常用工业化学物品的制造方法
1. 氧气：
氧气常用制造方法，就空气中提取，利用氧气的自身液化温度，在高压下，提纯。原料充足。 也就是液态空气法。
实验室制取氧气，用量少可用以下方法（速度快、操作简便）：
1、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
2、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
MnO2
H2O2 ===== 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
3、也可用加热氯酸钾的方法，二氧化锰做催化剂 （实验室制氧气原理3） MnO2
2 KCIO3 ==== 2 KCI + 3O2↑
加热
当然也有电解法，直接电解空气，产生了氧气和氢气。顺便也说明了氢气的制造方法。
2．氮气：
氮气，常用的就是利用液态空气法。分离氮气。
实验室制备：
加热氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠晶体（或饱和溶液）的混合物可制备氮气。在圆底烧瓶上配一双孔橡皮塞，带上一分液漏斗和一短弯导管。烧瓶中放亚硝酸钠晶体（或饱和溶液），饱和氯化铵溶液由分液漏斗滴入，加热烧瓶到85 ℃左右，就有氮气产生。当空气排出后，可用排水集气法收集氮气或用橡皮球胆直接收集。因为此反应是放热反应，当反应开始时就应停止加热。化学方程式为：
NaNO2+NH4Cl==NH4NO2+NaCl
NH4NO2 N2↑+2H2O
3．氯气：
(1)电解饱和食盐水（氯碱工业）：
电解的化学方程式为：
2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2 ↑
电解的离子方程式为：
2Cl-+2H2O===2OH-+Cl2↑+H2↑
(2)电解熔融的氯化钠：
电解的化学方程式为：2NaCl===2Na+Cl2↑
实验室制取氯气常用MnO2和浓盐酸为原料(反应需加热)
MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑
4.NH3氨气的制备
实验室用氯化铵、消石灰，加热后生成氨气。
反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==△== CaCl2+2NH3↑+2H2O
工业空气中的氮气加氢
工艺特点：高压催化
工艺流程有很多方案，世界各国采用的也不尽相同。目前世界上比较先进的有布朗三塔三废锅氨合成圈、伍德两塔两废锅氨合成圈、托普索S-250型氨合成圈和卡萨里轴径向氨合成工艺。
5．乙炔C2H2:
常听化学老师说，有了乙炔可制一切。
原理：电石发生水解反应，生成乙炔。装置：烧瓶和分液漏斗（不能使用启普发生器）。烧瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。
试剂：电石（CaC2) 和水。
反应方程式：CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑
6．盐酸HCL
工业主要采用电解法。
1. 将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：
2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑
2. 在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：
H2+Cl2=点燃=2HCl
3. 氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。
在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。
7. 硫酸H2SO4的制备：
工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。
工业制法
通用方法
生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。
1. 制取二氧化硫（沸腾炉）
燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2=点燃=SO2
4FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O3
2. 接触氧化为三氧化硫（接触室）
2SO2+O2=五氧化二钒催化并加热=2SO3（可逆反应）
3. 用98.3%硫酸吸收
SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸） 4. 加水 H2S2O7+H2O=2H2SO4 5. 提纯 可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品硫酸。[6]
二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。
一般制法
实验室制法
1. 可以用FeSO4.7H2O 加强热，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH 吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。
2. 可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低。 自然制法
