第二课时 反应条件对化学平衡的影响 编号11
编制：xxx 审核：高二化学一部 2012-10-5 ［学习目标］
1．通过实验现象的分析，认识温度、浓度、压强对化学平衡影响并能用相关理论加以解释。。 2．当影响平衡的外界条件改变时，会判断平衡移动的方向。
自主学习
1. 通过上一节的学习，我们知道Ｑ与Ｋ之间有存在着一定的关系： 当Ｑ 〉K 时， 反应 达平衡， 向移动； 当Q 〈 K时， 反应 达平衡， 向移动；
当Q = K时， 反应 达平衡， 移动。
2．在必修2中我们学过了化学平衡的移动，什么是化学平衡的移动？其研究对象是什么？常见的可逆反应有哪些？
3．平衡移动的方向是什么？
正向移动（右移）：净结果是反应物的浓度 而生成物的浓度 。 逆向移动（左移）：净结果是反应物的浓度 而生成物的浓度 。
课内探究
三． 外界条件对化学平衡的影响
1. 温度的影响：
已知NO 2 在密闭的烧瓶中会发生反应 2NO2 ≒ N2O 4 △H=-57.2kJ·mol -1 (红棕色) （无色） 该平衡体系的颜色为 ；正反应为 反应。 【实验】见课本P 46
【思考】
若把方程式写成：N 2O 4 ≒ 2NO2 △H=57.2kJ·mol -1 分析，若把该烧瓶分别放在热水和冷水中，现象和上述一样吗？ 平衡移动的方向是和正移、逆移一致还是和吸热、放热方向一致？
【小结】温度对化学平衡的影响
降低温度，平衡向 的方向移动；升高温度，平衡向 的方向移动。 改变温度，平衡常数发生改变，温度对化学平衡的影响是通过改变 实现的。
第1页
通过对实验现象的分析，可知温度对平衡的影响是：
[思考] ① 上述反应的平衡常数的表达式是什么？
② 通过平衡常数的表达式，分析：升高温度，会使NO2 的浓度 ，平衡常数K 的值 。
降低温度，会使NO 2 的浓度 ，平衡常数K 的值 。
③ 温度对平衡移动的影响是能过改变 来实现的。温度改变平衡一定会发生移动。
[针对练习]1、已知PCl 5 气体的分解反应为PCl 5（g ）≒PCl 3 （g ）+ Cl 2 (g),在473K 达到平衡时气态PCl 5 有48.5%分解, 在573K 达平衡时气态PCl 5 有97%分解, 则此反应是( ) A 、吸热反应 B、放热反应
C 、反应的△H=0 D、无法判断是吸热反应还是放热反应
2. 浓度的影响
参看教材P49[活动·探究]分析浓度对平衡的影响并填空：
写出0.01mol/l FeCl3 和0.03mol/l KSCN 溶液反应的化学方程式和离子方程式： 化学方程式： 离子方程式:
（注意教材P48页左边对FeCl 3 和 KSCN 溶液反应离子方程式的说明）
①上述反应达平衡时溶液的颜色为： ，当向该平衡溶液中再加入1molKSCN 时，看到溶液的颜色 ，可知平衡向 方向移动。
②上述反应达平衡时溶液的颜色为： ，当向该平衡溶液中再加入1mol FeCl3时，看到溶液的颜色 ，可知平衡向 方向移动。
③写出该反应的平衡常数的表达式： 。
④从Q 与K 的关系分析浓度对平衡的影响。以上两种情况，知当其他条件不变时，单独增加一种反应物的浓度，会使Q K，此时平衡被破坏，只有增大生成物浓度或减小反应物的浓度才能使平衡右移，使Q=K ，达到新的平衡状态。反之，减小反应物浓度或增大生成物的浓度，则Q K ，才能使平衡左移，使Q=K，达到新的平衡状态。
【小结】浓度对化学平衡的影响
减少反应物浓度或增大生成物浓度，Q>K，平衡向
移动。
【思考】改变浓度，化学平衡发生移动，K 有变化吗？α有变化吗？
[针对练习] 在500℃时，2SO 2 (g) + O2 (g) ≒ 2SO3 (g) △H ﹤0的平衡体系中，若改变下列条件，请把影响结果填入下表中。 [参看教材分析] P48思考为什么工业上制SO 3时常加入过量的空气，目的是什么？为什么实验室制备乙酸乙酯时常给试管加热，从平衡移动角度分析原因。
3、压强的影响
