溶解度
溶解度，在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫 做这种物质在这种溶剂中的溶解度 1． 固体及少量液体物质的溶解度是指在一定的温度下， 某固体物质在 100 克溶剂里 （通 常为水）达到饱和状态时所能溶解的质量（在一定温度下，100 克溶剂里溶解某物质的最大 量），用字母 S 表示，其单位是“g/100g 水”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质 在水里的溶解度。 2．气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为 1 标准大气压）在一定温度时溶解在 1 体积水里的体积数。也常用“g/100g 溶剂”作单位（自然也可用体积）。 3．特别注意：溶解度的单位是克(或者是克/100 克溶剂)而不是没有单位。 在一定的温度和压力下，物质在一定量的溶剂中溶解的最高量。一般以 100 克溶剂中 能溶解物质的克数来表示。一种物质在某种溶剂中的溶解度主要决定于溶剂和溶质的性质， 即溶质在溶剂的溶解平衡常数。例如，水是最普通最常用的溶剂，甲醇和乙醇可以任何比例 与水互溶。大多数碱金属盐类都可以溶于水；苯几乎不溶于水。溶解度明显受温度的影响， 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大； 气体物质的溶解度则与此相反， 随温度的升 高而降低。 溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示。氯化钠 NaCl 的溶解度随 温度的升高而缓慢增大， 硝酸钾 KNO3 的溶解度随温度的升高而迅速增大， 而硫酸钠 Na2SO4 的溶解度却随温度的升高而减小。 固体和液体的溶解度基本不受压力的影响， 而气体在液体 中的溶解度与气体的分压成正比。 物质的溶解度对于化学和化学工业都很重要，在固体物 质的重结晶和分级结晶、 化学物质的制备和分离、 混合气体的分离等工艺中都要利用物质溶 解度的差别 在一定温度下， 某物质在 100g 溶剂里达到饱和状态 （或称溶解平衡） 时所溶解的克数， 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 在一定温度和压强下， 物质在一定量的溶剂中溶解的 最大量， 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 溶解度和溶解性是一种物质在另一种物质中 的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念来表示。溶解度是衡量物 质在溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。 溶解度常用符号 S 表示。溶解度的单位用 g/100gH2O 表示。例如 20℃，在 100g 水里最 多溶解 36gNaCl， 则氯化钠在 20℃的溶解度是 36g/100gH2O， 可表示为 （ S NaCl） =36g/100gH2O。 实际上溶解度是没有单位的相对比值， 按法定计量单位， 可用质量分数表示。 例如在 20℃， S（NaCl）=0.36。溶解度
也可以用饱和溶液的浓度表示。例如，氯化钾在 20℃的溶解度是 4.627mol/1000gH2O （此浓度为质量摩尔浓度） ，即表示 20 ℃在 1000g 水中最多可溶解 4.627mol 的氯化钾。难溶物质的溶解度也可以用物质的量浓度（摩尔浓度）表示。例如在 25℃，氢氧化铁的物质的量浓度是 0.45μmol/L，即表示 1L 氢氧化铁饱和溶液里含 0.45μmol 氢氧化铁。多数固体物质的溶解度随温度的上升而增大，如氯化铵、硝酸钾。少数物质的溶 解度受温度变化的影响很小，如氯化钠。含有结晶水的硫酸钠（Na2SO4· 10H2O）的溶解度 开始随温度的升高而增大，当达到一定温度（ 32.4 ℃）时，随温度的升高而减小（这时 Na2SO4· 10H2O 脱水成 Na2SO4 ） 。含有结晶水的氢氧化钙 [Ca （ OH ） 2· 2H2O] 和醋酸钙 [Ca （CH3COO）2· 2H2O]等物质的溶解度随温度的升高而减小。气体的溶解度随温度的升高而减
小，随压强的增大而增大。影响溶解度的因素为温度
影响因素
物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本
二氧化碳的溶解度随温度高低变化
性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物 质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一 物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们 对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。 固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶 解的质量。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。如 20℃时，食盐 的溶解度是 36 克，氯化钾的溶解度是 34 克。这些数据可以说明 20℃时，食盐和氯化钾在 100 克水里最大的溶解量分别为 36 克和 34 克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的 溶解能力强。 通常把在室温 (20 度 ) 下，溶解度在 10g/100g 水以上的物质叫易溶物质，溶解度在 1~10g/100g 水叫可溶物质，溶解度在 0.01g~1g/100g 水的物质叫微溶物质，溶解度小于 0.01g/100g 水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的，不溶解是相对的. 气体的溶解度还和压强有关。 压强越大，溶解度越大，反之则越小。 其他条件一定时，温度越高，气体溶解度越低。
溶解平衡
每份（通常是每份质量）溶剂（有时可能是溶液）所能溶解的溶质的量的最
溶解形成溶洞
大值就是溶质在这种溶剂的溶解度。如果不指明溶剂，通常意味着溶剂为水，比如“氯 化钠的溶解度”和“氯化钠在水中的溶解度”可以认为是具有同样的意思。溶解度并不是一个
恒定的值。一种溶质在
溶剂中的溶解度由它们的分子间作用力、温度、溶解过程中所伴随的 熵的变化以及其他物质的存在及多少，有时还与气压或气体溶质的分压有关。因此，一种物 质的溶解度最好能够表述成： “在某温度， 某气压下， 某物质在某物质中的溶解度为 xxxx。 ”， 如无指明，则温度及气压通常指的是标准状况 (STP)。实际上，溶解度往往取决于溶质在水 中的溶解平衡常数。这是平衡常数的一种，反映溶质的溶解-沉淀平衡关系，当然它也可以 用于沉淀过程（那时它叫溶度积） 。因此，溶解度与温度关系很大，也就不难解释了。达到 化学平衡的溶液便不能容纳更多的溶质 （当然， 其他溶质仍能溶解） ， 我们称之为饱和溶液。 在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。在一定温度 和压力下，物质在一定量溶剂中溶解的最大量。固体或液体溶质的溶解度，常用 100 克溶剂 中所溶解的溶质克数表示。例如在 20℃和常压下，硝酸钾在水中的溶解度是 31.5 克/100 克 水，或简称 31.5 克。气体溶质的溶解度，常用每毫升溶剂中所溶解的气体毫升数表示。例 如在 20℃和常压下，氨的溶解度是 700 毫升/1 毫升水。物质的溶解度除与溶质和溶剂的性 质有关外， 还与温度、 压力等条件有关。 随着温度的升高， 大多数固体和液体的溶解度增大， 气体的则减小。随着压力的增大，气全的溶解度增。
溶解度
定义
固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶 解的质量,用字母 s 表示，其单位是“g/100g 水”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物 质在水里的溶解度。例如：在 20℃时，100g 水里最多能溶 36g 氯化钠（这时溶液达到饱和 状态） ，我们就说在 20℃时，氯化钠在水里的溶解度是 36g。 【提示】如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。另外，溶解 度不同于溶解速度。搅拌、振荡、粉碎颗粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。溶解 度也不同于溶解的质量，溶剂的质量增加，能溶解度溶质质量也增加，但溶解度不会改变。
用例
大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾. 少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠） . 极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。因为氢氧化钙有两种水合物 〔Ca(OH)2· 2H2O 和 Ca(OH)2· 12H2O〕 。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度 很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度 就随着温度的升高而减小。 除了氢氧化钙还有别的物质溶解度也随温
度的升高而减小， 比如 说硫酸锂.
