守恒专题
一．质量守恒法
质量守恒主要包括两项内容：①质量守恒定律，②化学反应前后某原子(或原子团) 的质量不变．
[例1] 现有一块铝铁合金，为测定铝的含量，做如下实验：切一小块合金，将其溶于盐酸，然后加入足
量的氢氧化钠溶液，待溶液中的沉淀全部变成红褐色时，过滤沉淀物并在空气中灼烧，最后所得红棕色粉
末的质量恰好跟原来的合金试样质量相等，则合金中铝的百分含量为________．
1．将小苏打和十水碳酸钠的混合物10.0 g溶于水制成200 mL溶液，其中c (Na) ＝0.5 mol/L，若将10.0 g
该混合物加热到恒重，混合物会失重 。
2．已知：3NO 2＋2NaOH===2NaNO3＋NO ＋H 2O
NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO2＋H 2O
现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，欲用a mol/L NaOH溶液使该混合气体全部转化成盐进
入溶液，需用该NaOH 溶液的体积是： 。
3．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224
mL(标准状况) 的气体，所得溶液中加入KSCN 溶液无红色出现，若用足量的CO 在高温下还原相同质量的
此混合物，能得到的铁的质量为： 。
分析：
＋
二．电荷守恒
阳离子所带的电荷总数===阴离子所带的电荷总数
例：由Al 2(SO4) 3与Na 2SO 4、MgCl 2、HCl 组成的混合溶液：
物质的量关系式：
物质的量浓度关系式： 。
[例]某溶液中大量存在以下五种离子：NO 3 、SO 4、Fe 、H 、M ，其物质的量之比
为n (NO3) ∶n (SO4) ∶n (Fe) ∶n (H) ∶n (M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M 可能为：
A ．Fe B ．Mg C ．CO 3 D ．Ba
分析：
1．某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c (Mg2) ＝2 mol·L 1，c (SO2L 1，若将200 mL此混合液中4) ＝6.5 mol·＋－－－2＋2＋2－2＋－2－3＋＋－2－3＋＋
的Mg 2和Al 3分离，至少应加入1.6 mol·L ＋＋－1氢氧化钠溶液的体积是： 。
分析：
2. 现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中
c (Al3) ∶c (H) ∶c (Cl) ＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为：。 ＋＋－
分析：
3．把500mL 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完
全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为： 分析：
三．电子守恒
氧化剂所得电子总数 == 还原剂所失电子总数
例：已知Al 、Fe 分别与足量稀盐酸反应，产生H 2体积相等，则Al 、Fe 物质的量之比为： 。
[例] 24 mL 浓度为0.05 mol/L的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol/L的K 2Cr 2O 7溶液完全反应．已知Na 2SO 3能被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为：
分析：
1．将m mol的Cu 2S 跟足量稀HNO 3反应，生成Cu(NO3) 2、H 2SO 4、NO 和H 2O ，则参加反应的HNO 3中被还原的HNO 3的物质的量是： 。
分析：
2．实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂．发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是： 。
A ．Fe 2O 3和MnO 2
C ．Cr 2O 3和V 2O 5
分析：
3．a g 铁粉与含有H 2SO 4的CuSO 4溶液完全反应后，得到a g 铜，则参与反应的CuSO 4与H 2SO 4的物质的量之比为： 。
分析：
4．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．向反应后的溶液中加入c mol/L KOH溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是： 。 ．
1000b A ．c ＝ 11.2V
B ．MnO 2和V 2O 5 D ．Fe 3O 4和FeO Vc 517 B ．p ＝m ＋ C ．n ＝m ＋17Vc D. m
5．将11.9 g Mg—Al —Fe 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，合金质量减少2.7 g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成6.72 L(标准状况)NO ，向反应后的溶液中加入适量NaOH 溶液恰好使Mg 2、＋Al 3＋、Fe 3＋完全转化为沉淀，则沉淀质量为 ：
A ．22.1 B ．27.2 C ．30 D ．无法确定
分析：
四．物料守恒
电解质溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和．
它实质上是元素守恒．
练：1、0.1mol/LNH4Cl 溶液中有关反应：
电离方程式：
水解离子方程式：
离子浓度大小关系为：
电荷守恒关系式：
物料守恒关系式： 。
2、0.1mol/LCH3COONa溶液中有关反应：
电离方程式：
水解离子方程式：
离子浓度大小关系为：
电荷守恒关系式：
物料守恒关系式：
