编号⑦ 《离子共存 离子反应》高考试题集训
一、选择题（请同学们做题时仔细审题）
1.（2012·江苏）常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A.0.1 mol·L的NaOH溶液：K、Na、SO4、CO3
B.0.1 mol·L的Na2CO3溶液：K、Ba、NO3、Cl
C.0.1 mol·LFeCl3溶液：K、NH4、I、SCN
D.c(H)/c(OH)=1×10的溶液：Ca、Na、ClO、NO3
2.（2012·江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I＋IO3＋3H2O=3I 2＋6OH
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋6OH＋－＋－－－－－＋－142＋＋－－－1＋＋－－－1＋2＋－－－1＋＋2－2－NH3↑＋H2O ＋C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3＋NH4 D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋3NO3=Ag＋NO↑＋H2O
3. （2012·海南）两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生 成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 （ ） ＋ A . BaCl2和(NH4)2S04 B . AgNO3和NH4Cl C．FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3
4. （2012·海南）能正确表示下列反应的离子方程式为(有两个正确选项) （ ）
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3+OH= CO3+ H2O
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO+ 2OH= SO4+Cl+ H2O
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H= H2S↑+ Ba
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O
5.（2012·安徽）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是 （ ）
-2-A．K+、Ca2+、Cl-、NO3 B．K+、Na+、Br-、SiO3
2--C．H+、Fe2+、SO4 、Cl2 D．K+、Ag2+、NH3-H2O、NO3––+ 2+- –2---–2-
6. （2012·重庆）向10mL 0.1mol·L
+
+-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶2-+3+液x mL，下列叙述正确的是 （ ） A．x=10时，溶液中有NH4、Al、SO4，且c(NH4)>c(Al) B．x=10时，溶液中有NH4、AlO2、SO4，且c(NH4)>c(SO4)
C．x=30时，溶液中有Ba、AlO2、OH，且c(OH)
D．x=30时，溶液中有Ba、Al、OH，且c(OH)=c(Ba)
7. （2012·广东）在水溶液中能大量共存的一组是 （ ）
A. Fe Al2+3+3+-2--+2--2+2+--3+--2+- ClO Cl B.K Cu OH NO3
2+2-2- H+ SiO3 SO4 --+2+-+2-C. NH4 Na+ Br- SO4 D.Mg
8. （2012·四川）下列离子方程式正确的是 （ ）
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2↑
＋－
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO3+2H=H2SiO3↓
C．0.01mol·LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·LBa(OH)2溶液等体积混合：
NH4+Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3+6HA. 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+－＋3＋2－2＋－－1－12－＋ △ 3＋ +3NO2↑+3H2O 9.（2012·全国）能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） +3OH-=Al(OH)3 ↓
-
-2-B. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +CO3=CaCO3 ↓ + 2OH C. 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2OH=ClO + Cl+ H2O
D. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H= 2Fe + 3H2 ↑
10. （2012·北京）下列结实实验现象的反映方程式正确的是 （ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S=Ag2S↓+2C1
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀
2HCO3+Ca+2OH=CaCO3↓+CO3+2H2O
11．（2011•上海）某溶液中可能含有Na、NH4、Ba、SO4、I、S。分别取样：①用
pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 （ ）
A． Na B．SO4 C． Ba +2－2+++2+2－－2－-2+-2-2----+3+D．NH4+
12．（2011•上海）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离
子方程式是(有两个正确选项) （ ）
A． Fe+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．NH4+Fe+ 2SO4+ 2Ba+ 4OH=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O
C．2Fe+ 3SO4+ 3Ba+6OH=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D．3NH4+ Fe+3SO4+ 3Ba+ 6OH=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
13.（2011•四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4、Ba、Mg、H、
OH、Cl、HCO3、SO4中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/l乙溶液中c(H)＞0.1 mol/l；③向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是 （ ）
A．甲溶液含有Ba2＋ ＋－－ － －2 ＋2＋2＋＋+3+2－2+－3+2－2+－+3+2－2+－2+2－2+－ B．乙溶液含有SO4 C．丙溶液含有Cl D．丁溶液含有Mg
－－＋2－ － 2－ 2＋ 14.（2011•安徽）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A.饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO3
B.c(H)=1.0×10＋－13mol/L溶液中 C6H5O、K、SO4、Br
2－
－＋－2＋－＋3＋－＋2－－C.Na2S溶液中 SO4、 K、Cl、Cu D.pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al
15.（2011•广东）能在水溶液中大量共存的一组离子是 （ ）
A.H、I、NO3、SiO3 B.Ag、Fe、Cl、SO4
＋――2－＋3＋―2―
C.K、SO4、Cu、NO3
－1＋2－2＋― D.NH4、OH、Cl、HCO3－2－＋－－－ 16.（2011•江苏）常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.1.0 mol·L的KNO3溶液：H、Fe、Cl、SO4
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba、AlO2、Cl
C.pH＝12的溶液：K、Na、CH3COO、Br
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO3、NO3
17.（2011•全国新课标）能正确表示下列反应的离子方程式为 ( )
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe+H2S↑ +2+＋＋2－－＋＋－－＋2＋－－＋2＋
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO3+H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2↑+H2O 2+-----2-
18.（2011•大纲版）将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 ( )
A.K、Si3、Cl、NO3
＋2－－＋2－－－－ B.H 、NH4 、Al 、SO4 2－＋－－－＋＋3＋2－ C.Na 、S 、OH 、SO4 D.Na 、C6H5O 、CH3COO、HCO3
19、（2010·江苏高考）下列离子方程式表达正确的是 （ ）
A．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl+ 2H2O
—— Cl2↑+ H2↑+2OH ——B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH=2AlO—2+ H2O C．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH+2NO2= NO—
3+NO↑+H2O
—D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2
3+2CH3COOH=2CH3COO+CO2↑+ H2O -
20、（2010·安徽高考在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是 （ ）
A.Mg、Na、ClO、NO3 B.Al、NH+
4、Br、C12++-- 3+
+-- -2-C.K、Cr2O7、CH3CHO、SO2
4 D.Na、K、SiO3、C1+2-+
++3--3++--- 21、（2010·广东高考）能在溶液中大量共存的一组离子是 （ ） A．NH4 、Ag、PO4、Cl B．Fe、H、I、HCO3
