第八章 酸 碱 盐 一、溶液的酸碱性与PH 1、酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有
2、溶液的酸碱性和酸碱度（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。
常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测定溶液的酸碱度常用pH 试纸。（2）酸溶液（碱溶液）与酸性溶液（碱性溶液）是两组不同的概念。酸溶液是指酸的
水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH
溶液（NaHSO 4溶液）。碱溶液与碱性溶液也存在上述关系（如Na 2CO 3溶液）。（3）溶液的酸碱性与溶液的电中性是不同的概念。无论溶液呈酸性、碱性还是中性，溶液一定是电中性的，即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。3、pH 与溶液酸、碱性的关系pH=7，溶液呈中性pH7，溶液呈碱性注意：（1）pH 越小，酸性越强。当酸溶液被稀释时，溶液pH 变大，但不会变成碱性，
所以稀释后溶液的pH 不会大于7。反之，pH 越大，碱性越强。当碱溶液稀释时，溶液pH
变小，但不会变成酸性，所以稀释后溶液的pH 不会小于7。（2）并不是所有的盐溶液pH 都等于7。如NaCl 、K 2SO 4 等溶液，pH=7，而Na 2CO 3溶液
pH>7。4、pH 的测定方法用玻璃棒蘸（或用胶头滴管吸取）被子测溶液在pH 试纸上，把试纸的颜色与标准比色
卡对照，得出溶液的pH （通常取整数）用pH 试纸测定溶液的pH 时要注意：（1）不能直接将pH 试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试剂。（2）不能将pH 试纸润湿，否则，等测溶液被稀释，测量不准确。（3）用pH 试纸检验酸性或碱性气体时，可将pH 试纸润湿再用。 【例1】（2009·乐山）结合下表中所列物质的pH 判断，在下列各组物质中，分别能使
紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（ ）物质 酱油 厕所清洁剂 血浆 牙膏 肥皂水 橘汁 草木灰水 柠檬汁
pH 4.8 1.7 7.4 8.2 9.2 3.5 10.6 2.5
A ．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B ．牙膏、蒸馏水、肥皂水C ．草木灰、蒸馏水、柠檬汁 D ．橘汁、食盐水、草木灰水【答案】D
【解析】使紫色石蕊溶液变红的是酸性溶液，不变色的是中性溶液，变蓝的是碱性溶
液。厕所清洁剂的pH 为1.7，显酸性，使紫色石蕊试液变红色，所以A 错误，牙膏的pH 为
8.2，显碱性，使紫色石蕊试液变蓝，所以B 错误，草木灰和柠檬汁的pH 分别为10.6和2.5，分别使紫色石蕊试液变蓝和变红，所以D 不正确。【规律小结】pH=7，溶液呈中性，遇到无色酚酞试液和紫色石蕊试液均不变色；pH
溶液呈酸性，可以使紫色石蕊试液变红色，遇无色酚酞试液不变色；pH>7，溶液呈碱性，可以是紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。变式训练一1、（2009·达州）生活中常见的三种物质：①柠檬汁，②肥皂水，③食盐水。柠檬汁
能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH 由小到大排列，正确的
是（ ）A ．①②③ B．①③② C．②①③ D．③①②2、（2009·南京）酶是一类重要的蛋白质，能催化生物体
内的反应。某同学用查阅资料的方法研究pH 对某种酶催化活性
的影响，结果如图所示。据图推测，这种酶催化活性最佳的pH
约为（ ）A ．pH ＝0 B. 1
醋，发现紫甘蓝变红了。他想这是不是巧合呢？于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相
同，他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题：（1）食醋的pH 7（填“”）， 纯碱属于 （填“酸”、“碱”
或“盐”）类化合物。（2）结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途 。二、酸1、浓盐酸和浓硫酸的性质（1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，这是由挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气液化成小液滴的缘故。1浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥H 2、O 2、CO 2、CO 等气体，但不可（2）○
以干燥NH 3、H 2S 等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。2浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水○
的组成比脱去而生成黑色的炭。3因浓硫酸具有强烈的腐蚀性，○如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，
然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。4浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把○
浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。2、几种常见的酸（1）盐酸(HCl)物理性质：无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾。（盐酸越浓越易挥发）化学性质1跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。○
2跟金属反应：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ ○
3跟金属氧化物的反应：Fe 2O 3 +6HCl = 2FeCl3+ 3H2O ○
4跟碱反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O ○
5跟某些盐的反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3○
（2）硫酸(H2SO 4) 物理性质：无色液体, 无挥发性，无气味，粘稠油状。化学性质1跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。○
2跟金属反应：H 2SO 4+Zn=ZnSO4+H2↑○
3跟金属氧化物的反应：Fe 2O 3+ 3H2SO 4= Fe2(SO4) 3 + 3H2O ○
4跟碱反应：H 2SO 4 + Cu(OH)2=CuSO4+ 2H2O ○
5跟某些盐的反应：H 2SO 4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl○
【例2】（2009·常州）程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc
表示) 里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯
碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发
性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行： Ⅰ．Na 2CO 3+HCl===NaHCO3+NaCl；Ⅱ．NaHCO 3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 试根据以上信息回答下列问题：(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变 ；(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处 保存；(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式： ；(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量
白色固体。王刚认为这就是纯净的NaAc ，而程明则认为里面含有HAc 。你认为 的观
点正确，理由是： 。 【答案】(1)红 （2）密封 (3)Na2CO 3+HAc==NaHCO3+NaAc(4)王刚(1分) 由于HAc 具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉【解析】醋酸具有酸的通行，说明醋酸也可以是紫色石蕊试液变红色；由于醋酸易挥发，所以必须密封保存；醋酸具有酸的通性，可以和盐酸一样与碳酸钠反应。【规律小结】酸在水溶液中电离生成的阳离子全是氢离子，所以不同的酸具有相似的化学性质。酸的共同性质实质上是反映着氢离子的性质。
1、（2009·烟台）向装有50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液
至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（ ）
2、（2009·临沂）分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶，
敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是 ，试剂质量增加而且变质的是 （填写试剂名称）。三、碱1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质（1）氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，是白色块状固体；易溶于水，溶解时放出大
量的热；，在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液，这种现象称为潮解。因此氢氧化钠
可作为某些气体的干燥剂，如干燥H 2、O 2、CO 、CH 4、NH 3等；但不可以干燥CO 2、HCl 等气体，因为它们会发生化学反应。实验室常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。氢氧化钠有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性，若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液（2）氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。
氢氧化钙可有生石灰与水反应制得，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质（1）氢氧化钠的化学性质1与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红○
2与非金属氧化物反应：○
2NaOH +CO2=Na2CO 3+H2O 2NaOH +SO3=Na2SO 4+H2O 3与酸反应（中和反应）○：NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO 4=Na2SO 4+2H2O 4与某些盐的反应○
CuSO 4＋2NaOH ＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4FeCl 3 ＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl （2）氢氧化钙的化学性质1与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红○
2与非金属氧化物反应：Ca(OH)2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O ○
3与酸反应（中和反应）○：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO 4=CaSO4+2H2O 4与某些盐的反应：Ca(OH)2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaOH ○
注意：（1）NaOH 必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中（）（2）由于NaOH 易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH 溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得
多，故实验室用NaOH 吸收CO 2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO 2。
3、常见碱在生产生活中的应用
Ca(OH)2是一种常见的廉价的应用广泛的碱，它有消石灰、熟石灰等俗名，可用于建筑、
改良酸性土壤，与CuSO 4溶液混合制作农药波尔多液，处理工厂排放的酸性气体及含量重金
属盐的废水等方面。在中考试题中已出现“知识与生产实际、与环境保护相结合，能力与实
验操作、方案评价和实验设计相结合”的趋势。
【例3】(2009·青岛) 某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧
化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写下表：
猜结论与相应的化学方程式 实验步骤 实验现象 想 （若不反应可不写化学方程式） 可
能
是方案Ⅰ： 氢 该溶液是_______________， 用试管取约2mL 该溶液，向氧化学方程式： _____________ 其中滴加几滴 化 __________________________ ____________溶液 钙
溶
液
方案Ⅱ：（选用与方案Ⅰ 该溶液是_______________， 不同类别的其他物质） 化学方程式： _____________ ____________________ __________________________ ____________________ ____________________
方案Ⅱ：（选用与方案Ⅰ
不同类别的其他物质）
____________________ ____________________ _____________ 该溶液是_______________， 化学方程式： __________________________
【答案】方案Ⅰ：碳酸钠 生成白色沉淀 氢氧化钙溶液
Na 2CO 3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
方案Ⅱ：用试管取约2mL 该溶液，向其中通入二氧化碳气体
生成白色沉淀 氢氧化钙溶液 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
【解析】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应现象不明显，而氢氧化钙与
二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以可以用二氧化碳鉴别氢氧化钠和氢氧化钙；而且氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钙却与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以也可以用碳酸钠来鉴别氢氧化钠和氢氧化钙。
【规律小结】氢氧化钠和氢氧化钙同属于碱，具有碱的通性，但二者的区别在于能否
与二氧化碳和碳酸钠反应有明显现象。
变式训练三
1、（2009·宜宾）已知氢氧化锂（LiOH ）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（ ）
A 、能与二氧化碳反应 B、能使无色酚酞溶液变红
C 、能与稀硫酸反应 D、能使紫色石蕊溶液变红
2、（2009·黔东南州）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能 ，这一变化的化学方程式可表示为 。所以氢氧化钠固体必须密封保存。
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO 2 + 2NaOH == X + H2O ，试推断X 的化学式为 。 四、盐、化肥
1、盐的性质
（1）物理性质
①常温下一般为固体，溶解性各不相同。
2+2+3+②盐的水溶液多为无色；而Cu 的盐溶液为蓝色；Fe 的盐溶液为浅绿色、 Fe的盐
溶液为黄色
（2）化学性质
①盐 + 活泼的金属 → 盐 + 不活泼金属
②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
③盐 +（可溶的）碱 → 新盐 + 新碱
④盐 + 某些盐 → 新的两种盐
2、部分盐的鉴别
1碳酸盐（CO 32-）的鉴别──用盐酸和石灰水 ○
如：K 2CO 3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca（OH ）2 = CaCO3↓+ H2O
2盐酸盐（Cl -）的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸 ○
如：AgNO 3 + NaCl = AgCl↓+ Na NO3
3硫酸盐（SO 42-）的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸 ○
如：K 2SO 4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2KCl
4铵盐（NH 4+）的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨 ○
如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑
2NH 4Cl + Ca（OH ）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑
3、化肥的分类和作用
化肥是化学肥料的简称，它是以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的物质，是用矿物、空气、水等作为原料，经过化学加工制成的。
【例4】（2008·揭阳）以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其
中不正确的是（ ）
A 、“纯碱”其实不是碱，属于盐类
B 、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C 、用纯碱可除去表面团发酵产生的酸
D 、用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
