盐类的水解的影响因素 、
7. 工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH 到4，应加入的试剂是()
A. 氢氧化钠 B. 氨水
8. 关于FeCl 3水解的说法错误的是()
A. 水解达到平衡时FeCl 3溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动
B. 浓度为5 mol·L -1和0.5 mol·L -1的两种FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3+水解程度前者比后者小
C. 有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3+的水解程度前者比后者小
D. 为抑制Fe 3+水解，较好地保存FeCl 3溶液应加入少量HCl
9. 实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的玻璃试剂瓶保存的是()
①NaOH 溶液；②水玻璃；③Na 2S 溶液；④Na 2CO 3溶液；⑤NH 4Cl 溶液；⑥澄清石灰水；⑦NaF
A. ①②④⑤⑥ B. ①②③④⑥ C. ①②③⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦
10. 下列有关问题，与盐的水解有关的是()
①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂；②用NaHCO 3与Al 2(SO4) 3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al(OH)3固体
A. ①②③ B. ②③④
C. ①④⑤ C.NaHCO 3溶液 D. ①②③④⑤ D.NaHSO 4溶液 11. 物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH 溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH 最大的是() A.Na 2CO 3溶液
-C. 氧化锌 D. 氯化锌 B.NH 4HCO 3溶液 12. 向三份0.1 mol·L -1 CH3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3，Na 2SO 3，FeCl 3固体(忽略溶液体积变化) ，则CH 3COO 浓度的变化依次为()
A. 减小，增大，减小
C. 减小，增大，增大
列说法正确的是()
A.3种溶液pH 的大小顺序是③>②>①
B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②
C. 若分别加入25 mL 0.1 mol·L -1盐酸后，pH 最大的是①
D. 若3种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
14. 下列判断不正确的是()
①若NaA ，NaB 溶液的pH 分别为9和8，则酸性一定是HA
②FeCl 3溶液蒸干得FeCl 3固体，Na 2CO 3溶液蒸干得Na 2CO 3固体；
③CH 3COONa 水解产生CH 3COOH 和OH -，加入少量冰醋酸会因其中和OH -而使水解平衡右移； ④因Fe +3H2O
A. ①②
二. 非选择题
23.25 ℃时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH 约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH 增大. 对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH-) 增大了，因而溶液的
1
3+ B. 增大，减小，减小 D. 增大，减小，增大 -113. 有①Na 2CO 3溶液；②CH 3COONa 溶液；③NaOH 溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L ，下Fe(OH)3+3H，为抑制水解，配制FeCl 3溶液时需将FeCl 3溶解在稀H 2SO 4中； B. ②③⑤ C. ①②③⑤ D. 全部 +⑤中和pH 和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同
pH 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H) 减小，因此溶液的pH 增大.
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________________(填写编号) ，然后测定溶液的pH(已知25 ℃时，CH 3COONH 4溶液呈中性).
A. 固体CH 3COOK B. 固体CH 3COONH 4 +C. 气体NH 3 D. 固体NaHCO 3
(2)若______的解释正确(填“甲”或“乙”)，溶液的pH 应______(填“增大”，“减小”或“不变”).
(3)常温下将0.010 mol CH3COONa 和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液. 判断：
①溶液中共有__________种粒子.
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是__________和__________.
