初三化学物质判断
5. 实验室中有一瓶无色溶液A, 已知其中的溶质可能是NaOH 和BaCl 2或两者之一，另有一固体混合物B ，其中可能含有NH 4Cl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、CaCO 3四种物质中的两种或多种。下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白： (1)气体C 的名称是__________________。
(2)根据实验现象，可以证明无色溶液A 中，一定存在的金属阳离子是_______（写离子符号）。
(3)根据上述实验现象推理，在固体混合物B 中，肯定存在的物质是_________________(填写化学式）。在．．．
无色滤液F 中，一定存在的酸根阴离子有_____________(填写离子符号）。 ．．．．．
(4)写出步骤4中所发生反应的化学方程式：______________________________________。
(5)根据上述实验现象，在固体混合物B 里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是________________________________(填写化学式），得出此结论的理由是____________________________。
6. 现欲探究一固体混合物的组成，已知其中可能含有Cu 、Cu （OH ）2、BaCl 2、Na 2CO 3、Na 2SO 4五种物质中的两种或多种（假设所有可能发生的反应都恰好完全进行），设计实验方案如下： ．．．．．．．．．．．．．．．．．
第一步：取少量的固体样品放入一只烧杯中，加入足量的水充分溶解，过滤，得到无色滤液A 和滤渣B 。 第二步：将无色滤液A 平均分成两份。
（1）向一份中滴加少量无色酚酞试液，得到红色溶液C 。
（2）向另一份中滴加适量的Ba(NO3) 2溶液，观察到有白色沉淀产生。然后滴加足量的稀硝酸，充分反应后，仍有部分沉淀未溶解。
第三步：向滤渣B 中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到蓝色滤液D 和滤渣E 。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）滤渣E 的化学式为 。
（2）滤液D 中一定大量存在的阳离子 。（写离子符号）
（3）原固体混合物中一定含有 。
（4）若向红色溶液C 中滴加澄清石灰水至恰好完全反应，溶液呈 色。并解释原因：
（5）写出向滤液A 中加Ba(NO3) 2溶液的一个化学方程式 。
7. 碳酸钙是工业生产的重要原料，现在一烧杯中盛有CaCO 3和CaCl 2的粉末状混合物40g ，向其中加入100g 水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐渐加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示。请根据题意回答下列问题：
(1)写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象： 。
(2)当滴入10%的稀盐酸至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是
（写化学式）_______________。
(3)在CaCO 3和CaCl 2的混合物样品中，含CaCO 3的质量为____________g。
(4)当滴入10%的稀盐酸146g 时（即B 点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。
诚信学校春季化学 第六讲
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31
S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一．选择题
1. 分析下列四组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是
2. 下列关于甲、乙两种粒子的结构示意图的说法中不正确的是
A 甲乙两种微观粒子属于不同种元素
B 粒子甲是原子，粒子乙是阳离子
C 粒子甲表示的元素在化合物中通常显-1价
甲 乙 D 粒子乙的结构是稳定结构
3. 2016年8月16日，中国造量子卫星发射成功，这将有助于建立安全的全球通信网络。量子化是微观体系基本的运动规律之一。下列微粒的有关描述中，不正确的是（ ）。
A ．①表示非金属元素的原子 B ．②易失电子形成阴离子
C ．②和③属于同一种元素 D ．④化学性质稳定
4. 下列有关概念的辨析中正确的是
A 与纯金属一样，合金也具有金属特性 B 均一、稳定的液体都是溶液
C pH
5. 通过微观分析来解释宏观现象是化学学科的特点。下列有关说法中，错误的是 ．．
A ．水发生分解反应是破坏旧分子、形成新分子的变化
B ．在化学变化中，分子可分，原子也可以分
C ．分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子
D ．复分解反应的实质是参加反应的物质间离子的互换
6. 以下实验方案设计中，能达到实验目的的是
A 除去CO 2中混有的HCl ：将气体通入NaOH 溶液并干燥
B 除去Fe 粉中混有的Cu 粉：加入过量的CuSO 4溶液并干燥
C 除去MnO 2中混有的KCl ：加入足量的水，过滤后烘干所得固体
D 除去NaCl 中混有的Na 2CO 3：加入适量的稀硝酸溶液
7.