【答案】D
+2-【解析】纯碱电离时有金属离子（Na ）和酸根离子（CO 3）生成，所以应属于盐。纯
碱在日常生活中可以用来去掉发面团中的酸味儿，还可以用它的水溶液来洗涤油污的碗碟、衣物等所以A 、B 、C 正确；纯碱（Na 2CO 3）和食盐（NaCl ）都易溶于水，用加水溶解的方法无法检验纯碱中是否混入了食盐，故D 错误。
【规律小结】本题主要考查纯碱（Na 2CO 3）和食盐（NaCl ）的知识。学习盐时要分清个
别盐的个性与共性。
【例5】（2009·潍坊）右图是某菜农使用化肥包装袋上的部分说明，
该化肥属于（ ）
A ．氮肥 B．磷肥
C ．钾肥 D．复合肥料
【答案】D
【解析】包装袋上注明该化肥的成分是NHNPO ，含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥料。
【规律小结】本题主要考查对于化学肥料的分类。化学肥料根据其所含元素种类可分为氮肥（含氮元素）、磷肥（含磷元素）、钾肥（含钾元素）、复合肥（含两种以上营养元素）。
变式训练四
1、（2009·东营）一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”。通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO 3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。下列小影相关的推断不合理的是（ ）
A ．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体
B ．小苏打受热转化为纯碱是分解反应
C ．小苏打属于酸 D．小苏打对人体无害
2、（2009·福州）植物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。这时需施用的化肥是（ ）
A ．KCl B．NH 4HCO 3 C．K 2CO 3 D．Ca(H2PO 4 )2
3、（2009·南昌）小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下
[反思]实验过程中产生的废液必须处理后再排放。请你对实验2反应产生的废液处理想出可行的方法 。
综合检测题
一、选择题（每小题3分，共45分）
1、（2009·扬州）现有三种物质：①洁厕灵（含无机酸等）②生理盐水③烧碱溶液，pH 大小关系为（ ）
A ．①＞②＞③ B．③＞②＞①
C ．②＜①＜③ D．③＜①＜②
2、(2009·襄樊) 下列几种化学肥料中，属于钾肥的是( )
A 、K 2SO 4 B、NH 4HCO 3 C、Ca 3(PO4) 2 D、KNO 3
3、（2009·陕西）在一定条件下，与NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Fe 2O 3、Zn 、Na 2CO 3五种物质均能发生反应的是 （ )
A ．硝酸铜 B ．稀盐酸 C ．稀硫酸 D ．二氧化碳
4、（2009·广州）下列实验能观察到明显现象的是（ ）
A ．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中
C ．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中
5、（2009·宿迁）下列物质间的转化，不能一步实现的是 ．．
A ．MgCl 2 → Mg B．O 2 → H2O
C ．H 2SO 4 → HCl D．NaNO 3 → NaCl
6、（2009·茂名）下列说法正确的是（ ）
A ．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症
B ．用酚酞区分氢氧化钾和氢氧化钠溶液
C ．浓硫酸溶于水时吸收热量
D ．不能用食盐作原料制氢氧化钠
7、（2009·汕头）下列图象关系合理的是（ ）
8、（2009·泰州）不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（ ）
A ．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
9、（2009·眉山）下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是（ ）
2--+++--3+ A 、SO 4、NO 3、K 、H B、Na 、Cl 、OH 、
Al
--+++-2-+ C 、Cl 、NO 3、K 、Na D、Ag 、Cl 、CO 3、K
10、（2009·重庆模拟）镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La 2O 3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl 3、La(NO3) 3都可溶于水。由此判断下列几组物质，
不能直接反应制取LaCl 3的是（ ） ．．
A 、La 2O 3 和 HCl B、La(OH)3和 HCl
C 、NaCl 和 La(OH)3 D、La 和 HCl
11、（2009·杭州）生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：
如
要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是（ ）
A. 在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出
B. 蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39. 12克
C. 用pH 试纸测定食盐溶液的酸碱性
0D. 把食盐加热到320C 以上观察有无刺激性气体放出
12、 (2008·南通) 氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是 ( )
A 、NH 4Cl 与KCl ：观察外观 B、NH 4HCO 3与KCl ：加水
C 、K 2SO 4与Ca 3(PO4) 2：闻气味
D 、(NH4) 2SO 4与K 2SO 4：加熟石灰研磨后闻气味
13、（2009·潍坊）2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH 2，具有碱的性质) 和羧基(—COOH ，具有酸的性质) 。绿色荧光蛋白具有的性质是（ ）
A ．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B ．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C ．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D ．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
14、（2009·海南）列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 （ ）
A ．锌和稀盐酸 B ．二氧化碳和水
C ．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D．氢氧化钠和稀硫酸
15、（2009·绵阳）日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。试根据所学化学知识判断，下列①~④的做法中正确的是（ ）
①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污 ②用硫酸制作汽车蓄电池
③用生石灰降低土壤碱性 ④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
二、填空题（27分）
16、（2009·肇庆）2008年我省部分地区监测到的雨水平均pH 如下表。请回答下列问
（1）上表列举的7个地区中，没有酸雨污染的地区是_______；导致酸雨的主要气体是．．
_________（填序号) ： ①CO ②CO2 ③SO2 ④NO2 。
（2）若酸雨的主要成分为H 2SO 4和HNO 3，请写出下列化学方程式：
（a ）含H 2SO 4的酸雨腐蚀七星岩的石灰石 ；
（b ）含HNO 3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应 。
（3）为了改善肇庆环境质量、迎接明年的“绿色亚运会”，下列措施不能减少酸雨的是．．
__________（填序号) ：①推广清洁能源 ②减少用煤直接作燃料 ③淘汰尾气不达标的汽车 ④限制燃放烟花爆竹 ⑤限制并有偿使用塑料袋。
17、（2009·重庆）化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果。
（1）按操作的先后顺序填空（填序号）：
①给试管中的药品加热时，先 ，后 。
A. 对准药品部位加热 B.均匀预热
②实验室制备气体时，先 ，后 。
A. 检查装置的气密性 B.加入药品
（2）小菌认为NaOH 溶液和H 2SO 4溶液混合时没有明显的现象，无法说明二者是否发生了反应。
①她设计下图实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH 溶液H 2SO 4溶液,CuSO 4溶液。请在箭头上方的括号中填入试剂名称，并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量。
②如果把CuSO 4溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如何，都能证明二者发生了反应，这种试剂
