§1-2-1物质的量（1）
【自学导航】
学习目标：
知识目标： 1、知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏伽德罗常数的含义。
2、初步学会物质的量、物质的微粒个数之间的转化关系。
能力目标：
1、 通过理解和练习初步学会物质的量、物质的微粒个数之间的简单计算。
2、 初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 情感目标：
1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨求实的学习态度，是学生掌握科学的学习方法
2、结合概念的理解与应用，使学生领悟到运用微观与宏观的相互转化是研究化学科学的基本方法。
重点：理解物质的量、阿伏伽德罗常数的含义；能够进行物质的量、物质的微粒个数之间的简单计算。
难点：理解物质的量、阿伏伽德罗常数的含义；较为熟练地运用计算公式。
【学习过程】
预习检测：
1．物质的量及其单位－摩尔
（1）物质的量是一个物理量
物质的量是国际单位制中七个基本 之一，它表示一定数目微粒的集合体。其符号为 ，单位是 。
（2）摩尔基准的确定：
摩尔是 的单位，我们把含有 个微粒的集合体计量为1mol 其符号
（3）摩尔的使用范围
使用摩尔时指明 名称
（4）阿伏加德罗常数：1mol 任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用 表示，通常使用近似值 来计算
（5）物质的量（ ）、物质所含的微粒数(N)与阿伏加德罗常数( )的关系：
典型例题
【例1】下列对物质的量的理解，正确的是 （ ）
A. 物质的量就是物质的数量 B.物质的量就是物质的质量
C. 物质的量是一种基本物理量 D. 物质的量就是物质所含微粒数目的多少
【变式1】下列对于“摩尔”的理解正确的是
A ．摩尔是一种物理量
B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1mol
【变式2】判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢 B. 1 molO2 C. 1 mol小米 D. 1 mol氧元素 E. 1 mol H
【例2】（1）1molC 含有 个碳原子
（2）1molO 2含有 个氧分子 （ ）
（3）1molH 2SO 4含有 个硫酸分子
（4）1molH 2含有 个氢原子
2-2- （5）1molSO 4可表示为 N A SO4
【变式1】
1、2mol H2含有的分子数目是 含有的氢原子的数目是
含有的电子数目
2、0.1molH 2SO 4含有 个硫酸分子，含有的氢原子数目是 含有的硫原子数目是 含有的氧原子数目是
2+—3、0.2mol Ba(OH) 2 含有的Ba 的数目 含有的OH 的数目
4、0.2mol Na2SO 4 中含有的离子的总个数是
5、2molCH 4含有的 个H, 含有 个电子
【变式2】
1、1.204×1023个水分子的物质的量为 氧原子的物质的量
2、9.03×1023个铁原子的物质的量为
+3、3.01×1023个H 2SO 4的物质的量为 溶于水可电离出约 个H
【例3】amol H2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ）
A 、a mol -1 B 、b mol -1 C 、a mol -1 D 、b mol -1 4b 4a b a
【变式】
下列哪种物质所含有的原子数与0.2molH 3PO 4所含有的原子相等的是 （ ）
A 、0.4mol H2O 2 B 、0.2mol H2SO 4 C 、0.8molHCl D 、0.3mol HNO3。
【课后巩固】
基础练习：
一 填空
（1） 1.204×1024个H 2含 mol 氢分子
（2） 5 mol O2中有 个氧分子
（3） N A 个水分子的物质的量是
（4）0.5 mol H2O 中含有
（5）2 mol H2O 中含有个水分子，
（6）1 mol H2SO 4中含有 个H 2SO 4分子， 个硫酸根离子。
（7）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是 它们的物质的量各是
（8）1个水分子中有 个电子，1 mol H2O 中有
（9）0.5mol CO2约含有 个CO 2分子， mol O原子；
23（10）1.204×10 个CH 4分子中含有 mol C原子，约含有 个H 原子；
（11）0.2 mol Na2SO 4含有 mol Na+， mol SO42-, 约含有O
（12）0.3mol NH3中含有NH 3的分子数目是 个，这些NH 3中所含原子数目与 mol
H 2S 所含原子数目相等。
（13）1molMg 2+中含有 mol 质子， mol 电子，1个Mg 在化学反应中失去
个电子，则1mol Mg在反应中失去 个电子。
－（14）2molAl 2(SO4) 3中约含有 个Al 3+和 个SO 42。
（15）2mol Na2SO 4·10H 2O 中约含有O 。
二、选择题
1、对1mol H2O 的说法正确的是 （ ）
A ．含有6.02×1023个氢分子 B ．含有6.02×2×1023个氢元素
C ．含有6.02×1023个氧 D ．氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1 2、0.5mol Na2SO 4中所含的Na +离子数为 （ ）
A ．3.01×1023 B ．6.02×1023 C ．0.5 D ．1
3、下列物质中，与0.3moLH 2O 所含氢原子数相同的物质是 （ ）
A 、0.3moLHNO 3 B 、3.612×1023个HNO 3分子
C 、0.1moLH 3PO 4 D 、0.2moLCH 4
4、0.5molH 2含有 （ ）
A 、0.5个氢分子 B 、6.02×1023个氢原子
C 、3.01×1023个氢分子 D 、3.01×1023个电子
【拓展延伸】
－－1、某盐的溶液中含有Na +、Mg 2+、Cl 、SO 42 四种离子，若Na +为 0.2 mol, Mg2+为0.4 mol,
－－Cl 为0.4 mol, 则SO 42物质的量为 （ )
A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol
2、一定量某营养液中溶质的配方分别如下：
配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO 4，0.1 molZn SO4
配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO 4，0.1 molZnCl2
对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是 （ ）
A. 只有n (K+) 相同 B. 只有n (Cl-) 相同
