08~09学年各模拟考汇编（上海）
专题 原子结构与晶体
原子结构
5．（闵行二）以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段：①道尔顿提出的原子论；②汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型；③德谟克里特的古典原子论；④卢瑟福的原子结构行星模型。其先后顺序正确的是（ ）
A．①②③④ B．②③①④ C．③④②① D． ③①②④
4．（十四校二）下列各组物质的分类，正确的是（ ）
A．同位素：红磷、白磷 C．非极性分子：CO2、CCl4 B．非电解质：Cl2、C2H5OH D．同系物： OH、 OCH3
3．（闵行二）下列各组物质的分类正确的是（ ）
2H2O、H2O A．同分异构体：乙酸、乙二酸 B．同位素：311
C．同素异形体：金刚石、C60 D．同系物：甲醇、苯甲醇
4．（闵行一）下列各组物质的类别归属正确的是（ ）
A．同位素：1H2、2H2、3H2
B．分子晶体：I2、SO3、固态氩
C．非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OH
D．化合物：重水、双氧水、矿泉水
6、（八校）下列有关物质的分类或归类正确的是（ ）
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同位素：6121314C、6C、6C
A、①③④ B、③⑤ C、②③④ D、②④
3．（南汇二）据报道，科学家已成功合成了少量O4 ，有关O4的说法正确的是 （ ）
A．O4与O3、O2是同素异形体 B．O4比O2稳定
D．O4的摩尔质量是64g C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4:3
13．（十四校一）目前人类认为钚（94Pu）是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的1.596倍。
该原子的质量数为 （ ）
34A．94 B．150 C．244.024 D．244 2．（南汇一）无放射性的同位素称之为“稳定同位素”，在陆地态系统研究中2H、13 C、15 N、18O、S等常用作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是（ ）
A．S原子核内中子数为16 B．H的酸性比H的酸性更强
C． 16O与18O的化学性质相同 D．13C和15N原子核内的质子数相差2
4. （宝山二）“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7， 对这三种物质的下列说法正确的是（ ）
A.质子数之比为1：2：3 B.中子数之比为1：1：1 342+1+
C.摩尔质量之比为8：9：10 D.化学性质不相同
2、（闸北一）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5、H3、O4、C60等已
被发现。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．N5+离子中含有36个电子 B．C60的摩尔质量为720g +
C．H2和H3属于同素异形体 D．O2和O4属于同位素
4. （普陀一）同种元素的不同微粒，它们的（ ）
A. 质量数一定相同 B. 核外电子数一定相同
C. 中子数一定不同 D. 电子层数可能不同
5．（虹口一）物质发生化学反应时，下列选项在反应前后肯定不发生变化的是
①原子总数 ②分子总数 ③电子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质所具有的总能量（ ）
A．①④⑤ B．①③⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥
10．（静安一）关于硫原子核外电子的叙述错误的是（ ）
A．排布在K、L、M三个电子层上 B．3p亚层上有2个空轨道
C．共有16种不同的运动状态 D．共有5种不同的能量
4．（十四校一）我国发射载人航天飞船用火箭的起动炸药为氢化锂、氘化锂和氚化锂。它们 （ ）
A．都是共价化合物 C．具有较强还原性 B．由同位素原子构成的同分异构体 D．所有结构微粒的半径全部都相同
7．（浦东二）下列说法中正确的是（ ） A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定
B．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
D．208
80Hg是我国在1992年发现的一种元素的新的同位素，它的中子数是288
晶体结构
4．（卢湾一）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）。
A.Cu B.C2H4 C.NaCl D.SiO2
2．（浦东二）下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是（ ）
A．干冰 B．二氧化硅 C．晶体硅 D．氢氧化钠
2. （宝山二）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（
A.SiO2和SO2 B.Na2O2和H2O2 C.CO2和H2O D.NaCl和HCl
4．下列各组物质中，都属于含极性键的非极性分子的是
A．BCl3、CH4 B．F2、C2H2 C．NH3、HCl D．CO2、H2O
3．（嘉定一）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（ ） ）
A.NH4NO3 B.SiO2 C.C6H5OH D.Fe
14．（卢湾一）下列说法正确的是（ ）。
A.原子晶体中只存在非极性共价键 B.离子晶体熔化时破坏了离子键
C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
5. （普陀一）下列有关化学键的叙述正确的是
A. 由两种元素组成的共价化合物分子中，只存在极性键
B. 不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键
C. 离子化合物一定不含共价键 D. 共价化合物可能不含离子键
4．（南汇一）下列说法中正确的是
A．完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物
C．离子化合物中不可能含有非极性共价键 D. 离子键只存在离子化合物中
8．（十四校一）有关物质结构的叙述正确的是 （ ）
A．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高 B．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体