C．K、Na、NO3 、MnO4 D．Al、Mg 、SO4 、CO3
22.（2010·海南高考）能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H = A1+ H2↑
B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2-
3 + 2H =H2O + CO2↑
C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO+ CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2-
3
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I =2C1 + I2
23.（2010·江苏高考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
2—A．pH=1的溶液中：Fe、NO—
3、SO4、Na ++--3+2+2-2-+3+ +- ——2++
B．由水电离的c(H)=1×10 mol·L的溶液中：Ca、K、Cl、HCO—
3
—C．c(H)/c(OH)=10的溶液中：NH+
4、Al、NO3、Cl
—D．c(Fe)=0.1 mol·L的溶液中：K、ClO、SO2
4、SCN +-14-12++—+—123+—3+-1+——
24.(2010·新课标全国卷)把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加
入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀：另取一份加入b mol硝酸银的溶
A.0.1(b-2a)mol·L-1 液，恰好使卤离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为 ( ) B.10(2a-b) mol·L-1 C.10(b-a) mol·L-1 D.10(b-2a) mol·L-1
25.(2010·新课标全国卷)下表中评价合理的是 ( )
26.（2010·天津高考）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ( )
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe ＝ Cu + 2Fe
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na + 2OH + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H + Cl + ClO
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO-
4 + 6H + 5H2O2 ＝ 2Mn + 5O2↑ + 8H2O +2++－－+－3+2+2+
27.（2010·全国）能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
A．将铜屑加入Fe溶液中：2Fe+Cu=2Fe+Cu3+3+2+2+
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： -C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3=Fe3++2H2O+NO↑ 28.（2010·四川）下列离子方程式书写正确的是 （ ）
Al + 2 SO4 +2Ba + 4 OH = 2BaSO4 + AlO2 + 2 H2O
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H= Fe+2H2O
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH=NH3H2O
CH2BrCOOH+OH-−−→CH2BrCOO-+H2O D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：-+2+3+2-2+- -
29.（2010·上海）下列离子组一定能大量共存的是 （ ）
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO2、NO3、HCO3
C．含大量Al3+的溶液中：K、Na、NO3、ClO
D．含大量OH一的溶液中：CO3、Cl、F、K
30.（2009·广东）下列离子方程式正确的是 （ ）
A.向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2O
B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O
C.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3====3Cu+2NO↑+4 H2O
D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O3 +2Cl2+3H2O = 2SO3+4Cl+6H
2-2--++-2++3++-2---+++--+------+
二、非选择题
1. （2012·浙江）大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离
+2++-2-2---子：Na、Mg、NH4、Cl、SO3、SO4、NO3和NO2等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有
-5沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10
请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ， 说明其不存在的理由： 。
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： 。
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl：
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用： 。
2. （2012·山东）工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
黄铜矿
空气 焙烧(mCu2S∙A 电解精炼精铜 (Cu2O、高温 B -
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______ 吸收。
a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe的方法是 (注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼， 下列说法正确的是 。
a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正 极电极反应式为 。
3.（2012·四川）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化2＋2＋
关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。
（2）A在B中燃烧的现象是 。
（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。
（4）G+G→M的离子方程式是 。
（5）Y受热分解的化学方程式是 。
4. （2012·天津）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式为____________________________________； 得到滤渣1的主要成分为___________________。
⑵ 第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是___________；调溶液pH的目的是使____________________________生成沉淀。
⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________。 ⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是______________________ 从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL
－12－溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol LL EDTA（H2Y）标准溶液滴定
2+2－2－+至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu + H2Y ＝ CuY + 2H
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ； 下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
5. （2012·全国）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1） 起始滤液的pH_____7（填“大于”“、小于”或“等于”），其原因是_________________。
（2） 试剂I的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为___________________。
（3） 试剂Ⅱ的化学式为_____________，②中加入试剂Ⅱ的目的是_________________；
（4） 试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为____________________；
（5） 某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL
-1溶液，用0.1000mol·L的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为
25.62mL，该产品的纯度为____________________________。（列式并计算结果）
6.（2011·浙江）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
-2-氧化性：IO3＞Fe＞I2；还原性：S2O3＞I 3＋－
-3I2＋6OH＋5I＋3H2O；KI＋I2KI3 IO3
2＋（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg、
3＋Fe)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 ①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________ 、______________________________________。 －－
