高一化学上册
第一章：从实验学化学 第一课：
一:化学实验安全
1瓶塞的选取：取决于药品的酸碱性，酸性试剂选用玻璃塞或软木塞，碱性药品选用橡胶塞。
2酸碱泄露：如不慎将酸液沾到皮肤上，（浓硫酸先用干抹布擦干）立即用水冲洗，再用3％～5％的碳酸氢钠溶液清; 如果是碱液沾到皮肤上，用水冲洗再涂上硼酸H 2B03溶液。
3可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚、硬质玻璃管。 4烫伤或烧伤：用药棉浸75％～95％的酒精轻涂伤处，也可用3％～5％的KMnO 4溶液。
5蒸发时玻璃棒的作用：防止局部温度过高引发液滴飞溅。 6洗涤的步骤：倒入蒸馏水，液面刚浸没固体，让蒸馏水自然流下，反复2～3次。
7水银洒在桌面上，用硫粉。Hg+S=HgS 二：物质的分离与检验
1离子检验：
1SO 42-的检验：先加入HCl 酸化，无明显现象，再加入BaCl, 有白色沉淀生○
成，即证明有。
2Cl -的检验：先用HNO 3酸化，再加上AgCl ，有白色沉淀生成，即证明有。 ○
2粗盐提纯：略。 3蒸馏：
1定义：分离或提纯沸点不同的液态混合物。 ○
○2要求：沸点差应为30度以上。 3图片： ○
○4注意事项：一、温度计应与支管口齐平，蒸馏水时不需要。二、冷凝管中的水应下进上出。三、为防止爆沸，常在蒸馏烧瓶中添加碎瓷片。 4萃取：
1原理：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。 ○
2萃取剂的选择：一、萃取剂与原溶剂互不相溶。二、溶质在萃取剂中的S 远大○
于原溶剂中的S 。三、溶质与萃取剂不反应。
3检漏：关闭活塞，向分液漏斗中注入水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只○
手拖住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，正立瓶
子，将瓶塞旋转180o 后塞紧。再把瓶子倒立过来，看是否漏水。 第二课：
一：物质的量的单位—摩尔
1物质的量：一定数目粒子的集合体，符号为n 。单位为摩尔，简称摩。规定：
1mol 粒子集体所含的粒子数与0.012kg 中所含的碳原子数相同，约为6.02X1023. 把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A ，通
23-1
常用6.02X10mol 表示。
2物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间存在着这样的关系：n=N∕N A 3摩尔质量：单位物质的量所具有的质量叫做摩尔质量。符号为M ，常用
单位为g ·mol -1. 1平均摩尔质量：M=m总∕n 总 M=M1·a%+M2·b%(ab为体积分数) ○
2相对密度D=ρ1∕ρ2=M1∕M 2 ○
二：气体的摩尔体积
1气体的摩尔质量：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
V m =V∕n 。 1阿伏伽德罗定律：○再同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
2同温同压V 1∕V 2=N1∕N 2=n1∕n 2。○3标况下，气体摩尔体积：M=ρ·V m ○
三：物质的量在化学实验中的应用
1C B =nB ∕v. ○2计 1物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量。○
算：一、C=n∕v. 二、C=1000ρw ∕M(ρ为g ·cm -1,w 为溶质质量分数) 。 1容量瓶的规格：100ml ，250ml ，500ml ，1000ml 。○2氨水 2注意事项：○
的物质的量浓度用氨气的物质的量计算。
1过程：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、摇匀、定容、 3配置：○
2容量瓶上标有刻度线、温度、容积。○3误差分析：砝码锈摇动、装瓶。○
蚀→小、称量NaOH 动作过慢→小、未洗涤→小、仰视→小、俯视→大、4注意事项：一、用量称NaOH 时，混有NaO →大、未冷却就移液→大。○
筒取H 2SO 4时，不能倒后用水冲洗。二、易潮解或有腐蚀性的药品应放在
玻璃器皿中称量。 第二章：化学物质及其变化 第一课：物质的分类
1酸性氧化物（与碱反应只生一、 简单分类法及其应用：1氧化物：○
2碱性氧化物（与酸反应只生成一种盐和水）成一种盐和水）、○。21正盐○2酸式盐3盐：○（生成的阳离子除金属离子外还有氢离子）○碱式盐（生成的阴离子除酸根外还有氢氧根）
二、 分散系及其分类：1定义：把一种或多种物质分散在另一种或多
