绝密★启用前 试卷类型：A
2017年高考模拟考试
化 学 试 题
2016.11
考生注意：
本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题
卡上。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束，监考人员将答题卡收回。
第I 卷（选择题 共48分）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
Cu 64 Zn 65
选择题（本题包括18小题，1—6题每题2分，7—18题每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A ．“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关
B ．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5μm的 颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重
C ．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理
D ．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质．食盐中所加含碘物质是KI
2．下列关于物质分类的说法正确的是
A ．金刚石、白磷都属于单质 B ．漂白粉、石英都属于纯净物
C ．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
3．下列有关化学用语表示正确的是
A ．中子数为20的氯原子：2017Cl B ．苯的结构简式：C 6H 6
C ．硅的原子结构示意图： D ．Na 2S ····的电子式：Na ·S ·Na ··
4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C ．两烧杯中溶液的pH 均减小
D ．产生气泡的速度甲比乙快
5．下列关于元素的叙述正确的是
A ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C ．同一物质中的同一元素在同一反应中不可能既被氧化又被还原
D ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
6．下列数据可信的是
－ A ．某澄清石灰水的浓度是2.0mo1·L 1
C ．某元素的原子半径为0.074nm
－B ．某常见气体的密度为2.8g·cm 3 D ．用托盘天平称得某固体质量为10.25g －＋7．某溶液中含有NH 4+、SO 32-、SiO 32-、Br 、CO 32-、Na ，向该溶液中通入过量的Cl 2，则
下列判断正确的是
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH 4+、Na ②有胶状物质生成 ＋
③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
A ．①②③④ B ．②③④ C ．①③⑤ D ．②④⑤
8．下列反应的离子方程式正确的是
A ．金属钠与水反应：Na+2H2O ＝Na ++2OH+H2↑ －
B ．Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2++H2O 2+2H+=2Fe3++2H2O
C ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32+ CO2 +H2O ===H 2SiO 3↓+ CO32 －－
D ．将NaHSO 4与Ba(OH)2溶液混合至中性：H ＋+SO42－+Ba2＋+OH－=== BaSO 4↓+H2O
9．X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是原子半径最小的元素，
Y 的最高正价与最低负价的代数和为0，Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子
排布，W 原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A ．X 与Y 形成的化合物只有一种
B ．原子半径：r (Z)
C ．R 的氢化物的热稳定性比W 的强
D ．Y 的最高价氧化物的水化物的酸性比W 的强
10．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．18g D2O 和18g H2O 中含有的质子数均为10N A
B ．常温常压下，65 g Zn与足量浓H 2SO 4充分反应，转移电子数为2N A
C ．2L 0.5mo1·L －1亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2N A
D ．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A
11．下列实验操作或装置正确的是
A ．利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体
B ．利用图2所示装置制取NH 3
C ．利用图3所示装置证明元素的非金属性Cl>C>Si
D ．利用图4所示装置制备乙酸乙酯
12．实验室模拟侯氏制碱法的流程示意图如下：
则下列叙述错误的是
A ．气体A 是NH 3，气体B 是CO 2
B ．侯氏制碱法的工艺过程应用了物质溶解度的差异
C ．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D ．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
