离子的检验、鉴别及推断
一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)
1．甲、乙、丙、丁分别是Al 2(SO4) 3、FeSO 4、NaOH 、BaCl 2四种物质中的一种，若将
丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，
无明显现象发生，据此可推断丙物质是 ( )
A ．Al 2(SO4) 3 B ．NaOH C ．BaCl 2 D ．FeSO 4
2．(2011·海淀期末) 只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是
( )
①AlCl 3溶液和NaOH 溶液 ②Ca(HCO3) 2溶液和NaOH 溶液 ③NaAlO 2溶液和盐酸
④Al 2(SO4) 3溶液和氨水⑤AgNO 3溶液和氨水
A ．①③⑤ B ．①②③ C ．②③④ D ．③④⑤
3．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐
酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用
以鉴别的一种试剂是 ( )
A ．酚酞试液 B ．氯化钡溶液
C ．氢氧化钠溶液 D ．硝酸银溶液
4．下列化学实验事实及其解释都正确的是 ( )
A ．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
B ．SO 2溶于水，其水溶液能导电，说明SO 2是电解质
C ．用饱和Na 2CO 3溶液可将BaSO 4转化为BaCO 3，说明K sp (BaSO4) ＜K sp (BaCO3)
D ．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有
SO 24 －
5．下列各组中的两种溶液：①氢氧化钠、硫酸铁；②稀磷酸、澄清石灰水；③氯化钠、
硝酸银；④盐酸、偏铝酸钠；⑤氯化铝、氢氧化钠；⑥碳酸钠、稀盐酸；⑦硝酸银、氨水，
不需另加其他试剂，只需两两混合即可鉴别的是 ( )
A ．①②④⑤⑥⑦ B ．①②③④⑤⑥
C ．①③④⑤ D ．全部
6．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子) 进行
A ．三次检测结果都正确
B ．该溶液中的阳离子无法判断
C ．为了检验SO 24，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3) 2，观察是否有沉淀现象 －则下列说法合理的是 ( )
D ．为了确定是否存在CO 23，可以向其中滴加CaCl 2溶液，观察是否有沉淀现象 －
7．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K 、NH 4、Cl 、Mg 2、＋＋－＋
2Ba 2、CO 23、SO 4，现取三份100 mL溶液进行如下实验： ＋－－
(1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生。
(2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol。
(3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质
量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是 ( )
A ．K 一定存在
B ．100 mL溶液中含0.01 mol CO23 －＋
C ．Cl 一定存在
D ．Ba 2一定不存在，Mg 2可能存在 ＋＋－
8．现有含NaCl 、Na 2SO 4和NaNO 3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将
其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl 、SO 24和NO 3的相互分离： －－－
其中试剂1、2、4分别为 ( )
A ．氯化钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸
B ．氯化钡溶液 稀硝酸 硝酸银溶液
C ．氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 稀硝酸
D ．硝酸银溶液 硝酸钡溶液 稀硝酸
9．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu 2、K 、H 、Cl 、CO 23、OH 6种离子。已＋＋＋－－－
知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是( )
A ．Cu 2、H 、Cl B ．K 、CO 23、Cl ＋＋－＋－－
C ．K 、OH 、CO 23 D ．K 、H 、Cl ＋－－＋＋－
210．某无色溶液，由Na 、Ag 、Ba 2、Al 3、AlO 2、MnO 4、CO 23、SO 4中的若干种＋＋＋＋－－－－
组成。取该溶液进行如下实验：(1)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色
溶液；(2)在(1)所得溶液中再加入过量NH 4HCO 3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
(3)在(2)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离
子在原溶液中一定存在的有 ( )
2A ．SO 24、AlO 2、Na B ．Na 、CO 3、AlO 2 －－＋＋－－
32C ．CO 23、Na 、Al D ．MnO 4、Na 、CO 3 －＋＋－＋－
11．某无色溶液含有①Na 、②Ba 2、③Cl 、④Br 、⑤SO 2⑥SO 23、4离子中的若干种，
＋＋－－－－
下列结论正确的是 ( )
A ．肯定含有的离子是①④⑤
B ．肯定没有的离子是②⑥
C ．不能确定的离子是①
D ．不能确定的离子是③⑤
12．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 ( )
A ．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B ．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C ．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液
D ．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试液
二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)
13．(11分) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K 、Al 3、 ＋＋
2Fe 3、Mg 2、Ba 2、NH 4、Cl 、CO 23、SO 4，现取两份100 mL溶液进行如下实验： ＋＋＋＋－－－
①第一份加过量NaOH 溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②在甲溶液中通入过量CO 2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。 ③第二份加足量BaCl 2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。 根据上述实验回答：