种物质中所得到的体系，叫做分散系。2分类：分散系分为溶液、胶体、浊液。
三、 胶体：1定义：分散质微粒直径在1nm ～100nm 之间的分散系成为
胶体。2常见胶体：烟、云、雾、水晶、有色玻璃、蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、Al(OH)3胶体、豆浆、墨水、牛奶、土壤、血液。3制取Fe(OH)3胶体：操作：向沸水中滴入56滴饱和Fe(OH)3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。FeCl 3+3H2O=加热=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 四、
五、1:主要：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。○2次有结稳定性的原因：○
要：布朗运动。
六、1胶体的性质：丁达尔效应、电泳现象、布朗运动、聚沉、渗析。21加入电解质溶液○2加热○3加入带相反电荷的胶粒的胶聚沉的方法：○体。 一、 酸、碱、盐在水中的电离
1定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合1电解质：○
2包括：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。 物叫做电解质。○
1再水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。2非电解质：○
2包括：非金属氧化物、绝大多数有机物、氨气、二氧化碳、○
二氧化硫等。
1强电解质(在水溶液中能全部电离的电解质) ：强酸、强碱、3○
2弱电解质（再水溶液里部分绝大多数盐、活泼金属氧化物。○
电离的电解质）：弱酸、弱碱、水、Pb(AC)2、Fe(ScN)3。 1溶于水能导电的化合物不一定是电解质，4注意：○如NH 3、SO 2、2电解质、非电解质都是化合物。○3能导电的不一定是电CO 2。○
4电解质与溶解性无关（Ba(OH)2、解质，电解质导电需要条件○糖）
1浓硫酸、盐酸→混合物。○2硫酸、硝酸、冰醋酸、液醋→纯5○净物。
1强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、HBr 、HI 、HClO 4。○2强碱：KOH 、6○
NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2
1溶液中的离子浓度。2离7影响电解质溶液导电能力的因素：○○子所带电荷数 （与体积无关）
8电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程
1S →固体、○2L →液体、○3G →气体、○4AP →水溶液 9○
二、 离子反应及其发生条件
1离子反应：离子之间的反应。
1强电解质用“=”连接。○2弱2电离方程式：一、书写要求：○
34多元弱碱一步完电解质用“”连接。○
成，多元强酸、碱一步完成
3例子：Na 2SO 4=2Na++SO42-;BaCl 2=Ba2++2Cl-;H 2CO 3=H++ HCO 3-,HCO 3-H ++CO2-4 5离子方程式：
1定义：用实际参加反应的例子符号来表示反应的式子加做离○
子方程式。
2书写步骤：一、写化学反应方程式。二、拆成离子式。三、○
删去相同的离子。四、检查电荷守恒、离子守恒、元素守恒，系数最简整数比。
3判断离子方程式正误：一、是否符合客观事实。二、是否拆○
得正确。三、是否符合质量守恒定律，电荷守恒。四、观察物
质配比是否正确。五、是否漏写相关离子。 4举例：HCl+NaOH=NaCl+H2O →H ++OH-=H2O; ○
NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑→HCO 3-+H+=H2O+CO2; NaHCO 3+NaOH=Na2`CO 3+H2O →HCO 3-+OH-=CO32-+H2O
三、离子共存问题（1）：
1复分解离子共存：能够生成沉淀、气体、弱电解质的离子不能共
存。
2有色离子：Cu 2-蓝色、Fe 2+浅绿色、Fe 3+黄色、MnO 4—紫色。 1H +,CO 32-; ○2H +,HCO 3-; ○3H +,HS -; ○4 3、一、能够生成气体的离子：○
H +,S 2-。二、所有的弱酸根离子都不能与H +共存。三、所有的弱
3+++-碱根离子（Fe ）、H 、NH 4都不能与OH 共存。四、所有的多元
弱酸的酸式酸根都不能与H +、OH -共存。
第三章：金属及其化合物 第一课：金属的化学性质
一、地壳中元素比重分布扇形图：
