《从矿物到基础材料》专题练习
一、选择题
1．下列关于铝的说法正确的是 （ ） ①铝能在硝酸、硫酸中钝化。②氢氧化铝既能与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应。③氧化铝是白色固体，熔沸点高，常作为耐火材料，红、蓝宝石的主要成分是氧化铝。④铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以铝土矿的形式存在。⑤明矾溶于水可以电离出Al 3+水解生成Al(OH)3胶体，因此可以作为净水剂⑥金属铝可以与沸水剧烈反应，生成氢气。
A ．①②③⑤ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. 全部
2．玻璃的主要成分是二氧化硅，能在玻璃上进行雕刻的物质是 （ ）
A ．纯碱 B . 盐酸 C . 氢氟酸 D . 硫酸
3．下列物质中，不与水反应的是 （ ）
A ．SiO 2 B . CO2 C . SO2 D . CaO
4．下列氧化物中能与金属铝发生铝热反应的物质是 （ ）
A. Fe2O 3 B. MgO C. Na2O D. P2O 5
5．区别镁和铝最好的方法是 （ ）
A. 投入沸水中 B. 投入盐酸中 C. 投入烧碱溶液中 D. 投入冷水中
6．关于铁的叙述，错误的是 （ ）
A ．生铁放在盐酸中可以完全溶解。 B ．不能用铁制品盛放农药波尔多液。
C ．用盐酸可以除去铁锈。 D ．纯铁太软，不适合制造器械。
7．将物质X 逐渐加入(或通入)Y 溶液中，其生成沉淀的量与加入X 的物质的量的关系如下图所示，符合图示情况的是(
)
8．在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液都产生沉淀，若加入铁粉溶液增重
的是 （ ）
A ．MgCl 2 B ．FeCl 2 C ．AlCl 3 D ．FeCl 3
9．下列关于硅和硅的化合物说法不正确的的是 （ ）
A ．硅是地壳中含量第二多的元素，岩石，沙子和土壤中含有大量的硅元素。
B ．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品，玻璃的主要成分是Na 2O·CaO·6SiO 2。
C ．石英，水晶，光导纤维的主要成分都是SiO 2，SiO 2常温下不与任何物质反应。
D ．硅单质硬度大，熔沸点高，是良好的半导体材料。
10. 称取两份铝屑，第一份加NaOH 溶液，第二份加盐酸，要使第一个反应和第二个反应中产生氢气量的比为2∶1，则两份铝屑的质量比为 （ ）
A ．1∶1 B ．2∶1 C ．1∶4 D ．1∶2
11．往100mL 0.2mol/L AlCl 3溶液中，加入0.4mol/L NaOH溶液，为了能得到澄清溶液，最
少需加入NaOH 溶液的体积为 （ ）
A 、200ml B 、300ml C 、400ml D 、700ml
12．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A ．Cl -、SO 42-、Na +、K + B ．Fe 2+、Na +、NO 3- 、K +
C ．HCO 3-、Na +、NO 3-、Cu 2+ D ．NO 3-、Ba 2+、Cl -、NH 4+
13．将铜片和被严重腐蚀的铁片一起放入盐酸中，充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为 ( )
A ．可能含有亚铁离子与铁离子 B ．可能只含有铜离子
C ．一定含有亚铁离子 D ．可能含有铁离子
14．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
①Al 2O 3――→NaAlO 2(aq)△
②
③饱和NaCl(aq)
④Fe 2O
3FeCl 3
(aq)NaOH(aq)Al(OH)3 NaHCO 3Na 2CO 3 无水FeCl 3
⑤MgCl 2(aq)Mg(OH)2MgO
A ．①③⑤ B ．②③④
C ．②④⑤ D ．①④⑤
15．将铁和硅的合金，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的烧碱溶液中，放出等量的气体，则该合金中铁和硅的物质的量之比为 （ ）
A ．1∶1 B ．2∶1 C ．1∶4 D ．1∶2
二、填空题
16．将铁粉溶于过量的稀盐酸，此时溶液呈___色，再加入过量的氨水，有红褐色的沉淀 生成。过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色残渣 。上述过程中铁粉质量为11.2g ，得到的红棕色残渣质量为_______.
