物化选择题
1、如图，将CuSO 4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以
蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：
√(A) 绝热箱中所有物质 ； (B) 两个铜电极 ；
(C) 蓄电池和铜电极 ； (D) CuSO4水溶液 。
2、 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：
(A) T ，p ，V ，Q ； (B) m ，V m ，C p ，∆V ；
√(C) T ，p ，V ，n ； (D) T ，p ，U ，W 。
3、 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀
所做的体积功：
(A) W > 0 ； √(B) W = 0 ； (C) W
4、 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：
(A) Q > 0，W > 0，∆U > 0 ； (B) Q = 0，W = 0，∆U
√(C) Q = 0，W = 0，∆U = 0 ； (D) Q 0，∆U
5、 对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定
值：
√(A) Q ； (B) Q + W ； (C) W (当 Q = 0 时) ； (D) Q (当 W = 0
时) 。
6、 一定量的单原子理想气体，从 A 态变化到 B 态，变化过程不知道，但若 A
态与 B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：
(A) 气体膨胀所做的功 ； √(B) 气体内能的变化 ；
(C) 气体分子的质量 ； (D) 热容的大小 。
7、 热力学第一定律仅适用于什么途径：
√(A) 同一过程的任何途径 ； (B) 同一过程的可逆途径 ；
(C) 同一过程的不可逆途径 ； (D) 不同过程的任何途径 。
8、 如图所示，Q A→B→C = a (J)、W A→B→C = b (J)、
Q C→A = c (J) ，那么 W A→C等于多少：
(A) a - b + c ； (B) -(a + b + c ) ；
(C) a + b - c ； √(D) a + b + c 。
9、 如图所示，理想气体由状态1变化到状态2，则该过程的：
(A) T 2 T 1 ，W 0 ；
(C) T 2 0，Q T 1 ，W > 0，Q > 0 。
10、 范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度将：
(A) 不变 ； (B) 升高 ；
√(C) 降低 ； (D) 不能确定 。
11、 ∆S =∆H
T 适合于下列过程中的哪一个？
(A) 恒压过程 ； (B) 绝热过程 ； (C) 恒温过程 ；√ (D) 可
逆相变过程 。
12、 在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？
(A) 不变 ； (B) 可能增大或减小 ； √(C) 总是增大 ； (D)
总是减小 。
13、 下列计算熵变公式中，哪个是错误的：（D ）
(A) 水在25℃、p 下蒸发为水蒸气：∆S =∆H -∆G
T ；
⎛∂Q ⎫dS = ⎪∂T ⎝⎭R ； (B) 任意可逆过程：
(C) 环境的熵变：∆S 环境=-Q 体系T 环 ；
∆S =∆H
T 。 (D) 在等温等压下，可逆电池反应：
14、 当理想气体在等温(500K)下进行膨胀时，求得体系的熵变∆S = l0 J·K -1，
若该变化中所
1
做的功仅为相同终态最大功的 10 ，该变化中从热源吸热多少？
(A) 5000 J ；
J 。
15、 √(B) 500 J ； (C) 50 J ； (D) 100 1mol 双原子理想气体的(∂H T )V 是：
(B) 2.5R ； √(C) 3.5R ； (D) 2R 。 (A) 1.5R ；
16、 计算熵变的公式 ∆S =⎰dU +pdV
T 适用于下列：（B ）
(A) 理想气体的简单状态变化 ； (B) 无体积功的封闭体系的简
单状态变化过程 ；
(C) 理想气体的任意变化过程 ； (D) 封闭体系的任意变化过
程 ；
17、 2mol 理想气体B ，在300K 时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其
∆S (J·K -1) 为：
(A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； √(D)
11.52 。
18、 下列过程中∆S 为负值的是哪一个：
(A) 液态溴蒸发成气态溴 ； √(B) SnO 2(s) + 2H 2(g) = Sn(s) +
2H 2O(l) ；
(C) 电解水生成H 2和O 2 ； (D) 公路上撤盐使冰融化 。
19、 ∆G = ∆A 的过程是：
(A) H 2O(l,373K,p ； 2O(g,373K,p
√(B) N 22(g,400K,100kPa) ；
(C) 等温等压下，N 2(g) + 3H23(g) ；
(D) Ar(g,T , p T +100,p 。
20、 等容等熵条件下，过程自发进行时，下列关系肯定成立的是：(D)
(A) ∆G
21、在100 kPa下，当1.0 dm3理想气体从273 K升高到546 K时，其体积将变
为：( 2 ) 。
（1）2.5 dm3； （2）2.0 dm3； （3）3.0 dm3； （4）0.5 dm3。
22、反应 2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平
衡时，若使平衡向右移动。则应采取的措施是：（ 2 ）。
（1）降低温度和减小压力；（2）降低温度和增大压力；
（3）升高温度和减小压力；（4）升高温度和增大压力。
23、在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容C p ,m 与摩尔定容热容C V ,m 之
间的关系为：( 2 ) 。
( 1 )C p ,m C V ,m ；
( 3 )C p ,m = C V ,m ； ( 4 )难以比较。
24、CH 4(g)在298 K且反应物及产物均在标准压力下完全燃烧，反应进度ξ=1 mol，
ν[CH4(g)] =－1，放出的热为890.7 kJ，其热化学方程式写法正确的是：（ 1 ）。
25、不挥发性的溶质溶于溶剂中行成稀溶液后，将会引起：（ 3 ）。 （1）CH 4(g)+ 2O2(g) == CO 2(g)+ 2H2O(l)，∆r
H (298 K) = -890.7 kJ·mol -1； （2）CH 4(g)+ 2O2(g) == CO 2(g)+ 2H2O(g)，∆r H (298 K) = -890.7 kJ·mol -1； （3）CH 4(g)+ 2O2(g) == CO 2(g)+ 2H2O(l)，∆r
H (298 K) = 890.7 kJ·mol -1； （4）CH 4(g)+ 2O2(g) == CO 2(g)+ 2H2O(g)，∆r
H (g) = 890.7 kJ·mol -1
（1）熔点升高；（2）沸点降低；（3）蒸气压下降。
26、若反应速率系(常) 数k 的单位为浓度·时间－1，则该反应为：（ 4 ）。
（1）三级反应；（2）二级反应；（3）一级反应；（4）零级反应。
27、零级反应A →B 的半衰期t 1/2与A 的初浓度c A,0及速率系(常) 数k 的关系是：
（ 3 ）。
（1）T 1/2=2k /c A,0； （2）T 1/2=2kc A,0；
（3）T 1/2=c A,0/(2k ) ； （4）T 1/2=1/(2kc A,0) 。
28、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许汞（汞不润湿玻璃），在毛细管中水平
汞柱的两端呈凸液面，当在右端汞凸面处加热，毛细管中的汞向何端移动？ （2）
（1）向左移动；（2）向右移动；（3）不动；（4）难以确定。
29、大分子溶液分散质的粒子尺寸为：（ 3 ）
（1）> 1μm ； (2)
30、溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二组分溶液是：（ 1 ）。
