酸碱盐的性质
1．复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
（1）复分解反应的条件：①反应物溶于水或酸
②生成物必须有沉淀、气体或水
2．对于化学方程式 A十B ＝ C十D ，下列说法不正确的是 （ ）
A．M克A和N克B完全反应，生成的C和D的总质量是（M十N）克
B．若A和C为单质，B和D为化合物，则该反应是置换反应
C．若C和D为盐和水，则该反应是中和反应
D．若A为碱性氧化物，B为硫酸，则该反应是复分解反应
3．可能有水生成的反应是 （ ）
①化合反应 ②置换反应 ③分解反应 ④复分解反应
A．①③④ B．①②③ C． ①④ D． ①②③④
4．下列物质一般不能跟其它物质发生复分解的是 （ ）
A．硝酸钾 B．氯化钠 C．硫酸铜 D．碳酸纳
5．下列转化不能由一步实现的是 （ ）
A．Cu→CuO B．CuO→CuCl2 C．CuCl2→Cu（OH）2 D．Cu→Cu（OH）2
6． 常见金属的化学活动性顺序：
K、Ca、、、、Sn、Pb、H、、
在金属活动顺序表中，排在 的金属能与酸反应置换出氢气，排在 的金属不能与酸发生置换反应。 的金属可以将位于 的金属从它们的 中置换出来
7．下列各组物质，加水混合搅拌，待充分反应后过滤，滤纸上留下两种金属单质的是（ ）
A．CuSO4（过量）、Al、Na2SO4 B．Fe（过量）、Cu(NO3)2、AgNO3
C．Zn（过量）、KNO3、AgNO3 D．Cu（过量）、FeSO4、H2SO4
8．能用金属与酸反应制取的是 （ ）
A．AgCl B．FeSO4 C．FeCl3 D．CuSO4
9．向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，
未看到铁片有任何变化。则滤出的不溶物中一定含有 ，可能含有 ，滤液中一定含有 ，不可能含有 。
10．现有H、O、S、Na四种元素，选择其中的几种元素，写出组成下列物质的化学式：
（１）无氧酸 （２）碱
（３）盐 （４）酸性氧化物 。
2．注意事项
（1）盛放氢氧化钠、氢氧化钙等碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞。
（2）碳酸钠溶液是碱性溶液，但不属于碱。碱溶液一定是碱性溶液。
如何称一定质量的氢氧化钠
氢氧化钠易潮解，因而不能放在纸上称量。应该放在玻璃器皿中称量。
实验考点导航：
例题：例1 ：打开盛有下列试剂的试剂瓶后，在瓶口出现白雾的是①浓盐酸②浓硫酸③浓硝酸④稀盐酸：
A．①② B．①③ C．①④ D．②④
8．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是 （ ）
A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸
C．铁锈和稀硫酸 D．镁和稀硫酸
例2：下列物质久置于敞口容器中，质量会减少的是：
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氧化钙
举一反三：
9、下列物质暴露在空气中一段时间后，质量增加且变质的是 （ ）
A．浓盐酸 B．氯化钠 C．氢氧化钠固体 D．浓硫酸
例3：自来水生产中通常使用少量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为
牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是：
A．酚酞试液 B．氯化钡 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
还可以利用一些其他的物质加以检验，例如 。
10、下列能将氢氧化钠溶液、澄清石灰水、稀硫酸鉴别开来的试剂是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．碳酸钾溶液 C．二氧化碳气体 D．氯化钡溶液
例4：下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中正确的是 （ ）
A．NaCl中混有少量的Na2CO3［HNO3］
B．CO2中混有少量的CO［Ca(OH)2］
C．KNO3中混有少量的CuSO4［Ba(OH)2］
D．Fe粉中混有少量的CuO［HCl］
11、下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是 （ ）
A．NaCl溶液中混有Na2CO3（盐酸）
B．NaOH溶液中含少量Na2CO3（澄清石灰水）
C．CO2气体中含有少量HCl（浓碱溶液）
D．NaCl 溶液中含少量Na2SO4（氯化钡溶液）