C．只含有共价刍的物质不一定是共价化合物 D．在离子化合物中不可能存在非 极性共价键
7．（浦东一下列有关晶体的叙述中正确的是（ ）
A．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 B．原子晶体中只存在共价键，一定不含有离子键
C．金属晶体的熔沸点均很高 D．分子晶体中一定含有共价键
6．（南汇二）下列有关化学键与晶体结构说法正确的是
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
6. （宝山二）下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 （ ）
A.两种元素组成的分子中一定只有极性键 B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.含有阴离子的化合物一定有阳离子
10. （静安二）有关晶体的下列说法中正确的是
A. 分子晶体中都含有共价键 B. 金属键键能越大金属单质的还原性越强
C．原子晶体中共价键越强，熔点越高 D. 离子晶体溶于水时，离子键未被破坏
3．(卢湾二)有关晶体的下列说法中正确的是
A．分子晶体的稳定性决定于分子间作用力的大小 B．原子晶体的熔点一定高于其它晶体
C．氯化钠溶于水时离子键被破坏 D．金属晶体中金属键越强，金属的活泼性越差
7．（普陀二）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A．干冰和氯化铵分别受热变为气体 B．二氧化硅和钠分别受热熔化
C．苯和液溴分别受热变为气体 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
15．（青浦一）有关晶体的下列说法中正确的是
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．干冰融化时分子中共价键发生断裂 D．氯化钠溶于水时离子键未被破坏
9．（普陀二）关于化合物的下列说法中正确的是
A．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物 B．只含有共价键的物质一定是共价化合物
C．由两种不同的原子组成的纯净物一定是化合物
D．不含非极性键的分子晶体一定是共价化合物
10．（闵行二）下列说法正确的是
A．在离子晶体的结构中一定不存在共价健 B．在共价化合物的分子中可能存在离子键
C．在氧化还原反应中，应至少有两种元素的化合价发生变化
D．一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能分别都相等
7．（十四校二）下列指定微粒的个数比是1：2的是
A．Be2+中的质子和电子 C．Na2O2固体中的阴离子和阳离子 （ ） 2B．1H原子中的中子和质子 D．K2CO3晶体中的阳离子和阴离子
（ ） 16. （市调研）下列叙述中，结论和对应的解释均错误的是
A. 金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C－C键能大于Si－Si键能 B. 二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有类似金刚石的空间网状结构 C. 稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力 D. 四面体构型的分子不一定是非极性分子，因为四个键角不一定相等
9．（闵行二）下列说法错误的是
A．Na2O2晶体中阴、阳离子数之比为1∶2bv
B．0.1 mol/L醋酸与0.2 mol/L醋酸中c(H+)之比大于1∶2
C．常温下pH＝1的硝酸和pH＝2的硝酸中c(H+)之比为1∶2
D．NO2溶于水时，被还原的NO2与被氧化的NO2物质的量之比为1∶2
5. （奉贤二）由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如
厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是
A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键缩短
C．水分子间的作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变
13、（闸北二）下列叙述中正确的是
A．某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原
B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，是因为H－F的键能大于H－Cl
C．NF3分子结构是三角锥形，分子中三个N－F键的性质完全相同，故NF3分子是非极性分子
D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键
3、（八校）下列叙述中正确的是 （ ）
A、CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子
B、分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键
C、气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3
D、某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原
3．（虹口一）1993年世界十大科技新闻称：中国学者徐志博和美国科学家穆尔共同合成了世界最大的碳氢化合物分子，其中1个分子由ll34个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质的下列说法中，错误的是
A．属于烃类化合物 B．常温下一定是固体
C．易被氧化 D．具有类似金刚石的硬度
12．（静安一）右图是已经合成的一种硫氮化合物的分子结构，下列说法中正确的是
A．该物质属原子晶体
B．该物质具有很高的熔、沸点
C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
7．（黄浦二）20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原 子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个
C60连接而成的物质X
（ ）
A．X难溶于水 B．一定条件下X可与H2发生加成反应
C．X是碳的一种同素异形体
D．X的摩尔质量为720n
下列有关X的说法中不正确的是
