分子晶体
1．下列晶体中，不是分子晶体的是( )
A．氯化铵 B．硫酸
C．氦气 D．三氧化硫
2．下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是( )
A．非金属单质 B．非金属氧化物
C．含氧酸 D．金属氧化物
3．科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心、类似于足球的结构。最近科学家又确认存在着另一种分子“N60”，它与C60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列关于N60的说法中正确的是( )
A．N60是由共价键结合而成的空心球状结构，是一种原子晶体
B．N60和N都是氮的同位素
C．N60与NO2互为同素异形体
D．N60的发现开发出了新的能源，可能成为很好的火箭燃料
4．已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ℃，则下列结论不正确的是( )
A．氯化铝是电解质
B．固态氯化铝是分子晶体
C．固态氯化铝是离子晶体
D．氯化铝为非极性分子
5．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是( ) ①HgCl2属于共价化合物 ②HgCl2属于离子化合物
③HgCl2属于非电解质 ④HgCl2属于弱电解质
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
6．下列性质适合于分子晶体的是( )
A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电
C．难溶于CS2，熔点1 128 ℃，沸点4 446 ℃
D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm
7．下列物质中，属于分子晶体的是( )
①二氧化硅 ②碘 ③食盐 ④蔗糖 ⑤磷酸 －314
A．②④⑤ B．①②④
C．②③④⑤ D．①②③⑤
8．硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒溶于四氯化碳，红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体是( )
A．原子晶体 B．分子晶体
C．金属晶体 D．以上均有可能
分子晶体的性质与作用力关系的应用技巧
9．碘易升华是因为( )
A．碘的化学性质较活泼
B．碘分子中共价键不稳定
C．碘原子最外层有7个电子
D．碘是分子晶体，分子间的作用力较弱
10．下列过程中，共价键被破坏的是( )
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
11．下列固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是( )
A．冰 B．晶体硅
C．溴单质 D．二氧化硅
12．固体乙醇晶体中不存在的作用力是( )
A．极性键 B．非极性键
C．离子键 D．氢键
13．对于冰来说，由于其含有氢键使得它的密度比水的要小，在冰晶体中，每个水分子周围结合的水分子个数为( )
A．2 B．4 C．6 D．8
14.溴化碘(IBr)是一种卤素互化物。它有很高的化学活性，有许多性质跟卤素单质很相似。它在常温、常压下是深红色固体，熔点为41 ℃，沸点为116 ℃。固体溴化碘是________晶体，含有________键。溴化碘与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，反应方程式是_____。
15．如图为甲烷晶体的晶胞，根据图形回答：
(1)每个晶胞中有________个甲烷分子。
(2)此晶体在常温、常压下不能存在的原因是_________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
分子晶体
1．A
2．C [非金属单质中的金刚石、非金属氧化物中的SiO2均为原子晶体；而金属氧化物通常为离子化合物，属离子晶体。故C正确。]
3．D [由于C60晶体为分子晶体，而N60结构与之相似，应为分子晶体，因此A项错。B项中同位素是质子数相同中子数不同的同种元素，N60是一种分子而非元素，故错误。同素异形体是指同种元素生成的性质不同的单质，故C项错。D项可由所给信息推出。]
4．C [由相似相溶原理可推知AlCl3为非极性分子，故D项正确。]
5．B [HgCl2熔点低，熔融状态不导电，说明它属于共价化合物。HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明在水分子作用下能够发生微弱电离，故HgCl2属于弱电解质。所以B选项正确。]
6．B 7.A
8．B [据相似相溶原理两种晶体均易溶于非极性溶剂，应为分子晶体。]
9．D 10.D
11．B [A、C两项属分子晶体，熔化时破坏分子间作用力(A含氢键)，B、D两项属于原子晶体，熔化时必须破坏共价键，但SiO2晶体中是极性共价键。]
12．C
13．B [由H2O分子的V形结构及氢键形成条件可得下图：
，故每个水分子周围有4个H2O分子。]
14．分子 极性共价 IBr＋H2O===HBr＋HIO
15．(1)4 (2)甲烷分子间靠分子间作用力结合，故甲烷晶体为分子晶体，而分子晶体熔、沸点在常压下很低，且甲烷的相对分子质量很小，分子间作用力很小，故在常温、常压下甲烷以气体形式存在而不能形成晶体
