离子共存问题
一、基本原理 1．一色
“无色透明”条件型
若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子，也不含Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O) 等有色离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl －、Br －、I －、SO42－；Ca2+与CO32－、SO32－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。 2．二性 指碱性、酸性。
若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。
常见的叙述有酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH 试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液、c(OH－)=1×10－14mol ·L-1的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH －、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、S2－、F －、ClO －、CH3COO －、C6H5O －、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS －、HPO42－、H2PO4－等）。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、
C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。
在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。 “酸性或碱性”条件型
常见的叙述有能使Al 反应放出H2的溶液、水电离出的c(H+)或c(OH－) ＜1×10－7 mol·L －1的溶液等。 若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH －存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H+还是与OH －都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H+、OH －中的一种不会反应）。 3．四反应
若离子间能发生下列四种反应中的任一种，则均不能共存。 (1)发生复分解反应
离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl 、AgBr 、BaSO4等) 、气体(如NH3、CO2等) 或弱电解质(如H2O 、HF 、H2S 等) 均不能大量共存于同一溶液中。
①有气体产生。如HCO3－、CO32－、S2－、HS －、SO32-、HSO3－等易挥发性弱酸的酸根离子与H+不能大量共存，因为能发生如下反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O 、HCO3－＋H+＝CO2↑+H2O
②有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42－、CO32－、SO32-、SiO32-、PO43-、HPO42-等大量共存，因为Ba2+＋CO32－＝＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42－＝CaSO4(微溶) ；Cu2+、Fe3+、Mg2+、Zn2+、Fe2+、Pb2+、Ag+不能与OH －大量共存，是因为Cu2+＋2OH －＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH －＝＝Fe(OH)3↓等。
③有弱电解质生成。如OH －、CH3COO －、PO43－、HPO42－、H2PO4－等与H+不能大量共存，因为OH －＋H+ H2O、CH3COO －＋H+ CH3COOH，会生成弱电解质；一些酸式弱酸根不能与OH －大量共存，是因为发生了下列反应：HCO3－＋OH － CO32－＋H2O 、HPO42-＋OH － PO43－＋H2O 、NH4+＋OH － NH3·H2O 等。 (2)发生氧化还原反应
若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的
离子。如Fe3+与S2－、SO32－、HSO3－、I －；H+与S2O32－； SO32－(H+)与S2－；MnO4－(H+)与Cl －；MnO4－(H+)、NO3－(H+)与Fe2+、S2－、HS －、SO32－、HSO3－、Br －、I －等不能大量共存。两离子相遇若发生氧化还原反应，则不能共存。如Fe3+与S2-、Fe3+与I-、Fe2+与NO3- (H+)等；MnO4-、NO3- (H+)、ClO-(H+)、Cr2O72-与S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存；酸性条件下SO32-与S2-不共存。
①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。Fe3+与S2-、SO32-、I-；常见的强氧化剂MnO4-、ClO-、Cr2O72-、NO3-（H+） 分别与常见的还原剂S2-、I-、SO32-、Fe2+等因为发生氧化还原反应而不能大量共存，但Fe3+与Fe2+能大量共存。如I －和Fe3+不能大量共存是由于2I －＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3－和I －在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32－和S2－在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2－＋SO32－＋6H+＝3S↓＋3H2O 反应不能共存。 (3)发生双水解反应
弱碱阳离子与弱酸阴离子间因发生双水解反应，故它们不能共存，如Al3+与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；AlO2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；SiO32-与NH4+不共存。Al3＋和HCO3－、CO32-、HSO3-、SO32-、S2-、HS-、AlO2-；Fe3＋和HCO3－、CO32-、AlO2- 、HSO3-、SO32-；AlO2-与Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、NH4+、Al3+等，因为双水解反应而不能大量共存。 (4)发生络合反应
若离子间发生络合反应生成络离子，则这些离子不能共存。如Fe3+与SCN-不共存；Ag+与NH3·H2O 分子不共存；Ag+与CN-不共存。中学化学中还应注意少数离子可形成络离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN －、C6H5O －，除此之外，Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+可与SCN-、CN-、NH3之间形成络离子。由于发生Fe3+＋SCN － [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。 4．三特
离子间在同一溶液中能否大量共存，除上述普遍规律外，还有以下三种特殊情况：
(1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中[OH-]较大，能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。 与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。
