沉淀溶解平衡原理的应用
编制：修云梅 审核：李静
学习目标：了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的溶解和转化，沉淀的生成和分步沉淀）。
【知识回顾】
1、对于难溶电解质A3B2，在其饱和溶液中c（A2+）=x mol·L-1，c（B3-）=y mol·L-1，则Ksp (A3B2)等于( )
A、(3x) 3·(2y) 2 B、(x/2) 3·(y/3) 2 C、x·y D、x3·y
2
【探究案】
二、沉淀溶解平衡原理的应用
（一）沉淀的转化
讨论：已知25℃时AgCl、 AgI、Ag2S 的溶解度分别是1.5×10g 、 2.1×10g 、1.3×10g ，分析上述实验现象的产生原因。
2、实验结论：
（1）沉淀转化的实质：____________________________________。
（2）沉淀转化的条件：一般来说，难溶电解质转化成_____________的物质。
自测1（b层）、在AgCl沉淀中加过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，有关结论不正确的是( )
A．加过量KI溶液充分反应后，Ksp(AgCl)减小
－B．加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+ 和I的浓度之积等于Ksp(AgI)
－C．加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+ 和Cl 的浓度之积小于Ksp(AgCl) D．Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
3、沉淀转化的应用
A、防龋齿
牙齿表面的矿物质：羟基磷灰石存在下列的溶解平衡：
Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq)
使用含氟牙膏后，Ca2+及PO43-生成更难溶的Ca5(PO4) 3F（氟磷灰石）从而使牙齿变得坚固。 Ca5(PO4) 3OH+F-=Ca5(PO4) 3F+OH-
B、重晶石（主要成分BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但它难溶于酸，可用饱和碳酸钠溶液处理重晶石即可转化为易溶于酸的碳酸钡，请写出反应的离子方程式____________________________________。
C、工业废水中加FeS等难溶物质使重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀，请写出反应的离子方程式____________________________________、____________________________________。
D、水中Mg (OH)2的形成：
硬水中含有Ca (HCO3)2、Mg (HCO3)2、MgSO4、CaSO4、CaCl2、MgCl2等。硬水在煮沸时，可以发生以下反应：Ca (HCO3)2= H2O+CO2↑+CaCO3↓；Mg (HCO3)2= H2O+CO2↑+MgCO3↓；
持续加热，生成的MgCO3在水中建立起平衡：MgCO3 Mg2++CO32-；同时CO32-水解： H2O+CO32- OH-+HCO3-使水中OH-浓度增大。对Mg (OH)2的沉淀溶解平衡Mg (OH)2Mg2++ OH-而言，Qc>Ksp，生成Mg (OH)2沉淀。
23E、锅炉除垢 水垢成分（CaSO4、CaCO3、 Mg(OH)2 ）−−−−−→CaCO3、 Mg(OH)2，再加盐酸处理，NaCO溶液
使之转化为Ca2+、CO2、H2O。
请写出其反应的化学方程式：____________________________、____________________________、 ____________________________。
F、溶洞中钟乳石、石笋、石林的形成。石灰岩里面，含有二氧化碳的水，渗入石灰岩隙缝中，会溶解其中的碳酸钙转化成微溶性的Ca(HCO3)2：H2O+CO2+CaCO3Ca2++2HCO3-。这溶解了碳酸钙的水，从洞顶上滴下来时，由于水分蒸发、二氧化碳逸出而析出CaCO3沉淀，这些沉淀经过千百万年的积聚，逐渐形成了钟乳石、石笋等。
自测2、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 ( )
A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D．二者均具有较强的吸附性
（二）沉淀溶解
1、原理：能设法不断移去平衡体系中相应离子反应， Qc
2、方法：
A、酸碱溶解法：
如Mg (OH)2可溶于盐酸，离子方程式为：_______________________________________________。
B、盐溶解法：
如氢氧化镁溶液中加氯化铵，离子反应方程式为：_______________________________________________。
C、氧化还原反应溶解法：
如硫化铜不能溶于盐酸，但能溶于硝酸，生成硫和一氧化氮。请写出反应的化学方程式：_______________________________________________。
D、生成配合物溶解法：
如氯化银能溶在氨水中，反应的离子方程式：AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O。
3、沉淀溶解的应用
（1）珊瑚是一种海生圆筒状腔肠动物，名叫“珊瑚虫”。他们可以从海水中获取和，经反应形成石灰石外壳：Ca2++2HCO3- 2O+CO2+CaCO3。珊瑚虫周围藻类植物的生长会消耗CO2，对珊瑚虫外壳的形成贡献巨大。但目前温室效应加剧，导致空气中的CO2浓度增大，使Ca2++2HCO3- H2O+CO2+CaCO3平衡左移，珊瑚虫的外壳CaCO3溶解，干扰珊瑚虫的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。
（2）请解释医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？（胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.5）
自测3、当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2 (s) 2OH- (aq)+Mg2+(aq)时,为使Mg(OH)2 固体的量减少，须加入少量的（ ）
A.NH4NO3 B. NaOH C.MgSO4 D. NaHSO4
（三）沉淀的生成
1、原理：Qc>Ksp 2、方法：
A、调节pH法：除去CuSO4溶液中少量Fe3+，可向溶液中加入___________或___________、___________调节pH至3~4,使Fe3+转化为___________沉淀除去。
B、加沉淀剂法
误食可溶性钡盐，可用Na2SO4解毒，反应的离子方程式为：______________________________；除去食盐溶液中的MgCl2，可加入少量__________，反应的离子方程式为：______________________________； 3、沉淀的生成的应用：