守恒专题
一．质量守恒法
质量守恒主要包括两项内容：①质量守恒定律，②化学反应前后某原子(或原子团) 的质量不变．
[例1] 现有一块铝铁合金，为测定铝的含量，做如下实验：切一小块合金，将其溶于盐酸，然后加入足
量的氢氧化钠溶液，待溶液中的沉淀全部变成红褐色时，过滤沉淀物并在空气中灼烧，最后所得红棕色粉
末的质量恰好跟原来的合金试样质量相等，则合金中铝的百分含量为________．
1．将小苏打和十水碳酸钠的混合物10.0 g溶于水制成200 mL溶液，其中c (Na) ＝0.5 mol/L，若将10.0 g
该混合物加热到恒重，混合物会失重 。
2．已知：3NO 2＋2NaOH===2NaNO3＋NO ＋H 2O
NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO2＋H 2O
现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，欲用a mol/L NaOH溶液使该混合气体全部转化成盐进
入溶液，需用该NaOH 溶液的体积是： 。
3．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224
mL(标准状况) 的气体，所得溶液中加入KSCN 溶液无红色出现，若用足量的CO 在高温下还原相同质量的
此混合物，能得到的铁的质量为： 。
分析：
＋
二．电荷守恒
阳离子所带的电荷总数===阴离子所带的电荷总数
例：由Al 2(SO4) 3与Na 2SO 4、MgCl 2、HCl 组成的混合溶液：
物质的量关系式：
物质的量浓度关系式： 。
[例]某溶液中大量存在以下五种离子：NO 3 、SO 4、Fe 、H 、M ，其物质的量之比
为n (NO3) ∶n (SO4) ∶n (Fe) ∶n (H) ∶n (M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M 可能为：
A ．Fe B ．Mg C ．CO 3 D ．Ba
分析：
1．某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c (Mg2) ＝2 mol·L 1，c (SO2L 1，若将200 mL此混合液中4) ＝6.5 mol·＋－－－2＋2＋2－2＋－2－3＋＋－2－3＋＋
的Mg 2和Al 3分离，至少应加入1.6 mol·L ＋＋－1氢氧化钠溶液的体积是： 。
分析：
2. 现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中
c (Al3) ∶c (H) ∶c (Cl) ＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为：。 ＋＋－
分析：
3．把500mL 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完
全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为： 分析：
三．电子守恒
氧化剂所得电子总数 == 还原剂所失电子总数
例：已知Al 、Fe 分别与足量稀盐酸反应，产生H 2体积相等，则Al 、Fe 物质的量之比为： 。
[例] 24 mL 浓度为0.05 mol/L的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol/L的K 2Cr 2O 7溶液完全反应．已知Na 2SO 3能被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为：
分析：
1．将m mol的Cu 2S 跟足量稀HNO 3反应，生成Cu(NO3) 2、H 2SO 4、NO 和H 2O ，则参加反应的HNO 3中被还原的HNO 3的物质的量是： 。
分析：
2．实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂．发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是： 。
A ．Fe 2O 3和MnO 2
C ．Cr 2O 3和V 2O 5
分析：
3．a g 铁粉与含有H 2SO 4的CuSO 4溶液完全反应后，得到a g 铜，则参与反应的CuSO 4与H 2SO 4的物质的量之比为： 。
分析：
4．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．向反应后的溶液中加入c mol/L KOH溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是： 。 ．
1000b A ．c ＝ 11.2V
B ．MnO 2和V 2O 5 D ．Fe 3O 4和FeO Vc 517 B ．p ＝m ＋ C ．n ＝m ＋17Vc D. m
5．将11.9 g Mg—Al —Fe 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，合金质量减少2.7 g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成6.72 L(标准状况)NO ，向反应后的溶液中加入适量NaOH 溶液恰好使Mg 2、＋Al 3＋、Fe 3＋完全转化为沉淀，则沉淀质量为 ：
A ．22.1 B ．27.2 C ．30 D ．无法确定
分析：
四．物料守恒
电解质溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和．
它实质上是元素守恒．
练：1、0.1mol/LNH4Cl 溶液中有关反应：
电离方程式：
水解离子方程式：
离子浓度大小关系为：
电荷守恒关系式：
物料守恒关系式： 。
2、0.1mol/LCH3COONa溶液中有关反应：
电离方程式：
水解离子方程式：
离子浓度大小关系为：
电荷守恒关系式：
物料守恒关系式：