非金属元素 氯及其化合物
考纲要求
1. 掌握氯气及其重要化合物的主要性质，了解其应用。 2. 了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。
学习目的
1、掌握氯气、氯水和次氯酸的重要性质，了解其应用。
2、了解氯气的制法及氯气的除杂。
3、氯离子的检验。 4、了解卤族元素的相似性和递变性。
学习重点
1、氯气、氯水、次氯酸和次氯酸盐的性质。
2、氯气的制法。 3、氯离子的检验。
学习难点
知识综合运用
知识梳理
一、氯气
1．氯气的物理性质
氯气呈气味，
2. 氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。)
(1)与金属的反应 （写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式）
，， 。
（室温下干躁Cl 2与Fe 不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中）
(2)与H 2的反应
氯气能在氢气中安静地燃烧，发出 色火焰。氯气和氢气混合光照或点燃，能发生 。
化学方程式为
(3)与水的反应 Cl 2 + H
2O ，离子方程式为 。
【氯水】 新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。氯水具有强酸性和强氧化性。
① 写出氯水中存在的平衡 。
②氯水中存在的粒子 ， ．．
其中使氯水呈黄绿色的是 ；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是 ，
该粒子不稳定见光易分解 ，化学方程式为 。
③氯水的保存 。
(4)与碱的反应 Cl 2 + NaOH ＝ (常用与吸收多余的 Cl 2 ) 。
Cl 2 + Ca(OH)2 ＝ (工业制漂白精)
【思考题】 漂白液和漂白粉的有效成分是 NaClO 和Ca （ClO ）2 ，它们能给水消毒的化学方程式
为 ，
暴露在空气中变质也是如此。
(5)与还原性物质的反应 Cl 2 + FeCl 2 ＝
Cl 2 + H 2S (HBr HI) ＝
Cl 2 + Na 2SO 3 ＝
Cl 2 + FeBr 2 ＝
(6)与有机物的反应 Cl 2 + CH4 →
Cl 2 + C2H 4 →
3. 氯气实验室制法
(1)反应原理：MnO 2 + 4HCl(浓
) MnCl 2+Cl2↑+2H2O 。
离子方程式是：
【讨论】 说出C 、D 、E 、F 四个装置各起作用的原理是什么？
4. 氯气工业制法(用方程式表示)
。
二、氯离子的检验
方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，
离子方程式是 。
【实验探究】 某溶液中含有SO 42- 和Cl - 两种阴离子，试设计实验方案检验这两种离子。
三、卤族元素
（一）卤族元素位于周期表的 ，包括 等元素。
（二）相似性
1. 最外层都是价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、
+7价。
2. 卤素都是活泼的 ，具有较强的性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生
卤素的自身氧化还原反应。
3. 卤化氢为溶与水，在潮湿空气中形成，水溶液都是挥发性的酸。
4. 卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。
（三）递变性
1、原子半径顺序
2、元素的非金属性顺序
3、氢化物的稳定性顺序
4、单质的氧化性顺序
5、卤离子的还原性顺序
（三）特性
1．Br 2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴 采用水封法。
2．I 2单质易升华，淀粉遇I 2变蓝；AgI 可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。
3． HClO 4是常见含氧酸中最强酸，而 HClO 是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。
4．F 2 、HF 均腐蚀玻璃。AgF 易溶与水 。
5．F 2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F 2 + 2H2O = 4HF + O2
常见考点
考点1 物质的化学性质
1. 下列实验操作正确的是 ( )
A. 将氢氧化钠固体放在纸上称量 B. 用10ml 量筒量取8.58ml 蒸馏水
C. 制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D. 配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度
2.ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO 2 ： 2KClO 3 + H 2C 2O 4 + H 2SO 4 = 2ClO 2+ K 2SO 4 + 2 CO2+ 2 H2O
下列说法正确的是( )
A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物
C. H2C 2O 4在反应中被氧化 D. 1mol KClO3参加反应有2mol 电子转移
3. 某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合溶液，经测定ClO -
与ClO -3的浓度之比为1：3，则Cl 2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质
的量之比为 ( ) A. 21 ：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1
4、在一定条件下，RO 3n-和I -发生反应的离子方程式如下：
RO 3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O
（1） RO 3n-中R 元素的化合价是 。 （2）R 元素的原子最外层电子数是 。
考点2 离子反应
1．（09年广东化学·12）下列离子方程式正确的是
－A ．向盐酸中滴加氨水：H ++OH=H2O
B ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
－＋C ．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3=3Cu2+2NO↑+4H2O
－－－＋D ．Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 32＋2Cl 2＋3H 2O ＝2SO 32＋4Cl ＋6H
2．（09年江苏化学·9）下列化学实验事实及其解释都正确的是
A ．向碘水中滴加CCl 4，振荡静置后分层，CCl 4层呈紫红色，说明可用CCl 4从碘水中萃取碘
B ．向SO 2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO 3难溶于盐酸