13．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr 2O 3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸 钠（Na 2Cr 2O 7·2H 2O ），其主要反应为：
高温
（1）4FeO·Cr 2O 3 + 8Na2CO 3 + 7O2＝＝8Na 2CrO 4 + 2Fe2O 3 + 8CO2
（2）2Na 2CrO 4 + H2SO 4＝Na 2SO 4 + Na2Cr 2O 7 + H2O
下列说法正确的是
A ．反应（1）和（2）均为氧化还原反应
B ．反应（1）的氧化剂是O 2，还原剂是FeO·Cr 2O 3
C ．高温下，O 2的氧化性强于Fe 2O 3，弱于Na 2CrO 4
D ．反应（1）中每生成1molNa 2CrO 4时电子转移3mol
14．下列操作不能达到目的的是
15．向HC1、AlCl 3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成沉淀的量随NaOH 溶液加入量的 变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存
的是
A ．M 点对应的溶液中：K +、Fe 2+、 SO 42-、NO 3-
B ．N 点对应的溶液中：K +、NH 4+、Cl -、CO 32-
C ．S 点对应的溶液中： Na +、K +、Ag +、NO 3-
D ．R 点对应的溶液中：Na +、SO 42-、Cl -、
NO 3-
16．下列说法正确的是
A ．根据5Fe 2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 可知，可用酸性KMnO 4溶液检验绿矾 （FeSO 4·7H 2O ）是否变质
B ．根据3Fe+8HNO3=3Fe(NO3) 2+2NO↑+4H2O 可知，反应中
HNO
3表现酸性和氧化性
C ．根据CuSO 4+H2S=CuS↓+H2SO 4可知，H 2S 的酸性比H 2SO 4强
D ．根据H 3PO 3+2NaOH(足量)=Na2HPO 3+2H2O 可知，H 3PO 3属于三元酸
17．在体积为1 L 的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2 发生反应：CO 2（g ）+3H2（g ）
CH 3OH （g ）+H2O （g ），测得CO 2和CH 3OH （g ）的浓度随时间变化如图所示。下列叙述错误的是
A ．从3 min到9 min,v （H 2）=0.125mol·L -1·min -1
B ．升高温度可加快反应速率
C ．3 min时，该反应达到平衡状态
D ．达到平衡状态时，单位时间内消耗3 mol H2同时消耗1 mol H2O
18．已知X 、M 都是常见元素，X O3n-+Xn- + H+ →X(单质)+ H2O(未配平) ；
M m++mOH -＝M(OH)m ↓。下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是
①若n=1，则XO 3n -中X 元素为+5价，X 位于周期表第VA 族
②若n=2，则X 最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M(NO3) m 溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO 4溶液一定能得到MSO 4
⑤若m=3，则MCl 3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A ．①③ B ．②③ C ．①② D ．④⑤
绝密★启用前 试卷类型A
2017年高考模拟考试
化 学 试 题
2016.11
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
19. （7分）假定元素周期表是有限的, 根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。
（1）已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下:
人们预测元素周期表第8周期将来也会排满, 那么该周期排满后的元素种数是 。
A．18 B．32 C．50 D．无法判断
（2）已知第7周期已排满，根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看做非金属元素）, 周期表中一共有 种非金属元素, 原子序数最大的非金属元素在周期表中的位置 。
（3）小明同学所在的化学探究小组, 在查阅相关资料后
归纳出元素周期表的另一种画法(如右图) ——三角形
元素周期表的一部分, 图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元
素的位置。回答下列问题:
①请在图中将过渡元素所在的位置涂黑。
②元素R 的气态氢化物的电子式 。该氢化物常温下和M 的氢化物反应，所得产物中的化学键类型为 。
③上述元素中有两种元素在同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是 （填编号）。
A ．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
B ．最高价氧化物熔沸点高低
C ．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
D ．单质与氢气化合的难易程度
20. （10分）有如图所示物质间转化关系：
（1）若A 为第3周期金属元素的单质，X 是红棕色粉末。则
每生成1 mol B，反应中转移电子的数目为
（2）若化合物X 为常见气体，B 。
（3）若X 在常温下为无色液体，Y 是具有磁性的黑色晶体，则A 元素在周期表中的位置 为 ，该反应的化学方程式为 。
