氯气及卤素相关知识
【知识梳理】 一、氯气
1、 氯气的物理性质
颜色： 状态： 气味： 密度： 溶解性:
2、氯气的化学性质
①与金属单质的反应：（如：Na 、Fe 、Cu 等) ；
②与非金属单质的反应：（如H 2、P 等）；
--2+2-③某些化合物（Br 、I 、SO 2、Fe 、SO 3等）
④与水反应：
注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H 2O 、Cl 2、HClO 、H +、Cl -、ClO -、OH -；
而久置氯水则几乎是盐酸溶液：H 、Cl 、H 2O 、OH
① 酸性： 一元弱酸，比H 2CO 3弱（如何证明？） （2）HClO 的基本性质② 不稳定：2HClO === 2HCl + O2↑（如何保存？） ③ 强氧化性：（应用？） （3）几种漂白剂的比较
漂粉精、漂白粉的漂白原理：
3、氯气的应用：
二、氯气的实验室制法（详细介绍气体制备实验设计思路） 1、反应原理： 2、实验装置：
+
--
三、Cl -的检验：
四、氯、溴、碘的比较
1、氯、溴、碘单质的物理性质
2①非金属性与单质氧化性逐渐减弱。 ②卤离子还原性逐渐增强。 ③与H 2化合或与水反应由易到难。
④氢化物稳定性逐渐减弱，还原性与酸性逐渐增强。 ⑤最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱。
⑥前面元素的单质能把后面元素单质置换出来。
《富集在海水中的元素——氯》练习题
一、氯气
1．海水中含量最多的离子是 A ．钠离子 B ．氯离子 C ．钙离子 D ．镁离子 2．可以用氯气灌洞的的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的 ① 密度比空气大 ② 易液化 ③ 能溶于水 ④ 有毒 A ．①② B ．③④ C ．①③④ D ．①④ 3．关于氯气的叙述中，下列正确的是 A ．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B ．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C ．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D ．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
4．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 A ．金属钠在氯气中燃烧 B ．金属铜在氯气中燃烧 C ．氢气在氯气中燃烧 D ．金属钠在氧气中燃烧
5．制取氯水最好的方法是
6．下列物质中，不能使有色布条褪色的是
A ．Cl 2 B ．氯水 C ．NaClO 溶液 D ．Na 2O 2与水反应后的溶液 7．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 A ．燃烧一定是氧化还原反应 B ．燃烧一定发光放热 C ．燃烧一定是化学反应 D ．燃烧一定有氧气参与 8．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 A ．FeCl 2 B ．FeCl 3 C ．CuCl 2 D ．CuCl 2
9．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 A ．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B ．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C ．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO ，可以杀死细菌、病毒 D ．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
10．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 A ． 碱石灰 B ．浓硫酸 C ．无水氯化钙 D ．固体烧碱
11．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是 A ．利用紫外线杀死细菌 B ．提高水温，有利于金鱼生长 C ．增加水中氯气的含量 D ．促使水中的次氯酸分解
12．制取漂白液的化学方程式是：Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，该反应的氧化剂与还原剂之比为
A ．1：1 B ．1：2 C ． 2：1 D ． 3：2
13．在新制氯水中的各种微粒中，(1)使氯水呈黄绿色的是 (用化学式或离子符号填写，下同) ；(2)能使AgNO 3溶液产生白色沉淀的是 ；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是 ；(4)能使红纸褪色的是 ；(5)能使无水CuSO 4变蓝的是 ；(6)能与NaHCO 3溶液反应放出气体的是 ；
14．漂白粉是用Cl 2与 反应来制取，制取反应的化学方程式 ，氯气和漂白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生 之故。工业上之所以把氯气加工成漂白粉再用于漂白，是因为① ；② 。
15．① A 、B 、C 、D 四种物质均含有元素X ，有的还可能含有元素Y 或者Z 。元素Y 、X 、Z 的原子序数依次递增。② X在A 、B 、C 、D 中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。
③ 室温下单质A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B 和C 。④ 化合物D 受热催化分解，可制得元素Y 的单质。 请回答下列问题：
（1）写出元素X 、Y 、Z 的元素符号：X ： ，Y ： ，Z 。
（2）写出A 、B 、C 、D 的化学式：A ，B ，C ，D 。 （3）写出③中反应的化学方程式 。 （4）写出④中反应的化学方程式 。 二、氯离子检验 卤素
1在水溶液中能电离出大量氯离子的有 A ．KClO 3 B ．KClO C ．AgCl D ．KCl