气体溶解度 定义
在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。常用定 温下 1 体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示。如 20℃时 100mL 水中能溶解 1.82mL 氢气， 则表示为 1.82mL/100mL 水等。气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、 压强有关，其溶解度一般随着温度升高而减少，由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度 随压强增大而显著增大。关于气体溶解于液体的溶解度，在 1803 年英国化学家 W.亨利，根 据对稀溶液的研究总结出一条定律，称为亨利定律。
一些气体在 101kPa 大气压下的溶解度
影响因素
气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的 不同而变化。例如，在 20℃时， 气体的压强为 1.013×10，一升水可以溶解气体的体积是： 氨气为 702L，氢气为 0.01819L，氧气为 0.03102L。氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子， 水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的 溶解度很大；而氢气、氮气是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。 当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少。这一点对气体来说没有例外， 因为当温度升高时，气体分子运动速率加快，容易自水面逸出。 当温度一定时， 气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。 这是因为当压强增大时， 液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体 的溶解度变大。而且，气体的溶解度和该气体的压强（分压）在一定范围内成正比（在气体 不跟水发生化学变化的情况下） 。例如，在 20℃时，氢气的压强是 1.013×10^5Pa，氢气在一 升水里的溶解度是 0.01819L；同样在 20℃，在 2×1.013×10^5Pa 时，氢气在一升水里的溶解 度是 0.01819×2=0.03638L。 气体的溶解度有两种表示方法，一种是在一定温度下，气体的压强（或称该气体的分 压，不包括水蒸气的压强）是 1.013×10^5Pa 时，溶解于一体积水里，达到饱和的气体的体 积（并需换算成在 0℃时的体积数） ，即这种气体在水里的溶解度。另一种气体的溶解度的 表示方法是，在一定温度下，该气体在 100g 水里，气体的总压强为 1.013×10^5Pa（气体的 分压加上当时水蒸气的压强）所溶解的克数。
应用
夏天打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体涌出。 喝汽水后会打嗝，因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。
溶解度曲线
溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。
溶解度曲
线
1.点 溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都 对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解 度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶
解度查出对应的温度; (3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质 量分数的大小。 2.线 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡 度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方 面的应用: (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。 (2) 根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。 (3)根据溶解度曲线，选择 分离某些可溶性混合物的方法。 3.面 对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱
氯化钠
和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质 有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种: 第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。 4.交点 两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱 和溶液的溶质质量分数也相同。 常见气体溶解度 氨气>氯化氢>二氧化硫 >硫化氢 >氯气 >二氧化碳>氧气>氢气>甲烷，一氧化碳 （极易溶解于水） （易溶解于水） （能溶解于水） （难） （极难）
溶解度曲线特征
（1）大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而增加；
溶解曲线
（2）少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐； （3）极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石 灰； 用溶解性表示物质的溶解能力是定性的，粗略的。
溶解度曲线的应用
（l）由已知温度查某物质对应的溶解度； （2）由物质的溶解度查该物质所处的温度； （3）比较同一温度下不同物质的溶解度； 比较同一物质在不同温度下的溶解度。 （4）比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此设计混合物分离或提纯的方 法，例如提纯 NaCl 可用蒸发溶剂法，分离 NaCl 和 NaNO3 可用降温结晶法。 (5) 能够判断在一定温度下某物质饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比。 （6）判断在一定温度下把一定量的溶质溶解在一定量的溶剂里所形成的溶液是否为饱 和溶液。 （7）根据物质在 20 摄氏度
的溶解度来确定物质的溶解度大小。 （8）确定溶液的状态（饱和与不饱和） 。
关于溶质的质量分数的计算
大致包括以下四种类型： (1)已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数； (2)要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量； (3)溶液稀释和配制问题的计算； (4)把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。 溶质的质量分数的计算方式： 溶质的质量分数= （溶质质量/溶液质量） *100% = [溶质质量（ / 溶质质量+溶剂质量]*100% 例 10 克氯化钠溶解于 90 克水中， 则在所得氯化钠溶液中溶质的质量分数=10/100=10%
溶液的稀释
根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液， 都可计算。 (1)用水稀释浓溶液 设稀释前的浓溶液的质量为 m，其溶质的质量分数为 a%，稀释时加入水的质量为 n， 稀释后溶质的质量分数为 b%。 则可得 m×a%=(m+n)×b% (2)用稀溶液稀释浓溶液 设浓溶液的质量为 A，其溶质的质量分数为 a%，稀溶液的质量
溶解度
为 B，其溶质的质量分数为 b%，两液混合后的溶质的质量分数为 c%。
则可得 A×a%+B×b%=(A+B)×c% (1) 或 A/B=(c%－b%)/(a%－c%) (2)
编辑本段计算
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 固体溶解度之一 在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和时所溶解的克数，叫做这种物质在 这种溶剂里的溶解度。符号：S 固体溶解度之二 在一定温度下，一定量的饱和溶液中含有固体溶质的量称为该固体物质在
硝酸钾
指定温度下的溶解度。通常以一定温度下，物质在 100g 溶剂中达到饱和时所溶解的克 数来表示某物质在该溶剂中的溶解度，如 20℃时，100g 水中最多能溶解 35.8g 氯化钠，即 该温度下氯化钠的溶解度为 35.8g/100g 水。固体物质的溶解度与溶质、溶剂的本性有关， 通常溶质的结构与溶剂的结构相似时较易溶解，即所谓相似相溶原理，它可解释部分事实。 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大， 温度对不同的物质影响不同， 可根据物质溶解 度与温度的关系作出溶解度曲线，利用溶解度曲线可找出在任何温度时，某物质的溶解度， 也可利用溶解度曲线提纯、分离某些物质。固体物质的溶解度受压力影响较小。 物质的溶解性 溶解性 溶解度（20℃） 易溶 大于等于 10g 可溶 大于等于 1g 小于 10g 微溶 大于等于 0.01g 小于 1g 难溶（不溶） 小于 0.01g
锕、氨、铵
物质 氢氧化 锕(III) 氨 叠氮化 Ac(OH)3 88. 5 16 化学式 0°C 10° C 20°C 0.00 22 70 56 25.3 44. 5 34 37. 26. 5 20 15 11 8 7 30° C 40° C 50° C 60° C 70° C 80° C 90° C 1 0 0°C
NH3 NH4N3
铵 苯甲酸 铵 碳酸氢 铵 溴化铵 NH4HCO3 NH4C7H5 O2 11. 9 60.
6 16. 1 68. 1 20 28. 4 83. 2
1
21.7
36. 6 91. 2
59. 2 1 0 8
1 0 9 1 2 5
1 7 0 1 3 5
354
NH4Br (NH4)2CO 3
76.4
145
碳酸铵 氯酸铵 氯化铵 氯铂酸 铵 铬酸铵 重铬酸 铵 砷酸二 氢铵 磷酸二 氢铵 氟硅酸 铵 甲酸铵 磷酸一 氢铵 硫酸氢 铵 酒石酸 氢铵 碘酸铵 碘化铵
100 28.7 29. 4 0.2 89 25 18. 2 33. 7 22. 7 39. 5 33. 2 0.3 74 29. 2 25. 5 37.2 0.49 9 34 41. 4 0.6 37 39. 3 46. 5 45. 8 0.8 15 45. 3 58. 5 63. 8 46. 4 56. 7 50. 4 55. 3 1.4 4 59 60. 2 65. 6 2.1 6 76. 1 1 1 5 1 0 7 1 1 8 1 2 2 173 156 71. 2 2.6 1 77.3
NH4ClO3 NH4Cl (NH4)2Pt Cl6 (NH4)2Cr O4 (NH4)2Cr 2O7 NH4H2As O4 NH4H2PO 4 (NH4)2SiF 6 NH4HCO2 (NH4)2HP O4 NH4HSO4 NH4HC4H 4O6 NH4IO3 NH4I 155 163 1.8 8 102 42. 9 62. 9
3.36
35.6
86
48.7
83 82. 5
37.4
18.6 3 1 1 97. 2 5 3 3
143 75. 1
204 81. 8
68.9
100
2.7 2.6 172 182 191 2 0 9 4 2 1 2 2 9 5 8 0 7 4 0 250
硝酸铵
NH4NO3
118
150
192
242
297
871
高碘酸 铵 草酸铵 高氯酸 铵 高锰酸 铵 磷酸铵
(NH4)5IO 6 (NH4)2C2 O4 NH4ClO4 NH4MnO 4 (NH4)3PO 4 2.2 3.2 1 16. 4
2.7 6.0 9 37. 7 8.1 8 34. 6 22. 4 68. 9 27. 9
4.45
14 49. 9
34.7
12
21.7
7.9
26.1 1 9 2 88 1 0 4 86. 9 3 4 6 95 1 4 4 1 5 0 103
硒酸铵
(NH4)2Se O4
96 70. 6 47. 9 45
105
115
126
143
硫酸铵 亚硫酸 铵 酒石酸 铵 硫氰酸 铵 硫代硫 酸铵 钒酸铵
(NH4)2SO 4 (NH4)2SO 3 (NH4)2C4 H4O6 NH4SCN (NH4)2S2 O3 NH4VO3
73
75.4
78 68. 8 70. 5 208
81 78. 4 76. 5 234
54
60.8
153
55
63
120
144
170
2.15 0.8 4 1.3 2 2.4 2
0.48
钯、钡、铋、铂、钚
物质 氢氧化 钯(II) 氢氧化 钯(IV) 乙酸钡 Pd(OH)4 Ba(C2H3 O2)2 砷酸钡 叠氮化 钡 Ba(N3)2 Ba3(AsO 4)2 12. 5 16. 1 58. 8 Pd(OH)2 化学式 0°C 10° C 20°C 4.106 ×10 5.247 ×10 62 72 2.586 ×10 17.4 75 78.5 75 74 74. 8 30°C 40°C 50° C 60° C 70° C 80° C 90° C 1 0 0°C
溴酸钡
Ba(BrO3) 2
0.2 9 98
0.4 4 101
0.65
0.95
1.31
2.2 7 1 2 3
3.5 2 1 3 5
0.9 5
1.3 1 149
溴化钡
BaBr2
104 1.409 ×10
109
114
碳酸钡
BaCO3 Ba(ClO3) 2 20. 3 31. 2 43. 9 26. 9 33. 5 44. 6
氯酸钡
33.9
41.6
49.7
66. 7 46. 2 53. 8
84. 8 52. 5 66. 6 55. 8
105 59. 4 80. 8
氯化钡
BaCl2 Ba(ClO2) 2
35.8
38.1
40.8
氯酸钡
45.4 2.775 ×10 80 9.732 ×10
47.9
铬酸钡 氰化钡 亚铁氰 化钡 氟化钡 氟硅酸 钡 甲酸钡 磷酸氢 钡 亚磷酸 氢钡 氢氧化 钡 碘酸钡
BaCrO4 Ba(CN)2 Ba2Fe(C N)6 BaF2 0.1 59
0.16 2.8×1 0
0.16 2
BaSiF6 Ba(HCO2) 2 BaHPO4 26. 2
28
31.9 1.3×1 0 0.687
34
38. 6
44. 2
47. 6
51. 3
BaHPO3 Ba(OH) 2· 8H2O Ba(IO3)2 18 2 1.6 7 2.4 8
3.89 3.5×1 0
5.59 4.6× 10 250
8.22 5.7× 10
20. 9
1 0 1
碘化钡 钼酸钡 硝酸钡 亚硝酸
BaI2 BaMoO4 Ba(NO3)2 Ba(NO2)2
201
223 6×10
2 6 4
2 9 1
301
4.9 5 50.