（4）中学阶段符合上述框图反应特点的化学反应很多，若A 、B 均为短周期非金属单质，试写出满足以下要求的化学方程式：
①A 、B 元素同主族 ；
②A 、B 元素同周期 。
21．（12分) （1）铝及其化合物在生产生活中应用广泛。
①Al(OH)3常用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式 ；
-②环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO 3转化为N 2，从而清除污染。该反应中涉及的
-粒子有：H 2O 、Al 、OH -、Al(OH)3、NO 3、N 2，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。
+ + 该反应过程中，被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为。
（2）含硫化合物的种类很多，常见的有SO 2、H 2SO 4、Na 2SO 4等。
①向含FeCl 3和BaCl 2的酸性溶液中通入SO 2，有白色沉淀生成，此沉淀是 （写化学式）；
②我国正在探索在一定条件下用CO 还原SO 2得到单质硫的方法来减少SO 2的污染，该反应的化学方程式 ；
③Na 2SO 3和KIO 3在酸性溶液中发生的反应叫碘酸盐型“碘钟”反应，常用淀粉作指示剂进行物质的定量测定。写出在酸性溶液中Na 2SO 3和过量KIO 3反应的离子方程式 。
（3）天津港爆炸事故中，有700 t剧毒氰化钠放在现场。事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染。处理NaCN 的方法有多种，其中一种方法是用NaClO 在碱性条件下与NaCN 反应生成无毒害的物质，该反应的离子方程式 。
22. （11分）活性ZnO 在工业上可用于葡萄糖酸锌[(C6H 11O 6O) 2Zn]的生产，葡萄糖酸锌是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。
已知部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH 见下表：
I ．活性ZnO 的制备。 以粗氧化锌粉（含FeO 、Fe 2O 3、ZnS 等）制取活性ZnO 的步骤依次如下：
步骤1：用H 2SO 4浸出粗氧化锌，同时加入H 2O 2；
步骤2：过滤，调节滤液的pH ；
步骤3：过滤，向滤液中加NH 4HCO 3，得碱式碳酸锌沉淀；
步骤4：过滤、洗涤、煅烧，得产品。
（1）步骤1中加入H 2O 2时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式
。
（2）步骤2中调节溶液pH 的范围是 ，所选用的试剂是 （填字母代号）。
A ．NH 3·H 2O B ．Zn(OH)2 C ．NaOH D ．ZnSO 4
（3）灼烧时需要多种硅酸盐仪器，除酒精灯、玻璃棒、泥三角外还有 称）。
（4）取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2 g，充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6 g，将所
得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。则碱式碳酸锌的组成可表示为
（用氧化物形式表示）。
II ．葡萄糖酸锌[(C6H 11O 6O) 2Zn]的制备。
工业上通过如下两步制备：
（1）步骤一充分反应后，过滤除去CaSO 4沉淀。设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖
酸溶液中是否含有SO 42-： 。
（2）步骤二将葡萄糖酸溶液与活性ZnO 混合，使其充分反应后，再继续加入葡萄糖酸溶
液，使其溶液的pH 小于5.4，其目的是
（3）将最后所得溶液浓缩至原体积的1/3时，再加入适量无水乙醇，便迅速出现大量葡
萄糖酸锌晶体。则加入无水乙醇的目的是
23．（12分）亚硝酸钠（NaNO 2）常用做食品的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒，
国际上对食品中亚硝酸钠的用量有严格的控制。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
（一）制备NaNO 2
该小组查阅资料知：2NO+Na2O 2=2NaNO2；2NO 2+Na2O 2=2NaNO3
设计制备装置如下（夹持装置略去）：
（1）将装置连接后，首先进行的操作是
（2）实验开始时，先打开弹簧夹向装置中通入氮气，一段时间后，关闭弹簧夹进行后面的实验，该步操作的目的是 。
C 中发生的副反应的化学方程式为 。 （3）如果没有B 装置，
（4）装置D 可将剩余的NO 氧化成NO 3﹣，发生反应的离子方程式为 。 （5）甲同学发现制得的NaNO 2中混有较多的NaNO 3杂质。于是在A 与B 装置间增加了
NaNO 2的纯度。
（二）测定制取的样品中NaNO 2的含量
步骤a ．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO 2溶液，各加入1mL 的M 溶液（M 遇NaNO 2呈紫红色，NaNO 2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL 并振荡，制成标准色阶；
步骤b ．称量0.10g 制得的样品溶于水配成500mL 溶液，取5mL 待测液于试管中加入1mL M溶液，再加蒸馏水至10mL 并振荡，与标准色阶比较，待测液颜色与④号色阶相同。 （6）则该小组同学制得的样品中NaNO 2的质量分数为 。
（7）用目视比色法证明维生素C 可有效降低NaNO 2的含量。设计并完成下列实验报告。
2017年高考模拟考试
化学试题参考答案
2016.11