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。 写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。 将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
2＋3＋（4）对含Fe较多的食盐(假设不含Fe)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案检验
该加碘盐中的Fe _________________________________________
7.（2011·四川）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大
的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一
周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子
数之和。甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸
变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶
于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；
丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应
生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合
物M。
请回答下列问题：
⑴戊离子的结构示意图为_______ 。
⑵写出乙的单质的电子式：_______ 。
⑶戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________ 。
⑷写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________ 。 ⑸按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______ 将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________
8.（2010·全国） 有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
2
9．（2004·全国）有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质
的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。为
了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。
（1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是
（2）写出其余几种物质的化学式。 B：， C：， D：，E：，F：。
10．（2008·四）有一白色固体混合物，可能含有
的阴、阳离子分别是
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验
现象，填写下列表格：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。
（3）尚待检验的离子及其检验方法
11．（2007·全国）
A、B
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； ④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是；
；
2-1、解析：（1）从酸雨中可能含有的离子分析，SO3具有较强的还原性，因此酸性条件下
2--SO3与NO3是不能共存的。从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知：第一份酸化后
―---+滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明有NO3或NO2，（6I + 2NO3 + 8H = 3I2 + 2NO↑+
-―＋4H2O或2NO2+ 2I+ 4H= I2 + 2NO↑+ 2H2O）；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有
2―白色沉淀析出，说明有SO4；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色
＋石蕊试纸变蓝，说明有NH4；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，说明
―2―可能有Cl或SO4(生成AgCl↓或Ag2SO4↓，均不溶于稀硝酸)，静置，在上层清液中滴
--加酸性KMnO4溶液，不褪色，说明没有NO2，否则NO2离子能与具强氧化性的酸性KMnO4
-―＋―2＋溶液反应，使KMnO4溶液褪色（5NO2 + 2MnO4+6H= 5NO3+ 2Mn+ 3H2O）。所以，该酸
2--+2--雨中肯定存在的离子有SO4、NO3、NH4；肯定不存在的离子有SO3、NO2。（2）试液中滴
--+加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式是：6I + 2NO3 + 8H = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O。（3）
2―- 2―由于该试液中存在着SO4，所以，检验该试液中是否存在Cl时要考虑排除SO4的干扰。
检验的方法为：取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸
-化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl。（4）据题目告知，是探究NO参与硫酸
型酸雨的形成，根据硫酸型酸雨的形成的机理：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的SO2 释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下，SO2 与氧气反应生成SO3 ，SO3 溶于雨水后形成H2SO4。因此当在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2时，要生成SO3 必须要有催化剂参与，所以NO应该是起了催化剂的作用，该过程中发生的化学反应该是2NO+O2= 2NO2 ， NO2+SO2 = SO3 + NO。
2--+2--2--答案：（1）SO4、NO3、NH4 ；SO3、NO2 ；SO3具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3
-不能共存。若有NO2，能使酸性KMnO4溶液褪色
--+（2）6I + 2NO3 + 8H = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O
（3）取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
- 溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl
（4）2NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO ；催化剂
3＋2.答案：(1)c，d (2)Fe；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 (3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu
＋－(4)b，d (5)4H+O2+4e=2H2O
3、【答案】⑴三 VIIA (各1分，共2分) ⑵产生苍白色火焰(2分)
－3＋⑶2:1(3分) ⑷3AlO2+Fe+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓(3分)
⑸4Fe(NO3)3 △ 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑(3分)
【解析】根据转化关系和题中所给的信息可以判断：A为H2、B为Cl2、C为NaOH、D为HCl、E为MnO2、F为Al、G为NaAlO2、H为Fe2O3、I为NO2、J为FeCl3、M为Fe(OH)3、N为HNO3。
(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第VIIA族。
(2)H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰。
(3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为MnO2＋4HCl(浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应中被氧化(注意发生反应的HCl只有一半被氧化)与被还原的物质的物质的量之比是2：1。 －3＋(4)NaAlO2与FeCl3在溶液中发生双水解反应：3AlO2 ＋Fe＋6H2O3Al(OH)3↓＋ Fe(OH)3↓
(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为：
4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。
4、该实验题是物质制备的工艺流程式试题。在天津第一次以这种形式考查。全国各地已多年多次出现。
2+3+2+3 第①加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu、Al、Fe。所
2+3+2+
以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu、Al、Fe。Cu和酸反应的离子方程式为
或
4 第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环
3+2+境物污染。调溶液PH的目的是使Fe3+和Al形成沉淀。所以滤液2的成分是Cu，滤渣2的成
分为氢氧化铁和氢氧化铝。
5 第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水
6 制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫
酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。
丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al(OH)3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2(SO4)3, 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。
（5）考查中和滴定的简单计算和误差的分析。
11
，造成偏高的选c.