6.6 7 60
9.02 72.8
11.5
14.1 102
20. 4 1 5
27. 2 2 2 2 6
34. 4 325
钡 草酸钡 氧化钡 高氯酸 钡 高锰酸 钡 焦磷酸 钡 硒酸钡 硫酸钡 Ba2P2O7 BaSeO4 BaSO4 BaC2O4· 2 H2O BaO Ba(ClO4) 2 Ba(MnO 4)2
3 3×10 3.8
23 9 336 1.5×1 0 9×10 5×10 2.448 ×10 2.8 8 4.8 9 7.86 7.298 ×10 2.868 ×10 7.761 ×10 1.096 ×10 1.561 ×10 3.109 ×10 1.352 ×10 3.144 ×10 3.622 ×10 7.998 ×10 10.4 14.9 416
1
2
1
4 9 5
5 7 5
653
硫化钡
BaS
27. 7
49. 9
67. 3
60. 3
砷酸铋 氢氧化 铋 碘化铋
BiAsO4
Bi(OH)3
BiI3
磷酸铋
BiPO4
硫化铋 氢氧化 铂(II) 溴化铂(I V) 氟化钚(I II) 氟化钚(I V) 碘酸钚(I V)
Bi2S3
Pt(OH)2
PtBr4
PuF3
PuF4
Pu(IO3)4
氮、镝
物质 一氧化 氮 一氧化 二氮 铬酸镝 (III) N2O Dy2(CrO4) 3· 10H2O NO 化学式 0° C 10° C 20°C 5.6× 10 0.11 2 0.66 3 30° C 40° C 50° C 60° C 70° C 80° C 90° C 1 0 0°C
铒
物质 氢氧化铒 (III) 化 学 式 Er(O H)3 0 ° C 10° C 20°C 1.363× 10 30° C 40° C 50° C 60° C 70° C 80° C 90° C 100° C
钒
物质 五氧化二 钒 V2O5 0.8 化 学 式 0 ° C 10° C 20° C 30° C 40° C 50° C 60° C 70° C 80° C 90° C 100° C
钆、钙、锆、镉、铬、汞、钴、硅
物质 化学式 Gd(C2H3 O2) · 4H2O Gd(HCO 3)3 Gd(BrO 3)3 · 9H2O Gd(OH)3 Gd2(SO 4)3 CaCl2 50.2 70. 1 5.61 11.6 0°C 10° C 20°C 30° C 40° C 50° C 60° C 70° C 80° C 90° C 1 0 0°C
乙酸钆 (III) 碳酸氢 钆(III) 溴酸钆 (III) 氢氧化 钆(III) 硫酸钆 (III) 氯化钙
95.6
126
166
1.882 ×10 3.98 59.5 3.3 64. 2.6 74.5 2.3 2 100 128 137 147 154 159
7 Ca(C2H3 乙酸钙 O2)2 · 2H2O 砷酸钙 叠氮化 钙 苯甲酸 钙 碳酸氢 钙 溴酸钙 溴化钙 霰石 Ca(N3)2 Ca(C7H5 O2)2 · 3H2O Ca(HCO 3)2 Ca(BrO3) 2 CaBr2 CaCO3霰石 CaCO3方解石 Ca(ClO3) 2 铬酸钙 磷酸二 氢钙 氟化钙 氟硅酸 钙 甲酸钙 磷酸氢 钙 氢氧化 钙 碘酸钙 Ca(OH)2 Ca(IO3)2 0.189 9×10 CaHPO4 0.1 82 CaSiF6 Ca(HCO 2)2 0.518 17. 1 17. 5 18. 4 CaCrO4 Ca(H2PO 4)2 CaF2 8.575 ×10 4.5 125 132 16.1 2.32 45 Ca3(AsO 4)2 3.629 ×10 37.4 36 34.7 33. 8 33. 2 32. 7 29. 7
33.5
31.1
2.4 5
2.72
3.0 2
3.4 2 17. 1
4.7 1 17. 5
6.87
8.55
8.7
16.6
17.9
18. 4
230 143 7.753 ×10 6.170 ×10 209 1.8 3 1.4 9 0.8 3 213 278 295 312
方解石
氯酸钙
2.25
1.8
16.1
16.6 4.303 ×10 0.173 0.24 0.1 6 0.3
17.9
0.1 41 0.5
0.1 21 0.6
8.6× 10 0.66
7.6× 10 0.67
8 碘化钙 CaI2 64.6 66 4.099 ×10 67. 6
2 70. 8
5 74 78 81
钼酸钙
CaMoO4 Ca(NO3)
硝酸钙
2 · 4H2O
102
115
129
152
191
358
363
亚硝酸 钙
Ca(NO2) 2 · 4H2O 63.9 84.5 104 134 151 166 178
草酸钙 高氯酸 钙 高锰酸 钙 磷酸钙
CaC2O4 Ca(ClO4) 2 Ca(MnO 4)2 Ca3(PO 4)2
6.7×1 0 188
338
2×10 9.7 7 0.2 44 8.7 9 0.2 64 7.1 4 0.2 65 0.2 44 0.23 4 0.2 05
硒酸钙
CaSeO 4· 2H2O
9.73
9.22
硫酸钙
CaSO4· 2 H2O
0.223
0.255 2.387 ×10 1.32 52.5 7.091 ×10 2.81
钨酸钙 氟化锆 硫酸锆
CaWO4 ZrF4 Zr(SO4) 2· 4H2O
砷酸镉 苯甲酸 镉 溴酸镉
Cd3(AsO 4)2 Cd(C7H5 O2)2 Cd(BrO3) 2
125 75. 4
溴化镉 碳酸镉
CdBr2 CdCO3
56.3
98.8 3.932
129
152
153
156
160
×10 氯酸镉 氯化镉 氰化镉 亚铁氰 化镉 氟化镉 甲酸镉 氢氧化 镉 碘酸镉 Cd(OH)2 Cd
(ClO3) 2 CdCl2 Cd(CN)2 Cd2Fe(C N)6 CdF2 C d ( H CO 2)2 8.3 11. 1 299 100 308 135 322 135 2.2×1 0 8.736 ×10 4 14.4 2.697 ×10 9.7×1 0 78.7 84.7 87. 9 150 92. 1 194 100 111 125 18. 6 25. 3 59. 5 80.5 85.2 94. 6 348 135 376 135 455 136 140 147
Cd(IO3)2
碘化镉
CdI2 Cd(NO3) 2
硝酸镉
122
136 6.046 ×10 180 188 6.235 ×10
310
713
草酸镉 高氯酸 镉 磷酸镉
CdC2O4. 3H2O Cd(ClO4) 2 Cd3(PO 4)2
195
203
221
243
272
硒酸镉
CdSeO4
72.5
68. 4 76
64
58. 9
55 78. 5
44. 2 81. 8
32.5
27.2
22 60. 8
硫酸镉
CdSO4
75.4
76.6 1.292 ×10 4.642 ×10
66.7
63.1
硫化镉
CdS
钨酸镉
CdWO4 Cr(NO3) 3
硝酸铬 高氯酸 铬
108
124
130
152
Cr(ClO4) 3
104
123
130
Cr2(SO4) 硫酸铬 3 · 18H2O 叠氮化 亚汞 溴化亚 汞 碳酸亚 汞 氯化亚 汞 铬酸亚 汞 氰化亚 汞 高氯酸 亚汞 硫酸亚 汞 乙酸汞 Hg2SO4 Hg(C2H3 O2)2 苯甲酸 汞 Hg(C7H5 O2)2 · H2O Hg(BrO 溴酸汞 3)2 · 2H2O 溴化汞 HgBr2 Hg(ClO3) 2 氯化汞 氰化汞 碘酸汞 碘化汞 HgCl2 Hg(CN)2 Hg(IO3)2 HgI2 3.63 4.8 2 0.3 0.4 0.56 0.6 6 0.9 1 1.6 8 2.77 4.9 0.08 1.1 Hg2CrO4 Hg2(CN) 2 Hg2(ClO 4)2) 282 325 Hg2Cl2 Hg2CO3 Hg2Br2 Hg2(N3) 2 2.727 ×10 1.352 ×10 4.351 ×10 3.246 ×10 2.313 ×10 2.266 ×10 407 4.277 ×10 25 455 49 9 54 1 580 220
氯酸汞
25 8.3 4 10. 2 16. 3 61. 3
6.57 9.3 2.372 ×10 6×10
30
草酸汞
HgC2O4
1.1×1 0 2.943 ×10 6.3×1 0
硫化汞 硫氰酸 汞
HgS Hg(SCN) 2 Co(BrO3)
溴酸钴
2 · 6H2O
45.5
溴化钴 氯酸钴
CoBr2 Co(ClO3) 2
91.9 135 162 47. 7
112 180
128 195 59. 7
163 214 69. 5
227 316 93. 8
241
257
氯化钴 氟化钴 氟硅酸 钴 碘酸钴 碘化钴 硝酸钴 亚硝酸 钴 高氯酸 钴 硫酸钴 二氧化 硅
CoCl2 CoF2 CoSiF6 · 6H2O Co(IO3)2 · 2H2O CoI2 Co(NO3) 2 Co(NO2) 2 Co(ClO4) 2 CoSO4
43.5
52.9 1.36 118
97.6
101
106
1.02 203 84 7.6×1 0 89. 6 0.2 4 97.4
0.9
0.8 8
0.8 2
0.73
0.7
111 0.6 1
125 0.8 5
174
204
300
0.4
104 30. 5 48. 8 38. 9
25.5
36.1
42
55
53.8
45.3
SiO2
0
铪、氦、钬
物质 氢氧化 铪(III) 氢氧化 Hf(OH)3 Hf(OH)4 化学式 0° C 10° C 20°C 4.5030 5×10 4.503× 30° C 40° C 50° C 60° C 70° C 80° C 90° C 1 0 0°C
