第1节 原子结构模型
（第2课时）
班级__________ 姓名__________
【学习目标】
（1）初步认识原子结构的量子力学模型
（2）能用n 、l 、m 、m s 四个量子数描述核外电子的运动状态。 （3）知道n 、ι、m 、m s 的相互关系及有关量子限制 （4）了解原子轨道的形状
（5）能正确书写能级符号及原子轨道符号 （6）知道四个量子数决定的内容
班级__________ 姓名__________
【测试目标】
1、 原子结构的量子力学模型
2、 n 、ι、m 、m s 的相互关系及有关量子限制 3、 正确书写能级符号及原子轨道符号 【测试重难点】
重点：书写能级符号及原子轨道符号
难点：n 、ι、m 、m s 的相互关系及有关量子限制。 【分层练习】
【基础练习】
1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是
（ ）
①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型 A 、①③②⑤④ B 、④②③①⑤ C 、④②⑤①③ D 、④⑤②①③
2．量子力学理论是为解决玻尔理论的缺陷而提出的描述原子中电子运动的一套理论，在该理
论中，能够确定核外电子空间运动状态的量子数的组合为 A ．n B ．n 、l C ．n 、l 、m D ．n 、l 、m 、m s
（ ）
3．在量子力学理论中，电子的运动状态，可用三个不同的量子数来共同描述，它们各自的含
义不同，对电子运动状态的影响也不同，下列关于多电子原子中的主量子数n 的以下几种判断中，符合事实的是
A ．主量子数n 决定原子轨道的能量
B ．主量子数n 是决定原子轨道能量的主要因素 C ．主量子数n 决定角量子数l 的取值范围 D ．主量子数n 决定原子轨道的形状
（ ）
4．下列关于原子轨道的说法中，正确的是
A ．玻尔理论中的轨道等同 B ．只与n 有关系 C ．只与n 、l 有关系 D ．由n 、l 、m 共同确定
（ ）
5．下列关于一定原子轨道上运动的电子的几种判断正确的是
A ．一个原子轨道上只能有一个电子
B ．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同 C ．处在同一能级中的电子（基态）能量一定相同 D ．处在同一电子层上的电子（基态）能量一定不同
（ ）
6．原子轨道是量子力学理论中用于描述电子空间运动状态的一个术语，关于原子轨道的下列
描述中，正确的是
A ．原子轨道是用来表示n 、l 、m 、m s 四个量子数所确定的运动状态 B ．是核外电子运动的轨迹 C ．是核外电子运动的确定轨道 D ．是描述核外电子运动状态的函数
（ ）
7．n 、l 、m 确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的
A ．数目
B ．空间伸展方向
C ．能量高低
（ ）
D ．电子数目
8．量子力学理论是在20世纪初建立起来揭示原子内部结构的科学理论，请判断下列与该理
论有关的说法中不正确的是
A ．氢原子中，电子的能量只取决于主量子数n
B ．多电子原子中、电子的能量不仅与n 有关，还与l 有关 C ．原子轨道由四个量子数确定
D ．自旋磁量子数可以描述电子的有两种不同的自旋状态
（ ）
9．下列关于氢原子电子云图的说法正确的是
A ．黑点密度大的区域电子的数目大 B ．黑点密度大的区域电子出现的概率大 C ．该图表达了电子呈球形的客观事实 D ．该图表达的是氢原子所特有的原子云
（ ）
10．多电子原子中，在主量子数为n ，角量子数为l 的分层上，原子轨道数为 （ ）
A ．2l +1
B ．n －1
C ．n －l +1
D ．2l －1
（ ）
11．观察1s 轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是
A ．一个小黑点表示1个自由运动的电子 B ．1s 轨道的电子云形状为圆形的面
C ．电子在1s 轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D ．1s 轨道电子云小黑点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少
12．对于钠原子的第3层电子的p 轨道3p x 、3p y 、3pz 间的差异，下列几种说法中正确的是
A ．电子云形状不同 B ．原子轨道的对称类型不同 C ．电子（基态）的能量不同 D ．电子云空间伸展的方向不同
（ ）
13．首次将量子化概念应用到原子结构, 并解释了原子稳定性的科学家是
A ．道尔顿
B ．爱因斯坦
C ．玻尔
D ．普朗克
( )
【能力提升】
14．下列电子层中，原子轨道的数目为4的是
A ．K 层
B ．L 层
C ．M 层
D ．N 层
（ ） （ ）
15．玻尔理论不能解释
A ．H 原子光谱为线状光谱
B ．在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量----电磁波 C ．H 原子的可见光区谱线 D ．H 原子光谱的精细结构
16．P 轨道电子云形状正确叙述为
A ．球形对称;
B ．对顶双球;
D ．互相垂直的梅花瓣形.