8. A ．用无色酚酞试液检验NaOH 溶液是否变质
B ．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C ．用燃着的木条除去CO 2中混有的少量CO 气体
D ．用过量Na 2CO 3溶液除去CaCl 2溶液中混有的少量稀盐酸
9. 已知某白色粉末X 是下列四种物质中的一种。取三等份该粉末，分别加入足量稀盐酸、氯化钙溶液、
232310．将一定质量的铁粉加至H 2SO 4、MgSO 4和CuSO 4 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M 和滤渣N ，下列有关说法中，不合理的是（ ）。
A ．滤液M 一定不是无色的 B ．滤液M 中至少含有两种金属阳离子
C ．滤渣N 中一定没有单质镁 D ．滤渣N 的质量一定小于加入铁粉的质量
11. 某化学小组向AgNO 3和Cu(NO3) 2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的叙述中不正确的是（ ） ．．．
A ．滤渣中一定含有Ag B ．滤渣中一定不含Fe
C ．滤液中可能含有Fe(NO3) 2 D．滤液中可能含有Cu(NO3) 2
12．向某AgNO 3和Fe(NO3) 2的混合溶液中加入一定质量的Zn 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中说法正确的有
①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 ②滤渣中一定有Ag ，可能含有Fe 和Zn
③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 ④滤液中一定含有Zn(NO3) 2，可能含有Fe(NO3) 2和AgNO 3
A ．只有① B ．只有①② C ．只有①②③ D ．只有①③④
13. 一定温度下，烧杯中有一定质量的 C aO 和 C aCO 3 的混合物，向其中加入 200g 溶质质量分数 7.3%的过量稀盐酸，使之充分反应。得到 208.4g 不饱和溶液。则原混合物中钙元素的质量是
A ．4g B ．6g C ．8g D ．12g
14. 向盛有10g 氧化铜的玻璃管通一会儿CO 后，进行加热，一段时间后，试管内残渣为9.6g ，残渣中铜元
素的质量分数最接近的是
A ．81.1% B ．83.3% C ．85.5% D ．96%
15. 取镁、碳酸镁组成的固体混合物10.6g ，放入252g 稀硫酸中，恰好完全反应，得到2.6g 气体和溶质质
量分数为10%的溶液，则原固体混合物中镁元素的质量为（ ）
A ．5.2g B ．4.8g C ．7.2g D ．6.4g
16. 在已调平衡的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别注入200g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，调至天平平衡后，向左边烧杯中加入2.8gFe ，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属铜的质量为
A ．2.7g B ．2.8g C ．5.4g D ．5.6g
二．填空题
1. 豆腐是我们日常生活中常见的食品之一，食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：C 6H 13NO 2），试回答下列问题：
（1）亮氨酸由 种元素组成，属于 （填“有机物”“无机物”之一）
（2）亮氨酸中氮、氧元素的质量比为 。（最简整数比）
（3）下列做法中，不符合食品添加剂理念的是 。（填序号）
①焙制糕点时加入适量小苏打 ②制作豆腐时加入化工原料过氧化苯甲酰作为增白剂
③麦片中加入适量铁粉补充铁元素 ④食用盐中加入适量碘酸钾补充碘元素
2. 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。
⑴海水淡化：目前普遍采用的方法是 。（至少答一条）
⑵海水晒盐：海水盐田法能得到大量粗盐和苦卤（即母液），
卤水中富含MgCl 2、KCl 和MgSO 4等物质，右图为它们的溶解度曲线。
①下列有关说法中，正确的是 。
A ．MgCl 2属于可溶性物质 B ．MgSO 4的溶解度小于KCl 的溶解度
C ．将20℃时的KCl 饱和溶液升温，会有晶体析出。
D ．90℃时，将40g MgCl2加入50g 水中，可得到85g 溶液。
②现有一瓶t ℃时的硫酸镁不饱和溶液，若要使其变成饱和溶液，
可采取的方法是。（至少答一条）
③20℃时，MgCl 2溶液的溶质质量分数 KCl 溶液的溶质质量分数。
（填“大于”“小于”“等于”“无法确定”之一）
3. 海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔。
（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水“晒盐”是利用 的方法使NaCl 晶体析出（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