铪(IV) 氦 氢氧化 钬(III) 硫酸钬(I II) Ho(OH)3 Ho2(SO4) 3· 8H2O He
10 0.6 2.519× 10 8.18 6.1 4.5 2
镓、钾、金
物质 氢氧化 镓 草酸镓 Ga(OH)3 Ga2( C2O4) 3· 42O 硒酸镓 Ga2(SeO4) 3· 16H2O 乙酸钾 砷酸钾 叠氮化 钾 苯甲酸 钾 溴酸钾 KC7H5O2 3.0 9 53. 6 KN3 KC2H3O2 K3AsO4 41. 4 46. 2 65. 8 4.7 2 59. 5 21 6 2 3 3 化学式 0°C 10° C 20°C 8.616 ×10 0.4 30° C 40° C 50° C 60° C 70° C 80° C 90° C 1 0 0°C
18.1 2 8 3 3 2 4 3 5 0 3 8 1 3 9 8
256 19 50.8
55. 8 76. 7 9.6 4 70. 7
61 82. 1 13. 1 75. 4 22. 7 85. 5 34. 1 94. 9 99. 2
106
70.7
KBrO3
6.91
49. 9 104
溴化钾 溴铂酸 钾 碳酸钾
KBr
65.3
K2PtBr6 10 5 3.3 1 0 9 5.2 31. 2 60
1.89 1 1 4 10. 1 37. 2 66. 7 1 1 7 13. 9 40. 1 67. 8 1 2 7 23. 8 45. 8 70. 1 48. 8 1 4 0 37. 5 51. 3 1 4
8 46 53. 9 74. 5
K2CO3
111
156 56. 3 56. 3
氯酸钾
KClO3
7.3
氯化钾
KCl
28 56. 3
34.2
铬酸钾
K2CrO4
63.7
氰化钾 重铬酸 钾 砷酸二 氢钾 磷酸二 氢钾 铁氰化 钾 亚铁氰 化钾 氟化钾
KCN K2Cr2O7 4.7 7
50 12.3 18. 1 26. 3 45. 6 73
KH2AsO4 14. 8 30. 2 14. 3 44. 7 18. 3 38 21. 1 53. 5 3 1 3 22. 5 27. 4
19 35. 5 59. 3 41. 4 1 3 8 3 9 8 47. 5 50. 2 70 54. 8 1 4 2 4 7 1 65. 6 66. 9 1 5 0 5 8 0 6 5 8 71. 5 70. 4 83. 5 91 74. 2
KH2PO4
22.6
28
K3Fe(CN)6
46
53 35. 1 1 0 8 3 6 1 39. 9
K4Fe(CN)6
28.2
KF
94.9
甲酸钾 碳酸氢 钾 磷酸一 氢钾 硫酸氢 钾 氢氧化 钾 碘酸钾
KHCO2
337
KHCO3
33.7
K2HPO4 36. 2 95. 7 4.6 12 8 13. 9 27 9 25. 5 0.7 6 0.1 7 1 0 3 6.2 7 1 3 6 21. 9 2 9 2 31. 9 1.0 6 0.2 8
150 54. 3 1 2 6 10. 3 1 5 3 45. 3 3 2 0 39. 9 2.5 6 0.6 5 76. 4 1 5 4 18. 3 1 6 8 85. 5 1 7 6 1 0 6 3 4 8 53. 2 7.3 1 3 8 24. 8 1 9 2 1 6 7 3 7 6 63. 6 13. 4 4.4 1 9 8 2 0 3 3 9 0 69. 2 17. 7 5.9 96. 1
KHSO4
48.6
61 1 3 4 12. 6 1 6 2 61. 3 3 2 9 43. 8 3.7 3 1
122
KOH
112
178 32. 3 206
KIO3
8.08
碘化钾
KI
144
硝酸钾 亚硝酸 钾 草酸钾 高氯酸 钾 高碘酸 钾
KNO3
31.6
245
KNO2
306
410 75. 3 22. 3
K2C2O4
36.4
KClO4
1.68
KIO4
0.42
2.1
高锰酸 钾 过二硫 酸钾 磷酸钾 K2S2O8 KMnO4
2.8 3
4.3 1
6.34
9.0 3
12. 6
22. 1
4.7 81. 5 10 7 7.4 1 0 9 9.3 1 0 8 1 1 3 13 1 3 3 1 1 5 14. 8 1 1 9 18. 2 1 2 1 21. 4 22. 9 122 24. 1
K3PO4
92.3
硒酸钾
K2SeO4
111
硫酸钾 四苯硼 钾 硫氰酸 钾 硫代硫 酸钾 钨酸钾 三氯化 金 三碘化 金 草酸金 (V)
K2SO4
11.1 1.8×1 0
KBC24H20 17 7 96 1 9 8
KSCN
224
2 5 5 1 7 5
2 8 9 2 0 5
3 7 2 2 3 8
4 9 2 2 9 3
5 7 1 3 1 2
675
K2S2O3 K2WO4 AuCl3
155 51.5 68 1.295 ×10 0.258
AuI3
Au2(C2O4)5
钪
物质 草 酸 钪 硫 酸 钪 化学式 Sc2(C2O4)3· 6 H2O Sc2(SO4)3· 5H 2O 0 ° C 10° C 20° C 6 ×1 0 54. 6 30° C 40° C 50° C 60° C 70° C 80° C 90° C 100° C
镧、锂、硫、镥、铝
物质 化学式 La(C2H3O2) 3· H2O 溴酸镧 La(BrO3)3 98 1 2 0°C 10° C 20°C 30° C 40° C 50° C 60° C 70° C 80° C 90° C 10 0°C
乙酸镧
16.9 149 2 0
0 碘酸镧 La(IO3)3 La2(MoO4) 3 硝酸镧 La(NO3)3 10 0 50. 5 3 45 2.7 2 4.575 ×10 2.473 ×10 136
0
钼酸镧
1 6 8 45 45 1.6 7
2 4 7 18. 5 1.2 6 5.4 0.9 1 2.2 0.7 9 0.6 8
硒酸镧
La2(SeO4)3
45
硫酸镧
La2(SO4)3 La2(WO4) 3· 3H2O
2.33
1.9
钨酸镧
6.06 31. 2 61. 3 38. 9 15 4 14 3 1.5 4 24 1 69. 2 35. 1 64. 2 41. 6 1 6 6 1 4 7 1.4 3 2 8 3 74. 5 50. 6 71. 2 53. 8 1 9 8 1 8 3 1.2 6 4 8 8 86. 2 2 2 1 2 1 1 1.1 7 6 0 4 89. 8 1.0 8 2 6 9 2 2 3 1.0 1 7 7 7 98. 4 1 1 2 1 2 1 128 3 0 8 2 4 5 0.8 5 3 2 9 355 68. 6 75. 4 86. 6 100
乙酸锂 叠氮化 锂 苯甲酸 锂 溴酸锂
LiC2H3O2
40.8
LiN3
67.2
LiC7H5O2
44.7
LiBrO3
179
溴化锂
LiBr
160
266 0.7 2
碳酸锂
Li2CO3
1.33
氯酸锂
LiClO3
372
氯化锂
LiCl Li2CrO4.2H 2O
83.5
铬酸锂 重铬酸 锂 磷酸二 氢锂 氟化锂 氟硅酸
142 1 5
1 12 6 0.16 73
Li2Cr2O7.2 H2O LiH2PO4 LiF Li2SiF6.2H2
锂 甲酸锂 亚磷酸 氢锂 氢氧化 锂 碘化锂
O LiHCO2 32. 3 4.4 3 12. 7 15 1 82. 6 53. 4 70. 9 60. 8 82. 5 12. 7 1 5 7 12.8 35. 7 39.3 44. 1 9.9 7 12. 9 1 7 1 79. 5 1 3 8 1 1 4 49. 5 7.6 1 13. 0 1 7 9 78 1 5 2 1 3 3 1 7 5 1 7 7 2 3 3 2 7 2 324 13. 3 64. 7 7.1 1 13. 8 2 0 2 15. 3 4 3 5 4 4 0 92. 7 1 1 6 138 6.0 3 17. 5 481 73. 9
Li2HPO3
LiOH
LiI
165
钼酸锂
Li2MoO4
79.5
硝酸锂 亚硝酸 锂 草酸锂 高氯酸 锂 高锰酸 锂 磷酸锂 硒化锂 亚硒酸 锂 硫酸锂 酒石酸 锂 硫氰酸 锂 钒酸锂 二氧化 硫 氢氧化 镥(III)
LiNO3
70.1
LiNO2 Li2C2O4 LiClO4
96.8 8
42. 7
49
56.1
63. 6
72. 3
92. 3
1 2 8
1 5 1
LiMnO4
71.4 3.821 ×10 57.7 25 36. 1 42 23. 3 35. 5 31. 8 21.5 19. 6 34. 2 26. 6 1 3 1 6.2 8 17. 9 33. 7 27. 2 1 5 3 4.3 8 2.6 7 14. 7 32. 6 29. 5 11. 9 31. 4 11. 1 30. 9 9.9
Li3PO4 Li2Se Li2SeO3
Li2SO4
34.8
Li2C4H4O6
27.1
LiSCN
114
LiVO3
2.5
4.82
SO2
9.4 1.164 ×10
Lu(OH)3
硫酸镥(I II) 氯化铝
Lu2(SO4)3· 8 H2O AlCl3 43. 9 0.5 6 60 12 2 31. 2 44. 9 0.5 6 66. 7 1 2 8 33. 5
57.9 46. 6 0.7 8 81. 8 47. 3 0.9 1 88. 7 48. 1 1.1 1 0 6 48. 6 1.3 2 1 3 2 1 5 3
45.8
49 1.7 2 160
氟化铝
AlF3
0.67
硝酸铝 高氯酸 铝 硫酸铝 氢氧化 铝
Al(NO3)3
73.9
Al(ClO4)3
133 40. 4 45. 8 59. 2 80. 8
Al2(SO4)3
36.4 0.000 1
73
89
Al(OH)3
溶解度
