非金属及其化合物方程式归纳（接上次金属及其化合物）
V、碳族元素（IVA）（碳硅及其化合物）
（一）碳及其化合物 1、C与O2：完全燃烧：C+O22、3C+Fe2O34、2CO+O26、CO2+H2O7、CO2+C
3、C＋2H2SO4（浓）
△
CO2 不完全燃烧：C+O2
Si+2CO↑、C+H2O
CO
△
2Fe+3CO↑、2C+SiO2 CO+H2（制水煤气）
5、CO的实验室制备：HCOOH
2CO 、2Mg+CO2
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 、C＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
高温
2CO2 、CO+CuOCu+CO2 、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
浓硫酸 △
CO↑＋H2O
H2CO3 、 CO2+CaO=CaCO3 、 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
2MgO+C
8、Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3、CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2 、Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
高温
9、CO2的工业和实验室制备：CaCO3 CaO+CO2↑
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 离子方程式：CaCO3+2H＝Ca+CO2↑+H2O （二）硅的化学性质： 1、硅与非金属：Si+O2
SiO2 、Si+2F2=SiF4 、 Si+2Cl2
SiCl4
—
2－
+
2+
2、硅单质与氢氟酸：Si+4HF=SiF4↑+2H2 ↑
3、Si与强碱溶液：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑离子方程式:Si+2OH+H2O=SiO3+2H2↑ 4. Si的制备：SiO2+2C
Si +2CO↑
（二）二氧化硅的化学性质：
1. SiO2（酸性氧化物）CaSiO3 ：a.与碱性氧化物：SiO2+CaO
-2-b.SiO2与碱溶液：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O离子方程式:SiO2+2OH＝SiO3+H2O 2. SiO2与氢氟酸：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O 3. SiO2与碳反应：SiO2 + 2C Si + 2CO↑ 4.工业生产玻璃：SiO2+Na2CO3（三）硅酸、硅酸盐： 1. H2SiO3+2NaOH＝Na2SiO3+ H2O 2.硅酸分解：H2SiO3
SiO2+H2O
2－
＋
Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
3.硅酸盐制硅酸:Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl 离子方程式:SiO3+2H=H2SiO3↓ 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3
4.由SiO2制备硅酸：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3 +H2O 、 Na2SiO3+CO2 +H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
VI、氮族元素（VA）（氮及其化合物）
（一）氮及氮的氧化物
2.氮气与金属：N2+3Mg Mg3N2
3.一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2 （红综色）
1.氮气和非金属：N2+O（无色） 、N2 + 3H2
催化剂 高温高压
2NH3 （无色）
4.NO2溶于水： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
5. 氮的氧化物和氧气溶于水：4NO＋2H2O＋3O2=4HNO3 、4NO2＋2H2O＋O2=4HNO3 6. 相互转化：2NO2 （二）氨气
1.氨气溶于水：NH3 + H2O2.浓氨水受热分解NH3·H2
O 4.氨的催化氧化 4NH3+5O2
2+
3+
N2O4
7.氮的氧化物的尾气吸收：2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O、NO2+NO＋2NaOH＝2NaNO2+H2O
NH3·H2O氨水显弱碱性(电离方程式):NH3·H2O
△
NH4+OH
+－
NH3↑+H2O
3.氨气和酸：HCl + NH3 = NH4Cl（白烟）、NH3+ HNO3＝NH4NO3、2NH3+ H2SO4＝(NH4)2SO4
4NO+6H2O
3+
2+
2+
+
5.氨水与弱碱阳离子（Mg、Al、Fe、Fe、Cu、Ag等）生成沉淀：
+3+