（2）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制取纯碱反应原理如下：步骤一：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 步骤二：2NaHCO 3 X+H2O+CO2↑ 部分物质的溶解度曲线如右图所示，请回答：
①步骤二中X 的化学式为 ②步骤一中析出晶体后剩余的溶液
中含有的溶质是 （写化学式）
（3）300C 时向盛有70g NH4Cl 饱和溶液的烧杯中加入10g NH4Cl 固体充
分搅拌后将溶液升温到600C ，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为
（填最简整数比）
（4）等质量的NH 4Cl 、NaCl 饱和溶液分别从300C 时降温至150C ，析出
晶体后，所得溶液的溶质质量分数前者 后者（填“>”、“
之一） 溶解度/g 3
4. 下图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试 根据题目要求，回答下列问题：
⑴请写出能用装置乙制备的一种气体的化学方程式__________________________________________， 该气体可以用_________ _____法收集。
⑵查阅资料可知：草酸（H 2C 2O 4）晶体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳气体，反应方程
式为：H 2C 2O 4 浓硫酸CO ↑ + CO2↑ + H2O 。
①若用草酸制取 C O ，其发生装置应选择______________（填“甲”“乙”或“丙”）。 、
②小蕾同学欲用干Fe x O y 并测定其组成。她将草酸 分解得到的气
．燥、纯净的一氧化碳还原某铁的氧化物
体通入图 2 所示的装置中进行实验，请你分析该装置存在的不足及其对应的 改进方法____________________________________________________________________________________。 ③实验改进后，小蕾同学对实验所得的正确数据进行分析（设所发生的反应均完全进行）： 通过测定，当装置 C 中的 F e x O y 全部被还原后，所得剩余固体的质量为 a g，澄清石灰水 的质量增加了 b g，则该铁的氧化物 F e x O y 中，x ：y = （用含 a 和 b 的代数式表示）。若图 2 装置中不连接装置 B ，则 x ：y （填“偏 大”“偏小”“不受影响”之一）。
初三化学物质判断
5. 实验室中有一瓶无色溶液A, 已知其中的溶质可能是NaOH 和BaCl 2或两者之一，另有一固体混合物B ，其中可能含有NH 4Cl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、CaCO 3四种物质中的两种或多种。下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白： (1)气体C 的名称是__________________。
(2)根据实验现象，可以证明无色溶液A 中，一定存在的金属阳离子是_______（写离子符号）。
(3)根据上述实验现象推理，在固体混合物B 中，肯定存在的物质是_________________(填写化学式）。在．．．
无色滤液F 中，一定存在的酸根阴离子有_____________(填写离子符号）。 ．．．．．
(4)写出步骤4中所发生反应的化学方程式：______________________________________。
(5)根据上述实验现象，在固体混合物B 里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是________________________________(填写化学式），得出此结论的理由是____________________________。
6. 现欲探究一固体混合物的组成，已知其中可能含有Cu 、Cu （OH ）2、BaCl 2、Na 2CO 3、Na 2SO 4五种物质中的两种或多种（假设所有可能发生的反应都恰好完全进行），设计实验方案如下： ．．．．．．．．．．．．．．．．．
第一步：取少量的固体样品放入一只烧杯中，加入足量的水充分溶解，过滤，得到无色滤液A 和滤渣B 。 第二步：将无色滤液A 平均分成两份。
（1）向一份中滴加少量无色酚酞试液，得到红色溶液C 。
（2）向另一份中滴加适量的Ba(NO3) 2溶液，观察到有白色沉淀产生。然后滴加足量的稀硝酸，充分反应后，仍有部分沉淀未溶解。
第三步：向滤渣B 中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到蓝色滤液D 和滤渣E 。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）滤渣E 的化学式为 。
（2）滤液D 中一定大量存在的阳离子 。（写离子符号）
（3）原固体混合物中一定含有 。
（4）若向红色溶液C 中滴加澄清石灰水至恰好完全反应，溶液呈 色。并解释原因：
（5）写出向滤液A 中加Ba(NO3) 2溶液的一个化学方程式 。