(2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-) 若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等) 共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如：MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-、Br-。 (3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等) ，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。 二、常见题型
例1． 某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) A ．H+、Cl －、Ba2+、CO32－ B ．Ag+、I －、K+、NO3－ C ．K+、OH －、Cl －、Na+ D ．Fe3+、Cl －、NO3－、Na+
解析: 正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。答案为C 项。
例2．（2005年全国高考理综试题? 河南等省卷）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是( ) A ．K+、Na+、SO42－、S2O32－ B ．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl －
C ．Na+、K+、HCO3－、Cl － D ．K+、Na+、AlO2－、NO3－
解析: 正确选项应满足pH=1(有H+存在) 、可以大量共存两个条件。答案为B 项。
例3．（2005年江苏高考化学试题）某溶液既能溶解AI(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A ．K+、Na+、HCO3－、NO3－ B ．Na+、SO42－、Cl －、ClO － C ．H+、Mg2+、SO42－、NO3－ D ．Ag+、K+、NO3－ 、Na+
解析: 正确选项应满足溶液既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3 (有OH －存在) 、可以大量共存两个条件，只有B 项符合题意。
例4．（2003年广东高考化学试题）若溶液中由水电离产生的c(OH－) ＝1×10－14 mol·L －1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A ．Al3+、Na+、NO3－、Cl － B ．K+、Na+、Cl －、NO3－ C ．K+、Na+、Cl －、AlO2－ D ．K+、NH4+、SO42－、NO3－
解析: 由水电离产生的c(OH－) ＝1×10－14 mol·L －1，可知水的电离受到抑制。 酸、碱均会抑制水的电离，使水的电离程度减小，则题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH －) 溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B 项符合题意。
例5．（2001年上海高考化学试题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A ．H3O+、NO3－、Fe2+、Na+ B ．Ag+、NO3－、Cl －、K+ C ．K+、Ba2+、OH －、SO42－ D ．Cu2+、NH4+、Br －、OH －
例6、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(AC)
（A ）K+ HCO3— CO32— Br — （B ）CO32— HCO3— OH — K+ （C ）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D ）H+ Cl- Na+ SO32-
解析：分析所给选项B 中：HCO3—+ OH—= CO32—+H2O；而D 中：2H+ + SO32-= H2SO3 [题型2]在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。
例7、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（BD ） （A ）K+ MnO4- Cl- SO42- （B ）Na+ AlO2- NO3- CO32- （C ）Na+ H+ NO3- SO42- （D ）Na+ SO42- S2- Cl- 解析：分析所给四个选项A 中MnO4- 有颜色不合题意，C 中H+ 也不合题材意。 [题型3]在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。
例8、(2003年江苏高考题) 若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14 mol ·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（B ）
(A) Al3+ Na+ NO3- Cl- (B) K+ Na+ Cl- NO3- (C) K+ Na+ Cl- AlO2- (D) K+ NH4+ SO42- NO3-
解析：由题意水的电离被抑制，说明水溶液可能呈强酸性或强碱性。A 项中Al3+D项中NH4+在碱性溶液中不能存在；C 项中AlO2-在酸性溶液中不能存在。
例9、某无色透明溶液, 跟金属铝反应放出H2 ，试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+ 、H+、Ag+、 SO42- 、 SO32-、HCO3- 、OH-、NO3- ，何者能存在于此溶液中? 当生成Al3+时, 可能存在__________； 当生成AlO2-时, 可能存在__________。
解析： （1）说明溶液呈酸性：一则有H+ ，二必有SO42- ，三可能有Mg2+ （注意无NO3- ）；（2）说明溶液呈碱性：一则有OH- ，二必有Ba2+ ，三可能有NO3- 。
解题回顾：一是审题中注意溶液是无色的，二是注意H+、NO3-与Al 作用不产生H2。 [题型4]：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。
例10（2001年上海市高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（A ） (A)H3O+、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+ (B)Ag+、 NO3- 、Cl-、 K+ (C)K+ 、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-
解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A 中的 H3O+ 、NO3- 、Fe2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。
点拨：抓住不能共存的条件——发生氧化还原反应。
强强反应规律及中学常见强氧化剂、强还原剂的识记，是解决氧化还原应用问题（特别是隐含氧化还原反应问题）的关键，例如检验SO42-时不能用硝酸酸化，就是因为HNO3会使SO32-氧化为SO42- ，而干扰检验。 [题型5]在特殊条件下能够大量共存。
例11、下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(C) （A ）Na+ NO3- AlO2- SO42- （B ）Na+ NO3- SiO32- K+ （C ）K+ Cl- AlO2- CO32- （D ）Na+ Cl- HCO3- Ca2+