＋C ．向0.1mol·L -1FeSO 4溶液中滴加少量酸性KMnO 4溶液，KMnO 4溶液褪色，说明Fe 2具有氧
化性
D ．向2.0mL 浓度均为0.1mol·L -1的KCl 、KI 混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L -1 AgNO3溶液，
振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的K sp 比AgI 的K sp 大
3．（09年江苏化学·11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
－－A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO ＋CO 2＋H 2O=HClO＋HCO 3
B ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋2Cl －＋－ △ Mn 2＋Cl 2↑＋2H 2O ＋－C ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO 2＋CO 2＋2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3
－－－D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO ＋2Fe(OH)3=2FeO42＋3Cl ＋
＋H 2O ＋4H
4．（09年宁夏理综·12）能正确表示下列反应的例子方程式是
A ．向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO—+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B ．向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3—+Ca2++OH—＝CaCO 3↓+H2O
D ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O
5、(上海高考题) 向 NaBr 、NaI 、Na 2SO 3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，
得到固体剩余物质的组成可能是 (已知还原性SO 32- ＞I- ) （ ）
A.NaCl 、 Na 2SO 4 B.NaCl 、NaBr 、Na 2SO 4
C. NaCl 、 Na 2SO 4 、I 2 D. NaCl 、NaI 、 Na 2SO 4
6、(江苏综合) 在100ml 含等物质的量HBr 和H 2SO 3的溶液里通入0.01molCl 2，有一半Br -变为Br 2(已
知Br 2能氧化H 2SO 3) 。原溶液中HBr 和H 2SO 3的浓度都等于（ ）
A.0.0075mol/L B.0.0018 mol/L C. 0.075 mol/L D.0.08 mol/L
考点3 综合题
1、（09年广东化学·9）下列浓度关系正确的是
A ．氯水中：c (Cl2)=2 【c (ClO-)+c (Cl-)+C(HCl)】
B ．氯水中：c (Cl-) ＞c (H+) ＞c (OH-) ＞c (ClO-)
C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na+)=c (CH3COO -)
D ．Na 2CO 3溶液中：c (Na+)>c (CO32-)>c (OH-)>c (HCO3-)>c (H+)
2、（09年全国理综卷I ·10）用0.1mol·L —1的盐酸滴定0.1mol·L —1的氨水，在滴定过程中不可能出
现的结果是
＋－－＋＋－－＋ A ．c (NH4) ＞c (Cl) ，c (OH) ＞c (H) B ．c (NH4) ＝c (Cl) ，c (OH)=c (H)
－＋－＋－＋＋－ C ．c (Cl) ＞c (NH4) ，c (OH) ＞c (H) D ．c (Cl) ＞c (NH4) ，c (H) ＞c (OH)
3、（09年广东文基·62）碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是
127A ．129与I 5353I 互为同位素 B ．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
C ．从海带中提取I 2的过程只发生物理变化 D ．I 和Cl 是同族元素，HI 比HCl 稳定
4、（09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是
A ．Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
37 B ．若35
17Cl 、17若Cl 为不同的核素，有不同的化学性质学科
C ．实验室制备Cl 2，可用排放和食盐水集气法收集
D ．1.12LCl 2含有1.7N A 个质子（N A 表示阿伏伽德罗常数）
5、（02上海）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通
电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名
称和消毒液的主要成分判断正确的是
A 、a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaCl
B 、a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaCl
C 、a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaCl
D 、a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl
【课后练习】
1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3
2． 氯水的漂白作用是通过 ( )
A ．中和作用 B. 氧化作用 C. 漂白粉分解 D. 还原作用
3．漂白粉在空气中容易失效的原因是( )
A ．次氯酸不稳定，易分解 B. 氯化钙易潮解
C ．Ca(ClO)2易与盐酸反应 D. Ca(ClO)2易与空气中的CO 2和H 2O 反应
4．关于氯水的叙述正确的是( )
A ．氯水中只含Cl 2和H 2O 分子
B. 新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色
C ．光照氯水有汽泡冒出，该气体是Cl 2
D. 氯水放置数天后,pH 值变小, 几乎无漂白性
5． 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( )
A ．用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条
