第一单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律、制法和用途的基础科学。
课题1 物质的变化和性质
一、物质的变化
1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发等
化学变化——有其它物质生成的变化。 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸等
2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化。
3、相互关系：物质在发生化学变化的过程中常常伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化，如水的蒸发。
注意：判断镁条燃烧是化学变化的根本依据是有氧化镁生成。
二、物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、导热性、磁性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。例如：可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性、酸性、碱性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中或者物理变化中就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）蜡烛由石蜡和烛芯组成。石蜡的物理性质：质软（可以用小刀切割），固体，密度比水小（放入水中浮于水面），不溶于水。
（2）：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（3）比较火焰各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先炭化变黑，内焰部分呈黄色，焰心部分基本无变化；结论：外焰
温度最高
（4）检验产物 水：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
二氧化碳：用石灰水润湿内壁的烧杯罩火焰上方，变浑浊
（5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气凝结成的石蜡小颗粒），将燃着的火柴靠近白烟，蜡烛复燃。说明白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡小颗粒。注意与黑烟成分（炭黑）不同。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中氧气的量减少（呼出的气体检测方法使燃着的木条熄灭，空气使燃着的木条燃烧一段时间，再熄灭）二氧化碳和水的量增多（呼出的二氧化碳是澄清石灰水立即变浑浊，而空气不会。对着干燥的玻璃片呼气，会看到水雾。）
注意：只是减少和增多，不是没有 （吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量不同。）
课题3 走进化学实验室
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网-受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器--量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
注意：量筒的精确度最多读到0.1毫升，超过10ml 的量筒只能只能读到1毫升。量取一定体积液体要用到量筒和滴管。仰视读数偏小，俯视读数偏大。
（三）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意" 三不" ：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4或1/3。
（3）酒精灯的火焰分为，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应用用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（四）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部套上、取下；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上（为什么？防止用力时夹子打开，摔碎试管。）。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）。
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
②多取的试剂做到 “三不”不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
③" 三不" ：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽（一斜二送三直起）
②块状及条状药品：用镊子夹（一横二放三慢竖）
③天平称取一定量药品时：左物右码，物重=砝码+游码；左码右物，物重=砝码--游码。
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的取用：
⑴滴加——少量（胶头滴管）。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁（污染滴管，从而污染试剂），取液后的滴管不能倒放、乱放或平放（防止试剂腐蚀橡胶帽）。
（2）滴管的使用: 每次洗净备用，滴瓶滴管不用清洗。仪器连接与清洗见课本。
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
1。
2、空气的成分和组成（所列数据都为体积分数）
（1）空气中氧气含量的测定
a 、可燃物要求：红磷
b 、装置要求：气密性良好
c 、现象：燃烧时有大量白烟产生，燃烧后广口瓶内液面上升约1/5体积
d 、结论：空气是混合物； O 2约占1/5，不能燃烧，但可支持燃烧；
N 2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧（化性），难溶于水（物性）
e 、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②若水的体积大于1/5原因：夹子没有夹紧，没有迅速塞入含有红磷的燃烧匙。 ③能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（一氧化碳CO 、二氧化。目前计入空气污染指数的项目为一氧化碳CO 、二氧化硫SO 2、二氧化氮NO 2、臭氧O 3和可吸入颗粒物等。空气中含有的气体不算污染空气的有害气体。例如CO 2不污染空气。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康, 影响作物生长, 破坏生态平衡. 全球气候变暖, 臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