5、[答案]（1）大于 碳酸根离子水解呈碱性 （2）BaCl2 Ba+SO4=BaSO4 ↓ 2+2-Ba+CO3=BaCO3↓
+2- (3)K2CO3 除去多余的钡离子 （4）盐酸 2H+ CO3=H2O+CO2↑ (5)0.02562×0.1×
74.5×4／0.7759=0.9840
【解析】（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的PH大于7；（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子；（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸；（5）计算样品的纯度，注意0.7759g样品配成100ml溶液，每次只取25ml。
【考点】溶液呈酸碱性的原因，除杂的方法，步骤，酸碱中和滴定的原理及简单计算。
【点评】本题以无机框图，除杂中的实验步骤为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。
6、（1）①Fe(SCN)3； I I ；
②IO3＋5I＋6H－＋2+2- 3I2＋3H2O、2Fe＋2I2I2＋4KOH； 3＋―2Fe＋I2。 2＋（2）4KI＋O2＋2H2O
（3）AC。 否；KI3受热或潮解后产生KI和I2，KI易被O2氧化，I2易升华。
（4）方法Ⅰ：取适量食盐，加水溶解，滴加足量氯水(或H2O2)，再加KSCN溶液至过量，
若显血红色说明有Fe。
方法Ⅱ：取适量食盐，加水溶解，加入K3Fe(CN)3溶液，有蓝色沉淀说明有Fe。 2＋2＋
7、(1) (2)
(3)2:3
－＋ ⑷AlO2＋H＋H2O=Al(OH)3↓
(5)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 酚酞溶液溶液变红
8、【思路点拨】由题干中信息可知：中学化学中常用的无机试剂且纯E为无色油状液体，则E只能为H2SO4 ，由①可知A为NH3·H2O，由②可知：遇氨水先有沉淀，后沉淀溶解的只有AgNO3 溶液，所以F为AgNO3 ，由③“E中有无色、无味气体逸出”可知B中含有CO3 2-2+由④C与H2SO4能产生沉淀可知C中含有Ba，C与AgNO3 能，但B中的阳离子不能确定，
-产生沉淀 可知C中含有Cl，故C为 BaCl2 。
【规范解答】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水； (III)再由②步
+＋＋操作可知F中阳离子为Ag发生的反应为：Ag＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4；AgOH＋
＋－2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋OH＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）
2-由③步操作可知B中阴离子应为CO3,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生
12
成沉淀说明不能是HCO3,而阳离子可能是常见的K、Na、NH4等待定（V）同样由②步操作
2+3+D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为Mg或Al，而阴离子需待下步反应
再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与
2+-AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba和Cl即：
2-C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO4，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D
为Al2(SO4)3或MgSO4
【答案】(1)A NH3·H2O或NH3 E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2
若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分
（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液 D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液 9、KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是-+++
KCl，G是AgNO3。 ⑵B：Na2SO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca(NO3)2 F：Ba(OH)2
+2+10、（1）ⅰ、没有NH+4，由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味；ⅱ、没有Ag、Mg ，
碱性溶液中无沉淀生成。（2）ⅰ、肯定有AlO-2 ，加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解；ⅱ、
2- 2- 肯定有CO3，加酸后有无色无味气体逸出。ⅲ、肯定没有Ba2+ ，有CO3存在时原溶
2- 液无沉淀 ；ⅳ、肯定没有SO3，酸化后逸出的气体没有刺激性气味。（3）尚待检验的
-离子ⅰ、K+、 Na+ ，检验方法：焰色反应；尚待检验的离子ⅱ、SO24，检验方法：盐酸
酸化后的溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成。
11、A：Na2CO3；B：Al2(SO4)3；C：MgCl2；D：Ba(OH)2；E：NaHSO4或Mg(HSO4)2
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编号⑦ 《离子共存 离子反应》高考试题集训
一、选择题（请同学们做题时仔细审题）
1.（2012·江苏）常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A.0.1 mol·L的NaOH溶液：K、Na、SO4、CO3
B.0.1 mol·L的Na2CO3溶液：K、Ba、NO3、Cl
C.0.1 mol·LFeCl3溶液：K、NH4、I、SCN
D.c(H)/c(OH)=1×10的溶液：Ca、Na、ClO、NO3
2.（2012·江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I＋IO3＋3H2O=3I 2＋6OH
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋6OH＋－＋－－－－－＋－142＋＋－－－1＋＋－－－1＋2＋－－－1＋＋2－2－NH3↑＋H2O ＋C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3＋NH4 D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋3NO3=Ag＋NO↑＋H2O
3. （2012·海南）两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生 成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 （ ） ＋ A . BaCl2和(NH4)2S04 B . AgNO3和NH4Cl C．FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3
4. （2012·海南）能正确表示下列反应的离子方程式为(有两个正确选项) （ ）
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3+OH= CO3+ H2O
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO+ 2OH= SO4+Cl+ H2O
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H= H2S↑+ Ba
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O
5.（2012·安徽）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是 （ ）
-2-A．K+、Ca2+、Cl-、NO3 B．K+、Na+、Br-、SiO3
2--C．H+、Fe2+、SO4 、Cl2 D．K+、Ag2+、NH3-H2O、NO3––+ 2+- –2---–2-
6. （2012·重庆）向10mL 0.1mol·L
+
+-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶2-+3+液x mL，下列叙述正确的是 （ ） A．x=10时，溶液中有NH4、Al、SO4，且c(NH4)>c(Al) B．x=10时，溶液中有NH4、AlO2、SO4，且c(NH4)>c(SO4)
C．x=30时，溶液中有Ba、AlO2、OH，且c(OH)
D．x=30时，溶液中有Ba、Al、OH，且c(OH)=c(Ba)
7. （2012·广东）在水溶液中能大量共存的一组是 （ ）
A. Fe Al2+3+3+-2--+2--2+2+--3+--2+- ClO Cl B.K Cu OH NO3
2+2-2- H+ SiO3 SO4 --+2+-+2-C. NH4 Na+ Br- SO4 D.Mg
8. （2012·四川）下列离子方程式正确的是 （ ）
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2↑
＋－
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO3+2H=H2SiO3↓