C ．极大值在X 、Y 、Z 轴上的双梨形
( )
17．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是
A ．电子由激发态向基太跃迁时以光的形式释放能量 B ．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C ．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D ．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 18．下列说法中正确的是
A ．一个原子轨道上只能有一个电子
B ．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同 C ．处在同一电子层上的电子（基态）能量一定相同 D ．处在同一能级中的电子（基态）能量一定相同
19．如果每个轨道只能容纳2个电子，那么L 电子层最多可容纳的电子数为 ( )
A ．3个 B ．8个 C ．9个
D ．18个
( ) ( )
20．3d 亚层中原子轨道的主量子数为最多可以有 种空间取向，最多可容纳 个电子。
21．不同原子轨道在三维空间的轮廓图形只由_______量子数决定。
22．原子在正常或稳定状态时，电子尽可能处于能量最低的轨道，这种状态称为_______；电
子受激发处于能量高于_______的状态称为_______。
23．以下各能级能否存在？如果能存在，各包含多少个轨道？
（1）2s （2）2d （3）4p （4）5d
第1节 原子结构模型
（第2课时）
班级__________ 姓名__________
【学习目标】
（1）初步认识原子结构的量子力学模型
（2）能用n 、l 、m 、m s 四个量子数描述核外电子的运动状态。 （3）知道n 、ι、m 、m s 的相互关系及有关量子限制 （4）了解原子轨道的形状
（5）能正确书写能级符号及原子轨道符号 （6）知道四个量子数决定的内容
班级__________ 姓名__________
【测试目标】
1、 原子结构的量子力学模型
2、 n 、ι、m 、m s 的相互关系及有关量子限制 3、 正确书写能级符号及原子轨道符号 【测试重难点】
重点：书写能级符号及原子轨道符号
难点：n 、ι、m 、m s 的相互关系及有关量子限制。 【分层练习】
【基础练习】
1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是
（ ）
①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型 A 、①③②⑤④ B 、④②③①⑤ C 、④②⑤①③ D 、④⑤②①③
2．量子力学理论是为解决玻尔理论的缺陷而提出的描述原子中电子运动的一套理论，在该理
论中，能够确定核外电子空间运动状态的量子数的组合为 A ．n B ．n 、l C ．n 、l 、m D ．n 、l 、m 、m s
（ ）
3．在量子力学理论中，电子的运动状态，可用三个不同的量子数来共同描述，它们各自的含
义不同，对电子运动状态的影响也不同，下列关于多电子原子中的主量子数n 的以下几种判断中，符合事实的是
A ．主量子数n 决定原子轨道的能量
B ．主量子数n 是决定原子轨道能量的主要因素 C ．主量子数n 决定角量子数l 的取值范围 D ．主量子数n 决定原子轨道的形状
（ ）
4．下列关于原子轨道的说法中，正确的是
A ．玻尔理论中的轨道等同 B ．只与n 有关系 C ．只与n 、l 有关系 D ．由n 、l 、m 共同确定
（ ）
5．下列关于一定原子轨道上运动的电子的几种判断正确的是
A ．一个原子轨道上只能有一个电子
B ．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同 C ．处在同一能级中的电子（基态）能量一定相同 D ．处在同一电子层上的电子（基态）能量一定不同
（ ）
6．原子轨道是量子力学理论中用于描述电子空间运动状态的一个术语，关于原子轨道的下列
描述中，正确的是
A ．原子轨道是用来表示n 、l 、m 、m s 四个量子数所确定的运动状态 B ．是核外电子运动的轨迹 C ．是核外电子运动的确定轨道 D ．是描述核外电子运动状态的函数