溶解度，在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫 做这种物质在这种溶剂中的溶解度 1． 固体及少量液体物质的溶解度是指在一定的温度下， 某固体物质在 100 克溶剂里 （通 常为水）达到饱和状态时所能溶解的质量（在一定温度下，100 克溶剂里溶解某物质的最大 量），用字母 S 表示，其单位是“g/100g 水”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质 在水里的溶解度。 2．气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为 1 标准大气压）在一定温度时溶解在 1 体积水里的体积数。也常用“g/100g 溶剂”作单位（自然也可用体积）。 3．特别注意：溶解度的单位是克(或者是克/100 克溶剂)而不是没有单位。 在一定的温度和压力下，物质在一定量的溶剂中溶解的最高量。一般以 100 克溶剂中 能溶解物质的克数来表示。一种物质在某种溶剂中的溶解度主要决定于溶剂和溶质的性质， 即溶质在溶剂的溶解平衡常数。例如，水是最普通最常用的溶剂，甲醇和乙醇可以任何比例 与水互溶。大多数碱金属盐类都可以溶于水；苯几乎不溶于水。溶解度明显受温度的影响， 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大； 气体物质的溶解度则与此相反， 随温度的升 高而降低。 溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示。氯化钠 NaCl 的溶解度随 温度的升高而缓慢增大， 硝酸钾 KNO3 的溶解度随温度的升高而迅速增大， 而硫酸钠 Na2SO4 的溶解度却随温度的升高而减小。 固体和液体的溶解度基本不受压力的影响， 而气体在液体 中的溶解度与气体的分压成正比。 物质的溶解度对于化学和化学工业都很重要，在固体物 质的重结晶和分级结晶、 化学物质的制备和分离、 混合气体的分离等工艺中都要利用物质溶 解度的差别 在一定温度下， 某物质在 100g 溶剂里达到饱和状态 （或称溶解平衡） 时所溶解的克数， 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 在一定温度和压强下， 物质在一定量的溶剂中溶解的 最大量， 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 溶解度和溶解性是一种物质在另一种物质中 的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念来表示。溶解度是衡量物 质在溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。 溶解度常用符号 S 表示。溶解度的单位用 g/100gH2O 表示。例如 20℃，在 100g 水里最 多溶解 36gNaCl， 则氯化钠在 20℃的溶解度是 36g/100gH2O， 可表示为 （ S NaCl） =36g/100gH2O。 实际上溶解度是没有单位的相对比值， 按法定计量单位， 可用质量分数表示。 例如在 20℃， S（NaCl）=0.36。溶解度
也可以用饱和溶液的浓度表示。例如，氯化钾在 20℃的溶解度是 4.627mol/1000gH2O （此浓度为质量摩尔浓度） ，即表示 20 ℃在 1000g 水中最多可溶解 4.627mol 的氯化钾。难溶物质的溶解度也可以用物质的量浓度（摩尔浓度）表示。例如在 25℃，氢氧化铁的物质的量浓度是 0.45μmol/L，即表示 1L 氢氧化铁饱和溶液里含 0.45μmol 氢氧化铁。多数固体物质的溶解度随温度的上升而增大，如氯化铵、硝酸钾。少数物质的溶 解度受温度变化的影响很小，如氯化钠。含有结晶水的硫酸钠（Na2SO4· 10H2O）的溶解度 开始随温度的升高而增大，当达到一定温度（ 32.4 ℃）时，随温度的升高而减小（这时 Na2SO4· 10H2O 脱水成 Na2SO4 ） 。含有结晶水的氢氧化钙 [Ca （ OH ） 2· 2H2O] 和醋酸钙 [Ca （CH3COO）2· 2H2O]等物质的溶解度随温度的升高而减小。气体的溶解度随温度的升高而减
小，随压强的增大而增大。影响溶解度的因素为温度
影响因素
物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本
二氧化碳的溶解度随温度高低变化
性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物 质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一 物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们 对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。 固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶 解的质量。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。如 20℃时，食盐 的溶解度是 36 克，氯化钾的溶解度是 34 克。这些数据可以说明 20℃时，食盐和氯化钾在 100 克水里最大的溶解量分别为 36 克和 34 克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的 溶解能力强。 通常把在室温 (20 度 ) 下，溶解度在 10g/100g 水以上的物质叫易溶物质，溶解度在 1~10g/100g 水叫可溶物质，溶解度在 0.01g~1g/100g 水的物质叫微溶物质，溶解度小于 0.01g/100g 水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的，不溶解是相对的. 气体的溶解度还和压强有关。 压强越大，溶解度越大，反之则越小。 其他条件一定时，温度越高，气体溶解度越低。
溶解平衡
每份（通常是每份质量）溶剂（有时可能是溶液）所能溶解的溶质的量的最
溶解形成溶洞
大值就是溶质在这种溶剂的溶解度。如果不指明溶剂，通常意味着溶剂为水，比如“氯 化钠的溶解度”和“氯化钠在水中的溶解度”可以认为是具有同样的意思。溶解度并不是一个
恒定的值。一种溶质在
溶剂中的溶解度由它们的分子间作用力、温度、溶解过程中所伴随的 熵的变化以及其他物质的存在及多少，有时还与气压或气体溶质的分压有关。因此，一种物 质的溶解度最好能够表述成： “在某温度， 某气压下， 某物质在某物质中的溶解度为 xxxx。 ”， 如无指明，则温度及气压通常指的是标准状况 (STP)。实际上，溶解度往往取决于溶质在水 中的溶解平衡常数。这是平衡常数的一种，反映溶质的溶解-沉淀平衡关系，当然它也可以 用于沉淀过程（那时它叫溶度积） 。因此，溶解度与温度关系很大，也就不难解释了。达到 化学平衡的溶液便不能容纳更多的溶质 （当然， 其他溶质仍能溶解） ， 我们称之为饱和溶液。 在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。在一定温度 和压力下，物质在一定量溶剂中溶解的最大量。固体或液体溶质的溶解度，常用 100 克溶剂 中所溶解的溶质克数表示。例如在 20℃和常压下，硝酸钾在水中的溶解度是 31.5 克/100 克 水，或简称 31.5 克。气体溶质的溶解度，常用每毫升溶剂中所溶解的气体毫升数表示。例 如在 20℃和常压下，氨的溶解度是 700 毫升/1 毫升水。物质的溶解度除与溶质和溶剂的性 质有关外， 还与温度、 压力等条件有关。 随着温度的升高， 大多数固体和液体的溶解度增大， 气体的则减小。随着压力的增大，气全的溶解度增。
溶解度
定义
固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶 解的质量,用字母 s 表示，其单位是“g/100g 水”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物 质在水里的溶解度。例如：在 20℃时，100g 水里最多能溶 36g 氯化钠（这时溶液达到饱和 状态） ，我们就说在 20℃时，氯化钠在水里的溶解度是 36g。 【提示】如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。另外，溶解 度不同于溶解速度。搅拌、振荡、粉碎颗粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。溶解 度也不同于溶解的质量，溶剂的质量增加，能溶解度溶质质量也增加，但溶解度不会改变。
用例
大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾. 少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠） . 极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。因为氢氧化钙有两种水合物 〔Ca(OH)2· 2H2O 和 Ca(OH)2· 12H2O〕 。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度 很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度 就随着温度的升高而减小。 除了氢氧化钙还有别的物质溶解度也随温
度的升高而减小， 比如 说硫酸锂.