17．金属冶炼的一般方法有①热分解法 ②热还原法 ③ 电解法，指出下列金属的冶炼方法： Na 、18．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 。写出“乙丙”转化的离子方程式： 。
（2）若乙溶液中加入KSCN 溶液，有血红色出现，则甲物质是： 。写出“甲
乙”转化的离子方程式： 。
19．解释下列化学事实。
（1）实验室里盛放碱液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，是因为
（2）水玻璃长期暴入在空气中会变质，是因为
（3）铝比铁活泼，但铝却不易被腐蚀，是因为
（4）由铝盐制备氢氧化铝时，一般用氨水，是因为 20 . 在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成份是CuCO 3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜) 受热易分解。上图中的F 是(2)图中所得G 和D 都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式
(4)每生成1mol D同时生成三、实验题
21．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂及离子方程式。
22．用Fe 、Al 合金废料制取Al (OH)3与Fe (OH)3。
(1)沉淀C 为________，沉淀D 为___________。
(2)步骤①加入的试剂应为_______________，步骤①的现象是______________________
(3) 步骤②加入的试剂最合适的是___________, 发生的离子方程式是
____________________________________________________________________
专题3《从矿物到基础材料》专题练习
一、选择题
1-5：C 、C 、A 、A 、C ；6-10：A 、C 、D 、C 、B ；11-15：A 、A 、C 、A 、B
二、填空题
16、浅绿 黄 Fe(OH)3 Fe 2O 3 16.0g
17、③ ③ ② ② ①
18、Al 2O 3，Al 3++3NH3·H 2O = Al(OH)3+3NH4+
Fe 2O 3，Fe 2O 3+6H+ = Fe3+ + 3H2O
19、(1)玻璃中的二氧化硅会与烧碱溶液反应得到有粘性的硅酸钠，会使得瓶口被粘住。
(2)水玻璃会与CO 2反应得到碳酸钠与硅酸。
(3)铝与空气接触后会在表面生成致密的氧化物薄膜，起保护作用。
(4)氨水不会与Al(OH)3反应。
20、（1）CO 2 （2）3CuO + 2Al == 3Cu +Al2O 3 （3）0.75
三、实验题
21、Fe 粉 2Fe 3++Fe=3Fe2+
氯水 2Fe 2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-
NaOH 溶液 Al 2O 3 + 2OH- = 2AlO2- + 2H2O
稀盐酸 CaCO 3 + 2H+ =Ca2+ + H2O +CO2↑
22、（1）Fe(OH)3 Al(OH)3
（2）NaOH 红褐色沉淀
（3）CO 2 AlO 2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-
《从矿物到基础材料》专题练习
一、选择题
1．下列关于铝的说法正确的是 （ ） ①铝能在硝酸、硫酸中钝化。②氢氧化铝既能与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应。③氧化铝是白色固体，熔沸点高，常作为耐火材料，红、蓝宝石的主要成分是氧化铝。④铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以铝土矿的形式存在。⑤明矾溶于水可以电离出Al 3+水解生成Al(OH)3胶体，因此可以作为净水剂⑥金属铝可以与沸水剧烈反应，生成氢气。
A ．①②③⑤ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. 全部
2．玻璃的主要成分是二氧化硅，能在玻璃上进行雕刻的物质是 （ ）
A ．纯碱 B . 盐酸 C . 氢氟酸 D . 硫酸
3．下列物质中，不与水反应的是 （ ）
A ．SiO 2 B . CO2 C . SO2 D . CaO
4．下列氧化物中能与金属铝发生铝热反应的物质是 （ ）
A. Fe2O 3 B. MgO C. Na2O D. P2O 5
5．区别镁和铝最好的方法是 （ ）
A. 投入沸水中 B. 投入盐酸中 C. 投入烧碱溶液中 D. 投入冷水中
6．关于铁的叙述，错误的是 （ ）
A ．生铁放在盐酸中可以完全溶解。 B ．不能用铁制品盛放农药波尔多液。
C ．用盐酸可以除去铁锈。 D ．纯铁太软，不适合制造器械。
7．将物质X 逐渐加入(或通入)Y 溶液中，其生成沉淀的量与加入X 的物质的量的关系如下图所示，符合图示情况的是(
)
8．在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液都产生沉淀，若加入铁粉溶液增重
的是 （ ）
A ．MgCl 2 B ．FeCl 2 C ．AlCl 3 D ．FeCl 3
9．下列关于硅和硅的化合物说法不正确的的是 （ ）
A ．硅是地壳中含量第二多的元素，岩石，沙子和土壤中含有大量的硅元素。
B ．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品，玻璃的主要成分是Na 2O·CaO·6SiO 2。
C ．石英，水晶，光导纤维的主要成分都是SiO 2，SiO 2常温下不与任何物质反应。