（1）理想稀溶液； （2）理想液态混合物； （3）真实溶液。
31、对比温度T r ，定义为温度T 和下列哪个温度的比值？( 1 ) 。
( 1 )临界温度T c ； ( 2 )沸腾温度T b ；
( 3 )玻意耳温度T B ； ( 4 )273.15 K 。
32、物质的量为n 的单原子理想气体等压升高温度，从T 1至T 2，∆U 等于：( 2 ) 。
( 1 ) nC p ,m ∆T ； ( 2 ) nC V , m ∆T ； ( 3 ) nR ∆T ； ( 4 ) nR ln(T 2 / T 1) 。
33、已知在298 K时有下列热化学方程：
(1) Zn(s ) +
(2) Hg(l) + 1O 2 (g) == ZnO(s)，∆r
H 21O 2 (g) == HgO (s)，∆r
H 2,1 = ,2 = －351.4 kJ·mol -1； －181.6 kJ·mol -1；
则 Zn(s ) + HgO (s) == ZnO(s) + Hg(l)反应的标准摩尔焓变∆r
H 为（ 2 ）。
（1）260.8 kJ·mol -1； （2）－169.8 kJ·mol -1；
（3）169.8 kJ·mol -1； （4）－260.6 kJ·mol -1。
34、工作在100℃和25℃的两大热源间的卡诺热机，其效率（ 1 ）。
选填（1）20 %；（2）25 %；（3）75%；（4）100 %。
35、二组分合金处于低共熔温度时系统的条件自由度数ƒ 为：( 1 ) 。
(1) 0； (2) 1； (3) 2； (4) 3。
36、298 K时，
CuSO 4·H 2O (s) == CuSO4 (s) + H2O (g) p ( H2O, 平衡) = 106.66
Pa
CuSO 4·3H 2O (s) == CuSO4·H 2O (s) + 2H2O (g) p (H2O, 平衡) = 746.61
Pa
CuSO 4·5H 2O (s)==CuSO4·3H 2O (s) + 2H2O(g) p (H2O, 平衡) =1 039.91
Pa
若要使CuSO 4·3H 2O (s)稳定存在, 应当使空气中水蒸气的分压保持在：( 4 ) 。
(1) p (H2O)
(3) 746.61 Pa ； (4) 746.61 Pa
37、等温等压下，某反应的∆r
G =5 kJ·mol -1 该反应：（ 3 ）。
（1）能正向自发进行；（2）能反向自发进行；
（3）方向无法判断； （4）不能进行。
38、反应PCl 5(g) == PCl3(g) + Cl2(g)在473 K时的离解度为48.5%，而573 K时
的离解度为97 %，则可判断为（ 4 ）。
（1）反应的标准平衡常数K =2； （2）在两温度下标准平衡常数K 相
等；
（3）反应是放热的； （4）反应是吸热的。
39、在温度T 时实验测得某化合物在溶液中分解的数据如下
（1）零级；（2）一级；（3）二级；（4）三级。
−→CO+Cl2 该反应分以下三步40、光气 COCl 热分解的总反应为： COCl 2 −
完成：
Cl 2 2Cl 快速平衡
−→CO +Cl3 慢 Cl +COCl2 −
Cl 3 Cl 2 +Cl 快速平衡
1
2总反应的速率方程为： －d c (COCl2) /dt == kc (COCl2) ·{c (Cl2) } 此总反应
为：（ 2 ）。
（1） 1.5级反应，双分子反应； （2） 1.5级反应，不存在反应分子数；
（3） 1.5级反应，单分子反应； （4） 不存在反应级数与反应分子数。
41、在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容C p ,m 与摩尔定容热容C V ,m 之
间的关系为：( 2 ) 。
( 1 )C p ,m C V ,m ；
( 3 )C p ,m = C V ,m ； ( 4 )难以比较。
42、 CH 4(g)在298 K且反应物及产物均在标准压力下完全燃烧，反应进度ξ=1
mol ，ν[CH4(g)] =－1，放出的热为890.7 kJ ，其热化学方程式写法正确的是：
（ 1 ）。
（1）CH 4(g)+ 2O2(g) == CO 2(g)+ 2H2O(l)，∆r
H (298 K) = -890.7 kJ·mol -1；
（2）CH 4(g)+ 2O2(g) == CO 2(g)+ 2H2O(g)，∆r H (298 K) = -890.7 kJ·mol -1；
（3）CH 4(g)+ 2O2(g) == CO 2(g)+ 2H2O(l)，∆r
H (298 K) = 890.7 kJ·mol -1；
（4）CH 4(g)+ 2O2(g) == CO 2(g)+ 2H2O(g)，∆r
H (g) = 890.7 kJ·mol -1
43、不挥发性的溶质溶于溶剂中行成稀溶液后，将会引起：（ 3 ）。
（1）熔点升高；（2）沸点降低；（3）蒸气压下降。
4、对于化学反应K 与T 的关系中，正确是的是：（ 1 ）。
（1）若∆r
H >0， T 增加，
K 增加； （2）若∆r
H
增加；
（3）∆r
H >0或∆r H
45、在一定温度范围内，某化学反应的∆r H 不随温度而变，故此化学反应在该
温度内的∆r S 随温度而（ 3 ）。
（1）增大；（2）减小；（3）不变；（4）无法确定。
46、等温等压条件下的润湿过程是：（ 1 ）。
（１）表面吉布斯自由能降低的过程；（２）表面吉布斯自由能增加的过程；
（３）表面吉布斯自由能不变的过程；（４）表面积缩小的过程。
47、对行反应
A B ，当温度一定时由纯A 开始，下列说法中哪一点是不对
的：（ 4 ）。
（1）开始时A 的反应消耗速率最快；
（2）反应的净速率是正逆二向反应速率之差；
（3）k 1/ k -1的值是恒定的；
（4）达到平衡时正逆二向的反应速率系(常) 数相等。
48、按照简单碰撞理论，阿仑尼乌斯公式 k =A e -E a
RT 中的哪些量与温度 T 有关？
（ 3 ）
（1）仅A 与T 有关； （2）仅E a 与T 有关；
（3）A ，E a 都与T 有关； （4）A ，E a 都与T 无关。
49、0.3 mol·kg －1的Na 2HPO 4水溶液的离子强度等于：（ 1 ）。
（1）0.9 mol·kg －1； （2）1.8 mol·kg －1； （3）0.3 mol·kg －1
50、溶胶和大分子溶液：（ 3 ）
（1）都是单相多组分系统； （2）都是多相多组分系统；
（3）大分子溶液是单相多组分系统，溶胶是多相多组分系统；
（4）大分子溶液是多相多组分系统，溶液是单相多组分系统。
51、在一个封闭容器中，装有某种理想气体，如果保持它的压强和体积不变，则
（C ）
（A ）温度变大 （B ）温度变小 （C ）温度不变 （D ）温度无法确定
52、下面各种说法中哪一种是正确的？ （C ）
（A ）物体的温度越高，则热量越多 （B ）物体的温度越高，则热能越大
（C ）物体的温度越高，则热力学能越大 （D ）物体的温度越高，则吸热越多
53、因等压过程中ΔH=Qp ，所以 （D ）
（A ）只有等压过程才有ΔH （B ）Q p 与ΔH一样，也具有状态函数的性质
（C ）Q p 与ΔH一样，只决定于体系的始、终态
（D ）在无其它功的等压过程中，ΔH与Q p 相等
54、当用压缩因子Z ＝ｐV/nRT来讨论实际气体时，若Z ＞1则表示该气体 （B ）
（A ）易于压缩 （B ）不易压缩 （C ）易于液化 （D ）不易液化
55、指出下列反应中的热效应，哪个是生成热？ （D ）
（A ） C 10H 16O （s ）＋27/2O2(g)→10CO2(g)+8H2O(l) +1411.0KJ
（B ） CO 2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g) －41.16KJ
（C ） NH 3（g ）＋HCl （g ）→NH4Cl （g ） ＋179.9KJ
（D ） 1/2N2(g)+1/2Cl2(g)+2H2(g)→NH4Cl(g) +315.39KJ
56、已知反应Ｈ2（ｇ）＋１/2O2(g)→H2O （g ）的ΔH，下列说法中何者是不正
确的？ （B ）
（Ａ）ΔH是H 2O （g ）的生成焓 （Ｂ）ΔH是Ｈ2（ｇ）的燃烧焓
（Ｃ）ΔH是负值 （Ｄ）ΔH与反应的ΔU数值不相等
57、在绝热条件下，用大于气筒的压力，迅速推动活塞压缩气体，试判断此过程
的熵变 （Ａ）
（Ａ）大于零 （Ｂ）小于零 （Ｃ）等于零 （Ｄ）不能确定
58、在273.15Ｋ和101.325kPa 下，水结成冰 （C ）