气体溶解度 定义
在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。常用定 温下 1 体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示。如 20℃时 100mL 水中能溶解 1.82mL 氢气， 则表示为 1.82mL/100mL 水等。气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、 压强有关，其溶解度一般随着温度升高而减少，由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度 随压强增大而显著增大。关于气体溶解于液体的溶解度，在 1803 年英国化学家 W.亨利，根 据对稀溶液的研究总结出一条定律，称为亨利定律。
一些气体在 101kPa 大气压下的溶解度
影响因素
气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的 不同而变化。例如，在 20℃时， 气体的压强为 1.013×10，一升水可以溶解气体的体积是： 氨气为 702L，氢气为 0.01819L，氧气为 0.03102L。氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子， 水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的 溶解度很大；而氢气、氮气是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。 当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少。这一点对气体来说没有例外， 因为当温度升高时，气体分子运动速率加快，容易自水面逸出。 当温度一定时， 气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。 这是因为当压强增大时， 液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体 的溶解度变大。而且，气体的溶解度和该气体的压强（分压）在一定范围内成正比（在气体 不跟水发生化学变化的情况下） 。例如，在 20℃时，氢气的压强是 1.013×10^5Pa，氢气在一 升水里的溶解度是 0.01819L；同样在 20℃，在 2×1.013×10^5Pa 时，氢气在一升水里的溶解 度是 0.01819×2=0.03638L。 气体的溶解度有两种表示方法，一种是在一定温度下，气体的压强（或称该气体的分 压，不包括水蒸气的压强）是 1.013×10^5Pa 时，溶解于一体积水里，达到饱和的气体的体 积（并需换算成在 0℃时的体积数） ，即这种气体在水里的溶解度。另一种气体的溶解度的 表示方法是，在一定温度下，该气体在 100g 水里，气体的总压强为 1.013×10^5Pa（气体的 分压加上当时水蒸气的压强）所溶解的克数。
应用
夏天打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体涌出。 喝汽水后会打嗝，因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。
溶解度曲线
溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。
溶解度曲
线
1.点 溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都 对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解 度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶
解度查出对应的温度; (3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质 量分数的大小。 2.线 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡 度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方 面的应用: (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。 (2) 根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。 (3)根据溶解度曲线，选择 分离某些可溶性混合物的方法。 3.面 对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱
氯化钠
和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质 有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种: 第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。 4.交点 两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱 和溶液的溶质质量分数也相同。 常见气体溶解度 氨气>氯化氢>二氧化硫 >硫化氢 >氯气 >二氧化碳>氧气>氢气>甲烷，一氧化碳 （极易溶解于水） （易溶解于水） （能溶解于水） （难） （极难）
溶解度曲线特征
（1）大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而增加；
溶解曲线
（2）少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐； （3）极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石 灰； 用溶解性表示物质的溶解能力是定性的，粗略的。
溶解度曲线的应用
（l）由已知温度查某物质对应的溶解度； （2）由物质的溶解度查该物质所处的温度； （3）比较同一温度下不同物质的溶解度； 比较同一物质在不同温度下的溶解度。 （4）比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此设计混合物分离或提纯的方 法，例如提纯 NaCl 可用蒸发溶剂法，分离 NaCl 和 NaNO3 可用降温结晶法。 (5) 能够判断在一定温度下某物质饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比。 （6）判断在一定温度下把一定量的溶质溶解在一定量的溶剂里所形成的溶液是否为饱 和溶液。 （7）根据物质在 20 摄氏度
的溶解度来确定物质的溶解度大小。 （8）确定溶液的状态（饱和与不饱和） 。
关于溶质的质量分数的计算
大致包括以下四种类型： (1)已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数； (2)要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量； (3)溶液稀释和配制问题的计算； (4)把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。 溶质的质量分数的计算方式： 溶质的质量分数= （溶质质量/溶液质量） *100% = [溶质质量（ / 溶质质量+溶剂质量]*100% 例 10 克氯化钠溶解于 90 克水中， 则在所得氯化钠溶液中溶质的质量分数=10/100=10%
溶液的稀释
根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液， 都可计算。 (1)用水稀释浓溶液 设稀释前的浓溶液的质量为 m，其溶质的质量分数为 a%，稀释时加入水的质量为 n， 稀释后溶质的质量分数为 b%。 则可得 m×a%=(m+n)×b% (2)用稀溶液稀释浓溶液 设浓溶液的质量为 A，其溶质的质量分数为 a%，稀溶液的质量
溶解度
为 B，其溶质的质量分数为 b%，两液混合后的溶质的质量分数为 c%。
则可得 A×a%+B×b%=(A+B)×c% (1) 或 A/B=(c%－b%)/(a%－c%) (2)
编辑本段计算
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 固体溶解度之一 在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和时所溶解的克数，叫做这种物质在 这种溶剂里的溶解度。符号：S 固体溶解度之二 在一定温度下，一定量的饱和溶液中含有固体溶质的量称为该固体物质在
硝酸钾
指定温度下的溶解度。通常以一定温度下，物质在 100g 溶剂中达到饱和时所溶解的克 数来表示某物质在该溶剂中的溶解度，如 20℃时，100g 水中最多能溶解 35.8g 氯化钠，即 该温度下氯化钠的溶解度为 35.8g/100g 水。固体物质的溶解度与溶质、溶剂的本性有关， 通常溶质的结构与溶剂的结构相似时较易溶解，即所谓相似相溶原理，它可解释部分事实。 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大， 温度对不同的物质影响不同， 可根据物质溶解 度与温度的关系作出溶解度曲线，利用溶解度曲线可找出在任何温度时，某物质的溶解度， 也可利用溶解度曲线提纯、分离某些物质。固体物质的溶解度受压力影响较小。 物质的溶解性 溶解性 溶解度（20℃） 易溶 大于等于 10g 可溶 大于等于 1g 小于 10g 微溶 大于等于 0.01g 小于 1g 难溶（不溶） 小于 0.01g
锕、氨、铵
物质 氢氧化 锕(III) 氨 叠氮化 Ac(OH)3 88. 5 16 化学式 0°C 10° C 20°C 0.00 22 70 56 25.3 44. 5 34 37. 26. 5 20 15 11 8 7 30° C 40° C 50° C 60° C 70° C 80° C 90° C 1 0 0°C
NH3 NH4N3
铵 苯甲酸 铵 碳酸氢 铵 溴化铵 NH4HCO3 NH4C7H5 O2 11. 9 60.
6 16. 1 68. 1 20 28. 4 83. 2
1
21.7
36. 6 91. 2
59. 2 1 0 8
1 0 9 1 2 5
1 7 0 1 3 5
354
NH4Br (NH4)2CO 3
76.4
145
碳酸铵 氯酸铵 氯化铵 氯铂酸 铵 铬酸铵 重铬酸 铵 砷酸二 氢铵 磷酸二 氢铵 氟硅酸 铵 甲酸铵 磷酸一 氢铵 硫酸氢 铵 酒石酸 氢铵 碘酸铵 碘化铵
100 28.7 29. 4 0.2 89 25 18. 2 33. 7 22. 7 39. 5 33. 2 0.3 74 29. 2 25. 5 37.2 0.49 9 34 41. 4 0.6 37 39. 3 46. 5 45. 8 0.8 15 45. 3 58. 5 63. 8 46. 4 56. 7 50. 4 55. 3 1.4 4 59 60. 2 65. 6 2.1 6 76. 1 1 1 5 1 0 7 1 1 8 1 2 2 173 156 71. 2 2.6 1 77.3
NH4ClO3 NH4Cl (NH4)2Pt Cl6 (NH4)2Cr O4 (NH4)2Cr 2O7 NH4H2As O4 NH4H2PO 4 (NH4)2SiF 6 NH4HCO2 (NH4)2HP O4 NH4HSO4 NH4HC4H 4O6 NH4IO3 NH4I 155 163 1.8 8 102 42. 9 62. 9
3.36
35.6
86
48.7
83 82. 5
37.4
18.6 3 1 1 97. 2 5 3 3
143 75. 1
204 81. 8
68.9
100
2.7 2.6 172 182 191 2 0 9 4 2 1 2 2 9 5 8 0 7 4 0 250
硝酸铵
NH4NO3
118
150
192
242
297
871
高碘酸 铵 草酸铵 高氯酸 铵 高锰酸 铵 磷酸铵
(NH4)5IO 6 (NH4)2C2 O4 NH4ClO4 NH4MnO 4 (NH4)3PO 4 2.2 3.2 1 16. 4
2.7 6.0 9 37. 7 8.1 8 34. 6 22. 4 68. 9 27. 9
4.45
14 49. 9
34.7
12
21.7
7.9
26.1 1 9 2 88 1 0 4 86. 9 3 4 6 95 1 4 4 1 5 0 103
硒酸铵
(NH4)2Se O4
96 70. 6 47. 9 45
105
115
126
143
硫酸铵 亚硫酸 铵 酒石酸 铵 硫氰酸 铵 硫代硫 酸铵 钒酸铵
(NH4)2SO 4 (NH4)2SO 3 (NH4)2C4 H4O6 NH4SCN (NH4)2S2 O3 NH4VO3
73
75.4
78 68. 8 70. 5 208
81 78. 4 76. 5 234
54
60.8
153
55
63
120
144
170
2.15 0.8 4 1.3 2 2.4 2
0.48
钯、钡、铋、铂、钚
物质 氢氧化 钯(II) 氢氧化 钯(IV) 乙酸钡 Pd(OH)4 Ba(C2H3 O2)2 砷酸钡 叠氮化 钡 Ba(N3)2 Ba3(AsO 4)2 12. 5 16. 1 58. 8 Pd(OH)2 化学式 0°C 10° C 20°C 4.106 ×10 5.247 ×10 62 72 2.586 ×10 17.4 75 78.5 75 74 74. 8 30°C 40°C 50° C 60° C 70° C 80° C 90° C 1 0 0°C
溴酸钡
Ba(BrO3) 2
0.2 9 98
0.4 4 101
0.65
0.95
1.31
2.2 7 1 2 3
3.5 2 1 3 5
0.9 5
1.3 1 149
溴化钡
BaBr2
104 1.409 ×10
109
114
碳酸钡
BaCO3 Ba(ClO3) 2 20. 3 31. 2 43. 9 26. 9 33. 5 44. 6
氯酸钡
33.9
41.6
49.7
66. 7 46. 2 53. 8
84. 8 52. 5 66. 6 55. 8
105 59. 4 80. 8
氯化钡
BaCl2 Ba(ClO2) 2
35.8
38.1
40.8
氯酸钡
45.4 2.775 ×10 80 9.732 ×10
47.9
铬酸钡 氰化钡 亚铁氰 化钡 氟化钡 氟硅酸 钡 甲酸钡 磷酸氢 钡 亚磷酸 氢钡 氢氧化 钡 碘酸钡
BaCrO4 Ba(CN)2 Ba2Fe(C N)6 BaF2 0.1 59
0.16 2.8×1 0
0.16 2
BaSiF6 Ba(HCO2) 2 BaHPO4 26. 2
28
31.9 1.3×1 0 0.687
34
38. 6
44. 2
47. 6
51. 3
BaHPO3 Ba(OH) 2· 8H2O Ba(IO3)2 18 2 1.6 7 2.4 8
3.89 3.5×1 0
5.59 4.6× 10 250
8.22 5.7× 10
20. 9
1 0 1
碘化钡 钼酸钡 硝酸钡 亚硝酸
BaI2 BaMoO4 Ba(NO3)2 Ba(NO2)2
201
223 6×10
2 6 4
2 9 1
301
4.9 5 50.
