一、金属钠的物理性质
1．亮：银白 色、有 金属 光泽的固体。
2．轻：密度 较小 ，ρ(Na)＝0.97 g·cm －3，比水的密度 小 。 3．低：熔点和沸点 较低 ，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。 4．软：硬度 很小，可以用小刀切割。 5．导：钠是 热 和 电 的良导体。
二、金属钠的化学性质
1．钠的原子结构
钠原子核外有 11 个电子，最外层只有 1 个电子。在化学反应中，钠原子 容易 失去最外层的一个电子，形成 钠离子 。如图：
因此金属钠的化学性质 活泼 ，在自然界中只以化合态形式存在。 2．钠的化学性质 (1)钠与O2的反应
①金属钠露置在空气中缓慢氧化，生成白色的氧化钠，化学方程式为：4Na ＋O2===2Na2O 。 ②钠在空气中燃烧，生成 淡黄色 的过氧化钠， 化学方程式为：2Na ＋O2===Na2O2 。 ③Na2O 与Na2O2的化学性质
a ．Na2O 是碱性氧化物，它可以发生如下反应： 与水反应生成碱，Na2O ＋H2O===2NaOH。 与酸性氧化物反应生成盐，Na2O ＋CO2===Na2CO3。 与酸反应生成盐和水，Na2O ＋H2SO4===Na2SO4＋H2O 。
b ．Na2O2可以与H2O 和CO2反应产生O2，故Na2O2可用作供氧剂：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
(2)钠与水的反应
钠的性质非常 活泼 ，在常温下就能与水 迅速 剧烈反应，生成 氢氧化钠 并放出 氢气 ，化学方程式为：2Na ＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
(3)与熔融盐的反应 TiCl4＋4Na=====700～800 ℃Ti ＋4NaCl 。
三、金属钠的用途和制取
1．钠的用途
(1)工业上用Na 作强还原剂，用于冶炼金属，如： 4Na＋TiCl4=====熔融Ti ＋4NaCl 。 、
(2)Na—K 合金(液态) 用做原子反应堆的导热剂。
(3)在电光源上，用钠制造高压钠灯。
(4)制取Na2O2等钠化合物。
2．钠的制取
2NaCl(熔融)=====2Na+Cl2↑
问答题 例题
问1： 钠着火时，应如何灭火？
答1： 钠如果着火不能用H2O 、CO2来灭火，应用沙子或泥土盖灭。
问2：金属钠要如何保存？为什么？
答2：金属钠需保存在煤油中。因钠易与空气中的O2、H2O 等发生反应，而Na 不与煤油反应，且比煤油密度大，存于煤油中，可隔绝空气，防止反应的发生。
1、金属钠露置在空气中会发生怎样的变化？
4Na ＋O2===2Na2O Na2O ＋H2O===2NaOH 2NaOH ＋CO2===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O====(风化)NaCO3+10H2O
2、钠是还原性很强的金属，将一块金属钠投入硫酸铜溶液能否置换出铜？如有其他反应请用化学方程式表达。
2Na ＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2NaOH ＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
总式为：2Na ＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4
3、在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，会产生什么现象？ ①浮—— 钠浮在水面上 ： 钠的密度 比水的密度小
②熔——熔化成小球：钠与水反应 放热 且钠的熔点 低
③游——小球在水面上四处游动：反应放出 氢气 使小球受力不均匀，四处游动
④响——发出“嘶嘶”的响声：气体小球相互撞击而发出“嘶嘶”响声
⑤红——溶液变成红色：反应生成 NaOH ，其水溶液显强 碱 性使酚酞溶液变红
⑥2Na ＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑦钠与水剧烈反应，生成NaOH 和H2，表现出强 还原性
5、若将过氧化钠粉末渐渐加入到试管内的酚酞试液中，试问有什么现象？结合学过性质来解释原因。
【提示】 现象：试管中反应生成大量气泡，且溶液先变红，后来颜色褪去。
解释：反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑故有气泡产生，又因有NaOH 生成，故酚酞变红。
若Na2O2过量，酚酞先变红后褪色。原因是Na2O2具有强氧化性，能够氧化有机色质变为无色物质，Na2O2是一种漂白剂。其实Na2O2与H2O 的反应实质可分为两个过程： Na2O2＋2H2O 2NaOH＋H2O2
2H2O2===2H2O＋O2↑反应过程中H2O2生成，若H2O2分解不完全，H2O2也有强氧化性，所以滴酚酞后可以产生“先变红后褪色”的现象。
注意：钠的熔点只有97.81 ℃，受热时立即熔化。钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。由于钠的沸点较低，为882.9 ℃，汽化后有火焰发生。 澄清石灰水能否鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
