氨气、硝酸
一、选择题
1、下列各组物质都是纯净化合物的是 （ ）
A．氨气、溴蒸气、氯气 B.汽油、甘油、煤焦油
C．冰、干冰、冰醋酸 D。胶体、重水、消石灰
3、下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是: ．．．
A. 制H2：H2SO4(稀)、Zn B. 制Cl2：MnO2、HCl(浓)
C. 制NH3：浓氨水、CaO D. 制CO2：H2SO4(稀)、CaCO3
5.将16mLNO和NH3的混合气体在催化剂的作用下,在400℃发生反应:6NO+4 NH3===5N2+6H2O已知反应达到平衡后,在相同条件下混合气体的体积变为17mL.则原混合气体中NO和NH3的物质的量之比为:
A.3：5 B. 3：4 C.3：2 D.3：1
6.下列叙述能正确解释显黄色原因的是:
A.KI溶液久置于空气中显黄色,是因为碘元素被还原所致
B.工业所用粗盐酸显黄色是因为HCl分解生成的Cl2溶于盐酸
C.久置浓HNO3显黄色,是因为浓HNO3见光分解生成的NO2溶于硝酸中
D.实验室制溴苯时,生成的溴苯显黄色是因为少量的溴溶解在溴苯中
7、均不能用磨口玻璃瓶存放的试剂组是:
A.溴水、氨水、氯水 B.氢溴酸、盐酸、氢氟酸
C.浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸 D.苛性钠、纯碱、水玻璃
10、实验室制备下列气体,可以使用相同的发生装置和收集装置的一组是:
A.HF和HCl B.NO和SO2 C.NH3和CH4 D. NH3和CO2
11、下列事故处理不当的是:
A.酒精着火立即用沙覆盖扑灭 B.浓硝酸沾到皮肤上立即用水冲洗
C.汽油着火立即用水浇灭 D.少量酸或碱溶液滴在桌上立即用湿抹布擦净,再用水
冲洗抹布
二、填充题
13.现有酚酞试液、石蕊试液、0.1ｍol/L氨水、35%盐酸、0.1ｍol/L盐酸、氢氧化钙固体和蒸馏水.请应用化学平衡知识设计一个实验(只限于选用上述试剂),证明氨水为弱碱,简述方法,并写出有关的离子方程式.
14.欲由下列含括号内所示杂质的气体得到纯净干燥的气体,可分别在所给装置中选用1~2种,
请填充选用的编号.
a.氨气(水蒸气二氧化碳(氢气;c.氮气(氧气
d.NO(NO2;e.O2(H2① 盛有灼热铜粉的玻管, ②盛有灼热氧化铜的玻管; ③盛有水的洗气瓶; ④盛有浓硫酸的
洗气瓶;⑤盛有碱石灰的干燥管
15、用氨碱法生产NH4Cl和Na2CO3主要过程是:在饱和NaCl溶液中,先通入足量的NH3气,
然后再通入足量的CO2气体,析出NaHCO3晶体.主要反应有三步:
NH3+ CO2+ H2O=== NH4HCO3; NH4HCO3 +NaCl===NH4Cl+ NaHCO3;
2NaHCO3== Na2CO3+ CO2↑+H2O;若反应过程无损失, CO2可重复使用.
(1).通入NH3和CO2最适宜的体积比是(同温、同压下) .
(2).实际生产中,反应过程中需补充水和NaCl,补充水和NaCl的物质的量之比是16、将盛有标况下的空气（氧气占1/5）和10mL1.2mol/L硝酸的250mL烧瓶，用未充气（实
验开始前内部没有空气）放有0.384g铜粉的气球密封。
（1）将气球中的铜粉小心地倒入烧瓶中，充分反应后铜粉有剩余（假设气体不溶解于溶液
中），则可观察到的现象是 。
（2）欲提高铜与硝酸反应的速率，可采用加入以下什么试剂：
A、蒸馏水 B、无水醋酸钠 C、石墨 D、硝酸银溶液（少量）
（3）将烧瓶不断振荡，发现气球逐渐缩小，发生反应的方程式为 ；此时气球在烧瓶外还是有一部分进入烧瓶？
（4）需补充 mL氧气才能将铜粉完全溶解。
17、(1)实验室现有蒸馏水、稀氨水、KNO3溶液、稀H2SO4和浓HNO3。请说明你如何从上
述药品中选用试剂,通过必要的操作,将内壁附有银镜的试管洗涤干净.
