初三化学1-9单元化学方程式总结
一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O2 点燃 2H2O 6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2 点燃2 + 3H2O 二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO
3 2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3
H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO2↑
MnO 19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O 2O+O2↑
2
MnO 2
三．几个氧化还原反应：
20. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H2O 21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2↑ 22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 3 高温 4Fe + 3CO2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O 4 高温 3Fe + 2CO2↑ 24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O 3 高温 2Fe + 3CO2
26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O 4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、的相互关系 （1）金属单质 + 酸
盐 + 氢气 （置换反应）
ZnSO 4 + H2↑ FeSO 4 + H2↑ MgSO4 + H2↑ Al 2(SO4) 3 + 3H2↑ ZnCl 2 + H2↑ FeCl 2 + H2↑ MgCl2 + H2↑ 2AlCl 3 + 3H2↑
另一种金属 + 另一种盐（置换反应）
FeSO 4 + Cu ZnSO 4 + Cu Cu(NO3) 2 +2Ag
Al 2(SO4) 3 +3 CU
27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO 4 28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO 4 29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO 430. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO 4 31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl
34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl
（2）金属单质 + 盐（溶液）35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4
37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3
38. 铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4
五．其它反应
39. 大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl40. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl41. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4
42. 二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O 43. 生石灰溶于水： CaO + H2O 45. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O
CaCl 2 + H2O + CO2↑ 2NaCl + H2O + CO2↑ Cu(OH)2↓ + Na2SO 4 H2CO 3 Ca(OH)2 CuSO4·5H 2O
CaCO 3↓+ H2O
44. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H 2O 加热 CuSO4 + 5H2O 46. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高 温 2CO 47. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 ：CO 2 + Ca(OH)2
初中常见化学式
一、常见单质
3.
五、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au
说明：（1
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 金属活动性由强逐渐减弱
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
初三化学1-9单元化学方程式总结
一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O2 点燃 2H2O 6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2 点燃2 + 3H2O 二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO
3 2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3
H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO2↑
MnO 19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O 2O+O2↑
2
MnO 2
三．几个氧化还原反应：
20. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H2O 21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2↑ 22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 3 高温 4Fe + 3CO2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O 4 高温 3Fe + 2CO2↑ 24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O 3 高温 2Fe + 3CO2
26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O 4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、的相互关系 （1）金属单质 + 酸
盐 + 氢气 （置换反应）
ZnSO 4 + H2↑ FeSO 4 + H2↑ MgSO4 + H2↑ Al 2(SO4) 3 + 3H2↑ ZnCl 2 + H2↑ FeCl 2 + H2↑ MgCl2 + H2↑ 2AlCl 3 + 3H2↑
另一种金属 + 另一种盐（置换反应）
FeSO 4 + Cu ZnSO 4 + Cu Cu(NO3) 2 +2Ag
Al 2(SO4) 3 +3 CU
27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO 4 28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO 4 29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO 430. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO 4 31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl
34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl
（2）金属单质 + 盐（溶液）35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4
37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3
38. 铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4
五．其它反应
39. 大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl40. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl41. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4
42. 二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O 43. 生石灰溶于水： CaO + H2O 45. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O
CaCl 2 + H2O + CO2↑ 2NaCl + H2O + CO2↑ Cu(OH)2↓ + Na2SO 4 H2CO 3 Ca(OH)2 CuSO4·5H 2O
CaCO 3↓+ H2O
44. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H 2O 加热 CuSO4 + 5H2O 46. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高 温 2CO 47. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 ：CO 2 + Ca(OH)2
初中常见化学式
一、常见单质
3.
五、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au
说明：（1
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 金属活动性由强逐渐减弱
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气