2．下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是 A ．稀盐酸 B ．KCl 溶液 C ．自来水 D ．碳酸钠溶液
3．向下列溶液中分别加入AgNO 3溶液和稀HNO 3，能生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀的是 A ．氯水 B ．氯酸钾 C ．氯化钾 D ．四氯化碳
4．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是 A ．用干燥的蓝色石蕊试纸 B ．用干燥的有色布条
C ．将气体通人AgNO 3溶液 D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸
5．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是
A ．硝酸银溶液 B ．碘化钾淀粉溶液 C ．碳酸钠溶液 D ．酚酞溶液
6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A ．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl 2存在 B ．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2分子存在
C ．加入盐酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，说明有Cl －存在 D ．加入NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO 分子存在 7．下列粒子或物质中，化学性质最活泼的是 ： A 氯分子 B 氯原子 C 氯离子 D 液氯
8．在含有Ba 2+离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是
-2--2-
A ．AlO 2 B ．CO 3 C ．Cl D ．SO 4 9．下列离子方程式中，正确的是
A ．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe 2++Cl3++2Cl-
--
B ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl 2+2OH+ClO+H2O C ．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al ＋2OH -＝AlO 2-＋H 2↑ D ．金属铝溶于盐酸中： Al ＋2H +＝Al 3+＋H 2↑
10．（选做）溴（Br ）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl 2比Br 2
的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是
A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B ．溴单质只具有氧化性 C ．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．溴离子可以用酸性AgNO 3溶液来检验 11．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。 （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程 式表示）_________________________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得 漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）, 长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________（用字母代号）
A ．O 2 B ．Cl 2 C ．CO 2 D ．HClO
（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生
氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。
A．NaOH B．NaCl C ． KBr D ． Na 2CO 3
12．（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它
们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。
（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。
（2）这四种溶液分别是：甲____乙_____、丙______、丁______（用溶质的化学式表示）。
13．某盐酸 r =1.05 g/cm3，HCl 质量分数10％ 。计算 ：
①该盐酸物质的量浓度为多少？ ②将Zn 粉0.65 g投入50ml 盐酸中充分反应, 生成的H 2的体积(标准状况) 是多少？若反应完成后溶液体积保持不变则生成ZnCl 2物质的量浓度是多少？
一、氯气参考答案 一、选择题
1．B 2．D 3．A 4．B 5．C 6．A 7．D 8．AC 9．CD 10．BC 11．D 12．A
二、填空题
13．（1）C12 (2)Cl一 (3)H+ (4)HClO (5)H2O (6)H+ 14．（1） Cl ；O ；K （2）Cl 2；KCl ；KClO ；KClO 3 (3) Cl 2＋2KOH ＝KCl ＋KClO ＋H 2O (4)
二、氯离子检验 卤素参考答案
一、选择题
1．D 2．D 3．D 4．D 5．B 6．B 7．B 8．C 9．B 10．B 二、填空题
11．（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 （2）氢氧化钠（NaOH ）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ； Ca(ClO)2 ； C （3）D
2
12．（1）2H +＋CO 3＝H 2O ＋CO 2↑
（2）CaCl 2、Na 2CO 3、AgNO 3、HCl
三、计算题
13．①盐酸物质的量浓度： 2.88 mol/L；
②H 2 0.224L(标准状况) ZnCl2物质的量浓度：0.2mol/L。