（Ａ）ΔU＝0 （Ｂ）ΔＳ＝0 （Ｃ）ΔＧ＝0 （Ｄ）ΔＡ＝0
59、固态碘与气态碘成平衡系统，指出其组分数Ｃ和自由度数Ｆ （Ｂ）
（Ａ）Ｃ＝１，Ｆ＝２ （Ｂ）Ｃ＝１，Ｆ＝１
（Ｃ）Ｃ＝２，Ｆ＝１ （Ｄ）Ｃ＝２，Ｆ＝２
60、CO （g ）+H2O （g ）===HCOOH（g ）在此系统中增加隋性气体，则平衡 （Ａ）
（Ａ）向左 （Ｂ）向右 （Ｃ）不移动 （Ｄ）仍保持平衡
61、在1153K 时，CaCO 3（s ）分解为CaO （s ）和CO 2（g ），平衡时测定CO 2θ（g ）的分压p CO2（大于p ），若反应为2 CaCO3（s ）→2 CaO（s ）+2 CO2（g ），
θ则平衡常数K p 与p CO2之间 （Ａ）
（A ）K p θ＞p CO2 （B ）K p θ＜p CO2 （C ）K p θ=pCO2 （D ）K p θ和p CO2没
有关系
62、下列各电极中属于第二类电极的是 （Ｂ）
（A ）Cu|Cu2+ （B ）甘汞电极 （C ）Pt|Fe3+|Fe2+ （D ）Pt|H2（g ）|H+
63、在相同的温度、压力下：2A （g ）+2B（g ）→D（g ）的平衡常数为Ｋｐ，１
１/２D （g ）→A（g ）+B（g ）的平衡常数为Ｋｐ，2
上述两反应平衡常数之间的定量关系式为 （Ｄ） （Ａ）Ｋｐ，2＝－Ｋｐ，１/２ （Ｂ）Ｋｐ，2＝Ｋｐ，１
（Ｃ）Ｋｐ，2＝Ｋｐ，１1/2 （Ｄ）Ｋｐ，2＝（1/Ｋｐ，１）1/2
64、已知298K 时反应 N 2O 4（g ）→2NO2（g ）的K p θ为0.1132，今在同温度且
N 2O 4（g ）及NO 2（g ）的分压各为p θ的条件下，反应将是 （Ｄ）
（A ）向生成NO 2的方向进行 （B ）正好达到平衡
（C ）难以判断其进行方向 （D ）向生成N 2O 4的方向进行
65、在一定温度下，溶液中任一组分ｉ的亨利常数k ｉ与同温度下纯ｉ液体饱和
蒸气压p ｉ 相等的条件是 （Ｂ）
（Ａ）稀溶液 （Ｂ）理想溶液 （Ｃ）溶质皆为挥发性物质 （Ｄ）蒸气
为理想气体
66、表面活性物质是指将少量该物质溶入溶剂后，则溶液的表面张力将 （Ｃ）
（A ）升高 （B ）降低 （C ）显著降低 （D ）与原溶剂相同
67、若反应2A+B→D为基元反应，试判断下列速率表示式哪个正确？ （Ｄ）
（A ）r A =kA c A c B （B ）-dc A /dt= k A c 2A c B （C ）dc D /dt= k A c 2A c B （D ）
dc D /dt= kD c 2A c B
68、在0.02MAgNO 3溶液20cm 3中，缓缓滴加0.05MKI 溶液10 cm 3，生成AgI
溶胶，则胶核选择性吸附的离子为 （Ｃ）
（A ）K + （B ）I - （C ）Ag + （D ）NO 3-
69、250C 时，已知下列电极的标准电极电势 (1) Fe2+/Fe(s), E10=-0.036V ； (2)Fe3+,
Fe 2+/Pt, E20=0.770V；则电极(3)Fe2+/Fe(s)的标准电极电势E 03为 （Ｃ）
(A)0.439V (B)-0.804V (C)-0.439V (D)-0.403V
70、根据道尔顿分压定律：p=∑pi ，因此 （B ）
（A ）压力是广度性质 （B ）压力是强度性质
（C ）压力具有加和性 （D ）压力的大小与系统的总量有关
71、理想气体向真空膨胀 (A)
（Ａ）ΔU＝0 （Ｂ）ΔＳ＝0 （Ｃ）ΔＧ＝0 （Ｄ）ΔＡ＝0
72、理想气体在外压一定下绝热膨胀，则（Ａ） （Ａ）Ｑ＝0 （Ｂ）∆Ｈ＝0 （Ｃ）∆Ｕ＝０ （Ｄ）Ｗ＝０
73、实际气体的节流膨胀过程中，下列哪一组的描述是正确的？ （Ａ） （Ａ）Ｑ＝0，ΔH=0，Δp＜0 （B ）Ｑ＝0，ΔH＜0，Δp＞0
（C ）Ｑ＞0，ΔH=0，Δp＜0 （D ）Ｑ＜0，ΔH=0，Δp＜0
74、在101.325kPa 和373.2Ｋ时，１mol 水等温等压可逆蒸发为蒸气。下列结论
中哪一个是正确的？（设蒸气为理想气体） （Ｄ） （Ａ）此过程中因为温度不变，故ΔU＝0，ΔH=0
（Ｂ）因为是等温、等压过程，所以Ｑ＝ΔH=⎰CpdT ＝0 T 1T 2
（Ｃ）因为是理想气体可逆膨胀，所以Ｗ＝nRTlnV 2/V1
（Ｄ）因为是可逆蒸发，故Ｑ＝ΔH=Δvap H
75、如果系统和环境间的温度差等于零，则无论经过怎样的循环过程 （Ａ） （Ａ）热决不能变为功 （Ｂ）热可以全部变为功
（Ｃ）热可以部分变为功 （Ｄ）热和功没有关系
76、KNO 3和过量的NaCl 溶于水，构成盐水溶液和水蒸气的相平衡系统 （Ｃ） （Ａ）Ｃ＝１，Ｆ＝１ （Ｂ）Ｃ＝２，Ｆ＝２
（Ｃ）Ｃ＝３，Ｆ＝２ （Ｄ）Ｃ＝３，Ｆ＝３
77、化学反应 2NO （g ）+O2（g ）→2NO2（g ），此反应为放热反应，当反应达
到平衡时，改变下列条件，反应向左移动的是 （Ｄ）
（A ）增加压力 （B ）减少NO 2的压力 （C ）增加O 2的压力 （D ）升高温度
78、如果系统和环境间的温度差等于零，则无论经过怎样的循环过程 (A)
（Ａ）热决不能变为功 （Ｂ）热可以全部变为功
（Ｃ）热可以部分变为功 （Ｄ）热和功没有关系
79、在-30C 、101.325kPa 下，1mol 过冷水凝结成同样条件下的冰，则系统、环
境及总熵变应当为 （Ｂ）
（A ）ΔS系＜0，ΔS环＜0，ΔS总＜0 （B ）ΔS系＜0，ΔS环＞0，ΔS总＞0
（C ）ΔS系＜0，ΔS环＞0，ΔS总＜0 （D ）ΔS系＞0，ΔS环＞0，ΔS总＞0
80、0.002m 的Na 2SO 4水溶液的离子强度为（Ｂ）
(A)0.002 (B)0.006 (C)0.012 (D)0.003
81、在250C 时，反应H 2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)所对应电池的标准电动势
E 10=1.229V。反应2 H2O(l)→2 H2(g)+1/2O2(g)所对应电池的标准电动势 E 20则应
为 （Ｃ）
(A)-2.458V (B)2.458V (C)-1.229V (D)1.229V
82、液体的比表面自由焓定义为恒温、恒压、恒组成条件下 （Ｃ）
（A ）单位表面积的表面层分子所具有的自由焓
（B ）为增加单位表面积，表面层分子所具有的自由焓
（C ）为增加单位表面积，系统所增加的表面自由焓
（D ）为增加单位表面积，系统的表面张力
83、在一定量的AgCl 正溶胶中，加入下列同样浓度、不同种类的电解质溶液，则
使溶胶在一定时间内发生聚沉，所需电解质量最少者为 （D ）
（A ）NaNO 3 （B ）KNO 3 （C ）CaSO 4 （D ）K 3［Fe （CN ）6］
84、在两个封闭容器中，装着同一种理想气体，它们的压强、体积相同，则 （A ）
（A ）温度不一定相同 （B ）温度相同 （C ）温度变大 （D ）温度变小
85、下列说法中正确的是 （A ）
（A ） 气体处在一定的状态，就具有一定的热力学能
（B ） 对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的
（C ） 对应于某一状态，热力学能可以有两个或两个以上的值
（D ） 当理想气体的状态改变时，热力学能一定跟着改变
86一理想气体，经过一过程后，均使体积增加一倍，哪一个过程气体作的功最
大？ （A ）
（A ）等压过程 （B ）等温过程 （C ）绝热过程 （D ）无法比较
87、理想气体在外压一定下绝热膨胀，则（A ） （Ａ）Ｑ＝0 （Ｂ）∆Ｈ＝0 （Ｃ）∆Ｕ＝０ （Ｄ）Ｗ＝０
88、热力学第一定律的数学表达式以下哪种是正确的？（B ）
（A ）dU ＝dQ ＋dW （B ）dU=δQ＋δW （C ）dU ＝Q ＋W （D ）U ＝Q ＋W
89、250C 时电池 Pt│H2(g，101.325kPa)│HCl(b)│H2(g，101.325kPa)│Pt的电动
势为 (D)
(A)2×0.059V (B)-0.059V (C)0.0295V (D)-0.0295V
90、气体经一不可逆绝热膨胀过程后， （Ｃ）
（Ａ）因为Ｑ＝０，故系统的熵值不变
（Ｂ）因为系统的温度下降，故熵值会减少
（Ｃ）系统的温度会下降，但熵值会增加
（Ｄ）因Ｑ＝０，故不管系统发生怎样的变化，周围的环境不变
91、某反应的速率常数ｋ＝5.4×10-2mol -1·dm 3·s -1其初始浓度为0.50 mol·dm -3，则
该反应的半衰期为 (A)
(A)37s (B)12.8s (C)4.6s (D)111s
