《元素1》导学案
明确目标：
1.理解元素的概念、学会物质分类的方法 2. 掌握元素符号的意义，熟记1-18号元素的元素符号
一、前置自学：（5分钟）
1. 组成物质的基本成分是________,它就是具有相同 的一类原子的总称。例如水、氧气和二氧化碳三种分子中都含有氧原子，它们核内的质子数都是8，化学上把这些氧原子统称《元素2》导学案
明确目标：
1. 初步认识元素周期表的结构（周期和族）2. 知道周期表提供的一些信息 一、前置自学：（10分钟）
1. 复习：同伴合作听写要求记忆的元素符号： 2. 用符号填空：
氯元素_______ 三个氮原子_______ 四个铝原子_______ 为________.
混合物
）
）：
3.地壳中含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是 。
4. 元素符号的意义 、 。 二、展示交流：（5分钟） 三、合作探究：（10分钟）
1. 在①海水 ②水 ③氧气 ④氯化钠
⑤空气 ⑥氢气 ⑦自来水 ⑧二氧化碳中 属于混合物的是 ，属于纯净物的是 ， 属于单质的是 ，属于化合物的是 ，
2. 默写1-18号元素符号 四、达标拓展：（15分钟）
1. 氧元素与氯元素的本质区别是（ ）
A 、原子质量不同 B、原子核内质子数不同 C 、核外电子数不同 D、核内中子数不同
2. 某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位mg/L）:Ca-20,K-3,Zn-0.06,F-0.02等，这里的Ca 、K 、Zn 、F 是指（ ）
A．原子 B.分子 C.单质 D.元素
3. 地球是人类的家园。地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是（ ）A. 铝 B. 硅 C. 氧 D. 铁 4. 人民币防伪技术之一是光学变色油墨。某变色油墨中含有汞的碘化物，汞的元素符号是（ ） A ．Ag B ．Hg C ．Mg D ．I 5. 元素符号“H ”可以表示（ ）
A. 一个氢元素 B. 一个氢原子 C.氢气 D. 一个氢分子 6. 钠原子和钠离子都属于钠元素的原因是（ ）
A. 具有相同的原子质量 B. 具有相同的核外电子数 C. 具有相同的电子层数 D. 具有相同的质子数
7. （09福州）图1是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子 的叙述不正确的是（ ） A ．质子数是．．．
11 B．最外层电子数为1 C ．核外有3个电子层 D ．核外电子总数为10 8. （09宿迁下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ） A ．分子是化学变化中最小的粒子
图1 B ．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的 C ．分子的质量总比原子质量大
D ．分子、原子、离子都能直接构成物质
9. 默写出下列元素符号：氢 氧 氮 氯 碳 硫 磷 钠 镁 铝 五、教（学）后记：
五个钠离子_______ 两个氧原子_______ 一个氢分子_______
3. 元素周期表中每一个横行叫做一个_____，共有_____个周期；每一个纵行叫做一个_____，共有_____个族。
4. 在元素周期表中每种元素都一个编号，这个编号称为__________，大小等于该元素原子的__________。
5. 元素周期表的雏形是___ __国科学家______ ____发现的。 二、展示交流：（5分钟） 三、合作探究：（10分钟）
1. 按照元素周期表的排列顺序画出1-20号元素原子结构示意图。
2. 按顺序背诵1-20号元素的名称。
3. 以小组为单位，在小组长带领下寻找元素周期表中的规律，至少写出4条。 ①__________________________________②__________________________________ ③__________________________________④__________________________________ 四、达标拓展：（10分钟）
1、氧元素与碳元素的本质区别是（ ）
A 、相对原子质量不同 B、质子数不同 C 、核外电子数不同 D、中子数不同 2、图3是元素周期表中硫元素的信息示意图， 对图中信息理解错误的是 ( )
A. 原子序数B. 元素名称C. 元素符号D. 中子数
3、下图是元素周期表中的一格，依据
图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）