是 。
18、（2009·泰安）如右图所示，某同学在进行酸碱中和
反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿
后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰
好完全反应，她从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管
中，并向试管中 滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞
试液不变色。于是 她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是 的(填“正确”或“错误”) ，理由是
(2)请你设计一个实验．探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。 请填写下表：
19、（2009·黄石）请回答下列与物质提纯有关的问题。
①下列两个方案都可以除去铜粉中少量的CuO ，从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是 （填a 或b ）。
a. 用稀HCl 除去CuO b.用CO 还原
CuO
②要除去K 2SO 4溶液中的少量KOH ，不能选用稀HCl ，原因是会生成 （填名称或化学式）而引入新的杂质。
③要使NaCl 溶液中少量的Na 2SO 4转化为沉淀而除去，可选用适量的 （填名称或化学式）。 20、（2009·漳州）某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。请你与他们一起踏上实验之旅。
（1）实验过程：
①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： ②再通过 操作，得到无色滤液。
③将无色滤液通过 操作，得到白色固体。
（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想： 小玲：是纯净的氢氧化钠！ 佳佳：可能还含有碳酸钠！ 小强：也可能含有 。 （3）验证：我来验证佳佳的猜想。
实验操作 实验现象 实验结论
三、实验探究题（28分） 21、（
2009·福州）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】 废液中含有哪些物质？ 【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称） 。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 。(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 22、（2009·哈尔滨）某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。
同学们在烧杯中加入10mL 稀硫酸。滴入几滴酚酞试液，接着分两次向烧杯中滴入氢氧化钠溶液。第一次滴加几滴氢氧化钠溶液后，不断搅拌，第二次继续滴加氢氧化钠溶液至过量。则第一次滴加氢氧化钠溶液时，溶液中溶质(不考虑酚酞) 的质量变化情况是__________：第二次滴加氢氧化钠溶液时观察到的现象是_______________________。
由上述实验同学们得出了稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应的结论。
[提出问题]是否可以用其他试剂证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢? [甲组实验]实验过程如图所示： 现象：向a 试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴硫酸铜溶液时出现蓝色沉淀。
结论：用硫酸铜溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。 [乙组实验]实验过程如图所示： 现象：向b 试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴氯化钡溶液时出现白色沉淀。
结论：用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。
专题四 酸碱盐
变式训练一
1、B 解析：柠檬汁是酸性溶液pH7。
2、C 3、（1）＜ 盐 （2）代替酸碱指示剂（或检验其它物质的酸碱性）（其它合理答案也可）
解析：食醋中含有醋酸，pH
变式训练二
实验内容 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。
预计现象
①有白色沉淀，溶液呈红色。 预计结论 1、B 解析：稀硫酸和Ba(OH)2溶液中的溶剂都是水，随着Ba(OH)2溶液的不断滴加，水的质量会不断增加。
2、浓盐酸 固体氢氧化钠
解析：浓盐酸具有挥发性，敞口放置其质量会减少；浓硫酸具有吸水性，敞口放置其质量会增加，但不变质；固体氢氧化钠敞口放置会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其质量会增加，但也变质为碳酸钠。
变式训练三
1、D 解析：能使紫色石蕊试液变红的是酸性溶液，二氢氧化锂与氢氧化钠相似，显碱性。
2、（1）吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应） 2NaOH+CO2==Na2CO 3+H2O （2）Na 2SiO 3
变式训练四
+2-1、C 解析：是由金属离子（Na ）和算根离’（CO 3）子构成的，属于盐。
2、B 解析：氮肥是指含有氮元素的化学肥料。
酸化处理至中性再排放（其他合理答案均可）
综合检测
1、B
2、A 解析：KNO 3含有氮和磷两种营养元素属于复合肥。
3、B 解析：硝酸铜与BaCl 2溶液和Fe 2O 3不反应，稀盐酸与BaCl 2溶液不反应，二氧化碳与BaCl 2溶液、Fe 2O 3、Zn 不反应。
4、C 解析：硝酸银溶液与氯化钠溶液反应产生白色的氯化银沉淀，碳酸钡是不溶性盐，与硫酸钠不反应。
5、D 解析：由于硝酸盐和钠盐都是可溶性的，所以硝酸钠几乎和所以的物质均不反应。
6、A 解析：胃酸的主要成分是盐酸可与碳酸氢钠反应。
7、B 解析：氢氧化钠溶液中加水，溶液任然显碱性，pH 不会等于或小于7；NaOH 溶液久置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以加入盐酸后，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应产生二氧化碳气体。
8、A 解析：根据溶液的盐酸，可知紫色的是石蕊，能使石蕊变红色的是盐酸，能和盐酸反应产生气体的是碳酸钠，能和碳酸钠反应产生白色沉淀的是氢氧化钙，剩余的是氢氧化
钠。
-+-9、C 解析：PH = 12的水溶液先碱性，碱性溶液中含有大量的OH ，A 中的H 和OH 会
生成水，不能共存；B 会产生氢氧化铝沉淀，D 中会才函数氯化银沉淀。
10、C 解析：本题主要考查对于复分解反应条件的理解。A 和B 中的两种物质相互交换成分后都有水生成，符合复分解反应的条件，所以可以；La 的活动性比锌更强，所以可以直接和酸反应生成LaCl 3；而C 中的NaCl 和 La(OH)3相互交换成分后是NaOH 和LaCl 3，即没有沉淀，也没有水和气体生成，所以不会发生反应，故C 不能。
11、A 解析：食盐与盐酸不反应。
12、D 解析：铵盐与碱可以产生氨气，氨气具有刺激性气味。
13、A 解析：根据题目信息知，绿色荧光蛋白具有碱和酸的性质，所以既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。
14、D 解析：氯化钠溶液和硝酸钾溶液不符合复分解反应的条件，不反应。
15、A 解析：生石灰可以减低土壤的酸性，胃酸的主要成分是盐酸，与食醋中的醋酸同属于酸。
16、（1）河源 ③④ （2）H 2SO 4+CaCO3===CaSO4+CO2↑+H2O 2HNO 3+Ca(OH)2== Ca(NO3) 2+2H2O （3）⑤
17、（1）①B A ②A B （2）①足量H 2SO 4溶液 少量（或足量）CuSO 4溶液 ②酚酞试液（或石蕊试液）
18、(1)错误 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色 （2）①取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量 ②取样．漓加紫色石蕊试洼 试液不变红 恰好中和 ③取样．滴加碳酸蚋溶液 有气泡产生 盐酸过量 ④取样．滴加碳酸钠溶液 无气泡产生 恰好中和 ⑤取样．加入辞牲等活泼金属 有气泡产生 盐酸过量 ⑥取样．加入饽枉等活泼金属 无气泡产生 恰好中和
(以上方法任写一种即可)
19、①a ②KCl或氯化钾 ③BaCl2或氯化钡
20、(1)①Na 2CO 3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH； ②过滤 ③蒸发
23（或其他合理答案）
21、（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O （2）气球胀大 （4）【交流讨论】① NaCl ②氢氧化钠(合理答案均可) 【实验设计】 ①小林
②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小云 ③ 没有白色沉淀，溶液呈红色 小红
（合理答案均可） 【反思拓展】 反应物是否有剩余 (合理答案均可)
22、硫酸减少，硫酸钠增多 溶液由无色变成红色
