第5册1章1节 日常生活中的酸和碱 (第2课时)
慈溪市鸣鹤初级中学 杜 江
教学目标
1．知识目标：了解酸碱指示剂，如石蕊、酚酞、pH试纸可以测试溶液的酸碱性。
2．能力目标：会进行测试溶液的酸碱性的简单操作。
3．情感目标：体会化学知识在生活中的广泛应用。
教学重点
了解测定溶液酸碱性的方法，练习测试溶液酸碱性的正确操作；体会科学知识在生活中的广泛应用。
教学难点
正确使用pH试纸测试溶液的酸碱性，判定溶液酸碱性的强弱程度。
本课时知识框架结构
教学过程
一．设疑引出新课
师：同学们，上节课我们找出了生活中的很多酸和碱。在你们的桌上都有一瓶未知的A溶液（展示），（提问）我们通过什么方法能够辨别A溶液的酸碱性呢？（注：A溶液为无色的稀硫酸）。
生：（学生通过交流讨论后回答）可通过观察颜色来辨别（生1）；可通过闻气味来辨别（生2）；可通过尝味道来辨别（生3）；可通过测试试剂来辨别（生4）；可使用测试仪器来辨别（生5）„„
师：很多酸与碱的水溶液均是无色的，因此通过观察颜色无法辨别的；酸溶于水后，生成的酸性溶液一般具有酸味，碱溶于水后，生成的碱性溶液摸上去通常有滑腻性，早期的化
学家曾用品尝和触摸的方法辨别酸和碱，有些酸与碱有强烈的腐蚀性，这样做很不安全，有些酸没有酸味的，因此辨别结果也不一定准确。这节课我们来学习溶液酸碱性的测试方法。
二．新课教学——测试溶液酸碱性
1．用酸碱指示剂测试溶液的酸碱性
师：某些物质遇到酸性或碱性物质时会显示出不同的颜色，根据溶液颜色的变化可以鉴别酸与碱，我们可用这样的的物质制成酸碱指示剂。酸碱指示剂是由一种或多种染料制成，在不同酸碱性的溶液中呈现不同的颜色。常用酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
教师演示：取三只试管分别加入约5ml的无色食醋、澄清石灰水、蒸馏水（起对照作用），然后向三只试管中各滴3滴紫色石蕊试液，让学生观察溶液颜色变化。
生：(观察后归纳出结论)紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，在中性的水中仍为紫色。因此可根据紫色石蕊试液的颜色变化来辨别酸和碱。
教师演示：取三只试管同样分别加入约5ml的无色食醋、澄清石灰水、蒸馏水（起对照作用），然后向三只试管中各滴3滴无色酚酞试液，让学生观察溶液颜色变化。
生：(观察后归纳出结论)无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色），在中性的水中不变色，但遇碱变成红色。因此可根据无色酚酞试液的颜色变化来辨别溶液是否呈碱性。
PPT：展示石蕊试液、酚酞试液两种指示剂在酸性、中性或碱性溶液中的变色结果。 活动1：用紫色石蕊试液和无色酚酞试液测试未知溶液的酸碱性（学生分组实验）。 器材：A、B、C三瓶无色未知溶液（注：A、B均为稀硫酸，A的浓度大于B；C为氢氧化钠溶液）、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、滴管、点滴板。
操作：在点滴板中选取2排3列共6个孔穴，在3列孔穴中分别滴入A、B、C三种溶液（每孔穴中滴入3滴），然后向第一排3个孔穴中各滴入1滴石蕊试液，向第二排3个孔穴中各滴入1滴酚酞试液。观察并记录溶液颜色变化。（记录结果如下）
生：(学生根据实验现象，通过相互交流与讨论，得出结论) A溶液呈_酸_性，B溶液呈C溶液呈性。
PPT：展示活动1中的实验现象与实验结论。
2．用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度
师：（设问）在生产、生活中我们时常需要比较物质的酸碱性强弱程度，比如食醋与可乐都呈酸性，谁的酸性更强呢（PPT）？我们如何来辨别呢？常使用广泛pH试纸（PPT）。pH试纸也是一种常用的酸碱指示剂，不但能辨别溶液的酸碱性，而且能测出物质的酸碱性强弱程度（酸碱性强弱程度称为酸碱度）。广泛pH试纸在pH分加为1、3、5、7、9、11、13时显示的颜色恰好是彩虹的七色：赤、橙、黄、绿、青、蓝、紫（PPT）。pH与溶液的酸碱性关系为：（PPT）
识图：让学生看图1.1.4，进一步了解稀盐酸、柠檬、食醋、橙汁、可乐、土豆、蒸馏水、肥皂、牙膏、石灰水、稀烧碱等酸碱性。（PPT）