12、除去下列各物质中的杂质，其操作顺序按溶解、过滤、蒸发进行的是（ ）
A.NaCl中含KNO3 B.CaCO3中含NaCl
C.NaCl中含泥沙 D.铜粉中含铁粉
13、写出除去杂质的方法或所加试剂的化学方程式；
（1）氯化钙中的少量碳酸钙
（2）氯化钠中的少量硫酸钠
（3）二氧化碳中的一氧化碳
14、粗盐提纯实验的溶解、过滤和蒸发中，使用玻璃棒的目的与下列叙述无关的是（ ）
A加速溶解 B使液体沿玻璃棒流入 C加快蒸发 D防止液体溅出
例5：用相同质量的铁和镁跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程
如图所示（图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢
气的质量m）。试回答：
（1）曲线A表示的是 （填“铁”或“镁”）跟
稀硫酸反应的情况
（2）上述曲线图除能说明（1）的结论外，还可以得出的结论是：
举一反三：
等质量的A、B两种金属，分别与相同质量分数的足量硫酸反应(已知A、
B 在生成物质中均为+2价)，生成氢气的质量和反应时间的关系如右图所
示。
(1)A、B两种金属中，较活泼的是；相对原子质量较大的是
(2)等质量的A、B分别与足量的酸反应，产生的气体多。
例7：某同学欲用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铜的实验，因一氧化碳中含有少量的二氧化碳，还要防止反
应后多余的一氧化碳污染空气，他准备了甲、乙、丙、丁四个装置（丙装置中浓硫酸用来干燥一氧化碳）。请回答：
（1）装置丙中氢氧化钠溶液的作用是（用文字叙述）___________________________。
（2）进行实验时，各装置的连接顺序是：Ａ→____→____→____→Ｇ→____
Ｃ处放出的气体是________，应该用________的办法处理。
（3）装置丁玻璃管中的现象是______________________________，有关化学方程式是
________________________________。
举一反三：
15．下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥的一组是 （ ）
A．H2、O2、CO B．H2、O2、CO2
C．H2、SO2、CO2 D．O2、CO、CO2
16．现有如下A—F的实验装置供选择(选择的装置按连接顺序填序号)
(1)
课外活动小组要制取纯净干燥的氢气，在选择酸液时发生争执，甲学生一定要用稀硫酸，乙学生一定要
用浓盐酸，若要达到实验目的，则甲选的装置是 ，乙选的装置是 ，乙多选装置中试液的作用是 。
(2) 老师仅给课外活动小组的学生提供了如下信息：草酸是一种无色固体，加热时可以发生分解反应：
△CO↑+C0↑+H0。老师让大家讨论研究后，用纯净的C0还原CuO并证明氧化产物。讨论中，C2H204 ==22
甲学生说用制氧气的装置作为发生装置，乙学生说制出来的气体不纯，要除杂质，大家争论不休的问题是先除CO2：还是先除水蒸气，意见统一后，他们选择装置，按 的顺序连接好准备实验，老师则说别忙，少两个重要步骤，实验前 ，实验后 。
17、如下图所示，在烧瓶里收集满某种气体，烧瓶用带导管（导管一端事先已经绑好一个
气球）的胶塞塞紧。当拔开胶塞迅速倒入某种液体，立即塞紧振荡，可以看到气球逐渐膨
大，瓶中气体和倒入的液体可能是（ ）
A. 氢气、水 B. 二氧化碳、盐酸溶液
C. 二氧化硫、氢氧化钠溶液 D. 氨气、氢氧化钠溶液
18．
Y 稀硝酸
X A溶液 C 白色沉淀————不溶解
蓝色溶液——— 氯化钠
B蓝色沉淀
推测： X为 Y
A B C
19．有下列变化：
推测：X 为 ， Y 为 B 为 。
黄色溶液与X的反应方程式为
20．有一包白色固体，可能由氯化钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，进行
如下实验：①将粉末溶于水，得到白色沉淀和无色滤液；②过滤，在白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成气泡；③在滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失。
则原液中一定有 。一定没有 。可能有的为 。
②中的反应方程式为 。
21．某烧杯中盛有10％的Na2SO4溶液，向此烧杯中逐滴加入10％的BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀为止。过
滤，得到23．3克沉淀。将全部滤液蒸发掉一定量的水后，得到10％的NaCl溶液。求：
（1）10％的NaCl溶液的质量。
（2）蒸发掉的水的质量。