(1)一定不存在的离子是__________________，不能确定是否存在的离子是__________。
(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满) ：
离子符号________，浓度______________________________________________；
离子符号________，浓度______________________________________________；
离子符号________，浓度______________________________________________。
(3)试确定K 是否存在________(填“是”或“否”) ，判断的理由是_______________。
214．(8分) 某强碱性溶液中含有的离子是K 、NH 4、Al 3、AlO 2、CO 23、SiO 3、Cl ＋＋＋－－－－＋
中的某几种，进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取少量溶液，加入盐酸其发生的现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
试回答下列问题：
(1)原溶液中肯定存在的是________，肯定不存在的是__________________________。
(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl ？
(3)请写出此题中肯定发生的离子方程式：_________________________________。
15．(8分) 有一无色透明溶液，可能含Cu 2、NH 4、Al 3、Fe 3、Mg 2、Na 、K 、CO 23、＋＋＋＋＋＋＋－－
SO 24、NO 3等离子中的若干种。现做如下实验： －－
①取少量该溶液，滴入用盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成。
②另取部分溶液，加入过氧化钠，有无色气体放出，且有白色沉淀产生，加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。
试推断：
(1)该溶液中一定存在______，一定不存在________，可能存在____________。
(2)上述溶液中至少有______________________等物质混合而成。
16．(13分) 有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：
(1)pH 为12。
气体逸出。
(3)
(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味
答案 1．D 2．A 3．D 4．D 5．A 6．C 7．A 8．A 9．C 10．B
11．A 12．B
213．(1)Fe3、Mg 2、CO 23、Ba Cl ＋＋－＋－
3(2)SO24 0.5 mol/L NH 4 0.2 mol/L Al 0.2 mol/L －＋＋
3(3)是 溶液中肯定存在的离子是NH 4、Al 3、SO 24。经计算，NH 4、Al 物质的量都＋＋－＋＋
是0.02 mol，SO 24物质的量是0.05 mol。根据电荷守恒，K 一定存在 －＋
3214．(1)K、OH 、AlO 2、CO 23 NH 4、Al 、SiO 3 (2)含有 (3)OH＋H ===H2O ，＋－－－＋＋－－＋
3AlO 2＋H ＋H 2O===Al(OH)3↓，CO 23＋2H ===CO2↑＋H 2O ，Al(OH)3＋3H ===Al＋－＋－＋＋＋
3H 2O ，Ag ＋Cl ===AgCl↓
23215．(1)Al3、Mg 2、SO 24 Cu 、NH 4、Fe 、CO 3 Na 、K 、NO 3 (2)Al2(SO4) 3、＋＋－＋＋＋－＋＋－＋－
MgSO 4
16．(1)
(2)
离子的检验、鉴别及推断
一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)
1．甲、乙、丙、丁分别是Al 2(SO4) 3、FeSO 4、NaOH 、BaCl 2四种物质中的一种，若将
丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，
无明显现象发生，据此可推断丙物质是 ( )
A ．Al 2(SO4) 3 B ．NaOH C ．BaCl 2 D ．FeSO 4
2．(2011·海淀期末) 只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是
( )
①AlCl 3溶液和NaOH 溶液 ②Ca(HCO3) 2溶液和NaOH 溶液 ③NaAlO 2溶液和盐酸
④Al 2(SO4) 3溶液和氨水⑤AgNO 3溶液和氨水
A ．①③⑤ B ．①②③ C ．②③④ D ．③④⑤
3．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐
酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用
以鉴别的一种试剂是 ( )
A ．酚酞试液 B ．氯化钡溶液
C ．氢氧化钠溶液 D ．硝酸银溶液
4．下列化学实验事实及其解释都正确的是 ( )
A ．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
B ．SO 2溶于水，其水溶液能导电，说明SO 2是电解质
C ．用饱和Na 2CO 3溶液可将BaSO 4转化为BaCO 3，说明K sp (BaSO4) ＜K sp (BaCO3)
D ．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有
SO 24 －
5．下列各组中的两种溶液：①氢氧化钠、硫酸铁；②稀磷酸、澄清石灰水；③氯化钠、
硝酸银；④盐酸、偏铝酸钠；⑤氯化铝、氢氧化钠；⑥碳酸钠、稀盐酸；⑦硝酸银、氨水，
不需另加其他试剂，只需两两混合即可鉴别的是 ( )
A ．①②④⑤⑥⑦ B ．①②③④⑤⑥
C ．①③④⑤ D ．全部
6．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子) 进行
A ．三次检测结果都正确
B ．该溶液中的阳离子无法判断
C ．为了检验SO 24，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3) 2，观察是否有沉淀现象 －则下列说法合理的是 ( )
D ．为了确定是否存在CO 23，可以向其中滴加CaCl 2溶液，观察是否有沉淀现象 －
7．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K 、NH 4、Cl 、Mg 2、＋＋－＋
2Ba 2、CO 23、SO 4，现取三份100 mL溶液进行如下实验： ＋－－
(1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生。
(2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol。
(3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质
量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是 ( )
A ．K 一定存在
B ．100 mL溶液中含0.01 mol CO23 －＋
C ．Cl 一定存在
D ．Ba 2一定不存在，Mg 2可能存在 ＋＋－
8．现有含NaCl 、Na 2SO 4和NaNO 3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将