A ．该元素原子的质子数为14 B．该元素属于金属元素C ．该元素一个原子的原子核外有14个电子 D ．该原子相对原子质量为28.09 4. （09福州）海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62 g、镁1.28 g、 钙0.40 g等。这里的“钠、镁、钙”指的是( )
A ．原子 B ．分子 C ．元素 D ．单质 5. 以下说法不正确的是( ) A 、从元素周期表中可以获取元素名称、原子序数、相对原子质量等信息．．．
B 、物质本身没有好与坏之分，而人们对物质的应用却存在合理与不合理之分
C 、对于化学变化，根据不同的需求，人们需要控制反应条件促进或抑制反应的发生D 、科学家创建元素符号、化学方程式等化学用语，是为了增加化学科学的神秘色彩 6. 下列物质中属于化合物的是（ ）
A. 二氧化硫 B. 空气 C. 磷 D. 碘盐 7、经测定：某物质中只含一种元素，下列推断正确的是（ ）
A 、一定是纯净物 B、一定是单质 C、一定不是混合物 D、一定不是化合物 五、教学后记：
《元素3》导学案 《元素4》导学案
一、明确目标： 一、明确目标： 1. 熟记1-18号元素的元素符号2. 初步认识元素周期表的结构（周期和族） 1. 理解元素的概念、学会物质分类的方法。2. 掌握元素符号的意义， 二、前置复习：
1. （1）用数字和化学符号表示：23个钠离子 二、前置复习：
1. 组成物质的基本成分是_______,它就是具有相同 的一类原子的总称。例如水、氧气
和二氧化碳三种分子中都含有氧原子，它们核内的质子数都是8，化学上把这些氧原子统称为___ （2）镁的原子结构示意图为 （填
________元素是一类原子的总称，是宏观概念，只论___ ___不讲_ _ ____； ___ ___决
定元素的种类。
2.
混合物单质： 物质 ）：
（ ）
3. 地壳中含量最多的元素是
，含量最多的金属元素是 。
4.
元素符号表示： ，还表示： 例如“H ”既可以表示：
又表示：
。“2H ”表示 。 5.
地壳中含量居前五位的是__ ___，_ ____
，_ __，_ __，____ __
。 6. 用符号填空：
硫元素
_______ 两个氢原子
_______ 水_______ 一个钠原子_______ 两个氧离子_______
氢气_______ 五个氢分子_______ 三个水分子 _______一个钠离子______
7. 元素周期表中每一个横行叫一个__，共有__个周期；每一纵行叫一个___，共有_____个族。 8. 在元素周期表中每种元素都一个编号，称为______，大小等于该元素原子的__________。 9. 元素周期表的雏形是___ __国科学家______ ____发现的。
10. 解释含义：⑴H 2O 中“2”表示 ⑵2O 中“2”表示
⑶Mg 2+中“2+”表示 ⑷
“+12”表示 “8”表示
三、达标拓展：
1．最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子的本质不同是（ ）
A ．核内质子数目 B．核内中子数目 C．核外电子数目 D．相对原子质量
2、安徽“劣质奶粉”事件已查处，经检测“劣质奶粉”中蛋白质、钙、磷、铁等的含量严重不
足，这里的“钙”指的是（ ）A 、钙原子B 、钙离子 C、钙元素 D、钙单质
3．我国制造的“人造太阳”是用A 原子(含1个质子和2个中子) 和D 原子(含3个质子) 聚变生
成E 原子(含2个质子) ，获得大量能量。下列说法错误的是（ ） A．A 原子核外有3个电子 B．A 元素的名称是氢
C．D 元素的相对原子质量为6．94 D．E 元素可用He 表示
4. 右图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（ ） A．原子序数是 13B．它是非金属元素C ．原子结构示意图为D ．相对原子质量是13
5. （09德州）以下说法不正确的是( ) A 、从元素周期表中可以获取元素名称、原子序数、相对原子质量等信息．．．
B 、物质本身没有好与坏之分，而人们对物质的应用却存在合理与不合理之分
C 、对于化学变化，根据不同的需求，人们需要控制反应条件促进或抑制反应的发生D 、科学家
创建元素符号、化学方程式等化学用语，是为了增加化学科学的神秘色彩
6. 下列说法不正确的是（ ）
A ．由同种元素组成的物质是单质 B．单质是由一种元素组成的
C ．化合物中至少有两种元素 D．化合物一定是纯净物
教（学）后记：
“得到”或“失去”）2个电子。 2．从下图获得的信息有哪些？ （1）_______________________________（2）________________________________ （3）__________________________________
三、达标拓展：1. 已知钠原子的原子核内有11个质子，下列表示钠原子结构示意图的是（ 2. （