解析：分析所给四个选项：D 中HCO3-不能在碱性溶液中大量存在，A 和B 中加入盐酸后无气体产生也不合题意。 例12、在含有I －且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是( D ) A ．Na+、Cu2+、Br －、Cl － B ．AlO2－、K+、NH4+、Na+ C ．K+、Na+、NO3－、H+ D ．K+、S2－、SO42－、OH －
解析:首先理解附加条件：I －不能在强氧化性溶液中存在，使酚酞变红的溶液为碱性，溶液为无色，有色离子不存在。逐一省视各选项：选项A 中Cu2+为蓝色且在碱性溶液中不共存。选项B 中NH4+在碱性溶液中不共存。选项C 中溶液具有强氧化性，I －不能共存。
解析: 正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A 项中H3O+(H+)、NO3－、Fe2+能发生氧化还原反应，故答案为A 项。 。 三、跟踪训练
1．（2005年天津高考理综试题）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A ．酸性溶液 Na+、K+、MnO4－、Br － B ．酸性溶液 Fe3+、NH4+、SCN －、NO3－ C ．碱性溶液 Na+、K+、AlO2－、SO42－ D ．碱性溶液 Ba2+、Na+、CO32－、Cl －
2．（2005年广东高考化学试题）下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A ．在含大量Fe3+的溶液中 NH4+、Na+、Cl －、SCN － B ．在强碱性溶液中 Na+、K+、AlO2－、CO32－
C ．在c(H+)=10－13 mol·L －1的溶液中
NH4+、Al3+、SO42－ 、NO3－ D ．在PH=1的溶液中 K+、Fe2+、Cl －、NO3－
3．（2004年全国高考理综试题? 甘肃等省区卷）在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（ ） A ．K+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+
4．（2004年江苏高考化学试题）巳知某溶液中存在较多的H+、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A ．Al3+、CH3C00－、Cl － B ．Mg2+、Ba2+、Br － C ．Mg2+、Cl －、I － D ．Na+、NH4+、Cl －
5．（2004年全国高考理综试题? 河南等省区卷）在pH ＝l 含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ ） A ．AIO2－ B．CIO － C．CI － D．SO42－
6．（2002年上海高考化学试题）在pH ＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A ．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl － B ．Ba2+、K+、OH －、NO3－ C ．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl － D ．Na+、Ca2+、Cl －、AlO2－
7．（2001年全国高考化学试题）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ） A ．I －、AlO2－、Cl －、S2－ B ．Na+、K+、NH4+、Ba2+ C ．Br －、S2－、Cl －、CO32－ D ．SO32－、NO3－、SO42－、HCO3－
8．（1999年全国高考化学试题）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是( ) A．Na+ 、Ba2+ 、Cl － 、SO42－ B ．K+ 、AlO2－ 、NO3－ 、OH － C．H+ 、NH4+ 、Al3+ 、SO42－ D ．H+ 、Cl － 、CH3COO － 、NO3－
9．某无色透明的溶液中含有Mg2+、Al3+、Ba2+、H+、Ag+、SO42－、HCO3－、OH －、NO3－中的三种离子，若向其中加入铝粉，反应后生成AlO2－，则原溶液中可能存在的离子是( ) A ．Ba2+、OH －、NO3－ B ．Ag+、HCO3－、NO3－ C ．Mg2+、Al3+、SO42－ D ．Mg2+、SO42－、OH －
10．下列各组离子在指定的环境下一定能大量共存的是( ) A ．PH=7的溶液
Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B ．由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L －1的溶液 Fe2+、ClO-、Na+、SO42- C ．加入镁粉释放出氢气的溶液 SO32-、AlO2-、I-、NO3-
D ．使红色石蕊试纸变蓝的溶液 SO32－、CO32－、Na+、K+
11．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)＝1×10-2 mol·L －1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 ( )
A ．SO42- B．NO3- C．SCN- D．CO32-
12．若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是( ) A ．SO42- B．S2- C．NO3- D．Cl-
13．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( ) Ａ．NH4+、NO3-、CO32-、Na+ Ｂ．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2- Ｃ．NO3-、Ca2+、K+、Cl- Ｄ．NO3-、K+、AlO2-、OH-
14．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( ) A ．Na+、NO3-、AlO2-、SO42- B ． Na+、NO3-、SiO32-、K+ C ．K+ 、Cl-、AlO2-、 CO32-
-
D. Na、Cl 、HCO 3、Ca 2
＋
－
＋
1.C2．B 3．D 4．D 5．C 6．A 7．A C 8．B 9．A 10．D 11．A 12．B 13．C 14.C
-
C (OH ) =1×101．（2003·江苏）若溶液中由水电离产生的
—14
mol ·L 1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的
－
离子组是（ B ）
A. Al3+ 、Na + 、NO 3、Cl B. K+ 、Na +、Cl 、NO 3
－
－
－
－
C. K+ 、Na + 、Cl 、AlO 2
－
－
D. K+ 、 NH 4+、SO 32、NO 3
－
－
2．（2005年江苏高考化学试题）某溶液既能溶解AI(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ B ）
A ．K +、Na +、HCO 3、NO 3 B．Na +、SO 42、Cl 、ClO
－
－
－
－
－
－
－
－
C ．H +、Mg 2+、SO 42、NO 3 D．Ag +、K +、NO 3 、Na +
3、下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 （BD ）
A ． Fe、CI 、Na 、SO 4 B． AI、Na 、CO 3、NO 3
+
+
2－
－
－
2－
＋
3＋
－
+
2－
3+
+
2－
－
C ． Ag、Na 、SO 4、NO 3 D． AIO2、CO 3、K 、Na
