同济大学环境科学与工程学院 普通化学2006—2007年期末考试试题
一、 是非题（对的在题前括号内填“+”，错的填“-”。每小题1分，共10分）
( )1．273K ，101.325kPa 凝结为冰，其过程的△S
( )2．一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的
程度。
( )3．在原子晶体中，分子内是共价键，分子间也是共价键。 ( )4．从物质结构知识可以判断，FeCl 3的熔点高于FeCl 2 。
( )5．3个P 轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。 ( )6．同一元素的离子半径小于其原子半径。
( )7．将适量的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液相混合后形成的溶液具有缓冲作用。 ( )8.已知 Fe +e=Fe ，φ =0.77V。则对电极反应：3Fe +3e=3Fe，其 φӨ =3×0.77V =2.31V.
( )9．根据质量守恒定律, 反应物浓度增大, 则反应速率加快，所以反应速率常数增大。
( )10．现在H 2CO 3、H 2SO 4、NaOH 、、NH 4AC 四种溶液，浓度均为0.1mo l ·dm -3，同温度下在这四
种溶液中，C （H ）与C （OH ）之乘积均相等。
二、 单项选择题（每小题2分，共20分）
1．石墨属于„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( ) A. 原子型晶体 B. 分子型晶体 C. 离子型晶体 D. 过渡型晶体 2．下列下列说法中，不正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( ) A. 焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等； B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量； C. 焓是状态函数；
D. 焓是系统能与环境进行热交换的能量。
3．下列下列说法中正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( ) A. 固体I 2分子间作用力大于液体Br 2分子作用力
B. 分子间氢键和分子内氢键都可以使物质熔点、沸点升高； C.HCl 是直线型的，故Cl 原子采用SP 杂化轨道，与H 原子成键； D. BCl3分子的极性小于 BeCl 2分子的极性 4. 已知某弱酸HA 的
另一弱酸HB 的
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+
-
3+
-2+
Ө3+
-2+
，则反应HB+NaAHA+ NaB的标
准平衡常数为„„„„„„„„„„„„„„„„( )
A ．1×10 B ．1×10 C ．1×10 D ．1×10
5．某一原子具有下列量子数的4个电子：①Ψ3，2，1，1/2 ，②Ψ3，1，-1，1/2 ，③Ψ2，1，-1，-1/2，④Ψ2，0，0，1/2，其能量按由大到小的顺序排列为„„„„„„„„„„„„„„„„（ ） A. ④③②① B.①②③④ C. ③②①④ D ．②①④③
6．相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，凝固点最低的是„„„„„„„„„ ( ) A ．葡萄糖 B ．HA C C ．NaCl D ．CaCl 2
7．下列元素中电负性最大的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( )
A ．Na B ．Ca C ．S D ．Cl
8．H 2分子之间的作用力有 „„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( )
A ．氢键 B ．取向力 C ．诱导力 D ．色散力
9．已知Na(s)+1/2Cl2(g)= NaCl(s)的△r G m =-411.2kJ ·mol -1则该反应„„„„„( )
A ．在任何温度下都可以自发进行 B ．在任何温度下都不能自发进行
C ．在高温下能自发进行, 在低温下不能自发进行 D ．在高温下不能自发进行, 在低温下能自发进行
10．某电池的电池符号为(—)Pt 丨A 3+，A 2+ B 4+ ，B 3+丨Pt （+） „„„„„（ ） A ．A 3+ ，B 4+ B ．A 3+，B 3+ C ．A 2+， B 4+ D ．A 2+， B 3+ 三、 填空题（每空1分，共30分）
1已知反应H 2O(l)=2H2(g)+O2(g)的△r H m (298K)=571.6(kJ·mol ) ，则△f H m (H2O ，l ，298K) 为 (kJ·mol )
-1
Ө
-1
Ө
-10
-5
-15
5
2．在浓度均为0.10mol ·d m 的[Cu(CN)2] 、[Ag(CN)2]、[Au(CN)2]三种溶液中c （CN ）最小的溶液
是 。{已知：K θ（稳，[Cu(CN)2]-）=1.0×1024, Kθ（稳，[Ag(CN)2]-）=1.26×1021 ）, K
θ
-3---
-
（稳，[Au(CN)2]-）=2.0×1038）}。
3． ns 和np 轨道杂化时，其杂化轨道的类型有 、 和 三种。
4．某一化学反应的反应速率方程为v=KCA C B ，若将反应物A 的浓度增加到原来的4倍，则反应速率是原
来的 倍，若将反应的总体积增加至原来的4倍，则反应速率为原来的 倍。
5．价键理论认为形成配位化合物时，中心离子（或原子）要有 可接受由配位体的配位原子提供
的 ，而形成 键。
6．某浓度为1mol ·d m -3的二元弱酸H 2A 的K a1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15，则该弱酸在达到平衡时，
C(H+)= ，c （A 2-）= .