4. （2010，无锡中考）我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9中元素的相对原子质量新值，已知原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核
外电子为（ ） A.63 B.9 C.152 D.215 5. （2010，娄底中考）右图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则有关钙原子的下列说法中正确的是（ ） A ．核外共有2个电子层 B．在化学反应中易失电子 C ．核外电子总数为40 D．在化学反应中易得电子
）
《元素5》导学案
一、明确目标：1. 理解原子结构示意图的含义。2. 掌握元素符号的意义 二、前置复习：21（2010，娄底中考）请用化学符号填写：①2个氢原子____②3个水分子____③两个钠离子 ___④硫离子____⑤保持氢气化学性质的最小微粒___ ⑥铁元素 ________ ⑦地壳中含量最多的元素 ______含量最多的金属元素_____________
2. 写出下列反应的文字表达式，并在括号内注明基本反应类型
(1)通电分解水 2)氢气在空气中燃烧 3. （2010，江西中考）我省石英矿（制硅注意原料）储量居全国首位。 (1)硅的原子结构示意图如右图，其中X= ；Y= .
(2)硅常用于太阳能帆板。发展太阳能产业比发展其他传统能源产业的优点是 。
三、达标拓展1（2010，娄底中考）以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是（ ）
A ．原子和分子都是构成物质的粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分 B ．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C ．生成新物质的变化是化学变化，水结冰生成了新物质，所以是化学变化
D ．原子中质子数等于核外电子数，离子是原子变来的，所以离子中质子数也等于核外电子数 2. 下列对一些事实的解释中，不合理的是( )
） A ．原子 B.分子 C.元素 D.离子
4. （2010，乐山中考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列信息中，不能从元素周期表中获取的是（ ）A ．元素的原子结构 B．元素的相对原子质量 C．元素的原子序数 D．元素在自然界的分布 5. （2010，湖北省襄樊市中考）根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（ ）
6. （2010，常州中考）下列关于原子的叙述中，错误的是（ ） A ．原子呈电中性B ．原子是实心球体C ．原子由原子核与核外电子构成．．
D ．原子可以构成分子 7.(10随州中考) 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（ ）
A ．分子是保持物质性质的一种粒子 B．热胀冷缩现象，是因为物体中的粒子大小随温度而改变 C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 在化学反应中，任何离子都不能再分 8. 不同元素最本质的区别是（ ）A. 质子数不同 B.相对原子质量不同 C. 中子数不同 D.最外层电子数不同
9. （2010，年云南玉溪中考）与元素化学性质密切相关的是( ) A. 质子数 B.核外电子数 C.电子层数 D.最外层电子数 10．温室气体是指CO 2、CH 4等痕量气体和氟碳化合物等。 氟元素符号为（ ）A.Fe B.F C. V D. Fr
11. （2010，宜昌中考）根据右表判断，下列说法正确的是（ ） A ．铝的相对原子质量是13 B．钠离子核外有三个电子层 C ．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多 D ．在化学变化中镁元素容易得到2个电子形成镁离子
《元素6》导学案
一、明确目标：1. 理解元素周期表中每格的含义。2. 掌握化学符号的意义
二、前置复习：
1. （2010，张家界中考）右图是元素周期表中镍元素的有关信息示意图，请你写出 从图中获得的两条信息：（1） 。（2） 。
2. （2010，云南楚雄中考）右图A 、B 是碳元素和氮元素在元素周期表中的部分信息，C 、D 是两种粒子的结构示意图。仔细观察，按要求回答下列问题：
（1）碳元素的原子序数是____________。 A B C D （2）氮元素的质子数是_____________。