酸雨能产生硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）与大气中的水反应，生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸又与大气中的氧气反应，生成硫酸（H2SO4），落到地面。
8．硝酸HN03的制备：
[自然界
自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮形成。硝酸性质不稳定，因而无法在自然界长期存在，但硝酸的形成是氮循环的一环。自然界中硝酸的形成按如下步骤
一氧化氮的生成
N ₂ （g ）+ O₂（g ）——→ 2NO（g ）
二氧化氮的生成
N ₂（g ） + 2O₂（g ）——→ 2NO₂ （g ）
2NO （g ）+ O₂（g ）——→ 2NO₂ （g ）
生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸
3NO ₂（g ）+ H2O（l ）——→ 2HNO₃（aq ）+ NO（g ）工业合成
工业合成
氨氧化法
硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝
浓硝酸泄漏
酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO ）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。[1] 4NH3+ 5O2=Pt-Rh = NH ₃（g ）+ 5O ₂（g ）—Pt-Rh → 4NO （g ）+ 6H2O （g ）
2NO （g ）+ O₂（g ）——→ 2NO₂ （g ）
3NO ₂（g ）+ H2O（l ）——→ 2HNO₃（aq ）+ NO（g ）
工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用
NaNO ₃（s ）+ H2SO₄（l ） ——→ NaHSO₄（s ）+ HNO₃（g ）
实验室
原料：浓硫酸，硝酸钠设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）原理：不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4(l)+NaNO3(s) => Na2SO4(s)+ HNO3(g) 步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。置于铁架台上的铁圈上，铁圈下隔 石棉网放置加热设备，烧瓶口用带有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相连，另一头置于有水的烧杯中。注意事项：加热硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管连接处要尽量挨在一起，防止反应生成的NO2泄露，制备完成后要用碱中和瓶中物质，以免污染环境。
9．煤的干馏：焦炭的制备
这是我们老祖宗就会的活了。但是让你想不到的是，现在化工，就是从煤的干馏开始的。 有了干馏，就可以生成焦炭。
所谓干馏，就是煤隔绝空气进行高温高压反应，分解生成诸多副产品的过程。焦炭就是其中的产品之一。别看焦炭不起眼，其实是很重要的化工原料。比如电石，可以生成乙炔，有了乙炔就可以制造一切。而电石，就是从焦炭中制造出来的。
其次，苯等重要化工原料，也是从煤的干馏中生成的副产品。不过要通过洗涤，过滤，蒸馏等手段分离。
10．电石CaC2的制备：
有了乙炔可制一切。但是乙炔制造需要电石。现在告诉你电石是怎么制备的。
工业上一般使用电炉熔炼法与氧热法，电炉熔炼法是将焦炭与氧化钙(分子式 CaO) 置于2200℃左右的电炉中熔炼，生成碳化钙(分子式CaC2) 。氧热法：即：高炉富氧氧热法熔炼CaC2 (电石) 、石灰石中提取炭、高温低压煤气发生炉。此一炉三使用工艺技术，使 CaC2生产综合利用了煤气化过程中的余热和煤灰，煤灰加配料熔融后生成CaC2和硅铁（提纯CaC2时）；“高温低压”煤气发生炉，使煤气的产（发）生自然化。每熔炼一吨80% CaC2，从石灰石中提取纯炭168kg 左右，产生煤气（CO 在55%—95%）6000—2600 m3，可生产4.5吨左右的甲醇。富氧既提高炉温又提高了煤
气的CO 质量，氧气尤为一举两用，煤热能利用后的煤气，用于煤化工或清洁发电。此工艺为无消耗能源型和无污染型的CaC2生产和煤气生产。
11. 乙醇CH3CH2OH 的制备：
工业上一般用淀粉发酵法或乙烯直接水化法制取乙醇：
1．发酵法
发酵法制乙醇是在酿酒的基础上发展起来的，在相当长的历史时期内，曾是生产乙醇的唯一工业方法。发酵法的原料可以是含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等；也可用制糖厂的废糖蜜；或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等。这些物质经一定的预处理后，经水解（用废蜜糖作原料不经这一步）、发酵，即可制得乙醇。 发酵液中的质量分数约为6%~10%，并含有其他一些有机杂质，经精馏可得95%的工业乙醇。
2．乙烯水化法
乙烯直接水化法，就是在加热、加压和有催化剂存在的条件下，是乙烯与水直接反应，生产乙醇： CH2═CH2 + H─OH→C2H5OH（该反应分两步进行，第一步是与醋酸汞等汞盐在水-四氢呋喃溶液中生成有机汞化合物，而后用硼氢化钠还原）
此法中的原料—乙烯可大量取自石油裂解气，成本低，产量大，这样能节约大量粮食，因此发展很快。
