【本讲教育信息】
一. 教学内容：
氮族元素（一）氮及氮的氧化物
二. 知识重点： 1. 氮族元素介绍：
（1）包括五种元素——氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）均为非放射性元素。
（2）氮族元素在周期表中的位置。 （3）氮族元素原子结构的异同。 相同点：价电子数均为5。
不同点：随核电荷数递增顺序电子层数增多，原子半径增大。 （4）氮族元素性质的递变规律：
与同周期左、右元素比较：非金属性强于左边元素，弱于右边元素。 同族元素从上到下比较：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 2. 氮气的化学性质及用途：（与
、
及某些金属单质反应）
3. 氮的氧化物的多样化，以NO、NO2为主，各价态氧化物的简介及NO、NO2的性质。 4．磷及其化合物
（1）磷在自然界的存在：只有化合态，无游离态。 （2）磷的同素异形体、白磷的结构：
磷有多种同素异形体，以白磷和红磷为主。白磷为蜡状固体，分子
为，结构为正四面体，非极性分子。
、
反应）
（3）磷的化学性质及用途：（与（4）磷的化合物： 磷的氧化物——
磷酸、偏磷酸。 磷酸盐。
【典型例题】
。
[例1] 下列关于氮、磷两元素的叙述中，不正确的是（ ）
A. 原子的最外层电子数都是5个，故最高价均为
价。
B. 在自然界中没有发现单质磷，而存在大量游离态的氮，但这并不说明磷的非金属性比氮强。
C. 由于氮原子半径比磷原子半径小，故氮的相对原子质量比磷的相对原子质量小。
D. 磷酸的酸性没有硝酸强，是因为非金属性
。
解析：单质磷易燃，所以没有游离态。原子半径大小与相对原子质量大小没有必然联系。
答案：C
[例2] 已知砷（As）的原子序数为33，下列叙述中正确的是（ ）
A. 砷元素的最高化合价为
价
B. 砷元素是元素周期表中第四周期的主族元素 C. 砷元素原子的第三电子层上有18个电子 D. 砷的氧化物的水溶液呈碱性
解析：由，可知次外层为18个电子，则砷位于元素周
期表第四周期ⅤA族。原子结构示意图为
是带有一定金属性的非金属元素。故B、C正确。
，由性质推导，砷
[例3] 将盛有N2和NO2（无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是（ ）
A.
B.
C.
D.
解析：两种气体只有NO2可与水反应：
3 1 2
可得：
[例4] 在标准状况下，将NO2（不含N2O4）、NO、O2混合后充满容器，倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液中溶质的物质的量浓度（
A. C.
）（ ）
故选C
B.
D.
解析：本题可用极值法先确定最大值和最小值。依题中条件“无气体剩余”可知气体完全反应。
设气体体积为VL，只含NO2和O2
4mol 1mol
4mol
设VL混合气体中，只含NO和O2
4mol 3mol
4mol
因NO、NO2均有，故选C。 答案：C。
【模拟试题】
一. 选择题：
1. 下列气体不会造成大气污染的是（ ）
A.
B.
C.
D.
2. 下列比较中，正确的是（ ） A. 氧化性：B. 热稳定性：C. 酸性：
D. 沸点：
3. 下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ）
A. C.
和和
B.
和
D. 白磷和红磷
4. 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为（ ）
A.
B.
C.
D.
5. 一定条件下，试管中充满等体积的NO和O2，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原来总体积的（ ）
A.
B.
和
C.
D.
的量气管倒置于水中，经过足够
6. 将盛有
的混合气体
50
的时间后，管内剩下10无色气体（气体体积都在常温、常压下测定），
则原混合气体中NO2的体积可能是（ ）
A.
B.
C.
D.
7. 下列变化属于氮的固定的是（ ） A. 植物从土壤中吸收含氮的养料
B. 工业上将氨转化为硝酸和其他氮的化合物 C. 夏季雷雨时空气中的氮气能转化成氮的氧化物
D. 豆科植物的根瘤菌能吸放空气中的氮气使之转化成植物蛋白质
8.
等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来
此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述中，不正确的是（ ）
A. NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物 B. NO不是亚硝酸酐
C. NO可以是某些含高价氮物质还原的产物 D. NO是红棕色气体
9. 某集气瓶中气体呈红棕色，加入足量的水，盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该气体可能是下列混合气体中的（ ）
A. NO2、NO、N2 B. N2、NO2、Br2 C. NO2、O2、N2 D. N2、O2、Br2
二. 填空题：
10. 量筒中盛满NO和NO2的混合气体25mL，倒置于水槽中，反应停止时剩余15mL气体，则原混合气体中有NO2
中再通入
。向剩余气体
，经充分反应后可使量筒中充满液体。
11. 氮气、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫四种气体中，不能用排水法收集的是，原因是（能发生化学反应的写出化学方程式，下同） ；不能用排空气法收集的是 ，原因是
【试题答案】
一. 选择题： 1. B 2. C
提示：注意D选项，因NH3分子间存在氢键，则沸点高于3. BD 4. C 5. C 提示： 反应： 1
（气）↓
.