3、常见气体的用途： ①氧气： （如潜水、医疗急救、动植物呼吸等）
（如燃料燃烧需氧气、炼钢、气焊，化工生产，航天等） ②氮气：化性不活泼作保护气体、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻等
③稀有气体（He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 等的总称）：惰性气体比氮气还不活泼作保护气、霓虹灯（通电发不同颜色的光）、激光技术、飞艇、液氦冷冻等。
4、混合物：由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物（如：空气、海水、牛奶等）。纯净物：只由一种物质组成的物质叫做纯净物（如：氮气N 2、氧气O 2、水H 2O 等）。注意：有专门的化学名称和符号表示出来的物质都是纯净物
课题2、氧气
1、氧气
(1) 氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
注意：氧气只是不易溶于水，所以有少量的氧气溶于水。河水、海水中的鱼虾能生存，说明自然界的水中溶有氧气。
(2)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸（比较活泼，能跟许多物质反应）
(3)
点燃 五氧化二磷（产生大量白烟） （a ）红磷+氧气
（b ）碳+氧气
点燃 二氧化碳 （产生耀眼的白光）
（c ）硫+氧气 点燃 二氧化硫（空气中发出淡蓝色火焰，氧气中发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体）。注意：实验前应在集气瓶底部放少量水，是为了吸收二氧化硫，防止空气污染。
点燃 （d ）铁+氧气
注意：实验前应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止集气瓶炸裂。铁丝做成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积。系火柴是为了预热、引燃铁丝。火柴要快燃尽再放入集气瓶是为了减少火柴燃烧对氧气的消耗使更多的氧气与铁丝反应
(e)检验氧气的方法：若复燃（现象），则为氧气（结论）。
2、化合反应：两种或两种以上物质，生成另一种物质的反应（多变一）
氧化反应：有氧参与的反应。（因为氧气能提供氧，氧气具有氧化性，作常见的氧化剂，所以凡是有氧气参加的化学反应都是氧化反应）。化合反应和氧化反应是交叉关系。氧化反应分为剧烈氧化（燃烧）和缓慢氧化（呼吸、酿造、生锈）；剧烈氧化和缓慢氧化共同点：都是氧化反应，都放热。
课题3制取氧气
1、氧气的工业制法——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）。膜
分离技术。
2、氧气的实验室制法
（1）过氧化氢 水+氧气
注意：此反应中二氧化锰是催化剂。没有二氧化锰反应同样能进行，二氧化锰只是改变了这个反应的速率，使得反应速率变快。同时二氧化锰也不能改变此反应产生氧气二氧化锰
的量，氧气的产量由过氧化氢的量决定。
特别：此实验用的是过氧化氢溶液（过氧化氢和水的混合物，无色通明。），它的反应速率也受到温度和过氧化氢浓度的影响。所有液体和固体反应的发生装置都和上左图类似。
（2）氯酸钾
氯化钾+氧气
加热 二氧化锰
注意：氯酸钾是白色颗粒粉末。此反应中二氧化锰同样是催化剂。没有二氧化锰反应同样能进行，二氧化锰只是改变了这个反应的速率，使得反应速率变快。同时二氧化锰也不能改变此反应产生氧气的量，氧气的产量由氯酸钾的量决定。
提醒：如果在氯酸钾中混入少量高锰酸钾则不需要加二氧化锰，因为高锰酸钾分解会产生二氧化锰，但高锰酸钾不是催化剂。
a 、催化剂：催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身
的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不
变）
b 、提醒：结合上述两例理解催化剂，可以使反应速度变小也可以使反应速度变大。注意：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。不要误认为二氧化锰能催化所有的化学反应，同时多数反应不需要催化剂。
（3）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气（2KMnO 2MnO 4 + MnO2 + O 2↑）
注意：高锰酸钾是紫黑色的粉末状固体。溶于水形成紫红色溶液。
如右下图，为固体与固体加热发生化学反应的发生装置。提醒：氯酸钾和高锰酸钾分解制取氧气装置和右下图相同。
高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的操作步骤和注意点
加热
a 连：连接好实验装置（但不装药品）
查：检查装置的气密性
方法：不装药品连接好仪器，导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管
末端有气泡产生，并且手移开后出现一段水柱，证明气密性良好。
装：装入药品（药品平铺在试管的底部）
定：固定装置（试管口略向下倾斜，铁夹夹在离管口约1/3处）
点：点燃酒精灯
收： ①排水法收集气体，等气泡连续均匀冒出时收集
②用向上排空气法收集。验满方法：将带火星的木条平放在集气瓶口
部，若木条复燃，证明氧气已收集满。提醒：注意验满和检验氧气的
区别。
移：导管移出水面
熄：熄灭酒精灯
拆：组装时从左到右，由下到上。拆散时反向。
理：清洗整理，归还原位，标签朝外，便于查找。
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（若伸入太长会使粉末进入导管，堵塞导管） ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管（会使水槽里面的水成紫红色） ⑥排水法收集时，待气泡连续均匀放出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
，
待瓶口外有大气泡冒出即氧气已收集满。
⑦实验结束时，先把导管移出水面再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，收集好的氧气一定要用玻璃片毛面向下盖好并正放（密度比空气大都是正放）。
2、 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。（一变多）
3、 气体的收集方法
（1）排水法，若需要收集的气体不易溶于水且不与水发生化学反应即可用排水法。
提醒：用排水法收集气体则气体内必然含有少量水蒸气（优点较纯缺点潮湿）
（2）排空气法，若所收集气体密度与空气不同，且不与空气发生化学反应，即可用排空气法。若密度比空气大则用向上排空气法，若密度比空气小，则用向下排空气法。
左图1为排水法收集气体装置。左图2也可用来收集气体，此
时应从C 口通入气体。若从b 口通入则可用来观察是否有气体通过和气体的流速。
右图1为向上排空气法收集气体的装置，右图2为向
下排空气法收集气体的装置。
右图3，若从a 通气则为向上排空气法收集气体的装
置，若从b 通气则为向下排空气法收集气体的装置。瓶口倒放收集情况相反。