C ．将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸
6．为防止吸进氯气中毒, 可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子。该物质可以是()
A ．NaOH B. Na2CO 3 C. NH3 D. Na2SO 3
7．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是 （ ）
A ．氢氧化钠溶液 B. 硝酸银溶液 C. 饱和食盐水 D. 饱和碳酸钠溶液
8．为了从新制的氯水中制得高浓度的HClO ，可向氯水中加入的试剂是（ ）
A ．Na 2CO 3 B. H2SO 4 C. CaCO3 D. Ca(OH)2
9．用1mol MnO2和含HCl 为4mol 的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl 挥发的情况下，得到
的氯气的物质的量 （ ）
A ．等于2mol B. 等于1mol C. 小于1mol D. 大于2mol
10．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO 3
晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO 3晶体（m mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶
溶液中HClO 的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）()
A ．甲=乙>丙 B. 甲>丙>乙 C. 丙>甲=乙 D. 乙>丙>甲
11．有X 、Y 、Z 三种元素（1）X 、Y 、Z 的单质在常温下均为气体；（2）X 单质可以在Z 的单质中
＋－燃烧，生成物为XZ ，火焰呈苍白色；（3）XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出X 和Z ，某水溶液
能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每两个X 2分子能与一个Y 2分子化合成2个X 2Y 分子，X 2Y 常温下为
液体；（5）Z 单质溶于X 2Y 中，所得到溶液具有漂白性。试写出其元素符号：，
以及化合物的分子式：XZ ，X 2。
12．下列变化规律错误的是（ ）
－－－－A ．微粒半径：F HBr>HCl>HF
－－－－ C ．水溶液酸性：HF
13．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价
态，这种化合物的化学式是 （ ）
A ．I 2O 3 B. I2O 4 C. I4O 7 D. I4O 9
14．已知2Fe 2+ + Br2 == 2Fe 3+ + 2Br- 。
把112ml （标准状况）的氯气通入100ml 、1mol/L的FeBr 2溶液中，其反应的离子方程式
是 。
15．在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量的NaClO 溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝。反应的离子
方程式是 。在上述蓝色溶液
中，滴加足量的Na 2SO 3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为 ，离子方程式
是 。
－－以上试验条件下，ClO 、I 2、SO 42的氧化性由强到弱的顺序是 。
非金属元素 氯及其化合物
考纲要求
1. 掌握氯气及其重要化合物的主要性质，了解其应用。 2. 了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。
学习目的
1、掌握氯气、氯水和次氯酸的重要性质，了解其应用。
2、了解氯气的制法及氯气的除杂。
3、氯离子的检验。 4、了解卤族元素的相似性和递变性。
学习重点
1、氯气、氯水、次氯酸和次氯酸盐的性质。
2、氯气的制法。 3、氯离子的检验。
学习难点
知识综合运用
知识梳理
一、氯气
1．氯气的物理性质
氯气呈气味，
2. 氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。)
(1)与金属的反应 （写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式）
，， 。
（室温下干躁Cl 2与Fe 不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中）
(2)与H 2的反应
氯气能在氢气中安静地燃烧，发出 色火焰。氯气和氢气混合光照或点燃，能发生 。
化学方程式为
(3)与水的反应 Cl 2 + H
2O ，离子方程式为 。
【氯水】 新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。氯水具有强酸性和强氧化性。
① 写出氯水中存在的平衡 。
②氯水中存在的粒子 ， ．．
其中使氯水呈黄绿色的是 ；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是 ，
该粒子不稳定见光易分解 ，化学方程式为 。
③氯水的保存 。
(4)与碱的反应 Cl 2 + NaOH ＝ (常用与吸收多余的 Cl 2 ) 。
Cl 2 + Ca(OH)2 ＝ (工业制漂白精)
【思考题】 漂白液和漂白粉的有效成分是 NaClO 和Ca （ClO ）2 ，它们能给水消毒的化学方程式
为 ，
暴露在空气中变质也是如此。
(5)与还原性物质的反应 Cl 2 + FeCl 2 ＝
Cl 2 + H 2S (HBr HI) ＝
Cl 2 + Na 2SO 3 ＝
Cl 2 + FeBr 2 ＝
(6)与有机物的反应 Cl 2 + CH4 →
Cl 2 + C2H 4 →
3. 氯气实验室制法
(1)反应原理：MnO 2 + 4HCl(浓
) MnCl 2+Cl2↑+2H2O 。
离子方程式是：
【讨论】 说出C 、D 、E 、F 四个装置各起作用的原理是什么？
4. 氯气工业制法(用方程式表示)
。
二、氯离子的检验
方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，
离子方程式是 。
【实验探究】 某溶液中含有SO 42- 和Cl - 两种阴离子，试设计实验方案检验这两种离子。
三、卤族元素
（一）卤族元素位于周期表的 ，包括 等元素。
（二）相似性
1. 最外层都是价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、
+7价。
2. 卤素都是活泼的 ，具有较强的性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生
卤素的自身氧化还原反应。
3. 卤化氢为溶与水，在潮湿空气中形成，水溶液都是挥发性的酸。
4. 卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。
（三）递变性
1、原子半径顺序
2、元素的非金属性顺序