4．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是（ A ）
A ．Al NH4 SO4C ．K Na AlO2
＋
＋
3+
+
2-
＋
CI B．Na
-
-＋
Mg HCO3 NO3
＋
2+-－
-
Cl D．Fe K
2+
NO 3
－
Cl
-
5．在pH ＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ BD ）
A ．Na 、K 、MnO 4、Cl B．Cl 、S 2O 3、K 、Na C ．Na 、Cl 、CH 3COO 、K D．K 、I 、Na 、ClO
6．常温下测得某无色溶液中由水电离出的H 浓度为1×10
+
—13
+
—
—
+
+
—
+
—
+
+
—
—
—
2—
+
+
mol/L，又知该溶液中还有NO 3,Na ,Cl ，那么该溶液中还
-+-
一定存在的离子是 （ D ） ．．
A．AlO 2、ClO B．Mg 、SO 4 C．Fe 、Cu D．Ba 、K
—
—
2+、
2—
2+
2+
2+
+
7、下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(C) （A ）Na + NO3- AlO2- SO42- （B ）Na + NO3- SiO32- K+ （C ）K + Cl- AlO 2- CO32- （D ）Na + Cl- HCO3- Ca 2+ 8．某溶液滴入甲基橙显红色，在这种溶液中能大量共存的离子是( A )
A ．Mg 、K 、Br 、SO 4C ．Ca 、K 、ClO 、I
2＋
＋
－
2＋
＋
－
2—
B ．S 2O 3、Na 、H 、Cl
2—＋＋－
－
D ．Al 、K 、AlO 3、Cl
3＋＋—－
9．在加入少量Al （OH ）3能溶解的溶液中，加入下列各组离子，有可能在溶液中大量共存的是( BD )
A ．NH 4、Na 、HCO 3、ClO
2＋
2＋
－
—
—
＋
—
－
B ．K 、ClO 4、NO 3、SO 4
＋
-2—
2－
＋——2—
C ．Ca 、Fe 、Cl 、NO 3 D ．Na 、AlO 2、SO 3、S
10．在pH=0的溶液中，下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(CD)
A ．Ag 、Ca 、NO 3、HCO 3 C ．Fe 、K 、NO 3、Cl
2＋
＋
—
－
＋
2＋
—
—
B ．SO 3、SO 4、Na 、Mg
2—2—＋2＋
D ．K 、S 2O 3、SO 4、Na
－13
＋2—2—＋
11．某无色透明溶液中，由水电离出来的c （H ）=1×10
A ．K 、Na 、MnO 4、NO 3 C ．NH 4、AlO 2、Na 、CH 3COO
+
-＋
－
＋
＋
—
—
＋
mol·L ，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是(B)
—
－1
B ．K 、Na 、Cl 、NO 3
3＋
2－
＋＋－
D ．Fe 、S 、Al 、HCO 3
3＋—
12．下列各离子组的叙述正确的是(BC)
A ．在强酸性条件下Na 、I 、K 、可以大量共存
B ．在强碱性条件下K 、AlO 2、Na 、S 、NO 3可以大量共存 C ．在水溶液中H 、NH 4、SiO 3、Cl 不能大量共存 D ．在强酸性条件下NH 4、K 、SO 3、S 可以大量共存 13．对下列各组离子的叙述不正确的是(BC)
A ．H 、AlO 2、Ba 、HCO 3不能在水中大量共存 B ．Mg 、NH 4、Fe 、NO 3能在酸性溶液中大量共存 C ．Fe 、K 、SCN 、Cl 能大量共存且使溶液显红色 D ．Na 、NO 3、CO 3、AlO 2能在碱性溶液中大量共存
14．下列各组离子的无色溶液可能跟镁粉反应，又能大量共存的是(AD)
A ．K 、Cl 、SO 4、NH 4 C ．AlO 2、Na 、Al 、I
—
＋
3＋
－
＋
－
2—
+
＋
—
2—
—
3＋
＋
－
－
2＋
+
2＋
—
＋
—
2＋
—+
＋
2—
2－
＋
+
2—
－
＋
-＋
2－
—
＋
＋
＋
B ．Ca 、Cl 、MnO 4、Na
2＋－—＋
D ．H 、Cl 、Ba 、NO 3
＋－2＋—
15．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是(C)
A ．Ba 、Mg 、NO 3、CO 3 C ．K 、Ba 、Cl 、HCO 3
＋
2＋
－
—
2＋
2＋
—
2—
B ．Na 、Al 、Cl 、AlO 2
+
2＋
3＋
－
＋3＋－—
D ．NH 4、Ba 、Fe 、Cl
16．对于某酸性溶液（可能含有Br –、SO 42 –、H 2SO 3、NH 4+），分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可使品红溶液褪
色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（ B ） A ．Br –
B ．SO 42–
C ．H 2SO 3 D ．NH 4+
17．某溶液中可能存在Br 、CO 3、SO 3、Al 3+、I 、Mg 2+、Na +等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到
－
－
2-2-
如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl 2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此推断，该溶液中肯定不存在的离子是．．．．．（ A ）
A ．Al 3+、Mg 2+、I 、SO 3
－
2-
－
B ．Mg 2+、Na +、CO 3、I
2-
－
2-
－
C ．Al 3+、Na +、SO 3、I
2-
D ．Al 3+、CO 3、Br 、SO 3
—
2-
18、在能使PH 试纸变红的溶液中，下列离子因发生了氧化还原反应而不能大量共存的是（A ）
① Ag + Na + Al 3+ Cl
—
② Na+ Fe 2+ Cl NO 3
—
—
—
—
③K+ Mg 2+ S 2 SO 42
—
—
—
—
④K + H + SO 42 SO 32
⑤Na + NO 3 SO 42 I
（A ）②⑤ （B ）①②④ （C ）②③⑤ （D ）全部
19．三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO 4，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法符合题意的是（A ）
①“哑泉”之毒是由于水中的Cu 2+使人体中的蛋白质变性 ②“哑泉”之毒是由于水中的SO 4使人体中的蛋白质变性
③“哑泉”之毒是由于水中的Cu 2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性 ④“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu 2++ 2OH=Cu（OH ）2↓
－
2-
A. ①④ B. ②④ C. ③
+
2+
3+
2+
2+
D. 均不正确
-2----
20、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K 、Mg 、Al 、Fe 、Ba 、NO 3、SO 4、Cl 、I 、HCO 3，取该溶液
（1）溶液中一定存在的离子是-2-2+3+Fe 2+、HCO -、I -、Ba 2+； （2）为进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细步骤）K 的检验可以用焰色反应；Cl 的检验：往溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，相滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
+
-