分子晶体
1．下列晶体中，不是分子晶体的是( )
A．氯化铵 B．硫酸
C．氦气 D．三氧化硫
2．下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是( )
A．非金属单质 B．非金属氧化物
C．含氧酸 D．金属氧化物
3．科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心、类似于足球的结构。最近科学家又确认存在着另一种分子“N60”，它与C60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列关于N60的说法中正确的是( )
A．N60是由共价键结合而成的空心球状结构，是一种原子晶体
B．N60和N都是氮的同位素
C．N60与NO2互为同素异形体
D．N60的发现开发出了新的能源，可能成为很好的火箭燃料
4．已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ℃，则下列结论不正确的是( )
A．氯化铝是电解质
B．固态氯化铝是分子晶体
C．固态氯化铝是离子晶体
D．氯化铝为非极性分子
5．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是( ) ①HgCl2属于共价化合物 ②HgCl2属于离子化合物
③HgCl2属于非电解质 ④HgCl2属于弱电解质
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
6．下列性质适合于分子晶体的是( )
A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电
C．难溶于CS2，熔点1 128 ℃，沸点4 446 ℃
D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm
7．下列物质中，属于分子晶体的是( )
①二氧化硅 ②碘 ③食盐 ④蔗糖 ⑤磷酸 －314
A．②④⑤ B．①②④
C．②③④⑤ D．①②③⑤
8．硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒溶于四氯化碳，红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体是( )
A．原子晶体 B．分子晶体
C．金属晶体 D．以上均有可能
分子晶体的性质与作用力关系的应用技巧
9．碘易升华是因为( )
A．碘的化学性质较活泼
B．碘分子中共价键不稳定
C．碘原子最外层有7个电子
D．碘是分子晶体，分子间的作用力较弱
10．下列过程中，共价键被破坏的是( )
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
11．下列固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是( )
A．冰 B．晶体硅
C．溴单质 D．二氧化硅
12．固体乙醇晶体中不存在的作用力是( )
A．极性键 B．非极性键
C．离子键 D．氢键
13．对于冰来说，由于其含有氢键使得它的密度比水的要小，在冰晶体中，每个水分子周围结合的水分子个数为( )
A．2 B．4 C．6 D．8
14.溴化碘(IBr)是一种卤素互化物。它有很高的化学活性，有许多性质跟卤素单质很相似。它在常温、常压下是深红色固体，熔点为41 ℃，沸点为116 ℃。固体溴化碘是________晶体，含有________键。溴化碘与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，反应方程式是_____。
15．如图为甲烷晶体的晶胞，根据图形回答：
(1)每个晶胞中有________个甲烷分子。
(2)此晶体在常温、常压下不能存在的原因是_________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
分子晶体
1．A
2．C [非金属单质中的金刚石、非金属氧化物中的SiO2均为原子晶体；而金属氧化物通常为离子化合物，属离子晶体。故C正确。]
3．D [由于C60晶体为分子晶体，而N60结构与之相似，应为分子晶体，因此A项错。B项中同位素是质子数相同中子数不同的同种元素，N60是一种分子而非元素，故错误。同素异形体是指同种元素生成的性质不同的单质，故C项错。D项可由所给信息推出。]
4．C [由相似相溶原理可推知AlCl3为非极性分子，故D项正确。]
5．B [HgCl2熔点低，熔融状态不导电，说明它属于共价化合物。HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明在水分子作用下能够发生微弱电离，故HgCl2属于弱电解质。所以B选项正确。]
6．B 7.A
8．B [据相似相溶原理两种晶体均易溶于非极性溶剂，应为分子晶体。]
9．D 10.D
11．B [A、C两项属分子晶体，熔化时破坏分子间作用力(A含氢键)，B、D两项属于原子晶体，熔化时必须破坏共价键，但SiO2晶体中是极性共价键。]
12．C
13．B [由H2O分子的V形结构及氢键形成条件可得下图：
，故每个水分子周围有4个H2O分子。]
14．分子 极性共价 IBr＋H2O===HBr＋HIO
15．(1)4 (2)甲烷分子间靠分子间作用力结合，故甲烷晶体为分子晶体，而分子晶体熔、沸点在常压下很低，且甲烷的相对分子质量很小，分子间作用力很小，故在常温、常压下甲烷以气体形式存在而不能形成晶体