C．0.01mol·LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·LBa(OH)2溶液等体积混合：
NH4+Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3+6HA. 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+－＋3＋2－2＋－－1－12－＋ △ 3＋ +3NO2↑+3H2O 9.（2012·全国）能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） +3OH-=Al(OH)3 ↓
-
-2-B. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +CO3=CaCO3 ↓ + 2OH C. 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2OH=ClO + Cl+ H2O
D. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H= 2Fe + 3H2 ↑
10. （2012·北京）下列结实实验现象的反映方程式正确的是 （ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S=Ag2S↓+2C1
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀
2HCO3+Ca+2OH=CaCO3↓+CO3+2H2O
11．（2011•上海）某溶液中可能含有Na、NH4、Ba、SO4、I、S。分别取样：①用
pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 （ ）
A． Na B．SO4 C． Ba +2－2+++2+2－－2－-2+-2-2----+3+D．NH4+
12．（2011•上海）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离
子方程式是(有两个正确选项) （ ）
A． Fe+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．NH4+Fe+ 2SO4+ 2Ba+ 4OH=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O
C．2Fe+ 3SO4+ 3Ba+6OH=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D．3NH4+ Fe+3SO4+ 3Ba+ 6OH=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
13.（2011•四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4、Ba、Mg、H、
OH、Cl、HCO3、SO4中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/l乙溶液中c(H)＞0.1 mol/l；③向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是 （ ）
A．甲溶液含有Ba2＋ ＋－－ － －2 ＋2＋2＋＋+3+2－2+－3+2－2+－+3+2－2+－2+2－2+－ B．乙溶液含有SO4 C．丙溶液含有Cl D．丁溶液含有Mg
－－＋2－ － 2－ 2＋ 14.（2011•安徽）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A.饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO3
B.c(H)=1.0×10＋－13mol/L溶液中 C6H5O、K、SO4、Br
2－
－＋－2＋－＋3＋－＋2－－C.Na2S溶液中 SO4、 K、Cl、Cu D.pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al
15.（2011•广东）能在水溶液中大量共存的一组离子是 （ ）
A.H、I、NO3、SiO3 B.Ag、Fe、Cl、SO4
＋――2－＋3＋―2―
C.K、SO4、Cu、NO3
－1＋2－2＋― D.NH4、OH、Cl、HCO3－2－＋－－－ 16.（2011•江苏）常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.1.0 mol·L的KNO3溶液：H、Fe、Cl、SO4
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba、AlO2、Cl
C.pH＝12的溶液：K、Na、CH3COO、Br
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO3、NO3
17.（2011•全国新课标）能正确表示下列反应的离子方程式为 ( )
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe+H2S↑ +2+＋＋2－－＋＋－－＋2＋－－＋2＋
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO3+H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2↑+H2O 2+-----2-
18.（2011•大纲版）将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 ( )
A.K、Si3、Cl、NO3
＋2－－＋2－－－－ B.H 、NH4 、Al 、SO4 2－＋－－－＋＋3＋2－ C.Na 、S 、OH 、SO4 D.Na 、C6H5O 、CH3COO、HCO3
19、（2010·江苏高考）下列离子方程式表达正确的是 （ ）
A．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl+ 2H2O
—— Cl2↑+ H2↑+2OH ——B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH=2AlO—2+ H2O C．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH+2NO2= NO—
3+NO↑+H2O
—D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2
3+2CH3COOH=2CH3COO+CO2↑+ H2O -
20、（2010·安徽高考在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是 （ ）
A.Mg、Na、ClO、NO3 B.Al、NH+
4、Br、C12++-- 3+
+-- -2-C.K、Cr2O7、CH3CHO、SO2
4 D.Na、K、SiO3、C1+2-+
++3--3++--- 21、（2010·广东高考）能在溶液中大量共存的一组离子是 （ ） A．NH4 、Ag、PO4、Cl B．Fe、H、I、HCO3
C．K、Na、NO3 、MnO4 D．Al、Mg 、SO4 、CO3
22.（2010·海南高考）能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H = A1+ H2↑
B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2-
3 + 2H =H2O + CO2↑
C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO+ CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2-
3
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I =2C1 + I2
23.（2010·江苏高考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
2—A．pH=1的溶液中：Fe、NO—
3、SO4、Na ++--3+2+2-2-+3+ +- ——2++
B．由水电离的c(H)=1×10 mol·L的溶液中：Ca、K、Cl、HCO—
3
—C．c(H)/c(OH)=10的溶液中：NH+
4、Al、NO3、Cl
—D．c(Fe)=0.1 mol·L的溶液中：K、ClO、SO2
4、SCN +-14-12++—+—123+—3+-1+——
24.(2010·新课标全国卷)把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加
入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀：另取一份加入b mol硝酸银的溶
A.0.1(b-2a)mol·L-1 液，恰好使卤离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为 ( ) B.10(2a-b) mol·L-1 C.10(b-a) mol·L-1 D.10(b-2a) mol·L-1
25.(2010·新课标全国卷)下表中评价合理的是 ( )
26.（2010·天津高考）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ( )
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe ＝ Cu + 2Fe
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na + 2OH + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H + Cl + ClO
