寒假复习基础知识点（2015.1.28）
1.药品用量：固体取
2.酒精灯添加酒精不超过容积酒精灯温度最高，熄灭酒精灯时用 。
3.给试管液体加热不应超过试管容积的
4.用剩的药品不能放入原瓶，应放入
5.空气：氮气占氧气占、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体占0.03%。
6.用红磷燃烧测定空气成分的实验现象实验结论是 ，红磷用量 。
7.空气污染的主要气体是
8.氧气收集方法及原因？①排水法，因为：②向上排空气法，因为：
9.氧气的验满方法：10.氧气的检验方法：11.12.木炭在氧气中燃烧的现象？13.红磷在氧气中燃烧的现象14.铁在氧气中燃烧的现象？铁丝为什么要弯成螺旋状？ ；铁丝另一端系一根火柴的作用？ ； 做铁丝燃烧实验集气瓶里放少量水的原因？
15.原子由_____ 、 _____和_________构成
16.在原子中：原子序数=_________=__________=__________
相对原子质量=___________+_________
18.元素的化学性质由_______ 决定；元素的种类由___________ 决定
19.构成物质的粒子____ 、____ 和____ 。所有金属都是由原子构成，铁由______构成； 氯化钠由____ 和____ 构成；氧气由______ 构成；由 组成。
20.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子________,原子_______
21.分子的性质_________ 、_______________、__________________
22.水的常用净化方法有沉淀、______、______和蒸馏，净化程度最高的是______.
23. 区别硬水和软水用_______
24.自制净水器装置中，小卵石，石英砂的作用是______；活性炭的作用是______,经过简易装置净化后的水是_____（纯净物或混合物）
25.电解水实验，正极气体能使带火星木条____ ；负极气体能_____ ,正极气体与负极气体体积比_____.结论：水由___ 和__ 组成
26.水由____________构成
27.地壳中含量最多的四种元素，其中最多的元素是是 ，它们相互化合形成化合物的化学式为 。
28.食盐种类有加碘盐、加锌盐、加钙盐，这里的“碘”“锌”“钙”是指________(元素还是原子)
29.在右图中填写信息：
30.可燃物燃烧时必须同时具备的条件是（1）2）
32.灭火原理：
33.化石燃料又叫矿物燃料，包括煤、为 。碳完全燃烧生成 ，不完全燃烧生成 。
34. 质量守恒微观实质：
35.从下述微观变化示意图分析。
①写出图中各物质的化学式:A B C D ；
②其中属于氧化物的是 ,属于单质的是 ,
③一个B分子中含有 个原子。
④该反应的化学方程式为： 。
⑤你能总结出的一条结论是 。
36.化学用语： 2个氢原子个水分子_____ 2个氢离子个钠离子2个氢分子 H2SO4中碳元素的化合价 .
37. 盛放石灰水的试剂瓶壁上形成一层白膜，白膜的成分是 原因是（用化学方程式表示） ，清洗试剂瓶上的白膜最好的试剂是 ，反应的化学方程式为：
38.实验室制二氧化碳的最佳药品是：原因 ；不能用排水法，因为 ；检验二氧化碳是否集满的方法为： 。
39.。
40.空气中二氧化碳的主要来源是 ；
41.自然界中的绿色植物可以通过 作用消耗二氧化碳；
42.稀盐酸中的溶质是
43. 衣服上的油污，可以用汽油洗净，其原理是的水洗净，其原理是 。
44. 10%的食盐水的含义是： 份的食盐水中含 份食盐。M质：M剂：M液=
45. 20℃时，NaCl 的溶解度是36 g的含义是 。
该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为 。
46.实验室欲配制50 g质量分数为5％的NaCl溶液。主要操作步骤是 、 、 、 。
47.粗盐提纯的实验步骤是 、 、 。每步用到玻璃棒的作用分别是 、 、 。
48.将粗盐提纯可以得到纯净NaCl。欲用9 g纯净的氯化钠配制0.9％的生理盐水，可配制生理盐水 g。
49.农业生产常用溶质的质量分数为10% ～ 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。
50.右图为a、b、c三种物质的溶解度曲线根据曲线回答下列问题。
（1）20℃时，b物质的溶解度为__________；在此温度下，
将30g b物质加入到100g水中，形成的溶液的质量为____ 。
（2）a、b的交点M表示的意义是__________ ;
（3）40℃时，a、b、c三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是______ ;
（4）40℃时将相同质量的a、b、c饱和溶液降温至20℃，析出晶体最多的是_______；变成不饱和溶液的是 ;
（5）a中含有少量b时为了得到纯净的a，可采取的措施是_________的方法;
51.铁合金：生铁和钢，它们的主要区别在于
52.铁生锈的条件 (生铁钉)放入足量的盐酸中，现象： ，反应的化学方程式
53.湿法炼铜的方程式：54.在四支试管中，分别加入锌、铁、镁、铜四种金属，又分别加入足量的盐酸，不反应的是___，产生气体速度最快的是___，产生气体速度最慢的是___，这四种金属的活动性由强到弱的是______________。
55.金属活动性顺序：金属能置换出酸中的氢，排在 的金属能把排在 的金属从它们的盐溶液中置换出来