C. 完全相同 D. 各离子的物质的量完全不同
§1-2-1物质的量（1）
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2、初步学会物质的量、物质的微粒个数之间的转化关系。
能力目标：
1、 通过理解和练习初步学会物质的量、物质的微粒个数之间的简单计算。
2、 初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 情感目标：
1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨求实的学习态度，是学生掌握科学的学习方法
2、结合概念的理解与应用，使学生领悟到运用微观与宏观的相互转化是研究化学科学的基本方法。
重点：理解物质的量、阿伏伽德罗常数的含义；能够进行物质的量、物质的微粒个数之间的简单计算。
难点：理解物质的量、阿伏伽德罗常数的含义；较为熟练地运用计算公式。
【学习过程】
预习检测：
1．物质的量及其单位－摩尔
（1）物质的量是一个物理量
物质的量是国际单位制中七个基本 之一，它表示一定数目微粒的集合体。其符号为 ，单位是 。
（2）摩尔基准的确定：
摩尔是 的单位，我们把含有 个微粒的集合体计量为1mol 其符号
（3）摩尔的使用范围
使用摩尔时指明 名称
（4）阿伏加德罗常数：1mol 任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用 表示，通常使用近似值 来计算
（5）物质的量（ ）、物质所含的微粒数(N)与阿伏加德罗常数( )的关系：
典型例题
【例1】下列对物质的量的理解，正确的是 （ ）
A. 物质的量就是物质的数量 B.物质的量就是物质的质量
C. 物质的量是一种基本物理量 D. 物质的量就是物质所含微粒数目的多少
【变式1】下列对于“摩尔”的理解正确的是
A ．摩尔是一种物理量
B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1mol
【变式2】判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢 B. 1 molO2 C. 1 mol小米 D. 1 mol氧元素 E. 1 mol H
【例2】（1）1molC 含有 个碳原子
（2）1molO 2含有 个氧分子 （ ）
（3）1molH 2SO 4含有 个硫酸分子
（4）1molH 2含有 个氢原子
2-2- （5）1molSO 4可表示为 N A SO4
【变式1】
1、2mol H2含有的分子数目是 含有的氢原子的数目是
含有的电子数目
2、0.1molH 2SO 4含有 个硫酸分子，含有的氢原子数目是 含有的硫原子数目是 含有的氧原子数目是
2+—3、0.2mol Ba(OH) 2 含有的Ba 的数目 含有的OH 的数目
4、0.2mol Na2SO 4 中含有的离子的总个数是
5、2molCH 4含有的 个H, 含有 个电子
【变式2】
1、1.204×1023个水分子的物质的量为 氧原子的物质的量
2、9.03×1023个铁原子的物质的量为
+3、3.01×1023个H 2SO 4的物质的量为 溶于水可电离出约 个H
【例3】amol H2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ）
A 、a mol -1 B 、b mol -1 C 、a mol -1 D 、b mol -1 4b 4a b a
【变式】
下列哪种物质所含有的原子数与0.2molH 3PO 4所含有的原子相等的是 （ ）
A 、0.4mol H2O 2 B 、0.2mol H2SO 4 C 、0.8molHCl D 、0.3mol HNO3。
【课后巩固】
基础练习：
一 填空
（1） 1.204×1024个H 2含 mol 氢分子
（2） 5 mol O2中有 个氧分子
（3） N A 个水分子的物质的量是
（4）0.5 mol H2O 中含有
（5）2 mol H2O 中含有个水分子，
（6）1 mol H2SO 4中含有 个H 2SO 4分子， 个硫酸根离子。
（7）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是 它们的物质的量各是
（8）1个水分子中有 个电子，1 mol H2O 中有
（9）0.5mol CO2约含有 个CO 2分子， mol O原子；
23（10）1.204×10 个CH 4分子中含有 mol C原子，约含有 个H 原子；
（11）0.2 mol Na2SO 4含有 mol Na+， mol SO42-, 约含有O
（12）0.3mol NH3中含有NH 3的分子数目是 个，这些NH 3中所含原子数目与 mol
H 2S 所含原子数目相等。
（13）1molMg 2+中含有 mol 质子， mol 电子，1个Mg 在化学反应中失去
个电子，则1mol Mg在反应中失去 个电子。
－（14）2molAl 2(SO4) 3中约含有 个Al 3+和 个SO 42。
（15）2mol Na2SO 4·10H 2O 中约含有O 。
二、选择题
1、对1mol H2O 的说法正确的是 （ ）
A ．含有6.02×1023个氢分子 B ．含有6.02×2×1023个氢元素
C ．含有6.02×1023个氧 D ．氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1 2、0.5mol Na2SO 4中所含的Na +离子数为 （ ）
A ．3.01×1023 B ．6.02×1023 C ．0.5 D ．1
3、下列物质中，与0.3moLH 2O 所含氢原子数相同的物质是 （ ）
A 、0.3moLHNO 3 B 、3.612×1023个HNO 3分子
C 、0.1moLH 3PO 4 D 、0.2moLCH 4
4、0.5molH 2含有 （ ）
A 、0.5个氢分子 B 、6.02×1023个氢原子
C 、3.01×1023个氢分子 D 、3.01×1023个电子
【拓展延伸】
－－1、某盐的溶液中含有Na +、Mg 2+、Cl 、SO 42 四种离子，若Na +为 0.2 mol, Mg2+为0.4 mol,
－－Cl 为0.4 mol, 则SO 42物质的量为 （ )
A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol
2、一定量某营养液中溶质的配方分别如下：
配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO 4，0.1 molZn SO4
配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO 4，0.1 molZnCl2
对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是 （ ）
A. 只有n (K+) 相同 B. 只有n (Cl-) 相同
C. 完全相同 D. 各离子的物质的量完全不同