12．苯C6H6的制备：
苯是通过煤的干馏合成的。煤需要隔绝空气干馏，同时煤中含有适当的水蒸气，在高温高压下，可以生成苯。之后通过洗涤，干馏，利用煤焦油溶解，可以合成苯。一般来说，一吨煤可以生成1公斤苯。
或者采用裂解汽油法制备，跟煤干馏差不多。
裂解汽油
又称热解汽油。以轻烃、石脑油、柴油甚至减压蜡油为原料，在水蒸气存在下高温裂解制取乙烯的过程中，生成含碳五烃类以上的液体副产品，经分馏出干点为205℃的液体称为裂解汽油。由于此种汽油富含芳烃，经过加氢精制后可作为高辛烷值汽油组分或用于萃取苯、甲苯、乙苯、二甲苯等化工原料。
现代可以采用萃取分馏法提纯。
萃取蒸馏是化学上常用的分离液体混合物的实验方法，原理是用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。 萃取蒸馏所用的仪器有酒精灯，铁架台，石棉网，锥形瓶，牛角管，烧杯，冷凝器等实验室常用仪器。目前，萃取和蒸馏已经广泛应用到日常生活和工业生产中。 芳烃分离
从不同方法得到的含苯馏分，其组分非常复杂，用普通的分离方法很难见效，一般采用溶剂进行液-液萃取或者萃取蒸馏的方法进行芳烃分离，然后再采用一般的分离方法分离苯、甲苯、二甲苯。根据采用的溶剂和技术的不同又有多种分离方法。
·Udex 法：由美国道化学公司和UOP 公司在1950年联合开发，最初用二乙二醇醚作溶剂，后来改进为三乙二醇醚和四乙二醇醚作溶剂，过程采用多段升液通道(multouocomer)萃取器。苯的收率为100%。
·Suifolane 法：荷兰壳牌公司开发，专利为UOP 公司所有。溶剂采用环丁砜，使用转盘萃取塔进行萃取，产品需经白土处理。苯的收率为99.9%。
·Arosolvan 法：由联邦德国的鲁奇公司在1962年开发。溶剂为N-甲基吡咯烷酮(NMP ) ，为了提高收率，有时还加入10-20%的乙二醇醚。采用特殊设计的Mechnes 萃取器，苯的收率为99.9%。
·IFP法：由法国石油化学研究院在1967年开发。采用不含水的二甲亚砜作溶剂，并用丁烷进行反萃取，过程采用转盘塔。苯的收率为99.9%。 ·Formex 法：为意大利SNAM 公司和LRSR 石油加工部在1971年开发。吗啉或N-甲酰吗啉作溶剂，采用转盘塔。芳烃总收率98.8%，其中苯的收率为100%。
日常生活中，车用汽油，油漆中，含有某些溶剂用的少量苯。
13．火棉的制备：
火棉是脱脂棉的俗称。就是将普通棉花，跟硝酸混合脱脂后的产物。无烟火药主要材料就是火棉。用于枪弹。
14．硝酸苯的制备：
反应速度较慢。其中，浓硫酸做催化剂，加热至50~60摄氏度时反应，若加热至70~80摄氏度时苯将与硫酸发生磺化反应，因此一般用水浴加热法进行控温。苯环上连有一个硝基后，该硝基对苯的进一步硝化有抑制作用，硝基为钝化基团。
常用工业化学物品的制造方法
1. 氧气：
氧气常用制造方法，就空气中提取，利用氧气的自身液化温度，在高压下，提纯。原料充足。 也就是液态空气法。
实验室制取氧气，用量少可用以下方法（速度快、操作简便）：
1、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
2、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
MnO2
H2O2 ===== 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
3、也可用加热氯酸钾的方法，二氧化锰做催化剂 （实验室制氧气原理3） MnO2
2 KCIO3 ==== 2 KCI + 3O2↑
加热
当然也有电解法，直接电解空气，产生了氧气和氢气。顺便也说明了氢气的制造方法。
2．氮气：
氮气，常用的就是利用液态空气法。分离氮气。
实验室制备：
加热氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠晶体（或饱和溶液）的混合物可制备氮气。在圆底烧瓶上配一双孔橡皮塞，带上一分液漏斗和一短弯导管。烧瓶中放亚硝酸钠晶体（或饱和溶液），饱和氯化铵溶液由分液漏斗滴入，加热烧瓶到85 ℃左右，就有氮气产生。当空气排出后，可用排水集气法收集氮气或用橡皮球胆直接收集。因为此反应是放热反应，当反应开始时就应停止加热。化学方程式为：
NaNO2+NH4Cl==NH4NO2+NaCl
NH4NO2 N2↑+2H2O
3．氯气：
(1)电解饱和食盐水（氯碱工业）：
电解的化学方程式为：
2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2 ↑
电解的离子方程式为：
2Cl-+2H2O===2OH-+Cl2↑+H2↑
(2)电解熔融的氯化钠：
电解的化学方程式为：2NaCl===2Na+Cl2↑
实验室制取氯气常用MnO2和浓盐酸为原料(反应需加热)
MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑
4.NH3氨气的制备
实验室用氯化铵、消石灰，加热后生成氨气。
反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==△== CaCl2+2NH3↑+2H2O
工业空气中的氮气加氢
工艺特点：高压催化
工艺流程有很多方案，世界各国采用的也不尽相同。目前世界上比较先进的有布朗三塔三废锅氨合成圈、伍德两塔两废锅氨合成圈、托普索S-250型氨合成圈和卡萨里轴径向氨合成工艺。
5．乙炔C2H2:
常听化学老师说，有了乙炔可制一切。