6.6 7 60
9.02 72.8
11.5
14.1 102
20. 4 1 5
27. 2 2 2 2 6
34. 4 325
钡 草酸钡 氧化钡 高氯酸 钡 高锰酸 钡 焦磷酸 钡 硒酸钡 硫酸钡 Ba2P2O7 BaSeO4 BaSO4 BaC2O4· 2 H2O BaO Ba(ClO4) 2 Ba(MnO 4)2
3 3×10 3.8
23 9 336 1.5×1 0 9×10 5×10 2.448 ×10 2.8 8 4.8 9 7.86 7.298 ×10 2.868 ×10 7.761 ×10 1.096 ×10 1.561 ×10 3.109 ×10 1.352 ×10 3.144 ×10 3.622 ×10 7.998 ×10 10.4 14.9 416
1
2
1
4 9 5
5 7 5
653
硫化钡
BaS
27. 7
49. 9
67. 3
60. 3
砷酸铋 氢氧化 铋 碘化铋
BiAsO4
Bi(OH)3
BiI3
磷酸铋
BiPO4
硫化铋 氢氧化 铂(II) 溴化铂(I V) 氟化钚(I II) 氟化钚(I V) 碘酸钚(I V)
Bi2S3
Pt(OH)2
PtBr4
PuF3
PuF4
Pu(IO3)4
氮、镝
物质 一氧化 氮 一氧化 二氮 铬酸镝 (III) N2O Dy2(CrO4) 3· 10H2O NO 化学式 0° C 10° C 20°C 5.6× 10 0.11 2 0.66 3 30° C 40° C 50° C 60° C 70° C 80° C 90° C 1 0 0°C
铒
物质 氢氧化铒 (III) 化 学 式 Er(O H)3 0 ° C 10° C 20°C 1.363× 10 30° C 40° C 50° C 60° C 70° C 80° C 90° C 100° C
钒
物质 五氧化二 钒 V2O5 0.8 化 学 式 0 ° C 10° C 20° C 30° C 40° C 50° C 60° C 70° C 80° C 90° C 100° C
钆、钙、锆、镉、铬、汞、钴、硅
物质 化学式 Gd(C2H3 O2) · 4H2O Gd(HCO 3)3 Gd(BrO 3)3 · 9H2O Gd(OH)3 Gd2(SO 4)3 CaCl2 50.2 70. 1 5.61 11.6 0°C 10° C 20°C 30° C 40° C 50° C 60° C 70° C 80° C 90° C 1 0 0°C
乙酸钆 (III) 碳酸氢 钆(III) 溴酸钆 (III) 氢氧化 钆(III) 硫酸钆 (III) 氯化钙
95.6
126
166
1.882 ×10 3.98 59.5 3.3 64. 2.6 74.5 2.3 2 100 128 137 147 154 159
7 Ca(C2H3 乙酸钙 O2)2 · 2H2O 砷酸钙 叠氮化 钙 苯甲酸 钙 碳酸氢 钙 溴酸钙 溴化钙 霰石 Ca(N3)2 Ca(C7H5 O2)2 · 3H2O Ca(HCO 3)2 Ca(BrO3) 2 CaBr2 CaCO3霰石 CaCO3方解石 Ca(ClO3) 2 铬酸钙 磷酸二 氢钙 氟化钙 氟硅酸 钙 甲酸钙 磷酸氢 钙 氢氧化 钙 碘酸钙 Ca(OH)2 Ca(IO3)2 0.189 9×10 CaHPO4 0.1 82 CaSiF6 Ca(HCO 2)2 0.518 17. 1 17. 5 18. 4 CaCrO4 Ca(H2PO 4)2 CaF2 8.575 ×10 4.5 125 132 16.1 2.32 45 Ca3(AsO 4)2 3.629 ×10 37.4 36 34.7 33. 8 33. 2 32. 7 29. 7
33.5
31.1
2.4 5
2.72
3.0 2
3.4 2 17. 1
4.7 1 17. 5
6.87
8.55
8.7
16.6
17.9
18. 4
230 143 7.753 ×10 6.170 ×10 209 1.8 3 1.4 9 0.8 3 213 278 295 312
方解石
氯酸钙
2.25
1.8
16.1
16.6 4.303 ×10 0.173 0.24 0.1 6 0.3
17.9
0.1 41 0.5
0.1 21 0.6
8.6× 10 0.66
7.6× 10 0.67
8 碘化钙 CaI2 64.6 66 4.099 ×10 67. 6
2 70. 8
5 74 78 81
钼酸钙
CaMoO4 Ca(NO3)
硝酸钙
2 · 4H2O
102
115
129
152
191
358
363
亚硝酸 钙
Ca(NO2) 2 · 4H2O 63.9 84.5 104 134 151 166 178
草酸钙 高氯酸 钙 高锰酸 钙 磷酸钙
CaC2O4 Ca(ClO4) 2 Ca(MnO 4)2 Ca3(PO 4)2
6.7×1 0 188
338
2×10 9.7 7 0.2 44 8.7 9 0.2 64 7.1 4 0.2 65 0.2 44 0.23 4 0.2 05
硒酸钙
CaSeO 4· 2H2O
9.73
9.22
硫酸钙
CaSO4· 2 H2O
0.223
0.255 2.387 ×10 1.32 52.5 7.091 ×10 2.81
钨酸钙 氟化锆 硫酸锆
CaWO4 ZrF4 Zr(SO4) 2· 4H2O
砷酸镉 苯甲酸 镉 溴酸镉
Cd3(AsO 4)2 Cd(C7H5 O2)2 Cd(BrO3) 2
125 75. 4
溴化镉 碳酸镉
CdBr2 CdCO3
56.3
98.8 3.932
129
152
153
156
160
×10 氯酸镉 氯化镉 氰化镉 亚铁氰 化镉 氟化镉 甲酸镉 氢氧化 镉 碘酸镉 Cd(OH)2 Cd
(ClO3) 2 CdCl2 Cd(CN)2 Cd2Fe(C N)6 CdF2 C d ( H CO 2)2 8.3 11. 1 299 100 308 135 322 135 2.2×1 0 8.736 ×10 4 14.4 2.697 ×10 9.7×1 0 78.7 84.7 87. 9 150 92. 1 194 100 111 125 18. 6 25. 3 59. 5 80.5 85.2 94. 6 348 135 376 135 455 136 140 147
Cd(IO3)2
碘化镉
CdI2 Cd(NO3) 2
硝酸镉
122
136 6.046 ×10 180 188 6.235 ×10
310
713
草酸镉 高氯酸 镉 磷酸镉
CdC2O4. 3H2O Cd(ClO4) 2 Cd3(PO 4)2
195
203
221
243
272
硒酸镉
CdSeO4
72.5
68. 4 76
64
58. 9
55 78. 5
44. 2 81. 8
32.5
27.2
22 60. 8
硫酸镉
CdSO4
75.4
76.6 1.292 ×10 4.642 ×10
66.7
63.1
硫化镉
CdS
钨酸镉
CdWO4 Cr(NO3) 3
硝酸铬 高氯酸 铬
108
124
130
152
Cr(ClO4) 3
104
123
130
Cr2(SO4) 硫酸铬 3 · 18H2O 叠氮化 亚汞 溴化亚 汞 碳酸亚 汞 氯化亚 汞 铬酸亚 汞 氰化亚 汞 高氯酸 亚汞 硫酸亚 汞 乙酸汞 Hg2SO4 Hg(C2H3 O2)2 苯甲酸 汞 Hg(C7H5 O2)2 · H2O Hg(BrO 溴酸汞 3)2 · 2H2O 溴化汞 HgBr2 Hg(ClO3) 2 氯化汞 氰化汞 碘酸汞 碘化汞 HgCl2 Hg(CN)2 Hg(IO3)2 HgI2 3.63 4.8 2 0.3 0.4 0.56 0.6 6 0.9 1 1.6 8 2.77 4.9 0.08 1.1 Hg2CrO4 Hg2(CN) 2 Hg2(ClO 4)2) 282 325 Hg2Cl2 Hg2CO3 Hg2Br2 Hg2(N3) 2 2.727 ×10 1.352 ×10 4.351 ×10 3.246 ×10 2.313 ×10 2.266 ×10 407 4.277 ×10 25 455 49 9 54 1 580 220
氯酸汞
25 8.3 4 10. 2 16. 3 61. 3
6.57 9.3 2.372 ×10 6×10
30
草酸汞
HgC2O4
1.1×1 0 2.943 ×10 6.3×1 0
硫化汞 硫氰酸 汞
HgS Hg(SCN) 2 Co(BrO3)
溴酸钴
2 · 6H2O
45.5
溴化钴 氯酸钴
CoBr2 Co(ClO3) 2
91.9 135 162 47. 7
112 180
128 195 59. 7
163 214 69. 5
227 316 93. 8
241
257
氯化钴 氟化钴 氟硅酸 钴 碘酸钴 碘化钴 硝酸钴 亚硝酸 钴 高氯酸 钴 硫酸钴 二氧化 硅
CoCl2 CoF2 CoSiF6 · 6H2O Co(IO3)2 · 2H2O CoI2 Co(NO3) 2 Co(NO2) 2 Co(ClO4) 2 CoSO4
43.5
52.9 1.36 118
97.6
101
106
1.02 203 84 7.6×1 0 89. 6 0.2 4 97.4
0.9
0.8 8
0.8 2
0.73
0.7
111 0.6 1
125 0.8 5
174
204
300
0.4
104 30. 5 48. 8 38. 9
25.5
36.1
42
55
53.8
45.3
SiO2
0
铪、氦、钬
物质 氢氧化 铪(III) 氢氧化 Hf(OH)3 Hf(OH)4 化学式 0° C 10° C 20°C 4.5030 5×10 4.503× 30° C 40° C 50° C 60° C 70° C 80° C 90° C 1 0 0°C
