学生姓名 年级 授课时间 教师 课时 2
重要知识回顾：
1．对原子的组成和三种微粒间的关系
A
ZX
的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)。
核电荷数＝元素的原子序数＝质子数＝核外电子数。
2.元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系
(1)稀有气体的不活泼性；稀有气体元素的原子最外层有8
个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。
(2)
3.元素化合价的规律： (1)所有元素都有零价
(2)主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高正价
(3)只有非金属主族元素才有负价，且最低负价数+最高正价数＝8(氢除外)
4.微粒半径的比较规律
(1)同周期的主族元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小(惰性元素除外) (2)同主族元素的原子半径随着原子序数的增加而逐渐增大
(3)同主族元素的离子半径，随着原子序数的递增逐渐增大 如 K+>Na+>Li+> H+
(4)具有相同核外电子排布的粒子半径为 阴离子的半径大于阳离子半径，得到电子越多的阴离子半径越大，失去电子越多的阳离子半径越小。 如O2-> F->Na+>Mg2+
(5)同种元素的微粒半径：阳离子
5．全面掌握周期表中的元素性质递变规律
6．元素性质、存在、用途的特殊性 (知识大综合，高考常考点)
(1)形成化合物种类最多的元素是C；单质是自然界中硬度最大的物质的元素是C； (2)空气中含量最多的元素是N；气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。 (3)地壳中含量最多的元素是O；氢化物在通常情况下呈液态的元素是O。 (4)地壳中含量最多的金属元素是Al。地壳中含量第二的金属元素是Fe.
(5)最活泼的非金属元素是F；无正价的元素且无含氧酸的非金属元素是F；气态氢化物（其水溶液）可腐蚀玻璃的元素是F；气态氢化物最稳定的元素是F (6)焰色反应呈黄色的元素是Na。
(7)焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素是K。 (8) 单质最轻的元素：H。
(9)常温下单质呈液态的非金属元素是Br；金属元素是Hg。 7、1~20号元素组成的微粒的结构特点 （课外链接，其实不必死记，能算出。但要熟悉，对你绝对有好处） 1．常见的等电子体
①2个电子的微粒。分子：He、H2；离子：Li+、H-、Be2+。
+3-②10个电子的微粒。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；离子：Na+、 Mg2+、Al3+、NH+ 4、H3O、N、
O2-、F-、OH-、NH- 2等。
③18个电子的微粒。分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4（联氨）、C2H6（CH3CH3）、CH3NH2、CH3OH、CH3F、NH2OH（羟氨）；离子：K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、P3-、O2- 2等。
2．等质子数的微粒
分子。14个质子：N2、CO、C2H2；16个质子：S、O2。
++--+
离子。9个质子：F-、OH-、NH- 2；11个质子：Na、H3O、NH4；17个质子：HS、Cl。
3．等式量的微粒
式量为28：N2、CO、C2H4；式量为46：CH3CH2OH、HCOOH；式量为98：H3PO4、H2SO4；式量为32：S、O2；式量为100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2。
针对练习
1.下面说法正确的是 （ ）
A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
2352352.23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。92U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关92U说法正
确的是 ( )
235
A.23592U原子核中含有92个中子 B.92U原子核外有143个电子
238235238C.23592U与92U互为同位素 D.92U与92U互为同素异形体
3.我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪－185，符号铪－185的叙述，不正确的是 （ ）
A.它是一种新的原子 B.它是一种新的元素
C.它的质量数为185 D.它是铪－180的一种新的同位素
4.已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
－
－
185
Hf，下列关于
A.质子数c>b B.离子的还原性Y2>Z
－
－
C.氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径X
5下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( ) ．．A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
6.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周
期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 ( )
A. X的氢化物溶于水显酸性
B. Y的氧化物是离子化合物
C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
7．第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍．则下列说法正确的是( ) A．X元素最高价氧化物的水化物一定是强酸 B．X元素的氢化物的化学式一定为H2X
C．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应 D．X的单质一定是良好的半导体材料
8．(2010·屯溪模拟)下列各组物质性质比较中，正确的是 ( ) A．氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF B．离子半径：K＞Cl＞S2
＋
－
－
C．分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb
9．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙原子得电子数目多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低．能说明甲的金属性比乙强的是
( )
A．①④ B．①②③ C．③⑤ D．①②③④⑤