7．某温度时，若在0.1d m -3浓度为0.10mol ·d m -3的HAc 溶液中加入少量固体NaAc ，则HAc 的解离常
数 ，而解离度 。（填增大、减小或不变）
8．若φӨ (Ag+/Ag )>φӨ (Fe3+/Fe2+)>φӨ (Cu2+/Cu )> φӨ (Pb2+/ Pb)，则上述物质中最强的氧化剂是，最
强的还原剂是 。
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1/2
2
9． H 2O 2中氧的氧化数为 ，所以既具有 性，又具有 性。 10．配合物(NH4) 2 [FeF5 (H2O)]的系统命名为。
11． 钾和氧气可生成氧化物、过氧化物和超氧化物，它们的化学式依次为 、 . 和 。
12．价电子构型为的元素位于第 周期 区 族。 13．在描述下列4个电子的量子数组合填入尚缺的量子数。
电子 四、 简答题：（每小题3分，共6分） 比较下列各组化合物的酸性, 并指出你所依据的规律
1、HClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4 2、H 2CrO 4、H 3CrO 34、Cr(OH)2
五、 完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共10分) 1． Au + HNO 3 + HCl = 2． Si + NaOH + H 2O = 3． BiCl 3 + H 2O =
4． Cr 2O 7+ NO 2 + H = 5． MnO 4- + + SO 32-+ H 2O = 六、 计算题（每小题8分，共24分）
1． 1． 已知反应 C 2H 6（g ）=C2H 4（g ）+H2（g ），及298.15K 时的△f G m Ө：C 2H 6（g ）为 -23.47k J ·mol -1 ；C 2H 4（g ）68.11k J ·mol -1 ；H 2（g ）0 。 ⑴试计算反应在298.15K 时的标准平衡常数K θ；
⑵当p ( C2H 6)=80kPa，p ( C2H 4)=30kPa，p ( H2)=3kPa，温度为298.15K 时，通过计算说明上述反应自发进行
的方向？
2、试求碘化铅（K s =8.49×10-9）在0.10mol ·d m -3的Pb(NO3) 2和0.010mol ·d m -3的NaI 中的溶解度。 3. 已知 J 电极反应的H 3AsO 3 + H2O - 2e- = H 3AsO 4 + 2H+ ，φӨ = 0.599V ， I 3- + 2e- = 3I - φӨ =0.533V 。 ⑴计算下列电池反应的平衡常数H 3AsO 3 + I3 + H2O = H3AsO 4 +3I + 2H ⑵若溶液的pH=7，则反应方向如何？
⑶若溶液中的c （H +）= 6 mol·dm -3 ，反应方向如何？
（⑵和⑶中除H +及OH -外，其它物质均处于标准条件下）。
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2-
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n l m m s
答案
一、
二、
三、
1．-285.8 ２．[Au(CN)2]- ３．SP 、SP 2、SP 3 ４．2 ；1/32 ５．空价轨道；孤对电子；σ-配位键 ６．；７．不变；减小 ８．Ag Pb ９．-1 ； 氧化 ； 还原 １０．五氟·一水合铁酸铵 １１．K 2O ；K 2O 2 ；KO 2 １２．4 ；d ； VB １３．(a) ≥3的正整数；(b)1 (C)+1/2或-1/2 (d)0
四、1．酸性强弱： HClO4>H2SO 4>H3PO 4 依据同周期各族元素最高价氧化物的水合物, 从左到右酸性增强。 2、H 2CrO 4>H3CrO 3>Cr(OH)2 依据同一元素的不同价态氧化物的水合物, 一般高价态的酸性比低价态的强. 五、
1． Au + HNO 3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑ + 2 H2O 2． Si + 2NaOH + H 2O = Na2 SiO3 + 2 H2↑ 3． BiCl 3 + H 2O =BiOCl↓ + 2 HCl
4． Cr 2O 72- + 3NO 2- + 8H + = 2Cr3+ + 3NO3- + 4H 2O 5． MnO 4 + SO 3+ H 2O =MnO2↓ + 3SO4 + 2OH 六、
1．解: ⑴ C 2H 6（g ） = C 2H 4（g ） + H 2（g ） △f G m Ө (kJ ·mol -1) -23.47 68.11 0 △r G m 68.11— (-23.47) = 91.58 (kJ ·mol ) △r G m Ө = —RTlnK Ө ∴
则 K Ө = 8.7×10-17
⑵当p ( C2H 6)=80kPa，p ( C2H 4)=30kPa，p ( H2)=3kPa，温度为298.15K 时，通过计算说明上述反应自发进行
的方向？
依据△r G m (298.15K)= △r G m (298.15K)+ RTlnQ
