上课内容：海水中的氯
I. 相关知识回顾
1. 化学基本概念和基本理论
（1）原子结构示意图和电子式。
（2）强酸、强碱的电离方程式。
（3）物质的量、微粒数、摩尔质量等基础知识。
2. 元素及其化合物的认识。
（1）Cl2的物理性质和化学性质
（2）氯化钠、盐酸和氢氧化钠的性质。
II. 新知识点讲解
一、氯气性质的研究
1. 氯气的初步认识。
氯气常用来自来水生产过程中的消毒杀菌。
氯气曾用于制造化学炸弹。第一次世界大战期间，德军向英法联军阵地施放氯气，造成2万多人伤亡。
某工厂曾因发生氯气泄露而造成环境污染和人员中毒事件。
通过阅读上述资料，你对氯气有何认识？
从上面资料可知，氯气是一种有毒气体，但少量时能起到消毒杀菌的作用。
2. 氯气的物理性质
观察一瓶氯气的颜色和状态。
氯气是一种黄绿色的气体。
从上面资料可知，氯气是一种有毒气体。嗅氯气气味的时候，必须十分小心。应该用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔。
注意：当嗅未知气体的气味时，无论它有没有毒性，都应当采用与嗅氯气相同的方法。 取一个注射器吸入50mL 氯气，再吸入10mL 水，观察现象。
我们看到剩余30mL 氯气，生成约10mL 淡黄绿色的溶液。
实验表明，氯气能溶于水，通常状态下，1体积的水中能溶解约2体积的氯气。
氯气的物理性质：
在通常情况下，氯气是一种淡黄绿色的、有强烈刺激性气味的气体，有毒，易液化，常压下冷却到-34.6℃时变成液氯，液氯继续冷却到-101℃变成固态的氯。氯气能溶于水，在通常情况下，1体积的水大约能溶解2体积的氯气，生成的水溶液称氯水，饱和的氯水呈淡黄绿色。氯水的颜色随浓度减小而变浅。
思考：
液氯和氯水有何不同？
解析：液氯是纯净物，是氯单质的一种存在状态，没有自由移动的离子，不导电。氯水是氯气和水组成的混合物，存在多种分子和离子，能导电。
3. 氯的原子结构。
化学反应过程中是分子首先离解成原子，原子再重新组合成新的分子的过程。
氯气分子在化学变化过程中，先离解称为氯原子。
氯原子的结构示意图为：氯原子的电子式：
从氯原子的结构可以推测，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中极易得到电子，成为8个电子的稳定结构。因此，氯气的化学性质活泼，常在反应中得到电子，化合价由0价变为-1价。
4. 氯气的化学性质
（1）与金属反应。
理论推测：
氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子，成为8个电子稳定结构。金属原子一般最外层电子数较少，在反应中易失去最外层电子，成为稳定结构。因此，氯气与金属易发生化学反应。
实验检验
①氯气与铁反应
把细铁丝绕城螺旋状，一端系上一根火柴梗，另一端系在一根粗铁丝上。点燃火柴梗，待火柴即将燃尽时立即把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察发生的现象。
现象：铁丝在氯气中燃烧，放出大量的热，生成褐色的烟。
点燃
化学方程式： Fe + Cl2----------FeCl3
FeCl3溶于水，得到棕黄色的FeCl3溶液（浓度越大，颜色越深）
实验注意事项：做金属燃烧实验时，收集气体的集气瓶内应有少量的水或者沙子。因为燃烧时生成的熔融物溅落到瓶壁上，易导致集气瓶破碎。
②氯气与铜反应
把一束铜丝在酒精灯上烧红后，迅速插入盛有氯气的集气瓶中，观察发生的现象。 现象：红热的铜丝在氯气里燃烧起来，集气瓶里充满棕色的烟。
点燃
化学方程式： Cu + Cl2------------CuCl2
CuCl2溶于水后，生成的溶液颜色随浓度变化而有所不同。浓CuCl2溶液呈绿色（由于易形成在水溶液中呈绿色的[CuCl4]2-离子），稀CuCl2溶液呈蓝色（由于易形成在水溶液中呈蓝色的[Cu(H2O)4]2+离子）。
思考：上述两个实验现象中，都有烟产生。烟与雾有什么区别？
解析：
烟是指固体小颗粒分散在空气中，有烟生成表明反应的产物呈固态；雾是小液滴分散在空气中，有雾生成表明反应的生成物通常是液体或极易溶于水的气体。
思考：如何由铁经过一步反应得到氯化亚铁？
解析：氯气的非金属性很强，与铁反应不能直接得到氯化亚铁。但其他一些含有氯离子的物质，它们也可能与铁反应，生成物中铁显+2价。例氯化铜溶液、盐酸等与铁反应生成氯化
亚铁。
（2）与非金属反应
点燃从导管中逸出的氢气，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
现象：氢气能在氯气中安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生。
点燃
化学方程式： H2 + Cl2 -----------HCl
思考：为什么在瓶口才看到有白雾？
解析：雾是指小液滴分散到空气中。氯化氢是气体，若没有遇到水蒸气，就不会有小液滴生成，也就没有白雾。氯化氢在瓶口较易遇到水蒸气，故在瓶口才看到白雾。
将氢气和氯气的混合气体在强光照射下，观察发生现象