第八章 酸 碱 盐 一、溶液的酸碱性与PH 1、酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有
2、溶液的酸碱性和酸碱度（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。
常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测定溶液的酸碱度常用pH 试纸。（2）酸溶液（碱溶液）与酸性溶液（碱性溶液）是两组不同的概念。酸溶液是指酸的
水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH
溶液（NaHSO 4溶液）。碱溶液与碱性溶液也存在上述关系（如Na 2CO 3溶液）。（3）溶液的酸碱性与溶液的电中性是不同的概念。无论溶液呈酸性、碱性还是中性，溶液一定是电中性的，即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。3、pH 与溶液酸、碱性的关系pH=7，溶液呈中性pH7，溶液呈碱性注意：（1）pH 越小，酸性越强。当酸溶液被稀释时，溶液pH 变大，但不会变成碱性，
所以稀释后溶液的pH 不会大于7。反之，pH 越大，碱性越强。当碱溶液稀释时，溶液pH
变小，但不会变成酸性，所以稀释后溶液的pH 不会小于7。（2）并不是所有的盐溶液pH 都等于7。如NaCl 、K 2SO 4 等溶液，pH=7，而Na 2CO 3溶液
pH>7。4、pH 的测定方法用玻璃棒蘸（或用胶头滴管吸取）被子测溶液在pH 试纸上，把试纸的颜色与标准比色
卡对照，得出溶液的pH （通常取整数）用pH 试纸测定溶液的pH 时要注意：（1）不能直接将pH 试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试剂。（2）不能将pH 试纸润湿，否则，等测溶液被稀释，测量不准确。（3）用pH 试纸检验酸性或碱性气体时，可将pH 试纸润湿再用。 【例1】（2009·乐山）结合下表中所列物质的pH 判断，在下列各组物质中，分别能使
紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（ ）物质 酱油 厕所清洁剂 血浆 牙膏 肥皂水 橘汁 草木灰水 柠檬汁
pH 4.8 1.7 7.4 8.2 9.2 3.5 10.6 2.5
A ．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B ．牙膏、蒸馏水、肥皂水C ．草木灰、蒸馏水、柠檬汁 D ．橘汁、食盐水、草木灰水【答案】D
【解析】使紫色石蕊溶液变红的是酸性溶液，不变色的是中性溶液，变蓝的是碱性溶
液。厕所清洁剂的pH 为1.7，显酸性，使紫色石蕊试液变红色，所以A 错误，牙膏的pH 为
8.2，显碱性，使紫色石蕊试液变蓝，所以B 错误，草木灰和柠檬汁的pH 分别为10.6和2.5，分别使紫色石蕊试液变蓝和变红，所以D 不正确。【规律小结】pH=7，溶液呈中性，遇到无色酚酞试液和紫色石蕊试液均不变色；pH
溶液呈酸性，可以使紫色石蕊试液变红色，遇无色酚酞试液不变色；pH>7，溶液呈碱性，可以是紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。变式训练一1、（2009·达州）生活中常见的三种物质：①柠檬汁，②肥皂水，③食盐水。柠檬汁
能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH 由小到大排列，正确的
是（ ）A ．①②③ B．①③② C．②①③ D．③①②2、（2009·南京）酶是一类重要的蛋白质，能催化生物体
内的反应。某同学用查阅资料的方法研究pH 对某种酶催化活性
的影响，结果如图所示。据图推测，这种酶催化活性最佳的pH
约为（ ）A ．pH ＝0 B. 1
醋，发现紫甘蓝变红了。他想这是不是巧合呢？于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相
同，他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题：（1）食醋的pH 7（填“”）， 纯碱属于 （填“酸”、“碱”
或“盐”）类化合物。（2）结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途 。二、酸1、浓盐酸和浓硫酸的性质（1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，这是由挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气液化成小液滴的缘故。1浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥H 2、O 2、CO 2、CO 等气体，但不可（2）○
以干燥NH 3、H 2S 等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。2浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水○
的组成比脱去而生成黑色的炭。3因浓硫酸具有强烈的腐蚀性，○如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，
然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。4浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把○
浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。2、几种常见的酸（1）盐酸(HCl)物理性质：无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾。（盐酸越浓越易挥发）化学性质1跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。○
2跟金属反应：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ ○
3跟金属氧化物的反应：Fe 2O 3 +6HCl = 2FeCl3+ 3H2O ○
4跟碱反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O ○
5跟某些盐的反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3○
（2）硫酸(H2SO 4) 物理性质：无色液体, 无挥发性，无气味，粘稠油状。化学性质1跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。○
2跟金属反应：H 2SO 4+Zn=ZnSO4+H2↑○
3跟金属氧化物的反应：Fe 2O 3+ 3H2SO 4= Fe2(SO4) 3 + 3H2O ○
4跟碱反应：H 2SO 4 + Cu(OH)2=CuSO4+ 2H2O ○
5跟某些盐的反应：H 2SO 4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl○
【例2】（2009·常州）程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc
表示) 里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯
碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发
性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行： Ⅰ．Na 2CO 3+HCl===NaHCO3+NaCl；Ⅱ．NaHCO 3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 试根据以上信息回答下列问题：(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变 ；(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处 保存；(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式： ；(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量
白色固体。王刚认为这就是纯净的NaAc ，而程明则认为里面含有HAc 。你认为 的观
点正确，理由是： 。 【答案】(1)红 （2）密封 (3)Na2CO 3+HAc==NaHCO3+NaAc(4)王刚(1分) 由于HAc 具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉【解析】醋酸具有酸的通行，说明醋酸也可以是紫色石蕊试液变红色；由于醋酸易挥发，所以必须密封保存；醋酸具有酸的通性，可以和盐酸一样与碳酸钠反应。【规律小结】酸在水溶液中电离生成的阳离子全是氢离子，所以不同的酸具有相似的化学性质。酸的共同性质实质上是反映着氢离子的性质。
1、（2009·烟台）向装有50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液
至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（ ）
2、（2009·临沂）分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶，
敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是 ，试剂质量增加而且变质的是 （填写试剂名称）。三、碱1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质（1）氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，是白色块状固体；易溶于水，溶解时放出大
量的热；，在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液，这种现象称为潮解。因此氢氧化钠
可作为某些气体的干燥剂，如干燥H 2、O 2、CO 、CH 4、NH 3等；但不可以干燥CO 2、HCl 等气体，因为它们会发生化学反应。实验室常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。氢氧化钠有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性，若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液（2）氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。
氢氧化钙可有生石灰与水反应制得，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质（1）氢氧化钠的化学性质1与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红○
2与非金属氧化物反应：○
2NaOH +CO2=Na2CO 3+H2O 2NaOH +SO3=Na2SO 4+H2O 3与酸反应（中和反应）○：NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO 4=Na2SO 4+2H2O 4与某些盐的反应○
CuSO 4＋2NaOH ＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4FeCl 3 ＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl （2）氢氧化钙的化学性质1与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红○
2与非金属氧化物反应：Ca(OH)2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O ○
3与酸反应（中和反应）○：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO 4=CaSO4+2H2O 4与某些盐的反应：Ca(OH)2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaOH ○
注意：（1）NaOH 必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中（）（2）由于NaOH 易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH 溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得
多，故实验室用NaOH 吸收CO 2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO 2。
3、常见碱在生产生活中的应用
Ca(OH)2是一种常见的廉价的应用广泛的碱，它有消石灰、熟石灰等俗名，可用于建筑、
改良酸性土壤，与CuSO 4溶液混合制作农药波尔多液，处理工厂排放的酸性气体及含量重金
属盐的废水等方面。在中考试题中已出现“知识与生产实际、与环境保护相结合，能力与实
验操作、方案评价和实验设计相结合”的趋势。
【例3】(2009·青岛) 某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧
化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写下表：
猜结论与相应的化学方程式 实验步骤 实验现象 想 （若不反应可不写化学方程式） 可
能
是方案Ⅰ： 氢 该溶液是_______________， 用试管取约2mL 该溶液，向氧化学方程式： _____________ 其中滴加几滴 化 __________________________ ____________溶液 钙
溶
液
方案Ⅱ：（选用与方案Ⅰ 该溶液是_______________， 不同类别的其他物质） 化学方程式： _____________ ____________________ __________________________ ____________________ ____________________
方案Ⅱ：（选用与方案Ⅰ
不同类别的其他物质）
____________________ ____________________ _____________ 该溶液是_______________， 化学方程式： __________________________
【答案】方案Ⅰ：碳酸钠 生成白色沉淀 氢氧化钙溶液
Na 2CO 3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
方案Ⅱ：用试管取约2mL 该溶液，向其中通入二氧化碳气体
生成白色沉淀 氢氧化钙溶液 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
【解析】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应现象不明显，而氢氧化钙与
二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以可以用二氧化碳鉴别氢氧化钠和氢氧化钙；而且氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钙却与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以也可以用碳酸钠来鉴别氢氧化钠和氢氧化钙。
【规律小结】氢氧化钠和氢氧化钙同属于碱，具有碱的通性，但二者的区别在于能否
与二氧化碳和碳酸钠反应有明显现象。
变式训练三
1、（2009·宜宾）已知氢氧化锂（LiOH ）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（ ）
A 、能与二氧化碳反应 B、能使无色酚酞溶液变红
C 、能与稀硫酸反应 D、能使紫色石蕊溶液变红
2、（2009·黔东南州）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能 ，这一变化的化学方程式可表示为 。所以氢氧化钠固体必须密封保存。
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO 2 + 2NaOH == X + H2O ，试推断X 的化学式为 。 四、盐、化肥
1、盐的性质
（1）物理性质
①常温下一般为固体，溶解性各不相同。
2+2+3+②盐的水溶液多为无色；而Cu 的盐溶液为蓝色；Fe 的盐溶液为浅绿色、 Fe的盐
溶液为黄色
（2）化学性质
①盐 + 活泼的金属 → 盐 + 不活泼金属
②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
③盐 +（可溶的）碱 → 新盐 + 新碱
④盐 + 某些盐 → 新的两种盐
2、部分盐的鉴别
1碳酸盐（CO 32-）的鉴别──用盐酸和石灰水 ○
如：K 2CO 3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca（OH ）2 = CaCO3↓+ H2O
2盐酸盐（Cl -）的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸 ○
如：AgNO 3 + NaCl = AgCl↓+ Na NO3
3硫酸盐（SO 42-）的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸 ○
如：K 2SO 4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2KCl
4铵盐（NH 4+）的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨 ○
如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑
2NH 4Cl + Ca（OH ）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑
3、化肥的分类和作用
化肥是化学肥料的简称，它是以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的物质，是用矿物、空气、水等作为原料，经过化学加工制成的。
【例4】（2008·揭阳）以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其
中不正确的是（ ）
A 、“纯碱”其实不是碱，属于盐类
B 、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C 、用纯碱可除去表面团发酵产生的酸
D 、用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