3、氢化物的稳定性顺序
4、单质的氧化性顺序
5、卤离子的还原性顺序
（三）特性
1．Br 2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴 采用水封法。
2．I 2单质易升华，淀粉遇I 2变蓝；AgI 可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。
3． HClO 4是常见含氧酸中最强酸，而 HClO 是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。
4．F 2 、HF 均腐蚀玻璃。AgF 易溶与水 。
5．F 2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F 2 + 2H2O = 4HF + O2
常见考点
考点1 物质的化学性质
1. 下列实验操作正确的是 ( )
A. 将氢氧化钠固体放在纸上称量 B. 用10ml 量筒量取8.58ml 蒸馏水
C. 制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D. 配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度
2.ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO 2 ： 2KClO 3 + H 2C 2O 4 + H 2SO 4 = 2ClO 2+ K 2SO 4 + 2 CO2+ 2 H2O
下列说法正确的是( )
A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物
C. H2C 2O 4在反应中被氧化 D. 1mol KClO3参加反应有2mol 电子转移
3. 某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合溶液，经测定ClO -
与ClO -3的浓度之比为1：3，则Cl 2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质
的量之比为 ( ) A. 21 ：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1
4、在一定条件下，RO 3n-和I -发生反应的离子方程式如下：
RO 3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O
（1） RO 3n-中R 元素的化合价是 。 （2）R 元素的原子最外层电子数是 。
考点2 离子反应
1．（09年广东化学·12）下列离子方程式正确的是
－A ．向盐酸中滴加氨水：H ++OH=H2O
B ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
－＋C ．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3=3Cu2+2NO↑+4H2O
－－－＋D ．Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 32＋2Cl 2＋3H 2O ＝2SO 32＋4Cl ＋6H
2．（09年江苏化学·9）下列化学实验事实及其解释都正确的是
A ．向碘水中滴加CCl 4，振荡静置后分层，CCl 4层呈紫红色，说明可用CCl 4从碘水中萃取碘
B ．向SO 2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO 3难溶于盐酸
＋C ．向0.1mol·L -1FeSO 4溶液中滴加少量酸性KMnO 4溶液，KMnO 4溶液褪色，说明Fe 2具有氧
化性
D ．向2.0mL 浓度均为0.1mol·L -1的KCl 、KI 混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L -1 AgNO3溶液，
振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的K sp 比AgI 的K sp 大
3．（09年江苏化学·11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
－－A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO ＋CO 2＋H 2O=HClO＋HCO 3
B ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋2Cl －＋－ △ Mn 2＋Cl 2↑＋2H 2O ＋－C ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO 2＋CO 2＋2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3
－－－D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO ＋2Fe(OH)3=2FeO42＋3Cl ＋
＋H 2O ＋4H
4．（09年宁夏理综·12）能正确表示下列反应的例子方程式是
A ．向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO—+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B ．向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3—+Ca2++OH—＝CaCO 3↓+H2O
D ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O
5、(上海高考题) 向 NaBr 、NaI 、Na 2SO 3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，
得到固体剩余物质的组成可能是 (已知还原性SO 32- ＞I- ) （ ）
A.NaCl 、 Na 2SO 4 B.NaCl 、NaBr 、Na 2SO 4
C. NaCl 、 Na 2SO 4 、I 2 D. NaCl 、NaI 、 Na 2SO 4
6、(江苏综合) 在100ml 含等物质的量HBr 和H 2SO 3的溶液里通入0.01molCl 2，有一半Br -变为Br 2(已
知Br 2能氧化H 2SO 3) 。原溶液中HBr 和H 2SO 3的浓度都等于（ ）
A.0.0075mol/L B.0.0018 mol/L C. 0.075 mol/L D.0.08 mol/L
考点3 综合题
1、（09年广东化学·9）下列浓度关系正确的是
A ．氯水中：c (Cl2)=2 【c (ClO-)+c (Cl-)+C(HCl)】
B ．氯水中：c (Cl-) ＞c (H+) ＞c (OH-) ＞c (ClO-)
C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na+)=c (CH3COO -)