7. 碳酸钙是工业生产的重要原料，现在一烧杯中盛有CaCO 3和CaCl 2的粉末状混合物40g ，向其中加入100g 水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐渐加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示。请根据题意回答下列问题：
(1)写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象： 。
(2)当滴入10%的稀盐酸至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是
（写化学式）_______________。
(3)在CaCO 3和CaCl 2的混合物样品中，含CaCO 3的质量为____________g。
(4)当滴入10%的稀盐酸146g 时（即B 点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。
诚信学校春季化学 第六讲
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31
S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一．选择题
1. 分析下列四组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是
2. 下列关于甲、乙两种粒子的结构示意图的说法中不正确的是
A 甲乙两种微观粒子属于不同种元素
B 粒子甲是原子，粒子乙是阳离子
C 粒子甲表示的元素在化合物中通常显-1价
甲 乙 D 粒子乙的结构是稳定结构
3. 2016年8月16日，中国造量子卫星发射成功，这将有助于建立安全的全球通信网络。量子化是微观体系基本的运动规律之一。下列微粒的有关描述中，不正确的是（ ）。
A ．①表示非金属元素的原子 B ．②易失电子形成阴离子
C ．②和③属于同一种元素 D ．④化学性质稳定
4. 下列有关概念的辨析中正确的是
A 与纯金属一样，合金也具有金属特性 B 均一、稳定的液体都是溶液
C pH
5. 通过微观分析来解释宏观现象是化学学科的特点。下列有关说法中，错误的是 ．．
A ．水发生分解反应是破坏旧分子、形成新分子的变化
B ．在化学变化中，分子可分，原子也可以分
C ．分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子
D ．复分解反应的实质是参加反应的物质间离子的互换
6. 以下实验方案设计中，能达到实验目的的是
A 除去CO 2中混有的HCl ：将气体通入NaOH 溶液并干燥
B 除去Fe 粉中混有的Cu 粉：加入过量的CuSO 4溶液并干燥
C 除去MnO 2中混有的KCl ：加入足量的水，过滤后烘干所得固体
D 除去NaCl 中混有的Na 2CO 3：加入适量的稀硝酸溶液
7.
8. A ．用无色酚酞试液检验NaOH 溶液是否变质
B ．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C ．用燃着的木条除去CO 2中混有的少量CO 气体
D ．用过量Na 2CO 3溶液除去CaCl 2溶液中混有的少量稀盐酸
9. 已知某白色粉末X 是下列四种物质中的一种。取三等份该粉末，分别加入足量稀盐酸、氯化钙溶液、
232310．将一定质量的铁粉加至H 2SO 4、MgSO 4和CuSO 4 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M 和滤渣N ，下列有关说法中，不合理的是（ ）。
A ．滤液M 一定不是无色的 B ．滤液M 中至少含有两种金属阳离子
C ．滤渣N 中一定没有单质镁 D ．滤渣N 的质量一定小于加入铁粉的质量
11. 某化学小组向AgNO 3和Cu(NO3) 2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的叙述中不正确的是（ ） ．．．
A ．滤渣中一定含有Ag B ．滤渣中一定不含Fe
C ．滤液中可能含有Fe(NO3) 2 D．滤液中可能含有Cu(NO3) 2
12．向某AgNO 3和Fe(NO3) 2的混合溶液中加入一定质量的Zn 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中说法正确的有
①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 ②滤渣中一定有Ag ，可能含有Fe 和Zn
③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 ④滤液中一定含有Zn(NO3) 2，可能含有Fe(NO3) 2和AgNO 3
A ．只有① B ．只有①② C ．只有①②③ D ．只有①③④
13. 一定温度下，烧杯中有一定质量的 C aO 和 C aCO 3 的混合物，向其中加入 200g 溶质质量分数 7.3%的过量稀盐酸，使之充分反应。得到 208.4g 不饱和溶液。则原混合物中钙元素的质量是
A ．4g B ．6g C ．8g D ．12g
14. 向盛有10g 氧化铜的玻璃管通一会儿CO 后，进行加热，一段时间后，试管内残渣为9.6g ，残渣中铜元
素的质量分数最接近的是
A ．81.1% B ．83.3% C ．85.5% D ．96%