选择题（本题包括18小题，1—6题每题2分，7—18题每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）
1.D 2.A 3C 4.D 5.A 6.C 7.A 8.B 9.C 10.B 11.B 12.D 13B 14.A 15.D
16.B 17. C 18.B
19.(7分）（1）C （1分）（2）23 （1分） 第7周期0族（1分）
（3）①如图所示。
（1分） ② （1分） 离子键和共价键 （1分） ③ AD（1分）
20. （10分）（1） 3N A (或1.806×1024）（1分）
点燃
（2）2Mg + CO2 ==== 2MgO + C （2分）
（3）第4周期Ⅷ族（1分）
3Fe + 4 H2O ==== Fe3O 4 + 4H2（2分）
高温 高温
（4）①2C ＋SiO 2＝Si ＋2CO ↑（O 2＋ 2H 2S ＝2H 2O ＋2S ↓ ）（2分） ②Cl 2＋ Na 2S ＝2NaCl ＋S ↓(或Cl 2＋ H 2S ＝2HCl ＋S ↓）（2分） （其它合理答案均得分）
21. （12分）（1）①Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ；（2分）
②NO 3+ Al+ H2O----- N2↑+ Al(OH)3+ OH- （2分） 5:3（1分）
-2-+2-(2) ①BaSO 4 （1分） ②2CO+SO2==== S+ 2CO 2 （ 2分） ③2IO 3+5SO3+2H=I2+5SO4+H2O
（2分） 一定条件
（3）2OH -+5ClO-+2CN-==5Cl-+N2↑+2CO32-+H2O （2分）
22. （11分）I （1）ZnS+H2O 2+H2SO 4=ZnSO 4+2H2O+S （2分）
（2） 4.4 ≤ pH
（3）坩埚（1分）
CO 2·3H 2O （2分） （4）3ZnO·
II （1）取少量溶液于试管中，滴加BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO 42-；否则，说明不含SO 42-（2分）
（2）防止Zn 的沉淀 （1分）
（3）葡萄糖酸锌在无水乙醇中的溶解度小，有利于其结晶析出（1分）
23. （12分）（1）检查装置的气密性（1分）
（2）排除装置中的空气，防止空气中的氧气对实验干扰（1分） （3）2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2；2NO+O2=2NO2；2NO 2+Na2O 2=2NaNO3（每个12+（1分） 分，共3分）
（4）5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3Mn2++2H2O ；（2分） ﹣﹣
（5）在A 、B 之间增加装有水的洗气瓶（1分）
（6）60%（2分）
（7）加入蒸馏水至10mL （1分） 紫红色比④号色阶浅 （1分）
绝密★启用前 试卷类型：A
2017年高考模拟考试
化 学 试 题
2016.11
考生注意：
本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题
卡上。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束，监考人员将答题卡收回。
第I 卷（选择题 共48分）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
Cu 64 Zn 65
选择题（本题包括18小题，1—6题每题2分，7—18题每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A ．“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关
B ．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5μm的 颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重
C ．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理
D ．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质．食盐中所加含碘物质是KI
2．下列关于物质分类的说法正确的是
A ．金刚石、白磷都属于单质 B ．漂白粉、石英都属于纯净物
C ．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
3．下列有关化学用语表示正确的是
A ．中子数为20的氯原子：2017Cl B ．苯的结构简式：C 6H 6
C ．硅的原子结构示意图： D ．Na 2S ····的电子式：Na ·S ·Na ··
4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C ．两烧杯中溶液的pH 均减小
D ．产生气泡的速度甲比乙快
5．下列关于元素的叙述正确的是
A ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C ．同一物质中的同一元素在同一反应中不可能既被氧化又被还原
D ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
6．下列数据可信的是
－ A ．某澄清石灰水的浓度是2.0mo1·L 1
C ．某元素的原子半径为0.074nm
－B ．某常见气体的密度为2.8g·cm 3 D ．用托盘天平称得某固体质量为10.25g －＋7．某溶液中含有NH 4+、SO 32-、SiO 32-、Br 、CO 32-、Na ，向该溶液中通入过量的Cl 2，则
下列判断正确的是
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH 4+、Na ②有胶状物质生成 ＋