假设下列表中的各反应已经达到平衡状态，若保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半（即体系压强
第2页
小结：压强对化学平衡的影响
对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强， 。
对于反应前后气体体积改变的反应：增大压强，平衡向
的方向移动；
【思考】在容积固定的密闭容器中发生反应：N 2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)，△H＜0。达到平衡后向该容器
中充入氖气也能使总压强增大，这种改变能否引起平衡的移动？
四、化学平衡移动规律（勒·夏特列原理）：
在封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件（如温度、浓度、压强），平衡将向 这种改变的方向移动。 【当堂检测】
2、化学反应2A+B
2C 达到平衡后升高温度，C 的浓度增加，关于此反应说法正确的是
A 、放热反应 B、没有显著热量变化 C 、吸热反应 D、原平衡没有移动
3、对于任意一个化学平衡体系，采取下列措施，一定会使平衡发生移动的是 A. 加入一种反应物 B.增大体系的压强 C. 升高温度 D.扩大容器体积 4、在一定条件下, 反应CO+NO2是
A. 正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.CO 的平衡转化率降低 D.各物质的浓度不变
5．关于平衡常数, 下列说法不正确的是
第3页
CO 2+NO达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的
A. 平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B.平衡常数随温度的改变而改变 C. K值越大, 反应进行的程度越大 D. 温度越高,K 值越大
课后拓展
导与练P 92
第4页
第二课时 反应条件对化学平衡的影响 编号11
编制：xxx 审核：高二化学一部 2012-10-5 ［学习目标］
1．通过实验现象的分析，认识温度、浓度、压强对化学平衡影响并能用相关理论加以解释。。 2．当影响平衡的外界条件改变时，会判断平衡移动的方向。
自主学习
1. 通过上一节的学习，我们知道Ｑ与Ｋ之间有存在着一定的关系： 当Ｑ 〉K 时， 反应 达平衡， 向移动； 当Q 〈 K时， 反应 达平衡， 向移动；
当Q = K时， 反应 达平衡， 移动。
2．在必修2中我们学过了化学平衡的移动，什么是化学平衡的移动？其研究对象是什么？常见的可逆反应有哪些？
3．平衡移动的方向是什么？
正向移动（右移）：净结果是反应物的浓度 而生成物的浓度 。 逆向移动（左移）：净结果是反应物的浓度 而生成物的浓度 。
课内探究
三． 外界条件对化学平衡的影响
1. 温度的影响：
已知NO 2 在密闭的烧瓶中会发生反应 2NO2 ≒ N2O 4 △H=-57.2kJ·mol -1 (红棕色) （无色） 该平衡体系的颜色为 ；正反应为 反应。 【实验】见课本P 46
【思考】
若把方程式写成：N 2O 4 ≒ 2NO2 △H=57.2kJ·mol -1 分析，若把该烧瓶分别放在热水和冷水中，现象和上述一样吗？ 平衡移动的方向是和正移、逆移一致还是和吸热、放热方向一致？
【小结】温度对化学平衡的影响
降低温度，平衡向 的方向移动；升高温度，平衡向 的方向移动。 改变温度，平衡常数发生改变，温度对化学平衡的影响是通过改变 实现的。
第1页
通过对实验现象的分析，可知温度对平衡的影响是：
[思考] ① 上述反应的平衡常数的表达式是什么？
② 通过平衡常数的表达式，分析：升高温度，会使NO2 的浓度 ，平衡常数K 的值 。
降低温度，会使NO 2 的浓度 ，平衡常数K 的值 。
③ 温度对平衡移动的影响是能过改变 来实现的。温度改变平衡一定会发生移动。