氯气及卤素相关知识
【知识梳理】 一、氯气
1、 氯气的物理性质
颜色： 状态： 气味： 密度： 溶解性:
2、氯气的化学性质
①与金属单质的反应：（如：Na 、Fe 、Cu 等) ；
②与非金属单质的反应：（如H 2、P 等）；
--2+2-③某些化合物（Br 、I 、SO 2、Fe 、SO 3等）
④与水反应：
注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H 2O 、Cl 2、HClO 、H +、Cl -、ClO -、OH -；
而久置氯水则几乎是盐酸溶液：H 、Cl 、H 2O 、OH
① 酸性： 一元弱酸，比H 2CO 3弱（如何证明？） （2）HClO 的基本性质② 不稳定：2HClO === 2HCl + O2↑（如何保存？） ③ 强氧化性：（应用？） （3）几种漂白剂的比较
漂粉精、漂白粉的漂白原理：
3、氯气的应用：
二、氯气的实验室制法（详细介绍气体制备实验设计思路） 1、反应原理： 2、实验装置：
+
--
三、Cl -的检验：
四、氯、溴、碘的比较
1、氯、溴、碘单质的物理性质
2①非金属性与单质氧化性逐渐减弱。 ②卤离子还原性逐渐增强。 ③与H 2化合或与水反应由易到难。
④氢化物稳定性逐渐减弱，还原性与酸性逐渐增强。 ⑤最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱。
⑥前面元素的单质能把后面元素单质置换出来。
《富集在海水中的元素——氯》练习题
一、氯气
1．海水中含量最多的离子是 A ．钠离子 B ．氯离子 C ．钙离子 D ．镁离子 2．可以用氯气灌洞的的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的 ① 密度比空气大 ② 易液化 ③ 能溶于水 ④ 有毒 A ．①② B ．③④ C ．①③④ D ．①④ 3．关于氯气的叙述中，下列正确的是 A ．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B ．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C ．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D ．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
4．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 A ．金属钠在氯气中燃烧 B ．金属铜在氯气中燃烧 C ．氢气在氯气中燃烧 D ．金属钠在氧气中燃烧
5．制取氯水最好的方法是
6．下列物质中，不能使有色布条褪色的是
A ．Cl 2 B ．氯水 C ．NaClO 溶液 D ．Na 2O 2与水反应后的溶液 7．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 A ．燃烧一定是氧化还原反应 B ．燃烧一定发光放热 C ．燃烧一定是化学反应 D ．燃烧一定有氧气参与 8．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 A ．FeCl 2 B ．FeCl 3 C ．CuCl 2 D ．CuCl 2
9．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 A ．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B ．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C ．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO ，可以杀死细菌、病毒 D ．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
10．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 A ． 碱石灰 B ．浓硫酸 C ．无水氯化钙 D ．固体烧碱
11．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是 A ．利用紫外线杀死细菌 B ．提高水温，有利于金鱼生长 C ．增加水中氯气的含量 D ．促使水中的次氯酸分解
12．制取漂白液的化学方程式是：Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，该反应的氧化剂与还原剂之比为
A ．1：1 B ．1：2 C ． 2：1 D ． 3：2
13．在新制氯水中的各种微粒中，(1)使氯水呈黄绿色的是 (用化学式或离子符号填写，下同) ；(2)能使AgNO 3溶液产生白色沉淀的是 ；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是 ；(4)能使红纸褪色的是 ；(5)能使无水CuSO 4变蓝的是 ；(6)能与NaHCO 3溶液反应放出气体的是 ；
14．漂白粉是用Cl 2与 反应来制取，制取反应的化学方程式 ，氯气和漂白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生 之故。工业上之所以把氯气加工成漂白粉再用于漂白，是因为① ；② 。
15．① A 、B 、C 、D 四种物质均含有元素X ，有的还可能含有元素Y 或者Z 。元素Y 、X 、Z 的原子序数依次递增。② X在A 、B 、C 、D 中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。
③ 室温下单质A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B 和C 。④ 化合物D 受热催化分解，可制得元素Y 的单质。 请回答下列问题：
（1）写出元素X 、Y 、Z 的元素符号：X ： ，Y ： ，Z 。
（2）写出A 、B 、C 、D 的化学式：A ，B ，C ，D 。 （3）写出③中反应的化学方程式 。 （4）写出④中反应的化学方程式 。 二、氯离子检验 卤素
1在水溶液中能电离出大量氯离子的有 A ．KClO 3 B ．KClO C ．AgCl D ．KCl