铪(IV) 氦 氢氧化 钬(III) 硫酸钬(I II) Ho(OH)3 Ho2(SO4) 3· 8H2O He
10 0.6 2.519× 10 8.18 6.1 4.5 2
镓、钾、金
物质 氢氧化 镓 草酸镓 Ga(OH)3 Ga2( C2O4) 3· 42O 硒酸镓 Ga2(SeO4) 3· 16H2O 乙酸钾 砷酸钾 叠氮化 钾 苯甲酸 钾 溴酸钾 KC7H5O2 3.0 9 53. 6 KN3 KC2H3O2 K3AsO4 41. 4 46. 2 65. 8 4.7 2 59. 5 21 6 2 3 3 化学式 0°C 10° C 20°C 8.616 ×10 0.4 30° C 40° C 50° C 60° C 70° C 80° C 90° C 1 0 0°C
18.1 2 8 3 3 2 4 3 5 0 3 8 1 3 9 8
256 19 50.8
55. 8 76. 7 9.6 4 70. 7
61 82. 1 13. 1 75. 4 22. 7 85. 5 34. 1 94. 9 99. 2
106
70.7
KBrO3
6.91
49. 9 104
溴化钾 溴铂酸 钾 碳酸钾
KBr
65.3
K2PtBr6 10 5 3.3 1 0 9 5.2 31. 2 60
1.89 1 1 4 10. 1 37. 2 66. 7 1 1 7 13. 9 40. 1 67. 8 1 2 7 23. 8 45. 8 70. 1 48. 8 1 4 0 37. 5 51. 3 1 4
8 46 53. 9 74. 5
K2CO3
111
156 56. 3 56. 3
氯酸钾
KClO3
7.3
氯化钾
KCl
28 56. 3
34.2
铬酸钾
K2CrO4
63.7
氰化钾 重铬酸 钾 砷酸二 氢钾 磷酸二 氢钾 铁氰化 钾 亚铁氰 化钾 氟化钾
KCN K2Cr2O7 4.7 7
50 12.3 18. 1 26. 3 45. 6 73
KH2AsO4 14. 8 30. 2 14. 3 44. 7 18. 3 38 21. 1 53. 5 3 1 3 22. 5 27. 4
19 35. 5 59. 3 41. 4 1 3 8 3 9 8 47. 5 50. 2 70 54. 8 1 4 2 4 7 1 65. 6 66. 9 1 5 0 5 8 0 6 5 8 71. 5 70. 4 83. 5 91 74. 2
KH2PO4
22.6
28
K3Fe(CN)6
46
53 35. 1 1 0 8 3 6 1 39. 9
K4Fe(CN)6
28.2
KF
94.9
甲酸钾 碳酸氢 钾 磷酸一 氢钾 硫酸氢 钾 氢氧化 钾 碘酸钾
KHCO2
337
KHCO3
33.7
K2HPO4 36. 2 95. 7 4.6 12 8 13. 9 27 9 25. 5 0.7 6 0.1 7 1 0 3 6.2 7 1 3 6 21. 9 2 9 2 31. 9 1.0 6 0.2 8
150 54. 3 1 2 6 10. 3 1 5 3 45. 3 3 2 0 39. 9 2.5 6 0.6 5 76. 4 1 5 4 18. 3 1 6 8 85. 5 1 7 6 1 0 6 3 4 8 53. 2 7.3 1 3 8 24. 8 1 9 2 1 6 7 3 7 6 63. 6 13. 4 4.4 1 9 8 2 0 3 3 9 0 69. 2 17. 7 5.9 96. 1
KHSO4
48.6
61 1 3 4 12. 6 1 6 2 61. 3 3 2 9 43. 8 3.7 3 1
122
KOH
112
178 32. 3 206
KIO3
8.08
碘化钾
KI
144
硝酸钾 亚硝酸 钾 草酸钾 高氯酸 钾 高碘酸 钾
KNO3
31.6
245
KNO2
306
410 75. 3 22. 3
K2C2O4
36.4
KClO4
1.68
KIO4
0.42
2.1
高锰酸 钾 过二硫 酸钾 磷酸钾 K2S2O8 KMnO4
2.8 3
4.3 1
6.34
9.0 3
12. 6
22. 1
4.7 81. 5 10 7 7.4 1 0 9 9.3 1 0 8 1 1 3 13 1 3 3 1 1 5 14. 8 1 1 9 18. 2 1 2 1 21. 4 22. 9 122 24. 1
K3PO4
92.3
硒酸钾
K2SeO4
111
硫酸钾 四苯硼 钾 硫氰酸 钾 硫代硫 酸钾 钨酸钾 三氯化 金 三碘化 金 草酸金 (V)
K2SO4
11.1 1.8×1 0
KBC24H20 17 7 96 1 9 8
KSCN
224
2 5 5 1 7 5
2 8 9 2 0 5
3 7 2 2 3 8
4 9 2 2 9 3
5 7 1 3 1 2
675
K2S2O3 K2WO4 AuCl3
155 51.5 68 1.295 ×10 0.258
AuI3
Au2(C2O4)5
钪
物质 草 酸 钪 硫 酸 钪 化学式 Sc2(C2O4)3· 6 H2O Sc2(SO4)3· 5H 2O 0 ° C 10° C 20° C 6 ×1 0 54. 6 30° C 40° C 50° C 60° C 70° C 80° C 90° C 100° C
镧、锂、硫、镥、铝
物质 化学式 La(C2H3O2) 3· H2O 溴酸镧 La(BrO3)3 98 1 2 0°C 10° C 20°C 30° C 40° C 50° C 60° C 70° C 80° C 90° C 10 0°C
乙酸镧
16.9 149 2 0
0 碘酸镧 La(IO3)3 La2(MoO4) 3 硝酸镧 La(NO3)3 10 0 50. 5 3 45 2.7 2 4.575 ×10 2.473 ×10 136
0
钼酸镧
1 6 8 45 45 1.6 7
2 4 7 18. 5 1.2 6 5.4 0.9 1 2.2 0.7 9 0.6 8
硒酸镧
La2(SeO4)3
45
硫酸镧
La2(SO4)3 La2(WO4) 3· 3H2O
2.33
1.9
钨酸镧
6.06 31. 2 61. 3 38. 9 15 4 14 3 1.5 4 24 1 69. 2 35. 1 64. 2 41. 6 1 6 6 1 4 7 1.4 3 2 8 3 74. 5 50. 6 71. 2 53. 8 1 9 8 1 8 3 1.2 6 4 8 8 86. 2 2 2 1 2 1 1 1.1 7 6 0 4 89. 8 1.0 8 2 6 9 2 2 3 1.0 1 7 7 7 98. 4 1 1 2 1 2 1 128 3 0 8 2 4 5 0.8 5 3 2 9 355 68. 6 75. 4 86. 6 100
乙酸锂 叠氮化 锂 苯甲酸 锂 溴酸锂
LiC2H3O2
40.8
LiN3
67.2
LiC7H5O2
44.7
LiBrO3
179
溴化锂
LiBr
160
266 0.7 2
碳酸锂
Li2CO3
1.33
氯酸锂
LiClO3
372
氯化锂
LiCl Li2CrO4.2H 2O
83.5
铬酸锂 重铬酸 锂 磷酸二 氢锂 氟化锂 氟硅酸
142 1 5
1 12 6 0.16 73
Li2Cr2O7.2 H2O LiH2PO4 LiF Li2SiF6.2H2
锂 甲酸锂 亚磷酸 氢锂 氢氧化 锂 碘化锂
O LiHCO2 32. 3 4.4 3 12. 7 15 1 82. 6 53. 4 70. 9 60. 8 82. 5 12. 7 1 5 7 12.8 35. 7 39.3 44. 1 9.9 7 12. 9 1 7 1 79. 5 1 3 8 1 1 4 49. 5 7.6 1 13. 0 1 7 9 78 1 5 2 1 3 3 1 7 5 1 7 7 2 3 3 2 7 2 324 13. 3 64. 7 7.1 1 13. 8 2 0 2 15. 3 4 3 5 4 4 0 92. 7 1 1 6 138 6.0 3 17. 5 481 73. 9
Li2HPO3
LiOH
LiI
165
钼酸锂
Li2MoO4
79.5
硝酸锂 亚硝酸 锂 草酸锂 高氯酸 锂 高锰酸 锂 磷酸锂 硒化锂 亚硒酸 锂 硫酸锂 酒石酸 锂 硫氰酸 锂 钒酸锂 二氧化 硫 氢氧化 镥(III)
LiNO3
70.1
LiNO2 Li2C2O4 LiClO4
96.8 8
42. 7
49
56.1
63. 6
72. 3
92. 3
1 2 8
1 5 1
LiMnO4
71.4 3.821 ×10 57.7 25 36. 1 42 23. 3 35. 5 31. 8 21.5 19. 6 34. 2 26. 6 1 3 1 6.2 8 17. 9 33. 7 27. 2 1 5 3 4.3 8 2.6 7 14. 7 32. 6 29. 5 11. 9 31. 4 11. 1 30. 9 9.9
Li3PO4 Li2Se Li2SeO3
Li2SO4
34.8
Li2C4H4O6
27.1
LiSCN
114
LiVO3
2.5
4.82
SO2
9.4 1.164 ×10
Lu(OH)3
硫酸镥(I II) 氯化铝
Lu2(SO4)3· 8 H2O AlCl3 43. 9 0.5 6 60 12 2 31. 2 44. 9 0.5 6 66. 7 1 2 8 33. 5
57.9 46. 6 0.7 8 81. 8 47. 3 0.9 1 88. 7 48. 1 1.1 1 0 6 48. 6 1.3 2 1 3 2 1 5 3
45.8
49 1.7 2 160
氟化铝
AlF3
0.67
硝酸铝 高氯酸 铝 硫酸铝 氢氧化 铝
Al(NO3)3
73.9
Al(ClO4)3
133 40. 4 45. 8 59. 2 80. 8
Al2(SO4)3
36.4 0.000 1
73
89
Al(OH)3