（3）若D 粒子的化学符号为O 2-，则X=__。（4）上述四种元素都属于______（ “金属”、 “非金属”）元素。 三、达标拓展：1. （2010，佛山中考）（1）金属铁是由 （填“原子”、“分子”或 “离子”，下同）构成的，氧气由 构成的；氯化钠是由 构成的。
（2）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图如右图：①当a= 时，该粒子是原子。②当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号为 。 （3）氯化氢是无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到这种气味。从分子的角度解释这种现象： 。 2. （2010，汕头中考) 下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
(1)氯原子的核电荷数是 ；钠原子与氯原子的最本质区别是 。
(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是 原子；Na +
的结构示意图是 (填字母) 。
3. （2010，娄底中考）化学使人类生活更加丰富多彩，如打火机就给人们生活带来了方便，下列有关打火机的主要燃料丁烷(C4H 10) 的说法不正确的是（A ．从性质上看：丁烷具有可燃性．．．
） B．从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成 C ．从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成 D．从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水
4. （2010，浙江杭州中考）中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。下列说法正确的是（ ） A ．该科研成果无实际意义 B．氘原子和氚原子属于不同元素
C ．氘原子和氚原子及氢原子是同种元素 D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同
5. （2010，扬州中考）人类对原子结构的探究永无止境。(1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均_____（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带______电荷的原子核和核外电子构成。 (2)右下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）。表中部分元素的原子（离子）结构示意图如上图，其中属于阳离子的是_____（填数字序号，下同），属于非金属元素的是_________。
（3）选用表中元素填空，带一个单位负电荷的一种阴离子_______，一种化合物的化学式_________。
《元素1》导学案
明确目标：
1.理解元素的概念、学会物质分类的方法 2. 掌握元素符号的意义，熟记1-18号元素的元素符号
一、前置自学：（5分钟）
1. 组成物质的基本成分是________,它就是具有相同 的一类原子的总称。例如水、氧气和二氧化碳三种分子中都含有氧原子，它们核内的质子数都是8，化学上把这些氧原子统称《元素2》导学案
明确目标：
1. 初步认识元素周期表的结构（周期和族）2. 知道周期表提供的一些信息 一、前置自学：（10分钟）
1. 复习：同伴合作听写要求记忆的元素符号： 2. 用符号填空：
氯元素_______ 三个氮原子_______ 四个铝原子_______ 为________.
混合物
）
）：
3.地壳中含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是 。
4. 元素符号的意义 、 。 二、展示交流：（5分钟） 三、合作探究：（10分钟）
1. 在①海水 ②水 ③氧气 ④氯化钠
⑤空气 ⑥氢气 ⑦自来水 ⑧二氧化碳中 属于混合物的是 ，属于纯净物的是 ， 属于单质的是 ，属于化合物的是 ，
2. 默写1-18号元素符号 四、达标拓展：（15分钟）
1. 氧元素与氯元素的本质区别是（ ）
A 、原子质量不同 B、原子核内质子数不同 C 、核外电子数不同 D、核内中子数不同
2. 某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位mg/L）:Ca-20,K-3,Zn-0.06,F-0.02等，这里的Ca 、K 、Zn 、F 是指（ ）
A．原子 B.分子 C.单质 D.元素