分步沉淀（离子浓度≤ 10-5mol·L-1，就认为离子已经完全沉淀）
当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，生成沉淀所需离子浓度越小的越先沉淀。
例1、在0.1 mol·L-1 KCl、KBr、KI混合溶液中,逐滴加入Ag NO3溶液, 最先产生的沉淀是 （ ）
A．AgCl B．AgBr C．AgI D．三种沉淀同时产生
例2、若向含有0.1mol/L的Cl- 和0.1mol/L的CrO42-的溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀！（Ag2CrO4为红色固体），为什么？298K: Ksp(Ag2CrO4) = 1.0×10-12 Ksp(AgCl)= 1.8×10-10
当Cl-开始沉淀时所需Ag+的浓度为： Ksp（AgCl）1.8⨯10-10
+-9-1C(Ag)===1.8⨯10mol⋅L- C(Cl)0.1
-当CrO2开始沉淀时所需Ag+的浓度为4
KSP(Ag2CrO4)8.5⨯10-17
+-8-1C(Ag)===2.9⨯10mol⋅L- C(CrO20.14)
可见在相同浓度下Cl-所需的Ag+的浓度较小，故AgCl先沉淀。
例3、在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 杂质，pH值控制在什么范围才能除去Fe3+ ? [使c(Fe3+) ≤ 10-5mol·L-1]已知：Fe(OH)3的 Ksp = 2.6×10-39 ， Cu(OH)2 的Ksp= 5.6×10-20
Fe (OH)3 Fe3+ + 3OH – Ksp = c(Fe3+ )c3(OH–) = 2.6×10-39
-39-392.6⨯10 c(OH-)=2.6⨯10=6.4⨯10-12(mol⋅L-1)=c(Fe3+)10-5
pH = 2.8 pH > 2.8
Cu(OH)2 Cu 2+ + 2OH – Ksp = c(Cu 2+ )c2(OH –) = 5.6×10-20
-20-205.6⨯105.6⨯10- c(OH)==2.4⨯10-10(mol⋅L-1)=c(Cu2+)1
pH = 4.4 控制 pH：2.8 ~ 4.4
例4、取5ml 0.002mol·L-1 BaCl2与等体积的 0.02mol·L-1 Na2SO4的混合，计算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+)
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ SO42-过量0.009mol·L-1 Ksp ≈ 0.009×c(Ba2+) = 1.1×10-10
c(Ba2+) = 1.2×10-8(mol·L-1)
【习题案】
题型一：沉淀的转化
1（a层）、已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10
＋－11。下列说法正确的是( ) A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大
B．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大 ＋
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L1NH4Cl溶液中Ksp小 －
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
题型二：沉淀的溶解
2（a层）、将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是( )
A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr) B．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀
C．上述实验说明AgCl没有AgBr稳定 D．因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解
3（b层）、已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是： Mg(OH)2
(s)
＋2＋2OH……①NH4＋H2O＋－＋＋－3·H2O＋H……②H＋OH＋＋－2O……③ 由于NH4水解显酸性，H与OH反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是：Mg(OH)2(s)
＋2＋2OH……① NH4＋OH＋－＋－－3·H2O……② 由于NH4Cl电离出的NH4与Mg(OH)2电离出的OH结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①平衡右
移，Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是________(填写编号)。
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由
________________________________________________________________________。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理 ________________________________________________________________________
(填“甲”或“乙”)；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：
________________________________________________________________________。
题型三：沉淀的生成
4（a层）、根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉末，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；
在除去溶液中的Fe时，可采用的方法是( )
A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6 B．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe
C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4 D．通入H2S使Fe2+直接沉淀
5（c层）、某溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子（浓度均为
0.1mol/L）。现用碱调节溶液pH( )
A．Al3+最先转化为Al(OH)3沉淀
B．加碱过程中，Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀
C．要使Mg2+转化为沉淀，溶液pH应大于9
D．pH=14时，四种金属离子全部以沉淀形式存在