离子共存问题
一、基本原理 1．一色
“无色透明”条件型
若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子，也不含Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O) 等有色离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl －、Br －、I －、SO42－；Ca2+与CO32－、SO32－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。 2．二性 指碱性、酸性。
若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。
常见的叙述有酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH 试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液、c(OH－)=1×10－14mol ·L-1的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH －、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、S2－、F －、ClO －、CH3COO －、C6H5O －、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS －、HPO42－、H2PO4－等）。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、
C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。
在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。 “酸性或碱性”条件型
常见的叙述有能使Al 反应放出H2的溶液、水电离出的c(H+)或c(OH－) ＜1×10－7 mol·L －1的溶液等。 若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH －存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H+还是与OH －都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H+、OH －中的一种不会反应）。 3．四反应
若离子间能发生下列四种反应中的任一种，则均不能共存。 (1)发生复分解反应
离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl 、AgBr 、BaSO4等) 、气体(如NH3、CO2等) 或弱电解质(如H2O 、HF 、H2S 等) 均不能大量共存于同一溶液中。
①有气体产生。如HCO3－、CO32－、S2－、HS －、SO32-、HSO3－等易挥发性弱酸的酸根离子与H+不能大量共存，因为能发生如下反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O 、HCO3－＋H+＝CO2↑+H2O
②有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42－、CO32－、SO32-、SiO32-、PO43-、HPO42-等大量共存，因为Ba2+＋CO32－＝＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42－＝CaSO4(微溶) ；Cu2+、Fe3+、Mg2+、Zn2+、Fe2+、Pb2+、Ag+不能与OH －大量共存，是因为Cu2+＋2OH －＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH －＝＝Fe(OH)3↓等。
③有弱电解质生成。如OH －、CH3COO －、PO43－、HPO42－、H2PO4－等与H+不能大量共存，因为OH －＋H+ H2O、CH3COO －＋H+ CH3COOH，会生成弱电解质；一些酸式弱酸根不能与OH －大量共存，是因为发生了下列反应：HCO3－＋OH － CO32－＋H2O 、HPO42-＋OH － PO43－＋H2O 、NH4+＋OH － NH3·H2O 等。 (2)发生氧化还原反应
若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的
离子。如Fe3+与S2－、SO32－、HSO3－、I －；H+与S2O32－； SO32－(H+)与S2－；MnO4－(H+)与Cl －；MnO4－(H+)、NO3－(H+)与Fe2+、S2－、HS －、SO32－、HSO3－、Br －、I －等不能大量共存。两离子相遇若发生氧化还原反应，则不能共存。如Fe3+与S2-、Fe3+与I-、Fe2+与NO3- (H+)等；MnO4-、NO3- (H+)、ClO-(H+)、Cr2O72-与S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存；酸性条件下SO32-与S2-不共存。
①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。Fe3+与S2-、SO32-、I-；常见的强氧化剂MnO4-、ClO-、Cr2O72-、NO3-（H+） 分别与常见的还原剂S2-、I-、SO32-、Fe2+等因为发生氧化还原反应而不能大量共存，但Fe3+与Fe2+能大量共存。如I －和Fe3+不能大量共存是由于2I －＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3－和I －在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32－和S2－在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2－＋SO32－＋6H+＝3S↓＋3H2O 反应不能共存。 (3)发生双水解反应
弱碱阳离子与弱酸阴离子间因发生双水解反应，故它们不能共存，如Al3+与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；AlO2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；SiO32-与NH4+不共存。Al3＋和HCO3－、CO32-、HSO3-、SO32-、S2-、HS-、AlO2-；Fe3＋和HCO3－、CO32-、AlO2- 、HSO3-、SO32-；AlO2-与Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、NH4+、Al3+等，因为双水解反应而不能大量共存。 (4)发生络合反应
若离子间发生络合反应生成络离子，则这些离子不能共存。如Fe3+与SCN-不共存；Ag+与NH3·H2O 分子不共存；Ag+与CN-不共存。中学化学中还应注意少数离子可形成络离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN －、C6H5O －，除此之外，Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+可与SCN-、CN-、NH3之间形成络离子。由于发生Fe3+＋SCN － [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。 4．三特
离子间在同一溶液中能否大量共存，除上述普遍规律外，还有以下三种特殊情况：
(1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中[OH-]较大，能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。 与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。
