《第三节 硫的转化》导学案
实验室里研究不同价态硫元素间的转化
学习目标
1、通过在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。
2、二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，还具有氧化性和还原性，能够与氧气、氯水、硫化氢等物质发生反应，另外还具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。 3、通过硫元素在生产、生活中转化的实例，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
实验报告
☆实验目的:探究硫元素不同价态间的转化关系。
☆实验预测：硫元素常见的化合价有 ，不同价态间的硫元素可以相互转化， 寻求合适的氧化剂或还原剂来实现0价、+4价、+6价硫元素之间的转化。 ☆知识准备：1、选择下列三种价态S 元素的代表物质 0价： +4价： +6价：
2．研究该转化的理论依据 3．SO 2气体可以由亚硫酸钠和浓硫酸反应来制备。
4．SO 2能使品红溶液褪色，可以用这一性质来检验SO 2。
5．常见的氧化剂有：酸性高锰酸钾溶液，氯水，溴（Br 2）水、硝酸、浓硫酸、氧气等。 常见的还原剂有：C 、CO 、H 2、H 2S ，KI ，金属单质（Cu 、Fe …）等。
☆设计要求：
1．方案设计时先个人思考，然后小组讨论形成。
2．设计方案时要先明确用什么试剂来实现该转化。再考虑如何操作还要考虑如何才能判断是否实现了这一转化。
3．设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫，硫化氢有毒）要考虑尾气处理。
提供试剂：硫黄，亚硫酸钠，浓硫酸，氢硫酸，氢氧化钠溶液。酸性高锰酸钾， KI 溶液，酚酞，氯化钡溶液，碘水，品红溶液，铜片，溴水。
。
1、二氧化硫的性质
⑴物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种 色， 味 毒的气体，易溶于水（1：40），容易液化（沸点-10℃）密度比空气大。
⑵化学性质：①酸性氧化物的通性：
与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式 与水反应 化学方程式 ②氧化性：如与H 2S 气体反应。化学方程式 ③还原性：如与氧气反应。 化学方程式
④漂白性：能使品红溶液 （该性质用来检验 气体） ［思考］①比较SO 2的漂白性与氯水的漂白性的有何不同。
② SO 2与CO 2 区别。
③ 二氧化硫的危害
④ SO 2的用途
⑤ 尾气（SO 2）处理
2、三氧化硫
物理性质：SO 3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。
化学性质：SO 3是酸性氧化物，与水反应，放热 ，和碱、碱性氧化物反应。 、 。 ☆思考：
⑴不同价态的硫元素之间的转化有何规律？
⑵元素的氧化性或还原性间有何关系？
练习：
1、区别二氧化硫气体和二氧化碳气体的方法是（ ）
A 、通入澄清的石灰水 B 、根据有无毒性C 、用湿润的蓝色石蕊试纸 D 、用品红溶液
2、酸雨形成的最主要原因是（ ）
A 、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B 、工业上燃烧了大量含硫的燃料
C 、大气中二氧化碳的含量增多 D 、汽车排放出大量尾气
3、已知SO 2+Cl2+2H2O=H2SO 4+2HCl,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（ ）
A 、立即褪色 B 、慢慢褪色 C 、先褪色后复原 D 、颜色不褪
4、下列反应中SO 2表现氧化性的是（ ）
A 、SO 2+2NaOH=Na2SO 3+H2O B 、2H 2S+SO2=3S↓+2H2O
C 、SO 2+H2O+Na2SO 3=2NaHSO3 D 、Cl 2+SO2+2H2O=H2SO 4+2HCl
5、下列气体既具有氧化性又有还原性的是（ ）A ．SO 2 B、SO 3 C、O 2 D 、CO 2
《第三节 硫的转化》导学案
实验室里研究不同价态硫元素间的转化
学习目标
1、通过在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。
2、二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，还具有氧化性和还原性，能够与氧气、氯水、硫化氢等物质发生反应，另外还具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。 3、通过硫元素在生产、生活中转化的实例，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
实验报告
☆实验目的:探究硫元素不同价态间的转化关系。
☆实验预测：硫元素常见的化合价有 ，不同价态间的硫元素可以相互转化， 寻求合适的氧化剂或还原剂来实现0价、+4价、+6价硫元素之间的转化。 ☆知识准备：1、选择下列三种价态S 元素的代表物质 0价： +4价： +6价：
2．研究该转化的理论依据 3．SO 2气体可以由亚硫酸钠和浓硫酸反应来制备。
4．SO 2能使品红溶液褪色，可以用这一性质来检验SO 2。
5．常见的氧化剂有：酸性高锰酸钾溶液，氯水，溴（Br 2）水、硝酸、浓硫酸、氧气等。 常见的还原剂有：C 、CO 、H 2、H 2S ，KI ，金属单质（Cu 、Fe …）等。
☆设计要求：
1．方案设计时先个人思考，然后小组讨论形成。
2．设计方案时要先明确用什么试剂来实现该转化。再考虑如何操作还要考虑如何才能判断是否实现了这一转化。
3．设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫，硫化氢有毒）要考虑尾气处理。
提供试剂：硫黄，亚硫酸钠，浓硫酸，氢硫酸，氢氧化钠溶液。酸性高锰酸钾， KI 溶液，酚酞，氯化钡溶液，碘水，品红溶液，铜片，溴水。
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1、二氧化硫的性质
⑴物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种 色， 味 毒的气体，易溶于水（1：40），容易液化（沸点-10℃）密度比空气大。
⑵化学性质：①酸性氧化物的通性：
与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式 与水反应 化学方程式 ②氧化性：如与H 2S 气体反应。化学方程式 ③还原性：如与氧气反应。 化学方程式
④漂白性：能使品红溶液 （该性质用来检验 气体） ［思考］①比较SO 2的漂白性与氯水的漂白性的有何不同。
② SO 2与CO 2 区别。
③ 二氧化硫的危害
④ SO 2的用途
⑤ 尾气（SO 2）处理
2、三氧化硫
物理性质：SO 3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。
化学性质：SO 3是酸性氧化物，与水反应，放热 ，和碱、碱性氧化物反应。 、 。 ☆思考：
⑴不同价态的硫元素之间的转化有何规律？
⑵元素的氧化性或还原性间有何关系？
练习：
1、区别二氧化硫气体和二氧化碳气体的方法是（ ）
A 、通入澄清的石灰水 B 、根据有无毒性C 、用湿润的蓝色石蕊试纸 D 、用品红溶液
2、酸雨形成的最主要原因是（ ）
A 、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B 、工业上燃烧了大量含硫的燃料
C 、大气中二氧化碳的含量增多 D 、汽车排放出大量尾气
3、已知SO 2+Cl2+2H2O=H2SO 4+2HCl,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（ ）
A 、立即褪色 B 、慢慢褪色 C 、先褪色后复原 D 、颜色不褪
4、下列反应中SO 2表现氧化性的是（ ）
A 、SO 2+2NaOH=Na2SO 3+H2O B 、2H 2S+SO2=3S↓+2H2O
C 、SO 2+H2O+Na2SO 3=2NaHSO3 D 、Cl 2+SO2+2H2O=H2SO 4+2HCl
5、下列气体既具有氧化性又有还原性的是（ ）A ．SO 2 B、SO 3 C、O 2 D 、CO 2