沉淀溶解平衡原理的应用
编制：修云梅 审核：李静
学习目标：了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的溶解和转化，沉淀的生成和分步沉淀）。
【知识回顾】
1、对于难溶电解质A3B2，在其饱和溶液中c（A2+）=x mol·L-1，c（B3-）=y mol·L-1，则Ksp (A3B2)等于( )
A、(3x) 3·(2y) 2 B、(x/2) 3·(y/3) 2 C、x·y D、x3·y
2
【探究案】
二、沉淀溶解平衡原理的应用
（一）沉淀的转化
讨论：已知25℃时AgCl、 AgI、Ag2S 的溶解度分别是1.5×10g 、 2.1×10g 、1.3×10g ，分析上述实验现象的产生原因。
2、实验结论：
（1）沉淀转化的实质：____________________________________。
（2）沉淀转化的条件：一般来说，难溶电解质转化成_____________的物质。
自测1（b层）、在AgCl沉淀中加过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，有关结论不正确的是( )
A．加过量KI溶液充分反应后，Ksp(AgCl)减小
－B．加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+ 和I的浓度之积等于Ksp(AgI)
－C．加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+ 和Cl 的浓度之积小于Ksp(AgCl) D．Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
3、沉淀转化的应用
A、防龋齿
牙齿表面的矿物质：羟基磷灰石存在下列的溶解平衡：
Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq)
使用含氟牙膏后，Ca2+及PO43-生成更难溶的Ca5(PO4) 3F（氟磷灰石）从而使牙齿变得坚固。 Ca5(PO4) 3OH+F-=Ca5(PO4) 3F+OH-
B、重晶石（主要成分BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但它难溶于酸，可用饱和碳酸钠溶液处理重晶石即可转化为易溶于酸的碳酸钡，请写出反应的离子方程式____________________________________。
C、工业废水中加FeS等难溶物质使重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀，请写出反应的离子方程式____________________________________、____________________________________。
D、水中Mg (OH)2的形成：
硬水中含有Ca (HCO3)2、Mg (HCO3)2、MgSO4、CaSO4、CaCl2、MgCl2等。硬水在煮沸时，可以发生以下反应：Ca (HCO3)2= H2O+CO2↑+CaCO3↓；Mg (HCO3)2= H2O+CO2↑+MgCO3↓；
持续加热，生成的MgCO3在水中建立起平衡：MgCO3 Mg2++CO32-；同时CO32-水解： H2O+CO32- OH-+HCO3-使水中OH-浓度增大。对Mg (OH)2的沉淀溶解平衡Mg (OH)2Mg2++ OH-而言，Qc>Ksp，生成Mg (OH)2沉淀。
23E、锅炉除垢 水垢成分（CaSO4、CaCO3、 Mg(OH)2 ）−−−−−→CaCO3、 Mg(OH)2，再加盐酸处理，NaCO溶液
使之转化为Ca2+、CO2、H2O。
请写出其反应的化学方程式：____________________________、____________________________、 ____________________________。
F、溶洞中钟乳石、石笋、石林的形成。石灰岩里面，含有二氧化碳的水，渗入石灰岩隙缝中，会溶解其中的碳酸钙转化成微溶性的Ca(HCO3)2：H2O+CO2+CaCO3Ca2++2HCO3-。这溶解了碳酸钙的水，从洞顶上滴下来时，由于水分蒸发、二氧化碳逸出而析出CaCO3沉淀，这些沉淀经过千百万年的积聚，逐渐形成了钟乳石、石笋等。
自测2、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 ( )
A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D．二者均具有较强的吸附性
（二）沉淀溶解
1、原理：能设法不断移去平衡体系中相应离子反应， Qc
2、方法：
A、酸碱溶解法：
如Mg (OH)2可溶于盐酸，离子方程式为：_______________________________________________。
B、盐溶解法：
如氢氧化镁溶液中加氯化铵，离子反应方程式为：_______________________________________________。
C、氧化还原反应溶解法：
如硫化铜不能溶于盐酸，但能溶于硝酸，生成硫和一氧化氮。请写出反应的化学方程式：_______________________________________________。
D、生成配合物溶解法：
如氯化银能溶在氨水中，反应的离子方程式：AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O。
3、沉淀溶解的应用
（1）珊瑚是一种海生圆筒状腔肠动物，名叫“珊瑚虫”。他们可以从海水中获取和，经反应形成石灰石外壳：Ca2++2HCO3- 2O+CO2+CaCO3。珊瑚虫周围藻类植物的生长会消耗CO2，对珊瑚虫外壳的形成贡献巨大。但目前温室效应加剧，导致空气中的CO2浓度增大，使Ca2++2HCO3- H2O+CO2+CaCO3平衡左移，珊瑚虫的外壳CaCO3溶解，干扰珊瑚虫的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。
（2）请解释医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？（胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.5）
自测3、当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2 (s) 2OH- (aq)+Mg2+(aq)时,为使Mg(OH)2 固体的量减少，须加入少量的（ ）
A.NH4NO3 B. NaOH C.MgSO4 D. NaHSO4
（三）沉淀的生成
1、原理：Qc>Ksp 2、方法：
A、调节pH法：除去CuSO4溶液中少量Fe3+，可向溶液中加入___________或___________、___________调节pH至3~4,使Fe3+转化为___________沉淀除去。
B、加沉淀剂法
误食可溶性钡盐，可用Na2SO4解毒，反应的离子方程式为：______________________________；除去食盐溶液中的MgCl2，可加入少量__________，反应的离子方程式为：______________________________； 3、沉淀的生成的应用：
