粗盐的提纯
一、实验目的：
1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．
2. 理解过滤法分离混合物的化学原理．
二、实验原理：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，
然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
三、实验仪器和药品：
药品：粗盐，水
器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），
蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，火柴。
四、实验步骤：
1. 溶解
用托盘天平称取5克粗盐．用量筒量取10毫升左右的水倒入烧杯里．用药
匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象．接
着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．．
2. 过滤
将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，应用少量水将滤纸按平，并将气泡挤出，
接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下，待过滤完毕仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的
颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并重新实验。
3. 蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加
热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利
用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
4. 用玻璃棒把滤渣转移到纸上，称量后，回收到指定的容器．比较提纯前后
食盐的状态。
（注意事项）:
1、本实验共用到三次玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流、搅拌的作用；
2、过滤时要注意：
一贴： 指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如
果有气泡会影响过滤速度．
二低： 一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘； 二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤
液的液面要低于滤纸的边缘。否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直
接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达
到过滤的目的。
三靠： 一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻
璃棒上（玻璃棒引流）； 二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤
纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）； 三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内
壁
3、若过滤之后还存在浑浊，其可能原因有滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于
滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作。
粗盐提纯
（2010安徽芜湖）．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案
如下，请参与实验并回答问题。
⑴写出A 物质的化学式： ，写出A 物质的俗称： 。
⑵写出反应②的化学方程式： 。
⑶反应①中加入过量A 物质的目的是 ；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到
的氯化钠纯度 (填“有”或“没有”)影响。
⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 (填“增
大”、“不变”或“减少”)。
（2010重庆）粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实
验。
⑴仪器B 的名称是 ，在实验中用得最多的仪器是 （填序号）。
⑵称量食盐应放在仪器A 的 盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是
⑶“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺
序为 （填序号）。
（2010江苏泰州）实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：
(1)其正确的操作步骤是①；③。
(2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是(填下列有关序号) 。
A ．烧杯 B ．漏斗 C ．蒸发皿 D ．玻璃棒
(3)该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是。
（2010广东湛江）某学校化学兴趣小组用NaCl 固体(含有的杂质CaO) 来配制一定质量分数
的NaCl 溶液，实验的流程图如下：
请回答：
(1)写出适量HCl 加入到溶液B 中所发生反应的化学方程式为___________________。
(2)操作2的名称是__________，在溶液A 中加入过量碳酸钠的目的是
________________。
(3)若要配制100g 质量分数为10％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还
需用到的玻璃仪器是__________，其作用是______________________________。
（2010贵州遵义）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料
制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：
(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的丰要作用是；
(2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是 ；
(3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式 。
（2010江苏淮安）．医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠
的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知
识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。
请根据上述内容回答下列问题：
(1) 操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是。
(2) 操作②中应加入的试剂B 为，该小组同学认为过量的B 无需再用试剂除去，
最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是 。
(3) 若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，
对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。
供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。
实验步骤和现象：。
（2010山东青岛）海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，
填写空格：
用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂
质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：
①加入氢氧化钠溶液的目的是_____________________________________。
②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、___________________。
③请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好
完全反应：_____________________________________________________________。
（2010山东滨州）海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。
（1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是 ；
（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；
（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ；由
无水MgCl 2制取Mg 的化学方程式为 。
海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同：
（2010四川乐山）．实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如
下：
A B C D E F G H
（1）A 的名称是 ；
（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、 、计算产率；
（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是
（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测
得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：
（2010四川达州）海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl 、MgCl 2等物质），被誉为“国
⑴从海水中获得淡水，常用的方法是 。
⑵从海水中获得粗盐，可将海水进行 。
⑶试剂A 最好选用 。
（2010辽宁鞍山）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl 外，还含有少量MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是 粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na 2CO 3溶液、K 2CO 3溶液、NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Ba(NO3) 2溶液、饱和NaCl 溶液。
①欲除去溶液I 中的MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4，从提供的试剂中选出a 所代表的试剂，按
滴加顺序依次为：过量的NaOH 溶液、 、 ；
②在滤液中加盐酸的作用是；
(2)用提纯的NaCl 配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl 的质量为。 ①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是 。(任写一个)