(2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-) 若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等) 共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如：MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-、Br-。 (3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等) ，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。 二、常见题型
例1． 某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) A ．H+、Cl －、Ba2+、CO32－ B ．Ag+、I －、K+、NO3－ C ．K+、OH －、Cl －、Na+ D ．Fe3+、Cl －、NO3－、Na+
解析: 正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。答案为C 项。
例2．（2005年全国高考理综试题? 河南等省卷）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是( ) A ．K+、Na+、SO42－、S2O32－ B ．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl －
C ．Na+、K+、HCO3－、Cl － D ．K+、Na+、AlO2－、NO3－
解析: 正确选项应满足pH=1(有H+存在) 、可以大量共存两个条件。答案为B 项。
例3．（2005年江苏高考化学试题）某溶液既能溶解AI(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A ．K+、Na+、HCO3－、NO3－ B ．Na+、SO42－、Cl －、ClO － C ．H+、Mg2+、SO42－、NO3－ D ．Ag+、K+、NO3－ 、Na+
解析: 正确选项应满足溶液既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3 (有OH －存在) 、可以大量共存两个条件，只有B 项符合题意。
例4．（2003年广东高考化学试题）若溶液中由水电离产生的c(OH－) ＝1×10－14 mol·L －1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A ．Al3+、Na+、NO3－、Cl － B ．K+、Na+、Cl －、NO3－ C ．K+、Na+、Cl －、AlO2－ D ．K+、NH4+、SO42－、NO3－
解析: 由水电离产生的c(OH－) ＝1×10－14 mol·L －1，可知水的电离受到抑制。 酸、碱均会抑制水的电离，使水的电离程度减小，则题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH －) 溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B 项符合题意。
例5．（2001年上海高考化学试题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A ．H3O+、NO3－、Fe2+、Na+ B ．Ag+、NO3－、Cl －、K+ C ．K+、Ba2+、OH －、SO42－ D ．Cu2+、NH4+、Br －、OH －
例6、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(AC)
（A ）K+ HCO3— CO32— Br — （B ）CO32— HCO3— OH — K+ （C ）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D ）H+ Cl- Na+ SO32-
解析：分析所给选项B 中：HCO3—+ OH—= CO32—+H2O；而D 中：2H+ + SO32-= H2SO3 [题型2]在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。
例7、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（BD ） （A ）K+ MnO4- Cl- SO42- （B ）Na+ AlO2- NO3- CO32- （C ）Na+ H+ NO3- SO42- （D ）Na+ SO42- S2- Cl- 解析：分析所给四个选项A 中MnO4- 有颜色不合题意，C 中H+ 也不合题材意。 [题型3]在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。
例8、(2003年江苏高考题) 若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14 mol ·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（B ）
(A) Al3+ Na+ NO3- Cl- (B) K+ Na+ Cl- NO3- (C) K+ Na+ Cl- AlO2- (D) K+ NH4+ SO42- NO3-
解析：由题意水的电离被抑制，说明水溶液可能呈强酸性或强碱性。A 项中Al3+D项中NH4+在碱性溶液中不能存在；C 项中AlO2-在酸性溶液中不能存在。
例9、某无色透明溶液, 跟金属铝反应放出H2 ，试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+ 、H+、Ag+、 SO42- 、 SO32-、HCO3- 、OH-、NO3- ，何者能存在于此溶液中? 当生成Al3+时, 可能存在__________； 当生成AlO2-时, 可能存在__________。
解析： （1）说明溶液呈酸性：一则有H+ ，二必有SO42- ，三可能有Mg2+ （注意无NO3- ）；（2）说明溶液呈碱性：一则有OH- ，二必有Ba2+ ，三可能有NO3- 。
解题回顾：一是审题中注意溶液是无色的，二是注意H+、NO3-与Al 作用不产生H2。 [题型4]：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。
例10（2001年上海市高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（A ） (A)H3O+、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+ (B)Ag+、 NO3- 、Cl-、 K+ (C)K+ 、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-
解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A 中的 H3O+ 、NO3- 、Fe2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。
点拨：抓住不能共存的条件——发生氧化还原反应。
强强反应规律及中学常见强氧化剂、强还原剂的识记，是解决氧化还原应用问题（特别是隐含氧化还原反应问题）的关键，例如检验SO42-时不能用硝酸酸化，就是因为HNO3会使SO32-氧化为SO42- ，而干扰检验。 [题型5]在特殊条件下能够大量共存。
例11、下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(C) （A ）Na+ NO3- AlO2- SO42- （B ）Na+ NO3- SiO32- K+ （C ）K+ Cl- AlO2- CO32- （D ）Na+ Cl- HCO3- Ca2+