分步沉淀（离子浓度≤ 10-5mol·L-1，就认为离子已经完全沉淀）
当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，生成沉淀所需离子浓度越小的越先沉淀。
例1、在0.1 mol·L-1 KCl、KBr、KI混合溶液中,逐滴加入Ag NO3溶液, 最先产生的沉淀是 （ ）
A．AgCl B．AgBr C．AgI D．三种沉淀同时产生
例2、若向含有0.1mol/L的Cl- 和0.1mol/L的CrO42-的溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀！（Ag2CrO4为红色固体），为什么？298K: Ksp(Ag2CrO4) = 1.0×10-12 Ksp(AgCl)= 1.8×10-10
当Cl-开始沉淀时所需Ag+的浓度为： Ksp（AgCl）1.8⨯10-10
+-9-1C(Ag)===1.8⨯10mol⋅L- C(Cl)0.1
-当CrO2开始沉淀时所需Ag+的浓度为4
KSP(Ag2CrO4)8.5⨯10-17
+-8-1C(Ag)===2.9⨯10mol⋅L- C(CrO20.14)
可见在相同浓度下Cl-所需的Ag+的浓度较小，故AgCl先沉淀。
例3、在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 杂质，pH值控制在什么范围才能除去Fe3+ ? [使c(Fe3+) ≤ 10-5mol·L-1]已知：Fe(OH)3的 Ksp = 2.6×10-39 ， Cu(OH)2 的Ksp= 5.6×10-20
Fe (OH)3 Fe3+ + 3OH – Ksp = c(Fe3+ )c3(OH–) = 2.6×10-39
-39-392.6⨯10 c(OH-)=2.6⨯10=6.4⨯10-12(mol⋅L-1)=c(Fe3+)10-5
pH = 2.8 pH > 2.8
Cu(OH)2 Cu 2+ + 2OH – Ksp = c(Cu 2+ )c2(OH –) = 5.6×10-20
-20-205.6⨯105.6⨯10- c(OH)==2.4⨯10-10(mol⋅L-1)=c(Cu2+)1
pH = 4.4 控制 pH：2.8 ~ 4.4
例4、取5ml 0.002mol·L-1 BaCl2与等体积的 0.02mol·L-1 Na2SO4的混合，计算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+)
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ SO42-过量0.009mol·L-1 Ksp ≈ 0.009×c(Ba2+) = 1.1×10-10
c(Ba2+) = 1.2×10-8(mol·L-1)
【习题案】
题型一：沉淀的转化
1（a层）、已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10
＋－11。下列说法正确的是( ) A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大
B．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大 ＋
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L1NH4Cl溶液中Ksp小 －
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
题型二：沉淀的溶解
2（a层）、将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是( )
A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr) B．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀
C．上述实验说明AgCl没有AgBr稳定 D．因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解
3（b层）、已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是： Mg(OH)2
(s)
＋2＋2OH……①NH4＋H2O＋－＋＋－3·H2O＋H……②H＋OH＋＋－2O……③ 由于NH4水解显酸性，H与OH反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是：Mg(OH)2(s)
＋2＋2OH……① NH4＋OH＋－＋－－3·H2O……② 由于NH4Cl电离出的NH4与Mg(OH)2电离出的OH结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①平衡右
移，Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是________(填写编号)。
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由
________________________________________________________________________。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理 ________________________________________________________________________
(填“甲”或“乙”)；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：
________________________________________________________________________。
题型三：沉淀的生成
4（a层）、根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉末，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；
在除去溶液中的Fe时，可采用的方法是( )
A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6 B．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe
C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4 D．通入H2S使Fe2+直接沉淀
5（c层）、某溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子（浓度均为
0.1mol/L）。现用碱调节溶液pH( )
A．Al3+最先转化为Al(OH)3沉淀
B．加碱过程中，Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀
C．要使Mg2+转化为沉淀，溶液pH应大于9
D．pH=14时，四种金属离子全部以沉淀形式存在