活泼金属氢化物知识小结

冯新平

金属氢化物是指氢同金属的二元化合物。在周期表中，几乎所有的金属元素都可以和氢形成氢化物，不同的金属所形成的氢化物结构不同，故而它们的性质各不相同。本文仅对碱金属和碱土金属这些活泼金属所形成的氢化物进行小结。

1.氢化物的制备. 碱金属和碱土金属中活泼性较强的Ca Sr Ba等能与H2在高温下直接化合，而其余活泼性较弱的金属需要在高温和较高的压强下才能化合，形成金属氢化物：2M＋H2→2M+H-（M=碱金属）； M＋H2→M2+H2-（M=Ca、Sr、Ba）。

2.氢化物的结构. 在这类氢化物中，氢从活泼金属的外层夺取电子,故而以H形式存在，从而以离子键结合形成离子晶体，所以此类氢化物也称为离子型氢化物（或盐型氢化物）。电子式可表示为：M+ [：H ]- （M为碱金属）。

3.氢化物的性质和用途. 这些金属氢化物均为白色晶体。氢化物中以LiH最稳定，加热到(961K)也不分解。但其它氢化物不稳定，加热易分解成金属和氢气。由于氢以H形式存在，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气:

由于这些金属氢化物中H具有强烈失电子趋势,故都是强还原剂。在水溶液中与水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：NaH +H2O==NaOH+H2↑。

在高温下还原性更强，如: 4NaH ＋TiCl4==Ti＋4NaCl＋2H2

NaH+2CO=HCOONa+C

2CaH2+PbSO4=PbS+2Ca(OH)2

除用做还原剂外，还用做干燥剂、脱水剂、氢气发生剂。另外在非水溶剂中与B,Al等的化合物生成广泛用于有机合成和无机合成的复合氢化物，如氢化铝锂：

4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl ---

复合氢化物主要用做还原剂、引发剂和催化剂。

由于CaH2和水反应能放出大量的氢气，所以常用它作为野外产生氢气的材料：

CaH2＋2H2O==Ca（OH）2＋2H2↑