3. 地球是人类的家园。地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是（ ）A. 铝 B. 硅 C. 氧 D. 铁 4. 人民币防伪技术之一是光学变色油墨。某变色油墨中含有汞的碘化物，汞的元素符号是（ ） A ．Ag B ．Hg C ．Mg D ．I 5. 元素符号“H ”可以表示（ ）
A. 一个氢元素 B. 一个氢原子 C.氢气 D. 一个氢分子 6. 钠原子和钠离子都属于钠元素的原因是（ ）
A. 具有相同的原子质量 B. 具有相同的核外电子数 C. 具有相同的电子层数 D. 具有相同的质子数
7. （09福州）图1是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子 的叙述不正确的是（ ） A ．质子数是．．．
11 B．最外层电子数为1 C ．核外有3个电子层 D ．核外电子总数为10 8. （09宿迁下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ） A ．分子是化学变化中最小的粒子
图1 B ．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的 C ．分子的质量总比原子质量大
D ．分子、原子、离子都能直接构成物质
9. 默写出下列元素符号：氢 氧 氮 氯 碳 硫 磷 钠 镁 铝 五、教（学）后记：
五个钠离子_______ 两个氧原子_______ 一个氢分子_______
3. 元素周期表中每一个横行叫做一个_____，共有_____个周期；每一个纵行叫做一个_____，共有_____个族。
4. 在元素周期表中每种元素都一个编号，这个编号称为__________，大小等于该元素原子的__________。
5. 元素周期表的雏形是___ __国科学家______ ____发现的。 二、展示交流：（5分钟） 三、合作探究：（10分钟）
1. 按照元素周期表的排列顺序画出1-20号元素原子结构示意图。
2. 按顺序背诵1-20号元素的名称。
3. 以小组为单位，在小组长带领下寻找元素周期表中的规律，至少写出4条。 ①__________________________________②__________________________________ ③__________________________________④__________________________________ 四、达标拓展：（10分钟）
1、氧元素与碳元素的本质区别是（ ）
A 、相对原子质量不同 B、质子数不同 C 、核外电子数不同 D、中子数不同 2、图3是元素周期表中硫元素的信息示意图， 对图中信息理解错误的是 ( )
A. 原子序数B. 元素名称C. 元素符号D. 中子数
3、下图是元素周期表中的一格，依据
图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）
A ．该元素原子的质子数为14 B．该元素属于金属元素C ．该元素一个原子的原子核外有14个电子 D ．该原子相对原子质量为28.09 4. （09福州）海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62 g、镁1.28 g、 钙0.40 g等。这里的“钠、镁、钙”指的是( )
A ．原子 B ．分子 C ．元素 D ．单质 5. 以下说法不正确的是( ) A 、从元素周期表中可以获取元素名称、原子序数、相对原子质量等信息．．．
B 、物质本身没有好与坏之分，而人们对物质的应用却存在合理与不合理之分
C 、对于化学变化，根据不同的需求，人们需要控制反应条件促进或抑制反应的发生D 、科学家创建元素符号、化学方程式等化学用语，是为了增加化学科学的神秘色彩 6. 下列物质中属于化合物的是（ ）
A. 二氧化硫 B. 空气 C. 磷 D. 碘盐 7、经测定：某物质中只含一种元素，下列推断正确的是（ ）
A 、一定是纯净物 B、一定是单质 C、一定不是混合物 D、一定不是化合物 五、教学后记：
《元素3》导学案 《元素4》导学案
一、明确目标： 一、明确目标： 1. 熟记1-18号元素的元素符号2. 初步认识元素周期表的结构（周期和族） 1. 理解元素的概念、学会物质分类的方法。2. 掌握元素符号的意义， 二、前置复习：
1. （1）用数字和化学符号表示：23个钠离子 二、前置复习：
1. 组成物质的基本成分是_______,它就是具有相同 的一类原子的总称。例如水、氧气
和二氧化碳三种分子中都含有氧原子，它们核内的质子数都是8，化学上把这些氧原子统称为___ （2）镁的原子结构示意图为 （填
________元素是一类原子的总称，是宏观概念，只论___ ___不讲_ _ ____； ___ ___决
定元素的种类。
2.
混合物单质： 物质 ）：
（ ）
3. 地壳中含量最多的元素是
，含量最多的金属元素是 。
4.