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO-
4 + 6H + 5H2O2 ＝ 2Mn + 5O2↑ + 8H2O +2++－－+－3+2+2+
27.（2010·全国）能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
A．将铜屑加入Fe溶液中：2Fe+Cu=2Fe+Cu3+3+2+2+
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： -C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3=Fe3++2H2O+NO↑ 28.（2010·四川）下列离子方程式书写正确的是 （ ）
Al + 2 SO4 +2Ba + 4 OH = 2BaSO4 + AlO2 + 2 H2O
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H= Fe+2H2O
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH=NH3H2O
CH2BrCOOH+OH-−−→CH2BrCOO-+H2O D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：-+2+3+2-2+- -
29.（2010·上海）下列离子组一定能大量共存的是 （ ）
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO2、NO3、HCO3
C．含大量Al3+的溶液中：K、Na、NO3、ClO
D．含大量OH一的溶液中：CO3、Cl、F、K
30.（2009·广东）下列离子方程式正确的是 （ ）
A.向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2O
B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O
C.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3====3Cu+2NO↑+4 H2O
D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O3 +2Cl2+3H2O = 2SO3+4Cl+6H
2-2--++-2++3++-2---+++--+------+
二、非选择题
1. （2012·浙江）大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离
+2++-2-2---子：Na、Mg、NH4、Cl、SO3、SO4、NO3和NO2等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有
-5沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10
请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ， 说明其不存在的理由： 。
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： 。
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl：
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用： 。
2. （2012·山东）工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
黄铜矿
空气 焙烧(mCu2S∙A 电解精炼精铜 (Cu2O、高温 B -
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______ 吸收。
a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe的方法是 (注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼， 下列说法正确的是 。
a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正 极电极反应式为 。
3.（2012·四川）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化2＋2＋
关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。
（2）A在B中燃烧的现象是 。
（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。
（4）G+G→M的离子方程式是 。
（5）Y受热分解的化学方程式是 。
4. （2012·天津）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式为____________________________________； 得到滤渣1的主要成分为___________________。
⑵ 第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是___________；调溶液pH的目的是使____________________________生成沉淀。
⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________。 ⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是______________________ 从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL
－12－溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol LL EDTA（H2Y）标准溶液滴定
2+2－2－+至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu + H2Y ＝ CuY + 2H
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ； 下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
5. （2012·全国）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1） 起始滤液的pH_____7（填“大于”“、小于”或“等于”），其原因是_________________。
（2） 试剂I的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为___________________。
（3） 试剂Ⅱ的化学式为_____________，②中加入试剂Ⅱ的目的是_________________；
（4） 试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为____________________；
（5） 某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL
-1溶液，用0.1000mol·L的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为
25.62mL，该产品的纯度为____________________________。（列式并计算结果）
6.（2011·浙江）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
-2-氧化性：IO3＞Fe＞I2；还原性：S2O3＞I 3＋－
-3I2＋6OH＋5I＋3H2O；KI＋I2KI3 IO3
2＋（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg、
3＋Fe)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 ①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________ 、______________________________________。 －－
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。 写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。 将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
2＋3＋（4）对含Fe较多的食盐(假设不含Fe)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案检验
该加碘盐中的Fe _________________________________________
7.（2011·四川）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大
的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一
周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子
数之和。甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸
变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶
于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；
丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应
生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合
物M。
请回答下列问题：
⑴戊离子的结构示意图为_______ 。
⑵写出乙的单质的电子式：_______ 。
⑶戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________ 。
⑷写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________ 。 ⑸按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______ 将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________
8.（2010·全国） 有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
2
9．（2004·全国）有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质
的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。为
了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。
（1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是
（2）写出其余几种物质的化学式。 B：， C：， D：，E：，F：。
10．（2008·四）有一白色固体混合物，可能含有
的阴、阳离子分别是
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验
现象，填写下列表格：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。
（3）尚待检验的离子及其检验方法
11．（2007·全国）
A、B
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； ④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是；
；
2-1、解析：（1）从酸雨中可能含有的离子分析，SO3具有较强的还原性，因此酸性条件下
2--SO3与NO3是不能共存的。从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知：第一份酸化后
―---+滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明有NO3或NO2，（6I + 2NO3 + 8H = 3I2 + 2NO↑+
-―＋4H2O或2NO2+ 2I+ 4H= I2 + 2NO↑+ 2H2O）；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有
2―白色沉淀析出，说明有SO4；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色
＋石蕊试纸变蓝，说明有NH4；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，说明
―2―可能有Cl或SO4(生成AgCl↓或Ag2SO4↓，均不溶于稀硝酸)，静置，在上层清液中滴
--加酸性KMnO4溶液，不褪色，说明没有NO2，否则NO2离子能与具强氧化性的酸性KMnO4
-―＋―2＋溶液反应，使KMnO4溶液褪色（5NO2 + 2MnO4+6H= 5NO3+ 2Mn+ 3H2O）。所以，该酸
2--+2--雨中肯定存在的离子有SO4、NO3、NH4；肯定不存在的离子有SO3、NO2。（2）试液中滴
--+加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式是：6I + 2NO3 + 8H = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O。（3）
2―- 2―由于该试液中存在着SO4，所以，检验该试液中是否存在Cl时要考虑排除SO4的干扰。
检验的方法为：取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸
-化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl。（4）据题目告知，是探究NO参与硫酸
型酸雨的形成，根据硫酸型酸雨的形成的机理：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的SO2 释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下，SO2 与氧气反应生成SO3 ，SO3 溶于雨水后形成H2SO4。因此当在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2时，要生成SO3 必须要有催化剂参与，所以NO应该是起了催化剂的作用，该过程中发生的化学反应该是2NO+O2= 2NO2 ， NO2+SO2 = SO3 + NO。
2--+2--2--答案：（1）SO4、NO3、NH4 ；SO3、NO2 ；SO3具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3
-不能共存。若有NO2，能使酸性KMnO4溶液褪色
--+（2）6I + 2NO3 + 8H = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O
（3）取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
- 溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl
（4）2NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO ；催化剂
3＋2.答案：(1)c，d (2)Fe；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 (3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu
＋－(4)b，d (5)4H+O2+4e=2H2O
3、【答案】⑴三 VIIA (各1分，共2分) ⑵产生苍白色火焰(2分)
－3＋⑶2:1(3分) ⑷3AlO2+Fe+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓(3分)
⑸4Fe(NO3)3 △ 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑(3分)
【解析】根据转化关系和题中所给的信息可以判断：A为H2、B为Cl2、C为NaOH、D为HCl、E为MnO2、F为Al、G为NaAlO2、H为Fe2O3、I为NO2、J为FeCl3、M为Fe(OH)3、N为HNO3。
(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第VIIA族。
(2)H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰。
(3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为MnO2＋4HCl(浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应中被氧化(注意发生反应的HCl只有一半被氧化)与被还原的物质的物质的量之比是2：1。 －3＋(4)NaAlO2与FeCl3在溶液中发生双水解反应：3AlO2 ＋Fe＋6H2O3Al(OH)3↓＋ Fe(OH)3↓
(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为：
4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。
4、该实验题是物质制备的工艺流程式试题。在天津第一次以这种形式考查。全国各地已多年多次出现。
2+3+2+3 第①加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu、Al、Fe。所
2+3+2+
以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu、Al、Fe。Cu和酸反应的离子方程式为
或
4 第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环
3+2+境物污染。调溶液PH的目的是使Fe3+和Al形成沉淀。所以滤液2的成分是Cu，滤渣2的成
分为氢氧化铁和氢氧化铝。
5 第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水
6 制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫
酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。
丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al(OH)3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2(SO4)3, 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。
（5）考查中和滴定的简单计算和误差的分析。
11
，造成偏高的选c.