(2)下列操作会导致实验值较实际值(或要求值)偏低(或偏小)的是(填代
号)。
A.测定硫酸铜晶体中水含量时,将加热后的坩埚(内盛药品)置于干燥器中冷却后再称
量
B.中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
C.酸碱中和滴定实验中,将待测NaOH溶液装于碱式滴定管,标准HCl溶液盛于锥形
瓶(以酚酞作指示剂)
D.配制100 mL2 mol·L-1的NaCl溶液,以胶头滴管加水定容时,液在稍超出容量瓶刻度线,反复摇匀后,凹液面最低点恰好与刻度线平齐
18、将3.20 gCu溶于B mol·L-1过量的硝酸溶液30.0 mL中,假设硝酸的还原产物只有,反应
结束后,将所剩溶液加水稀释至1000 mL,测得c(NO3-)=0.200mol·L-1。
(1)试求稀释后溶液的pH
(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。
(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是NOx防止污染的一种方法。原理为：
2 NO2+2NaOH==NaNO3+ NaNO2+ H2O， NO2+NO+2NaOH == 2NaNO2+ H2O。 若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收,试讨论B的取值范围。
氨气、硝酸
一、选择题
1、下列各组物质都是纯净化合物的是 （ ）
A．氨气、溴蒸气、氯气 B.汽油、甘油、煤焦油
C．冰、干冰、冰醋酸 D。胶体、重水、消石灰
3、下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是: ．．．
A. 制H2：H2SO4(稀)、Zn B. 制Cl2：MnO2、HCl(浓)
C. 制NH3：浓氨水、CaO D. 制CO2：H2SO4(稀)、CaCO3
5.将16mLNO和NH3的混合气体在催化剂的作用下,在400℃发生反应:6NO+4 NH3===5N2+6H2O已知反应达到平衡后,在相同条件下混合气体的体积变为17mL.则原混合气体中NO和NH3的物质的量之比为:
A.3：5 B. 3：4 C.3：2 D.3：1
6.下列叙述能正确解释显黄色原因的是:
A.KI溶液久置于空气中显黄色,是因为碘元素被还原所致
B.工业所用粗盐酸显黄色是因为HCl分解生成的Cl2溶于盐酸
C.久置浓HNO3显黄色,是因为浓HNO3见光分解生成的NO2溶于硝酸中
D.实验室制溴苯时,生成的溴苯显黄色是因为少量的溴溶解在溴苯中
7、均不能用磨口玻璃瓶存放的试剂组是:
A.溴水、氨水、氯水 B.氢溴酸、盐酸、氢氟酸
C.浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸 D.苛性钠、纯碱、水玻璃
10、实验室制备下列气体,可以使用相同的发生装置和收集装置的一组是:
A.HF和HCl B.NO和SO2 C.NH3和CH4 D. NH3和CO2
11、下列事故处理不当的是:
A.酒精着火立即用沙覆盖扑灭 B.浓硝酸沾到皮肤上立即用水冲洗
C.汽油着火立即用水浇灭 D.少量酸或碱溶液滴在桌上立即用湿抹布擦净,再用水
冲洗抹布
二、填充题
13.现有酚酞试液、石蕊试液、0.1ｍol/L氨水、35%盐酸、0.1ｍol/L盐酸、氢氧化钙固体和蒸馏水.请应用化学平衡知识设计一个实验(只限于选用上述试剂),证明氨水为弱碱,简述方法,并写出有关的离子方程式.
14.欲由下列含括号内所示杂质的气体得到纯净干燥的气体,可分别在所给装置中选用1~2种,
请填充选用的编号.
a.氨气(水蒸气二氧化碳(氢气;c.氮气(氧气
d.NO(NO2;e.O2(H2① 盛有灼热铜粉的玻管, ②盛有灼热氧化铜的玻管; ③盛有水的洗气瓶; ④盛有浓硫酸的
洗气瓶;⑤盛有碱石灰的干燥管
15、用氨碱法生产NH4Cl和Na2CO3主要过程是:在饱和NaCl溶液中,先通入足量的NH3气,
然后再通入足量的CO2气体,析出NaHCO3晶体.主要反应有三步:
NH3+ CO2+ H2O=== NH4HCO3; NH4HCO3 +NaCl===NH4Cl+ NaHCO3;
2NaHCO3== Na2CO3+ CO2↑+H2O;若反应过程无损失, CO2可重复使用.
(1).通入NH3和CO2最适宜的体积比是(同温、同压下) .
(2).实际生产中,反应过程中需补充水和NaCl,补充水和NaCl的物质的量之比是16、将盛有标况下的空气（氧气占1/5）和10mL1.2mol/L硝酸的250mL烧瓶，用未充气（实
验开始前内部没有空气）放有0.384g铜粉的气球密封。
（1）将气球中的铜粉小心地倒入烧瓶中，充分反应后铜粉有剩余（假设气体不溶解于溶液
中），则可观察到的现象是 。
（2）欲提高铜与硝酸反应的速率，可采用加入以下什么试剂：
A、蒸馏水 B、无水醋酸钠 C、石墨 D、硝酸银溶液（少量）
（3）将烧瓶不断振荡，发现气球逐渐缩小，发生反应的方程式为 ；此时气球在烧瓶外还是有一部分进入烧瓶？
（4）需补充 mL氧气才能将铜粉完全溶解。
17、(1)实验室现有蒸馏水、稀氨水、KNO3溶液、稀H2SO4和浓HNO3。请说明你如何从上
述药品中选用试剂,通过必要的操作,将内壁附有银镜的试管洗涤干净.
(2)下列操作会导致实验值较实际值(或要求值)偏低(或偏小)的是(填代
号)。
A.测定硫酸铜晶体中水含量时,将加热后的坩埚(内盛药品)置于干燥器中冷却后再称
量
B.中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
C.酸碱中和滴定实验中,将待测NaOH溶液装于碱式滴定管,标准HCl溶液盛于锥形
瓶(以酚酞作指示剂)
D.配制100 mL2 mol·L-1的NaCl溶液,以胶头滴管加水定容时,液在稍超出容量瓶刻度线,反复摇匀后,凹液面最低点恰好与刻度线平齐
18、将3.20 gCu溶于B mol·L-1过量的硝酸溶液30.0 mL中,假设硝酸的还原产物只有,反应
结束后,将所剩溶液加水稀释至1000 mL,测得c(NO3-)=0.200mol·L-1。
(1)试求稀释后溶液的pH
(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。
(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是NOx防止污染的一种方法。原理为：
2 NO2+2NaOH==NaNO3+ NaNO2+ H2O， NO2+NO+2NaOH == 2NaNO2+ H2O。 若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收,试讨论B的取值范围。