92、加入惰性气体对下列哪一反应能增大其平衡转化率？（Ａ）
（A ） C 6H 5C 2H 5（g ）→C6H 5C 2H 3（g ）+H2（g ）
（B ） CO （g ）+H2O （g ）→CO2（g ）+ H2（g ）
（C ） 3/2 H2（g ）+1/2N2（g ）→NH3（g ）
（D ） CH 3COOH （l ）+C2H 5OH （l ）→H2O （l ）+C2H 5COOCH 3（l ）
93、H 2O （g ）+C（s ）→CO（g ）+H2（g ）在673K 达到平衡。已知ΔHm =133.5KJ。
问下列哪个条件可以使平衡向右移动？ （Ｃ）
（A ）增加压力 （B ）降低温度 （C ）增加H 2O （g ）的分压 （D ）加入H 2
94、在298K 时电池反应H 2（g ）+1/2O2（g ）→H2O （l ）所对应的电池的标准电
动势为E 1θ，则反应2 H2O （l ）→2H2（g ）+O2（g ）所对应的电池的标准电动势
为E 2θ是 （Ｃ）
（A ）E 2θ=E1θ （B ）E 2θ=-2E1θ （C ）E 2θ=-E1θ （D ）E 2θ=2E1θ
95、封闭系统中W ＇=0时的恒温恒压化学反应，可用下列哪个公式计算系统的
熵变 （Ｃ）
（A ）ΔS= Qp /T （B ）ΔS=ΔH/T
（C ）ΔS=（ΔH －ΔG ）/T （D ）ΔS= nRln V2/V1
96、在恒温、恒压下，指定反应于某状态下的压力商Ｊｐ随着反应的进行，将 （Ｄ）
（Ａ）逐渐增加 （Ｂ）逐渐减少 （Ｃ）无确定的变化规律 （Ｄ）自
动趋于Ｋｐ
97、在250C 时，反应H 2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)所对应电池的标准电动势
E 10=1.229V。反应2 H2O(l)→2 H2(g)+1/2O2(g)所对应电池的标准电动势 E 20则应
为 （C ）
(A)-2.458V (B)2.458V (C)-1.229V (D)1.229V
98、在Pt/Cu2+,Cu + 电极上的电极反应为： Cu 2++e→Cu+ 当该电极上通过１Ｆ
的电量时，则发生上述电极反应的Cu 2+的量应为 （Ａ）
(A)1mol (B)2mol (C)１个Cu 2+离子 （Ｄ）条件不全，无法确定
99、在一定量的AgCl 正溶胶中，加入下列同样浓度、不同种类的电解质溶液，
则使溶胶在一定时间内发生聚沉，所需电解质量最少者为 （Ｄ）
（A ）NaNO 3 （B ）KNO 3 （C ）CaSO 4 （D ）K 3［Fe （CN ）6］
100、反应A→B当实验测得反应物A 的浓度c A 与时间t 成线性关系时，则该反
应为 （Ｄ）
（A ）一级反应 （B ）二级反应 （C ）三级反应 （D ）零级反应
101、在HAc 电离常数测定的实验中，直接测定的物理量是不同浓度HAc 溶液
的 （B ）
（A ）电导率 （B ）电阻 （C ）摩尔电导 （D ）电离度
102、热力学第一定律的数学表达式ΔU＝Q ＋W 只能适用于 （B ）
（A ）理想气体 （B ）封闭系统 （C ）孤立系统 （D ）敞开系统
103、已知反应Ｈ2（ｇ）＋１/2O2(g)→H2O （g ）的ΔH，下列说法中何者是不正
确的？ （Ｂ）
（Ａ）ΔH是H 2O （g ）的生成焓 （Ｂ）ΔH是Ｈ2（ｇ）的燃烧焓
（Ｃ）ΔH是负值 （Ｄ）ΔH与反应的ΔU数值不相等
104、下面说法中哪一个是正确的？ （Ｄ） （Ａ）系统的焓变等于等压热 （Ｂ）系统的焓变等于系统的热量
（Ｃ）因Ｑp =ΔH，Q V =ΔU，故Ｑp 与Q V 是状态函数
（Ｄ）没有非体积功时，系统的焓变等于等压热
105、在绝热条件下，用大于气筒的压力，迅速推动活塞压缩气体，试判断此过
程的熵变 （Ａ）
（Ａ）大于零 （Ｂ）小于零 （Ｃ）等于零 （Ｄ）不能确定
106、ＣH 4（g ）由（T 1、p 1）绝热可逆膨胀到（T ２、p ２） （Ｂ）
（Ａ）ΔU＝0 （Ｂ）ΔＳ＝0 （Ｃ）ΔＧ＝0 （Ｄ）ΔＡ＝0
107、气体经一不可逆绝热膨胀过程后， （Ｃ） （Ａ）因为Ｑ＝０，故系统的熵值不变
（Ｂ）因为系统的温度下降，故熵值会减少
（Ｃ）系统的温度会下降，但熵值会增加
（Ｄ）因Ｑ＝０，故不管系统发生怎样的变化，周围的环境不变
109、CO （g ）+H2O （g ）===HCOOH（g ）在此系统中增加隋性气体，则平衡 （Ａ）
（Ａ）向左 （Ｂ）向右 （Ｃ）不移动 （Ｄ）仍保持平衡
110、在298K 时气相反应 A+B→2C+D 当达到平衡时，应有 （B ）
（A ）K θ=1 （B ）K θ＞K C （C ）K θ＜K C （D ）K θ=KC
111、电池在恒定温度、压力和可逆情况下放电，则其与环境间的热交换为 （C ）
（A ）一定为零 （B ）ΔH （C ）TΔS （D ）与ΔH 和TΔS均无关
112、封闭系统中W ＇=0时的恒温恒压化学反应，可用下列哪个公式计算系统的
熵变 （C ）
（A ）ΔS= Qp /T （B ）ΔS=ΔH/T
（C ）ΔS=（ΔH －ΔG ）/T （D ）ΔS= nRln V2/V1
113、封闭系统中，若某过程的ΔA=0，应满足的条件是 （D ）
（A ）绝热可逆，且W ＇=0的过程 （B ）等温等容，且W ＇=0的过程
（C ）等温等压，且W ＇=0的可逆过程 （D ）等温等容，且W ＇=0的可逆
过程
114、在恒定的温度和压力下，已知反应A→2B和2A→C的反应热分别为ΔＨ１
和ΔＨ２，则反应Ｃ→４Ｂ的反应热ΔＨ３为 （Ｄ）
（Ａ）２ΔＨ１＋ΔＨ２ （Ｂ）ΔＨ２－２ΔＨ１
（Ｃ）ΔＨ１＋ΔＨ２ （Ｄ）２ΔＨ１－ΔＨ２
115、在纯水中加入可挥发的Ａ物质，形成稀溶液。在常压下该溶液的沸点为
（Ｄ）
（Ａ）必然高于纯水的沸点 （Ｂ）必然低于纯水的沸点
（Ｃ）等于纯水的沸点 （Ｄ）因条件不全无法确定
116、表面活性物质是指将少量该物质溶入溶剂后，则溶液的表面张力将 （C ）
（A ）升高 （B ）降低 （C ）显著降低 （D ）与原溶剂相同
117、若反应2A+B→D为基元反应，试判断下列速率表示式哪个正确？
（D ）
（A ）r A =kA c A c B （B ）-dc A /dt= k A c 2A c B （C ）dc D /dt= k A c 2A c B （D ）
dc D /dt= kD c 2A c B
118、在一个封闭容器中，装有某种理想气体，如果保持它的压强和体积不变，
则(C)
（A ）温度变大 （B ）温度变小 （C ）温度不变 （D ）温度无法确定
119、质量作用定律适用于 （B ）
（A ）可逆反应（B ）基元反应（C ）复杂反应（D ）反应历程已确定的反应
120、已知298K 时反应 N 2O 4（g ）→2NO2（g ）的K p θ为0.1132，今在同温度且
N 2O 4（g ）及NO 2（g ）的分压各为p θ的条件下，反应将是
（A ）向生成NO 2的方向进行 （B ）正好达到平衡
（C ）难以判断其进行方向 （D ）向生成N 2O 4的方向进行
121、由AgNO 3和KCl 生成AgCl 负溶胶的胶粒是指 （C ）
（A ）（AgCl ）m nCl -
（B ）（AgCl ）m n Ag+
（C ）［（AgCl ）m nCl -，（n-x ）K +］x-
（D ）［（AgCl ）m n Ag+，（n-x ）NO 3-］x+
122、理想气体从状态1自由膨胀到状态2，可用下列哪个来判断该过程的自发性。
（A ）ΔH （B ）ΔA （C ）ΔG （D ）ΔS
123、某体系中有ｎmol 纯气体（可视为理想气体）。若系统的（ D ）确定之后，其它的状态函数均有确定的值。 （Ａ）ｐ （Ｂ）Ｖ （Ｃ）Ｔ、Ｕ （Ｄ）Ｔ、ｐ
124、某居室与外界绝热，室内有一电冰箱。打开冰箱门并由室外提供电能使冰箱运行，则室温将 (B)
（Ａ）逐渐降低 （Ｂ）逐渐升高 （Ｃ）不变 （Ｄ）不确定
125、在Pt/Cu2+,Cu + 电极上的电极反应为： Cu 2++e→Cu+ 当该电极上通过１Ｆ的电量时，则发生上述电极反应的Cu 2+的量应为 (A)
(A)1mol (B)2mol (C)１个Cu 2+离子 （Ｄ）条件不全，无法确定
126、250C 时，下列电池的标准电动势E 0=0.535V。 Pt ∣H 2(101.325kPa)∣HI(溶液) ∣I 2(s)∣Pt 反应2HI(a±=0.7)→H2(101.325kPa)+ I 2(s)的平衡常数K p θ则为
(D)
(A)1.224×1018 (B)9.04×10-10 (C)2.041 (D)8.173×10-19