元素符号表示： ，还表示： 例如“H ”既可以表示：
又表示：
。“2H ”表示 。 5.
地壳中含量居前五位的是__ ___，_ ____
，_ __，_ __，____ __
。 6. 用符号填空：
硫元素
_______ 两个氢原子
_______ 水_______ 一个钠原子_______ 两个氧离子_______
氢气_______ 五个氢分子_______ 三个水分子 _______一个钠离子______
7. 元素周期表中每一个横行叫一个__，共有__个周期；每一纵行叫一个___，共有_____个族。 8. 在元素周期表中每种元素都一个编号，称为______，大小等于该元素原子的__________。 9. 元素周期表的雏形是___ __国科学家______ ____发现的。
10. 解释含义：⑴H 2O 中“2”表示 ⑵2O 中“2”表示
⑶Mg 2+中“2+”表示 ⑷
“+12”表示 “8”表示
三、达标拓展：
1．最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子的本质不同是（ ）
A ．核内质子数目 B．核内中子数目 C．核外电子数目 D．相对原子质量
2、安徽“劣质奶粉”事件已查处，经检测“劣质奶粉”中蛋白质、钙、磷、铁等的含量严重不
足，这里的“钙”指的是（ ）A 、钙原子B 、钙离子 C、钙元素 D、钙单质
3．我国制造的“人造太阳”是用A 原子(含1个质子和2个中子) 和D 原子(含3个质子) 聚变生
成E 原子(含2个质子) ，获得大量能量。下列说法错误的是（ ） A．A 原子核外有3个电子 B．A 元素的名称是氢
C．D 元素的相对原子质量为6．94 D．E 元素可用He 表示
4. 右图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（ ） A．原子序数是 13B．它是非金属元素C ．原子结构示意图为D ．相对原子质量是13
5. （09德州）以下说法不正确的是( ) A 、从元素周期表中可以获取元素名称、原子序数、相对原子质量等信息．．．
B 、物质本身没有好与坏之分，而人们对物质的应用却存在合理与不合理之分
C 、对于化学变化，根据不同的需求，人们需要控制反应条件促进或抑制反应的发生D 、科学家
创建元素符号、化学方程式等化学用语，是为了增加化学科学的神秘色彩
6. 下列说法不正确的是（ ）
A ．由同种元素组成的物质是单质 B．单质是由一种元素组成的
C ．化合物中至少有两种元素 D．化合物一定是纯净物
教（学）后记：
“得到”或“失去”）2个电子。 2．从下图获得的信息有哪些？ （1）_______________________________（2）________________________________ （3）__________________________________
三、达标拓展：1. 已知钠原子的原子核内有11个质子，下列表示钠原子结构示意图的是（ 2. （
4. （2010，无锡中考）我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9中元素的相对原子质量新值，已知原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核
外电子为（ ） A.63 B.9 C.152 D.215 5. （2010，娄底中考）右图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则有关钙原子的下列说法中正确的是（ ） A ．核外共有2个电子层 B．在化学反应中易失电子 C ．核外电子总数为40 D．在化学反应中易得电子
）
《元素5》导学案
一、明确目标：1. 理解原子结构示意图的含义。2. 掌握元素符号的意义 二、前置复习：21（2010，娄底中考）请用化学符号填写：①2个氢原子____②3个水分子____③两个钠离子 ___④硫离子____⑤保持氢气化学性质的最小微粒___ ⑥铁元素 ________ ⑦地壳中含量最多的元素 ______含量最多的金属元素_____________
2. 写出下列反应的文字表达式，并在括号内注明基本反应类型
(1)通电分解水 2)氢气在空气中燃烧 3. （2010，江西中考）我省石英矿（制硅注意原料）储量居全国首位。 (1)硅的原子结构示意图如右图，其中X= ；Y= .
