6.02×10个）水
-10
分子（分子直径2×10m）一个挨一个地摆
在地球赤道上（周长为4万千米），可以绕地
球赤道300万周！
练习：判断下列说法是否正确
氢的物质的量是3mol
小米的物质的量是1mol
[解析]物质的量表示含有一定数目粒子的集
质子等等。究竟是指氢分子，氢离子还是氢原子没有明确提出所以在使用物质的量时一定要注明粒子种类，物质的量表示物质所含微粒多少，指的是微观物质，小米是宏观物质所以这个说法也错。
【教师】顺势强调使用物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数时的注意事项：
课堂练习
情景5：最后来一组简单的计算探究题，学生做完后，自己推出物质的量n,阿伏加德罗常数NA ,粒子数N之间的运算关系。
【思考】物质的量n,阿伏加德罗常数NA ,粒子数之间有怎样的关系呢？
3.物质的量n,阿伏加德罗常数NA ,粒子数N之间的运算关系：n=N/NA
23
例如1
mol氧气分子中含有 6.02×10 个氧分子；
23
2 mol C中约含有 6.02×10 个碳原子；
23
1 molH2SO4 中约含有 6.02×10 个硫酸分子；
23
1.5 mol NaOH中约含有9.03×10 个Na+和
23
9.03×10 个OH-；
n mol某种微粒集合体中所含微粒数目约为
23
n
×6.02×10
【分析】由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n×NA，由此可以退知
n=N/NA，NA=N/n。
【练习】计算下列物质的微粒数或物质的量 （1）0.1mol碳约含有
____________________________个碳原子；（2）2mo氧气约含有
_________________________个氧分子 _________________________个氧原子； （3）0.2mol氢氧化钡含有
____________________________ mol钡离子____________________________mol氢氧根离子
（4）1.204×1024个水分子的物质的量_______________
（5）9.03×1023个铁原子的物质的量 ______________
（6）0.1molNa2SO4含有离子总2-个，Na+的物质的量____________SO4的物质的量__________
（7）3.01×1023个O3的物质的量是
____________，其中含有氧原子的物质的量是____________
（8）1个NH3含有___________个电子，在0.5molNH3含有___________个电子
（9）___________molH2O中所含有的氧原子数与1.5molCO2 含有的氧原子数相同。
【分析】在计算的熟练过程中我们发现微粒的个数比等于微粒的物质的量之比。这是因为根据N=n×NA，NA为常数，则N1/N2=n1/n2
【过渡】再进诸多计算
之后，我们已经知道了1mol物质含有NA个微粒，例如1mol碳含有NA个碳原子，约为6.02
23
×10个碳原子，但是1mol碳是多少克碳呢？物质的量与质量之间的关系怎样呢？
【ppt展示】实物展示： 1molFe,1molAl,1molPb,1molH2O,1molH2SO4 所占体积
【讨论】微观粒子与可称量物质之间存在着一定的联系。那么这个联系时什么？请同学们观察下面的图片和一张表格来探讨微观粒子与可称量物质之间的联系 4.摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
（2）符号：M （3）单位： （4）摩尔质量的数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
【练习】判断下列说法
【例题】
1mol铝原子的质量为27g; 1mol水分子的质量为18g 1molNa+的质量为23g; 1molCl-的质量为35.5g;
【分析】
23
1mol任何粒子所含粒子数为6.02×10个，而1mol任何粒子或物质的质量都以克为单位时，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。化学上把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，
-1
常用单位g﹒mol。
【分析】 举一些例子：Mg的相对原子质量是24，所以-1
Mg的摩尔质量是24g﹒mol，SO2的相对分子质量是64，所以SO2的摩尔质量是64g﹒
-1
mol。