5、[答案]（1）大于 碳酸根离子水解呈碱性 （2）BaCl2 Ba+SO4=BaSO4 ↓ 2+2-Ba+CO3=BaCO3↓
+2- (3)K2CO3 除去多余的钡离子 （4）盐酸 2H+ CO3=H2O+CO2↑ (5)0.02562×0.1×
74.5×4／0.7759=0.9840
【解析】（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的PH大于7；（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子；（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸；（5）计算样品的纯度，注意0.7759g样品配成100ml溶液，每次只取25ml。
【考点】溶液呈酸碱性的原因，除杂的方法，步骤，酸碱中和滴定的原理及简单计算。
【点评】本题以无机框图，除杂中的实验步骤为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。
6、（1）①Fe(SCN)3； I I ；
②IO3＋5I＋6H－＋2+2- 3I2＋3H2O、2Fe＋2I2I2＋4KOH； 3＋―2Fe＋I2。 2＋（2）4KI＋O2＋2H2O
（3）AC。 否；KI3受热或潮解后产生KI和I2，KI易被O2氧化，I2易升华。
（4）方法Ⅰ：取适量食盐，加水溶解，滴加足量氯水(或H2O2)，再加KSCN溶液至过量，
若显血红色说明有Fe。
方法Ⅱ：取适量食盐，加水溶解，加入K3Fe(CN)3溶液，有蓝色沉淀说明有Fe。 2＋2＋
7、(1) (2)
(3)2:3
－＋ ⑷AlO2＋H＋H2O=Al(OH)3↓
(5)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 酚酞溶液溶液变红
8、【思路点拨】由题干中信息可知：中学化学中常用的无机试剂且纯E为无色油状液体，则E只能为H2SO4 ，由①可知A为NH3·H2O，由②可知：遇氨水先有沉淀，后沉淀溶解的只有AgNO3 溶液，所以F为AgNO3 ，由③“E中有无色、无味气体逸出”可知B中含有CO3 2-2+由④C与H2SO4能产生沉淀可知C中含有Ba，C与AgNO3 能，但B中的阳离子不能确定，
-产生沉淀 可知C中含有Cl，故C为 BaCl2 。
【规范解答】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水； (III)再由②步
+＋＋操作可知F中阳离子为Ag发生的反应为：Ag＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4；AgOH＋
＋－2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋OH＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）
2-由③步操作可知B中阴离子应为CO3,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生
12
成沉淀说明不能是HCO3,而阳离子可能是常见的K、Na、NH4等待定（V）同样由②步操作
2+3+D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为Mg或Al，而阴离子需待下步反应
再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与
2+-AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba和Cl即：
2-C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO4，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D
为Al2(SO4)3或MgSO4
【答案】(1)A NH3·H2O或NH3 E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2
若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分
（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液 D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液 9、KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是-+++
KCl，G是AgNO3。 ⑵B：Na2SO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca(NO3)2 F：Ba(OH)2
+2+10、（1）ⅰ、没有NH+4，由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味；ⅱ、没有Ag、Mg ，
碱性溶液中无沉淀生成。（2）ⅰ、肯定有AlO-2 ，加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解；ⅱ、
2- 2- 肯定有CO3，加酸后有无色无味气体逸出。ⅲ、肯定没有Ba2+ ，有CO3存在时原溶
2- 液无沉淀 ；ⅳ、肯定没有SO3，酸化后逸出的气体没有刺激性气味。（3）尚待检验的
-离子ⅰ、K+、 Na+ ，检验方法：焰色反应；尚待检验的离子ⅱ、SO24，检验方法：盐酸
酸化后的溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成。
11、A：Na2CO3；B：Al2(SO4)3；C：MgCl2；D：Ba(OH)2；E：NaHSO4或Mg(HSO4)2
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