现象：当强光照射到氯气和氢气的混合气体时，也能发生反应生成氯化氢气体，释放出大量的热，同时发生剧烈爆炸。
（3）与水反应
探究一：如何知道氯气与水反应呢？
化学反应的特点是有新物质生成。新物质与原有物质的化学性质是不同的。根据这一原理，我们可以设计一些氯气和水所没有的性质的实验。例：
①将干燥的氯气与干燥的红布条接触。
现象：红色布条没有明显变化。
②将水与红布条接触
现象：红布条没有明显变化
③将红布条与湿润的氯气接触。
现象：红布条褪色
结论：上述实验表明，氯气与水反应。
探究二：氯气与水反应生成了什么物质？
氯气分子可以离解为2个氯原子，水分子可以离解为氢原子和氢氧原子团（实质上是有少量氢离子和氢氧根离子），它们之间重新组合，生成新的物质。显然，氢原子与氯原子组合成氯化氢分子，它溶解在水中成为盐酸。氢氧原子团与氯原子组合成次氯酸（HClO ）. 因此，我们可以推测，生成的物质是盐酸和次氯酸。
实验检验
如果上述推测正确的话，则应该有盐酸生成。
证明盐酸可以用：
①取氯气的水溶液，加入紫色的石蕊试液，看溶液是否红色；
②加入的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。
实验中我们发现，加入紫色石蕊试液后溶液先变红后变无色。加入硝酸银溶液后产生白色沉淀。从后一现象可以肯定溶液中存在氯离子。
但为何加石蕊试液的现象一般的酸不同呢？难道盐酸与其他酸遇紫色石蕊试液的现象不同？
我们可以用稀盐酸继续做实验。在稀盐酸的试样中加入紫色石蕊试液。
实现结果，溶液呈红色且不褪色。
从上述实验现在判断，反应中除了生成盐酸外，还生成了一种具有褪色作用的物质。它就是次氯酸。次氯酸是一种氧化能力极强的氧化剂，它能释放出游离氧原子而使有色物质氧化而褪色。
科学实验表明，游离氧原子具有很强的氧化性，能释放出较多游离氧原子的物质具有消毒杀菌和漂白作用。如次氯酸外，还有臭氧、过氧化氢、过氧化钠等。
次氯酸能释放出游离氧原子，游离原子之间再结合成氧分子。次氯酸分解的化学方程式可表示如下：
光
2HClO ———2HCl + O2↑
归纳：氯气的化学性质：
①几乎能与所有金属反应
②与大多数非金属反应
③与水反应
④与碱溶液反应
想一想：氯气与少量氢氧化钠溶液反应，生成物是什么？说明理由
答案：氯化钠和次氢酸
5. 氯气的用途
物质的用途是由性质决定的。
从上述性质中可以看出，氯气可以用于制取某些中啊哟的金属氯化物，制取盐酸，制取漂白剂，用作消毒和杀菌剂。还有氯气用于制药、制聚氯乙烯、制有机溶剂（如氯仿等）、制橡胶等多种用途。
思考题：
用湿润的蓝色石蕊试液接触氯气，有什么现象？
解析：将湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气，开始时先生成少量的酸，试纸遇酸变红色，过一会次氯酸的量增大，漂白能力增强，试纸的红色退去变白色。
试设计一个制取干燥纯净的氯气的装置
实验室里通常用浓盐酸与MnO2共热制取氯气，反应的化学方程式如下：
加热
MnO2 + 4HCl （浓）———————— MnCl2 + Cl2 ↑ + H2O
二、漂粉精和水的消毒
工业制取漂粉精的方法：将氯气通入到消石灰悬浊液中（注意：不是澄清的石灰水，因为澄清的石灰水的浓度比较小，生成的次氯酸钙的量也少，也利于结晶漂粉精固体）
化学方程式：
Ca(OH) 2 + Cl2—— CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
思考：怎样使漂粉精中的有效成分是什么？
漂粉精的主要成分：次氯酸钙。漂粉精中除了有次氯酸钙外，还有少量氯化钙。 思考：怎样使漂粉精转化为次氯酸？
漂粉精漂白原理：次氯酸盐在酸性溶液中生成次氯酸。
Ca(ClO)2 + 2HCl------- CaCl2 + 2HClO(工业上一般用浓盐酸，这样制取次氯酸快，效果好)
Ca(ClO)2 + CO2 + 2H2O------- Ca(HCO3) 2 + 2HClO （直接用漂粉精消毒，遇潮湿的空气反应）
思考：用漂粉精做漂白剂和消毒剂与液氯比较有何优点？
优点：便于贮存、运输和使用。
漂粉精露置于空气中会失效，反应的化学方程式：
Ca(ClO)2 + CO2 + 2H2O------- Ca(HCO3) 2 + 2HClO
光
2HClO ———2HCl + O2↑
思考题：
实验室中多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收还是用澄清石灰水吸收？
解析：氯气是一种有毒气体，在实验室中多余的氯气必须被完全吸收。这就要求所用的吸收剂能力强效果好。由于澄清的石灰水的浓度小，吸收能力差，而氢氧化钠溶液的浓度可以很大，吸收酸性气体的速率快，吸收能力强。故实验室里一般选用氢氧化钠吸收多余的氯气而不选澄清的石灰水。
Ca(ClO)2与NaClO 用作漂白剂各有何优缺点？
在工业上Ca(ClO)2是用氯气与消石灰反应值得的，消石灰原理易得，价格便宜，因此用Ca(ClO)2作消毒剂和漂白剂的成本较低。但纺织工业上用Ca(ClO)2作漂白剂，使纺织品不够洁白，影响纺织品的色泽和质量。