（2009广东佛山）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
粗盐BaCl NaOH
①过量过量Na 2CO 3
过量
②③④HCl
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。
⑥蒸发、结晶、烘干⑦精盐
（2009浙江丽水）某学习小组设计分离NaCl 和CaCl 2两种固体混合物方案如下：
(1)操作A 是_________________。
(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈) 、酒精灯、火
柴外，还必须要有的一种仪器是_________________。
(3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入_________________至过量，再蒸发结晶
才能得到纯净的氯化钠。
(4)如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl 2固体?(假设实
验过程中无损耗)
(2009·山东潍坊) 某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl 外，还含有MgCl 2、 CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量) ：
．．
根据上述方案，回答下列问题：
(1)操作①中玻璃棒的作用是_____________。
(2)第⑤步操作的名称是_____________。
(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈) 、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_______、
(4)实验中加入“Na 2SO 4溶液”的目的是_______________________________
(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号) ：_____________。
(2009·山东青岛) 海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、
－氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO 42、Ca 2+、Mg 2+的形式存在，为将
这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行
综合利用的示意图：
（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），
石灰乳是用生石灰制
得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；
（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是__________ ____________________________________________________________________。
(2009·山东烟台) 海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是。
(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有
的SO 42-、Ca 2+、Mg 2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na 2CO 3溶液； ③加过量的BaCl 2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH 溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合) 。
(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同： 。
(4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、 。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。
某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠) 和其他副产品。岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A 晶体，其主要流程如下：
(1)“降温”的目的是析出副产品“A 晶体”，A 的化学式是_______________。
(2)“操作I ”中的操作是_____ _______________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________________________。
(3)“盐水精制I ”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是________________。
(4)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是__________________。
通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。
根据以上信息回答：
(1)在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X 物质是。
(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是。
(3)在实验过程中加入过量的NaOH 溶液，其实验目的是是 。
(4)判断加入的盐酸“适量”的方法是
(5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl 的质量，原因是
粗盐的提纯
一、实验目的：
1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．
2. 理解过滤法分离混合物的化学原理．
二、实验原理：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，
然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
三、实验仪器和药品：
药品：粗盐，水
器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），
蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，火柴。
四、实验步骤：
1. 溶解
用托盘天平称取5克粗盐．用量筒量取10毫升左右的水倒入烧杯里．用药
匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象．接
着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．．
2. 过滤
将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，应用少量水将滤纸按平，并将气泡挤出，
接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下，待过滤完毕仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的
颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并重新实验。
3. 蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加
热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利
用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
4. 用玻璃棒把滤渣转移到纸上，称量后，回收到指定的容器．比较提纯前后
食盐的状态。
（注意事项）:
1、本实验共用到三次玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流、搅拌的作用；
2、过滤时要注意：
一贴： 指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如
果有气泡会影响过滤速度．
二低： 一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘； 二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤
液的液面要低于滤纸的边缘。否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直
接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达
到过滤的目的。
三靠： 一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻
璃棒上（玻璃棒引流）； 二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤
纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）； 三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内
壁
3、若过滤之后还存在浑浊，其可能原因有滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于
滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作。
粗盐提纯
（2010安徽芜湖）．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案
如下，请参与实验并回答问题。
⑴写出A 物质的化学式： ，写出A 物质的俗称： 。
⑵写出反应②的化学方程式： 。
⑶反应①中加入过量A 物质的目的是 ；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到
的氯化钠纯度 (填“有”或“没有”)影响。
⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 (填“增
大”、“不变”或“减少”)。
（2010重庆）粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实
验。
⑴仪器B 的名称是 ，在实验中用得最多的仪器是 （填序号）。
⑵称量食盐应放在仪器A 的 盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是
⑶“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺
序为 （填序号）。
（2010江苏泰州）实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：
(1)其正确的操作步骤是①；③。
(2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是(填下列有关序号) 。
A ．烧杯 B ．漏斗 C ．蒸发皿 D ．玻璃棒
(3)该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是。
（2010广东湛江）某学校化学兴趣小组用NaCl 固体(含有的杂质CaO) 来配制一定质量分数
的NaCl 溶液，实验的流程图如下：
请回答：
(1)写出适量HCl 加入到溶液B 中所发生反应的化学方程式为___________________。
(2)操作2的名称是__________，在溶液A 中加入过量碳酸钠的目的是