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第一章：从实验学化学 第一课：
一:化学实验安全
1瓶塞的选取：取决于药品的酸碱性，酸性试剂选用玻璃塞或软木塞，碱性药品选用橡胶塞。
2酸碱泄露：如不慎将酸液沾到皮肤上，（浓硫酸先用干抹布擦干）立即用水冲洗，再用3％～5％的碳酸氢钠溶液清; 如果是碱液沾到皮肤上，用水冲洗再涂上硼酸H 2B03溶液。
3可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚、硬质玻璃管。 4烫伤或烧伤：用药棉浸75％～95％的酒精轻涂伤处，也可用3％～5％的KMnO 4溶液。
5蒸发时玻璃棒的作用：防止局部温度过高引发液滴飞溅。 6洗涤的步骤：倒入蒸馏水，液面刚浸没固体，让蒸馏水自然流下，反复2～3次。
7水银洒在桌面上，用硫粉。Hg+S=HgS 二：物质的分离与检验
1离子检验：
1SO 42-的检验：先加入HCl 酸化，无明显现象，再加入BaCl, 有白色沉淀生○
成，即证明有。
2Cl -的检验：先用HNO 3酸化，再加上AgCl ，有白色沉淀生成，即证明有。 ○
2粗盐提纯：略。 3蒸馏：
1定义：分离或提纯沸点不同的液态混合物。 ○
○2要求：沸点差应为30度以上。 3图片： ○
○4注意事项：一、温度计应与支管口齐平，蒸馏水时不需要。二、冷凝管中的水应下进上出。三、为防止爆沸，常在蒸馏烧瓶中添加碎瓷片。 4萃取：
1原理：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。 ○
2萃取剂的选择：一、萃取剂与原溶剂互不相溶。二、溶质在萃取剂中的S 远大○
于原溶剂中的S 。三、溶质与萃取剂不反应。
3检漏：关闭活塞，向分液漏斗中注入水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只○
手拖住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，正立瓶
子，将瓶塞旋转180o 后塞紧。再把瓶子倒立过来，看是否漏水。 第二课：
一：物质的量的单位—摩尔
1物质的量：一定数目粒子的集合体，符号为n 。单位为摩尔，简称摩。规定：
1mol 粒子集体所含的粒子数与0.012kg 中所含的碳原子数相同，约为6.02X1023. 把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A ，通
23-1
常用6.02X10mol 表示。
2物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间存在着这样的关系：n=N∕N A 3摩尔质量：单位物质的量所具有的质量叫做摩尔质量。符号为M ，常用
单位为g ·mol -1. 1平均摩尔质量：M=m总∕n 总 M=M1·a%+M2·b%(ab为体积分数) ○
2相对密度D=ρ1∕ρ2=M1∕M 2 ○
二：气体的摩尔体积
1气体的摩尔质量：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
V m =V∕n 。 1阿伏伽德罗定律：○再同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
2同温同压V 1∕V 2=N1∕N 2=n1∕n 2。○3标况下，气体摩尔体积：M=ρ·V m ○
三：物质的量在化学实验中的应用
1C B =nB ∕v. ○2计 1物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量。○
算：一、C=n∕v. 二、C=1000ρw ∕M(ρ为g ·cm -1,w 为溶质质量分数) 。 1容量瓶的规格：100ml ，250ml ，500ml ，1000ml 。○2氨水 2注意事项：○
的物质的量浓度用氨气的物质的量计算。
1过程：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、摇匀、定容、 3配置：○
2容量瓶上标有刻度线、温度、容积。○3误差分析：砝码锈摇动、装瓶。○
蚀→小、称量NaOH 动作过慢→小、未洗涤→小、仰视→小、俯视→大、4注意事项：一、用量称NaOH 时，混有NaO →大、未冷却就移液→大。○
筒取H 2SO 4时，不能倒后用水冲洗。二、易潮解或有腐蚀性的药品应放在
玻璃器皿中称量。 第二章：化学物质及其变化 第一课：物质的分类
1酸性氧化物（与碱反应只生一、 简单分类法及其应用：1氧化物：○
2碱性氧化物（与酸反应只生成一种盐和水）成一种盐和水）、○。21正盐○2酸式盐3盐：○（生成的阳离子除金属离子外还有氢离子）○碱式盐（生成的阴离子除酸根外还有氢氧根）