08~09学年各模拟考汇编（上海）
专题 原子结构与晶体
原子结构
5．（闵行二）以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段：①道尔顿提出的原子论；②汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型；③德谟克里特的古典原子论；④卢瑟福的原子结构行星模型。其先后顺序正确的是（ ）
A．①②③④ B．②③①④ C．③④②① D． ③①②④
4．（十四校二）下列各组物质的分类，正确的是（ ）
A．同位素：红磷、白磷 C．非极性分子：CO2、CCl4 B．非电解质：Cl2、C2H5OH D．同系物： OH、 OCH3
3．（闵行二）下列各组物质的分类正确的是（ ）
2H2O、H2O A．同分异构体：乙酸、乙二酸 B．同位素：311
C．同素异形体：金刚石、C60 D．同系物：甲醇、苯甲醇
4．（闵行一）下列各组物质的类别归属正确的是（ ）
A．同位素：1H2、2H2、3H2
B．分子晶体：I2、SO3、固态氩
C．非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OH
D．化合物：重水、双氧水、矿泉水
6、（八校）下列有关物质的分类或归类正确的是（ ）
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同位素：6121314C、6C、6C
A、①③④ B、③⑤ C、②③④ D、②④
3．（南汇二）据报道，科学家已成功合成了少量O4 ，有关O4的说法正确的是 （ ）
A．O4与O3、O2是同素异形体 B．O4比O2稳定
D．O4的摩尔质量是64g C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4:3
13．（十四校一）目前人类认为钚（94Pu）是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的1.596倍。
该原子的质量数为 （ ）
34A．94 B．150 C．244.024 D．244 2．（南汇一）无放射性的同位素称之为“稳定同位素”，在陆地态系统研究中2H、13 C、15 N、18O、S等常用作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是（ ）
A．S原子核内中子数为16 B．H的酸性比H的酸性更强
C． 16O与18O的化学性质相同 D．13C和15N原子核内的质子数相差2
4. （宝山二）“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7， 对这三种物质的下列说法正确的是（ ）
A.质子数之比为1：2：3 B.中子数之比为1：1：1 342+1+
C.摩尔质量之比为8：9：10 D.化学性质不相同
2、（闸北一）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5、H3、O4、C60等已
被发现。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．N5+离子中含有36个电子 B．C60的摩尔质量为720g +
C．H2和H3属于同素异形体 D．O2和O4属于同位素
4. （普陀一）同种元素的不同微粒，它们的（ ）
A. 质量数一定相同 B. 核外电子数一定相同
C. 中子数一定不同 D. 电子层数可能不同
5．（虹口一）物质发生化学反应时，下列选项在反应前后肯定不发生变化的是
①原子总数 ②分子总数 ③电子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质所具有的总能量（ ）
A．①④⑤ B．①③⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥
10．（静安一）关于硫原子核外电子的叙述错误的是（ ）
A．排布在K、L、M三个电子层上 B．3p亚层上有2个空轨道
C．共有16种不同的运动状态 D．共有5种不同的能量
4．（十四校一）我国发射载人航天飞船用火箭的起动炸药为氢化锂、氘化锂和氚化锂。它们 （ ）
A．都是共价化合物 C．具有较强还原性 B．由同位素原子构成的同分异构体 D．所有结构微粒的半径全部都相同
7．（浦东二）下列说法中正确的是（ ） A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定
B．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
D．208
80Hg是我国在1992年发现的一种元素的新的同位素，它的中子数是288
晶体结构
4．（卢湾一）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）。
A.Cu B.C2H4 C.NaCl D.SiO2
2．（浦东二）下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是（ ）
A．干冰 B．二氧化硅 C．晶体硅 D．氢氧化钠
2. （宝山二）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（
A.SiO2和SO2 B.Na2O2和H2O2 C.CO2和H2O D.NaCl和HCl
4．下列各组物质中，都属于含极性键的非极性分子的是
A．BCl3、CH4 B．F2、C2H2 C．NH3、HCl D．CO2、H2O
3．（嘉定一）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（ ） ）
A.NH4NO3 B.SiO2 C.C6H5OH D.Fe
14．（卢湾一）下列说法正确的是（ ）。
A.原子晶体中只存在非极性共价键 B.离子晶体熔化时破坏了离子键
C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
5. （普陀一）下列有关化学键的叙述正确的是
A. 由两种元素组成的共价化合物分子中，只存在极性键
B. 不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键
C. 离子化合物一定不含共价键 D. 共价化合物可能不含离子键
4．（南汇一）下列说法中正确的是
A．完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物
C．离子化合物中不可能含有非极性共价键 D. 离子键只存在离子化合物中
8．（十四校一）有关物质结构的叙述正确的是 （ ）
A．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高 B．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体
