期中考试知识点总结
1、化学是研究物质的 、 、 以及 的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）
②核心：利用化学原理从 消除污染
4英国道尔顿是 的奠基人，意大利的阿伏加德提出了 ：俄国
的门捷列夫发现了 并编制出 。拉瓦锡通过定量实验得
出 。
原子论和分子学说的内容是 5现代化学：合成新分子阶段
如： 、 、 。隔水透气的高分子膜。医疗上的
人造骨。玻璃纤维增强塑料等。
二走进化学世界
1物理变化是 生产其他物质的变化。如水的三态变化。玻璃破碎。灯泡
发光，锅炉, 轮胎爆炸
2化学变化是 其他物质的变化。如燃烧。食物变质。金属生锈，火药爆
炸
3物理性质物质不需要化学变化就能表现出来的性质，如盐酸状态
4化学是一门以实验为基础的科学，学习化学的重要途径是实验
5、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化，内焰
部分呈黄色，焰心部分基本无变化；
结论： 温度最高, 次之， 温度最低
（3）检验产物
第一种产物是 ：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
第二种产物是 ：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）点燃前：蜡烛成圆柱状，由石蜡和棉线烛芯组成，具有轻微气味，较软，
能用小刀切割，将它放在水中，不溶于水并浮在水面上，说明石蜡的密度比
水 。
点燃时：蜡烛燃烧，有少量 ，由于蜡烛燃烧不充分产生的炭黑。靠近
火焰的石蜡变软，溶化后有液态石蜡沿蜡烛流下，由逐渐变为固体。
熄灭时：有一缕 产生，将燃着的火柴靠近白烟，蜡烛复燃。说明白烟是 冷凝的固体。
6、二氧化碳和氧气的部分性质
（1）二氧化碳能使 变浑浊，
（2）二氧化碳 燃烧，能使燃着的木条
（3）氧气能供给呼吸，支持燃烧。现有两瓶无色气体，一瓶是氧气，一瓶是二
氧化碳，请你写出两种鉴别方法，
一是
二是
7．排水法收集气体
（1）用到的仪器， ， ， ，
（2）方法，将集气瓶装满水，用玻璃片沿瓶口推动将瓶口全部盖住，使瓶中不
留 ，然后将集气瓶倒立在水槽中，再将导管插入集气瓶开始收集，
直到集气瓶口出现大气泡，标志着集气瓶中收集气体已满，在水槽中用玻璃片盖
好集气瓶后取出即可。
（3）适用气体，排水法适用于 且不 的气体。
8吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中氧气的量 ， 和 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
三走进实验室
1、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－ 、 、 、 、
可以直接加热的仪器是－－ 、 、
只能间接加热的仪器是－－ 、 、 （垫石棉网-受热均
匀）
可用于固体加热的仪器是－－ 、
可用于液体加热的仪器是－－ 、 、 、 、
不可加热的仪器-- 、 、
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体 保持水平。量筒不能用来 ，不能用作 。使用时注意
量程，如量取8毫升液体，宜选用量程为 毫升的量筒，，量取46ml 的液
体，宜选用量程为 ml的。
（三）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意" 三不" ：
① ；②用火柴
从侧面点燃酒精灯， ；
③ 。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 。
（3）酒精灯的火焰分为，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的 加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用 盖灭或用 扑灭火焰，不能用水冲。
（四）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近 处。试管夹的长柄，不要把拇指按在
短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管 往上套；夹持部位在距试管口
近 处；用手拿住
2、化学实验基本操作
（一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在 瓶中，液体
药品放在 瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在 中，白磷存放在 中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取 量，固体以 为宜，液体以 为宜。
②多取的试剂做到 “三不”不可 ，也不可 ，更不能带
出 ，应放在指定的容器内。
③" 三不" ：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气
味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽（一斜二送三直起）
②块状及条状药品：用镊子夹（一横二放三慢竖）
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖， 在桌上，（以免药品被污染）。 应向着手心，（以免残