Fe+3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4 6.氨气的检验方法：
a.将湿润的红色石蕊试纸伸入容器内，若试纸变蓝则证明该气体为氨气。 b.用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口，若产生白烟则证明该气体为氨气。 7.氨气的制法：a. 实验室制氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2 b.工业制氨气：N2 + 3H2 （三）铵盐
1.不稳定性，受热易分解：NH4Cl2.与碱反应：
a.NH4Cl+NaOH＝NH3·H2O+NaCl 离子方程式： NH4＋OH ＝ NH3·H2O b.NH4Cl+NaOH
＋
＋
－
CaCl2+2NH3↑+2H2O 2NH3
NH3↑+ CO2↑+ H2O
（或用浓氨水中加入CaO等吸水剂，浓氨水分解得氨气）
催化剂 高温高压
NH3↑+HCl↑ 、NH4HCO3
NaCl+NH3↑+H2O（NH4NO3+NaOH
＋
－
NaNO3 + NH3↑+H2O）
离子方程式：NH4＋OH NH3↑+H2O
3. NH4的检验：取少量该盐溶液置于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸。若红色石蕊试纸变蓝，则证明该盐中含有铵根离子；若不变蓝，则该盐中不含铵根离子。 （四）硝酸
1.强酸性：具有酸的通性 2.不稳定性： 4HNO33.强氧化性：
a.与金属：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 离子方程式：Cu＋4H+2NO3＝Cu＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 离子方程式：3Cu＋8H+2NO3＝3Cu＋2NO↑＋4H2O b.与非金属： C＋4HNO3（浓）
△
2++
-2+
+
-2+
4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解，保存于棕色瓶中）
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
--2－
－
2－
－
c.与还原性化合物：可氧化Fe、Br、I 、S（HS）、SO3（HSO3）等 4.硝酸的制法：a.实验室制法：NaNO3+H2SO4(浓)
NaHSO4+HNO3↑
b.工业制法：4NH3+5O2
4NO+6H2O 、2NO+O2=2NO2 、3NO2+H2O=2HNO3+NO
VII、氧族元素（VIA）（硫及其化合物）
（一）硫单质的化学性质： 1.硫与非金属：S+O22.硫与金属：2Cu＋S
3S+2Al
3. S+6HNO3(浓)4. 3S+6NaOH 5.S +2KNO3 +3C
SO2 、S+H2H2S
FeS （黑色） 3SO2↑+2H2O
–
Cu2S （黑色） 、Fe＋S
Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) H2SO4+6NO2↑+2H2O、S+2H2SO4(浓)2Na2S+Na2SO3+3H2O 离子方程式：3S+6OH
点燃
2S+SO3+3H2O
2–2–
K2S +3CO2↑+N2↑ （制黑火药）
（二）硫的氧化物（SO2 、SO3）
1.具有酸性氧化物的通性（与水、碱、碱性氧化物反应） a．SO2 + H2O
H2SO3 、SO3 + H2O＝H2SO4
-2---
b．SO2 （少量）+ 2 NaOH＝ Na2SO3 + H2O 离子方程式：SO2 + 2OH＝ SO3 + H2O
SO2 （过量）+ NaOH＝ NaHSO3 离子方程式：SO2 + OH＝ HSO3 SO3+ 2NaOH＝ Na2SO4 + H2O离子方程式：SO3 + 2OH＝ SO4+ H2O SO2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O 过量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)2
c.SO2 +Na2O ＝Na2SO3 、SO2＋CaO＝CaSO3 ； SO3 + Na2O ＝ Na2SO4 、 SO3＋CaO＝CaSO4 d.SO2 （少量）+ Na2CO3 ＝ Na2SO3 + CO2 离子方程式： SO2 + CO3 ＝ SO3 + CO2 2.SO2与氧化性物质反应：
a.SO2的催化氧化：2SO2 + O2 2SO3
b.SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl 离子方程式：SO2＋Cl2＋2H2O=4H+SO4＋2Cl
+
2--+
2--
2-2--2-
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4 +2HBr 离子方程式：SO2 +Br2+2H2O＝4H+SO4 +2Br
3.二氧化硫与还原性物质反应：SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O 4.二氧化硫的漂白性:使品红溶液褪色