56.①向酸溶液（盐酸化学式、稀硫酸化学式时显 色，滴入无色酚酞试液时显 色,PH值 7。
②向碱溶液（氢氧化钠化学式 、氢氧化钙化学式 ）中滴入紫色石
蕊试液显 色，滴入无色酚酞试液显 色,PH值 7。
③大多数盐的水溶液呈 性，滴入紫色石蕊试液显 色，滴入无色酚酞试液显 色,PH值 7。
57.①纯净的浓硫酸是______颜色的_____体，可以做某些气体的干燥剂是因为有______性，。
②如果将浓硫酸敞口长期放置于空气中，溶液的质量会_______，质量分数会变_______。
③浓硫酸溶于水时会放出________，稀释浓硫酸时一定要把________慢慢注入_____里，
并且要用玻璃棒不停________，让产生的热量均匀扩散。
58.浓盐酸具有______性,会挥发出______气体,如果将浓盐酸敞口长期放置于空气中，溶液
的质量会_______，质量分数会变_______。
59.①氢氧化钠是________，
②俗称 、 、________。
③暴露在空气中容易________而潮解，并与_______反应使总质量增加且变质。因此，氢
氧化钠可用作某些气体的________，但是不能干燥的气体____________________。
④检验氢氧化钠是否变质，常在溶液中加入________，如果发现有__ _生成，证明已变
检验时发生的化学方程式是______________________________．
60.①氢氧化钙是
② 溶于水，其水溶液俗称 。溶解度随温度升高而 ，
③暴露在空气中一段时间后总质量会 ，且变质，其反应的化学方程式
是 。
④氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： 。
⑤盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，白膜的成分是 ，清洗白膜的方法是先
加 ，其反应的化学方程式为 。
61.写出下列反应的化学方程式
1）碳完全燃烧 2）碳不完全燃烧
3）铁丝燃烧 4）红磷燃烧
5）氢气燃烧 6）甲烷燃烧
7）一氧化碳燃烧 8）生石灰遇水变熟石灰
9）二氧化碳和水反应 10）碳酸分解
11）加热高锰酸钾
12）过氧化氢与二氧化锰混合制氧气 13）水通电
14）二氧化碳通入石灰水
15）石灰石与稀盐酸
16）铁和稀盐酸
17）铁和稀硫酸
18）铁和硫酸铜
19）高温炼铁
20）盐酸除铁锈
21）盐酸和氢氧化钠反应
22）氢氧化钠暴露在空气中变质
23）氢氧化钙与碳酸钠反应
寒假复习基础知识点（2015.1.28）
1.药品用量：固体取
2.酒精灯添加酒精不超过容积酒精灯温度最高，熄灭酒精灯时用 。
3.给试管液体加热不应超过试管容积的
4.用剩的药品不能放入原瓶，应放入
5.空气：氮气占氧气占、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体占0.03%。
6.用红磷燃烧测定空气成分的实验现象实验结论是 ，红磷用量 。
7.空气污染的主要气体是
8.氧气收集方法及原因？①排水法，因为：②向上排空气法，因为：
9.氧气的验满方法：10.氧气的检验方法：11.12.木炭在氧气中燃烧的现象？13.红磷在氧气中燃烧的现象14.铁在氧气中燃烧的现象？铁丝为什么要弯成螺旋状？ ；铁丝另一端系一根火柴的作用？ ； 做铁丝燃烧实验集气瓶里放少量水的原因？
15.原子由_____ 、 _____和_________构成
16.在原子中：原子序数=_________=__________=__________
相对原子质量=___________+_________
18.元素的化学性质由_______ 决定；元素的种类由___________ 决定
19.构成物质的粒子____ 、____ 和____ 。所有金属都是由原子构成，铁由______构成； 氯化钠由____ 和____ 构成；氧气由______ 构成；由 组成。
20.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子________,原子_______
21.分子的性质_________ 、_______________、__________________
22.水的常用净化方法有沉淀、______、______和蒸馏，净化程度最高的是______.
23. 区别硬水和软水用_______
24.自制净水器装置中，小卵石，石英砂的作用是______；活性炭的作用是______,经过简易装置净化后的水是_____（纯净物或混合物）
25.电解水实验，正极气体能使带火星木条____ ；负极气体能_____ ,正极气体与负极气体体积比_____.结论：水由___ 和__ 组成
26.水由____________构成
27.地壳中含量最多的四种元素，其中最多的元素是是 ，它们相互化合形成化合物的化学式为 。
28.食盐种类有加碘盐、加锌盐、加钙盐，这里的“碘”“锌”“钙”是指________(元素还是原子)
29.在右图中填写信息：
30.可燃物燃烧时必须同时具备的条件是（1）2）
32.灭火原理：
33.化石燃料又叫矿物燃料，包括煤、为 。碳完全燃烧生成 ，不完全燃烧生成 。
34. 质量守恒微观实质：
35.从下述微观变化示意图分析。
①写出图中各物质的化学式:A B C D ；
②其中属于氧化物的是 ,属于单质的是 ,
③一个B分子中含有 个原子。
④该反应的化学方程式为： 。
⑤你能总结出的一条结论是 。
36.化学用语： 2个氢原子个水分子_____ 2个氢离子个钠离子2个氢分子 H2SO4中碳元素的化合价 .