解析：分析所给四个选项：D 中HCO3-不能在碱性溶液中大量存在，A 和B 中加入盐酸后无气体产生也不合题意。 例12、在含有I －且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是( D ) A ．Na+、Cu2+、Br －、Cl － B ．AlO2－、K+、NH4+、Na+ C ．K+、Na+、NO3－、H+ D ．K+、S2－、SO42－、OH －
解析:首先理解附加条件：I －不能在强氧化性溶液中存在，使酚酞变红的溶液为碱性，溶液为无色，有色离子不存在。逐一省视各选项：选项A 中Cu2+为蓝色且在碱性溶液中不共存。选项B 中NH4+在碱性溶液中不共存。选项C 中溶液具有强氧化性，I －不能共存。
解析: 正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A 项中H3O+(H+)、NO3－、Fe2+能发生氧化还原反应，故答案为A 项。 。 三、跟踪训练
1．（2005年天津高考理综试题）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A ．酸性溶液 Na+、K+、MnO4－、Br － B ．酸性溶液 Fe3+、NH4+、SCN －、NO3－ C ．碱性溶液 Na+、K+、AlO2－、SO42－ D ．碱性溶液 Ba2+、Na+、CO32－、Cl －
2．（2005年广东高考化学试题）下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A ．在含大量Fe3+的溶液中 NH4+、Na+、Cl －、SCN － B ．在强碱性溶液中 Na+、K+、AlO2－、CO32－
C ．在c(H+)=10－13 mol·L －1的溶液中
NH4+、Al3+、SO42－ 、NO3－ D ．在PH=1的溶液中 K+、Fe2+、Cl －、NO3－
3．（2004年全国高考理综试题? 甘肃等省区卷）在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（ ） A ．K+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+
4．（2004年江苏高考化学试题）巳知某溶液中存在较多的H+、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A ．Al3+、CH3C00－、Cl － B ．Mg2+、Ba2+、Br － C ．Mg2+、Cl －、I － D ．Na+、NH4+、Cl －
5．（2004年全国高考理综试题? 河南等省区卷）在pH ＝l 含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ ） A ．AIO2－ B．CIO － C．CI － D．SO42－
6．（2002年上海高考化学试题）在pH ＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A ．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl － B ．Ba2+、K+、OH －、NO3－ C ．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl － D ．Na+、Ca2+、Cl －、AlO2－
7．（2001年全国高考化学试题）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ） A ．I －、AlO2－、Cl －、S2－ B ．Na+、K+、NH4+、Ba2+ C ．Br －、S2－、Cl －、CO32－ D ．SO32－、NO3－、SO42－、HCO3－
8．（1999年全国高考化学试题）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是( ) A．Na+ 、Ba2+ 、Cl － 、SO42－ B ．K+ 、AlO2－ 、NO3－ 、OH － C．H+ 、NH4+ 、Al3+ 、SO42－ D ．H+ 、Cl － 、CH3COO － 、NO3－
9．某无色透明的溶液中含有Mg2+、Al3+、Ba2+、H+、Ag+、SO42－、HCO3－、OH －、NO3－中的三种离子，若向其中加入铝粉，反应后生成AlO2－，则原溶液中可能存在的离子是( ) A ．Ba2+、OH －、NO3－ B ．Ag+、HCO3－、NO3－ C ．Mg2+、Al3+、SO42－ D ．Mg2+、SO42－、OH －
10．下列各组离子在指定的环境下一定能大量共存的是( ) A ．PH=7的溶液
Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B ．由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L －1的溶液 Fe2+、ClO-、Na+、SO42- C ．加入镁粉释放出氢气的溶液 SO32-、AlO2-、I-、NO3-
D ．使红色石蕊试纸变蓝的溶液 SO32－、CO32－、Na+、K+
11．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)＝1×10-2 mol·L －1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 ( )
A ．SO42- B．NO3- C．SCN- D．CO32-
12．若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是( ) A ．SO42- B．S2- C．NO3- D．Cl-
13．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( ) Ａ．NH4+、NO3-、CO32-、Na+ Ｂ．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2- Ｃ．NO3-、Ca2+、K+、Cl- Ｄ．NO3-、K+、AlO2-、OH-
14．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( ) A ．Na+、NO3-、AlO2-、SO42- B ． Na+、NO3-、SiO32-、K+ C ．K+ 、Cl-、AlO2-、 CO32-
-
D. Na、Cl 、HCO 3、Ca 2
＋
－
＋
1.C2．B 3．D 4．D 5．C 6．A 7．A C 8．B 9．A 10．D 11．A 12．B 13．C 14.C
-
C (OH ) =1×101．（2003·江苏）若溶液中由水电离产生的
—14
mol ·L 1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的
－
离子组是（ B ）
A. Al3+ 、Na + 、NO 3、Cl B. K+ 、Na +、Cl 、NO 3
－
－
－
－
C. K+ 、Na + 、Cl 、AlO 2
－
－
D. K+ 、 NH 4+、SO 32、NO 3
－
－
2．（2005年江苏高考化学试题）某溶液既能溶解AI(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ B ）
A ．K +、Na +、HCO 3、NO 3 B．Na +、SO 42、Cl 、ClO
－
－
－
－
－
－
－
－
C ．H +、Mg 2+、SO 42、NO 3 D．Ag +、K +、NO 3 、Na +
3、下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 （BD ）
A ． Fe、CI 、Na 、SO 4 B． AI、Na 、CO 3、NO 3
+
+
2－
－
－
2－
＋
3＋
－
+
2－
3+
+
2－
－
C ． Ag、Na 、SO 4、NO 3 D． AIO2、CO 3、K 、Na