留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，
倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的取用：
⑴滴加（胶头滴管）——少量。滴加到另一容器中的方法是将滴管 放在
容器口 ，滴管不要 烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放
或平放（防止试剂腐蚀橡胶帽）。
⑵倾倒——量多（一倒二向三紧靠） 从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放
在桌面上（以免沾污瓶塞，污染药液）；倾倒液体时，应使标签向着手心（以防
瓶口残留的药液流下腐蚀标签）；瓶口紧靠试管口或仪器口（以免药液流出）。倒
完药液后立即盖紧瓶塞（以免药液挥发或吸收杂质）。
⑶量取（量筒）——定量 取用一定量的液体药品，常用 量取。量液时，
量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。
读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意：俯视则读数 ，仰视则读数 。
滴管的使用:
a 、先赶出滴管中的 ，后吸取试剂
b 、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c 、使用过程中，始终保持橡胶乳头在 ，以免被试剂腐蚀
d 、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e 、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成滴管 ，
并进一步污染试剂瓶中的试剂。
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若
导管口有 冒出，松开手掌，导管口部有 上升，稍停片刻，水柱并
不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应 倾斜，试管受热时先 ，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管与桌面约
成 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，
并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他
人。
（四）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成
股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（碳酸钠）溶液或洗衣粉洗涤，再用
水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：（2）先用稀盐酸溶解，
再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
四我们周围的空气
1. 拉瓦锡测定空气成分的实验
（1）实验原理 ，红色粉末是
（2）实验结论一空气是由 和 组沉的，二氧气约占空气体积
的 。
2. 空气中氧气含量的测定
（1）实验原理，利用燃烧法，利用红磷燃烧消耗密闭容器中空气中的氧气生成
固体，使密闭容器内压强减小，小于外界大气压，在压强差的作用下将烧杯中的
水压入集气瓶，且进入集气瓶中的水的体积纪委教师的氧气的体积
（2）为什么药品选用红磷
（3）红磷的量的要求 ，目的是
（4）集气瓶中事先预留少量的水的目的，
（5）实验装置要求，气密性良好，防止空气进入集气瓶内，导致进入集气瓶的
水的体积 减少，使测得的氧气的体积分数 。
（6）实验现象，红磷燃烧发出 火焰，伴有 ，放热，生成 色
固体，冷却后打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，且水的体积约占集气瓶内空气
体积的五分之一。
（7）表达式为
（8）实验分析，测定结果偏低的原因有，一 ， 二 三 四 测得结果偏高的原因有，一 ，二是 3空气成分
（1）体积分数
（2）
4混合物和纯净物
（1
（2稀有气体、二氧化碳等多种成分组成的，这些物质相互间没有发生反应，各物质
都保持各自的性质。
5空气的用途
1. 氧气
氧气可用于 ， 等。
乙炔在氧气里燃烧，放出大量的热，氧炔焰的温度可达3000 ℃以上，钢铁接触
到氧炔焰很快就会熔化。利用这一性质，生产上用来焊接或切割金属，通常称作
气焊和气割，说明氧气支持燃烧。
2. 氮气 一氮气可用于制硝酸，化肥，二，做保护气，三液氮冷冻麻醉剂四做
超导材料
3. 稀有气体
① ，如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充入稀有气体以使灯
泡经久耐用。
② ，稀有气体在通电时发出不同的光。灯管里充入氩气，通电时发出蓝
紫色光；充入氦气发出粉红色光；充入氦气发出红光。
③用于激光技术。
④氦气可作冷却剂。
⑤氙气可作麻醉剂。
（1
、SO2、NO2、）。目前计入空气污染指数的项目为CO 、SO2、NO2、
O3和可吸入颗粒等。
（2）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康, 影响作物生长, 破坏生态平衡.