C．只含有共价刍的物质不一定是共价化合物 D．在离子化合物中不可能存在非 极性共价键
7．（浦东一下列有关晶体的叙述中正确的是（ ）
A．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 B．原子晶体中只存在共价键，一定不含有离子键
C．金属晶体的熔沸点均很高 D．分子晶体中一定含有共价键
6．（南汇二）下列有关化学键与晶体结构说法正确的是
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
6. （宝山二）下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 （ ）
A.两种元素组成的分子中一定只有极性键 B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.含有阴离子的化合物一定有阳离子
10. （静安二）有关晶体的下列说法中正确的是
A. 分子晶体中都含有共价键 B. 金属键键能越大金属单质的还原性越强
C．原子晶体中共价键越强，熔点越高 D. 离子晶体溶于水时，离子键未被破坏
3．(卢湾二)有关晶体的下列说法中正确的是
A．分子晶体的稳定性决定于分子间作用力的大小 B．原子晶体的熔点一定高于其它晶体
C．氯化钠溶于水时离子键被破坏 D．金属晶体中金属键越强，金属的活泼性越差
7．（普陀二）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A．干冰和氯化铵分别受热变为气体 B．二氧化硅和钠分别受热熔化
C．苯和液溴分别受热变为气体 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
15．（青浦一）有关晶体的下列说法中正确的是
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．干冰融化时分子中共价键发生断裂 D．氯化钠溶于水时离子键未被破坏
9．（普陀二）关于化合物的下列说法中正确的是
A．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物 B．只含有共价键的物质一定是共价化合物
C．由两种不同的原子组成的纯净物一定是化合物
D．不含非极性键的分子晶体一定是共价化合物
10．（闵行二）下列说法正确的是
A．在离子晶体的结构中一定不存在共价健 B．在共价化合物的分子中可能存在离子键
C．在氧化还原反应中，应至少有两种元素的化合价发生变化
D．一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能分别都相等
7．（十四校二）下列指定微粒的个数比是1：2的是
A．Be2+中的质子和电子 C．Na2O2固体中的阴离子和阳离子 （ ） 2B．1H原子中的中子和质子 D．K2CO3晶体中的阳离子和阴离子
（ ） 16. （市调研）下列叙述中，结论和对应的解释均错误的是
A. 金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C－C键能大于Si－Si键能 B. 二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有类似金刚石的空间网状结构 C. 稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力 D. 四面体构型的分子不一定是非极性分子，因为四个键角不一定相等
9．（闵行二）下列说法错误的是
A．Na2O2晶体中阴、阳离子数之比为1∶2bv
B．0.1 mol/L醋酸与0.2 mol/L醋酸中c(H+)之比大于1∶2
C．常温下pH＝1的硝酸和pH＝2的硝酸中c(H+)之比为1∶2
D．NO2溶于水时，被还原的NO2与被氧化的NO2物质的量之比为1∶2
5. （奉贤二）由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如
厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是
A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键缩短
C．水分子间的作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变
13、（闸北二）下列叙述中正确的是
A．某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原
B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，是因为H－F的键能大于H－Cl
C．NF3分子结构是三角锥形，分子中三个N－F键的性质完全相同，故NF3分子是非极性分子
D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键
3、（八校）下列叙述中正确的是 （ ）
A、CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子
B、分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键
C、气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3
D、某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原
3．（虹口一）1993年世界十大科技新闻称：中国学者徐志博和美国科学家穆尔共同合成了世界最大的碳氢化合物分子，其中1个分子由ll34个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质的下列说法中，错误的是
A．属于烃类化合物 B．常温下一定是固体
C．易被氧化 D．具有类似金刚石的硬度
12．（静安一）右图是已经合成的一种硫氮化合物的分子结构，下列说法中正确的是
A．该物质属原子晶体
B．该物质具有很高的熔、沸点
C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
7．（黄浦二）20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原 子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个
C60连接而成的物质X
（ ）
A．X难溶于水 B．一定条件下X可与H2发生加成反应
C．X是碳的一种同素异形体
D．X的摩尔质量为720n
下列有关X的说法中不正确的是