NaClO 是由氯气和烧碱制得。在工业生产烧碱的成本远远高于生产消石灰的成本，因此我们尽量用Ca(ClO)2代替NaClO ，但是，纺织品漂白时不能还有Ca2+，故较多地用纺织工业上。
家庭作业
一、选择题：
1．海水中含量最多的离子是 （）
A ．钠离子 B ．氯离子 C ．钙离子 D ．镁离子
2．关于氯气的叙述中，下列正确的是 （）
A ．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B ．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C ．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D ．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （）
A ．Cl2 B ．氯水
C ．NaClO 溶液 D ．Na2O2与水反应后的溶液
4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （）
A ．燃烧一定是氧化还原反应 B ．燃烧一定发光放热
C ．燃烧一定是化学反应 D ．燃烧一定有氧气参与
5．下列物质中不会因见光而分解的是 （）
A ．HNO3 B ．AgNO3 C ．HClO D ．NaHCO3
6．在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 （）
A ．AlO2 B ．CO32 C ．Cl D ．SO42
7．下列关于氯水的叙述中，正确的是 （）
A ．新制氯水中既有分子，又有离子
B ．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C ．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D ．新制氯水可以使干燥的布条褪色
8．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 （）
A ．FeCl2 B ．FeCl3 C ．CuCl D ．CuCl2
9．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （）
A ． Na2SO4 B ．NaCl C． AgNO3 D ．AlCl3
11．溴（Br ）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 （）
A ．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气
B ．溴单质只具有氧化性
C ．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D ．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验
12．试预测下列哪些物质不具备漂白性 （）
A ．Na2O B ．Na2O2 C ．HClO D ．NaClO
13．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 （）
A ．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B ．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C ．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO ，可以杀死细菌、病毒
D ．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
14．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（）
A ．碱石灰 B ．浓硫酸 C ．无水氯化钙 D ．固体烧碱
15．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是 （）
A ．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3
B ．BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH
C ．AgNO3 NaClKCl CuCl2
D ．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2
三、填空题（42分）
16．前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO ＋Cl ＋2H+＝Cl2↑＋H2O 。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是和（填离子），当另一种具有（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称）、。