生：使用pH试纸辨别酸碱性一目了然，还能辨别物质酸碱性的强弱程度。图中表明食醋的酸性比可乐强，稀盐酸的酸性最强，蒸馏水为中性，稀烧碱的碱性最强。
活动2：观察pH试纸变化后的颜色，判定溶液的酸碱性。
操作：以两人为一小组，为每小组提供一张标准比色卡。让学生观察图1.1.5，把每幅小图中的pH试纸变化后的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH，判定溶液的酸碱性，比较它们的酸碱性强弱程度。
生：(学生根据实验现象，通过相互交流与讨论，得出结论)在图1.1.5中，_柠檬、食醋_纯碱、肥皂、食品干燥剂_的水溶液是呈碱性的，_生理盐水_呈中性。（PPT）
教师演示：（正确使用pH试纸测定物质的酸碱性的方法）撕取一张pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取无色食醋，滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH，确定食醋呈酸性。运用同样的方法，用pH试纸测定澄清石灰水与蒸馏水的pH。（PPT）
活动3：练习使用pH试纸测试未知溶液的酸碱性（学生分组实验）。
器材：A、B、C三瓶无色未知溶液（与活动1的药品一样）、pH试纸、标准比色卡、玻璃棒、表面皿。
操作：撕取一张pH试纸，用洁净玻璃棒蘸取A溶液滴在试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，记录pH。同样操作测定出B、C两种未知溶液的pH。（记录结果如下）
生：(学生根据实验现象，通过相互交流与讨论，得出结论) A溶液呈_酸_性，B溶液呈C溶液呈性；A、B、C三瓶无色未知溶液中酸性最强的是。
分析比较：（提问）石蕊试液、酚酞试液和广泛pH试纸三种常用酸碱指示剂在使用和功能上的区别？（学生交流讨论，归纳整理出结论）。（PPT）
3．了解精密pH试纸、酸度计(pH计)
师：为了更加精确地测定溶液酸碱性强弱程度，我们还会用到更为精密的器材。常用的有：精密pH试纸、酸度计（PPT，教师介绍）。
资料1：市售PH试纸分为广泛试纸和精密试纸，通常所用的是广泛试纸，此试纸测量范围是1—14，它只能是大致测量水的酸碱性。要精确到十分位的话就要用精密试纸，精密试纸是按测量区间分的，有0.5—5.0，0.1-1.2，0.8-2.4等。超过测量的范围，精密PH试纸就无效了。精密pH试纸的比色卡是每隔0.2一种颜色，这明显比广泛pH试纸更准确，我们称之为精密试纸。
资料2：酸度计也称为pH计，是一种常用的仪器设备，比精密pH试纸效果更好，现基本上都是数字式的，很容易读出pH的大小。主要用来精密测量液体介质的酸碱度值，广泛用于工业、农业、科研、环保、教学等许多领域。主要有台式、便携式、笔式三大类别。
4．了解溶液酸碱性在生产、生活中的重要意义
师：（提问）我们认识了较多的酸与碱，也学会了如何辨别溶液的酸碱性。了解与认识溶液的酸碱性对于我们的生产与生活有何重要的意义呢？
阅读教材：让学生阅读教材第5页上面小字部分。（让学生充分体会科学知识在生活中的广泛应用。）
资料3：什么叫酸雨？酸雨有什么危害？通常的雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，无危害。当人类排放的二氧化硫等气体过多时，就易形成pH小于5.6的酸性降水，称之为酸雨。酸雨对很多植物的生长不利，影响水生生物的生长，也危害人们的健康。（PPT）
资料4：人体中几种重要体液的正常pH范围。⑴．人的体液有一定的酸碱性，而且变化极小。⑵．胃液的pH在0.9-1.5之间，在这样有利于消化食物，但胃本身却能安然无恙。因为在胃粘膜表面有一层保护膜，用来保护胃。⑶．健康人的体液pH必须维持在一定的范围内，如果体液pH超越正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”。（PPT）
资料5：植物生长与土壤的酸碱性。大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5—7.5之间）的土壤中生长，酸性太强（pH小于4）或碱性太强（pH大于8）的土壤都不适宜作物的生长。（PPT）