(2)硅常用于太阳能帆板。发展太阳能产业比发展其他传统能源产业的优点是 。
三、达标拓展1（2010，娄底中考）以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是（ ）
A ．原子和分子都是构成物质的粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分 B ．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C ．生成新物质的变化是化学变化，水结冰生成了新物质，所以是化学变化
D ．原子中质子数等于核外电子数，离子是原子变来的，所以离子中质子数也等于核外电子数 2. 下列对一些事实的解释中，不合理的是( )
） A ．原子 B.分子 C.元素 D.离子
4. （2010，乐山中考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列信息中，不能从元素周期表中获取的是（ ）A ．元素的原子结构 B．元素的相对原子质量 C．元素的原子序数 D．元素在自然界的分布 5. （2010，湖北省襄樊市中考）根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（ ）
6. （2010，常州中考）下列关于原子的叙述中，错误的是（ ） A ．原子呈电中性B ．原子是实心球体C ．原子由原子核与核外电子构成．．
D ．原子可以构成分子 7.(10随州中考) 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（ ）
A ．分子是保持物质性质的一种粒子 B．热胀冷缩现象，是因为物体中的粒子大小随温度而改变 C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 在化学反应中，任何离子都不能再分 8. 不同元素最本质的区别是（ ）A. 质子数不同 B.相对原子质量不同 C. 中子数不同 D.最外层电子数不同
9. （2010，年云南玉溪中考）与元素化学性质密切相关的是( ) A. 质子数 B.核外电子数 C.电子层数 D.最外层电子数 10．温室气体是指CO 2、CH 4等痕量气体和氟碳化合物等。 氟元素符号为（ ）A.Fe B.F C. V D. Fr
11. （2010，宜昌中考）根据右表判断，下列说法正确的是（ ） A ．铝的相对原子质量是13 B．钠离子核外有三个电子层 C ．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多 D ．在化学变化中镁元素容易得到2个电子形成镁离子
《元素6》导学案
一、明确目标：1. 理解元素周期表中每格的含义。2. 掌握化学符号的意义
二、前置复习：
1. （2010，张家界中考）右图是元素周期表中镍元素的有关信息示意图，请你写出 从图中获得的两条信息：（1） 。（2） 。
2. （2010，云南楚雄中考）右图A 、B 是碳元素和氮元素在元素周期表中的部分信息，C 、D 是两种粒子的结构示意图。仔细观察，按要求回答下列问题：
（1）碳元素的原子序数是____________。 A B C D （2）氮元素的质子数是_____________。
（3）若D 粒子的化学符号为O 2-，则X=__。（4）上述四种元素都属于______（ “金属”、 “非金属”）元素。 三、达标拓展：1. （2010，佛山中考）（1）金属铁是由 （填“原子”、“分子”或 “离子”，下同）构成的，氧气由 构成的；氯化钠是由 构成的。
（2）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图如右图：①当a= 时，该粒子是原子。②当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号为 。 （3）氯化氢是无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到这种气味。从分子的角度解释这种现象： 。 2. （2010，汕头中考) 下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
(1)氯原子的核电荷数是 ；钠原子与氯原子的最本质区别是 。
(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是 原子；Na +
的结构示意图是 (填字母) 。
3. （2010，娄底中考）化学使人类生活更加丰富多彩，如打火机就给人们生活带来了方便，下列有关打火机的主要燃料丁烷(C4H 10) 的说法不正确的是（A ．从性质上看：丁烷具有可燃性．．．
） B．从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成 C ．从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成 D．从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水
4. （2010，浙江杭州中考）中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。下列说法正确的是（ ） A ．该科研成果无实际意义 B．氘原子和氚原子属于不同元素
C ．氘原子和氚原子及氢原子是同种元素 D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同
5. （2010，扬州中考）人类对原子结构的探究永无止境。(1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均_____（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带______电荷的原子核和核外电子构成。 (2)右下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）。表中部分元素的原子（离子）结构示意图如上图，其中属于阳离子的是_____（填数字序号，下同），属于非金属元素的是_________。
（3）选用表中元素填空，带一个单位负电荷的一种阴离子_______，一种化合物的化学式_________。