D ．硅单质硬度大，熔沸点高，是良好的半导体材料。
10. 称取两份铝屑，第一份加NaOH 溶液，第二份加盐酸，要使第一个反应和第二个反应中产生氢气量的比为2∶1，则两份铝屑的质量比为 （ ）
A ．1∶1 B ．2∶1 C ．1∶4 D ．1∶2
11．往100mL 0.2mol/L AlCl 3溶液中，加入0.4mol/L NaOH溶液，为了能得到澄清溶液，最
少需加入NaOH 溶液的体积为 （ ）
A 、200ml B 、300ml C 、400ml D 、700ml
12．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A ．Cl -、SO 42-、Na +、K + B ．Fe 2+、Na +、NO 3- 、K +
C ．HCO 3-、Na +、NO 3-、Cu 2+ D ．NO 3-、Ba 2+、Cl -、NH 4+
13．将铜片和被严重腐蚀的铁片一起放入盐酸中，充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为 ( )
A ．可能含有亚铁离子与铁离子 B ．可能只含有铜离子
C ．一定含有亚铁离子 D ．可能含有铁离子
14．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
①Al 2O 3――→NaAlO 2(aq)△
②
③饱和NaCl(aq)
④Fe 2O
3FeCl 3
(aq)NaOH(aq)Al(OH)3 NaHCO 3Na 2CO 3 无水FeCl 3
⑤MgCl 2(aq)Mg(OH)2MgO
A ．①③⑤ B ．②③④
C ．②④⑤ D ．①④⑤
15．将铁和硅的合金，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的烧碱溶液中，放出等量的气体，则该合金中铁和硅的物质的量之比为 （ ）
A ．1∶1 B ．2∶1 C ．1∶4 D ．1∶2
二、填空题
16．将铁粉溶于过量的稀盐酸，此时溶液呈___色，再加入过量的氨水，有红褐色的沉淀 生成。过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色残渣 。上述过程中铁粉质量为11.2g ，得到的红棕色残渣质量为_______.
17．金属冶炼的一般方法有①热分解法 ②热还原法 ③ 电解法，指出下列金属的冶炼方法： Na 、18．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 。写出“乙丙”转化的离子方程式： 。
（2）若乙溶液中加入KSCN 溶液，有血红色出现，则甲物质是： 。写出“甲
乙”转化的离子方程式： 。
19．解释下列化学事实。
（1）实验室里盛放碱液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，是因为
（2）水玻璃长期暴入在空气中会变质，是因为
（3）铝比铁活泼，但铝却不易被腐蚀，是因为
（4）由铝盐制备氢氧化铝时，一般用氨水，是因为 20 . 在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成份是CuCO 3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜) 受热易分解。上图中的F 是(2)图中所得G 和D 都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式
(4)每生成1mol D同时生成三、实验题
21．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂及离子方程式。
22．用Fe 、Al 合金废料制取Al (OH)3与Fe (OH)3。
(1)沉淀C 为________，沉淀D 为___________。
(2)步骤①加入的试剂应为_______________，步骤①的现象是______________________
(3) 步骤②加入的试剂最合适的是___________, 发生的离子方程式是
____________________________________________________________________
专题3《从矿物到基础材料》专题练习
一、选择题
1-5：C 、C 、A 、A 、C ；6-10：A 、C 、D 、C 、B ；11-15：A 、A 、C 、A 、B
二、填空题
16、浅绿 黄 Fe(OH)3 Fe 2O 3 16.0g
17、③ ③ ② ② ①
18、Al 2O 3，Al 3++3NH3·H 2O = Al(OH)3+3NH4+
Fe 2O 3，Fe 2O 3+6H+ = Fe3+ + 3H2O
19、(1)玻璃中的二氧化硅会与烧碱溶液反应得到有粘性的硅酸钠，会使得瓶口被粘住。
(2)水玻璃会与CO 2反应得到碳酸钠与硅酸。
(3)铝与空气接触后会在表面生成致密的氧化物薄膜，起保护作用。
(4)氨水不会与Al(OH)3反应。
20、（1）CO 2 （2）3CuO + 2Al == 3Cu +Al2O 3 （3）0.75
三、实验题
21、Fe 粉 2Fe 3++Fe=3Fe2+
氯水 2Fe 2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-
NaOH 溶液 Al 2O 3 + 2OH- = 2AlO2- + 2H2O
稀盐酸 CaCO 3 + 2H+ =Ca2+ + H2O +CO2↑
22、（1）Fe(OH)3 Al(OH)3
（2）NaOH 红褐色沉淀
（3）CO 2 AlO 2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-