（ ）
7．n 、l 、m 确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的
A ．数目
B ．空间伸展方向
C ．能量高低
（ ）
D ．电子数目
8．量子力学理论是在20世纪初建立起来揭示原子内部结构的科学理论，请判断下列与该理
论有关的说法中不正确的是
A ．氢原子中，电子的能量只取决于主量子数n
B ．多电子原子中、电子的能量不仅与n 有关，还与l 有关 C ．原子轨道由四个量子数确定
D ．自旋磁量子数可以描述电子的有两种不同的自旋状态
（ ）
9．下列关于氢原子电子云图的说法正确的是
A ．黑点密度大的区域电子的数目大 B ．黑点密度大的区域电子出现的概率大 C ．该图表达了电子呈球形的客观事实 D ．该图表达的是氢原子所特有的原子云
（ ）
10．多电子原子中，在主量子数为n ，角量子数为l 的分层上，原子轨道数为 （ ）
A ．2l +1
B ．n －1
C ．n －l +1
D ．2l －1
（ ）
11．观察1s 轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是
A ．一个小黑点表示1个自由运动的电子 B ．1s 轨道的电子云形状为圆形的面
C ．电子在1s 轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D ．1s 轨道电子云小黑点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少
12．对于钠原子的第3层电子的p 轨道3p x 、3p y 、3pz 间的差异，下列几种说法中正确的是
A ．电子云形状不同 B ．原子轨道的对称类型不同 C ．电子（基态）的能量不同 D ．电子云空间伸展的方向不同
（ ）
13．首次将量子化概念应用到原子结构, 并解释了原子稳定性的科学家是
A ．道尔顿
B ．爱因斯坦
C ．玻尔
D ．普朗克
( )
【能力提升】
14．下列电子层中，原子轨道的数目为4的是
A ．K 层
B ．L 层
C ．M 层
D ．N 层
（ ） （ ）
15．玻尔理论不能解释
A ．H 原子光谱为线状光谱
B ．在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量----电磁波 C ．H 原子的可见光区谱线 D ．H 原子光谱的精细结构
16．P 轨道电子云形状正确叙述为
A ．球形对称;
B ．对顶双球;
D ．互相垂直的梅花瓣形.
C ．极大值在X 、Y 、Z 轴上的双梨形
( )
17．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是
A ．电子由激发态向基太跃迁时以光的形式释放能量 B ．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C ．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D ．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 18．下列说法中正确的是
A ．一个原子轨道上只能有一个电子
B ．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同 C ．处在同一电子层上的电子（基态）能量一定相同 D ．处在同一能级中的电子（基态）能量一定相同
19．如果每个轨道只能容纳2个电子，那么L 电子层最多可容纳的电子数为 ( )
A ．3个 B ．8个 C ．9个
D ．18个
( ) ( )
20．3d 亚层中原子轨道的主量子数为最多可以有 种空间取向，最多可容纳 个电子。
21．不同原子轨道在三维空间的轮廓图形只由_______量子数决定。
22．原子在正常或稳定状态时，电子尽可能处于能量最低的轨道，这种状态称为_______；电
子受激发处于能量高于_______的状态称为_______。
23．以下各能级能否存在？如果能存在，各包含多少个轨道？
（1）2s （2）2d （3）4p （4）5d