物化选择题
1、如图，将CuSO 4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以
蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：
√(A) 绝热箱中所有物质 ； (B) 两个铜电极 ；
(C) 蓄电池和铜电极 ； (D) CuSO4水溶液 。
2、 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：
(A) T ，p ，V ，Q ； (B) m ，V m ，C p ，∆V ；
√(C) T ，p ，V ，n ； (D) T ，p ，U ，W 。
3、 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀
所做的体积功：
(A) W > 0 ； √(B) W = 0 ； (C) W
4、 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：
(A) Q > 0，W > 0，∆U > 0 ； (B) Q = 0，W = 0，∆U
√(C) Q = 0，W = 0，∆U = 0 ； (D) Q 0，∆U
5、 对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定
值：
√(A) Q ； (B) Q + W ； (C) W (当 Q = 0 时) ； (D) Q (当 W = 0
时) 。
6、 一定量的单原子理想气体，从 A 态变化到 B 态，变化过程不知道，但若 A
态与 B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：
(A) 气体膨胀所做的功 ； √(B) 气体内能的变化 ；
(C) 气体分子的质量 ； (D) 热容的大小 。
7、 热力学第一定律仅适用于什么途径：
√(A) 同一过程的任何途径 ； (B) 同一过程的可逆途径 ；
(C) 同一过程的不可逆途径 ； (D) 不同过程的任何途径 。
8、 如图所示，Q A→B→C = a (J)、W A→B→C = b (J)、
Q C→A = c (J) ，那么 W A→C等于多少：
(A) a - b + c ； (B) -(a + b + c ) ；
(C) a + b - c ； √(D) a + b + c 。
9、 如图所示，理想气体由状态1变化到状态2，则该过程的：
(A) T 2 T 1 ，W 0 ；
(C) T 2 0，Q T 1 ，W > 0，Q > 0 。
10、 范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度将：
(A) 不变 ； (B) 升高 ；
√(C) 降低 ； (D) 不能确定 。
11、 ∆S =∆H
T 适合于下列过程中的哪一个？
(A) 恒压过程 ； (B) 绝热过程 ； (C) 恒温过程 ；√ (D) 可
逆相变过程 。
12、 在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？
(A) 不变 ； (B) 可能增大或减小 ； √(C) 总是增大 ； (D)
总是减小 。
13、 下列计算熵变公式中，哪个是错误的：（D ）
(A) 水在25℃、p 下蒸发为水蒸气：∆S =∆H -∆G
T ；
⎛∂Q ⎫dS = ⎪∂T ⎝⎭R ； (B) 任意可逆过程：
(C) 环境的熵变：∆S 环境=-Q 体系T 环 ；
∆S =∆H
T 。 (D) 在等温等压下，可逆电池反应：
14、 当理想气体在等温(500K)下进行膨胀时，求得体系的熵变∆S = l0 J·K -1，
若该变化中所
1
做的功仅为相同终态最大功的 10 ，该变化中从热源吸热多少？
(A) 5000 J ；
J 。
15、 √(B) 500 J ； (C) 50 J ； (D) 100 1mol 双原子理想气体的(∂H T )V 是：
(B) 2.5R ； √(C) 3.5R ； (D) 2R 。 (A) 1.5R ；
16、 计算熵变的公式 ∆S =⎰dU +pdV
T 适用于下列：（B ）
(A) 理想气体的简单状态变化 ； (B) 无体积功的封闭体系的简
单状态变化过程 ；
(C) 理想气体的任意变化过程 ； (D) 封闭体系的任意变化过
程 ；
17、 2mol 理想气体B ，在300K 时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其
∆S (J·K -1) 为：
(A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； √(D)
11.52 。
18、 下列过程中∆S 为负值的是哪一个：
(A) 液态溴蒸发成气态溴 ； √(B) SnO 2(s) + 2H 2(g) = Sn(s) +
2H 2O(l) ；
(C) 电解水生成H 2和O 2 ； (D) 公路上撤盐使冰融化 。
19、 ∆G = ∆A 的过程是：
(A) H 2O(l,373K,p ； 2O(g,373K,p
√(B) N 22(g,400K,100kPa) ；
(C) 等温等压下，N 2(g) + 3H23(g) ；
(D) Ar(g,T , p T +100,p 。
20、 等容等熵条件下，过程自发进行时，下列关系肯定成立的是：(D)
(A) ∆G
21、在100 kPa下，当1.0 dm3理想气体从273 K升高到546 K时，其体积将变
为：( 2 ) 。
（1）2.5 dm3； （2）2.0 dm3； （3）3.0 dm3； （4）0.5 dm3。
22、反应 2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平
衡时，若使平衡向右移动。则应采取的措施是：（ 2 ）。
（1）降低温度和减小压力；（2）降低温度和增大压力；
（3）升高温度和减小压力；（4）升高温度和增大压力。
23、在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容C p ,m 与摩尔定容热容C V ,m 之
间的关系为：( 2 ) 。
( 1 )C p ,m C V ,m ；
( 3 )C p ,m = C V ,m ； ( 4 )难以比较。
24、CH 4(g)在298 K且反应物及产物均在标准压力下完全燃烧，反应进度ξ=1 mol，
ν[CH4(g)] =－1，放出的热为890.7 kJ，其热化学方程式写法正确的是：（ 1 ）。
25、不挥发性的溶质溶于溶剂中行成稀溶液后，将会引起：（ 3 ）。 （1）CH 4(g)+ 2O2(g) == CO 2(g)+ 2H2O(l)，∆r
H (298 K) = -890.7 kJ·mol -1； （2）CH 4(g)+ 2O2(g) == CO 2(g)+ 2H2O(g)，∆r H (298 K) = -890.7 kJ·mol -1； （3）CH 4(g)+ 2O2(g) == CO 2(g)+ 2H2O(l)，∆r
H (298 K) = 890.7 kJ·mol -1； （4）CH 4(g)+ 2O2(g) == CO 2(g)+ 2H2O(g)，∆r
H (g) = 890.7 kJ·mol -1
（1）熔点升高；（2）沸点降低；（3）蒸气压下降。
26、若反应速率系(常) 数k 的单位为浓度·时间－1，则该反应为：（ 4 ）。
（1）三级反应；（2）二级反应；（3）一级反应；（4）零级反应。
27、零级反应A →B 的半衰期t 1/2与A 的初浓度c A,0及速率系(常) 数k 的关系是：
（ 3 ）。
（1）T 1/2=2k /c A,0； （2）T 1/2=2kc A,0；
（3）T 1/2=c A,0/(2k ) ； （4）T 1/2=1/(2kc A,0) 。
28、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许汞（汞不润湿玻璃），在毛细管中水平
汞柱的两端呈凸液面，当在右端汞凸面处加热，毛细管中的汞向何端移动？ （2）
（1）向左移动；（2）向右移动；（3）不动；（4）难以确定。
29、大分子溶液分散质的粒子尺寸为：（ 3 ）
（1）> 1μm ； (2)
30、溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二组分溶液是：（ 1 ）。