全球气候变暖, 臭氧层破
坏和酸雨等
（3）目前环境污染三大问题:
氮的氧化物）
CO2、CH4
SO2、NO2）
、
4. 氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象和文字表达式：
现象 文字表达式
碳
磷
硫
镁
铁 D在氧气中燃烧：
石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的
气体
*
*
(3)氧气的制备:
工业制氧气—— 法（原理: ，属于 变
化）
实验室制氧气原理
（4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热
型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a 、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b 、注意点
①试管口略向下倾斜：
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
⑤试管口应放一团棉花： ⑥排水法收集时， （刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先 再 ：防止 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能 其他物质的化学 ，而本身
的 和 在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫 。
7、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
8、氧化反应：物质与 发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热
期中考试知识点总结
1、化学是研究物质的 、 、 以及 的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）
②核心：利用化学原理从 消除污染
4英国道尔顿是 的奠基人，意大利的阿伏加德提出了 ：俄国
的门捷列夫发现了 并编制出 。拉瓦锡通过定量实验得
出 。
原子论和分子学说的内容是 5现代化学：合成新分子阶段
如： 、 、 。隔水透气的高分子膜。医疗上的
人造骨。玻璃纤维增强塑料等。
二走进化学世界
1物理变化是 生产其他物质的变化。如水的三态变化。玻璃破碎。灯泡
发光，锅炉, 轮胎爆炸
2化学变化是 其他物质的变化。如燃烧。食物变质。金属生锈，火药爆
炸
3物理性质物质不需要化学变化就能表现出来的性质，如盐酸状态
4化学是一门以实验为基础的科学，学习化学的重要途径是实验
5、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化，内焰
部分呈黄色，焰心部分基本无变化；
结论： 温度最高, 次之， 温度最低
（3）检验产物
第一种产物是 ：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
第二种产物是 ：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）点燃前：蜡烛成圆柱状，由石蜡和棉线烛芯组成，具有轻微气味，较软，
能用小刀切割，将它放在水中，不溶于水并浮在水面上，说明石蜡的密度比
水 。
点燃时：蜡烛燃烧，有少量 ，由于蜡烛燃烧不充分产生的炭黑。靠近
火焰的石蜡变软，溶化后有液态石蜡沿蜡烛流下，由逐渐变为固体。
熄灭时：有一缕 产生，将燃着的火柴靠近白烟，蜡烛复燃。说明白烟是 冷凝的固体。
6、二氧化碳和氧气的部分性质
（1）二氧化碳能使 变浑浊，
（2）二氧化碳 燃烧，能使燃着的木条
（3）氧气能供给呼吸，支持燃烧。现有两瓶无色气体，一瓶是氧气，一瓶是二
氧化碳，请你写出两种鉴别方法，
一是
二是
7．排水法收集气体
（1）用到的仪器， ， ， ，
（2）方法，将集气瓶装满水，用玻璃片沿瓶口推动将瓶口全部盖住，使瓶中不
留 ，然后将集气瓶倒立在水槽中，再将导管插入集气瓶开始收集，
直到集气瓶口出现大气泡，标志着集气瓶中收集气体已满，在水槽中用玻璃片盖
好集气瓶后取出即可。
（3）适用气体，排水法适用于 且不 的气体。
8吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中氧气的量 ， 和 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
三走进实验室
1、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－ 、 、 、 、
可以直接加热的仪器是－－ 、 、
只能间接加热的仪器是－－ 、 、 （垫石棉网-受热均
匀）
可用于固体加热的仪器是－－ 、
可用于液体加热的仪器是－－ 、 、 、 、
不可加热的仪器-- 、 、
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体 保持水平。量筒不能用来 ，不能用作 。使用时注意
量程，如量取8毫升液体，宜选用量程为 毫升的量筒，，量取46ml 的液
体，宜选用量程为 ml的。
（三）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意" 三不" ：
① ；②用火柴
从侧面点燃酒精灯， ；
③ 。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 。
（3）酒精灯的火焰分为，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的 加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用 盖灭或用 扑灭火焰，不能用水冲。
（四）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近 处。试管夹的长柄，不要把拇指按在
短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管 往上套；夹持部位在距试管口
近 处；用手拿住
2、化学实验基本操作
（一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在 瓶中，液体
药品放在 瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在 中，白磷存放在 中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取 量，固体以 为宜，液体以 为宜。
②多取的试剂做到 “三不”不可 ，也不可 ，更不能带
出 ，应放在指定的容器内。
③" 三不" ：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气
味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽（一斜二送三直起）
②块状及条状药品：用镊子夹（一横二放三慢竖）
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖， 在桌上，（以免药品被污染）。 应向着手心，（以免残