4．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是（ A ）
A ．Al NH4 SO4C ．K Na AlO2
＋
＋
3+
+
2-
＋
CI B．Na
-
-＋
Mg HCO3 NO3
＋
2+-－
-
Cl D．Fe K
2+
NO 3
－
Cl
-
5．在pH ＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ BD ）
A ．Na 、K 、MnO 4、Cl B．Cl 、S 2O 3、K 、Na C ．Na 、Cl 、CH 3COO 、K D．K 、I 、Na 、ClO
6．常温下测得某无色溶液中由水电离出的H 浓度为1×10
+
—13
+
—
—
+
+
—
+
—
+
+
—
—
—
2—
+
+
mol/L，又知该溶液中还有NO 3,Na ,Cl ，那么该溶液中还
-+-
一定存在的离子是 （ D ） ．．
A．AlO 2、ClO B．Mg 、SO 4 C．Fe 、Cu D．Ba 、K
—
—
2+、
2—
2+
2+
2+
+
7、下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(C) （A ）Na + NO3- AlO2- SO42- （B ）Na + NO3- SiO32- K+ （C ）K + Cl- AlO 2- CO32- （D ）Na + Cl- HCO3- Ca 2+ 8．某溶液滴入甲基橙显红色，在这种溶液中能大量共存的离子是( A )
A ．Mg 、K 、Br 、SO 4C ．Ca 、K 、ClO 、I
2＋
＋
－
2＋
＋
－
2—
B ．S 2O 3、Na 、H 、Cl
2—＋＋－
－
D ．Al 、K 、AlO 3、Cl
3＋＋—－
9．在加入少量Al （OH ）3能溶解的溶液中，加入下列各组离子，有可能在溶液中大量共存的是( BD )
A ．NH 4、Na 、HCO 3、ClO
2＋
2＋
－
—
—
＋
—
－
B ．K 、ClO 4、NO 3、SO 4
＋
-2—
2－
＋——2—
C ．Ca 、Fe 、Cl 、NO 3 D ．Na 、AlO 2、SO 3、S
10．在pH=0的溶液中，下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(CD)
A ．Ag 、Ca 、NO 3、HCO 3 C ．Fe 、K 、NO 3、Cl
2＋
＋
—
－
＋
2＋
—
—
B ．SO 3、SO 4、Na 、Mg
2—2—＋2＋
D ．K 、S 2O 3、SO 4、Na
－13
＋2—2—＋
11．某无色透明溶液中，由水电离出来的c （H ）=1×10
A ．K 、Na 、MnO 4、NO 3 C ．NH 4、AlO 2、Na 、CH 3COO
+
-＋
－
＋
＋
—
—
＋
mol·L ，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是(B)
—
－1
B ．K 、Na 、Cl 、NO 3
3＋
2－
＋＋－
D ．Fe 、S 、Al 、HCO 3
3＋—
12．下列各离子组的叙述正确的是(BC)
A ．在强酸性条件下Na 、I 、K 、可以大量共存
B ．在强碱性条件下K 、AlO 2、Na 、S 、NO 3可以大量共存 C ．在水溶液中H 、NH 4、SiO 3、Cl 不能大量共存 D ．在强酸性条件下NH 4、K 、SO 3、S 可以大量共存 13．对下列各组离子的叙述不正确的是(BC)
A ．H 、AlO 2、Ba 、HCO 3不能在水中大量共存 B ．Mg 、NH 4、Fe 、NO 3能在酸性溶液中大量共存 C ．Fe 、K 、SCN 、Cl 能大量共存且使溶液显红色 D ．Na 、NO 3、CO 3、AlO 2能在碱性溶液中大量共存
14．下列各组离子的无色溶液可能跟镁粉反应，又能大量共存的是(AD)
A ．K 、Cl 、SO 4、NH 4 C ．AlO 2、Na 、Al 、I
—
＋
3＋
－
＋
－
2—
+
＋
—
2—
—
3＋
＋
－
－
2＋
+
2＋
—
＋
—
2＋
—+
＋
2—
2－
＋
+
2—
－
＋
-＋
2－
—
＋
＋
＋
B ．Ca 、Cl 、MnO 4、Na
2＋－—＋
D ．H 、Cl 、Ba 、NO 3
＋－2＋—
15．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是(C)
A ．Ba 、Mg 、NO 3、CO 3 C ．K 、Ba 、Cl 、HCO 3
＋
2＋
－
—
2＋
2＋
—
2—
B ．Na 、Al 、Cl 、AlO 2
+
2＋
3＋
－
＋3＋－—
D ．NH 4、Ba 、Fe 、Cl
16．对于某酸性溶液（可能含有Br –、SO 42 –、H 2SO 3、NH 4+），分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可使品红溶液褪
色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（ B ） A ．Br –
B ．SO 42–
C ．H 2SO 3 D ．NH 4+
17．某溶液中可能存在Br 、CO 3、SO 3、Al 3+、I 、Mg 2+、Na +等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到
－
－
2-2-
如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl 2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此推断，该溶液中肯定不存在的离子是．．．．．（ A ）
A ．Al 3+、Mg 2+、I 、SO 3
－
2-
－
B ．Mg 2+、Na +、CO 3、I
2-
－
2-
－
C ．Al 3+、Na +、SO 3、I
2-
D ．Al 3+、CO 3、Br 、SO 3
—
2-
18、在能使PH 试纸变红的溶液中，下列离子因发生了氧化还原反应而不能大量共存的是（A ）
① Ag + Na + Al 3+ Cl
—
② Na+ Fe 2+ Cl NO 3
—
—
—
—
③K+ Mg 2+ S 2 SO 42
—
—
—
—
④K + H + SO 42 SO 32
⑤Na + NO 3 SO 42 I
（A ）②⑤ （B ）①②④ （C ）②③⑤ （D ）全部
19．三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO 4，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法符合题意的是（A ）
①“哑泉”之毒是由于水中的Cu 2+使人体中的蛋白质变性 ②“哑泉”之毒是由于水中的SO 4使人体中的蛋白质变性
③“哑泉”之毒是由于水中的Cu 2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性 ④“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu 2++ 2OH=Cu（OH ）2↓
－
2-
A. ①④ B. ②④ C. ③
+
2+
3+
2+
2+
D. 均不正确
-2----
20、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K 、Mg 、Al 、Fe 、Ba 、NO 3、SO 4、Cl 、I 、HCO 3，取该溶液
（1）溶液中一定存在的离子是-2-2+3+Fe 2+、HCO -、I -、Ba 2+； （2）为进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细步骤）K 的检验可以用焰色反应；Cl 的检验：往溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，相滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
+
-