10.(2009·北京崇文期末)右图为元素周期表前四周期的一部分， 且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是( ) A．Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 C．单质X的熔点一定比单质Z的熔点高 D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
强化练习
1．(2010·茂名模拟)金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下
48
列有关22Ti和5022Ti 的说法中正确的是 ( ) 50A.4822Ti和22Ti的质量数相同，互称为同位素 50B.4822Ti和22Ti的质子数相同，互称同位素
50
C.4822Ti和22Ti的质子数相同，是同一种核素
50D.4822Ti和22Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素
2．(2009·嘉兴模拟)下列有关物质性质的比较中，正确的是 ( )
①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O ②还原性：I＞Br＞Cl ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④原子半径：Na＞Mg＞O
A．①③ B．②④ C．①④ 3．(2010·福建质检)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的 位置如图所示，下列说法正确的是 ( ) A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱 C．Y的最高正化合价为＋7价 D．X的单质的熔点比Z的低
4．(2009·广东高考)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子
＋
－
－
－
－
D．②③
层结构．下列推测不正确的是 ( ) ．A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X>Z2
＋
－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
5．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
( )
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
6．(2010·广州调研)X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．X的最外层电子数是Y原子最外层电子
数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族．下列叙述不．正确的是 (
)
A．原子半径：Y＞Z
B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌 C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料 D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物
7．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原 子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是 ( ) A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
8．短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B
与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是 ( ) A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族 B．B离子与C离子具有相同的电子层结构
C．C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性 D．B、C可以形成BC2型化合物
小型无机推断题：
1. 元素周期表中有相邻元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们原子最外层电子数之和为19，原子序数之和为41，则此三元素的名称分别为
2． W、X、Y、Z四种元素的核电荷数均小于18，且依次递增，W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与Z原子最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等，Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z能形成阴离子，由此推断它们的元素符号：W______________，X______________，Y______________，Z______________已知W、X、Z和W、Y、Z分别可组成化合物，其化学式分别为______________、______________。
学生姓名 年级 授课时间 教师 课时 2
重要知识回顾：
1．对原子的组成和三种微粒间的关系
A
ZX
的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)。
核电荷数＝元素的原子序数＝质子数＝核外电子数。
2.元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系
(1)稀有气体的不活泼性；稀有气体元素的原子最外层有8
个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。
(2)
3.元素化合价的规律： (1)所有元素都有零价
(2)主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高正价
(3)只有非金属主族元素才有负价，且最低负价数+最高正价数＝8(氢除外)
4.微粒半径的比较规律
(1)同周期的主族元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小(惰性元素除外) (2)同主族元素的原子半径随着原子序数的增加而逐渐增大
(3)同主族元素的离子半径，随着原子序数的递增逐渐增大 如 K+>Na+>Li+> H+
(4)具有相同核外电子排布的粒子半径为 阴离子的半径大于阳离子半径，得到电子越多的阴离子半径越大，失去电子越多的阳离子半径越小。 如O2-> F->Na+>Mg2+
(5)同种元素的微粒半径：阳离子
5．全面掌握周期表中的元素性质递变规律
6．元素性质、存在、用途的特殊性 (知识大综合，高考常考点)
(1)形成化合物种类最多的元素是C；单质是自然界中硬度最大的物质的元素是C； (2)空气中含量最多的元素是N；气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。 (3)地壳中含量最多的元素是O；氢化物在通常情况下呈液态的元素是O。 (4)地壳中含量最多的金属元素是Al。地壳中含量第二的金属元素是Fe.