（1）理想稀溶液； （2）理想液态混合物； （3）真实溶液。
31、对比温度T r ，定义为温度T 和下列哪个温度的比值？( 1 ) 。
( 1 )临界温度T c ； ( 2 )沸腾温度T b ；
( 3 )玻意耳温度T B ； ( 4 )273.15 K 。
32、物质的量为n 的单原子理想气体等压升高温度，从T 1至T 2，∆U 等于：( 2 ) 。
( 1 ) nC p ,m ∆T ； ( 2 ) nC V , m ∆T ； ( 3 ) nR ∆T ； ( 4 ) nR ln(T 2 / T 1) 。
33、已知在298 K时有下列热化学方程：
(1) Zn(s ) +
(2) Hg(l) + 1O 2 (g) == ZnO(s)，∆r
H 21O 2 (g) == HgO (s)，∆r
H 2,1 = ,2 = －351.4 kJ·mol -1； －181.6 kJ·mol -1；
则 Zn(s ) + HgO (s) == ZnO(s) + Hg(l)反应的标准摩尔焓变∆r
H 为（ 2 ）。
（1）260.8 kJ·mol -1； （2）－169.8 kJ·mol -1；
（3）169.8 kJ·mol -1； （4）－260.6 kJ·mol -1。
34、工作在100℃和25℃的两大热源间的卡诺热机，其效率（ 1 ）。
选填（1）20 %；（2）25 %；（3）75%；（4）100 %。
35、二组分合金处于低共熔温度时系统的条件自由度数ƒ 为：( 1 ) 。
(1) 0； (2) 1； (3) 2； (4) 3。
36、298 K时，
CuSO 4·H 2O (s) == CuSO4 (s) + H2O (g) p ( H2O, 平衡) = 106.66
Pa
CuSO 4·3H 2O (s) == CuSO4·H 2O (s) + 2H2O (g) p (H2O, 平衡) = 746.61
Pa
CuSO 4·5H 2O (s)==CuSO4·3H 2O (s) + 2H2O(g) p (H2O, 平衡) =1 039.91
Pa
若要使CuSO 4·3H 2O (s)稳定存在, 应当使空气中水蒸气的分压保持在：( 4 ) 。
(1) p (H2O)
(3) 746.61 Pa ； (4) 746.61 Pa
37、等温等压下，某反应的∆r
G =5 kJ·mol -1 该反应：（ 3 ）。
（1）能正向自发进行；（2）能反向自发进行；
（3）方向无法判断； （4）不能进行。
38、反应PCl 5(g) == PCl3(g) + Cl2(g)在473 K时的离解度为48.5%，而573 K时
的离解度为97 %，则可判断为（ 4 ）。
（1）反应的标准平衡常数K =2； （2）在两温度下标准平衡常数K 相
等；
（3）反应是放热的； （4）反应是吸热的。
39、在温度T 时实验测得某化合物在溶液中分解的数据如下
（1）零级；（2）一级；（3）二级；（4）三级。
−→CO+Cl2 该反应分以下三步40、光气 COCl 热分解的总反应为： COCl 2 −
完成：
Cl 2 2Cl 快速平衡
−→CO +Cl3 慢 Cl +COCl2 −
Cl 3 Cl 2 +Cl 快速平衡
1
2总反应的速率方程为： －d c (COCl2) /dt == kc (COCl2) ·{c (Cl2) } 此总反应
为：（ 2 ）。
（1） 1.5级反应，双分子反应； （2） 1.5级反应，不存在反应分子数；
（3） 1.5级反应，单分子反应； （4） 不存在反应级数与反应分子数。
41、在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容C p ,m 与摩尔定容热容C V ,m 之
间的关系为：( 2 ) 。
( 1 )C p ,m C V ,m ；
( 3 )C p ,m = C V ,m ； ( 4 )难以比较。
42、 CH 4(g)在298 K且反应物及产物均在标准压力下完全燃烧，反应进度ξ=1
mol ，ν[CH4(g)] =－1，放出的热为890.7 kJ ，其热化学方程式写法正确的是：
（ 1 ）。
（1）CH 4(g)+ 2O2(g) == CO 2(g)+ 2H2O(l)，∆r
H (298 K) = -890.7 kJ·mol -1；
（2）CH 4(g)+ 2O2(g) == CO 2(g)+ 2H2O(g)，∆r H (298 K) = -890.7 kJ·mol -1；
（3）CH 4(g)+ 2O2(g) == CO 2(g)+ 2H2O(l)，∆r
H (298 K) = 890.7 kJ·mol -1；
（4）CH 4(g)+ 2O2(g) == CO 2(g)+ 2H2O(g)，∆r
H (g) = 890.7 kJ·mol -1
43、不挥发性的溶质溶于溶剂中行成稀溶液后，将会引起：（ 3 ）。
（1）熔点升高；（2）沸点降低；（3）蒸气压下降。
4、对于化学反应K 与T 的关系中，正确是的是：（ 1 ）。
（1）若∆r
H >0， T 增加，
K 增加； （2）若∆r
H
增加；
（3）∆r
H >0或∆r H
45、在一定温度范围内，某化学反应的∆r H 不随温度而变，故此化学反应在该
温度内的∆r S 随温度而（ 3 ）。
（1）增大；（2）减小；（3）不变；（4）无法确定。
46、等温等压条件下的润湿过程是：（ 1 ）。
（１）表面吉布斯自由能降低的过程；（２）表面吉布斯自由能增加的过程；
（３）表面吉布斯自由能不变的过程；（４）表面积缩小的过程。
47、对行反应
A B ，当温度一定时由纯A 开始，下列说法中哪一点是不对
的：（ 4 ）。
（1）开始时A 的反应消耗速率最快；
（2）反应的净速率是正逆二向反应速率之差；
（3）k 1/ k -1的值是恒定的；
（4）达到平衡时正逆二向的反应速率系(常) 数相等。
48、按照简单碰撞理论，阿仑尼乌斯公式 k =A e -E a
RT 中的哪些量与温度 T 有关？
（ 3 ）
（1）仅A 与T 有关； （2）仅E a 与T 有关；
（3）A ，E a 都与T 有关； （4）A ，E a 都与T 无关。
49、0.3 mol·kg －1的Na 2HPO 4水溶液的离子强度等于：（ 1 ）。
（1）0.9 mol·kg －1； （2）1.8 mol·kg －1； （3）0.3 mol·kg －1
50、溶胶和大分子溶液：（ 3 ）
（1）都是单相多组分系统； （2）都是多相多组分系统；
（3）大分子溶液是单相多组分系统，溶胶是多相多组分系统；
（4）大分子溶液是多相多组分系统，溶液是单相多组分系统。
51、在一个封闭容器中，装有某种理想气体，如果保持它的压强和体积不变，则
（C ）
（A ）温度变大 （B ）温度变小 （C ）温度不变 （D ）温度无法确定
52、下面各种说法中哪一种是正确的？ （C ）
（A ）物体的温度越高，则热量越多 （B ）物体的温度越高，则热能越大
（C ）物体的温度越高，则热力学能越大 （D ）物体的温度越高，则吸热越多
53、因等压过程中ΔH=Qp ，所以 （D ）
（A ）只有等压过程才有ΔH （B ）Q p 与ΔH一样，也具有状态函数的性质
（C ）Q p 与ΔH一样，只决定于体系的始、终态
（D ）在无其它功的等压过程中，ΔH与Q p 相等
54、当用压缩因子Z ＝ｐV/nRT来讨论实际气体时，若Z ＞1则表示该气体 （B ）
（A ）易于压缩 （B ）不易压缩 （C ）易于液化 （D ）不易液化
55、指出下列反应中的热效应，哪个是生成热？ （D ）
（A ） C 10H 16O （s ）＋27/2O2(g)→10CO2(g)+8H2O(l) +1411.0KJ
（B ） CO 2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g) －41.16KJ
（C ） NH 3（g ）＋HCl （g ）→NH4Cl （g ） ＋179.9KJ
（D ） 1/2N2(g)+1/2Cl2(g)+2H2(g)→NH4Cl(g) +315.39KJ
56、已知反应Ｈ2（ｇ）＋１/2O2(g)→H2O （g ）的ΔH，下列说法中何者是不正
确的？ （B ）
（Ａ）ΔH是H 2O （g ）的生成焓 （Ｂ）ΔH是Ｈ2（ｇ）的燃烧焓
（Ｃ）ΔH是负值 （Ｄ）ΔH与反应的ΔU数值不相等
57、在绝热条件下，用大于气筒的压力，迅速推动活塞压缩气体，试判断此过程
的熵变 （Ａ）
（Ａ）大于零 （Ｂ）小于零 （Ｃ）等于零 （Ｄ）不能确定
58、在273.15Ｋ和101.325kPa 下，水结成冰 （C ）