D ．Na 2CO 3溶液中：c (Na+)>c (CO32-)>c (OH-)>c (HCO3-)>c (H+)
2、（09年全国理综卷I ·10）用0.1mol·L —1的盐酸滴定0.1mol·L —1的氨水，在滴定过程中不可能出
现的结果是
＋－－＋＋－－＋ A ．c (NH4) ＞c (Cl) ，c (OH) ＞c (H) B ．c (NH4) ＝c (Cl) ，c (OH)=c (H)
－＋－＋－＋＋－ C ．c (Cl) ＞c (NH4) ，c (OH) ＞c (H) D ．c (Cl) ＞c (NH4) ，c (H) ＞c (OH)
3、（09年广东文基·62）碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是
127A ．129与I 5353I 互为同位素 B ．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
C ．从海带中提取I 2的过程只发生物理变化 D ．I 和Cl 是同族元素，HI 比HCl 稳定
4、（09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是
A ．Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
37 B ．若35
17Cl 、17若Cl 为不同的核素，有不同的化学性质学科
C ．实验室制备Cl 2，可用排放和食盐水集气法收集
D ．1.12LCl 2含有1.7N A 个质子（N A 表示阿伏伽德罗常数）
5、（02上海）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通
电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名
称和消毒液的主要成分判断正确的是
A 、a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaCl
B 、a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaCl
C 、a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaCl
D 、a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl
【课后练习】
1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3
2． 氯水的漂白作用是通过 ( )
A ．中和作用 B. 氧化作用 C. 漂白粉分解 D. 还原作用
3．漂白粉在空气中容易失效的原因是( )
A ．次氯酸不稳定，易分解 B. 氯化钙易潮解
C ．Ca(ClO)2易与盐酸反应 D. Ca(ClO)2易与空气中的CO 2和H 2O 反应
4．关于氯水的叙述正确的是( )
A ．氯水中只含Cl 2和H 2O 分子
B. 新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色
C ．光照氯水有汽泡冒出，该气体是Cl 2
D. 氯水放置数天后,pH 值变小, 几乎无漂白性
5． 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( )
A ．用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条
C ．将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸
6．为防止吸进氯气中毒, 可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子。该物质可以是()
A ．NaOH B. Na2CO 3 C. NH3 D. Na2SO 3
7．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是 （ ）
A ．氢氧化钠溶液 B. 硝酸银溶液 C. 饱和食盐水 D. 饱和碳酸钠溶液
8．为了从新制的氯水中制得高浓度的HClO ，可向氯水中加入的试剂是（ ）
A ．Na 2CO 3 B. H2SO 4 C. CaCO3 D. Ca(OH)2
9．用1mol MnO2和含HCl 为4mol 的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl 挥发的情况下，得到
的氯气的物质的量 （ ）
A ．等于2mol B. 等于1mol C. 小于1mol D. 大于2mol
10．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO 3
晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO 3晶体（m mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶
溶液中HClO 的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）()
A ．甲=乙>丙 B. 甲>丙>乙 C. 丙>甲=乙 D. 乙>丙>甲
11．有X 、Y 、Z 三种元素（1）X 、Y 、Z 的单质在常温下均为气体；（2）X 单质可以在Z 的单质中
＋－燃烧，生成物为XZ ，火焰呈苍白色；（3）XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出X 和Z ，某水溶液
能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每两个X 2分子能与一个Y 2分子化合成2个X 2Y 分子，X 2Y 常温下为
液体；（5）Z 单质溶于X 2Y 中，所得到溶液具有漂白性。试写出其元素符号：，
以及化合物的分子式：XZ ，X 2。
12．下列变化规律错误的是（ ）
－－－－A ．微粒半径：F HBr>HCl>HF
－－－－ C ．水溶液酸性：HF
13．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价
态，这种化合物的化学式是 （ ）
A ．I 2O 3 B. I2O 4 C. I4O 7 D. I4O 9
14．已知2Fe 2+ + Br2 == 2Fe 3+ + 2Br- 。
把112ml （标准状况）的氯气通入100ml 、1mol/L的FeBr 2溶液中，其反应的离子方程式
是 。
15．在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量的NaClO 溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝。反应的离子
方程式是 。在上述蓝色溶液
中，滴加足量的Na 2SO 3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为 ，离子方程式
是 。
－－以上试验条件下，ClO 、I 2、SO 42的氧化性由强到弱的顺序是 。