除杂的原则是： 一、 物理方法
蒸发溶剂结晶法
1．过滤法 2．结晶法 冷却热饱和溶液结晶法
（1）除去食盐中的泥沙，应用 法。操作步骤为 。 （2）将硝酸钾和食盐的混合物分离的方法是 。 （3）从食盐水中得到食盐晶体的方法是 。
二、化学方法
1. 化气法(与杂质反应生成气体而除去)
如: 除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O 2. 沉淀法(将杂质转化为沉淀过滤除去)
如: 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 3. 置换法(将杂质通过置换反应而除去)
如: 除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4
4. 溶解法(将杂质溶于某种试剂而除去)
如: 除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O 5. 加热法(杂质受热易分解，通过加热将杂质除去)
如: 除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3 高温 CaO+ CO2↑
6. 转化法(将杂质通过化学反应转化为主要成分)
如: 除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuO △ Cu+CO2
当然，实际还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
★问题探究
（5）下列每组物质中，括号内为混入的少量的杂质，请选用适当的试剂或方法除去杂质。所选
用的除杂质的试剂的化学式或方法写在短线上，除杂质时所发生反应的化学方程式写在长线上：①CaO[CaCO3、。 ②Cu[CuO] 、 。 ③C[CuO] 、 。 ④CO2 ⑤H2 [HCl气体 （6）除去下列括号内的杂质
①K2SO4[K2CO3、 ②FeSO4[CuSO4、。 ③Ba(NO3)2[BaCl2、。 ④HNO3、
（7）除去NaCl溶液中混有的少量的CuSO4，应加入适量的 和 ，除杂的方程式依次为 、 ，若只允许加入一种试剂就一次性地除去CuSO4，则应选用适量的 作试剂，除杂的化学方程式
为 。
（8）某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3 、NaCl三种试剂，使上述溶液中的金属离子成为沉淀分离出来，要求每次只向溶液中加入一种试剂，滤出一种沉淀，则所加试剂的先后顺序为 。
★练习与实践：
（9）写出除去下列括号中杂质的试剂的化学式或方法，并在长线上写出方程式： ①氯化钾（氯化钡） 、 。 ②氯化钙（碳酸钙） 、 。 ③氯化钠（氢氧化钠） 、 。 ④氢氧化钠（氢氧化钡） 、 。 ⑤硫酸钠（硫酸） 、 。 ⑦铜粉（氧化铁） 、 。
★ 课后自测
（10）除去KNO3中的硫酸铁，若只选一种试剂是 ，反应方程式为
若选两种试剂是和反应方程式依次为 、 。
（11）某溶液中含Fe(NO3)3、Ca(NO3)2、AgNO3三种溶质，为使上述物质的阳离子分步沉淀出来，现有Na2CO3、NaOH、HCl三种试剂，若要求每次只加一种试剂，只滤出一种沉淀，则所加试剂的顺序是 。
除杂的原则是:
⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。如:CO2(HCl气体)能否用NaOH ⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。如KNO3(K2SO4)能否用BaCl2 ⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。 ⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
除杂方法的几个优化原则
⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
除杂的原则是： 一、 物理方法
蒸发溶剂结晶法
1．过滤法 2．结晶法 冷却热饱和溶液结晶法
（1）除去食盐中的泥沙，应用 法。操作步骤为 。 （2）将硝酸钾和食盐的混合物分离的方法是 。 （3）从食盐水中得到食盐晶体的方法是 。
二、化学方法
1. 化气法(与杂质反应生成气体而除去)
如: 除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O 2. 沉淀法(将杂质转化为沉淀过滤除去)
如: 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 3. 置换法(将杂质通过置换反应而除去)
如: 除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4
4. 溶解法(将杂质溶于某种试剂而除去)
如: 除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O 5. 加热法(杂质受热易分解，通过加热将杂质除去)
如: 除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3 高温 CaO+ CO2↑
6. 转化法(将杂质通过化学反应转化为主要成分)
如: 除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuO △ Cu+CO2
当然，实际还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
★问题探究
（5）下列每组物质中，括号内为混入的少量的杂质，请选用适当的试剂或方法除去杂质。所选
用的除杂质的试剂的化学式或方法写在短线上，除杂质时所发生反应的化学方程式写在长线上：①CaO[CaCO3、。 ②Cu[CuO] 、 。 ③C[CuO] 、 。 ④CO2 ⑤H2 [HCl气体 （6）除去下列括号内的杂质
①K2SO4[K2CO3、 ②FeSO4[CuSO4、。 ③Ba(NO3)2[BaCl2、。 ④HNO3、
（7）除去NaCl溶液中混有的少量的CuSO4，应加入适量的 和 ，除杂的方程式依次为 、 ，若只允许加入一种试剂就一次性地除去CuSO4，则应选用适量的 作试剂，除杂的化学方程式
为 。
（8）某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3 、NaCl三种试剂，使上述溶液中的金属离子成为沉淀分离出来，要求每次只向溶液中加入一种试剂，滤出一种沉淀，则所加试剂的先后顺序为 。
★练习与实践：
（9）写出除去下列括号中杂质的试剂的化学式或方法，并在长线上写出方程式： ①氯化钾（氯化钡） 、 。 ②氯化钙（碳酸钙） 、 。 ③氯化钠（氢氧化钠） 、 。 ④氢氧化钠（氢氧化钡） 、 。 ⑤硫酸钠（硫酸） 、 。 ⑦铜粉（氧化铁） 、 。
★ 课后自测
（10）除去KNO3中的硫酸铁，若只选一种试剂是 ，反应方程式为
若选两种试剂是和反应方程式依次为 、 。
（11）某溶液中含Fe(NO3)3、Ca(NO3)2、AgNO3三种溶质，为使上述物质的阳离子分步沉淀出来，现有Na2CO3、NaOH、HCl三种试剂，若要求每次只加一种试剂，只滤出一种沉淀，则所加试剂的顺序是 。
除杂的原则是:
⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。如:CO2(HCl气体)能否用NaOH ⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。如KNO3(K2SO4)能否用BaCl2 ⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。 ⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
除杂方法的几个优化原则
⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。