（常见的漂白类型： ① 吸附型，如活性炭 ② 化合型：如二氧化硫 ③ 强氧化型：如臭氧、过氧化氢、过氧化钠、氯水、漂白粉（实质是HClO漂白物质） 5. 二氧化硫的实验室制法： Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4 +SO2↑+H2O （三）硫酸的性质
1.硫酸沸点高，是难挥发性酸。硫酸具有酸的通性。 2.浓硫酸特性：吸水性、脱水性和强氧化性 浓硫酸的强氧化性：
（1）与金属：Cu＋2 H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（常温下铁或铝遇浓硫酸钝化）
（2）与非金属： C＋2H2SO4（浓）3.硫酸的工业制法：4FeS2+11O2（四）氧及其化合物 1.3O2
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
2+--2－－
（3）与还原性化合物：可氧化Fe、Br、I 、S（HS）等
△
2Fe2O3+8SO2 、2SO2 + O22SO3 、SO3 + H2O＝H2SO4
2O3
2. H2O2 +2Fe
2+
+2H＝2Fe＋ 2H2O
－
+
2+
+3+
3. 5H2O2+2 MnO4+ 6H＝2Mn+5O2↑＋ 8H2O
4.Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
5.氧气的实验室制法：a.2H2O2
2H2O+O2↑ b.2KClO3
2KCl+3O2↑
c. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ d. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
VIII、卤族元素（VIIA）（氯及其化合物）
1.Cl2与金属Na、Fe、Cu： 2Na+Cl2
2NaCl(白烟)、2Fe+3Cl2
2FeCl3(棕色烟)、Cu+Cl2
2HCl
H＋Cl+HClO
－
－
－
＋
－
CuCl2(棕黄烟)
2.卤素（Cl2、、Br2、I2）与非金属氢气：H2 + Cl2
3.氯气和水反应：Cl2+H2O4.次氯酸光照分解：2HClO
2HCl + O2↑
HCl+HClO 离子方程式：Cl2+H2O
5.氯气与碱：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 工业生产漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 6. 卤素（Cl2、、Br2、I2）与二氧化硫：
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Cl 7. 漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 漂白粉失效：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO、2HClO 8. 向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO 9. 卤素间的置换：Cl2+2KBr=Br2+2KCl离子方程式：Cl2+2Br=Br2+2Cl
Cl2+2KI=I2+2KCl 离子方程式：Cl2+2I=I2+2Cl Br2+2KI=I2+2KBr 离子方程式：Br2+2I=I2+2Br 10. 氯气与还原性物质的反应：
（1）2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 离子方程式：2Fe＋Cl2=2Fe+2Cl
（2）SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl 离子方程式：SO2＋Cl2＋2H2O=4H+SO4＋2Cl （3）Cl2＋SO3+H2O=2H+SO4＋2Cl
（4）Cl2 + 2NaBr＝2 NaCl+Br2 离子方程式：Cl2+2Br＝2Cl +Br2 （5）Cl2 +2NaI＝I2 +2NaCl 离子方程式：Cl2 +2I＝2Cl +I2
11. 卤素离子的检验：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 离子方程式：Ag+Cl=AgCl↓（白色）
＋
－
—
—
—
—
2-
+
2--+
2--2+
3+
-－
－
－
－
－
－
＋
2－
－
2HCl+O2↑
AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3 离子方程式：Ag+Br=AgBr↓（淡黄色） AgNO3+NaI=AgI↓+NaNO3 离子方程式：Ag+I=AgI↓（黄色） 12. 氯气的制法：
+
＋
－
＋－
（1）实验室：MnO2＋4HCl（浓） （2）工业：2NaCl+ 2H2O
离子方程式：2Cl+ 2H2O
—
△
离子方程式：MnO2＋4H+2Cl
△ -
MnCl2＋Cl2↑+2H2O（实验室制取氯气）
Mn＋Cl2↑+2H2O
2+
2NaOH + Cl2↑+ H2↑（氯碱工业）
2OH+ Cl2↑+ H2 ↑
—
13. 氯气的检验：将湿润的碘化钾淀粉试纸伸入容器口，若试纸变蓝，则该气体为氯气。