③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
A ．①②③④ B ．②③④ C ．①③⑤ D ．②④⑤
8．下列反应的离子方程式正确的是
A ．金属钠与水反应：Na+2H2O ＝Na ++2OH+H2↑ －
B ．Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2++H2O 2+2H+=2Fe3++2H2O
C ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32+ CO2 +H2O ===H 2SiO 3↓+ CO32 －－
D ．将NaHSO 4与Ba(OH)2溶液混合至中性：H ＋+SO42－+Ba2＋+OH－=== BaSO 4↓+H2O
9．X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是原子半径最小的元素，
Y 的最高正价与最低负价的代数和为0，Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子
排布，W 原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A ．X 与Y 形成的化合物只有一种
B ．原子半径：r (Z)
C ．R 的氢化物的热稳定性比W 的强
D ．Y 的最高价氧化物的水化物的酸性比W 的强
10．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．18g D2O 和18g H2O 中含有的质子数均为10N A
B ．常温常压下，65 g Zn与足量浓H 2SO 4充分反应，转移电子数为2N A
C ．2L 0.5mo1·L －1亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2N A
D ．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A
11．下列实验操作或装置正确的是
A ．利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体
B ．利用图2所示装置制取NH 3
C ．利用图3所示装置证明元素的非金属性Cl>C>Si
D ．利用图4所示装置制备乙酸乙酯
12．实验室模拟侯氏制碱法的流程示意图如下：
则下列叙述错误的是
A ．气体A 是NH 3，气体B 是CO 2
B ．侯氏制碱法的工艺过程应用了物质溶解度的差异
C ．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D ．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
13．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr 2O 3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸 钠（Na 2Cr 2O 7·2H 2O ），其主要反应为：
高温
（1）4FeO·Cr 2O 3 + 8Na2CO 3 + 7O2＝＝8Na 2CrO 4 + 2Fe2O 3 + 8CO2
（2）2Na 2CrO 4 + H2SO 4＝Na 2SO 4 + Na2Cr 2O 7 + H2O
下列说法正确的是
A ．反应（1）和（2）均为氧化还原反应
B ．反应（1）的氧化剂是O 2，还原剂是FeO·Cr 2O 3
C ．高温下，O 2的氧化性强于Fe 2O 3，弱于Na 2CrO 4
D ．反应（1）中每生成1molNa 2CrO 4时电子转移3mol
14．下列操作不能达到目的的是
15．向HC1、AlCl 3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成沉淀的量随NaOH 溶液加入量的 变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存
的是
A ．M 点对应的溶液中：K +、Fe 2+、 SO 42-、NO 3-
B ．N 点对应的溶液中：K +、NH 4+、Cl -、CO 32-
C ．S 点对应的溶液中： Na +、K +、Ag +、NO 3-
D ．R 点对应的溶液中：Na +、SO 42-、Cl -、
NO 3-
16．下列说法正确的是
A ．根据5Fe 2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 可知，可用酸性KMnO 4溶液检验绿矾 （FeSO 4·7H 2O ）是否变质
B ．根据3Fe+8HNO3=3Fe(NO3) 2+2NO↑+4H2O 可知，反应中
HNO
3表现酸性和氧化性
C ．根据CuSO 4+H2S=CuS↓+H2SO 4可知，H 2S 的酸性比H 2SO 4强
D ．根据H 3PO 3+2NaOH(足量)=Na2HPO 3+2H2O 可知，H 3PO 3属于三元酸
17．在体积为1 L 的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2 发生反应：CO 2（g ）+3H2（g ）
CH 3OH （g ）+H2O （g ），测得CO 2和CH 3OH （g ）的浓度随时间变化如图所示。下列叙述错误的是
A ．从3 min到9 min,v （H 2）=0.125mol·L -1·min -1
B ．升高温度可加快反应速率
C ．3 min时，该反应达到平衡状态
D ．达到平衡状态时，单位时间内消耗3 mol H2同时消耗1 mol H2O
18．已知X 、M 都是常见元素，X O3n-+Xn- + H+ →X(单质)+ H2O(未配平) ；