碳酸钠与碳酸氢钠都与石灰水反应，虽然反应的离子方程式不同，但都能生成碳酸钙沉淀，故不能用石灰水鉴别它们。
11、Na2CO3与NaHCO3的除杂：
Na2CO3(NaHCO3)固体：加热法；2NaHCO3===Na2CO3＋CO2↑＋H2O
Na2CO3(NaHCO3)溶液：加适量NaOH 溶液；NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O NaHCO3(Na2CO3)溶液：通入足量CO2；Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
10、Na2CO3与NaHCO3的鉴别
(1)利用二者加热后与澄清石灰水反应的现象不同
取少量样品加热，能够产生使澄清的石灰水变浑浊的气体的为NaHCO3。无明显现象的为Na2CO3
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O ＋CO2↑ CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O Na2CO3加热不分解
(2)利用二者与盐酸反应的剧烈程度不同
取少量样品加入过量等浓度的盐酸，反应剧烈程度大的为NaHCO3
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O ＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O ＋CO2↑
(3)利用二者与少量盐酸反应的现象不同
取少量的样品于试管中，溶于水并配成稀溶液，分别逐滴加入稀盐酸，立即有气体产生的是 =====△ NaHCO3，在加入一定量的稀盐酸后，才逐渐有气体产生的溶液Na2CO3
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O ＋CO2↑ ， Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3＋NaCl
(4)利用与Ca2＋能否产生沉淀
取二者少量制成溶液，加入CaCl2(或BaCl2) 溶液，有沉淀生成的为Na2CO3，无沉淀生成的为NaHCO3
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl) NaHCO3与CaCl2(BaCl2)不反应
氯及其化合物的转化
硫及其化合物的转化
碳及其化合物的转化
氮及其化合物的转化
铁及其化合物的转化
镁及其化合物的转化
一、金属钠的物理性质
1．亮：银白 色、有 金属 光泽的固体。
2．轻：密度 较小 ，ρ(Na)＝0.97 g·cm －3，比水的密度 小 。 3．低：熔点和沸点 较低 ，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。 4．软：硬度 很小，可以用小刀切割。 5．导：钠是 热 和 电 的良导体。
二、金属钠的化学性质
1．钠的原子结构
钠原子核外有 11 个电子，最外层只有 1 个电子。在化学反应中，钠原子 容易 失去最外层的一个电子，形成 钠离子 。如图：
因此金属钠的化学性质 活泼 ，在自然界中只以化合态形式存在。 2．钠的化学性质 (1)钠与O2的反应
①金属钠露置在空气中缓慢氧化，生成白色的氧化钠，化学方程式为：4Na ＋O2===2Na2O 。 ②钠在空气中燃烧，生成 淡黄色 的过氧化钠， 化学方程式为：2Na ＋O2===Na2O2 。 ③Na2O 与Na2O2的化学性质
a ．Na2O 是碱性氧化物，它可以发生如下反应： 与水反应生成碱，Na2O ＋H2O===2NaOH。 与酸性氧化物反应生成盐，Na2O ＋CO2===Na2CO3。 与酸反应生成盐和水，Na2O ＋H2SO4===Na2SO4＋H2O 。
b ．Na2O2可以与H2O 和CO2反应产生O2，故Na2O2可用作供氧剂：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
(2)钠与水的反应
钠的性质非常 活泼 ，在常温下就能与水 迅速 剧烈反应，生成 氢氧化钠 并放出 氢气 ，化学方程式为：2Na ＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
(3)与熔融盐的反应 TiCl4＋4Na=====700～800 ℃Ti ＋4NaCl 。
三、金属钠的用途和制取
1．钠的用途
(1)工业上用Na 作强还原剂，用于冶炼金属，如： 4Na＋TiCl4=====熔融Ti ＋4NaCl 。 、
(2)Na—K 合金(液态) 用做原子反应堆的导热剂。
(3)在电光源上，用钠制造高压钠灯。
(4)制取Na2O2等钠化合物。
2．钠的制取
2NaCl(熔融)=====2Na+Cl2↑
问答题 例题
问1： 钠着火时，应如何灭火？
答1： 钠如果着火不能用H2O 、CO2来灭火，应用沙子或泥土盖灭。
问2：金属钠要如何保存？为什么？
答2：金属钠需保存在煤油中。因钠易与空气中的O2、H2O 等发生反应，而Na 不与煤油反应，且比煤油密度大，存于煤油中，可隔绝空气，防止反应的发生。
1、金属钠露置在空气中会发生怎样的变化？