非金属及其化合物方程式归纳（接上次金属及其化合物）
V、碳族元素（IVA）（碳硅及其化合物）
（一）碳及其化合物 1、C与O2：完全燃烧：C+O22、3C+Fe2O34、2CO+O26、CO2+H2O7、CO2+C
3、C＋2H2SO4（浓）
△
CO2 不完全燃烧：C+O2
Si+2CO↑、C+H2O
CO
△
2Fe+3CO↑、2C+SiO2 CO+H2（制水煤气）
5、CO的实验室制备：HCOOH
2CO 、2Mg+CO2
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 、C＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
高温
2CO2 、CO+CuOCu+CO2 、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
浓硫酸 △
CO↑＋H2O
H2CO3 、 CO2+CaO=CaCO3 、 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
2MgO+C
8、Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3、CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2 、Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
高温
9、CO2的工业和实验室制备：CaCO3 CaO+CO2↑
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 离子方程式：CaCO3+2H＝Ca+CO2↑+H2O （二）硅的化学性质： 1、硅与非金属：Si+O2
SiO2 、Si+2F2=SiF4 、 Si+2Cl2
SiCl4
—
2－
+
2+
2、硅单质与氢氟酸：Si+4HF=SiF4↑+2H2 ↑
3、Si与强碱溶液：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑离子方程式:Si+2OH+H2O=SiO3+2H2↑ 4. Si的制备：SiO2+2C
Si +2CO↑
（二）二氧化硅的化学性质：
1. SiO2（酸性氧化物）CaSiO3 ：a.与碱性氧化物：SiO2+CaO
-2-b.SiO2与碱溶液：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O离子方程式:SiO2+2OH＝SiO3+H2O 2. SiO2与氢氟酸：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O 3. SiO2与碳反应：SiO2 + 2C Si + 2CO↑ 4.工业生产玻璃：SiO2+Na2CO3（三）硅酸、硅酸盐： 1. H2SiO3+2NaOH＝Na2SiO3+ H2O 2.硅酸分解：H2SiO3
SiO2+H2O
2－
＋
Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
3.硅酸盐制硅酸:Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl 离子方程式:SiO3+2H=H2SiO3↓ 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3
4.由SiO2制备硅酸：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3 +H2O 、 Na2SiO3+CO2 +H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
VI、氮族元素（VA）（氮及其化合物）
（一）氮及氮的氧化物
2.氮气与金属：N2+3Mg Mg3N2
3.一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2 （红综色）
1.氮气和非金属：N2+O（无色） 、N2 + 3H2
催化剂 高温高压
2NH3 （无色）
4.NO2溶于水： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
5. 氮的氧化物和氧气溶于水：4NO＋2H2O＋3O2=4HNO3 、4NO2＋2H2O＋O2=4HNO3 6. 相互转化：2NO2 （二）氨气
1.氨气溶于水：NH3 + H2O2.浓氨水受热分解NH3·H2
O 4.氨的催化氧化 4NH3+5O2
2+
3+
N2O4
7.氮的氧化物的尾气吸收：2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O、NO2+NO＋2NaOH＝2NaNO2+H2O
NH3·H2O氨水显弱碱性(电离方程式):NH3·H2O
△
NH4+OH
+－
NH3↑+H2O
3.氨气和酸：HCl + NH3 = NH4Cl（白烟）、NH3+ HNO3＝NH4NO3、2NH3+ H2SO4＝(NH4)2SO4
4NO+6H2O
3+
2+
2+
+
5.氨水与弱碱阳离子（Mg、Al、Fe、Fe、Cu、Ag等）生成沉淀：
+3+