25. 工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO 粉末含杂质Fe 2O 3，FeO ，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl 2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe 2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu 2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe 完全水解成Fe(OH)3].请回答以下问题：
(1)第一步除去Fe 2+，能否直接调整pH=9.6，将Fe 2+沉淀除去？________，理由是 . 有人用强氧化剂NaClO 将Fe 2+氧化为Fe 3+：
①加入NaClO 后，溶液的pH 变化是( )
A. 一定增大 B. 一定减小 C. 可能增大 D. 可能减小
②你认为用NaClO 作氧化剂是否妥当？( ) ，理由是_________________________________________. 现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe 2+的有( )
A. 浓HNO 3
可选用的有( )
A.NaOH B. 氨水 C.Cu 2(OH)2CO 3 D.Na 2CO 3 E.CuO F.Cu(OH)2 B.KMnO 4 3+C.Cl 2 D.O 2 E.H 2O 2 (2)除去溶液中Fe 3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH 调整到3.7，
盐类的水解的影响因素
2
盐类的水解的影响因素 、
7. 工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH 到4，应加入的试剂是()
A. 氢氧化钠 B. 氨水
8. 关于FeCl 3水解的说法错误的是()
A. 水解达到平衡时FeCl 3溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动
B. 浓度为5 mol·L -1和0.5 mol·L -1的两种FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3+水解程度前者比后者小
C. 有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3+的水解程度前者比后者小
D. 为抑制Fe 3+水解，较好地保存FeCl 3溶液应加入少量HCl
9. 实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的玻璃试剂瓶保存的是()
①NaOH 溶液；②水玻璃；③Na 2S 溶液；④Na 2CO 3溶液；⑤NH 4Cl 溶液；⑥澄清石灰水；⑦NaF
A. ①②④⑤⑥ B. ①②③④⑥ C. ①②③⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦
10. 下列有关问题，与盐的水解有关的是()
①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂；②用NaHCO 3与Al 2(SO4) 3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al(OH)3固体
A. ①②③ B. ②③④
C. ①④⑤ C.NaHCO 3溶液 D. ①②③④⑤ D.NaHSO 4溶液 11. 物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH 溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH 最大的是() A.Na 2CO 3溶液
-C. 氧化锌 D. 氯化锌 B.NH 4HCO 3溶液 12. 向三份0.1 mol·L -1 CH3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3，Na 2SO 3，FeCl 3固体(忽略溶液体积变化) ，则CH 3COO 浓度的变化依次为()
A. 减小，增大，减小
C. 减小，增大，增大
列说法正确的是()
A.3种溶液pH 的大小顺序是③>②>①
B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②
C. 若分别加入25 mL 0.1 mol·L -1盐酸后，pH 最大的是①
D. 若3种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
14. 下列判断不正确的是()
①若NaA ，NaB 溶液的pH 分别为9和8，则酸性一定是HA
②FeCl 3溶液蒸干得FeCl 3固体，Na 2CO 3溶液蒸干得Na 2CO 3固体；
③CH 3COONa 水解产生CH 3COOH 和OH -，加入少量冰醋酸会因其中和OH -而使水解平衡右移； ④因Fe +3H2O
A. ①②
二. 非选择题
23.25 ℃时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH 约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH 增大. 对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH-) 增大了，因而溶液的
1
3+ B. 增大，减小，减小 D. 增大，减小，增大 -113. 有①Na 2CO 3溶液；②CH 3COONa 溶液；③NaOH 溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L ，下Fe(OH)3+3H，为抑制水解，配制FeCl 3溶液时需将FeCl 3溶解在稀H 2SO 4中； B. ②③⑤ C. ①②③⑤ D. 全部 +⑤中和pH 和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同
pH 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H) 减小，因此溶液的pH 增大.
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________________(填写编号) ，然后测定溶液的pH(已知25 ℃时，CH 3COONH 4溶液呈中性).
A. 固体CH 3COOK B. 固体CH 3COONH 4 +C. 气体NH 3 D. 固体NaHCO 3
(2)若______的解释正确(填“甲”或“乙”)，溶液的pH 应______(填“增大”，“减小”或“不变”).
(3)常温下将0.010 mol CH3COONa 和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液. 判断：
①溶液中共有__________种粒子.
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是__________和__________.
25. 工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO 粉末含杂质Fe 2O 3，FeO ，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl 2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe 2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu 2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe 完全水解成Fe(OH)3].请回答以下问题：
(1)第一步除去Fe 2+，能否直接调整pH=9.6，将Fe 2+沉淀除去？________，理由是 . 有人用强氧化剂NaClO 将Fe 2+氧化为Fe 3+：
①加入NaClO 后，溶液的pH 变化是( )
A. 一定增大 B. 一定减小 C. 可能增大 D. 可能减小
②你认为用NaClO 作氧化剂是否妥当？( ) ，理由是_________________________________________. 现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe 2+的有( )
A. 浓HNO 3
可选用的有( )
A.NaOH B. 氨水 C.Cu 2(OH)2CO 3 D.Na 2CO 3 E.CuO F.Cu(OH)2 B.KMnO 4 3+C.Cl 2 D.O 2 E.H 2O 2 (2)除去溶液中Fe 3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH 调整到3.7，
盐类的水解的影响因素
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