18．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。
甲 乙 丙 丁
甲 ―― ↓ ↓
乙 ↓ ―― ↓ ↑
丙 ↓ ↓ ―― ↓
丁 ↑ ↓ ――
请回答下面的问题：
（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。
（2）这四种溶液分别是：甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________（用溶质的化学式表示）。
19．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，
可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程
式表示）_________________________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得
漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）, 长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬_（用字母代号填）。
A ．O2 B ．Cl2 C ．CO2 D ．HClO
（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。
A ．NaOH B ．NaCl C．KBr D ． Na2CO3
20．① A 、B 、C 、D 四种物质均含有元素X ，有的还可能含有元素Y 或者Z 。元素Y 、X 、Z 的原子序数依次递增。
② X 在A 、B 、C 、D 中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。
③室温下单质A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B 和C 。
④化合物D 受热催化分解，可制得元素Y 的单质。
请回答下列问题：
（1）写出元素X 、Y 、Z 的元素符号：X ：，Y ：，Z 。
（2）写出A 、B 、C 、D 的化学式：A ，B ，C ，D 。
（3）写出③中反应的化学方程式。
（4）写出④中反应的化学方程式。
上课内容：海水中的氯
I. 相关知识回顾
1. 化学基本概念和基本理论
（1）原子结构示意图和电子式。
（2）强酸、强碱的电离方程式。
（3）物质的量、微粒数、摩尔质量等基础知识。
2. 元素及其化合物的认识。
（1）Cl2的物理性质和化学性质
（2）氯化钠、盐酸和氢氧化钠的性质。
II. 新知识点讲解
一、氯气性质的研究
1. 氯气的初步认识。
氯气常用来自来水生产过程中的消毒杀菌。
氯气曾用于制造化学炸弹。第一次世界大战期间，德军向英法联军阵地施放氯气，造成2万多人伤亡。
某工厂曾因发生氯气泄露而造成环境污染和人员中毒事件。
通过阅读上述资料，你对氯气有何认识？
从上面资料可知，氯气是一种有毒气体，但少量时能起到消毒杀菌的作用。
2. 氯气的物理性质
观察一瓶氯气的颜色和状态。
氯气是一种黄绿色的气体。
从上面资料可知，氯气是一种有毒气体。嗅氯气气味的时候，必须十分小心。应该用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔。
注意：当嗅未知气体的气味时，无论它有没有毒性，都应当采用与嗅氯气相同的方法。 取一个注射器吸入50mL 氯气，再吸入10mL 水，观察现象。
我们看到剩余30mL 氯气，生成约10mL 淡黄绿色的溶液。
实验表明，氯气能溶于水，通常状态下，1体积的水中能溶解约2体积的氯气。
氯气的物理性质：
在通常情况下，氯气是一种淡黄绿色的、有强烈刺激性气味的气体，有毒，易液化，常压下冷却到-34.6℃时变成液氯，液氯继续冷却到-101℃变成固态的氯。氯气能溶于水，在通常情况下，1体积的水大约能溶解2体积的氯气，生成的水溶液称氯水，饱和的氯水呈淡黄绿色。氯水的颜色随浓度减小而变浅。
思考：
液氯和氯水有何不同？
解析：液氯是纯净物，是氯单质的一种存在状态，没有自由移动的离子，不导电。氯水是氯气和水组成的混合物，存在多种分子和离子，能导电。
3. 氯的原子结构。
化学反应过程中是分子首先离解成原子，原子再重新组合成新的分子的过程。
氯气分子在化学变化过程中，先离解称为氯原子。
氯原子的结构示意图为：氯原子的电子式：
从氯原子的结构可以推测，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中极易得到电子，成为8个电子的稳定结构。因此，氯气的化学性质活泼，常在反应中得到电子，化合价由0价变为-1价。
4. 氯气的化学性质
（1）与金属反应。
理论推测：
氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子，成为8个电子稳定结构。金属原子一般最外层电子数较少，在反应中易失去最外层电子，成为稳定结构。因此，氯气与金属易发生化学反应。
实验检验
①氯气与铁反应
把细铁丝绕城螺旋状，一端系上一根火柴梗，另一端系在一根粗铁丝上。点燃火柴梗，待火柴即将燃尽时立即把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察发生的现象。
现象：铁丝在氯气中燃烧，放出大量的热，生成褐色的烟。
点燃
化学方程式： Fe + Cl2----------FeCl3
FeCl3溶于水，得到棕黄色的FeCl3溶液（浓度越大，颜色越深）
实验注意事项：做金属燃烧实验时，收集气体的集气瓶内应有少量的水或者沙子。因为燃烧时生成的熔融物溅落到瓶壁上，易导致集气瓶破碎。
②氯气与铜反应
把一束铜丝在酒精灯上烧红后，迅速插入盛有氯气的集气瓶中，观察发生的现象。 现象：红热的铜丝在氯气里燃烧起来，集气瓶里充满棕色的烟。
点燃
化学方程式： Cu + Cl2------------CuCl2
CuCl2溶于水后，生成的溶液颜色随浓度变化而有所不同。浓CuCl2溶液呈绿色（由于易形成在水溶液中呈绿色的[CuCl4]2-离子），稀CuCl2溶液呈蓝色（由于易形成在水溶液中呈蓝色的[Cu(H2O)4]2+离子）。
思考：上述两个实验现象中，都有烟产生。烟与雾有什么区别？
解析：
烟是指固体小颗粒分散在空气中，有烟生成表明反应的产物呈固态；雾是小液滴分散在空气中，有雾生成表明反应的生成物通常是液体或极易溶于水的气体。
思考：如何由铁经过一步反应得到氯化亚铁？
解析：氯气的非金属性很强，与铁反应不能直接得到氯化亚铁。但其他一些含有氯离子的物质，它们也可能与铁反应，生成物中铁显+2价。例氯化铜溶液、盐酸等与铁反应生成氯化
亚铁。
（2）与非金属反应
点燃从导管中逸出的氢气，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
现象：氢气能在氯气中安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生。
点燃
化学方程式： H2 + Cl2 -----------HCl
思考：为什么在瓶口才看到有白雾？
解析：雾是指小液滴分散到空气中。氯化氢是气体，若没有遇到水蒸气，就不会有小液滴生成，也就没有白雾。氯化氢在瓶口较易遇到水蒸气，故在瓶口才看到白雾。
将氢气和氯气的混合气体在强光照射下，观察发生现象
现象：当强光照射到氯气和氢气的混合气体时，也能发生反应生成氯化氢气体，释放出大量的热，同时发生剧烈爆炸。
（3）与水反应
探究一：如何知道氯气与水反应呢？
化学反应的特点是有新物质生成。新物质与原有物质的化学性质是不同的。根据这一原理，我们可以设计一些氯气和水所没有的性质的实验。例：
①将干燥的氯气与干燥的红布条接触。
现象：红色布条没有明显变化。
②将水与红布条接触
现象：红布条没有明显变化
③将红布条与湿润的氯气接触。
现象：红布条褪色
结论：上述实验表明，氯气与水反应。
探究二：氯气与水反应生成了什么物质？
氯气分子可以离解为2个氯原子，水分子可以离解为氢原子和氢氧原子团（实质上是有少量氢离子和氢氧根离子），它们之间重新组合，生成新的物质。显然，氢原子与氯原子组合成氯化氢分子，它溶解在水中成为盐酸。氢氧原子团与氯原子组合成次氯酸（HClO ）. 因此，我们可以推测，生成的物质是盐酸和次氯酸。
实验检验
如果上述推测正确的话，则应该有盐酸生成。
证明盐酸可以用：
①取氯气的水溶液，加入紫色的石蕊试液，看溶液是否红色；
②加入的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。
实验中我们发现，加入紫色石蕊试液后溶液先变红后变无色。加入硝酸银溶液后产生白色沉淀。从后一现象可以肯定溶液中存在氯离子。
但为何加石蕊试液的现象一般的酸不同呢？难道盐酸与其他酸遇紫色石蕊试液的现象不同？
我们可以用稀盐酸继续做实验。在稀盐酸的试样中加入紫色石蕊试液。
实现结果，溶液呈红色且不褪色。
从上述实验现在判断，反应中除了生成盐酸外，还生成了一种具有褪色作用的物质。它就是次氯酸。次氯酸是一种氧化能力极强的氧化剂，它能释放出游离氧原子而使有色物质氧化而褪色。
科学实验表明，游离氧原子具有很强的氧化性，能释放出较多游离氧原子的物质具有消毒杀菌和漂白作用。如次氯酸外，还有臭氧、过氧化氢、过氧化钠等。
次氯酸能释放出游离氧原子，游离原子之间再结合成氧分子。次氯酸分解的化学方程式可表示如下：
光
2HClO ———2HCl + O2↑
归纳：氯气的化学性质：
①几乎能与所有金属反应
②与大多数非金属反应
③与水反应
④与碱溶液反应
想一想：氯气与少量氢氧化钠溶液反应，生成物是什么？说明理由
答案：氯化钠和次氢酸
5. 氯气的用途
物质的用途是由性质决定的。
从上述性质中可以看出，氯气可以用于制取某些中啊哟的金属氯化物，制取盐酸，制取漂白剂，用作消毒和杀菌剂。还有氯气用于制药、制聚氯乙烯、制有机溶剂（如氯仿等）、制橡胶等多种用途。