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Ө
Ө
-1
+
-2-2--
= —RTlnK Ө + RTlnQ ∴反应正向不能自发进行
2、解: ⑴ 设PbI 2在0.10mol ·d m -3的Pb(NO3) 2溶液中溶解度为S 1 mol·d m -3
PbI 2 Pb + 2I
平衡时(mol·d m -3) S 1 +0.1 2S 1 ∴K s =c(Pb) ·{c (I)} = (S1 +0.1)·(2S1) = 8.49×10 ∵S 1
则 0.1× (2S1) 2=8.49×10-9 S 1 =1.46×10 (mol ·d m )
⑵设PbI 2在0.010mol ·d m 的NaI 溶液中溶解度为S 2 mol·d m
PbI 2 Pb 2+ + 2I -
平衡时(mol·d m -3) S 2 2S 2 +0.1 ∴K s =c(Pb) ·{c (I)} = S2·(2S2+0.1) = 8.49×10 ∵2S 2
3. 解： ⑴ 依据 H 3AsO 3 + I3- + H2O = H3AsO 4 +3I -+ 2H+ 电对H 3AsO 4/ H3AsO 3 作负极，I 3- / I – 作正极
E Ө =（I 3- / I –）—φӨ（H 3AsO 4/ H3AsO 3）=0.533V—0.599V=0.024V
K Ө =0.154
⑵当pH=7 c(H+)=10-7 mol·dm -3 有
φ（H 3AsO 4/ H3AsO 3）=φӨ（H 3AsO 4/ H3AsO 3）+
所以 反应将向 H 3AsO 3 + I3 + H2O = H3AsO 4 +3I + 2H ⑶当c （H +）= 6 mol·dm -3 时
φ（H 3AsO 4/ H3AsO 3）
所以反应按上述反应逆向进行。
--+
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-3
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2+ -22
-9
2+ -22
-9
正方向进行
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同济大学环境科学与工程学院 普通化学2006—2007年期末考试试题
一、 是非题（对的在题前括号内填“+”，错的填“-”。每小题1分，共10分）
( )1．273K ，101.325kPa 凝结为冰，其过程的△S
( )2．一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的
程度。
( )3．在原子晶体中，分子内是共价键，分子间也是共价键。 ( )4．从物质结构知识可以判断，FeCl 3的熔点高于FeCl 2 。
( )5．3个P 轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。 ( )6．同一元素的离子半径小于其原子半径。
( )7．将适量的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液相混合后形成的溶液具有缓冲作用。 ( )8.已知 Fe +e=Fe ，φ =0.77V。则对电极反应：3Fe +3e=3Fe，其 φӨ =3×0.77V =2.31V.
( )9．根据质量守恒定律, 反应物浓度增大, 则反应速率加快，所以反应速率常数增大。
( )10．现在H 2CO 3、H 2SO 4、NaOH 、、NH 4AC 四种溶液，浓度均为0.1mo l ·dm -3，同温度下在这四
种溶液中，C （H ）与C （OH ）之乘积均相等。
二、 单项选择题（每小题2分，共20分）
1．石墨属于„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( ) A. 原子型晶体 B. 分子型晶体 C. 离子型晶体 D. 过渡型晶体 2．下列下列说法中，不正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( ) A. 焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等； B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量； C. 焓是状态函数；
D. 焓是系统能与环境进行热交换的能量。
3．下列下列说法中正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( ) A. 固体I 2分子间作用力大于液体Br 2分子作用力
B. 分子间氢键和分子内氢键都可以使物质熔点、沸点升高； C.HCl 是直线型的，故Cl 原子采用SP 杂化轨道，与H 原子成键； D. BCl3分子的极性小于 BeCl 2分子的极性 4. 已知某弱酸HA 的
另一弱酸HB 的
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，则反应HB+NaAHA+ NaB的标