第一单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律、制法和用途的基础科学。
课题1 物质的变化和性质
一、物质的变化
1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发等
化学变化——有其它物质生成的变化。 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸等
2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化。
3、相互关系：物质在发生化学变化的过程中常常伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化，如水的蒸发。
注意：判断镁条燃烧是化学变化的根本依据是有氧化镁生成。
二、物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、导热性、磁性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。例如：可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性、酸性、碱性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中或者物理变化中就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）蜡烛由石蜡和烛芯组成。石蜡的物理性质：质软（可以用小刀切割），固体，密度比水小（放入水中浮于水面），不溶于水。
（2）：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（3）比较火焰各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先炭化变黑，内焰部分呈黄色，焰心部分基本无变化；结论：外焰
温度最高
（4）检验产物 水：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
二氧化碳：用石灰水润湿内壁的烧杯罩火焰上方，变浑浊
（5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气凝结成的石蜡小颗粒），将燃着的火柴靠近白烟，蜡烛复燃。说明白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡小颗粒。注意与黑烟成分（炭黑）不同。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中氧气的量减少（呼出的气体检测方法使燃着的木条熄灭，空气使燃着的木条燃烧一段时间，再熄灭）二氧化碳和水的量增多（呼出的二氧化碳是澄清石灰水立即变浑浊，而空气不会。对着干燥的玻璃片呼气，会看到水雾。）
注意：只是减少和增多，不是没有 （吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量不同。）
课题3 走进化学实验室
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网-受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器--量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
注意：量筒的精确度最多读到0.1毫升，超过10ml 的量筒只能只能读到1毫升。量取一定体积液体要用到量筒和滴管。仰视读数偏小，俯视读数偏大。
（三）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意" 三不" ：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4或1/3。
（3）酒精灯的火焰分为，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应用用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（四）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部套上、取下；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上（为什么？防止用力时夹子打开，摔碎试管。）。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）。
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
②多取的试剂做到 “三不”不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
③" 三不" ：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽（一斜二送三直起）
②块状及条状药品：用镊子夹（一横二放三慢竖）
③天平称取一定量药品时：左物右码，物重=砝码+游码；左码右物，物重=砝码--游码。
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的取用：
⑴滴加——少量（胶头滴管）。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁（污染滴管，从而污染试剂），取液后的滴管不能倒放、乱放或平放（防止试剂腐蚀橡胶帽）。
（2）滴管的使用: 每次洗净备用，滴瓶滴管不用清洗。仪器连接与清洗见课本。
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
1。
2、空气的成分和组成（所列数据都为体积分数）
（1）空气中氧气含量的测定
a 、可燃物要求：红磷
b 、装置要求：气密性良好
c 、现象：燃烧时有大量白烟产生，燃烧后广口瓶内液面上升约1/5体积
d 、结论：空气是混合物； O 2约占1/5，不能燃烧，但可支持燃烧；
N 2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧（化性），难溶于水（物性）
e 、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②若水的体积大于1/5原因：夹子没有夹紧，没有迅速塞入含有红磷的燃烧匙。 ③能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（一氧化碳CO 、二氧化。目前计入空气污染指数的项目为一氧化碳CO 、二氧化硫SO 2、二氧化氮NO 2、臭氧O 3和可吸入颗粒物等。空气中含有的气体不算污染空气的有害气体。例如CO 2不污染空气。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康, 影响作物生长, 破坏生态平衡. 全球气候变暖, 臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