15. 取镁、碳酸镁组成的固体混合物10.6g ，放入252g 稀硫酸中，恰好完全反应，得到2.6g 气体和溶质质
量分数为10%的溶液，则原固体混合物中镁元素的质量为（ ）
A ．5.2g B ．4.8g C ．7.2g D ．6.4g
16. 在已调平衡的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别注入200g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，调至天平平衡后，向左边烧杯中加入2.8gFe ，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属铜的质量为
A ．2.7g B ．2.8g C ．5.4g D ．5.6g
二．填空题
1. 豆腐是我们日常生活中常见的食品之一，食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：C 6H 13NO 2），试回答下列问题：
（1）亮氨酸由 种元素组成，属于 （填“有机物”“无机物”之一）
（2）亮氨酸中氮、氧元素的质量比为 。（最简整数比）
（3）下列做法中，不符合食品添加剂理念的是 。（填序号）
①焙制糕点时加入适量小苏打 ②制作豆腐时加入化工原料过氧化苯甲酰作为增白剂
③麦片中加入适量铁粉补充铁元素 ④食用盐中加入适量碘酸钾补充碘元素
2. 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。
⑴海水淡化：目前普遍采用的方法是 。（至少答一条）
⑵海水晒盐：海水盐田法能得到大量粗盐和苦卤（即母液），
卤水中富含MgCl 2、KCl 和MgSO 4等物质，右图为它们的溶解度曲线。
①下列有关说法中，正确的是 。
A ．MgCl 2属于可溶性物质 B ．MgSO 4的溶解度小于KCl 的溶解度
C ．将20℃时的KCl 饱和溶液升温，会有晶体析出。
D ．90℃时，将40g MgCl2加入50g 水中，可得到85g 溶液。
②现有一瓶t ℃时的硫酸镁不饱和溶液，若要使其变成饱和溶液，
可采取的方法是。（至少答一条）
③20℃时，MgCl 2溶液的溶质质量分数 KCl 溶液的溶质质量分数。
（填“大于”“小于”“等于”“无法确定”之一）
3. 海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔。
（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水“晒盐”是利用 的方法使NaCl 晶体析出（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
（2）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制取纯碱反应原理如下：步骤一：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 步骤二：2NaHCO 3 X+H2O+CO2↑ 部分物质的溶解度曲线如右图所示，请回答：
①步骤二中X 的化学式为 ②步骤一中析出晶体后剩余的溶液
中含有的溶质是 （写化学式）
（3）300C 时向盛有70g NH4Cl 饱和溶液的烧杯中加入10g NH4Cl 固体充
分搅拌后将溶液升温到600C ，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为
（填最简整数比）
（4）等质量的NH 4Cl 、NaCl 饱和溶液分别从300C 时降温至150C ，析出
晶体后，所得溶液的溶质质量分数前者 后者（填“>”、“
之一） 溶解度/g 3
4. 下图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试 根据题目要求，回答下列问题：
⑴请写出能用装置乙制备的一种气体的化学方程式__________________________________________， 该气体可以用_________ _____法收集。
⑵查阅资料可知：草酸（H 2C 2O 4）晶体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳气体，反应方程
式为：H 2C 2O 4 浓硫酸CO ↑ + CO2↑ + H2O 。
①若用草酸制取 C O ，其发生装置应选择______________（填“甲”“乙”或“丙”）。 、
②小蕾同学欲用干Fe x O y 并测定其组成。她将草酸 分解得到的气
．燥、纯净的一氧化碳还原某铁的氧化物
体通入图 2 所示的装置中进行实验，请你分析该装置存在的不足及其对应的 改进方法____________________________________________________________________________________。 ③实验改进后，小蕾同学对实验所得的正确数据进行分析（设所发生的反应均完全进行）： 通过测定，当装置 C 中的 F e x O y 全部被还原后，所得剩余固体的质量为 a g，澄清石灰水 的质量增加了 b g，则该铁的氧化物 F e x O y 中，x ：y = （用含 a 和 b 的代数式表示）。若图 2 装置中不连接装置 B ，则 x ：y （填“偏 大”“偏小”“不受影响”之一）。