【答案】D
+2-【解析】纯碱电离时有金属离子（Na ）和酸根离子（CO 3）生成，所以应属于盐。纯
碱在日常生活中可以用来去掉发面团中的酸味儿，还可以用它的水溶液来洗涤油污的碗碟、衣物等所以A 、B 、C 正确；纯碱（Na 2CO 3）和食盐（NaCl ）都易溶于水，用加水溶解的方法无法检验纯碱中是否混入了食盐，故D 错误。
【规律小结】本题主要考查纯碱（Na 2CO 3）和食盐（NaCl ）的知识。学习盐时要分清个
别盐的个性与共性。
【例5】（2009·潍坊）右图是某菜农使用化肥包装袋上的部分说明，
该化肥属于（ ）
A ．氮肥 B．磷肥
C ．钾肥 D．复合肥料
【答案】D
【解析】包装袋上注明该化肥的成分是NHNPO ，含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥料。
【规律小结】本题主要考查对于化学肥料的分类。化学肥料根据其所含元素种类可分为氮肥（含氮元素）、磷肥（含磷元素）、钾肥（含钾元素）、复合肥（含两种以上营养元素）。
变式训练四
1、（2009·东营）一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”。通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO 3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。下列小影相关的推断不合理的是（ ）
A ．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体
B ．小苏打受热转化为纯碱是分解反应
C ．小苏打属于酸 D．小苏打对人体无害
2、（2009·福州）植物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。这时需施用的化肥是（ ）
A ．KCl B．NH 4HCO 3 C．K 2CO 3 D．Ca(H2PO 4 )2
3、（2009·南昌）小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下
[反思]实验过程中产生的废液必须处理后再排放。请你对实验2反应产生的废液处理想出可行的方法 。
综合检测题
一、选择题（每小题3分，共45分）
1、（2009·扬州）现有三种物质：①洁厕灵（含无机酸等）②生理盐水③烧碱溶液，pH 大小关系为（ ）
A ．①＞②＞③ B．③＞②＞①
C ．②＜①＜③ D．③＜①＜②
2、(2009·襄樊) 下列几种化学肥料中，属于钾肥的是( )
A 、K 2SO 4 B、NH 4HCO 3 C、Ca 3(PO4) 2 D、KNO 3
3、（2009·陕西）在一定条件下，与NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Fe 2O 3、Zn 、Na 2CO 3五种物质均能发生反应的是 （ )
A ．硝酸铜 B ．稀盐酸 C ．稀硫酸 D ．二氧化碳
4、（2009·广州）下列实验能观察到明显现象的是（ ）
A ．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中
C ．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中
5、（2009·宿迁）下列物质间的转化，不能一步实现的是 ．．
A ．MgCl 2 → Mg B．O 2 → H2O
C ．H 2SO 4 → HCl D．NaNO 3 → NaCl
6、（2009·茂名）下列说法正确的是（ ）
A ．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症
B ．用酚酞区分氢氧化钾和氢氧化钠溶液
C ．浓硫酸溶于水时吸收热量
D ．不能用食盐作原料制氢氧化钠
7、（2009·汕头）下列图象关系合理的是（ ）
8、（2009·泰州）不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（ ）
A ．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
9、（2009·眉山）下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是（ ）
2--+++--3+ A 、SO 4、NO 3、K 、H B、Na 、Cl 、OH 、
Al
--+++-2-+ C 、Cl 、NO 3、K 、Na D、Ag 、Cl 、CO 3、K
10、（2009·重庆模拟）镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La 2O 3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl 3、La(NO3) 3都可溶于水。由此判断下列几组物质，
不能直接反应制取LaCl 3的是（ ） ．．
A 、La 2O 3 和 HCl B、La(OH)3和 HCl
C 、NaCl 和 La(OH)3 D、La 和 HCl
11、（2009·杭州）生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：
如
要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是（ ）
A. 在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出
B. 蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39. 12克
C. 用pH 试纸测定食盐溶液的酸碱性
0D. 把食盐加热到320C 以上观察有无刺激性气体放出
12、 (2008·南通) 氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是 ( )
A 、NH 4Cl 与KCl ：观察外观 B、NH 4HCO 3与KCl ：加水
C 、K 2SO 4与Ca 3(PO4) 2：闻气味
D 、(NH4) 2SO 4与K 2SO 4：加熟石灰研磨后闻气味
13、（2009·潍坊）2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH 2，具有碱的性质) 和羧基(—COOH ，具有酸的性质) 。绿色荧光蛋白具有的性质是（ ）
A ．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B ．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C ．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D ．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
14、（2009·海南）列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 （ ）
A ．锌和稀盐酸 B ．二氧化碳和水
C ．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D．氢氧化钠和稀硫酸
15、（2009·绵阳）日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。试根据所学化学知识判断，下列①~④的做法中正确的是（ ）
①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污 ②用硫酸制作汽车蓄电池
③用生石灰降低土壤碱性 ④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
二、填空题（27分）
16、（2009·肇庆）2008年我省部分地区监测到的雨水平均pH 如下表。请回答下列问
（1）上表列举的7个地区中，没有酸雨污染的地区是_______；导致酸雨的主要气体是．．
_________（填序号) ： ①CO ②CO2 ③SO2 ④NO2 。
（2）若酸雨的主要成分为H 2SO 4和HNO 3，请写出下列化学方程式：
（a ）含H 2SO 4的酸雨腐蚀七星岩的石灰石 ；
（b ）含HNO 3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应 。
（3）为了改善肇庆环境质量、迎接明年的“绿色亚运会”，下列措施不能减少酸雨的是．．
__________（填序号) ：①推广清洁能源 ②减少用煤直接作燃料 ③淘汰尾气不达标的汽车 ④限制燃放烟花爆竹 ⑤限制并有偿使用塑料袋。
17、（2009·重庆）化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果。
（1）按操作的先后顺序填空（填序号）：
①给试管中的药品加热时，先 ，后 。
A. 对准药品部位加热 B.均匀预热
②实验室制备气体时，先 ，后 。
A. 检查装置的气密性 B.加入药品
（2）小菌认为NaOH 溶液和H 2SO 4溶液混合时没有明显的现象，无法说明二者是否发生了反应。
①她设计下图实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH 溶液H 2SO 4溶液,CuSO 4溶液。请在箭头上方的括号中填入试剂名称，并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量。
②如果把CuSO 4溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如何，都能证明二者发生了反应，这种试剂