37. 盛放石灰水的试剂瓶壁上形成一层白膜，白膜的成分是 原因是（用化学方程式表示） ，清洗试剂瓶上的白膜最好的试剂是 ，反应的化学方程式为：
38.实验室制二氧化碳的最佳药品是：原因 ；不能用排水法，因为 ；检验二氧化碳是否集满的方法为： 。
39.。
40.空气中二氧化碳的主要来源是 ；
41.自然界中的绿色植物可以通过 作用消耗二氧化碳；
42.稀盐酸中的溶质是
43. 衣服上的油污，可以用汽油洗净，其原理是的水洗净，其原理是 。
44. 10%的食盐水的含义是： 份的食盐水中含 份食盐。M质：M剂：M液=
45. 20℃时，NaCl 的溶解度是36 g的含义是 。
该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为 。
46.实验室欲配制50 g质量分数为5％的NaCl溶液。主要操作步骤是 、 、 、 。
47.粗盐提纯的实验步骤是 、 、 。每步用到玻璃棒的作用分别是 、 、 。
48.将粗盐提纯可以得到纯净NaCl。欲用9 g纯净的氯化钠配制0.9％的生理盐水，可配制生理盐水 g。
49.农业生产常用溶质的质量分数为10% ～ 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。
50.右图为a、b、c三种物质的溶解度曲线根据曲线回答下列问题。
（1）20℃时，b物质的溶解度为__________；在此温度下，
将30g b物质加入到100g水中，形成的溶液的质量为____ 。
（2）a、b的交点M表示的意义是__________ ;
（3）40℃时，a、b、c三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是______ ;
（4）40℃时将相同质量的a、b、c饱和溶液降温至20℃，析出晶体最多的是_______；变成不饱和溶液的是 ;
（5）a中含有少量b时为了得到纯净的a，可采取的措施是_________的方法;
51.铁合金：生铁和钢，它们的主要区别在于
52.铁生锈的条件 (生铁钉)放入足量的盐酸中，现象： ，反应的化学方程式
53.湿法炼铜的方程式：54.在四支试管中，分别加入锌、铁、镁、铜四种金属，又分别加入足量的盐酸，不反应的是___，产生气体速度最快的是___，产生气体速度最慢的是___，这四种金属的活动性由强到弱的是______________。
55.金属活动性顺序：金属能置换出酸中的氢，排在 的金属能把排在 的金属从它们的盐溶液中置换出来
56.①向酸溶液（盐酸化学式、稀硫酸化学式时显 色，滴入无色酚酞试液时显 色,PH值 7。
②向碱溶液（氢氧化钠化学式 、氢氧化钙化学式 ）中滴入紫色石
蕊试液显 色，滴入无色酚酞试液显 色,PH值 7。
③大多数盐的水溶液呈 性，滴入紫色石蕊试液显 色，滴入无色酚酞试液显 色,PH值 7。
57.①纯净的浓硫酸是______颜色的_____体，可以做某些气体的干燥剂是因为有______性，。
②如果将浓硫酸敞口长期放置于空气中，溶液的质量会_______，质量分数会变_______。
③浓硫酸溶于水时会放出________，稀释浓硫酸时一定要把________慢慢注入_____里，
并且要用玻璃棒不停________，让产生的热量均匀扩散。
58.浓盐酸具有______性,会挥发出______气体,如果将浓盐酸敞口长期放置于空气中，溶液
的质量会_______，质量分数会变_______。
59.①氢氧化钠是________，
②俗称 、 、________。
③暴露在空气中容易________而潮解，并与_______反应使总质量增加且变质。因此，氢
氧化钠可用作某些气体的________，但是不能干燥的气体____________________。
④检验氢氧化钠是否变质，常在溶液中加入________，如果发现有__ _生成，证明已变
检验时发生的化学方程式是______________________________．
60.①氢氧化钙是
② 溶于水，其水溶液俗称 。溶解度随温度升高而 ，
③暴露在空气中一段时间后总质量会 ，且变质，其反应的化学方程式
是 。
④氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： 。
⑤盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，白膜的成分是 ，清洗白膜的方法是先
加 ，其反应的化学方程式为 。
61.写出下列反应的化学方程式
1）碳完全燃烧 2）碳不完全燃烧
3）铁丝燃烧 4）红磷燃烧
5）氢气燃烧 6）甲烷燃烧
7）一氧化碳燃烧 8）生石灰遇水变熟石灰
9）二氧化碳和水反应 10）碳酸分解
11）加热高锰酸钾
12）过氧化氢与二氧化锰混合制氧气 13）水通电
14）二氧化碳通入石灰水
15）石灰石与稀盐酸
16）铁和稀盐酸
17）铁和稀硫酸
18）铁和硫酸铜
19）高温炼铁
20）盐酸除铁锈
21）盐酸和氢氧化钠反应
22）氢氧化钠暴露在空气中变质
23）氢氧化钙与碳酸钠反应