（Ａ）ΔU＝0 （Ｂ）ΔＳ＝0 （Ｃ）ΔＧ＝0 （Ｄ）ΔＡ＝0
59、固态碘与气态碘成平衡系统，指出其组分数Ｃ和自由度数Ｆ （Ｂ）
（Ａ）Ｃ＝１，Ｆ＝２ （Ｂ）Ｃ＝１，Ｆ＝１
（Ｃ）Ｃ＝２，Ｆ＝１ （Ｄ）Ｃ＝２，Ｆ＝２
60、CO （g ）+H2O （g ）===HCOOH（g ）在此系统中增加隋性气体，则平衡 （Ａ）
（Ａ）向左 （Ｂ）向右 （Ｃ）不移动 （Ｄ）仍保持平衡
61、在1153K 时，CaCO 3（s ）分解为CaO （s ）和CO 2（g ），平衡时测定CO 2θ（g ）的分压p CO2（大于p ），若反应为2 CaCO3（s ）→2 CaO（s ）+2 CO2（g ），
θ则平衡常数K p 与p CO2之间 （Ａ）
（A ）K p θ＞p CO2 （B ）K p θ＜p CO2 （C ）K p θ=pCO2 （D ）K p θ和p CO2没
有关系
62、下列各电极中属于第二类电极的是 （Ｂ）
（A ）Cu|Cu2+ （B ）甘汞电极 （C ）Pt|Fe3+|Fe2+ （D ）Pt|H2（g ）|H+
63、在相同的温度、压力下：2A （g ）+2B（g ）→D（g ）的平衡常数为Ｋｐ，１
１/２D （g ）→A（g ）+B（g ）的平衡常数为Ｋｐ，2
上述两反应平衡常数之间的定量关系式为 （Ｄ） （Ａ）Ｋｐ，2＝－Ｋｐ，１/２ （Ｂ）Ｋｐ，2＝Ｋｐ，１
（Ｃ）Ｋｐ，2＝Ｋｐ，１1/2 （Ｄ）Ｋｐ，2＝（1/Ｋｐ，１）1/2
64、已知298K 时反应 N 2O 4（g ）→2NO2（g ）的K p θ为0.1132，今在同温度且
N 2O 4（g ）及NO 2（g ）的分压各为p θ的条件下，反应将是 （Ｄ）
（A ）向生成NO 2的方向进行 （B ）正好达到平衡
（C ）难以判断其进行方向 （D ）向生成N 2O 4的方向进行
65、在一定温度下，溶液中任一组分ｉ的亨利常数k ｉ与同温度下纯ｉ液体饱和
蒸气压p ｉ 相等的条件是 （Ｂ）
（Ａ）稀溶液 （Ｂ）理想溶液 （Ｃ）溶质皆为挥发性物质 （Ｄ）蒸气
为理想气体
66、表面活性物质是指将少量该物质溶入溶剂后，则溶液的表面张力将 （Ｃ）
（A ）升高 （B ）降低 （C ）显著降低 （D ）与原溶剂相同
67、若反应2A+B→D为基元反应，试判断下列速率表示式哪个正确？ （Ｄ）
（A ）r A =kA c A c B （B ）-dc A /dt= k A c 2A c B （C ）dc D /dt= k A c 2A c B （D ）
dc D /dt= kD c 2A c B
68、在0.02MAgNO 3溶液20cm 3中，缓缓滴加0.05MKI 溶液10 cm 3，生成AgI
溶胶，则胶核选择性吸附的离子为 （Ｃ）
（A ）K + （B ）I - （C ）Ag + （D ）NO 3-
69、250C 时，已知下列电极的标准电极电势 (1) Fe2+/Fe(s), E10=-0.036V ； (2)Fe3+,
Fe 2+/Pt, E20=0.770V；则电极(3)Fe2+/Fe(s)的标准电极电势E 03为 （Ｃ）
(A)0.439V (B)-0.804V (C)-0.439V (D)-0.403V
70、根据道尔顿分压定律：p=∑pi ，因此 （B ）
（A ）压力是广度性质 （B ）压力是强度性质
（C ）压力具有加和性 （D ）压力的大小与系统的总量有关
71、理想气体向真空膨胀 (A)
（Ａ）ΔU＝0 （Ｂ）ΔＳ＝0 （Ｃ）ΔＧ＝0 （Ｄ）ΔＡ＝0
72、理想气体在外压一定下绝热膨胀，则（Ａ） （Ａ）Ｑ＝0 （Ｂ）∆Ｈ＝0 （Ｃ）∆Ｕ＝０ （Ｄ）Ｗ＝０
73、实际气体的节流膨胀过程中，下列哪一组的描述是正确的？ （Ａ） （Ａ）Ｑ＝0，ΔH=0，Δp＜0 （B ）Ｑ＝0，ΔH＜0，Δp＞0
（C ）Ｑ＞0，ΔH=0，Δp＜0 （D ）Ｑ＜0，ΔH=0，Δp＜0
74、在101.325kPa 和373.2Ｋ时，１mol 水等温等压可逆蒸发为蒸气。下列结论
中哪一个是正确的？（设蒸气为理想气体） （Ｄ） （Ａ）此过程中因为温度不变，故ΔU＝0，ΔH=0
（Ｂ）因为是等温、等压过程，所以Ｑ＝ΔH=⎰CpdT ＝0 T 1T 2
（Ｃ）因为是理想气体可逆膨胀，所以Ｗ＝nRTlnV 2/V1
（Ｄ）因为是可逆蒸发，故Ｑ＝ΔH=Δvap H
75、如果系统和环境间的温度差等于零，则无论经过怎样的循环过程 （Ａ） （Ａ）热决不能变为功 （Ｂ）热可以全部变为功
（Ｃ）热可以部分变为功 （Ｄ）热和功没有关系
76、KNO 3和过量的NaCl 溶于水，构成盐水溶液和水蒸气的相平衡系统 （Ｃ） （Ａ）Ｃ＝１，Ｆ＝１ （Ｂ）Ｃ＝２，Ｆ＝２
（Ｃ）Ｃ＝３，Ｆ＝２ （Ｄ）Ｃ＝３，Ｆ＝３
77、化学反应 2NO （g ）+O2（g ）→2NO2（g ），此反应为放热反应，当反应达
到平衡时，改变下列条件，反应向左移动的是 （Ｄ）
（A ）增加压力 （B ）减少NO 2的压力 （C ）增加O 2的压力 （D ）升高温度
78、如果系统和环境间的温度差等于零，则无论经过怎样的循环过程 (A)
（Ａ）热决不能变为功 （Ｂ）热可以全部变为功
（Ｃ）热可以部分变为功 （Ｄ）热和功没有关系
79、在-30C 、101.325kPa 下，1mol 过冷水凝结成同样条件下的冰，则系统、环
境及总熵变应当为 （Ｂ）
（A ）ΔS系＜0，ΔS环＜0，ΔS总＜0 （B ）ΔS系＜0，ΔS环＞0，ΔS总＞0
（C ）ΔS系＜0，ΔS环＞0，ΔS总＜0 （D ）ΔS系＞0，ΔS环＞0，ΔS总＞0
80、0.002m 的Na 2SO 4水溶液的离子强度为（Ｂ）
(A)0.002 (B)0.006 (C)0.012 (D)0.003
81、在250C 时，反应H 2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)所对应电池的标准电动势
E 10=1.229V。反应2 H2O(l)→2 H2(g)+1/2O2(g)所对应电池的标准电动势 E 20则应
为 （Ｃ）
(A)-2.458V (B)2.458V (C)-1.229V (D)1.229V
82、液体的比表面自由焓定义为恒温、恒压、恒组成条件下 （Ｃ）
（A ）单位表面积的表面层分子所具有的自由焓
（B ）为增加单位表面积，表面层分子所具有的自由焓
（C ）为增加单位表面积，系统所增加的表面自由焓
（D ）为增加单位表面积，系统的表面张力
83、在一定量的AgCl 正溶胶中，加入下列同样浓度、不同种类的电解质溶液，则
使溶胶在一定时间内发生聚沉，所需电解质量最少者为 （D ）
（A ）NaNO 3 （B ）KNO 3 （C ）CaSO 4 （D ）K 3［Fe （CN ）6］
84、在两个封闭容器中，装着同一种理想气体，它们的压强、体积相同，则 （A ）
（A ）温度不一定相同 （B ）温度相同 （C ）温度变大 （D ）温度变小
85、下列说法中正确的是 （A ）
（A ） 气体处在一定的状态，就具有一定的热力学能
（B ） 对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的
（C ） 对应于某一状态，热力学能可以有两个或两个以上的值
（D ） 当理想气体的状态改变时，热力学能一定跟着改变
86一理想气体，经过一过程后，均使体积增加一倍，哪一个过程气体作的功最
大？ （A ）
（A ）等压过程 （B ）等温过程 （C ）绝热过程 （D ）无法比较
87、理想气体在外压一定下绝热膨胀，则（A ） （Ａ）Ｑ＝0 （Ｂ）∆Ｈ＝0 （Ｃ）∆Ｕ＝０ （Ｄ）Ｗ＝０
88、热力学第一定律的数学表达式以下哪种是正确的？（B ）
（A ）dU ＝dQ ＋dW （B ）dU=δQ＋δW （C ）dU ＝Q ＋W （D ）U ＝Q ＋W
89、250C 时电池 Pt│H2(g，101.325kPa)│HCl(b)│H2(g，101.325kPa)│Pt的电动
势为 (D)
(A)2×0.059V (B)-0.059V (C)0.0295V (D)-0.0295V
90、气体经一不可逆绝热膨胀过程后， （Ｃ）
（Ａ）因为Ｑ＝０，故系统的熵值不变
（Ｂ）因为系统的温度下降，故熵值会减少
（Ｃ）系统的温度会下降，但熵值会增加
（Ｄ）因Ｑ＝０，故不管系统发生怎样的变化，周围的环境不变
91、某反应的速率常数ｋ＝5.4×10-2mol -1·dm 3·s -1其初始浓度为0.50 mol·dm -3，则
该反应的半衰期为 (A)
(A)37s (B)12.8s (C)4.6s (D)111s