二、 分散系及其分类：1定义：把一种或多种物质分散在另一种或多
种物质中所得到的体系，叫做分散系。2分类：分散系分为溶液、胶体、浊液。
三、 胶体：1定义：分散质微粒直径在1nm ～100nm 之间的分散系成为
胶体。2常见胶体：烟、云、雾、水晶、有色玻璃、蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、Al(OH)3胶体、豆浆、墨水、牛奶、土壤、血液。3制取Fe(OH)3胶体：操作：向沸水中滴入56滴饱和Fe(OH)3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。FeCl 3+3H2O=加热=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 四、
五、1:主要：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。○2次有结稳定性的原因：○
要：布朗运动。
六、1胶体的性质：丁达尔效应、电泳现象、布朗运动、聚沉、渗析。21加入电解质溶液○2加热○3加入带相反电荷的胶粒的胶聚沉的方法：○体。 一、 酸、碱、盐在水中的电离
1定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合1电解质：○
2包括：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。 物叫做电解质。○
1再水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。2非电解质：○
2包括：非金属氧化物、绝大多数有机物、氨气、二氧化碳、○
二氧化硫等。
1强电解质(在水溶液中能全部电离的电解质) ：强酸、强碱、3○
2弱电解质（再水溶液里部分绝大多数盐、活泼金属氧化物。○
电离的电解质）：弱酸、弱碱、水、Pb(AC)2、Fe(ScN)3。 1溶于水能导电的化合物不一定是电解质，4注意：○如NH 3、SO 2、2电解质、非电解质都是化合物。○3能导电的不一定是电CO 2。○
4电解质与溶解性无关（Ba(OH)2、解质，电解质导电需要条件○糖）
1浓硫酸、盐酸→混合物。○2硫酸、硝酸、冰醋酸、液醋→纯5○净物。
1强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、HBr 、HI 、HClO 4。○2强碱：KOH 、6○
NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2
1溶液中的离子浓度。2离7影响电解质溶液导电能力的因素：○○子所带电荷数 （与体积无关）
8电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程
1S →固体、○2L →液体、○3G →气体、○4AP →水溶液 9○
二、 离子反应及其发生条件
1离子反应：离子之间的反应。
1强电解质用“=”连接。○2弱2电离方程式：一、书写要求：○
34多元弱碱一步完电解质用“”连接。○
成，多元强酸、碱一步完成
3例子：Na 2SO 4=2Na++SO42-;BaCl 2=Ba2++2Cl-;H 2CO 3=H++ HCO 3-,HCO 3-H ++CO2-4 5离子方程式：
1定义：用实际参加反应的例子符号来表示反应的式子加做离○
子方程式。
2书写步骤：一、写化学反应方程式。二、拆成离子式。三、○
删去相同的离子。四、检查电荷守恒、离子守恒、元素守恒，系数最简整数比。
3判断离子方程式正误：一、是否符合客观事实。二、是否拆○
得正确。三、是否符合质量守恒定律，电荷守恒。四、观察物
质配比是否正确。五、是否漏写相关离子。 4举例：HCl+NaOH=NaCl+H2O →H ++OH-=H2O; ○
NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑→HCO 3-+H+=H2O+CO2; NaHCO 3+NaOH=Na2`CO 3+H2O →HCO 3-+OH-=CO32-+H2O
三、离子共存问题（1）：
1复分解离子共存：能够生成沉淀、气体、弱电解质的离子不能共
存。
2有色离子：Cu 2-蓝色、Fe 2+浅绿色、Fe 3+黄色、MnO 4—紫色。 1H +,CO 32-; ○2H +,HCO 3-; ○3H +,HS -; ○4 3、一、能够生成气体的离子：○
H +,S 2-。二、所有的弱酸根离子都不能与H +共存。三、所有的弱
3+++-碱根离子（Fe ）、H 、NH 4都不能与OH 共存。四、所有的多元
弱酸的酸式酸根都不能与H +、OH -共存。
第三章：金属及其化合物 第一课：金属的化学性质
一、地壳中元素比重分布扇形图：