是 。
18、（2009·泰安）如右图所示，某同学在进行酸碱中和
反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿
后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰
好完全反应，她从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管
中，并向试管中 滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞
试液不变色。于是 她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是 的(填“正确”或“错误”) ，理由是
(2)请你设计一个实验．探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。 请填写下表：
19、（2009·黄石）请回答下列与物质提纯有关的问题。
①下列两个方案都可以除去铜粉中少量的CuO ，从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是 （填a 或b ）。
a. 用稀HCl 除去CuO b.用CO 还原
CuO
②要除去K 2SO 4溶液中的少量KOH ，不能选用稀HCl ，原因是会生成 （填名称或化学式）而引入新的杂质。
③要使NaCl 溶液中少量的Na 2SO 4转化为沉淀而除去，可选用适量的 （填名称或化学式）。 20、（2009·漳州）某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。请你与他们一起踏上实验之旅。
（1）实验过程：
①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： ②再通过 操作，得到无色滤液。
③将无色滤液通过 操作，得到白色固体。
（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想： 小玲：是纯净的氢氧化钠！ 佳佳：可能还含有碳酸钠！ 小强：也可能含有 。 （3）验证：我来验证佳佳的猜想。
实验操作 实验现象 实验结论
三、实验探究题（28分） 21、（
2009·福州）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】 废液中含有哪些物质？ 【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称） 。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 。(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 22、（2009·哈尔滨）某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。
同学们在烧杯中加入10mL 稀硫酸。滴入几滴酚酞试液，接着分两次向烧杯中滴入氢氧化钠溶液。第一次滴加几滴氢氧化钠溶液后，不断搅拌，第二次继续滴加氢氧化钠溶液至过量。则第一次滴加氢氧化钠溶液时，溶液中溶质(不考虑酚酞) 的质量变化情况是__________：第二次滴加氢氧化钠溶液时观察到的现象是_______________________。
由上述实验同学们得出了稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应的结论。
[提出问题]是否可以用其他试剂证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢? [甲组实验]实验过程如图所示： 现象：向a 试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴硫酸铜溶液时出现蓝色沉淀。
结论：用硫酸铜溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。 [乙组实验]实验过程如图所示： 现象：向b 试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴氯化钡溶液时出现白色沉淀。
结论：用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。
专题四 酸碱盐
变式训练一
1、B 解析：柠檬汁是酸性溶液pH7。
2、C 3、（1）＜ 盐 （2）代替酸碱指示剂（或检验其它物质的酸碱性）（其它合理答案也可）
解析：食醋中含有醋酸，pH
变式训练二
实验内容 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。
预计现象
①有白色沉淀，溶液呈红色。 预计结论 1、B 解析：稀硫酸和Ba(OH)2溶液中的溶剂都是水，随着Ba(OH)2溶液的不断滴加，水的质量会不断增加。
2、浓盐酸 固体氢氧化钠
解析：浓盐酸具有挥发性，敞口放置其质量会减少；浓硫酸具有吸水性，敞口放置其质量会增加，但不变质；固体氢氧化钠敞口放置会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其质量会增加，但也变质为碳酸钠。
变式训练三
1、D 解析：能使紫色石蕊试液变红的是酸性溶液，二氢氧化锂与氢氧化钠相似，显碱性。
2、（1）吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应） 2NaOH+CO2==Na2CO 3+H2O （2）Na 2SiO 3
变式训练四
+2-1、C 解析：是由金属离子（Na ）和算根离’（CO 3）子构成的，属于盐。
2、B 解析：氮肥是指含有氮元素的化学肥料。
酸化处理至中性再排放（其他合理答案均可）
综合检测
1、B
2、A 解析：KNO 3含有氮和磷两种营养元素属于复合肥。
3、B 解析：硝酸铜与BaCl 2溶液和Fe 2O 3不反应，稀盐酸与BaCl 2溶液不反应，二氧化碳与BaCl 2溶液、Fe 2O 3、Zn 不反应。
4、C 解析：硝酸银溶液与氯化钠溶液反应产生白色的氯化银沉淀，碳酸钡是不溶性盐，与硫酸钠不反应。
5、D 解析：由于硝酸盐和钠盐都是可溶性的，所以硝酸钠几乎和所以的物质均不反应。
6、A 解析：胃酸的主要成分是盐酸可与碳酸氢钠反应。
7、B 解析：氢氧化钠溶液中加水，溶液任然显碱性，pH 不会等于或小于7；NaOH 溶液久置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以加入盐酸后，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应产生二氧化碳气体。
8、A 解析：根据溶液的盐酸，可知紫色的是石蕊，能使石蕊变红色的是盐酸，能和盐酸反应产生气体的是碳酸钠，能和碳酸钠反应产生白色沉淀的是氢氧化钙，剩余的是氢氧化
钠。
-+-9、C 解析：PH = 12的水溶液先碱性，碱性溶液中含有大量的OH ，A 中的H 和OH 会
生成水，不能共存；B 会产生氢氧化铝沉淀，D 中会才函数氯化银沉淀。
10、C 解析：本题主要考查对于复分解反应条件的理解。A 和B 中的两种物质相互交换成分后都有水生成，符合复分解反应的条件，所以可以；La 的活动性比锌更强，所以可以直接和酸反应生成LaCl 3；而C 中的NaCl 和 La(OH)3相互交换成分后是NaOH 和LaCl 3，即没有沉淀，也没有水和气体生成，所以不会发生反应，故C 不能。
11、A 解析：食盐与盐酸不反应。
12、D 解析：铵盐与碱可以产生氨气，氨气具有刺激性气味。
13、A 解析：根据题目信息知，绿色荧光蛋白具有碱和酸的性质，所以既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。
14、D 解析：氯化钠溶液和硝酸钾溶液不符合复分解反应的条件，不反应。
15、A 解析：生石灰可以减低土壤的酸性，胃酸的主要成分是盐酸，与食醋中的醋酸同属于酸。
16、（1）河源 ③④ （2）H 2SO 4+CaCO3===CaSO4+CO2↑+H2O 2HNO 3+Ca(OH)2== Ca(NO3) 2+2H2O （3）⑤
17、（1）①B A ②A B （2）①足量H 2SO 4溶液 少量（或足量）CuSO 4溶液 ②酚酞试液（或石蕊试液）
18、(1)错误 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色 （2）①取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量 ②取样．漓加紫色石蕊试洼 试液不变红 恰好中和 ③取样．滴加碳酸蚋溶液 有气泡产生 盐酸过量 ④取样．滴加碳酸钠溶液 无气泡产生 恰好中和 ⑤取样．加入辞牲等活泼金属 有气泡产生 盐酸过量 ⑥取样．加入饽枉等活泼金属 无气泡产生 恰好中和
(以上方法任写一种即可)
19、①a ②KCl或氯化钾 ③BaCl2或氯化钡
20、(1)①Na 2CO 3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH； ②过滤 ③蒸发
23（或其他合理答案）
21、（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O （2）气球胀大 （4）【交流讨论】① NaCl ②氢氧化钠(合理答案均可) 【实验设计】 ①小林
②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小云 ③ 没有白色沉淀，溶液呈红色 小红
（合理答案均可） 【反思拓展】 反应物是否有剩余 (合理答案均可)
22、硫酸减少，硫酸钠增多 溶液由无色变成红色