原理：电石发生水解反应，生成乙炔。装置：烧瓶和分液漏斗（不能使用启普发生器）。烧瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。
试剂：电石（CaC2) 和水。
反应方程式：CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑
6．盐酸HCL
工业主要采用电解法。
1. 将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：
2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑
2. 在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：
H2+Cl2=点燃=2HCl
3. 氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。
在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。
7. 硫酸H2SO4的制备：
工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。
工业制法
通用方法
生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。
1. 制取二氧化硫（沸腾炉）
燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2=点燃=SO2
4FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O3
2. 接触氧化为三氧化硫（接触室）
2SO2+O2=五氧化二钒催化并加热=2SO3（可逆反应）
3. 用98.3%硫酸吸收
SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸） 4. 加水 H2S2O7+H2O=2H2SO4 5. 提纯 可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品硫酸。[6]
二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。
一般制法
实验室制法
1. 可以用FeSO4.7H2O 加强热，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH 吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。
2. 可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低。 自然制法
酸雨能产生硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）与大气中的水反应，生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸又与大气中的氧气反应，生成硫酸（H2SO4），落到地面。
8．硝酸HN03的制备：
[自然界
自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮形成。硝酸性质不稳定，因而无法在自然界长期存在，但硝酸的形成是氮循环的一环。自然界中硝酸的形成按如下步骤
一氧化氮的生成
N ₂ （g ）+ O₂（g ）——→ 2NO（g ）
二氧化氮的生成
N ₂（g ） + 2O₂（g ）——→ 2NO₂ （g ）
2NO （g ）+ O₂（g ）——→ 2NO₂ （g ）
生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸
3NO ₂（g ）+ H2O（l ）——→ 2HNO₃（aq ）+ NO（g ）工业合成
工业合成
氨氧化法
硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝
浓硝酸泄漏
酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO ）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。[1] 4NH3+ 5O2=Pt-Rh = NH ₃（g ）+ 5O ₂（g ）—Pt-Rh → 4NO （g ）+ 6H2O （g ）
2NO （g ）+ O₂（g ）——→ 2NO₂ （g ）
3NO ₂（g ）+ H2O（l ）——→ 2HNO₃（aq ）+ NO（g ）
工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用
NaNO ₃（s ）+ H2SO₄（l ） ——→ NaHSO₄（s ）+ HNO₃（g ）
实验室
原料：浓硫酸，硝酸钠设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）原理：不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4(l)+NaNO3(s) => Na2SO4(s)+ HNO3(g) 步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。置于铁架台上的铁圈上，铁圈下隔 石棉网放置加热设备，烧瓶口用带有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相连，另一头置于有水的烧杯中。注意事项：加热硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管连接处要尽量挨在一起，防止反应生成的NO2泄露，制备完成后要用碱中和瓶中物质，以免污染环境。