92、加入惰性气体对下列哪一反应能增大其平衡转化率？（Ａ）
（A ） C 6H 5C 2H 5（g ）→C6H 5C 2H 3（g ）+H2（g ）
（B ） CO （g ）+H2O （g ）→CO2（g ）+ H2（g ）
（C ） 3/2 H2（g ）+1/2N2（g ）→NH3（g ）
（D ） CH 3COOH （l ）+C2H 5OH （l ）→H2O （l ）+C2H 5COOCH 3（l ）
93、H 2O （g ）+C（s ）→CO（g ）+H2（g ）在673K 达到平衡。已知ΔHm =133.5KJ。
问下列哪个条件可以使平衡向右移动？ （Ｃ）
（A ）增加压力 （B ）降低温度 （C ）增加H 2O （g ）的分压 （D ）加入H 2
94、在298K 时电池反应H 2（g ）+1/2O2（g ）→H2O （l ）所对应的电池的标准电
动势为E 1θ，则反应2 H2O （l ）→2H2（g ）+O2（g ）所对应的电池的标准电动势
为E 2θ是 （Ｃ）
（A ）E 2θ=E1θ （B ）E 2θ=-2E1θ （C ）E 2θ=-E1θ （D ）E 2θ=2E1θ
95、封闭系统中W ＇=0时的恒温恒压化学反应，可用下列哪个公式计算系统的
熵变 （Ｃ）
（A ）ΔS= Qp /T （B ）ΔS=ΔH/T
（C ）ΔS=（ΔH －ΔG ）/T （D ）ΔS= nRln V2/V1
96、在恒温、恒压下，指定反应于某状态下的压力商Ｊｐ随着反应的进行，将 （Ｄ）
（Ａ）逐渐增加 （Ｂ）逐渐减少 （Ｃ）无确定的变化规律 （Ｄ）自
动趋于Ｋｐ
97、在250C 时，反应H 2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)所对应电池的标准电动势
E 10=1.229V。反应2 H2O(l)→2 H2(g)+1/2O2(g)所对应电池的标准电动势 E 20则应
为 （C ）
(A)-2.458V (B)2.458V (C)-1.229V (D)1.229V
98、在Pt/Cu2+,Cu + 电极上的电极反应为： Cu 2++e→Cu+ 当该电极上通过１Ｆ
的电量时，则发生上述电极反应的Cu 2+的量应为 （Ａ）
(A)1mol (B)2mol (C)１个Cu 2+离子 （Ｄ）条件不全，无法确定
99、在一定量的AgCl 正溶胶中，加入下列同样浓度、不同种类的电解质溶液，
则使溶胶在一定时间内发生聚沉，所需电解质量最少者为 （Ｄ）
（A ）NaNO 3 （B ）KNO 3 （C ）CaSO 4 （D ）K 3［Fe （CN ）6］
100、反应A→B当实验测得反应物A 的浓度c A 与时间t 成线性关系时，则该反
应为 （Ｄ）
（A ）一级反应 （B ）二级反应 （C ）三级反应 （D ）零级反应
101、在HAc 电离常数测定的实验中，直接测定的物理量是不同浓度HAc 溶液
的 （B ）
（A ）电导率 （B ）电阻 （C ）摩尔电导 （D ）电离度
102、热力学第一定律的数学表达式ΔU＝Q ＋W 只能适用于 （B ）
（A ）理想气体 （B ）封闭系统 （C ）孤立系统 （D ）敞开系统
103、已知反应Ｈ2（ｇ）＋１/2O2(g)→H2O （g ）的ΔH，下列说法中何者是不正
确的？ （Ｂ）
（Ａ）ΔH是H 2O （g ）的生成焓 （Ｂ）ΔH是Ｈ2（ｇ）的燃烧焓
（Ｃ）ΔH是负值 （Ｄ）ΔH与反应的ΔU数值不相等
104、下面说法中哪一个是正确的？ （Ｄ） （Ａ）系统的焓变等于等压热 （Ｂ）系统的焓变等于系统的热量
（Ｃ）因Ｑp =ΔH，Q V =ΔU，故Ｑp 与Q V 是状态函数
（Ｄ）没有非体积功时，系统的焓变等于等压热
105、在绝热条件下，用大于气筒的压力，迅速推动活塞压缩气体，试判断此过
程的熵变 （Ａ）
（Ａ）大于零 （Ｂ）小于零 （Ｃ）等于零 （Ｄ）不能确定
106、ＣH 4（g ）由（T 1、p 1）绝热可逆膨胀到（T ２、p ２） （Ｂ）
（Ａ）ΔU＝0 （Ｂ）ΔＳ＝0 （Ｃ）ΔＧ＝0 （Ｄ）ΔＡ＝0
107、气体经一不可逆绝热膨胀过程后， （Ｃ） （Ａ）因为Ｑ＝０，故系统的熵值不变
（Ｂ）因为系统的温度下降，故熵值会减少
（Ｃ）系统的温度会下降，但熵值会增加
（Ｄ）因Ｑ＝０，故不管系统发生怎样的变化，周围的环境不变
109、CO （g ）+H2O （g ）===HCOOH（g ）在此系统中增加隋性气体，则平衡 （Ａ）
（Ａ）向左 （Ｂ）向右 （Ｃ）不移动 （Ｄ）仍保持平衡
110、在298K 时气相反应 A+B→2C+D 当达到平衡时，应有 （B ）
（A ）K θ=1 （B ）K θ＞K C （C ）K θ＜K C （D ）K θ=KC
111、电池在恒定温度、压力和可逆情况下放电，则其与环境间的热交换为 （C ）
（A ）一定为零 （B ）ΔH （C ）TΔS （D ）与ΔH 和TΔS均无关
112、封闭系统中W ＇=0时的恒温恒压化学反应，可用下列哪个公式计算系统的
熵变 （C ）
（A ）ΔS= Qp /T （B ）ΔS=ΔH/T
（C ）ΔS=（ΔH －ΔG ）/T （D ）ΔS= nRln V2/V1
113、封闭系统中，若某过程的ΔA=0，应满足的条件是 （D ）
（A ）绝热可逆，且W ＇=0的过程 （B ）等温等容，且W ＇=0的过程
（C ）等温等压，且W ＇=0的可逆过程 （D ）等温等容，且W ＇=0的可逆
过程
114、在恒定的温度和压力下，已知反应A→2B和2A→C的反应热分别为ΔＨ１
和ΔＨ２，则反应Ｃ→４Ｂ的反应热ΔＨ３为 （Ｄ）
（Ａ）２ΔＨ１＋ΔＨ２ （Ｂ）ΔＨ２－２ΔＨ１
（Ｃ）ΔＨ１＋ΔＨ２ （Ｄ）２ΔＨ１－ΔＨ２
115、在纯水中加入可挥发的Ａ物质，形成稀溶液。在常压下该溶液的沸点为
（Ｄ）
（Ａ）必然高于纯水的沸点 （Ｂ）必然低于纯水的沸点
（Ｃ）等于纯水的沸点 （Ｄ）因条件不全无法确定
116、表面活性物质是指将少量该物质溶入溶剂后，则溶液的表面张力将 （C ）
（A ）升高 （B ）降低 （C ）显著降低 （D ）与原溶剂相同
117、若反应2A+B→D为基元反应，试判断下列速率表示式哪个正确？
（D ）
（A ）r A =kA c A c B （B ）-dc A /dt= k A c 2A c B （C ）dc D /dt= k A c 2A c B （D ）
dc D /dt= kD c 2A c B
118、在一个封闭容器中，装有某种理想气体，如果保持它的压强和体积不变，
则(C)
（A ）温度变大 （B ）温度变小 （C ）温度不变 （D ）温度无法确定
119、质量作用定律适用于 （B ）
（A ）可逆反应（B ）基元反应（C ）复杂反应（D ）反应历程已确定的反应
120、已知298K 时反应 N 2O 4（g ）→2NO2（g ）的K p θ为0.1132，今在同温度且
N 2O 4（g ）及NO 2（g ）的分压各为p θ的条件下，反应将是
（A ）向生成NO 2的方向进行 （B ）正好达到平衡
（C ）难以判断其进行方向 （D ）向生成N 2O 4的方向进行
121、由AgNO 3和KCl 生成AgCl 负溶胶的胶粒是指 （C ）
（A ）（AgCl ）m nCl -
（B ）（AgCl ）m n Ag+
（C ）［（AgCl ）m nCl -，（n-x ）K +］x-
（D ）［（AgCl ）m n Ag+，（n-x ）NO 3-］x+
122、理想气体从状态1自由膨胀到状态2，可用下列哪个来判断该过程的自发性。
（A ）ΔH （B ）ΔA （C ）ΔG （D ）ΔS
123、某体系中有ｎmol 纯气体（可视为理想气体）。若系统的（ D ）确定之后，其它的状态函数均有确定的值。 （Ａ）ｐ （Ｂ）Ｖ （Ｃ）Ｔ、Ｕ （Ｄ）Ｔ、ｐ
124、某居室与外界绝热，室内有一电冰箱。打开冰箱门并由室外提供电能使冰箱运行，则室温将 (B)
（Ａ）逐渐降低 （Ｂ）逐渐升高 （Ｃ）不变 （Ｄ）不确定
125、在Pt/Cu2+,Cu + 电极上的电极反应为： Cu 2++e→Cu+ 当该电极上通过１Ｆ的电量时，则发生上述电极反应的Cu 2+的量应为 (A)
(A)1mol (B)2mol (C)１个Cu 2+离子 （Ｄ）条件不全，无法确定
126、250C 时，下列电池的标准电动势E 0=0.535V。 Pt ∣H 2(101.325kPa)∣HI(溶液) ∣I 2(s)∣Pt 反应2HI(a±=0.7)→H2(101.325kPa)+ I 2(s)的平衡常数K p θ则为
(D)
(A)1.224×1018 (B)9.04×10-10 (C)2.041 (D)8.173×10-19