________________。
(3)若要配制100g 质量分数为10％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还
需用到的玻璃仪器是__________，其作用是______________________________。
（2010贵州遵义）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料
制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：
(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的丰要作用是；
(2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是 ；
(3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式 。
（2010江苏淮安）．医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠
的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知
识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。
请根据上述内容回答下列问题：
(1) 操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是。
(2) 操作②中应加入的试剂B 为，该小组同学认为过量的B 无需再用试剂除去，
最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是 。
(3) 若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，
对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。
供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。
实验步骤和现象：。
（2010山东青岛）海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，
填写空格：
用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂
质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：
①加入氢氧化钠溶液的目的是_____________________________________。
②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、___________________。
③请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好
完全反应：_____________________________________________________________。
（2010山东滨州）海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。
（1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是 ；
（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；
（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ；由
无水MgCl 2制取Mg 的化学方程式为 。
海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同：
（2010四川乐山）．实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如
下：
A B C D E F G H
（1）A 的名称是 ；
（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、 、计算产率；
（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是
（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测
得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：
（2010四川达州）海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl 、MgCl 2等物质），被誉为“国
⑴从海水中获得淡水，常用的方法是 。
⑵从海水中获得粗盐，可将海水进行 。
⑶试剂A 最好选用 。
（2010辽宁鞍山）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl 外，还含有少量MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是 粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na 2CO 3溶液、K 2CO 3溶液、NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Ba(NO3) 2溶液、饱和NaCl 溶液。
①欲除去溶液I 中的MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4，从提供的试剂中选出a 所代表的试剂，按
滴加顺序依次为：过量的NaOH 溶液、 、 ；
②在滤液中加盐酸的作用是；
(2)用提纯的NaCl 配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl 的质量为。 ①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是 。(任写一个)
（2009广东佛山）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
粗盐BaCl NaOH
①过量过量Na 2CO 3
过量
②③④HCl
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。
⑥蒸发、结晶、烘干⑦精盐
（2009浙江丽水）某学习小组设计分离NaCl 和CaCl 2两种固体混合物方案如下：
(1)操作A 是_________________。
(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈) 、酒精灯、火
柴外，还必须要有的一种仪器是_________________。
(3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入_________________至过量，再蒸发结晶
才能得到纯净的氯化钠。
(4)如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl 2固体?(假设实
验过程中无损耗)
(2009·山东潍坊) 某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl 外，还含有MgCl 2、 CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量) ：
．．
根据上述方案，回答下列问题：
(1)操作①中玻璃棒的作用是_____________。
(2)第⑤步操作的名称是_____________。
(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈) 、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_______、
(4)实验中加入“Na 2SO 4溶液”的目的是_______________________________
(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号) ：_____________。
(2009·山东青岛) 海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、
－氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO 42、Ca 2+、Mg 2+的形式存在，为将
这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行
综合利用的示意图：
（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），
石灰乳是用生石灰制
得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；
（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是__________ ____________________________________________________________________。
(2009·山东烟台) 海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是。
(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有
的SO 42-、Ca 2+、Mg 2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na 2CO 3溶液； ③加过量的BaCl 2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH 溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合) 。
(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同： 。
(4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、 。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。
某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠) 和其他副产品。岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A 晶体，其主要流程如下：
(1)“降温”的目的是析出副产品“A 晶体”，A 的化学式是_______________。
(2)“操作I ”中的操作是_____ _______________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________________________。
(3)“盐水精制I ”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是________________。
(4)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是__________________。
通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。
根据以上信息回答：
(1)在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X 物质是。
(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是。
(3)在实验过程中加入过量的NaOH 溶液，其实验目的是是 。
(4)判断加入的盐酸“适量”的方法是
(5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl 的质量，原因是