初中常见化学实验 江苏省泗阳县李口中学 沈正中
1．制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件（是否要加热），反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。下列各组实验装置相同：
①加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜；
②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢。 收集气体的方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如：O 2 、H 2 、CH 4 、CO 等。排水法收集的气体较纯。
向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如：CO 2 、O 2 、HCl 。
向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如：H 2 、CH 4 、NH 3。
2. 实验室制取氧气注意事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；
②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）；
③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂）。
3. 加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；
②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
4．向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃。
5. 鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。
6．检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水；实验现象：澄清的石灰水变浑浊。
7．氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO ）。
8. 做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体（氢气、甲烷和CO 等）前，都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。
9. 可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。
用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应 瓶内气体。
10．干燥剂：除去含水物质中的水份（特别是除去气体里的水蒸气）的物质。常用的干燥剂有：呈酸性浓硫酸；呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）、碱石灰。
注意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应。
氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。
浓硫酸不能干燥碱性的氨气（ＮＨ3 ），能干燥其他气体。
氢气的干燥和除杂质：实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、氢氧化钠把水和酸雾同时除去。
气体进出要求：长管进短管出 、大头进小头出。
11. 物质的鉴别
①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各气体的性质： 氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺。
CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳。
二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。
鉴别氧气、二氧化碳、氢气、甲烷、一氧化碳五种气体的步骤： 第一步：先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳。
第二步：检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳。
②酸（鉴定H ＋ ）
方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
方法二：加活泼金属Mg 、Fe 、Zn 等有氢气放出。
③碱溶液（鉴定OH － ）
方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱； 方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。
注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）
④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体
（ CO 3２－） 反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋H 2 O ＋CO 2 ↑
⑤鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸，有不溶SO 4 ２－ ） 于稀硝酸的白色沉淀BaSO 4 生成。
反应原理：硫酸或硫酸盐＋BaCl 2 【或Ba(NO3 ) 2 、Ba(OH)2 】→ BaSO 4 ↓＋…
⑥鉴定盐酸和氯化物（氯离子Cl － ）
往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl 。
反应原理：m Cl x ＋x AgNO 3 ＝m (NO3 ) x ＋x AgCl↓
⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜, 它们的溶液呈蓝色。
⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成。 Fe ＋CuSO 4 ＝FeSO 4＋Cu Zn ＋CuCl 2 ＝ZnCl 2＋Cu ⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu （OH ）２ ↓
CuSO 4 ＋2NaOH ＝ Cu(OH)2 ↓＋Na 2 SO 4
⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色。 跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3 ↓
Fe 2 (SO4 ) 3 ＋6NaOH ＝2Fe(OH)3 ↓＋3Na 2 SO 4
初中常见化学实验 江苏省泗阳县李口中学 沈正中
1．制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件（是否要加热），反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。下列各组实验装置相同：
①加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜；
②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢。 收集气体的方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如：O 2 、H 2 、CH 4 、CO 等。排水法收集的气体较纯。
向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如：CO 2 、O 2 、HCl 。
向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如：H 2 、CH 4 、NH 3。
2. 实验室制取氧气注意事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；
②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）；
③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂）。
3. 加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；
②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
4．向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃。
5. 鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。
6．检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水；实验现象：澄清的石灰水变浑浊。
7．氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO ）。
8. 做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体（氢气、甲烷和CO 等）前，都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。
9. 可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。
用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应 瓶内气体。
10．干燥剂：除去含水物质中的水份（特别是除去气体里的水蒸气）的物质。常用的干燥剂有：呈酸性浓硫酸；呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）、碱石灰。
注意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应。
氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。
浓硫酸不能干燥碱性的氨气（ＮＨ3 ），能干燥其他气体。
氢气的干燥和除杂质：实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、氢氧化钠把水和酸雾同时除去。
气体进出要求：长管进短管出 、大头进小头出。
11. 物质的鉴别
①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各气体的性质： 氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺。
CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳。
二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。
鉴别氧气、二氧化碳、氢气、甲烷、一氧化碳五种气体的步骤： 第一步：先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳。
第二步：检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳。
②酸（鉴定H ＋ ）
方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
方法二：加活泼金属Mg 、Fe 、Zn 等有氢气放出。
③碱溶液（鉴定OH － ）
方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱； 方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。
注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）
④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体
（ CO 3２－） 反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋H 2 O ＋CO 2 ↑
⑤鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸，有不溶SO 4 ２－ ） 于稀硝酸的白色沉淀BaSO 4 生成。
反应原理：硫酸或硫酸盐＋BaCl 2 【或Ba(NO3 ) 2 、Ba(OH)2 】→ BaSO 4 ↓＋…
⑥鉴定盐酸和氯化物（氯离子Cl － ）
往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl 。
反应原理：m Cl x ＋x AgNO 3 ＝m (NO3 ) x ＋x AgCl↓
⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜, 它们的溶液呈蓝色。
⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成。 Fe ＋CuSO 4 ＝FeSO 4＋Cu Zn ＋CuCl 2 ＝ZnCl 2＋Cu ⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu （OH ）２ ↓
CuSO 4 ＋2NaOH ＝ Cu(OH)2 ↓＋Na 2 SO 4
⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色。 跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3 ↓
Fe 2 (SO4 ) 3 ＋6NaOH ＝2Fe(OH)3 ↓＋3Na 2 SO 4