2．下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是 A ．稀盐酸 B ．KCl 溶液 C ．自来水 D ．碳酸钠溶液
3．向下列溶液中分别加入AgNO 3溶液和稀HNO 3，能生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀的是 A ．氯水 B ．氯酸钾 C ．氯化钾 D ．四氯化碳
4．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是 A ．用干燥的蓝色石蕊试纸 B ．用干燥的有色布条
C ．将气体通人AgNO 3溶液 D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸
5．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是
A ．硝酸银溶液 B ．碘化钾淀粉溶液 C ．碳酸钠溶液 D ．酚酞溶液
6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A ．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl 2存在 B ．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2分子存在
C ．加入盐酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，说明有Cl －存在 D ．加入NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO 分子存在 7．下列粒子或物质中，化学性质最活泼的是 ： A 氯分子 B 氯原子 C 氯离子 D 液氯
8．在含有Ba 2+离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是
-2--2-
A ．AlO 2 B ．CO 3 C ．Cl D ．SO 4 9．下列离子方程式中，正确的是
A ．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe 2++Cl3++2Cl-
--
B ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl 2+2OH+ClO+H2O C ．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al ＋2OH -＝AlO 2-＋H 2↑ D ．金属铝溶于盐酸中： Al ＋2H +＝Al 3+＋H 2↑
10．（选做）溴（Br ）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl 2比Br 2
的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是
A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B ．溴单质只具有氧化性 C ．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．溴离子可以用酸性AgNO 3溶液来检验 11．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。 （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程 式表示）_________________________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得 漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）, 长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________（用字母代号）
A ．O 2 B ．Cl 2 C ．CO 2 D ．HClO
（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生
氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。
A．NaOH B．NaCl C ． KBr D ． Na 2CO 3
12．（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它
们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。
（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。
（2）这四种溶液分别是：甲____乙_____、丙______、丁______（用溶质的化学式表示）。
13．某盐酸 r =1.05 g/cm3，HCl 质量分数10％ 。计算 ：
①该盐酸物质的量浓度为多少？ ②将Zn 粉0.65 g投入50ml 盐酸中充分反应, 生成的H 2的体积(标准状况) 是多少？若反应完成后溶液体积保持不变则生成ZnCl 2物质的量浓度是多少？
一、氯气参考答案 一、选择题
1．B 2．D 3．A 4．B 5．C 6．A 7．D 8．AC 9．CD 10．BC 11．D 12．A
二、填空题
13．（1）C12 (2)Cl一 (3)H+ (4)HClO (5)H2O (6)H+ 14．（1） Cl ；O ；K （2）Cl 2；KCl ；KClO ；KClO 3 (3) Cl 2＋2KOH ＝KCl ＋KClO ＋H 2O (4)
二、氯离子检验 卤素参考答案
一、选择题
1．D 2．D 3．D 4．D 5．B 6．B 7．B 8．C 9．B 10．B 二、填空题
11．（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 （2）氢氧化钠（NaOH ）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ； Ca(ClO)2 ； C （3）D
2
12．（1）2H +＋CO 3＝H 2O ＋CO 2↑
（2）CaCl 2、Na 2CO 3、AgNO 3、HCl
三、计算题
13．①盐酸物质的量浓度： 2.88 mol/L；
②H 2 0.224L(标准状况) ZnCl2物质的量浓度：0.2mol/L。