准平衡常数为„„„„„„„„„„„„„„„„( )
A ．1×10 B ．1×10 C ．1×10 D ．1×10
5．某一原子具有下列量子数的4个电子：①Ψ3，2，1，1/2 ，②Ψ3，1，-1，1/2 ，③Ψ2，1，-1，-1/2，④Ψ2，0，0，1/2，其能量按由大到小的顺序排列为„„„„„„„„„„„„„„„„（ ） A. ④③②① B.①②③④ C. ③②①④ D ．②①④③
6．相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，凝固点最低的是„„„„„„„„„ ( ) A ．葡萄糖 B ．HA C C ．NaCl D ．CaCl 2
7．下列元素中电负性最大的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( )
A ．Na B ．Ca C ．S D ．Cl
8．H 2分子之间的作用力有 „„„„„„„„„„„„„„„„„„„„( )
A ．氢键 B ．取向力 C ．诱导力 D ．色散力
9．已知Na(s)+1/2Cl2(g)= NaCl(s)的△r G m =-411.2kJ ·mol -1则该反应„„„„„( )
A ．在任何温度下都可以自发进行 B ．在任何温度下都不能自发进行
C ．在高温下能自发进行, 在低温下不能自发进行 D ．在高温下不能自发进行, 在低温下能自发进行
10．某电池的电池符号为(—)Pt 丨A 3+，A 2+ B 4+ ，B 3+丨Pt （+） „„„„„（ ） A ．A 3+ ，B 4+ B ．A 3+，B 3+ C ．A 2+， B 4+ D ．A 2+， B 3+ 三、 填空题（每空1分，共30分）
1已知反应H 2O(l)=2H2(g)+O2(g)的△r H m (298K)=571.6(kJ·mol ) ，则△f H m (H2O ，l ，298K) 为 (kJ·mol )
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2．在浓度均为0.10mol ·d m 的[Cu(CN)2] 、[Ag(CN)2]、[Au(CN)2]三种溶液中c （CN ）最小的溶液
是 。{已知：K θ（稳，[Cu(CN)2]-）=1.0×1024, Kθ（稳，[Ag(CN)2]-）=1.26×1021 ）, K
θ
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（稳，[Au(CN)2]-）=2.0×1038）}。
3． ns 和np 轨道杂化时，其杂化轨道的类型有 、 和 三种。
4．某一化学反应的反应速率方程为v=KCA C B ，若将反应物A 的浓度增加到原来的4倍，则反应速率是原
来的 倍，若将反应的总体积增加至原来的4倍，则反应速率为原来的 倍。
5．价键理论认为形成配位化合物时，中心离子（或原子）要有 可接受由配位体的配位原子提供
的 ，而形成 键。
6．某浓度为1mol ·d m -3的二元弱酸H 2A 的K a1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15，则该弱酸在达到平衡时，
C(H+)= ，c （A 2-）= .
7．某温度时，若在0.1d m -3浓度为0.10mol ·d m -3的HAc 溶液中加入少量固体NaAc ，则HAc 的解离常
数 ，而解离度 。（填增大、减小或不变）
8．若φӨ (Ag+/Ag )>φӨ (Fe3+/Fe2+)>φӨ (Cu2+/Cu )> φӨ (Pb2+/ Pb)，则上述物质中最强的氧化剂是，最
强的还原剂是 。
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9． H 2O 2中氧的氧化数为 ，所以既具有 性，又具有 性。 10．配合物(NH4) 2 [FeF5 (H2O)]的系统命名为。
11． 钾和氧气可生成氧化物、过氧化物和超氧化物，它们的化学式依次为 、 . 和 。
12．价电子构型为的元素位于第 周期 区 族。 13．在描述下列4个电子的量子数组合填入尚缺的量子数。
电子 四、 简答题：（每小题3分，共6分） 比较下列各组化合物的酸性, 并指出你所依据的规律
1、HClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4 2、H 2CrO 4、H 3CrO 34、Cr(OH)2
五、 完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共10分) 1． Au + HNO 3 + HCl = 2． Si + NaOH + H 2O = 3． BiCl 3 + H 2O =
4． Cr 2O 7+ NO 2 + H = 5． MnO 4- + + SO 32-+ H 2O = 六、 计算题（每小题8分，共24分）
1． 1． 已知反应 C 2H 6（g ）=C2H 4（g ）+H2（g ），及298.15K 时的△f G m Ө：C 2H 6（g ）为 -23.47k J ·mol -1 ；C 2H 4（g ）68.11k J ·mol -1 ；H 2（g ）0 。 ⑴试计算反应在298.15K 时的标准平衡常数K θ；