[针对练习]1、已知PCl 5 气体的分解反应为PCl 5（g ）≒PCl 3 （g ）+ Cl 2 (g),在473K 达到平衡时气态PCl 5 有48.5%分解, 在573K 达平衡时气态PCl 5 有97%分解, 则此反应是( ) A 、吸热反应 B、放热反应
C 、反应的△H=0 D、无法判断是吸热反应还是放热反应
2. 浓度的影响
参看教材P49[活动·探究]分析浓度对平衡的影响并填空：
写出0.01mol/l FeCl3 和0.03mol/l KSCN 溶液反应的化学方程式和离子方程式： 化学方程式： 离子方程式:
（注意教材P48页左边对FeCl 3 和 KSCN 溶液反应离子方程式的说明）
①上述反应达平衡时溶液的颜色为： ，当向该平衡溶液中再加入1molKSCN 时，看到溶液的颜色 ，可知平衡向 方向移动。
②上述反应达平衡时溶液的颜色为： ，当向该平衡溶液中再加入1mol FeCl3时，看到溶液的颜色 ，可知平衡向 方向移动。
③写出该反应的平衡常数的表达式： 。
④从Q 与K 的关系分析浓度对平衡的影响。以上两种情况，知当其他条件不变时，单独增加一种反应物的浓度，会使Q K，此时平衡被破坏，只有增大生成物浓度或减小反应物的浓度才能使平衡右移，使Q=K ，达到新的平衡状态。反之，减小反应物浓度或增大生成物的浓度，则Q K ，才能使平衡左移，使Q=K，达到新的平衡状态。
【小结】浓度对化学平衡的影响
减少反应物浓度或增大生成物浓度，Q>K，平衡向
移动。
【思考】改变浓度，化学平衡发生移动，K 有变化吗？α有变化吗？
[针对练习] 在500℃时，2SO 2 (g) + O2 (g) ≒ 2SO3 (g) △H ﹤0的平衡体系中，若改变下列条件，请把影响结果填入下表中。 [参看教材分析] P48思考为什么工业上制SO 3时常加入过量的空气，目的是什么？为什么实验室制备乙酸乙酯时常给试管加热，从平衡移动角度分析原因。
3、压强的影响
假设下列表中的各反应已经达到平衡状态，若保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半（即体系压强
第2页
小结：压强对化学平衡的影响
对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强， 。
对于反应前后气体体积改变的反应：增大压强，平衡向
的方向移动；
【思考】在容积固定的密闭容器中发生反应：N 2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)，△H＜0。达到平衡后向该容器
中充入氖气也能使总压强增大，这种改变能否引起平衡的移动？
四、化学平衡移动规律（勒·夏特列原理）：
在封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件（如温度、浓度、压强），平衡将向 这种改变的方向移动。 【当堂检测】
2、化学反应2A+B
2C 达到平衡后升高温度，C 的浓度增加，关于此反应说法正确的是
A 、放热反应 B、没有显著热量变化 C 、吸热反应 D、原平衡没有移动
3、对于任意一个化学平衡体系，采取下列措施，一定会使平衡发生移动的是 A. 加入一种反应物 B.增大体系的压强 C. 升高温度 D.扩大容器体积 4、在一定条件下, 反应CO+NO2是
A. 正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.CO 的平衡转化率降低 D.各物质的浓度不变
5．关于平衡常数, 下列说法不正确的是
第3页
CO 2+NO达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的
A. 平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B.平衡常数随温度的改变而改变 C. K值越大, 反应进行的程度越大 D. 温度越高,K 值越大
课后拓展
导与练P 92
第4页