4Na ＋O2===2Na2O Na2O ＋H2O===2NaOH 2NaOH ＋CO2===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O====(风化)NaCO3+10H2O
2、钠是还原性很强的金属，将一块金属钠投入硫酸铜溶液能否置换出铜？如有其他反应请用化学方程式表达。
2Na ＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2NaOH ＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
总式为：2Na ＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4
3、在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，会产生什么现象？ ①浮—— 钠浮在水面上 ： 钠的密度 比水的密度小
②熔——熔化成小球：钠与水反应 放热 且钠的熔点 低
③游——小球在水面上四处游动：反应放出 氢气 使小球受力不均匀，四处游动
④响——发出“嘶嘶”的响声：气体小球相互撞击而发出“嘶嘶”响声
⑤红——溶液变成红色：反应生成 NaOH ，其水溶液显强 碱 性使酚酞溶液变红
⑥2Na ＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑦钠与水剧烈反应，生成NaOH 和H2，表现出强 还原性
5、若将过氧化钠粉末渐渐加入到试管内的酚酞试液中，试问有什么现象？结合学过性质来解释原因。
【提示】 现象：试管中反应生成大量气泡，且溶液先变红，后来颜色褪去。
解释：反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑故有气泡产生，又因有NaOH 生成，故酚酞变红。
若Na2O2过量，酚酞先变红后褪色。原因是Na2O2具有强氧化性，能够氧化有机色质变为无色物质，Na2O2是一种漂白剂。其实Na2O2与H2O 的反应实质可分为两个过程： Na2O2＋2H2O 2NaOH＋H2O2
2H2O2===2H2O＋O2↑反应过程中H2O2生成，若H2O2分解不完全，H2O2也有强氧化性，所以滴酚酞后可以产生“先变红后褪色”的现象。
注意：钠的熔点只有97.81 ℃，受热时立即熔化。钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。由于钠的沸点较低，为882.9 ℃，汽化后有火焰发生。 澄清石灰水能否鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
碳酸钠与碳酸氢钠都与石灰水反应，虽然反应的离子方程式不同，但都能生成碳酸钙沉淀，故不能用石灰水鉴别它们。
11、Na2CO3与NaHCO3的除杂：
Na2CO3(NaHCO3)固体：加热法；2NaHCO3===Na2CO3＋CO2↑＋H2O
Na2CO3(NaHCO3)溶液：加适量NaOH 溶液；NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O NaHCO3(Na2CO3)溶液：通入足量CO2；Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
10、Na2CO3与NaHCO3的鉴别
(1)利用二者加热后与澄清石灰水反应的现象不同
取少量样品加热，能够产生使澄清的石灰水变浑浊的气体的为NaHCO3。无明显现象的为Na2CO3
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O ＋CO2↑ CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O Na2CO3加热不分解
(2)利用二者与盐酸反应的剧烈程度不同
取少量样品加入过量等浓度的盐酸，反应剧烈程度大的为NaHCO3
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O ＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O ＋CO2↑
(3)利用二者与少量盐酸反应的现象不同
取少量的样品于试管中，溶于水并配成稀溶液，分别逐滴加入稀盐酸，立即有气体产生的是 =====△ NaHCO3，在加入一定量的稀盐酸后，才逐渐有气体产生的溶液Na2CO3
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O ＋CO2↑ ， Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3＋NaCl
(4)利用与Ca2＋能否产生沉淀
取二者少量制成溶液，加入CaCl2(或BaCl2) 溶液，有沉淀生成的为Na2CO3，无沉淀生成的为NaHCO3
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl) NaHCO3与CaCl2(BaCl2)不反应
氯及其化合物的转化
硫及其化合物的转化
碳及其化合物的转化
氮及其化合物的转化
铁及其化合物的转化
镁及其化合物的转化