⑵当p ( C2H 6)=80kPa，p ( C2H 4)=30kPa，p ( H2)=3kPa，温度为298.15K 时，通过计算说明上述反应自发进行
的方向？
2、试求碘化铅（K s =8.49×10-9）在0.10mol ·d m -3的Pb(NO3) 2和0.010mol ·d m -3的NaI 中的溶解度。 3. 已知 J 电极反应的H 3AsO 3 + H2O - 2e- = H 3AsO 4 + 2H+ ，φӨ = 0.599V ， I 3- + 2e- = 3I - φӨ =0.533V 。 ⑴计算下列电池反应的平衡常数H 3AsO 3 + I3 + H2O = H3AsO 4 +3I + 2H ⑵若溶液的pH=7，则反应方向如何？
⑶若溶液中的c （H +）= 6 mol·dm -3 ，反应方向如何？
（⑵和⑶中除H +及OH -外，其它物质均处于标准条件下）。
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答案
一、
二、
三、
1．-285.8 ２．[Au(CN)2]- ３．SP 、SP 2、SP 3 ４．2 ；1/32 ５．空价轨道；孤对电子；σ-配位键 ６．；７．不变；减小 ８．Ag Pb ９．-1 ； 氧化 ； 还原 １０．五氟·一水合铁酸铵 １１．K 2O ；K 2O 2 ；KO 2 １２．4 ；d ； VB １３．(a) ≥3的正整数；(b)1 (C)+1/2或-1/2 (d)0
四、1．酸性强弱： HClO4>H2SO 4>H3PO 4 依据同周期各族元素最高价氧化物的水合物, 从左到右酸性增强。 2、H 2CrO 4>H3CrO 3>Cr(OH)2 依据同一元素的不同价态氧化物的水合物, 一般高价态的酸性比低价态的强. 五、
1． Au + HNO 3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑ + 2 H2O 2． Si + 2NaOH + H 2O = Na2 SiO3 + 2 H2↑ 3． BiCl 3 + H 2O =BiOCl↓ + 2 HCl
4． Cr 2O 72- + 3NO 2- + 8H + = 2Cr3+ + 3NO3- + 4H 2O 5． MnO 4 + SO 3+ H 2O =MnO2↓ + 3SO4 + 2OH 六、
1．解: ⑴ C 2H 6（g ） = C 2H 4（g ） + H 2（g ） △f G m Ө (kJ ·mol -1) -23.47 68.11 0 △r G m 68.11— (-23.47) = 91.58 (kJ ·mol ) △r G m Ө = —RTlnK Ө ∴
则 K Ө = 8.7×10-17
⑵当p ( C2H 6)=80kPa，p ( C2H 4)=30kPa，p ( H2)=3kPa，温度为298.15K 时，通过计算说明上述反应自发进行
的方向？
依据△r G m (298.15K)= △r G m (298.15K)+ RTlnQ
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= —RTlnK Ө + RTlnQ ∴反应正向不能自发进行
2、解: ⑴ 设PbI 2在0.10mol ·d m -3的Pb(NO3) 2溶液中溶解度为S 1 mol·d m -3
PbI 2 Pb + 2I
平衡时(mol·d m -3) S 1 +0.1 2S 1 ∴K s =c(Pb) ·{c (I)} = (S1 +0.1)·(2S1) = 8.49×10 ∵S 1
则 0.1× (2S1) 2=8.49×10-9 S 1 =1.46×10 (mol ·d m )
⑵设PbI 2在0.010mol ·d m 的NaI 溶液中溶解度为S 2 mol·d m
PbI 2 Pb 2+ + 2I -
平衡时(mol·d m -3) S 2 2S 2 +0.1 ∴K s =c(Pb) ·{c (I)} = S2·(2S2+0.1) = 8.49×10 ∵2S 2
3. 解： ⑴ 依据 H 3AsO 3 + I3- + H2O = H3AsO 4 +3I -+ 2H+ 电对H 3AsO 4/ H3AsO 3 作负极，I 3- / I – 作正极
E Ө =（I 3- / I –）—φӨ（H 3AsO 4/ H3AsO 3）=0.533V—0.599V=0.024V
K Ө =0.154
⑵当pH=7 c(H+)=10-7 mol·dm -3 有
φ（H 3AsO 4/ H3AsO 3）=φӨ（H 3AsO 4/ H3AsO 3）+
所以 反应将向 H 3AsO 3 + I3 + H2O = H3AsO 4 +3I + 2H ⑶当c （H +）= 6 mol·dm -3 时
φ（H 3AsO 4/ H3AsO 3）
所以反应按上述反应逆向进行。
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正方向进行
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