M m++mOH -＝M(OH)m ↓。下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是
①若n=1，则XO 3n -中X 元素为+5价，X 位于周期表第VA 族
②若n=2，则X 最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M(NO3) m 溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO 4溶液一定能得到MSO 4
⑤若m=3，则MCl 3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A ．①③ B ．②③ C ．①② D ．④⑤
绝密★启用前 试卷类型A
2017年高考模拟考试
化 学 试 题
2016.11
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
19. （7分）假定元素周期表是有限的, 根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。
（1）已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下:
人们预测元素周期表第8周期将来也会排满, 那么该周期排满后的元素种数是 。
A．18 B．32 C．50 D．无法判断
（2）已知第7周期已排满，根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看做非金属元素）, 周期表中一共有 种非金属元素, 原子序数最大的非金属元素在周期表中的位置 。
（3）小明同学所在的化学探究小组, 在查阅相关资料后
归纳出元素周期表的另一种画法(如右图) ——三角形
元素周期表的一部分, 图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元
素的位置。回答下列问题:
①请在图中将过渡元素所在的位置涂黑。
②元素R 的气态氢化物的电子式 。该氢化物常温下和M 的氢化物反应，所得产物中的化学键类型为 。
③上述元素中有两种元素在同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是 （填编号）。
A ．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
B ．最高价氧化物熔沸点高低
C ．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
D ．单质与氢气化合的难易程度
20. （10分）有如图所示物质间转化关系：
（1）若A 为第3周期金属元素的单质，X 是红棕色粉末。则
每生成1 mol B，反应中转移电子的数目为
（2）若化合物X 为常见气体，B 。
（3）若X 在常温下为无色液体，Y 是具有磁性的黑色晶体，则A 元素在周期表中的位置 为 ，该反应的化学方程式为 。
（4）中学阶段符合上述框图反应特点的化学反应很多，若A 、B 均为短周期非金属单质，试写出满足以下要求的化学方程式：
①A 、B 元素同主族 ；
②A 、B 元素同周期 。
21．（12分) （1）铝及其化合物在生产生活中应用广泛。
①Al(OH)3常用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式 ；
-②环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO 3转化为N 2，从而清除污染。该反应中涉及的
-粒子有：H 2O 、Al 、OH -、Al(OH)3、NO 3、N 2，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。
+ + 该反应过程中，被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为。
（2）含硫化合物的种类很多，常见的有SO 2、H 2SO 4、Na 2SO 4等。
①向含FeCl 3和BaCl 2的酸性溶液中通入SO 2，有白色沉淀生成，此沉淀是 （写化学式）；
②我国正在探索在一定条件下用CO 还原SO 2得到单质硫的方法来减少SO 2的污染，该反应的化学方程式 ；
③Na 2SO 3和KIO 3在酸性溶液中发生的反应叫碘酸盐型“碘钟”反应，常用淀粉作指示剂进行物质的定量测定。写出在酸性溶液中Na 2SO 3和过量KIO 3反应的离子方程式 。
（3）天津港爆炸事故中，有700 t剧毒氰化钠放在现场。事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染。处理NaCN 的方法有多种，其中一种方法是用NaClO 在碱性条件下与NaCN 反应生成无毒害的物质，该反应的离子方程式 。
22. （11分）活性ZnO 在工业上可用于葡萄糖酸锌[(C6H 11O 6O) 2Zn]的生产，葡萄糖酸锌是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。
已知部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH 见下表：
I ．活性ZnO 的制备。 以粗氧化锌粉（含FeO 、Fe 2O 3、ZnS 等）制取活性ZnO 的步骤依次如下：
步骤1：用H 2SO 4浸出粗氧化锌，同时加入H 2O 2；
步骤2：过滤，调节滤液的pH ；
步骤3：过滤，向滤液中加NH 4HCO 3，得碱式碳酸锌沉淀；
步骤4：过滤、洗涤、煅烧，得产品。
（1）步骤1中加入H 2O 2时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式
。
（2）步骤2中调节溶液pH 的范围是 ，所选用的试剂是 （填字母代号）。
A ．NH 3·H 2O B ．Zn(OH)2 C ．NaOH D ．ZnSO 4