Fe+3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4 6.氨气的检验方法：
a.将湿润的红色石蕊试纸伸入容器内，若试纸变蓝则证明该气体为氨气。 b.用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口，若产生白烟则证明该气体为氨气。 7.氨气的制法：a. 实验室制氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2 b.工业制氨气：N2 + 3H2 （三）铵盐
1.不稳定性，受热易分解：NH4Cl2.与碱反应：
a.NH4Cl+NaOH＝NH3·H2O+NaCl 离子方程式： NH4＋OH ＝ NH3·H2O b.NH4Cl+NaOH
＋
＋
－
CaCl2+2NH3↑+2H2O 2NH3
NH3↑+ CO2↑+ H2O
（或用浓氨水中加入CaO等吸水剂，浓氨水分解得氨气）
催化剂 高温高压
NH3↑+HCl↑ 、NH4HCO3
NaCl+NH3↑+H2O（NH4NO3+NaOH
＋
－
NaNO3 + NH3↑+H2O）
离子方程式：NH4＋OH NH3↑+H2O
3. NH4的检验：取少量该盐溶液置于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸。若红色石蕊试纸变蓝，则证明该盐中含有铵根离子；若不变蓝，则该盐中不含铵根离子。 （四）硝酸
1.强酸性：具有酸的通性 2.不稳定性： 4HNO33.强氧化性：
a.与金属：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 离子方程式：Cu＋4H+2NO3＝Cu＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 离子方程式：3Cu＋8H+2NO3＝3Cu＋2NO↑＋4H2O b.与非金属： C＋4HNO3（浓）
△
2++
-2+
+
-2+
4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解，保存于棕色瓶中）
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
--2－
－
2－
－
c.与还原性化合物：可氧化Fe、Br、I 、S（HS）、SO3（HSO3）等 4.硝酸的制法：a.实验室制法：NaNO3+H2SO4(浓)
NaHSO4+HNO3↑
b.工业制法：4NH3+5O2
4NO+6H2O 、2NO+O2=2NO2 、3NO2+H2O=2HNO3+NO
VII、氧族元素（VIA）（硫及其化合物）
（一）硫单质的化学性质： 1.硫与非金属：S+O22.硫与金属：2Cu＋S
3S+2Al
3. S+6HNO3(浓)4. 3S+6NaOH 5.S +2KNO3 +3C
SO2 、S+H2H2S
FeS （黑色） 3SO2↑+2H2O
–
Cu2S （黑色） 、Fe＋S
Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) H2SO4+6NO2↑+2H2O、S+2H2SO4(浓)2Na2S+Na2SO3+3H2O 离子方程式：3S+6OH
点燃
2S+SO3+3H2O
2–2–
K2S +3CO2↑+N2↑ （制黑火药）
（二）硫的氧化物（SO2 、SO3）
1.具有酸性氧化物的通性（与水、碱、碱性氧化物反应） a．SO2 + H2O
H2SO3 、SO3 + H2O＝H2SO4
-2---
b．SO2 （少量）+ 2 NaOH＝ Na2SO3 + H2O 离子方程式：SO2 + 2OH＝ SO3 + H2O
SO2 （过量）+ NaOH＝ NaHSO3 离子方程式：SO2 + OH＝ HSO3 SO3+ 2NaOH＝ Na2SO4 + H2O离子方程式：SO3 + 2OH＝ SO4+ H2O SO2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O 过量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)2
c.SO2 +Na2O ＝Na2SO3 、SO2＋CaO＝CaSO3 ； SO3 + Na2O ＝ Na2SO4 、 SO3＋CaO＝CaSO4 d.SO2 （少量）+ Na2CO3 ＝ Na2SO3 + CO2 离子方程式： SO2 + CO3 ＝ SO3 + CO2 2.SO2与氧化性物质反应：
a.SO2的催化氧化：2SO2 + O2 2SO3
b.SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl 离子方程式：SO2＋Cl2＋2H2O=4H+SO4＋2Cl
+
2--+
2--
2-2--2-
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4 +2HBr 离子方程式：SO2 +Br2+2H2O＝4H+SO4 +2Br
3.二氧化硫与还原性物质反应：SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O 4.二氧化硫的漂白性:使品红溶液褪色