(5)最活泼的非金属元素是F；无正价的元素且无含氧酸的非金属元素是F；气态氢化物（其水溶液）可腐蚀玻璃的元素是F；气态氢化物最稳定的元素是F (6)焰色反应呈黄色的元素是Na。
(7)焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素是K。 (8) 单质最轻的元素：H。
(9)常温下单质呈液态的非金属元素是Br；金属元素是Hg。 7、1~20号元素组成的微粒的结构特点 （课外链接，其实不必死记，能算出。但要熟悉，对你绝对有好处） 1．常见的等电子体
①2个电子的微粒。分子：He、H2；离子：Li+、H-、Be2+。
+3-②10个电子的微粒。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；离子：Na+、 Mg2+、Al3+、NH+ 4、H3O、N、
O2-、F-、OH-、NH- 2等。
③18个电子的微粒。分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4（联氨）、C2H6（CH3CH3）、CH3NH2、CH3OH、CH3F、NH2OH（羟氨）；离子：K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、P3-、O2- 2等。
2．等质子数的微粒
分子。14个质子：N2、CO、C2H2；16个质子：S、O2。
++--+
离子。9个质子：F-、OH-、NH- 2；11个质子：Na、H3O、NH4；17个质子：HS、Cl。
3．等式量的微粒
式量为28：N2、CO、C2H4；式量为46：CH3CH2OH、HCOOH；式量为98：H3PO4、H2SO4；式量为32：S、O2；式量为100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2。
针对练习
1.下面说法正确的是 （ ）
A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
2352352.23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。92U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关92U说法正
确的是 ( )
235
A.23592U原子核中含有92个中子 B.92U原子核外有143个电子
238235238C.23592U与92U互为同位素 D.92U与92U互为同素异形体
3.我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪－185，符号铪－185的叙述，不正确的是 （ ）
A.它是一种新的原子 B.它是一种新的元素
C.它的质量数为185 D.它是铪－180的一种新的同位素
4.已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
－
－
185
Hf，下列关于
A.质子数c>b B.离子的还原性Y2>Z
－
－
C.氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径X
5下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( ) ．．A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
6.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周
期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 ( )
A. X的氢化物溶于水显酸性
B. Y的氧化物是离子化合物
C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
7．第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍．则下列说法正确的是( ) A．X元素最高价氧化物的水化物一定是强酸 B．X元素的氢化物的化学式一定为H2X
C．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应 D．X的单质一定是良好的半导体材料
8．(2010·屯溪模拟)下列各组物质性质比较中，正确的是 ( ) A．氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF B．离子半径：K＞Cl＞S2
＋
－
－
C．分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb
9．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙原子得电子数目多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低．能说明甲的金属性比乙强的是
( )
A．①④ B．①②③ C．③⑤ D．①②③④⑤
10.(2009·北京崇文期末)右图为元素周期表前四周期的一部分， 且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是( ) A．Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 C．单质X的熔点一定比单质Z的熔点高 D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
强化练习
1．(2010·茂名模拟)金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下
48
列有关22Ti和5022Ti 的说法中正确的是 ( ) 50A.4822Ti和22Ti的质量数相同，互称为同位素 50B.4822Ti和22Ti的质子数相同，互称同位素
50
C.4822Ti和22Ti的质子数相同，是同一种核素
50D.4822Ti和22Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素
2．(2009·嘉兴模拟)下列有关物质性质的比较中，正确的是 ( )
①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O ②还原性：I＞Br＞Cl ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④原子半径：Na＞Mg＞O
A．①③ B．②④ C．①④ 3．(2010·福建质检)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的 位置如图所示，下列说法正确的是 ( ) A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱 C．Y的最高正化合价为＋7价 D．X的单质的熔点比Z的低
4．(2009·广东高考)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子
＋
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D．②③
层结构．下列推测不正确的是 ( ) ．A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X>Z2
＋
－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
5．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
( )
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
6．(2010·广州调研)X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．X的最外层电子数是Y原子最外层电子
数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族．下列叙述不．正确的是 (
)
A．原子半径：Y＞Z
B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌 C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料 D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物
7．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原 子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是 ( ) A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
8．短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B
与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是 ( ) A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族 B．B离子与C离子具有相同的电子层结构
C．C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性 D．B、C可以形成BC2型化合物
小型无机推断题：
1. 元素周期表中有相邻元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们原子最外层电子数之和为19，原子序数之和为41，则此三元素的名称分别为
2． W、X、Y、Z四种元素的核电荷数均小于18，且依次递增，W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与Z原子最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等，Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z能形成阴离子，由此推断它们的元素符号：W______________，X______________，Y______________，Z______________已知W、X、Z和W、Y、Z分别可组成化合物，其化学式分别为______________、______________。