留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，
倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的取用：
⑴滴加（胶头滴管）——少量。滴加到另一容器中的方法是将滴管 放在
容器口 ，滴管不要 烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放
或平放（防止试剂腐蚀橡胶帽）。
⑵倾倒——量多（一倒二向三紧靠） 从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放
在桌面上（以免沾污瓶塞，污染药液）；倾倒液体时，应使标签向着手心（以防
瓶口残留的药液流下腐蚀标签）；瓶口紧靠试管口或仪器口（以免药液流出）。倒
完药液后立即盖紧瓶塞（以免药液挥发或吸收杂质）。
⑶量取（量筒）——定量 取用一定量的液体药品，常用 量取。量液时，
量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。
读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意：俯视则读数 ，仰视则读数 。
滴管的使用:
a 、先赶出滴管中的 ，后吸取试剂
b 、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c 、使用过程中，始终保持橡胶乳头在 ，以免被试剂腐蚀
d 、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e 、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成滴管 ，
并进一步污染试剂瓶中的试剂。
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若
导管口有 冒出，松开手掌，导管口部有 上升，稍停片刻，水柱并
不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应 倾斜，试管受热时先 ，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管与桌面约
成 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，
并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他
人。
（四）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成
股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（碳酸钠）溶液或洗衣粉洗涤，再用
水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：（2）先用稀盐酸溶解，
再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
四我们周围的空气
1. 拉瓦锡测定空气成分的实验
（1）实验原理 ，红色粉末是
（2）实验结论一空气是由 和 组沉的，二氧气约占空气体积
的 。
2. 空气中氧气含量的测定
（1）实验原理，利用燃烧法，利用红磷燃烧消耗密闭容器中空气中的氧气生成
固体，使密闭容器内压强减小，小于外界大气压，在压强差的作用下将烧杯中的
水压入集气瓶，且进入集气瓶中的水的体积纪委教师的氧气的体积
（2）为什么药品选用红磷
（3）红磷的量的要求 ，目的是
（4）集气瓶中事先预留少量的水的目的，
（5）实验装置要求，气密性良好，防止空气进入集气瓶内，导致进入集气瓶的
水的体积 减少，使测得的氧气的体积分数 。
（6）实验现象，红磷燃烧发出 火焰，伴有 ，放热，生成 色
固体，冷却后打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，且水的体积约占集气瓶内空气
体积的五分之一。
（7）表达式为
（8）实验分析，测定结果偏低的原因有，一 ， 二 三 四 测得结果偏高的原因有，一 ，二是 3空气成分
（1）体积分数
（2）
4混合物和纯净物
（1
（2稀有气体、二氧化碳等多种成分组成的，这些物质相互间没有发生反应，各物质
都保持各自的性质。
5空气的用途
1. 氧气
氧气可用于 ， 等。
乙炔在氧气里燃烧，放出大量的热，氧炔焰的温度可达3000 ℃以上，钢铁接触
到氧炔焰很快就会熔化。利用这一性质，生产上用来焊接或切割金属，通常称作
气焊和气割，说明氧气支持燃烧。
2. 氮气 一氮气可用于制硝酸，化肥，二，做保护气，三液氮冷冻麻醉剂四做
超导材料
3. 稀有气体
① ，如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充入稀有气体以使灯
泡经久耐用。
② ，稀有气体在通电时发出不同的光。灯管里充入氩气，通电时发出蓝
紫色光；充入氦气发出粉红色光；充入氦气发出红光。
③用于激光技术。
④氦气可作冷却剂。
⑤氙气可作麻醉剂。
（1
、SO2、NO2、）。目前计入空气污染指数的项目为CO 、SO2、NO2、
O3和可吸入颗粒等。
（2）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康, 影响作物生长, 破坏生态平衡.
全球气候变暖, 臭氧层破
坏和酸雨等
（3）目前环境污染三大问题:
氮的氧化物）
CO2、CH4
SO2、NO2）
、
4. 氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象和文字表达式：
现象 文字表达式
碳
磷
硫
镁
铁 D在氧气中燃烧：
石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的
气体
*
*
(3)氧气的制备:
工业制氧气—— 法（原理: ，属于 变
化）
实验室制氧气原理
（4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热
型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a 、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b 、注意点
①试管口略向下倾斜：
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
⑤试管口应放一团棉花： ⑥排水法收集时， （刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先 再 ：防止 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能 其他物质的化学 ，而本身
的 和 在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫 。
7、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
8、氧化反应：物质与 发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热