思考题：
用湿润的蓝色石蕊试液接触氯气，有什么现象？
解析：将湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气，开始时先生成少量的酸，试纸遇酸变红色，过一会次氯酸的量增大，漂白能力增强，试纸的红色退去变白色。
试设计一个制取干燥纯净的氯气的装置
实验室里通常用浓盐酸与MnO2共热制取氯气，反应的化学方程式如下：
加热
MnO2 + 4HCl （浓）———————— MnCl2 + Cl2 ↑ + H2O
二、漂粉精和水的消毒
工业制取漂粉精的方法：将氯气通入到消石灰悬浊液中（注意：不是澄清的石灰水，因为澄清的石灰水的浓度比较小，生成的次氯酸钙的量也少，也利于结晶漂粉精固体）
化学方程式：
Ca(OH) 2 + Cl2—— CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
思考：怎样使漂粉精中的有效成分是什么？
漂粉精的主要成分：次氯酸钙。漂粉精中除了有次氯酸钙外，还有少量氯化钙。 思考：怎样使漂粉精转化为次氯酸？
漂粉精漂白原理：次氯酸盐在酸性溶液中生成次氯酸。
Ca(ClO)2 + 2HCl------- CaCl2 + 2HClO(工业上一般用浓盐酸，这样制取次氯酸快，效果好)
Ca(ClO)2 + CO2 + 2H2O------- Ca(HCO3) 2 + 2HClO （直接用漂粉精消毒，遇潮湿的空气反应）
思考：用漂粉精做漂白剂和消毒剂与液氯比较有何优点？
优点：便于贮存、运输和使用。
漂粉精露置于空气中会失效，反应的化学方程式：
Ca(ClO)2 + CO2 + 2H2O------- Ca(HCO3) 2 + 2HClO
光
2HClO ———2HCl + O2↑
思考题：
实验室中多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收还是用澄清石灰水吸收？
解析：氯气是一种有毒气体，在实验室中多余的氯气必须被完全吸收。这就要求所用的吸收剂能力强效果好。由于澄清的石灰水的浓度小，吸收能力差，而氢氧化钠溶液的浓度可以很大，吸收酸性气体的速率快，吸收能力强。故实验室里一般选用氢氧化钠吸收多余的氯气而不选澄清的石灰水。
Ca(ClO)2与NaClO 用作漂白剂各有何优缺点？
在工业上Ca(ClO)2是用氯气与消石灰反应值得的，消石灰原理易得，价格便宜，因此用Ca(ClO)2作消毒剂和漂白剂的成本较低。但纺织工业上用Ca(ClO)2作漂白剂，使纺织品不够洁白，影响纺织品的色泽和质量。
NaClO 是由氯气和烧碱制得。在工业生产烧碱的成本远远高于生产消石灰的成本，因此我们尽量用Ca(ClO)2代替NaClO ，但是，纺织品漂白时不能还有Ca2+，故较多地用纺织工业上。
家庭作业
一、选择题：
1．海水中含量最多的离子是 （）
A ．钠离子 B ．氯离子 C ．钙离子 D ．镁离子
2．关于氯气的叙述中，下列正确的是 （）
A ．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B ．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C ．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D ．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （）
A ．Cl2 B ．氯水
C ．NaClO 溶液 D ．Na2O2与水反应后的溶液
4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （）
A ．燃烧一定是氧化还原反应 B ．燃烧一定发光放热
C ．燃烧一定是化学反应 D ．燃烧一定有氧气参与
5．下列物质中不会因见光而分解的是 （）
A ．HNO3 B ．AgNO3 C ．HClO D ．NaHCO3
6．在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 （）
A ．AlO2 B ．CO32 C ．Cl D ．SO42
7．下列关于氯水的叙述中，正确的是 （）
A ．新制氯水中既有分子，又有离子
B ．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C ．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D ．新制氯水可以使干燥的布条褪色
8．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 （）
A ．FeCl2 B ．FeCl3 C ．CuCl D ．CuCl2
9．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （）
A ． Na2SO4 B ．NaCl C． AgNO3 D ．AlCl3