4 3 7
设NO和O2各为1体积，则O2过量
故选C
6. BC
提示：反应：
4 1 5
设O2剩余10
则原混和气中NO2为 设NO2过量则10
，则反应40
为NO，因过量
3 1
4 1 5
原混合气中NO2为：
故选B、C
7. CD 8. D 9. B
二. 填空题： 10. 15；11.25 提示：
3 1 2
原混合气中
反应后
4 3
11. ；
气法收集。
、
、
；
、；
、
的密度与空气的密度非常接近，不易利用排
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
氮族元素（一）氮及氮的氧化物
二. 知识重点： 1. 氮族元素介绍：
（1）包括五种元素——氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）均为非放射性元素。
（2）氮族元素在周期表中的位置。 （3）氮族元素原子结构的异同。 相同点：价电子数均为5。
不同点：随核电荷数递增顺序电子层数增多，原子半径增大。 （4）氮族元素性质的递变规律：
与同周期左、右元素比较：非金属性强于左边元素，弱于右边元素。 同族元素从上到下比较：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 2. 氮气的化学性质及用途：（与
、
及某些金属单质反应）
3. 氮的氧化物的多样化，以NO、NO2为主，各价态氧化物的简介及NO、NO2的性质。 4．磷及其化合物
（1）磷在自然界的存在：只有化合态，无游离态。 （2）磷的同素异形体、白磷的结构：
磷有多种同素异形体，以白磷和红磷为主。白磷为蜡状固体，分子
为，结构为正四面体，非极性分子。
、
反应）
（3）磷的化学性质及用途：（与（4）磷的化合物： 磷的氧化物——
磷酸、偏磷酸。 磷酸盐。
【典型例题】
。
[例1] 下列关于氮、磷两元素的叙述中，不正确的是（ ）
A. 原子的最外层电子数都是5个，故最高价均为
价。
B. 在自然界中没有发现单质磷，而存在大量游离态的氮，但这并不说明磷的非金属性比氮强。
C. 由于氮原子半径比磷原子半径小，故氮的相对原子质量比磷的相对原子质量小。
D. 磷酸的酸性没有硝酸强，是因为非金属性
。
解析：单质磷易燃，所以没有游离态。原子半径大小与相对原子质量大小没有必然联系。
答案：C
[例2] 已知砷（As）的原子序数为33，下列叙述中正确的是（ ）
A. 砷元素的最高化合价为
价
B. 砷元素是元素周期表中第四周期的主族元素 C. 砷元素原子的第三电子层上有18个电子 D. 砷的氧化物的水溶液呈碱性
解析：由，可知次外层为18个电子，则砷位于元素周
期表第四周期ⅤA族。原子结构示意图为
是带有一定金属性的非金属元素。故B、C正确。
，由性质推导，砷
[例3] 将盛有N2和NO2（无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是（ ）
A.
B.
C.
D.
解析：两种气体只有NO2可与水反应：
3 1 2
可得：
[例4] 在标准状况下，将NO2（不含N2O4）、NO、O2混合后充满容器，倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液中溶质的物质的量浓度（
A. C.
）（ ）
故选C
B.
D.
解析：本题可用极值法先确定最大值和最小值。依题中条件“无气体剩余”可知气体完全反应。
设气体体积为VL，只含NO2和O2
4mol 1mol
4mol
设VL混合气体中，只含NO和O2
4mol 3mol
4mol
因NO、NO2均有，故选C。 答案：C。
【模拟试题】
一. 选择题：
1. 下列气体不会造成大气污染的是（ ）
A.
B.
C.
D.
2. 下列比较中，正确的是（ ） A. 氧化性：B. 热稳定性：C. 酸性：
D. 沸点：
3. 下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ）
A. C.
和和
B.
和
D. 白磷和红磷
4. 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为（ ）
A.
B.
C.
D.
5. 一定条件下，试管中充满等体积的NO和O2，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原来总体积的（ ）
A.
B.
和
C.
D.
的量气管倒置于水中，经过足够
6. 将盛有
的混合气体
50
的时间后，管内剩下10无色气体（气体体积都在常温、常压下测定），
则原混合气体中NO2的体积可能是（ ）
A.
B.
C.
D.
7. 下列变化属于氮的固定的是（ ） A. 植物从土壤中吸收含氮的养料
B. 工业上将氨转化为硝酸和其他氮的化合物 C. 夏季雷雨时空气中的氮气能转化成氮的氧化物
D. 豆科植物的根瘤菌能吸放空气中的氮气使之转化成植物蛋白质
8.
等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来
此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述中，不正确的是（ ）
A. NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物 B. NO不是亚硝酸酐
C. NO可以是某些含高价氮物质还原的产物 D. NO是红棕色气体
9. 某集气瓶中气体呈红棕色，加入足量的水，盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该气体可能是下列混合气体中的（ ）
A. NO2、NO、N2 B. N2、NO2、Br2 C. NO2、O2、N2 D. N2、O2、Br2
二. 填空题：
10. 量筒中盛满NO和NO2的混合气体25mL，倒置于水槽中，反应停止时剩余15mL气体，则原混合气体中有NO2
中再通入
。向剩余气体
，经充分反应后可使量筒中充满液体。
11. 氮气、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫四种气体中，不能用排水法收集的是，原因是（能发生化学反应的写出化学方程式，下同） ；不能用排空气法收集的是 ，原因是
【试题答案】
一. 选择题： 1. B 2. C
提示：注意D选项，因NH3分子间存在氢键，则沸点高于3. BD 4. C 5. C 提示： 反应： 1
（气）↓
.
4 3 7
设NO和O2各为1体积，则O2过量
故选C
6. BC
提示：反应：
4 1 5
设O2剩余10
则原混和气中NO2为 设NO2过量则10
，则反应40
为NO，因过量
3 1
4 1 5
原混合气中NO2为：
故选B、C
7. CD 8. D 9. B
二. 填空题： 10. 15；11.25 提示：
3 1 2
原混合气中
反应后
4 3
11. ；
气法收集。
、
、
；
、；
、
的密度与空气的密度非常接近，不易利用排