资料6：PH与智商。近年来，医学研究发现，人体体液的酸碱度与智商水平有密切关系。在体液酸碱度允许的范围内，酸性偏高者智商较低，碱性偏高则智商较高。科学家测试
了数十名6至13岁的男孩，结果表明，大脑皮层中的体液pH大于7.0的孩子，比小于7.0的孩子的智商高出1倍之多。
三．课堂小结
回顾所学内容，让学生自主进行归纳总结后，抽部分学生进行小结。提高学生归纳综合能力。
四．课堂练习
1．无色的甲溶液不能使无色酚酞试液变色，但能使紫色石蕊试液变成红色，则甲溶液显_____性；无色的乙溶液既能使无色酚酞试液变红色，又能使紫色石蕊试液变蓝色，则乙溶液显_____性。
2．参照图示中一些常见物质的pH进行判断，下列说法正确的是
( )
A．厨房清洁剂比厕所清洁剂碱性强 B．肥皂水能使紫色石蕊溶液变红
C．白醋能使无色酚酞溶液变红 D．橘子汁比西瓜汁的碱性强
3．下列溶液都显酸性的是 ( )
A．自来水和蒸馏水 B．食盐水和汽水
C．石灰水和肥皂水 D．胃酸和食醋
4．土壤的酸碱性会影响作物的生长。下面是几种作物生长对土壤pH要求的最佳范围：茶树5.0～5.5；西瓜6～6.8；玉米6～7；甘草7.2～8。某地土壤显微酸性，则以上作物最不宜种植的是 ( )
A．茶树 B．西瓜 C．玉米 D．甘草
5．用pH试纸测定食醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把食醋滴到试纸上，测得的结果与食醋实际的pH比较 （ ）
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
6．我市有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像是 （ ）
五．家庭作业
1．（家庭小实验）自制酸碱指示剂：取卷心菜、紫萝卜、红萝卜或紫罗兰花的有色部分洗净捣碎后，用少量的水或酒精浸泡，浸出液便可能是一种指示剂，取家庭中的酸性与碱性物质，通过实验观察指示剂变色情况，写出实验报告。
2．完成《作业本》上相应作业。
第5册1章1节 日常生活中的酸和碱 (第2课时)
慈溪市鸣鹤初级中学 杜 江
教学目标
1．知识目标：了解酸碱指示剂，如石蕊、酚酞、pH试纸可以测试溶液的酸碱性。
2．能力目标：会进行测试溶液的酸碱性的简单操作。
3．情感目标：体会化学知识在生活中的广泛应用。
教学重点
了解测定溶液酸碱性的方法，练习测试溶液酸碱性的正确操作；体会科学知识在生活中的广泛应用。
教学难点
正确使用pH试纸测试溶液的酸碱性，判定溶液酸碱性的强弱程度。
本课时知识框架结构
教学过程
一．设疑引出新课
师：同学们，上节课我们找出了生活中的很多酸和碱。在你们的桌上都有一瓶未知的A溶液（展示），（提问）我们通过什么方法能够辨别A溶液的酸碱性呢？（注：A溶液为无色的稀硫酸）。
生：（学生通过交流讨论后回答）可通过观察颜色来辨别（生1）；可通过闻气味来辨别（生2）；可通过尝味道来辨别（生3）；可通过测试试剂来辨别（生4）；可使用测试仪器来辨别（生5）„„
师：很多酸与碱的水溶液均是无色的，因此通过观察颜色无法辨别的；酸溶于水后，生成的酸性溶液一般具有酸味，碱溶于水后，生成的碱性溶液摸上去通常有滑腻性，早期的化
学家曾用品尝和触摸的方法辨别酸和碱，有些酸与碱有强烈的腐蚀性，这样做很不安全，有些酸没有酸味的，因此辨别结果也不一定准确。这节课我们来学习溶液酸碱性的测试方法。
二．新课教学——测试溶液酸碱性
1．用酸碱指示剂测试溶液的酸碱性
师：某些物质遇到酸性或碱性物质时会显示出不同的颜色，根据溶液颜色的变化可以鉴别酸与碱，我们可用这样的的物质制成酸碱指示剂。酸碱指示剂是由一种或多种染料制成，在不同酸碱性的溶液中呈现不同的颜色。常用酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
教师演示：取三只试管分别加入约5ml的无色食醋、澄清石灰水、蒸馏水（起对照作用），然后向三只试管中各滴3滴紫色石蕊试液，让学生观察溶液颜色变化。
生：(观察后归纳出结论)紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，在中性的水中仍为紫色。因此可根据紫色石蕊试液的颜色变化来辨别酸和碱。