酸碱盐的性质
1．复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
（1）复分解反应的条件：①反应物溶于水或酸
②生成物必须有沉淀、气体或水
2．对于化学方程式 A十B ＝ C十D ，下列说法不正确的是 （ ）
A．M克A和N克B完全反应，生成的C和D的总质量是（M十N）克
B．若A和C为单质，B和D为化合物，则该反应是置换反应
C．若C和D为盐和水，则该反应是中和反应
D．若A为碱性氧化物，B为硫酸，则该反应是复分解反应
3．可能有水生成的反应是 （ ）
①化合反应 ②置换反应 ③分解反应 ④复分解反应
A．①③④ B．①②③ C． ①④ D． ①②③④
4．下列物质一般不能跟其它物质发生复分解的是 （ ）
A．硝酸钾 B．氯化钠 C．硫酸铜 D．碳酸纳
5．下列转化不能由一步实现的是 （ ）
A．Cu→CuO B．CuO→CuCl2 C．CuCl2→Cu（OH）2 D．Cu→Cu（OH）2
6． 常见金属的化学活动性顺序：
K、Ca、、、、Sn、Pb、H、、
在金属活动顺序表中，排在 的金属能与酸反应置换出氢气，排在 的金属不能与酸发生置换反应。 的金属可以将位于 的金属从它们的 中置换出来
7．下列各组物质，加水混合搅拌，待充分反应后过滤，滤纸上留下两种金属单质的是（ ）
A．CuSO4（过量）、Al、Na2SO4 B．Fe（过量）、Cu(NO3)2、AgNO3
C．Zn（过量）、KNO3、AgNO3 D．Cu（过量）、FeSO4、H2SO4
8．能用金属与酸反应制取的是 （ ）
A．AgCl B．FeSO4 C．FeCl3 D．CuSO4
9．向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，
未看到铁片有任何变化。则滤出的不溶物中一定含有 ，可能含有 ，滤液中一定含有 ，不可能含有 。
10．现有H、O、S、Na四种元素，选择其中的几种元素，写出组成下列物质的化学式：
（１）无氧酸 （２）碱
（３）盐 （４）酸性氧化物 。
2．注意事项
（1）盛放氢氧化钠、氢氧化钙等碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞。
（2）碳酸钠溶液是碱性溶液，但不属于碱。碱溶液一定是碱性溶液。
如何称一定质量的氢氧化钠
氢氧化钠易潮解，因而不能放在纸上称量。应该放在玻璃器皿中称量。
实验考点导航：
例题：例1 ：打开盛有下列试剂的试剂瓶后，在瓶口出现白雾的是①浓盐酸②浓硫酸③浓硝酸④稀盐酸：
A．①② B．①③ C．①④ D．②④
8．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是 （ ）
A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸
C．铁锈和稀硫酸 D．镁和稀硫酸
例2：下列物质久置于敞口容器中，质量会减少的是：
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氧化钙
举一反三：
9、下列物质暴露在空气中一段时间后，质量增加且变质的是 （ ）
A．浓盐酸 B．氯化钠 C．氢氧化钠固体 D．浓硫酸
例3：自来水生产中通常使用少量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为
牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是：
A．酚酞试液 B．氯化钡 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
还可以利用一些其他的物质加以检验，例如 。
10、下列能将氢氧化钠溶液、澄清石灰水、稀硫酸鉴别开来的试剂是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．碳酸钾溶液 C．二氧化碳气体 D．氯化钡溶液
例4：下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中正确的是 （ ）
A．NaCl中混有少量的Na2CO3［HNO3］
B．CO2中混有少量的CO［Ca(OH)2］
C．KNO3中混有少量的CuSO4［Ba(OH)2］
D．Fe粉中混有少量的CuO［HCl］
11、下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是 （ ）
A．NaCl溶液中混有Na2CO3（盐酸）
B．NaOH溶液中含少量Na2CO3（澄清石灰水）
C．CO2气体中含有少量HCl（浓碱溶液）
D．NaCl 溶液中含少量Na2SO4（氯化钡溶液）