9．煤的干馏：焦炭的制备
这是我们老祖宗就会的活了。但是让你想不到的是，现在化工，就是从煤的干馏开始的。 有了干馏，就可以生成焦炭。
所谓干馏，就是煤隔绝空气进行高温高压反应，分解生成诸多副产品的过程。焦炭就是其中的产品之一。别看焦炭不起眼，其实是很重要的化工原料。比如电石，可以生成乙炔，有了乙炔就可以制造一切。而电石，就是从焦炭中制造出来的。
其次，苯等重要化工原料，也是从煤的干馏中生成的副产品。不过要通过洗涤，过滤，蒸馏等手段分离。
10．电石CaC2的制备：
有了乙炔可制一切。但是乙炔制造需要电石。现在告诉你电石是怎么制备的。
工业上一般使用电炉熔炼法与氧热法，电炉熔炼法是将焦炭与氧化钙(分子式 CaO) 置于2200℃左右的电炉中熔炼，生成碳化钙(分子式CaC2) 。氧热法：即：高炉富氧氧热法熔炼CaC2 (电石) 、石灰石中提取炭、高温低压煤气发生炉。此一炉三使用工艺技术，使 CaC2生产综合利用了煤气化过程中的余热和煤灰，煤灰加配料熔融后生成CaC2和硅铁（提纯CaC2时）；“高温低压”煤气发生炉，使煤气的产（发）生自然化。每熔炼一吨80% CaC2，从石灰石中提取纯炭168kg 左右，产生煤气（CO 在55%—95%）6000—2600 m3，可生产4.5吨左右的甲醇。富氧既提高炉温又提高了煤
气的CO 质量，氧气尤为一举两用，煤热能利用后的煤气，用于煤化工或清洁发电。此工艺为无消耗能源型和无污染型的CaC2生产和煤气生产。
11. 乙醇CH3CH2OH 的制备：
工业上一般用淀粉发酵法或乙烯直接水化法制取乙醇：
1．发酵法
发酵法制乙醇是在酿酒的基础上发展起来的，在相当长的历史时期内，曾是生产乙醇的唯一工业方法。发酵法的原料可以是含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等；也可用制糖厂的废糖蜜；或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等。这些物质经一定的预处理后，经水解（用废蜜糖作原料不经这一步）、发酵，即可制得乙醇。 发酵液中的质量分数约为6%~10%，并含有其他一些有机杂质，经精馏可得95%的工业乙醇。
2．乙烯水化法
乙烯直接水化法，就是在加热、加压和有催化剂存在的条件下，是乙烯与水直接反应，生产乙醇： CH2═CH2 + H─OH→C2H5OH（该反应分两步进行，第一步是与醋酸汞等汞盐在水-四氢呋喃溶液中生成有机汞化合物，而后用硼氢化钠还原）
此法中的原料—乙烯可大量取自石油裂解气，成本低，产量大，这样能节约大量粮食，因此发展很快。
12．苯C6H6的制备：
苯是通过煤的干馏合成的。煤需要隔绝空气干馏，同时煤中含有适当的水蒸气，在高温高压下，可以生成苯。之后通过洗涤，干馏，利用煤焦油溶解，可以合成苯。一般来说，一吨煤可以生成1公斤苯。
或者采用裂解汽油法制备，跟煤干馏差不多。
裂解汽油
又称热解汽油。以轻烃、石脑油、柴油甚至减压蜡油为原料，在水蒸气存在下高温裂解制取乙烯的过程中，生成含碳五烃类以上的液体副产品，经分馏出干点为205℃的液体称为裂解汽油。由于此种汽油富含芳烃，经过加氢精制后可作为高辛烷值汽油组分或用于萃取苯、甲苯、乙苯、二甲苯等化工原料。
现代可以采用萃取分馏法提纯。
萃取蒸馏是化学上常用的分离液体混合物的实验方法，原理是用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。 萃取蒸馏所用的仪器有酒精灯，铁架台，石棉网，锥形瓶，牛角管，烧杯，冷凝器等实验室常用仪器。目前，萃取和蒸馏已经广泛应用到日常生活和工业生产中。 芳烃分离
从不同方法得到的含苯馏分，其组分非常复杂，用普通的分离方法很难见效，一般采用溶剂进行液-液萃取或者萃取蒸馏的方法进行芳烃分离，然后再采用一般的分离方法分离苯、甲苯、二甲苯。根据采用的溶剂和技术的不同又有多种分离方法。
·Udex 法：由美国道化学公司和UOP 公司在1950年联合开发，最初用二乙二醇醚作溶剂，后来改进为三乙二醇醚和四乙二醇醚作溶剂，过程采用多段升液通道(multouocomer)萃取器。苯的收率为100%。
·Suifolane 法：荷兰壳牌公司开发，专利为UOP 公司所有。溶剂采用环丁砜，使用转盘萃取塔进行萃取，产品需经白土处理。苯的收率为99.9%。
·Arosolvan 法：由联邦德国的鲁奇公司在1962年开发。溶剂为N-甲基吡咯烷酮(NMP ) ，为了提高收率，有时还加入10-20%的乙二醇醚。采用特殊设计的Mechnes 萃取器，苯的收率为99.9%。
·IFP法：由法国石油化学研究院在1967年开发。采用不含水的二甲亚砜作溶剂，并用丁烷进行反萃取，过程采用转盘塔。苯的收率为99.9%。 ·Formex 法：为意大利SNAM 公司和LRSR 石油加工部在1971年开发。吗啉或N-甲酰吗啉作溶剂，采用转盘塔。芳烃总收率98.8%，其中苯的收率为100%。
日常生活中，车用汽油，油漆中，含有某些溶剂用的少量苯。
13．火棉的制备：
火棉是脱脂棉的俗称。就是将普通棉花，跟硝酸混合脱脂后的产物。无烟火药主要材料就是火棉。用于枪弹。
14．硝酸苯的制备：
反应速度较慢。其中，浓硫酸做催化剂，加热至50~60摄氏度时反应，若加热至70~80摄氏度时苯将与硫酸发生磺化反应，因此一般用水浴加热法进行控温。苯环上连有一个硝基后，该硝基对苯的进一步硝化有抑制作用，硝基为钝化基团。