教师演示：取三只试管同样分别加入约5ml的无色食醋、澄清石灰水、蒸馏水（起对照作用），然后向三只试管中各滴3滴无色酚酞试液，让学生观察溶液颜色变化。
生：(观察后归纳出结论)无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色），在中性的水中不变色，但遇碱变成红色。因此可根据无色酚酞试液的颜色变化来辨别溶液是否呈碱性。
PPT：展示石蕊试液、酚酞试液两种指示剂在酸性、中性或碱性溶液中的变色结果。 活动1：用紫色石蕊试液和无色酚酞试液测试未知溶液的酸碱性（学生分组实验）。 器材：A、B、C三瓶无色未知溶液（注：A、B均为稀硫酸，A的浓度大于B；C为氢氧化钠溶液）、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、滴管、点滴板。
操作：在点滴板中选取2排3列共6个孔穴，在3列孔穴中分别滴入A、B、C三种溶液（每孔穴中滴入3滴），然后向第一排3个孔穴中各滴入1滴石蕊试液，向第二排3个孔穴中各滴入1滴酚酞试液。观察并记录溶液颜色变化。（记录结果如下）
生：(学生根据实验现象，通过相互交流与讨论，得出结论) A溶液呈_酸_性，B溶液呈C溶液呈性。
PPT：展示活动1中的实验现象与实验结论。
2．用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度
师：（设问）在生产、生活中我们时常需要比较物质的酸碱性强弱程度，比如食醋与可乐都呈酸性，谁的酸性更强呢（PPT）？我们如何来辨别呢？常使用广泛pH试纸（PPT）。pH试纸也是一种常用的酸碱指示剂，不但能辨别溶液的酸碱性，而且能测出物质的酸碱性强弱程度（酸碱性强弱程度称为酸碱度）。广泛pH试纸在pH分加为1、3、5、7、9、11、13时显示的颜色恰好是彩虹的七色：赤、橙、黄、绿、青、蓝、紫（PPT）。pH与溶液的酸碱性关系为：（PPT）
识图：让学生看图1.1.4，进一步了解稀盐酸、柠檬、食醋、橙汁、可乐、土豆、蒸馏水、肥皂、牙膏、石灰水、稀烧碱等酸碱性。（PPT）
生：使用pH试纸辨别酸碱性一目了然，还能辨别物质酸碱性的强弱程度。图中表明食醋的酸性比可乐强，稀盐酸的酸性最强，蒸馏水为中性，稀烧碱的碱性最强。
活动2：观察pH试纸变化后的颜色，判定溶液的酸碱性。
操作：以两人为一小组，为每小组提供一张标准比色卡。让学生观察图1.1.5，把每幅小图中的pH试纸变化后的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH，判定溶液的酸碱性，比较它们的酸碱性强弱程度。
生：(学生根据实验现象，通过相互交流与讨论，得出结论)在图1.1.5中，_柠檬、食醋_纯碱、肥皂、食品干燥剂_的水溶液是呈碱性的，_生理盐水_呈中性。（PPT）
教师演示：（正确使用pH试纸测定物质的酸碱性的方法）撕取一张pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取无色食醋，滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH，确定食醋呈酸性。运用同样的方法，用pH试纸测定澄清石灰水与蒸馏水的pH。（PPT）
活动3：练习使用pH试纸测试未知溶液的酸碱性（学生分组实验）。
器材：A、B、C三瓶无色未知溶液（与活动1的药品一样）、pH试纸、标准比色卡、玻璃棒、表面皿。
操作：撕取一张pH试纸，用洁净玻璃棒蘸取A溶液滴在试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，记录pH。同样操作测定出B、C两种未知溶液的pH。（记录结果如下）
生：(学生根据实验现象，通过相互交流与讨论，得出结论) A溶液呈_酸_性，B溶液呈C溶液呈性；A、B、C三瓶无色未知溶液中酸性最强的是。
分析比较：（提问）石蕊试液、酚酞试液和广泛pH试纸三种常用酸碱指示剂在使用和功能上的区别？（学生交流讨论，归纳整理出结论）。（PPT）
3．了解精密pH试纸、酸度计(pH计)
师：为了更加精确地测定溶液酸碱性强弱程度，我们还会用到更为精密的器材。常用的有：精密pH试纸、酸度计（PPT，教师介绍）。