其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl 、SO 24和NO 3的相互分离： －－－
其中试剂1、2、4分别为 ( )
A ．氯化钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸
B ．氯化钡溶液 稀硝酸 硝酸银溶液
C ．氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 稀硝酸
D ．硝酸银溶液 硝酸钡溶液 稀硝酸
9．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu 2、K 、H 、Cl 、CO 23、OH 6种离子。已＋＋＋－－－
知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是( )
A ．Cu 2、H 、Cl B ．K 、CO 23、Cl ＋＋－＋－－
C ．K 、OH 、CO 23 D ．K 、H 、Cl ＋－－＋＋－
210．某无色溶液，由Na 、Ag 、Ba 2、Al 3、AlO 2、MnO 4、CO 23、SO 4中的若干种＋＋＋＋－－－－
组成。取该溶液进行如下实验：(1)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色
溶液；(2)在(1)所得溶液中再加入过量NH 4HCO 3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
(3)在(2)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离
子在原溶液中一定存在的有 ( )
2A ．SO 24、AlO 2、Na B ．Na 、CO 3、AlO 2 －－＋＋－－
32C ．CO 23、Na 、Al D ．MnO 4、Na 、CO 3 －＋＋－＋－
11．某无色溶液含有①Na 、②Ba 2、③Cl 、④Br 、⑤SO 2⑥SO 23、4离子中的若干种，
＋＋－－－－
下列结论正确的是 ( )
A ．肯定含有的离子是①④⑤
B ．肯定没有的离子是②⑥
C ．不能确定的离子是①
D ．不能确定的离子是③⑤
12．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 ( )
A ．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B ．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C ．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液
D ．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试液
二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)
13．(11分) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K 、Al 3、 ＋＋
2Fe 3、Mg 2、Ba 2、NH 4、Cl 、CO 23、SO 4，现取两份100 mL溶液进行如下实验： ＋＋＋＋－－－
①第一份加过量NaOH 溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②在甲溶液中通入过量CO 2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。 ③第二份加足量BaCl 2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。 根据上述实验回答：
(1)一定不存在的离子是__________________，不能确定是否存在的离子是__________。
(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满) ：
离子符号________，浓度______________________________________________；
离子符号________，浓度______________________________________________；
离子符号________，浓度______________________________________________。
(3)试确定K 是否存在________(填“是”或“否”) ，判断的理由是_______________。
214．(8分) 某强碱性溶液中含有的离子是K 、NH 4、Al 3、AlO 2、CO 23、SiO 3、Cl ＋＋＋－－－－＋
中的某几种，进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取少量溶液，加入盐酸其发生的现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
试回答下列问题：
(1)原溶液中肯定存在的是________，肯定不存在的是__________________________。
(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl ？
(3)请写出此题中肯定发生的离子方程式：_________________________________。
15．(8分) 有一无色透明溶液，可能含Cu 2、NH 4、Al 3、Fe 3、Mg 2、Na 、K 、CO 23、＋＋＋＋＋＋＋－－
SO 24、NO 3等离子中的若干种。现做如下实验： －－
①取少量该溶液，滴入用盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成。
②另取部分溶液，加入过氧化钠，有无色气体放出，且有白色沉淀产生，加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。
试推断：
(1)该溶液中一定存在______，一定不存在________，可能存在____________。
(2)上述溶液中至少有______________________等物质混合而成。
16．(13分) 有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：
(1)pH 为12。
气体逸出。
(3)
(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味
答案 1．D 2．A 3．D 4．D 5．A 6．C 7．A 8．A 9．C 10．B
11．A 12．B
213．(1)Fe3、Mg 2、CO 23、Ba Cl ＋＋－＋－
3(2)SO24 0.5 mol/L NH 4 0.2 mol/L Al 0.2 mol/L －＋＋
3(3)是 溶液中肯定存在的离子是NH 4、Al 3、SO 24。经计算，NH 4、Al 物质的量都＋＋－＋＋
是0.02 mol，SO 24物质的量是0.05 mol。根据电荷守恒，K 一定存在 －＋
3214．(1)K、OH 、AlO 2、CO 23 NH 4、Al 、SiO 3 (2)含有 (3)OH＋H ===H2O ，＋－－－＋＋－－＋
3AlO 2＋H ＋H 2O===Al(OH)3↓，CO 23＋2H ===CO2↑＋H 2O ，Al(OH)3＋3H ===Al＋－＋－＋＋＋
3H 2O ，Ag ＋Cl ===AgCl↓
23215．(1)Al3、Mg 2、SO 24 Cu 、NH 4、Fe 、CO 3 Na 、K 、NO 3 (2)Al2(SO4) 3、＋＋－＋＋＋－＋＋－＋－
MgSO 4
16．(1)
(2)