3、常见气体的用途： ①氧气： （如潜水、医疗急救、动植物呼吸等）
（如燃料燃烧需氧气、炼钢、气焊，化工生产，航天等） ②氮气：化性不活泼作保护气体、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻等
③稀有气体（He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 等的总称）：惰性气体比氮气还不活泼作保护气、霓虹灯（通电发不同颜色的光）、激光技术、飞艇、液氦冷冻等。
4、混合物：由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物（如：空气、海水、牛奶等）。纯净物：只由一种物质组成的物质叫做纯净物（如：氮气N 2、氧气O 2、水H 2O 等）。注意：有专门的化学名称和符号表示出来的物质都是纯净物
课题2、氧气
1、氧气
(1) 氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
注意：氧气只是不易溶于水，所以有少量的氧气溶于水。河水、海水中的鱼虾能生存，说明自然界的水中溶有氧气。
(2)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸（比较活泼，能跟许多物质反应）
(3)
点燃 五氧化二磷（产生大量白烟） （a ）红磷+氧气
（b ）碳+氧气
点燃 二氧化碳 （产生耀眼的白光）
（c ）硫+氧气 点燃 二氧化硫（空气中发出淡蓝色火焰，氧气中发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体）。注意：实验前应在集气瓶底部放少量水，是为了吸收二氧化硫，防止空气污染。
点燃 （d ）铁+氧气
注意：实验前应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止集气瓶炸裂。铁丝做成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积。系火柴是为了预热、引燃铁丝。火柴要快燃尽再放入集气瓶是为了减少火柴燃烧对氧气的消耗使更多的氧气与铁丝反应
(e)检验氧气的方法：若复燃（现象），则为氧气（结论）。
2、化合反应：两种或两种以上物质，生成另一种物质的反应（多变一）
氧化反应：有氧参与的反应。（因为氧气能提供氧，氧气具有氧化性，作常见的氧化剂，所以凡是有氧气参加的化学反应都是氧化反应）。化合反应和氧化反应是交叉关系。氧化反应分为剧烈氧化（燃烧）和缓慢氧化（呼吸、酿造、生锈）；剧烈氧化和缓慢氧化共同点：都是氧化反应，都放热。
课题3制取氧气
1、氧气的工业制法——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）。膜
分离技术。
2、氧气的实验室制法
（1）过氧化氢 水+氧气
注意：此反应中二氧化锰是催化剂。没有二氧化锰反应同样能进行，二氧化锰只是改变了这个反应的速率，使得反应速率变快。同时二氧化锰也不能改变此反应产生氧气二氧化锰
的量，氧气的产量由过氧化氢的量决定。
特别：此实验用的是过氧化氢溶液（过氧化氢和水的混合物，无色通明。），它的反应速率也受到温度和过氧化氢浓度的影响。所有液体和固体反应的发生装置都和上左图类似。
（2）氯酸钾
氯化钾+氧气
加热 二氧化锰
注意：氯酸钾是白色颗粒粉末。此反应中二氧化锰同样是催化剂。没有二氧化锰反应同样能进行，二氧化锰只是改变了这个反应的速率，使得反应速率变快。同时二氧化锰也不能改变此反应产生氧气的量，氧气的产量由氯酸钾的量决定。
提醒：如果在氯酸钾中混入少量高锰酸钾则不需要加二氧化锰，因为高锰酸钾分解会产生二氧化锰，但高锰酸钾不是催化剂。
a 、催化剂：催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身
的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不
变）
b 、提醒：结合上述两例理解催化剂，可以使反应速度变小也可以使反应速度变大。注意：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。不要误认为二氧化锰能催化所有的化学反应，同时多数反应不需要催化剂。
（3）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气（2KMnO 2MnO 4 + MnO2 + O 2↑）
注意：高锰酸钾是紫黑色的粉末状固体。溶于水形成紫红色溶液。
如右下图，为固体与固体加热发生化学反应的发生装置。提醒：氯酸钾和高锰酸钾分解制取氧气装置和右下图相同。
高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的操作步骤和注意点
加热
a 连：连接好实验装置（但不装药品）
查：检查装置的气密性
方法：不装药品连接好仪器，导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管
末端有气泡产生，并且手移开后出现一段水柱，证明气密性良好。
装：装入药品（药品平铺在试管的底部）
定：固定装置（试管口略向下倾斜，铁夹夹在离管口约1/3处）
点：点燃酒精灯
收： ①排水法收集气体，等气泡连续均匀冒出时收集
②用向上排空气法收集。验满方法：将带火星的木条平放在集气瓶口
部，若木条复燃，证明氧气已收集满。提醒：注意验满和检验氧气的
区别。
移：导管移出水面
熄：熄灭酒精灯
拆：组装时从左到右，由下到上。拆散时反向。
理：清洗整理，归还原位，标签朝外，便于查找。
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（若伸入太长会使粉末进入导管，堵塞导管） ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管（会使水槽里面的水成紫红色） ⑥排水法收集时，待气泡连续均匀放出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
，
待瓶口外有大气泡冒出即氧气已收集满。
⑦实验结束时，先把导管移出水面再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，收集好的氧气一定要用玻璃片毛面向下盖好并正放（密度比空气大都是正放）。
2、 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。（一变多）
3、 气体的收集方法
（1）排水法，若需要收集的气体不易溶于水且不与水发生化学反应即可用排水法。
提醒：用排水法收集气体则气体内必然含有少量水蒸气（优点较纯缺点潮湿）
（2）排空气法，若所收集气体密度与空气不同，且不与空气发生化学反应，即可用排空气法。若密度比空气大则用向上排空气法，若密度比空气小，则用向下排空气法。
左图1为排水法收集气体装置。左图2也可用来收集气体，此
时应从C 口通入气体。若从b 口通入则可用来观察是否有气体通过和气体的流速。
右图1为向上排空气法收集气体的装置，右图2为向
下排空气法收集气体的装置。
右图3，若从a 通气则为向上排空气法收集气体的装
置，若从b 通气则为向下排空气法收集气体的装置。瓶口倒放收集情况相反。