（3）灼烧时需要多种硅酸盐仪器，除酒精灯、玻璃棒、泥三角外还有 称）。
（4）取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2 g，充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6 g，将所
得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。则碱式碳酸锌的组成可表示为
（用氧化物形式表示）。
II ．葡萄糖酸锌[(C6H 11O 6O) 2Zn]的制备。
工业上通过如下两步制备：
（1）步骤一充分反应后，过滤除去CaSO 4沉淀。设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖
酸溶液中是否含有SO 42-： 。
（2）步骤二将葡萄糖酸溶液与活性ZnO 混合，使其充分反应后，再继续加入葡萄糖酸溶
液，使其溶液的pH 小于5.4，其目的是
（3）将最后所得溶液浓缩至原体积的1/3时，再加入适量无水乙醇，便迅速出现大量葡
萄糖酸锌晶体。则加入无水乙醇的目的是
23．（12分）亚硝酸钠（NaNO 2）常用做食品的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒，
国际上对食品中亚硝酸钠的用量有严格的控制。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
（一）制备NaNO 2
该小组查阅资料知：2NO+Na2O 2=2NaNO2；2NO 2+Na2O 2=2NaNO3
设计制备装置如下（夹持装置略去）：
（1）将装置连接后，首先进行的操作是
（2）实验开始时，先打开弹簧夹向装置中通入氮气，一段时间后，关闭弹簧夹进行后面的实验，该步操作的目的是 。
C 中发生的副反应的化学方程式为 。 （3）如果没有B 装置，
（4）装置D 可将剩余的NO 氧化成NO 3﹣，发生反应的离子方程式为 。 （5）甲同学发现制得的NaNO 2中混有较多的NaNO 3杂质。于是在A 与B 装置间增加了
NaNO 2的纯度。
（二）测定制取的样品中NaNO 2的含量
步骤a ．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO 2溶液，各加入1mL 的M 溶液（M 遇NaNO 2呈紫红色，NaNO 2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL 并振荡，制成标准色阶；
步骤b ．称量0.10g 制得的样品溶于水配成500mL 溶液，取5mL 待测液于试管中加入1mL M溶液，再加蒸馏水至10mL 并振荡，与标准色阶比较，待测液颜色与④号色阶相同。 （6）则该小组同学制得的样品中NaNO 2的质量分数为 。
（7）用目视比色法证明维生素C 可有效降低NaNO 2的含量。设计并完成下列实验报告。
2017年高考模拟考试
化学试题参考答案
2016.11
选择题（本题包括18小题，1—6题每题2分，7—18题每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）
1.D 2.A 3C 4.D 5.A 6.C 7.A 8.B 9.C 10.B 11.B 12.D 13B 14.A 15.D
16.B 17. C 18.B
19.(7分）（1）C （1分）（2）23 （1分） 第7周期0族（1分）
（3）①如图所示。
（1分） ② （1分） 离子键和共价键 （1分） ③ AD（1分）
20. （10分）（1） 3N A (或1.806×1024）（1分）
点燃
（2）2Mg + CO2 ==== 2MgO + C （2分）
（3）第4周期Ⅷ族（1分）
3Fe + 4 H2O ==== Fe3O 4 + 4H2（2分）
高温 高温
（4）①2C ＋SiO 2＝Si ＋2CO ↑（O 2＋ 2H 2S ＝2H 2O ＋2S ↓ ）（2分） ②Cl 2＋ Na 2S ＝2NaCl ＋S ↓(或Cl 2＋ H 2S ＝2HCl ＋S ↓）（2分） （其它合理答案均得分）
21. （12分）（1）①Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ；（2分）
②NO 3+ Al+ H2O----- N2↑+ Al(OH)3+ OH- （2分） 5:3（1分）
-2-+2-(2) ①BaSO 4 （1分） ②2CO+SO2==== S+ 2CO 2 （ 2分） ③2IO 3+5SO3+2H=I2+5SO4+H2O
（2分） 一定条件
（3）2OH -+5ClO-+2CN-==5Cl-+N2↑+2CO32-+H2O （2分）
22. （11分）I （1）ZnS+H2O 2+H2SO 4=ZnSO 4+2H2O+S （2分）
（2） 4.4 ≤ pH
（3）坩埚（1分）
CO 2·3H 2O （2分） （4）3ZnO·
II （1）取少量溶液于试管中，滴加BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO 42-；否则，说明不含SO 42-（2分）
（2）防止Zn 的沉淀 （1分）
（3）葡萄糖酸锌在无水乙醇中的溶解度小，有利于其结晶析出（1分）
23. （12分）（1）检查装置的气密性（1分）
（2）排除装置中的空气，防止空气中的氧气对实验干扰（1分） （3）2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2；2NO+O2=2NO2；2NO 2+Na2O 2=2NaNO3（每个12+（1分） 分，共3分）
（4）5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3Mn2++2H2O ；（2分） ﹣﹣
（5）在A 、B 之间增加装有水的洗气瓶（1分）
（6）60%（2分）
（7）加入蒸馏水至10mL （1分） 紫红色比④号色阶浅 （1分）