11．溴（Br ）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 （）
A ．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气
B ．溴单质只具有氧化性
C ．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D ．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验
12．试预测下列哪些物质不具备漂白性 （）
A ．Na2O B ．Na2O2 C ．HClO D ．NaClO
13．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 （）
A ．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B ．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C ．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO ，可以杀死细菌、病毒
D ．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
14．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（）
A ．碱石灰 B ．浓硫酸 C ．无水氯化钙 D ．固体烧碱
15．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是 （）
A ．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3
B ．BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH
C ．AgNO3 NaClKCl CuCl2
D ．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2
三、填空题（42分）
16．前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO ＋Cl ＋2H+＝Cl2↑＋H2O 。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是和（填离子），当另一种具有（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称）、。
18．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。
甲 乙 丙 丁
甲 ―― ↓ ↓
乙 ↓ ―― ↓ ↑
丙 ↓ ↓ ―― ↓
丁 ↑ ↓ ――
请回答下面的问题：
（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。
（2）这四种溶液分别是：甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________（用溶质的化学式表示）。
19．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，
可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程
式表示）_________________________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得
漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）, 长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬_（用字母代号填）。
A ．O2 B ．Cl2 C ．CO2 D ．HClO
（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。
A ．NaOH B ．NaCl C．KBr D ． Na2CO3
20．① A 、B 、C 、D 四种物质均含有元素X ，有的还可能含有元素Y 或者Z 。元素Y 、X 、Z 的原子序数依次递增。
② X 在A 、B 、C 、D 中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。
③室温下单质A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B 和C 。
④化合物D 受热催化分解，可制得元素Y 的单质。
请回答下列问题：
（1）写出元素X 、Y 、Z 的元素符号：X ：，Y ：，Z 。
（2）写出A 、B 、C 、D 的化学式：A ，B ，C ，D 。
（3）写出③中反应的化学方程式。
（4）写出④中反应的化学方程式。