（常见的漂白类型： ① 吸附型，如活性炭 ② 化合型：如二氧化硫 ③ 强氧化型：如臭氧、过氧化氢、过氧化钠、氯水、漂白粉（实质是HClO漂白物质） 5. 二氧化硫的实验室制法： Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4 +SO2↑+H2O （三）硫酸的性质
1.硫酸沸点高，是难挥发性酸。硫酸具有酸的通性。 2.浓硫酸特性：吸水性、脱水性和强氧化性 浓硫酸的强氧化性：
（1）与金属：Cu＋2 H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（常温下铁或铝遇浓硫酸钝化）
（2）与非金属： C＋2H2SO4（浓）3.硫酸的工业制法：4FeS2+11O2（四）氧及其化合物 1.3O2
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
2+--2－－
（3）与还原性化合物：可氧化Fe、Br、I 、S（HS）等
△
2Fe2O3+8SO2 、2SO2 + O22SO3 、SO3 + H2O＝H2SO4
2O3
2. H2O2 +2Fe
2+
+2H＝2Fe＋ 2H2O
－
+
2+
+3+
3. 5H2O2+2 MnO4+ 6H＝2Mn+5O2↑＋ 8H2O
4.Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
5.氧气的实验室制法：a.2H2O2
2H2O+O2↑ b.2KClO3
2KCl+3O2↑
c. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ d. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
VIII、卤族元素（VIIA）（氯及其化合物）
1.Cl2与金属Na、Fe、Cu： 2Na+Cl2
2NaCl(白烟)、2Fe+3Cl2
2FeCl3(棕色烟)、Cu+Cl2
2HCl
H＋Cl+HClO
－
－
－
＋
－
CuCl2(棕黄烟)
2.卤素（Cl2、、Br2、I2）与非金属氢气：H2 + Cl2
3.氯气和水反应：Cl2+H2O4.次氯酸光照分解：2HClO
2HCl + O2↑
HCl+HClO 离子方程式：Cl2+H2O
5.氯气与碱：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 工业生产漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 6. 卤素（Cl2、、Br2、I2）与二氧化硫：
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Cl 7. 漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 漂白粉失效：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO、2HClO 8. 向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO 9. 卤素间的置换：Cl2+2KBr=Br2+2KCl离子方程式：Cl2+2Br=Br2+2Cl
Cl2+2KI=I2+2KCl 离子方程式：Cl2+2I=I2+2Cl Br2+2KI=I2+2KBr 离子方程式：Br2+2I=I2+2Br 10. 氯气与还原性物质的反应：
（1）2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 离子方程式：2Fe＋Cl2=2Fe+2Cl
（2）SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl 离子方程式：SO2＋Cl2＋2H2O=4H+SO4＋2Cl （3）Cl2＋SO3+H2O=2H+SO4＋2Cl
（4）Cl2 + 2NaBr＝2 NaCl+Br2 离子方程式：Cl2+2Br＝2Cl +Br2 （5）Cl2 +2NaI＝I2 +2NaCl 离子方程式：Cl2 +2I＝2Cl +I2
11. 卤素离子的检验：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 离子方程式：Ag+Cl=AgCl↓（白色）
＋
－
—
—
—
—
2-
+
2--+
2--2+
3+
-－
－
－
－
－
－
＋
2－
－
2HCl+O2↑
AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3 离子方程式：Ag+Br=AgBr↓（淡黄色） AgNO3+NaI=AgI↓+NaNO3 离子方程式：Ag+I=AgI↓（黄色） 12. 氯气的制法：
+
＋
－
＋－
（1）实验室：MnO2＋4HCl（浓） （2）工业：2NaCl+ 2H2O
离子方程式：2Cl+ 2H2O
—
△
离子方程式：MnO2＋4H+2Cl
△ -
MnCl2＋Cl2↑+2H2O（实验室制取氯气）
Mn＋Cl2↑+2H2O
2+
2NaOH + Cl2↑+ H2↑（氯碱工业）
2OH+ Cl2↑+ H2 ↑
—
13. 氯气的检验：将湿润的碘化钾淀粉试纸伸入容器口，若试纸变蓝，则该气体为氯气。