资料1：市售PH试纸分为广泛试纸和精密试纸，通常所用的是广泛试纸，此试纸测量范围是1—14，它只能是大致测量水的酸碱性。要精确到十分位的话就要用精密试纸，精密试纸是按测量区间分的，有0.5—5.0，0.1-1.2，0.8-2.4等。超过测量的范围，精密PH试纸就无效了。精密pH试纸的比色卡是每隔0.2一种颜色，这明显比广泛pH试纸更准确，我们称之为精密试纸。
资料2：酸度计也称为pH计，是一种常用的仪器设备，比精密pH试纸效果更好，现基本上都是数字式的，很容易读出pH的大小。主要用来精密测量液体介质的酸碱度值，广泛用于工业、农业、科研、环保、教学等许多领域。主要有台式、便携式、笔式三大类别。
4．了解溶液酸碱性在生产、生活中的重要意义
师：（提问）我们认识了较多的酸与碱，也学会了如何辨别溶液的酸碱性。了解与认识溶液的酸碱性对于我们的生产与生活有何重要的意义呢？
阅读教材：让学生阅读教材第5页上面小字部分。（让学生充分体会科学知识在生活中的广泛应用。）
资料3：什么叫酸雨？酸雨有什么危害？通常的雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，无危害。当人类排放的二氧化硫等气体过多时，就易形成pH小于5.6的酸性降水，称之为酸雨。酸雨对很多植物的生长不利，影响水生生物的生长，也危害人们的健康。（PPT）
资料4：人体中几种重要体液的正常pH范围。⑴．人的体液有一定的酸碱性，而且变化极小。⑵．胃液的pH在0.9-1.5之间，在这样有利于消化食物，但胃本身却能安然无恙。因为在胃粘膜表面有一层保护膜，用来保护胃。⑶．健康人的体液pH必须维持在一定的范围内，如果体液pH超越正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”。（PPT）
资料5：植物生长与土壤的酸碱性。大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5—7.5之间）的土壤中生长，酸性太强（pH小于4）或碱性太强（pH大于8）的土壤都不适宜作物的生长。（PPT）
资料6：PH与智商。近年来，医学研究发现，人体体液的酸碱度与智商水平有密切关系。在体液酸碱度允许的范围内，酸性偏高者智商较低，碱性偏高则智商较高。科学家测试
了数十名6至13岁的男孩，结果表明，大脑皮层中的体液pH大于7.0的孩子，比小于7.0的孩子的智商高出1倍之多。
三．课堂小结
回顾所学内容，让学生自主进行归纳总结后，抽部分学生进行小结。提高学生归纳综合能力。
四．课堂练习
1．无色的甲溶液不能使无色酚酞试液变色，但能使紫色石蕊试液变成红色，则甲溶液显_____性；无色的乙溶液既能使无色酚酞试液变红色，又能使紫色石蕊试液变蓝色，则乙溶液显_____性。
2．参照图示中一些常见物质的pH进行判断，下列说法正确的是
( )
A．厨房清洁剂比厕所清洁剂碱性强 B．肥皂水能使紫色石蕊溶液变红
C．白醋能使无色酚酞溶液变红 D．橘子汁比西瓜汁的碱性强
3．下列溶液都显酸性的是 ( )
A．自来水和蒸馏水 B．食盐水和汽水
C．石灰水和肥皂水 D．胃酸和食醋
4．土壤的酸碱性会影响作物的生长。下面是几种作物生长对土壤pH要求的最佳范围：茶树5.0～5.5；西瓜6～6.8；玉米6～7；甘草7.2～8。某地土壤显微酸性，则以上作物最不宜种植的是 ( )
A．茶树 B．西瓜 C．玉米 D．甘草
5．用pH试纸测定食醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把食醋滴到试纸上，测得的结果与食醋实际的pH比较 （ ）
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
6．我市有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像是 （ ）
五．家庭作业
1．（家庭小实验）自制酸碱指示剂：取卷心菜、紫萝卜、红萝卜或紫罗兰花的有色部分洗净捣碎后，用少量的水或酒精浸泡，浸出液便可能是一种指示剂，取家庭中的酸性与碱性物质，通过实验观察指示剂变色情况，写出实验报告。
2．完成《作业本》上相应作业。