12、除去下列各物质中的杂质，其操作顺序按溶解、过滤、蒸发进行的是（ ）
A.NaCl中含KNO3 B.CaCO3中含NaCl
C.NaCl中含泥沙 D.铜粉中含铁粉
13、写出除去杂质的方法或所加试剂的化学方程式；
（1）氯化钙中的少量碳酸钙
（2）氯化钠中的少量硫酸钠
（3）二氧化碳中的一氧化碳
14、粗盐提纯实验的溶解、过滤和蒸发中，使用玻璃棒的目的与下列叙述无关的是（ ）
A加速溶解 B使液体沿玻璃棒流入 C加快蒸发 D防止液体溅出
例5：用相同质量的铁和镁跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程
如图所示（图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢
气的质量m）。试回答：
（1）曲线A表示的是 （填“铁”或“镁”）跟
稀硫酸反应的情况
（2）上述曲线图除能说明（1）的结论外，还可以得出的结论是：
举一反三：
等质量的A、B两种金属，分别与相同质量分数的足量硫酸反应(已知A、
B 在生成物质中均为+2价)，生成氢气的质量和反应时间的关系如右图所
示。
(1)A、B两种金属中，较活泼的是；相对原子质量较大的是
(2)等质量的A、B分别与足量的酸反应，产生的气体多。
例7：某同学欲用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铜的实验，因一氧化碳中含有少量的二氧化碳，还要防止反
应后多余的一氧化碳污染空气，他准备了甲、乙、丙、丁四个装置（丙装置中浓硫酸用来干燥一氧化碳）。请回答：
（1）装置丙中氢氧化钠溶液的作用是（用文字叙述）___________________________。
（2）进行实验时，各装置的连接顺序是：Ａ→____→____→____→Ｇ→____
Ｃ处放出的气体是________，应该用________的办法处理。
（3）装置丁玻璃管中的现象是______________________________，有关化学方程式是
________________________________。
举一反三：
15．下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥的一组是 （ ）
A．H2、O2、CO B．H2、O2、CO2
C．H2、SO2、CO2 D．O2、CO、CO2
16．现有如下A—F的实验装置供选择(选择的装置按连接顺序填序号)
(1)
课外活动小组要制取纯净干燥的氢气，在选择酸液时发生争执，甲学生一定要用稀硫酸，乙学生一定要
用浓盐酸，若要达到实验目的，则甲选的装置是 ，乙选的装置是 ，乙多选装置中试液的作用是 。
(2) 老师仅给课外活动小组的学生提供了如下信息：草酸是一种无色固体，加热时可以发生分解反应：
△CO↑+C0↑+H0。老师让大家讨论研究后，用纯净的C0还原CuO并证明氧化产物。讨论中，C2H204 ==22
甲学生说用制氧气的装置作为发生装置，乙学生说制出来的气体不纯，要除杂质，大家争论不休的问题是先除CO2：还是先除水蒸气，意见统一后，他们选择装置，按 的顺序连接好准备实验，老师则说别忙，少两个重要步骤，实验前 ，实验后 。
17、如下图所示，在烧瓶里收集满某种气体，烧瓶用带导管（导管一端事先已经绑好一个
气球）的胶塞塞紧。当拔开胶塞迅速倒入某种液体，立即塞紧振荡，可以看到气球逐渐膨
大，瓶中气体和倒入的液体可能是（ ）
A. 氢气、水 B. 二氧化碳、盐酸溶液
C. 二氧化硫、氢氧化钠溶液 D. 氨气、氢氧化钠溶液
18．
Y 稀硝酸
X A溶液 C 白色沉淀————不溶解
蓝色溶液——— 氯化钠
B蓝色沉淀
推测： X为 Y
A B C
19．有下列变化：
推测：X 为 ， Y 为 B 为 。
黄色溶液与X的反应方程式为
20．有一包白色固体，可能由氯化钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，进行
如下实验：①将粉末溶于水，得到白色沉淀和无色滤液；②过滤，在白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成气泡；③在滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失。
则原液中一定有 。一定没有 。可能有的为 。
②中的反应方程式为 。
21．某烧杯中盛有10％的Na2SO4溶液，向此烧杯中逐滴加入10％的BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀为止。过
滤，得到23．3克沉淀。将全部滤液蒸发掉一定量的水后，得到10％的NaCl溶液。求：
（1）10％的NaCl溶液的质量。
（2）蒸发掉的水的质量。